安徽省合肥市第一中学高一上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子量：H-1 C—12 O-16 Na-23 Mg—24 Al-27 S—32 Fe-56 Cu-64

第I卷(选择题,共54分)

一、选择题（每小题一个正确答案，每题3分，共54分)

1、灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是

A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间

D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备

Fe(OH）3胶体

【答案】D

【解析】

考点：考查胶体的有关性质

2、下列逻辑关系中正确的是

【答案】D

【解析】

试题分析:A．液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系,A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应,有些不是离子反应，属于交叉关系,B 错误；C．钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误;D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。答案选D.

考点:考查物质或反应的相互关系的判断的知识。

3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N A B．0.5molH2O所含的电子数为9N A

C．8。0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A D．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A

【答案】C

【解析】

【考点定位】本题考查物质的量的有关计算

【名师点晴】注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答此类试题的关键，选项D是易错点，注意溶剂水还含有分子。

4、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为

A．1mol·L—1 B．1.5mol·L-1 C．2mol·L—1 D．2。5mol·L—1【答案】B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量＝17。4g—3g＝14。4g,物质的量＝14。4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.1L＝1。5mol/L，答案选B。

考点：考查物质的量浓度计算

5、实验室配制1 mol·L—1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯

【答案】B

【解析】

试题分析：实验室配制1 mol·L—1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸,冷却后转移至容量瓶,定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制仪器选择

6、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为

①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化

物一定是酸性氧化物

A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤

【答案】C

【解析】

考点:考查氧化物的有关判断

7、下列说法正确的是

A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质

B．非电解质的水溶液一定不导电

C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物

D．电解质在任何情况下均一定导电

【答案】C

【解析】

试题分析：A、硫酸钡能电离出离子，是电解质，A错误；B、CO2是非电解质，其水溶液可以导电，B错误；C、电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物，C正确；D、电解质只有溶于水或在熔融状态下可以导电,D错误，答案选C。

【考点定位】考查电解质以及物质导电性判断

【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不

能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水或熔化状态;注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应.

⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.⑦电解质与电解质溶液的区别:电解质是纯净物，电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

8、在澄清透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A．K+、Cu2+、OH-、SO42-B．Fe3+、NH4- 、NO3-、Cl—C．K+、Na+、Cl—、CO32-D．K+、Fe2＋、MnO4-、SO42—【答案】B

【解析】

【考点定位】考查离子共存正误判断

【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的化学反应是解答的根据，离子不能大量共存的一般情况是:（1）能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42—;Ag+和SO42-）；（3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3—；S2—、ClO-;S2—、Fe3+等）；（4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN—)。

9、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是

A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3

B．Fe+HCl; Fe+H2SO4

C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH）2+H2SO4

D．NaOH+H2＄O4；Ba(OH)2+HCl

【答案】C

【解析】

试题分析：A、二者的离子方程式相同，均是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑,A正确；B、二者的离子方程式相同，均是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,B正确；C、前者生成硫酸钡和氯化钠，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同，C错误；D、二者的离子方程式相同,均是OH－＋H＋=H2O,D正确，答案选C.

考点：考查离子方程式书写

10、下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

HCO3—+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中

性:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O

C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:2OH—＋CO2==CO32—+H2O D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

【考点定位】本题考查离子方程式的书写.

【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

11、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化,生成剧毒物质光气（COCl2,非电解质），化学方程式为

2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．水 B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象,不能用来检验

是否被氧化，A错误；B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，B错误；C．HCl溶液呈酸性,加入酚酞溶液无色,不能用来检验，C错误；D．氯仿被氧化时生成HCl,加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，D正确，答案选D。考点:考查氯仿是否变质的实验设计

12、下列关于化学反应的说法正确的是

A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应

B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应

【答案】B

【解析】

考点：考查化学反应有关判断

13、某国外化学教材有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，

在该反应中是

A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物

【答案】A

【解析】

试题分析：根据图示可知，在反应中A失去电子，发生氧化反应,A 作还原剂，答案选A。

考点：考查图示方法在氧化还原反应中的应用的知识。

14、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是

A．该反应有三种元素的化合价发生了变化

B．每生成0。1mol Cu,转移0。2 mol电子

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Cu既是氧化产物又是还原产物

【答案】C

【解析】

【考点定位】本题考查氧化还原反应

【名师点晴】注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念。注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

