2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一（上）期中化学试

卷

一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）

1.下列物质属于纯净物的是()

A. 氢氧化铝胶体

B. 水煤气

C. 液氨

D. 深岩层饮用水

2.下列实验操作或装置能达到实验目的是()

A. 量取109.3mL稀盐酸

B. 称量25g烧碱固体

C. 碳酸氢钠受热分解

D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸

3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A. 含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4L

B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A

C. 在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5N A

D. 常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3−的数目为0.1N A

4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是()

A. Na+Ca2+Cl−CO32−

B. K+NH4+SO42−NO3−

C. Na+H+Cl−OH−

D. Ba2+Ca2+Cl−SO42−

5.下列物质属于电解质的是()

A. 铜

B. 蔗糖

C. 三氧化硫

D. 醋酸

6.下列关于某些离子检验的说法正确的是()

A. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl−

B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

SO42−

C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶

液中存在NH4+

D. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一

定有CO32−或HCO3−

7.下列除去杂质的方法正确的是()

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法

B. CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体

C. N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体

D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液

8.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()

A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能

C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系

D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有

9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()

A. 被还原的物质是还原剂

B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化

C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂

D. 氧化剂失去电子，化合价升高

10.向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，

并使X2O72−还原为X n+，则n的值为()

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

11.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度为

A. 0.25mol⋅L−1

B. 0.5mol⋅L−1

C. 0.1mol⋅L−1

D. 1mol⋅L−1

12.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+

SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()

A. 还原性SO2>HCl>MnCl2

B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2

C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性

D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂

13.下列有关物质的量浓度说法中正确的是()

A. 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的钠离子和硫酸根离子的总物质的量为0.9mol

B. 50mL1mol/L的KCl溶液和100mL0.5mol/L的BaCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度不相等

C. 在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果K+和SO42+的物质的量浓度相等，那么Na+和Cl−

的物质的量浓度一定相等

D. 将0.1mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，恢复到原温度时，其物质的量浓度不变

14.实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的

是

A. O2：二氧化锰和双氧水

B. SO2：亚硫酸钠和稀硫酸

C. CO2：大理石和稀硫酸

D. H2S：硫化亚铁和稀硫酸

15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，

右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是()

A. 右边CO的质量为7g

B. 右边与左边分子数之比为1∶4

C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D. 若要使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入

0.25mol CO

16.25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液

pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a、b两点：c(X−)

B. 溶液的导电性：a

C. 稀释前，c(HX)>0.01mol/L

D. 溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

17.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()

①2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

A. MnO4−>Cl2>Fe3+>I2

B. Cl−>Mn2+>I−>Fe2+

C. MnO4−>Cl2>I2>Fe3+

D. I−>Fe2+>Cl−>Mn2+

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

18.下列各组物质在溶液中进行反应，可以用同一离子方程式表示的是()

A. Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3

B. BaCl2和Na2CO3；Ba(OH)2和K2CO3

C. Ba(OH)2和NaHSO4；Ba(OH)2和H2SO4

D. NaOH和HF；Ba(OH)2和HNO3

三、实验题（本大题共2小题，共22.0分）

19.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所

示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：

(1)操作①盛放药品可选用______(填仪器名称)．

(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：______．

(3)进行操作②后，判断SO42−已除尽的方法是：______．

(4)操作③的目的是：______．

(5)此设计方案是否严密______(填“是”或“否”)理由______．

20.某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙

两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：

①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______

装置中．

②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______．

③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体．

四、简答题（本大题共1小题，共12.0分）

21.某同学帮助水质检测站配制960mL 1mol⋅L−1NaOH溶液以备使

用．

(1)该同学应选择______mL的容量瓶．

(2)其操作步骤如图甲所示，则如图操作应在图中的______(填选项字母)之间．

A.②与③

B.①与②

C.④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固

体时，请在附表中选取所需的砝码大小______(填字母)，并在图乙中选出能正确表示游码位置的选项______(填字母)．

附表砝码规格

a b c d e

砝码大小/g1005020105

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同

)．

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______．

五、计算题（本大题共1小题，共12.0分）

22.将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6g，求参加反应的铁和生成

的铜的质量．

-------- 答案与解析 --------

1.答案：C

解析：

【分析】

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

【解答】

A.氢氧化铝胶体属于混合物，故A错误；

B.水煤气中含有氢气和一氧化碳，属于混合物，故B错误；

C.液氨是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；

D.深岩层饮用水含有杂质，属于混合物，故D错误。

故选C。

2.答案：C

解析：解：A.量筒规格应大于液体的体积，图中量筒不合理，故A错误；

B.图中NaOH应在左盘小烧杯中称量，故B错误；

C.碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，图中装置可说明碳酸氢钠分解，故C正确；

D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故D错误；

故选C．

A.量筒规格应大于液体的体积；

B.NaOH潮解，具有腐蚀性，且物体在左盘中；

C.碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀；

D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、实验基本操作、物质的性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

