安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)

合肥一中2022-2023学年第二学期高一年级期中考试

化学试卷

考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64

一、单项选择题（本大题共16题，每题3分，共48分）

1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是（） 选项 生产生活情境

原理

A 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质

B 葡萄酒中通常添加少量SO 2

既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO 和NO x

NO x 和CO 发生反应生成无毒气体

D “明如镜、声如磐”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是SiO 2

A.A

B.B

C.C

D.D

2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24LH 2O 中含有共价键数目为2A N

B.Na 2O 2与水反应时，生成0.1molO 2时转移的电子数为0.1A N

C.过量铜与含0.4molHNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2A N

D.2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2A N 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 选项 实验操作

现象

解释或结论

A 常温下，Fe 、Al 分别放入浓24H SO 中 无明显现象 Fe 、Al 在浓24H SO 中发生钝化

B 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色

稀HNO 3将Fe 氧化为3Fe +

C 将SO 2通入氯化钡溶液中

出现白色沉淀

SO 2与氯化钡反应生成亚硫酸钡难溶物 D 用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓HNO 3具有酸性

A.A

B.B

C.C

D.D

4.下列关于电子式的表述正确的是（）

A.HClO 的电子式为H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅

⋅⋅⋅⋅

B.SCl 2的电子式为:Cl:Cl:S:⋅⋅⋅⋅⋅⋅

⋅⋅⋅⋅⋅⋅

C.用电子式表示HCl 的形成过程为

D.己知SCN -

中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为:S:C N:-

⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎢⎥⋅⋅⎣⎦

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.向3FeCl 溶液中通入2SO 气体使溶液棕黄色变浅：322224SO 2H O 2Fe 2Fe 4H SO +

++-++++ B.向()32Ba NO 溶液中通入2SO 气体出现白色沉淀：2223Ba SO H O

BaSO 2H +

+++↓+

C.在含有等物质的量的()32Fe NO 和

KI 的混合溶液中滴入稀盐酸：

233

23Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-

++++↑+

D.向()33Fe NO 溶液中滴入3NaHSO 溶液：2233423SO 2NO 2H 3SO 2NO H O -

-

+

-

+++↑+

6.可逆反应()()

()()mA g nB g pC g gD g ++的v-t 图像如图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入

合适的催化剂，则其v-t 图像如图乙。

①12a a = ②12a a < ③12b b = ④12b b < ⑤12t t > ⑥12t t = ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大，以上正确的为（）

甲

乙 A.①③⑥⑦

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧

D.②④⑤⑦

7.使1mol 乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是（） A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol

8.石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是—SH 与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于—SH 的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH 溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是（）

A.沸点：2537C H SH C H SH >

B.酸性：2525C H SH C H OH <

C.水溶性：2525C H SH C H OH >

D.还原性：2525C H SH C H OH >

9.在 2.0L 恒温恒容密闭容器中充入l.0molHCl 和0.3mol 2O ，加入催化剂发生反应：

()()

()()2224HCl g O 2Cl g 2H O g g ++，HCl 、2O 的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的

是（）

A.2t 时，v （正）=v （逆）

B.催化剂可以提高氯气的平衡产率

C.1t 时，容器内气体的总压强比2t 时的小

D.3t 时，容器中()()1

22Cl H O 0.2mol L c c -==⋅

10.某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、2Cu +、24SO -，欲除去其中的2+

Cu 、24SO -

，设计工艺流程如图所

示：

下列有关说法错误的是（） A.NaOH 的作用是除去2Cu +

B.试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2

C.操作x 为过滤，试剂c 为稀盐酸

D.检验24SO -

是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 2溶液

11.22S Cl 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。22S Cl 各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（） A.22S Cl 中硫元素化合价是+1

B.向硝酸银溶液中滴加22S Cl ，若有白色沉沉产生，则22S Cl 中含有 Cl -

C.22S Cl 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3

D.22S Cl 的结构式是Cl-S-S-Cl 12.可逆反应()()

()()aA s bB g cC g dD g ++进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数C%与温度