15、常温下，在溶液中能发生如下反应：

①2A2++B2=2A3++2B—;②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;③2 B—+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是

A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反应可以进行

B．Z元素在②③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B—+Z2=B2+2Z—，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应

Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行,A正确；B、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，B 错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4—＞Z2；反应2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应

2B-+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4—＞Z2＞B2＞A3+，C正确；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性,反应

16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z—＞X2+；反应2A2++B2=2A3++2B—中，还原性A2+＞B—；反应2B-+Z2=B2+2Z—中,还原性B—＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B—＞Z—＞X2+，D正确，答案选B.

考点：考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律

16、在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

【答案】C

【解析】

试题分析：金属性银最弱，则银离子的氧化性最强，所以银离子首先氧化锌，即银首先被置换出，答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应判断

【名师点晴】明确氧化性强弱顺序以及反应的先后顺序是解答的根据，注意先后规律的应用,即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

17、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是

A．m=4，R3+是氧化产物B．m=2y，R3+是氧化产物C．m=2 ，R3+是还原产物D．m=y,R3+是还原产物

【答案】A

【解析】

考点:

考查氧化还原反应有关判断

18、把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平).下列对该反应的说法不正确的是

A．IO4-作氧化剂

B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

【答案】D

【解析】

【考点定位】本题考查氧化还原反应及计算

【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题。注意守恒法解题的思维流程为:（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物.（2）找准一个原子或离子得失电子数.(注意化学式中粒子的个数）。（3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

即n（氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n （还原剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价)。

第II卷（非选择题，共46分)

二、填空题（包括19，20、21、22题，共38分）

19、（6分）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸

(1）、以上物质属于电解质的是:__________；

（2）、以上物质属于非电解质的是_____________；

(3）、以上物质能导电的是_________________。

【答案】（1）①③⑤⑧；（2）②⑥⑦；(3）④⑧⑩.

【解析】

试题分析:（1)溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，则属于电解质的是氯化钠、氯化氢、碳酸钙或硝酸钾；（2）溶于水和在熔融状态下都不能够电离出离子的化合物是非电解质，则属于非电解质的是干冰CO2、葡萄糖和酒精；

（3)含有自由移动电子或离子的物质可以导电,则可以得到的是金属铜、熔融的硝酸钾和稀硫酸。

考点:考查电解质、非电解质以及导电性判断

20、（8分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验,观察到的实验现象记录如下：

①将固体加水得到无色溶液；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤

出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

（1）、据此,可判断出固体中肯定有______，肯定没有______,可能含有______。

（2）、写出②中反应的离子方程式_________________________。【答案】(1）、肯定有Na2CO3,肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3.

（2）、Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓ BaCO3 + 2H+＝Ba2++ H2O + CO2↑

【解析】

考点：考查物质检验

21、（12分）按要求回答下列问题.

（1）、KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：______________________。

（2）、工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下

制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：

____________________________.

（3）、在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,可以将溶液中Ce3+氧化成Ce(OH）4沉淀得以分离,完成该反应的离子方程式：

_______________。

（4）、H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH)2溶液反应的化学方程式：______________。

【答案】（1）、2MnO4—＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (2）、2ClO3—＋SO32-＋2H+＝2ClO2↑＋SO42-＋H2O (3）、2Ce3＋＋H2O2＋6H2O＝2Ce(OH)4↓＋6H＋

（4）、2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑

【解析】

（4）白磷（P4)与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），根据电子得失守恒和原子守恒可知反应化学方程式2P4＋

2

3Ba(OH）2＋6H2O＝3Ba(H2PO2）2＋2PH3↑。

【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写

【名师点晴】掌握反应中应该元素的化合价变化情况以及灵活应用

电子得失守恒和原子守恒是解答的根据，氧化还原反应方程式的配平步骤：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查:利用“守恒"三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。