3.答案：A

解析：

【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件。

【解答】

A.氩气为单原子分子，故含N A个氩原子的氩气为1mol，在标况下为22.4L，故A正确；

B.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量不等于0.5mol，则分子个数不等于0.5N A，故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，故D错误。

故选A。

4.答案：B

解析：解：A.Ca2+、CO32−之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.K+NH4+SO42−NO3−之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C.H+、OH−之间能够反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Ba2+、Ca2+与SO42−发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

故选B。

本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

5.答案：D

解析：解：A.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.蔗糖是化合物其在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质食盐水是混合物，故B错误；

C.三氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；

D.醋酸是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质，故D正确；

故选：D。

电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中或者熔融状态下都不导电的化合物．理解此概念应注意：1电解质、非电解质都是化合物；2本身能电离．据此解答．本题考查了电解质和非电解质质的判断，准确理解概念是解决本题的关键，题目简单属于基础题．6.答案：C

解析：

【分析】

本题考查了离子检验的方法和现象分析，掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的判断，难度不大。

【解答】

A.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银或碳酸银，再加稀盐酸，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，A错误；

B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO42‾或SO32‾，B错误；

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，C正确；

D.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，无色气体可能是CO2或SO2，则原溶液可能含有CO32‾、HCO3‾、SO32‾或HSO3‾，D错误。

故选C。

7.答案：C

解析：解：A.用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A错误；

B.二氧化碳是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，先后通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，除去CO2气体中的HCl，故B错误；

C.O2与热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2，故C正确；

D.Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，用适量氯化钡溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4，故D错误。

故选：C。

本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大。

8.答案：D

解析：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；

B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；

C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；

D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确，

故选：D。

A、从胶体分散系呈电中性分析；

B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；

C、胶体较稳定，溶液稳定；

D、丁达尔效应是胶体特有的性质．

本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．

9.答案：B

解析：

【分析】

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念，题目难道不大。

【解答】

A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A错误；

B.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故B正确；

C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故C错误；

D.氧化剂得到电子，化合价降低，故D错误。

故选B。

10.答案：B

解析：解：X n+的化合价为+n，X2O72−中X的化合价为+6，0.1molX2O72−则完全反应得到电子的物质的量为：(6−n)×2×0.1mol=0.2(6−n)mol；

0.6mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去0.6mol电子，根据电子守恒可得：0.2(6−n)mol=0.6mol，解得：n=3，

故选B．

0.6mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去0.6mol电子，X2O72−中X的化合价为+6，根据氧化还原反应中得失电子相等计算出X的化合价及n的数值．

本题考查了氧化还原反应的实质及相关计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

11.答案：A

解析：

【分析】

考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法是解答关键。

【解答】

令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：5mol⋅L−1×0.01L= 0.2L×c，解得：c=0.25mol/L，故A正确。

故选A。

12.答案：C

解析：

【分析】

一般来说氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化性KMnO4>Cl2，还原性HCl>MnCl2，由2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl可知，还原性SO2>HCl，结合物质的性质以及元素化合价的变化解答该题。

本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大。

【解答】

A.由以上分析可知还原性HCl>MnCl2，SO2>HCl，则还原性SO2>HCl>MnCl2，故A正确；

B.高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸，而二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，可知KMnO4>MnO2> Cl2，故B正确；

C.Cl元素化合价升高，被氧化，盐酸表现还原性，故C错误；

D.反应②中H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。

13.答案：D

解析：

【分析】

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及影响因素为解答关键，A为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

A.没有告诉0.3mol/L的Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量，故A 错误；

B.50mL 1mol/L的KCl溶液和100mL 0.5mol/L的BaCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度都是1mol/L，故B错误；

C.根据电荷守恒，溶液中c(Na+)+c(K+)=2c(SO42−)+c(Cl−)，Na+和SO42−的物质的量浓度相等，则c(K+)>c(Cl−)，故C错误；

D.将0.1mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，得到溶液仍然为饱和溶液，恢复到原温度时，