（T ）、压强（p ）的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大

B.达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动

C.化学方程式中，b>c+d

D.达到平衡后，增加A 的量，平衡向右移动

13.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）

A.①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极

B.②中Mg 作正极，电极反应式为226H O 6e 6OH 3H -

-++↑

C.③中Fe 作负极，电极反应式为2Fe 2e

Fe -

+-

D.④中Cu 作正极，电极反应式为22H 2e

H +

-

+↑

14.我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.该工艺中光能最终转化为化学能

B.该装置工作时，H +由b 极区流向a 极区

C.a 极上发生的电极反应为32Fe

e Fe +

-

++

D.a 极区需不断补充含3Fe +

和2Fe +

的溶液

15.已知：将2H S 和O 2的混合气体通入3FeCl 、CuCl 2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是（）

A.2CuCl 溶液和2H S 反应的离子方程式为22S Cu CuS -

+

+↓ B.3FeCl 在转化过程中发生的反应为322Fe

CuS

Fe Cu S +

+++++

C.2O 在转化过程中发生的反应为2322O 2Fe 4H 2Fe 2H O +

+

++++

D.反应过程中的总反应为22

22H S O 2S 2H O +↓+

16.实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生二氧化硫，有同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确，设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X ，且该装置略去），下列说法错误的是（）

A.生成二氧化硫的化学方程式为()

24422Zn 2H SO ZnSO SO 2H O ++↑+浓

△

B.装置A 、B 中加入的试剂均为品红溶液，作用是检验2SO 的存在以及是否除尽

C.装置C 中黑色粉末变成红色，且D 中白色粉末变蓝可以说明X 中含有氢气

D.装置E 中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D

二、填空题（本大题共3题，共52分）

17.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

（1）物质X 可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。

（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元

素的有毒物质。其反应原理之一为：2222Ag H S O Ag S H O ++−−→+（反应未配平），已知：Ag 2S 为一种不

溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是_______（填字母）。 A.当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B.银针验毒时，Ag 被氧化

C.上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

D.2H S 在上述验毒反应中作还原剂

（3）已知物质Z 是一种可溶性正盐能被酸性722K Cr O 溶液氧化为24Na SO ，272Cr O -

被还原3Cr +

，请写出此反应的离子方程式为_____________________。

（4）大苏打（223Na S O ）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是_______（填字母）。 A.2Na S S +

B.23Na SO S +

C.2324Na SO Na SO +

D.224SO Na SO +

（5）氮的氧化物（NO x ）是常见的大气污染物之一，3NH 催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P 与2NO 的物质的量之比为1∶l 时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为_____________________。

（6）将32g 铜与150mL 一定浓度的物质Q 充分反应，铜完全溶解，产生物质P 和二氧化氮混合气体共0.5mol 。则混合气体中物质P 的体积为_______L （标准状况下），待反应结束后，向溶液中加入260mL 1

5mol L -⋅的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的2Cu +

全部转化为沉淀，则原物质Q 的物质的量浓度为_______1

mol L -⋅。 18.某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体井验证其性质。请回答下列问题：

（1）若装置A 中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________。

②实验中，取一定质量的铜片和一定体积1

18mol L -⋅的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________。 b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______（填标号）。 A.铁粉

B.BaCl 2溶液

C.银粉

D.NaHCO 3溶液

（2）若装置A 中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________。

②设计实验证明装置C 中含有2CO 时，所需的试剂有______（填标号）。 a.NaOH 溶液 b.澄清石灰水

c.品红溶液

d.浓溴水

e.酸性4KMnO 溶液

（3）若装置A 中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装2MnO 粉末。

①装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭止水夹K 并移去酒精灯，但由于佘热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是____________。

②D 中品红溶液的现象为__________________，加热试管时溶液的现象为__________________。

（4）装置D 中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于（1）（2）（3）小题中实验，该液体是______。 19.一定条件下，容积2L 的密闭容器中，将2mol/L 气体和1mol M 气体混合，发生如下反应：

()()

()()2L g M g aQ g R s ++，10s 时反应达到平衡，生成0.4molR ，测得Q 的浓度为10.4mol L -⋅。计

算：

（1）化学方程式中a 的值为______。

（2）前10s 内用M 表示的化学反应速率为___________，平衡时体系的压强与反应前的压强之比为______。 （3）一定能使该反应的速率增大的措施有______。 A.其他条件不变，及时分离出产物 B.向体系中加入适量R C.保持温度不变，将容器的体积压缩 D.保持压强不变，充入气体M

（4）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______（选填序号）。

A.体系压强不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.()()L 2M v v =正逆

E.c （L ）∶c （M ）∶c （Q ）=2∶l ∶2

（5）ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示。 其中，3CH COO -

中C 的平均化合价为0价。

X 为______（填写“阳”或“阴”）离子交换膜，负极反应为__________________

安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)