22、(12分）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液

③称量盛有碱石灰的U 型管的质量为bg ；

④通过分液漏斗滴入6mol·L —1的硫酸，直到不再产生气体为止； ⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量为cg ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U 型管的质量基本不变，为dg. 请回答下列问题：

（1)装置中干燥管B 的作用是_________________;

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐

酸,Na 2CO 3的质量分数测量结果将_______（填“偏高"、“偏低”或“不变")；

（3）步骤⑤的目的是_________；若缺少该步骤，则Na 2CO 3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”)；

（4)步骤⑦的目的是___________；

（5）、该样品中Na 2CO 3的质量分数为_______________。

【答案】（1)、防止空气中的CO 2与水蒸气进入U 形管 （2)、偏高

(3）、将反应产生的CO 2全部赶入U 形管中;偏低

（4）、保证反应产生的CO 2被充分吸收、减小误差 （5）、106()44d b a

×100％ 【解析】

试题分析:（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中干燥

管B 的作用是防止空气中的CO 2与水蒸气进入U 形管;

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸,由

于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，U形管中碱石灰也吸收氯化氢，导致U形管质量增重增加,从而导致Na2CO3的质量分数测量结果将偏高；

考点：考查碳酸钠含量测定实验设计

三、计算题

23、（需写出计算过程，每小题4分，共8分）

(1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应.若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量。

(2）、取一定量的CuO粉末与0。5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0。24g.并收集到224mL气体（标准状况）.求此CuO粉末的质量。【答案】（需写出计算过程,每小题4分，共8分)（1)（a－1.6)g (2)m(CuO) =8g

【解析】

试题分析：（1）二者恰好反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，其中氧化物中氧元素转化为H2O，所以根据硫酸的物质的量可知氧化物中氧元素的质量＝0。05L×2mol/L×16g/mol＝1.6g。金属氧化物和

氢气发生置换反应生成金属和水，所以根据质量守恒定律可知所得金属的质量水ag-1。6g；

（2)氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气,并收集到224mL气体(标准状况），所以氢气的物质的量为：0。01mol,质量为:0。02g，设生成0。02g氢气需要铁的质量为x则有

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

x 0。02g

56：x＝2：0.02

解得x=0。56g

与硫酸铜反应的铁的质量为50g—0.56g=49。44g，反应后铁棒的质量为50。24g，说明铁与硫酸铜反应时

【考点定位】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算

【名师点晴】掌握发生的化学反应及反应中过量的分析是解答本题的关键，守恒法、差量法计算为解答的难点。所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量）与同一状态下生成物的相同物理量之和（终态量）的差,这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰,迅速解题,甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：反应前后固体或液体的质量发生变化时；反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时.解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据

2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一（上）期中化学试 卷 一、单选题（本大题共17小题，共51.0分） 1.下列物质属于纯净物的是() A. 氢氧化铝胶体 B. 水煤气 C. 液氨 D. 深岩层饮用水 2.下列实验操作或装置能达到实验目的是() A. 量取109.3mL稀盐酸 B. 称量25g烧碱固体 C. 碳酸氢钠受热分解 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A. 含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4L B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A C. 在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5N A D. 常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3−的数目为0.1N A 4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是() A. Na+Ca2+Cl−CO32− B. K+NH4+SO42−NO3− C. Na+H+Cl−OH− D. Ba2+Ca2+Cl−SO42− 5.下列物质属于电解质的是() A. 铜 B. 蔗糖 C. 三氧化硫 D. 醋酸 6.下列关于某些离子检验的说法正确的是()

A. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl− B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42− C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶 液中存在NH4+ D. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一 定有CO32−或HCO3− 7.下列除去杂质的方法正确的是() A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法 B. CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体 C. N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液 8.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是() A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能 C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系 D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有 9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是() A. 被还原的物质是还原剂 B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化 C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D. 氧化剂失去电子，化合价升高 10.向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化， 并使X2O72−还原为X n+，则n的值为() A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 A. 0.25mol⋅L−1 B. 0.5mol⋅L−1 C. 0.1mol⋅L−1 D. 1mol⋅L−1 12.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+ SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是() A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2 C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性 D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂 13.下列有关物质的量浓度说法中正确的是()

安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)