溶液浓度不变，故D正确。

故选D。

14.答案：D

解析：

【分析】

本题以气体的制备为例，考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及装置的特点、物质的性质是解本题关键，易错选项是C。

【解答】

A.二氧化锰是黑色粉末状固体，无法放置在有孔塑料板上，故A错误；

B.亚硫酸钠可溶于水，无法放置在有孔塑料板上，且制取SO2用浓硫酸，故B错误；

C.硫酸钙微溶，覆盖在大理石阻止了物质的进一步反应，故C错误；

D.硫化亚铁是不溶于水的块状固体，和稀硫酸反应生成H2S，故D正确。

故选D。

15.答案：D

解析：

【分析】

本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用，难度一般。

解析：

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，

=0.25mol，

则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=1mol

4

A.右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故A正确；

B.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故B正确；

=14倍，故C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28

2

C正确；

D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol−0.25mol=0.75mol，故D错误。

故选D。

16.答案：A

解析：

【分析】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，难度不大。

【解答】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX 浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X−)>c(Cl−)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX 浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L，故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH<3，故D 正确。

故选A。

17.答案：A

解析：

【分析】

本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。

①中MnO4−是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性MnO4−>Cl2；

②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+>I2；

③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+；

综上得氧化性顺序为MnO4−>Cl2>Fe3+>I2，故A正确。

故选A。

18.答案：BC

解析：解：A.碳酸钠电离生成碳酸根，离子方程式：CO32−+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠电离生成碳酸氢根，离子方程式：HCO3−+H+=H2O+CO2↑，离子方程式不同，故A错误；

B.反应实质均为碳酸钡与钡离子反应，则能用同一离子方程式表示，离子方程式：Ba2++CO32= BaCO3↓，故B正确；

C.反应实质均为硫酸根与钡离子反应，则能用同一离子方程式表示，离子方程式：Ba2++SO42−= BaSO4↓，故C正确；

D.氢氟酸是弱酸应分子式表示，离子方程式：HF+OH−=F−+H2O，硝酸是强酸，离子方程式：H++OH−=H2O，离子方程式不同，故D错误．

故选BC．

A.碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；

B.反应实质均为碳酸钡与钡离子反应；

C.反应实质均为硫酸根与钡离子反应；

D.氢氟酸是弱酸．

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．

19.答案：坩埚；使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3−；在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42−已除尽；除去过量的Ba2+；否；加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸

解析：解：(1)操作①用于加热固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；

(2)加入氯化钡，生成碳酸钡、硫酸钡和氯化钠，如加入硝酸钡，可会引入NO3−杂质，

故答案为：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3−；

(3)判断杂质是否除尽，可用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42ˉ已除尽，操作方法为在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42−已除尽，

故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42−已除尽；

(4)因加入过量的氯化钡，需加入碳酸钠，以除过量的Ba2+，

故答案为：除去过量的Ba2+；

(5)实验不严密，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，

故答案为：否；加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸．

NaHCO3不稳定，加热后得到的残留物为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，溶解后在溶液中加入氯化钡，可得到硫酸钡和碳酸钡沉淀，过滤，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，以此解答该题．

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，本题注意把握物质的性质以及实验的原理，把握实验的顺序，难度中等．

20.答案：甲；乙；D；E

解析：解：Zn与稀硫酸选择固液反应、不加热的装置，则

①将锌粒放于甲装置中，将稀硫酸放于乙装置中，将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体故答案为：甲；乙；

②乙中短导管与A相连易于硫酸流下，用橡胶管连接对应接口为：A接D，B接E，故答案为：D；E．

用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作，Zn在甲中，乙中为稀硫酸，组合为固液反应装置，生成的氢气从C口逸出，逸出来解答．

本题考查实验装置的应用，为高频考点，把握实验室制取氢气的装置、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作及技能，题目难度不大．

21.答案：1000；C；40.0；bd；c；偏小；无影响

解析：解：(1)实验室没有960mL的容量瓶，性质大于960mL且规格相近的容量瓶，故应选1000mL 容量瓶，故答案为：1000；

(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间，即应在④与⑤之间，故选：C；

(3)配制1000mL1mol⋅L−1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1L×1mol/L×40g/mol=40.0g；

氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为40.0g+23.1g= 63.1g，故应选择50g与10g的游码，即选择bd；