合肥一中2022-2023学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题共16题，每题3分，共48分） 1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是（） 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO 2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO 和NO x NO x 和CO 发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磐”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是SiO 2 A.A B.B C.C D.D 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24LH 2O 中含有共价键数目为2A N B.Na 2O 2与水反应时，生成0.1molO 2时转移的电子数为0.1A N C.过量铜与含0.4molHNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2A N D.2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2A N 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，Fe 、Al 分别放入浓24H SO 中 无明显现象 Fe 、Al 在浓24H SO 中发生钝化 B 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为3Fe + C 将SO 2通入氯化钡溶液中 出现白色沉淀 SO 2与氯化钡反应生成亚硫酸钡难溶物 D 用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓HNO 3具有酸性 A.A B.B C.C D.D 4.下列关于电子式的表述正确的是（） A.HClO 的电子式为H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅ ⋅⋅⋅⋅

安徽省合肥市第一中学高一上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子量：H-1 C—12 O-16 Na-23 Mg—24 Al-27 S—32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题,共54分) 一、选择题（每小题一个正确答案，每题3分，共54分) 1、灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是 A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备 Fe(OH）3胶体 【答案】D 【解析】 考点：考查胶体的有关性质 2、下列逻辑关系中正确的是

【答案】D 【解析】 试题分析:A．液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系,A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应,有些不是离子反应，属于交叉关系,B 错误；C．钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误;D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。答案选D. 考点:考查物质或反应的相互关系的判断的知识。 3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N A B．0.5molH2O所含的电子数为9N A C．8。0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A D．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A 【答案】C 【解析】 【考点定位】本题考查物质的量的有关计算 【名师点晴】注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答此类试题的关键，选项D是易错点，注意溶剂水还含有分子。

安徽省合肥市一六八中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

安徽省合肥市一六八中学2019-2020学年 高一化学上学期期中试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 一.选择题（每题 3 分，共 16 题，总分 48 分） 1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶【答案】C 【解析】 砒霜为固体，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，说明砒霜加热由固态直接变为气态，冷却后又凝聚为固态，从而将砒霜与其他杂质分离，这个方法叫做升华，答案选C。正确答案为C。 点睛：解题的关键是看懂文言文所表达的意思，方法是找到关键字，如本题中的“砒烟上飞着覆器，遂凝结”等说明砒霜有易升华的性质，从而可得到正确的答案。 2.下列物质中,能够导电的电解质是 A. Cu B. 熔融的氧化铝 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖【答案】B 【解析】 【分析】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质能够导电，说明在该状态下能够电离出导电的离子，一般是离子化合物在熔融状态下满足条件，据此进行判断。 【详解】A、铜属于单质，不是化合物，故A错误； B、熔融的氧化铝属于化合物，存在铝离子和氧离子，能够导电，故B正确； C、稀硫酸属于混合物，不是化合物，不属于电解质，故C错误； D、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误； 答案选A。

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题含解析

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸 D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液 2、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（） A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+Q C．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q 3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（） A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应 C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸 4、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 5、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是() A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 6、下列试剂的保存方法错误 ．．的是（） A．少量的钠保存在煤油中 B．亚硫酸钠固体密封保存

安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合2024届化学高一上期末联考试题含解析

安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合2024届化学高一上期末联考试题注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 A．A B．B C．C D．D 2、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（） A．少量金属钠可以保存在水中B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中 C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D．新制氯水放在棕色试剂瓶中 3、下列有关物质分类的说法中正确的是 A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物 B．醋酸、氯气、CO2都是电解质 C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物 D．纯碱、火碱、消石灰都是碱 4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO2量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化 5、下列关于钠及其化合物说法正确的是( ) A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 B．钠的含氧化合物都是碱性氧化物 C．金属钠久置空气中最终转变为NaHCO3 D．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性 6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4 A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④ 7、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1 mol∙L−1的溶液。然后再向其中加入1 mol∙L−1的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸80mL，则混合粉末中钠的物质的量是（） A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol 8、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是( ) A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应 C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白 9、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为 A．9∶4 B．6∶1 C．10∶1 D．11∶1 10、常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为( ) A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．10.5mL 11、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（） ①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦B．①②③④⑤ C．①③⑤⑥⑨D．①②③⑤⑥⑧⑨ 12、向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题含解析

2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A ．玛瑙 B ．水晶 C ．硅胶 D ．硅石 2、焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B ．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C ．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为 A ．Cl － B ．Ba 2+ C ．Na + D ．Mg 2+ 4、下列说法正确的是（ ） ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中 A ．①②③ B ．②③④ C ．③ D ．③⑤ 5、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：()332224Zn 10HNO =4Zn NO N O 5H O ++↑+，下列有关说法正确的是（ ）

HNO在反应中失去电子 A．3 Zn NO B．氧化产物是()32 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 D．6.5g Zn参加反应，该反应转移电子的物质的量为0.1mol 6、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋ 7、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊 小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 8、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（） A．氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧 B．氯化钠、乙醇、铁、空气 C．蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液 D．氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水 9、下列反应的离子方程式不正确的是() A．用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C．澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－===H2O D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑ 10、下列电离方程式中，正确的是（） A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaHCO3=Na++HCO3-

安徽省合肥市第一中学高二上学期期中考试化学试题

一．选择题 1．下列对化学反应的认识错误的是 A．一定会有新物质生成B．一定伴随着能量的变化 C．可能会引起物质状态的变化D．有化学键破坏的一定是化学反应 【答案】D 考点:考查化学反应中的能量变化 【名师点晴】本题考查了化学反应实质理解应用,注意化学键断裂和形成是化学反应的实质,掌握基础是解题关键。化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，原子的重新组合,变化过程中有新物质生成,化学变化过程中一定伴随能量的变化. 2．关于化学反应与能量的有关说法正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

【答案】C 【解析】 试题分析：A、化学反应不是吸热反应就是放热反应，生成物总能量不一定低于反应物总能量，故A错误；B、反应速率是单位时间内物质浓度变化计算,与吸热放热无直接关系,放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率,故B错误；C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量,故C正确；D化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种,故D错误；故选C。 考点：考查了化学反应的能量变化的相关知识。 3．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化; ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释; ④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。 A.．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④【答案】B 考点：考查吸热反应和放热反应 【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查,注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析.常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH)2•8H2O 固体的反应,炭与二氧化碳反应生成一氧化碳,炭与水蒸气的反应，一

2023届安徽省合肥市庐阳区第一中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列分类或归类正确的是 ①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl 2、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A ．①③④ B ．②③ C ．②④ D ．②③④⑤ 2、现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是： A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 3、1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A ．64 g B ．64 C ．64 g·mol -1 D ．32 g·mol -1 4、氧气的摩尔质量是 A ．16 B ．16g/mol C ．32 D ．32g/mol 5、对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（ ） A ．分子本身大小 B ．分子间平均距离 C ．相对分子质量 D ．分子数目 6、下列反应的离子方程式为： +-322=H + HCO H O+CO 的是( ) A ．烧碱与盐酸反应 B ．纯碱与盐酸反应 C ．石灰石与盐酸反应 D ．小苏打与盐酸反应 7、下列有关实验操作正确的是 ( )

安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高一第一学期期中考试化学试卷

安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高一第一学期期 中考试化学试卷 预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制 合肥一六八中学2015-2016第一学期期中考试 高一化学试题 命题人：汪汉艇审题人：周传宝 （考试时间：90分钟总分：100分） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共51分) 一、选择题：(17个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 ．．．．是符合题目要求。 1、下列实验操作中错误 ．．的是( )。 A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水 2、能表示阿伏加德罗常数数值的是： A、1 mol金属钠含有的电子数 B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋数 C、标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数 D、0.012 kg 12C所含的原子数 3、相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所 含的O原子数目之比为1∶2④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9 A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤ 4、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为： A、56 B、56 g·mol -1 C、28 D、28 g·mol -1 5、常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是： 6、用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为： A、0.25mol·L-1 B、0.50mol·L-1 C、0.75mol·L-1 D、1.25mol·L-1 7、下列指定物质的所占有体积约为最大的是： A、标准状况下56 g 铁原子 B、20℃、101 kPa时36.5g HCl C、标准状况下6.02×1023个NH3 D、标准状况下1mol C2H5OH 8、下列反应中，不属于氧化还原反应的是： A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑ B、2H2S+O2===2H2O+2S↓