由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g 的位置，故选择c，

故答案为：40.0；bd；c；

(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的氢氧化钠，移入容量瓶内的氢氧化钠的质量减少，所配溶液的浓度偏小，

故答案为：偏小；

②溶液配制需加水定容，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响．

(1)实验室没有960mL的容量瓶，性质大于960mL且规格相近的容量瓶，故应选1000mL容量瓶；

(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间；

(3)根据m=cVM计算所需的氢氧化钠的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；

(4)分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=n

分析操作对所配溶液浓度的影响．

V

加深理解溶液的配制与误差分析．本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=n

V

22.答案：解：设参加反应的Fe的质量为x，生成Cu的质量为y，则：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加

56 64 64−56=8

x y 56.6g−55g=1.6g

56：8=x：1.6g，解得x=11.2g

64：8=y：1.6g，解得y=12.8g

答：参加反应的Fe为11.2g，生成的Cu为12.8g．

解析：

【分析】

发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据固体质量差，利用差量法计算参加反应的铁和生成的铜的质量。

本题考查化学方程式有关计算，难度不大，利用差量法简化计算步骤，注意根据质量守恒定律理解差量法。

2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一（上）期中化学试 卷 一、单选题（本大题共17小题，共51.0分） 1.下列物质属于纯净物的是() A. 氢氧化铝胶体 B. 水煤气 C. 液氨 D. 深岩层饮用水 2.下列实验操作或装置能达到实验目的是() A. 量取109.3mL稀盐酸 B. 称量25g烧碱固体 C. 碳酸氢钠受热分解 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A. 含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4L B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A C. 在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5N A D. 常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3−的数目为0.1N A 4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是() A. Na+Ca2+Cl−CO32− B. K+NH4+SO42−NO3− C. Na+H+Cl−OH− D. Ba2+Ca2+Cl−SO42− 5.下列物质属于电解质的是() A. 铜 B. 蔗糖 C. 三氧化硫 D. 醋酸 6.下列关于某些离子检验的说法正确的是()

A. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl− B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42− C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶 液中存在NH4+ D. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一 定有CO32−或HCO3− 7.下列除去杂质的方法正确的是() A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法 B. CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体 C. N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液 8.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是() A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能 C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系 D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有 9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是() A. 被还原的物质是还原剂 B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化 C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D. 氧化剂失去电子，化合价升高 10.向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化， 并使X2O72−还原为X n+，则n的值为() A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 A. 0.25mol⋅L−1 B. 0.5mol⋅L−1 C. 0.1mol⋅L−1 D. 1mol⋅L−1 12.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+ SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是() A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2 C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性 D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂 13.下列有关物质的量浓度说法中正确的是()

安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)

合肥一中2022-2023学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题共16题，每题3分，共48分） 1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是（） 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO 2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO 和NO x NO x 和CO 发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磐”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是SiO 2 A.A B.B C.C D.D 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24LH 2O 中含有共价键数目为2A N B.Na 2O 2与水反应时，生成0.1molO 2时转移的电子数为0.1A N C.过量铜与含0.4molHNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2A N D.2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2A N 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，Fe 、Al 分别放入浓24H SO 中 无明显现象 Fe 、Al 在浓24H SO 中发生钝化 B 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为3Fe + C 将SO 2通入氯化钡溶液中 出现白色沉淀 SO 2与氯化钡反应生成亚硫酸钡难溶物 D 用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓HNO 3具有酸性 A.A B.B C.C D.D 4.下列关于电子式的表述正确的是（） A.HClO 的电子式为H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅ ⋅⋅⋅⋅