安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试 题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（） A．所含原子数相等B．气体密度相等 C．气体质量相等D．摩尔质量相等 参考答案： A 【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答． 【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等， A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确； B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A． 2. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）

A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 参考答案： D 略 3. 下列变化肯定不可逆的组是 ①晶体的溶解; ②盐溶液的电解; ③盐的水解; ④电解质的电离; ⑤乙酸乙酯的生成; ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合; ⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液; ⑧蛋白质溶液中加入福尔马林; ⑨合成氨. A.①②③④⑦⑨ B.②⑤⑥⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.②⑥⑧ 参考答案： D 4. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（） A. 18g水中所含的电子数为8N A B. 11.2L氯气所含的分子数为0.5N A C. 2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A D. 32g氧气中所含的氧原子数为N A 参考答案： C 试题分析：18g水的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个电子，电子的物质的量为

安徽省合肥市第一中学2020┄2021学年高一上学期段二期中考试化学试题Word版 含答案

第I卷选择题（40分） 一、单项选择题（每小题只有一个选项题意，每题3分，共54分） 1．下列物质分类的正确组合是（） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫 B烧碱硫酸食盐一氧化碳 C氨水醋酸石灰石二氧化碳 D苛性钾碳酸胆矾二氧化碳2．下列说法不正确的是（） A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数罗11 B．0.012 kg C—12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D． 1 molNH3所含原子数为约是2.408×1024 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（） A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

4．下列离子检验的方法正确的是（） A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl¯ B．某溶液中滴加氧化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42— C．某溶液中滴加岢性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液产无生白色沉淀，说明原溶液中有Cl¯ 5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH—有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl—、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42—、Na＋ C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl—、HCO3-、K＋ 6．下列说法正确的是（） A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 7．运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1，则下列有关叙述错误的是（） A．上述反应中C1的化合价由+5价变为—1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6 D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 8．下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐

安徽省合肥瑶海区合肥市第十一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(wd无答案)

安徽省合肥瑶海区合肥市第十一中学2020-2021学年高一上学期期 中考试化学试题 一、单选题 (★) 1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( ) A．纯碱-治疗胃酸过多B．次氯酸钠-消毒剂 C．过氧化钠-漂白剂D．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂 (★★) 2. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．石灰石分解 (★★★) 3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾(★★) 4. 下列叙述正确的是（） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质 (★) 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、Ag+、NO、Cl-B．K+、H+、SO、Cl- C．Na+、Cu2+、OH-、SO D．H+、Na+、Cl-、ClO- (★) 6. 金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是 ①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应

A．除⑥之外B．除③之外C．除③⑥之外D．全部 (★★) 7. 下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ C．足量盐酸滴在石灰石上：CO+2H+＝H2O+CO2↑ D．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O (★★) 8. 下列关于钠的说法中，正确的是（） A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 (★★★★) 9. 有两支试管，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列方案中判断正确的是( ) 方案操作判断 A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入过量等浓度、等体积 的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3 D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3

2022-2023学年安徽省合肥一中高一(上)期末化学模拟试卷

2022-2023学年安徽省合肥一中高一（上）期末化学模拟试卷 一．选择题（共16小题，满分24分） 1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2N A B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子 3．（3分）下列离子一定能大量共存的是（） A．无色透明的溶液：Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣ C．与铝作用放出氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 4．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（） A．L B．L C．L D．L 5．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验： （1）取100mL原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c．（2）往（1）所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤． （3）取（2）中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成． 下列有关判断正确的是（）