2019-2020学年安徽省合肥一中,八中、六中高一(上)期末数学试卷

2019-2020学年安徽省合肥一中，八中、六中高一（上）期末数 学试卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分共60分.每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上. 1．（5分）设集合{1A =，2，4}，2{|40}B x x x m =-+=．若{1}A B =I ，则(B = ) A ．{1，3}- B ．{1，5} C ．{1，0} D ．{1，3} 2．（5 分）函数()f x =的定义域为( ) A ．1(0,)2 B ．(2,)+∞ C ．(0，1 )(22 ⋃，)+∞ D ．(0，1 ][22 U ，)+∞ 3．（5分）已知角θ的顶点与坐标原点重合，始边与x 轴的非负半轴重合，终边落在直线3y x =上，则cos2(θ= ) A ． 3 4 B ． 23 C ．35 D ．45 - 4．（5分）《九章算术》是我国古代内容极为丰富的数学名著，卷一《方田》[三三]：“今有宛田，下周六步，径四步问为田几何？”译成现代汉语其意思为：有一块扇形的田，弧长6步，其所在圆的直径是4步，问这块田的面积是( )平方步？ A ．6 B ．3 C ．12 D ．9 5．（5分）若[0,]4πθ∈ ，sin 2θ=sin (θ= ) A ．3 5 B C ． 45 D ． 34 6．（5分）已知函数1 ()()44 x x f x =-，则()(f x ) A ．是奇函数，且在R 上是增函数 B ．是偶函数，且在R 上是增函数 C ．是奇函数，且在R 上是减函数 D ．是偶函数，且在R 上是减函数 7．（5分）要得到函数4sin(3)3 y x π =-的图象，只需要将函数4sin3y x =的图象( ) A ．向左平移9π 个单位 B ．向右平移 9π 个单位 C ．向左平移3 π 个单位 D ．向右平移3 π 个单位

2019-2020学年安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学高一上学期期末英语试题(解析版)+听力

合肥一中、六中、八中2019-2020学年高一上学期 英语期末考试试卷 （考试时间：120 分钟试卷满分：150 分） 第一部分听力（共两节，满分30 分） 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 1. 【此处可播放相关音频，请去附件查看】 What time is it now? A. 8:40. B. 8:55. C. 9:00. 【答案】B 【解析】 【原文】W: Oh, no, I’m afraid we’ll miss the beginning of the lecture. M: Don’t worry. We won’t. The lecture starts at 9:00. Look at the clock. It’s only 8:40. W: But our clock is 15 minutes slow. 2. 【此处可播放相关音频，请去附件查看】 What happened to Nancy? A. She tried out but failed. B. She was chosen for the lead role. C. She missed the chance of trying out. 【答案】A 【解析】 【原文】W: Nancy didn't try out for the play, and now they've given the lead role to someone else. M: Actually,she did try out but didn't make the cut. 3. 【此处可播放相关音频，请去附件查看】What does the man want to do? A. Play golf next Tuesday. B. Visit his parents. C. Take a day off. 【答案】C 【解析】 【原文】M: Do you think it would be possible for me to get next Thursday off? W: Is it an emergency?

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2020┄2021学年高一下学期期中联考化学试题Word版 含答案

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2020┄2021学年高一下 学期期中联考化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 第I 卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） Ａ．原子核内有10个中子的氧原子：18O Ｂ．乙烯的结构简式：22CH CH Ｃ． CH 4分子的比例模型： Ｄ．新戊烷的结构简式： 2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ） Ａ．足量 Cu 和含2 mo1H 2SO 4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A 个SO 2分子 Ｂ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有分子数为0.25N A Ｃ． 15g 甲基含有的电子数7 N A Ｄ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3 N A 3.由不同的原子组成的物质可能是（ ） ①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物

Ａ．①③⑤⑦⑨Ｂ．②④⑥⑧⑩Ｃ．①③Ｄ．全部 4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（） Ａ．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F—、Cl— Ｂ．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K＋、NH4+、NO3—、Cl— Ｃ． c（Fe2+） =l mol/L的溶液中： K＋、NH4+、MnO4—、SO42- Ｄ．滴加酚酞试液交红色的溶液： K＋、Na+、O2-、Cl— 5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（） 选项实验目的仪器和药品 A从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精 B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba（NO3）2、 HCL C验证非金属性：CL>C试管、胶头滴管、盐酸、小苏打 D配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL容量 瓶、胶头滴管、烧碱、水 6.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有（） Ａ．①②⑥Ｂ．全部Ｃ．①③④⑤Ｄ．②③⑥ 7.下列说法正确的是（） Ａ． lmol，萘（含有5mol碳碳双键 Ｂ． CH3CH=CH2分子中的所有原子处于同一平面 Ｃ．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精 Ｄ．等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。 8.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（） Ａ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题含解析

2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A ．玛瑙 B ．水晶 C ．硅胶 D ．硅石 2、焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B ．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C ．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为 A ．Cl － B ．Ba 2+ C ．Na + D ．Mg 2+ 4、下列说法正确的是（ ） ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中 A ．①②③ B ．②③④ C ．③ D ．③⑤ 5、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：()332224Zn 10HNO =4Zn NO N O 5H O ++↑+，下列有关说法正确的是（ ）

HNO在反应中失去电子 A．3 Zn NO B．氧化产物是()32 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 D．6.5g Zn参加反应，该反应转移电子的物质的量为0.1mol 6、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋ 7、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊 小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 8、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（） A．氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧 B．氯化钠、乙醇、铁、空气 C．蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液 D．氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水 9、下列反应的离子方程式不正确的是() A．用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C．澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－===H2O D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑ 10、下列电离方程式中，正确的是（） A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaHCO3=Na++HCO3-

2024届安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合生物高一第一学期期末统考试题含解析

2024届安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合生物高 一第一学期期末统考试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：（共6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．对玉米种子的实验处理方法和观察到的现象如下，该实验结果说明： 实验处理将玉米种子浸泡15h，从中央切开后 用稀释红墨水染色 将玉米种子煮熟，从中央切开后 用稀释红墨水染色 实验现象 胚体细胞着色浅胚体细胞着色深 A．细胞膜具有流动性B．红墨水容易进出玉米细胞 C．细胞膜具有全透性 D．活细胞膜具有选择透过性 2．用光学显微镜观察紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞时，观察不到染色体的首要原因是（） A．未用龙胆紫染色B．显微镜的放大倍数不够 C．细胞没有分裂能力 D．液泡的颜色干扰 3．下图是构成真核细胞的某些化合物的元素组成情况，对甲能表现的生理功能推测错误的是 A．甲可能是叶绿素，能吸收光能 B．乙可能是血红蛋白，有运输氧的作用 C．丙可能是DNA，主要分布在细胞核 D．若缺乏微量元素Mg，植物叶片会发黄 4．适宜条件下，蔗糖酶使蔗糖水解成葡萄糖和果糖，而对淀粉不起作用，这说明酶具

合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学试卷+答案

合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考 试化学试卷+答案 合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学试题卷 命题学校：合肥一中命题人：陈发生、张强审题人：邱学华 考试说明：1、考查范围：必修1 第一章至第四章第二节 2、试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)； 试卷分值100分，考试时间80分钟 3、所有答案均要写在答题卷上，否则无效，考试结束后只收答题卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 第I 卷（选择题共48分） 本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上 1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（） A. 1 mol OH?含8 N A个电子 B. 1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为N A C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A D. 标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3N A 2. 下列叙述不正确的是（） A. 同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积 B. 同温同压下，二氧化碳与笑气（化学式为N2O）的密度相同 C. 质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数 D. 28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ B. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

安徽省合肥市一中、六中、八中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

2020—2021学年合肥一中、六中、八中联盟 高一年级第二学期期末考试 化学（B ） 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 B.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C.淀粉供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化 D.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 2.下列有关化学用语的说法中错误的是（ ） A.—OH 与 都表示羟基 B.醛基的结构简式：—COH C.丙烷分子的球棍模型： D.苯分子的空间充填模型 3.下列关于有机反应类型的说法，错误的是（ ） A. ，取代反应 B.3232CH CHO O 2CH COOH +−−−→催化剂 △，氧化反应 C.2CH CH HCN CH CHCN ≡+−−−→催化剂 ═，加聚反应 D.25222170C H OH CH CH H O −−−→↑+浓硫酸℃ ═，消去反应 4.下列有机物的命名正确的是（ ） A. 1，6-二甲苯 B.3-甲基-2-乙基戊烷 C.3，3-二甲基丁烷 D.25HCOOC H 甲酸乙酯 5.下列实验方案不能达到实验目的是（ ）

6.下列说法正确的是（ ） A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和23Na CO 溶液鉴别 B.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同 C.分子式为242C H O ，能与NaOH 溶液反应的有机物一定是酸 D.18RCO OH 与R OH '发生酯化反应时18RCO OR ' 7.下列说法正确的是（ ） A.银镜反应后试管壁上的银镜，用浓盐酸洗涤 B.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用水洗涤 C.淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制2Cu(OH)悬浊液，可检验淀粉水解产物 D.将2%的氨水逐滴滴入2%的3AgNO 溶液，直至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液 8.利用如图所示装置（部分夹持装置略去）不能达到相应实验目的的是（ ） A.利用装置Ⅰ制取乙烯 B.利用装置Ⅱ除去乙烯中的2CO 和2SO C.利用装置Ⅲ收集乙烯 D.利用装置Ⅳ验证乙烯的不饱和性 9.抗癌药物“6-Azulenol ”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述错误的是（ ）