合肥市市第一中学高一上学期期中测试化学试题

合肥市第一中学校11月线上教学阶段质量监测考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 选择题（50分） 一、选择题：（本题共20小题；共50分；第1至15题；每小题2分；第16至20题；每小题4分；每题只有一项符合题目要求） 1．向烧杯中加入25mL 蒸馏水；加热至沸腾；向沸水中逐滴加入6滴3FeCl 饱和溶液．继续加热至液体呈红褐色；停止加热；就制得了3Fe(OH)胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A ．胶体是一种分散系；属于混合物 B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C ．胶体分散质粒子直径介于9 710 10m --~之间 D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 2．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质）；其中不是因为氧化还原反应而变质的是（ ） A ．()2KBr Br B ．()32FeCl FeCl C ．()3NaOH NaHCO D ．()2324Na SO Na SO 3．下列说法正确的是（ ） A ．硫酸钠溶液在电流作用下电离成钠离子和硫酸根离子 B ．溶于水电离出OH - 的化合物都是碱 C ．金属铜能导电；但它不是电解质；是非电解质 D ．3CaCO 难溶于水；但3CaCO 属于电解质 4．下列电离方程式中；正确的是（ ） A ．水溶液中；233NaHCO Na H CO ++-=++ B ．水溶液中；23KClO K Cl 3O +-- =++ C ．水溶液中；()22332Ca NO Ca 2(NO)+-=+ D ．熔融状态下；44NaHSO Na HSO +- =+ 5．氮化铝()AlN 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下；氮化铝()AlN 可通过反应 232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温 合成．下列叙述中正确的是（ ） A ．上述反应中；C 是还原剂；23Al O 是氧化剂 B ．上述反应中转移的电子总数为8e -

XX省十联考(合肥市第八中学)2022至2023学年高一上学期11月期中联考化学试题附解析答案完整版

省十联考*合肥八中2022~2023高一上学期期中联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） A ．4 4Fe CuSO FeSO Cu ++ B ．2323CO Fe O 3CO 2Fe ++△ C ．323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△ D ．22Na Cl 2NaCl +△ 3．在太空舱里，常用24NiFe O 作催化剂将宇航员呼出的2CO 转化为2O ，24NiFe O 中Ni 的化合价为+2价。下列说法中正确的是（ ） A ．24NiFe O 中Fe 为6+价 B ．将2CO 转化为2O ，一定发生了氧化还原反 应 C ．24NiFe O 属于氧化物 D ．2CO 与CO 是同素异形体 4．生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是（ ） A ．3NaHCO 可用于制药 B ．2ClO 可用于自来水消毒 C ．NaOH 固体可用作食品干燥剂 D ．22Na O 可在呼吸面具中作为供氧剂 5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.9310m -⨯）恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素（血液中的分散质粒子）非常相似。下列说法中正确的是（ ） A ．“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小 B ．“钴酞菁”分子属于胶体 C ．“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 D ．人体的血液属于液溶胶 6．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ） A ．22Cl CaCl → B ．232Na SO SO → C ．2Na Na O → D ．32FeCl FeCl →

安徽省合肥市庐阳区第一中学2024届化学高一第一学期期末监测试题含解析

安徽省合肥市庐阳区第一中学2024届化学高一第一学期期末监测试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高 ．．的是() A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 2、下列溶液中含Cl-浓度最小的是 A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液 B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液 C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液 D．40mL0.1mol/L的KCl溶液 3、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是() A．人类使用铁制品在铝之后 B．常温下，铁不能与浓硝酸反应 C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水 4、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是() A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径② D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③ 5、某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于 A．碱B．氧化物C．酸D．盐 6、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（） ①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液 A．①③B．③② C．③①D．①②③

合肥市高一期中教学质量检测化学试卷

2022年高一期中考试 化学试题 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关做焰色试验时的注意事项中不正确的是（ ） A.实验中可以选择生锈的铁丝进行焰色试验 B.实验中不可选用稀硫酸洗净铂丝 C.无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D.钾的焰色须要透过蓝色钴玻璃观察 2.下列有关物质的分类正确的是（ ） 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 A 牛奶 2H 2H O 23Fe O 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 2SO CaO 氢氧化钾 C 胶体 Fe 2CO 2Na O 纯碱 D 稀盐酸 4CH CO MgO 氢氧化钙 3.下列给定的四种溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.强酸性的溶液：23CO - 、2Ba + 、24SO - B.滴加酚酞显红色的溶液：2Mg + 、Cl - 、3NO - C.所含溶质为2BaCl 的溶液：K +、H +、3NO - D.无色透明溶液：2Cu +、Na +、3NO - 4.自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是（ ）