安徽省合肥市一中六中八中2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题

安徽省合肥市一中、六中、八中2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 B.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C.淀粉供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化 D.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 2.下列有关化学用语的说法中错误的是（ ） A.—OH 与 都表示羟基 B.醛基的结构简式：—COH C.丙烷分子的球棍模型： D.苯分子的空间充填模型 3.下列关于有机反应类型的说法，错误的是（ ） A. ，取代反应 B.3232CH CHO O 2CH COOH +−−−→催化剂 △，氧化反应 C.2CH CH HCN CH CHCN ≡+−−−→催化剂 ═，加聚反应 D.25222170C H OH CH CH H O −−−→↑+浓硫酸℃ ═，消去反应 4.下列有机物的命名正确的是（ ） A.1，6-二甲苯 B.3-甲基-2-乙基戊烷 C.3，3-二甲基丁烷 D.25HCOOC H 甲酸乙酯 5.下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液

安徽省合肥一中、六中、一六八中学高一化学下学期期末联考试题

安徽省合肥一中、六中、一六八中学高一化学下学期期末联考 试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。 第 I 卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列变化属于物理变化的是（） A．石油裂化 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的干馏 2、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口 号不相符的是（） A. 节能减排符合低碳经济的要求 B. 废旧金属的回收利用有利于节约矿物资源和能源 C. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺 D. 毒馒头与瘦肉精事件说明化学品的危害，我们应该拒绝一切化学添加剂的使用 3、若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（） A．利用太阳能蒸馏海水 B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化 C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分

D．利用渗析法使海水淡化 4、下列说法正确的是（） A. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 D. 断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放 5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素 6、下列化学用语正确的是（） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡N C．F—的结构示意图： D． NaCl的电子式： 7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈 碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（） A、原子半径：丁>丙>乙>甲 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8、下列说法正确是（） A.影响反应速率大小的决定性因素是温度 B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 9、2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。

安徽省合肥一中、六中、八中2023年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

安徽省合肥一中、六中、八中2023年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、等质量 ．．．的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（） A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H12 2、合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为： A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) B．v(O2)＝2v(SO3) C．v(SO2)＝v(SO3) D．v(O2)＝2v(SO2) 3、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（） 选项 A B C D 实验 装置 实验现象温度计的示数不断增 大 反应开始后，气球慢慢 胀大 反应开始后，甲侧液面低于乙 侧液面 反应开始后，针筒活塞向右 移动 A．A B．B C．C D．D 4、在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是 A．υ(A)=0.02mol/(L•s)B．υ(B)=0.04 mol/(L•s) C．υ(C)=1.2mol/(L•min)D．υ(D)=1.8mol/(L•min) 5、下列实验的有关操作，其中正确的是( ) A．在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解 B．除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法 C．向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析 D．在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖 6、下列实验现象及结论正确的是 A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K SP (AgCl)> K SP

2023-2024学年安徽省合肥一中,八中、六中高二化学第一学期期末联考试题含解析

2023-2024学年安徽省合肥一中，八中、六中高二化学第一学期期末联考试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．CO2D．NH4Cl 2、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是 A．增加固体反应物表面积 B．加压 C．加大反应物浓度 D．加催化剂 3、Cl 2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 A．加CaCO3固体 B．加NaOH固体 C．加水 D．通入NH3气 4、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确 ．．．的是 A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 B．乙烯和乙烷互为同系物 C．乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能 D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能 5、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是( ) A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼 B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯 C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯 D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸 6、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是 A．①②⑤B．②⑤⑦⑧C．只有②D．只有⑦ 7、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是() ①NaHCO3②(NH4)2SO3 ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al． A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤D．②③④⑤ 8、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和0.3molH2O，则烃A是（）

合肥六中、合肥一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

合肥六中、淮北一中、阜阳一中、滁州中学、合肥一中 2018 —2019 学年第一学期高一年级期末考试化学试卷1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（） A ．鸡屎矾属于盐类 B．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质 C．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应 D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A ．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2 O3 B．小苏打可用于焙制糕点 C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 D．水玻璃暴露在空气中会发生变质 3．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（） A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下， 1 mol 任何物质所占的体积约是22.4 L D．标准状况下， 1 mol 氢气所占的体积约是22.4 L 4．下列物质的分类组合正确的是（） A B C 纯净物空气NaOH稀盐酸 非电解质H2 O Na2O CO 电解质HNO 3Cu蔗糖 5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①纯净物按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属单质和非金属单质；③无机 化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特 征是化合价升降； 你认为他的笔记中有几处错误（） A ．两处B．三处C．四处D．五处 D FeSO4· 7H 2O NH 3 CH 3COOH 6．下列实验合理的是（）

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题含解析

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸 D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液 2、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（） A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+Q C．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q 3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（） A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应 C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸 4、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 5、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是() A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 6、下列试剂的保存方法错误 ．．的是（） A．少量的钠保存在煤油中 B．亚硫酸钠固体密封保存

2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中联考高一(上)期中物理试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中联考高一（上）期中物 理试卷 一、单选题（本大题共6小题，共24.0分） 1.下列有关质点或参考系的说法中正确的是() A. 研究自行车的运动时，在任何情况下都不能把自行车视为质点 B. 虽然地球很大，还在不停地自转，但是在研究地球的公转时，仍然可以把它视为质点 C. 参考系是在描述物体运动时，用来做参考的物体，必须选静止的物体 D. 参考系可以任意选择，并且选择不同的物体做参考系来描述同一个物体的运动时，结果是相 同的 2.关于加速度下列说法正确的是() A. 利用a=Δv Δt 求得的加速度是Δt时间内的平均加速度 B. Δv表示在Δt时间内物体速度的变化量，它的方向不一定与加速度a的方向相同 C. 加速度定义式a=Δv Δt ，其中Δv Δt 表示速度的变化率，是标量 D. 加速度a的方向与v的方向相同 3.甲、乙两个物体在同一条直线上运动，它们的v−t图象如图所示， 则下列说法错误的是() A. 甲、乙两物体都做匀加速直线运动 B. 甲物体的初速度比乙物体的初速度大 C. 甲物体的加速度比乙物体的加速度大 D. 在t1以后的任意时刻，甲物体的速度大于同时刻乙的速度 4.一质点做匀加速直线运动，位移为x1时，速度的变化为Δv；紧接着位移为x2时，速度的变化仍 为Δv。则质点的加速度为 A. (Δv)2(1 x1−1 x2 ) B. (Δv)2(1 x1 +1 x2 ) C. (Δv)2 x2−x1 D. (Δv)2 x2+x1 5.一物体从H高处自由下落，经t时间落地．则当它下落1 2 t时间所下落的高度为() A. 1 2H B. 3 4 H C. 1 4 H D. √3 2 H 6.一辆汽车沿着平直道路行驶，在0～40s内的s−t图象如图所示，下列 选项正确的是() A. 汽车离出发点最远距离为30m B. 汽车没行驶的时间为20s C. 汽车在前20s的平均速度大小22.5m/s

安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合2024届化学高一上期末联考试题含解析

安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合2024届化学高一上期末联考试题注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 A．A B．B C．C D．D 2、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（） A．少量金属钠可以保存在水中B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中 C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D．新制氯水放在棕色试剂瓶中 3、下列有关物质分类的说法中正确的是 A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物 B．醋酸、氯气、CO2都是电解质 C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物 D．纯碱、火碱、消石灰都是碱 4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO2量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化 5、下列关于钠及其化合物说法正确的是( ) A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 B．钠的含氧化合物都是碱性氧化物 C．金属钠久置空气中最终转变为NaHCO3 D．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性 6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4 A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④ 7、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1 mol∙L−1的溶液。然后再向其中加入1 mol∙L−1的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸80mL，则混合粉末中钠的物质的量是（） A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol 8、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是( ) A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应 C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白 9、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为 A．9∶4 B．6∶1 C．10∶1 D．11∶1 10、常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为( ) A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．10.5mL 11、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（） ①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦B．①②③④⑤ C．①③⑤⑥⑨D．①②③⑤⑥⑧⑨ 12、向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

2019-2020学年度合肥一中、六中、八中12月联考卷化学

2019-2020学年度合肥一中、合肥六中、合肥八中 12月联考化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题) 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( ) A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物 B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸 C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得 D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏 2．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N A B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N A C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键 D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物a中只含有C、H两种元素 B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W C．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2 D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 4．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A．l mol的C能与7mol的H2反应 B．分子C中所有原子一定共面 C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B D．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种 5．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( ) A．该装置可以将太阳能转化为电能 B．阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32— C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子 D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极 6．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO[Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是