合肥一中2022-2023学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题共16题，每题3分，共48分） 1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是（） 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO 2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO 和NO x NO x 和CO 发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磐”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是SiO 2 A.A B.B C.C D.D 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24LH 2O 中含有共价键数目为2A N B.Na 2O 2与水反应时，生成0.1molO 2时转移的电子数为0.1A N C.过量铜与含0.4molHNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2A N D.2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2A N 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，Fe 、Al 分别放入浓24H SO 中 无明显现象 Fe 、Al 在浓24H SO 中发生钝化 B 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为3Fe + C 将SO 2通入氯化钡溶液中 出现白色沉淀 SO 2与氯化钡反应生成亚硫酸钡难溶物 D 用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓HNO 3具有酸性 A.A B.B C.C D.D 4.下列关于电子式的表述正确的是（） A.HClO 的电子式为H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅ ⋅⋅⋅⋅

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2020┄2021学年高一下学期期中联考化学试题Word版 含答案

安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2020┄2021学年高一下 学期期中联考化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 第I 卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） Ａ．原子核内有10个中子的氧原子：18O Ｂ．乙烯的结构简式：22CH CH Ｃ． CH 4分子的比例模型： Ｄ．新戊烷的结构简式： 2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ） Ａ．足量 Cu 和含2 mo1H 2SO 4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A 个SO 2分子 Ｂ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有分子数为0.25N A Ｃ． 15g 甲基含有的电子数7 N A Ｄ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3 N A 3.由不同的原子组成的物质可能是（ ） ①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物

Ａ．①③⑤⑦⑨Ｂ．②④⑥⑧⑩Ｃ．①③Ｄ．全部 4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（） Ａ．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F—、Cl— Ｂ．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K＋、NH4+、NO3—、Cl— Ｃ． c（Fe2+） =l mol/L的溶液中： K＋、NH4+、MnO4—、SO42- Ｄ．滴加酚酞试液交红色的溶液： K＋、Na+、O2-、Cl— 5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（） 选项实验目的仪器和药品 A从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精 B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba（NO3）2、 HCL C验证非金属性：CL>C试管、胶头滴管、盐酸、小苏打 D配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL容量 瓶、胶头滴管、烧碱、水 6.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有（） Ａ．①②⑥Ｂ．全部Ｃ．①③④⑤Ｄ．②③⑥ 7.下列说法正确的是（） Ａ． lmol，萘（含有5mol碳碳双键 Ｂ． CH3CH=CH2分子中的所有原子处于同一平面 Ｃ．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精 Ｄ．等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。 8.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（） Ａ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

2022-2023学年安徽省当涂第一中学高一下学期4月期中化学试题

2022-2023学年安徽省当涂第一中学高一下学期4月期中化学试题 1.下列说法正确的是 A．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成 B．工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同 C．CO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．活性炭、SO 2、Na 2 O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同 2.在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是 A．SO 2为1.2mol/L、O 2为0.6mol/L B．SO 2为0.75mol/L C．SO 2、SO 3均为0.45mol/L D．SO 2为1.2mol/L 3. N A是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体Si中Si－Si键数目为4N A B．标准状况下，将22.4NO与11.2LO 2混合后气体分子数小于N A C．一定条件下，1molN 2与足量氢气反应，产生NH 3的分子数为2N A D．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A 4.将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)， 若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g。下列叙述不正确 ．．．的是 A．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应 B．a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e - =Zn 2+ C．该过程中产生H 2 (标准状况下)的体积为4.48L D．电子从锌电极流出，经导线流入铜电极，经过电解质溶液回到锌电极

安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期第一 次月考化学试题 一、单选题 1. 关于单质硫的叙述有①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是 A．①②③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤ 2. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（） A．这个过程只涉及物理变化 B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg＋S C．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 3. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 4. 某溶液中除Na＋外，还含有SO、HCO、SO和CO等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A．SO B．HCO C．SO D．CO 5. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是() ①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀 A．①②B．①③C．②③D．②④

6. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 ①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰 A．①③④B．③④⑤ C．②④③D．②③④ 7. 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（） A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 8. 某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4?等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是 A．③②⑤①④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④

安徽省合肥市第一中学2022-2023 学年高一下学期第三次素质拓展训练化学试题

安徽省合肥市第一中学2022-2023 学年高一下学期第三 次素质拓展训练化学试题 一、单选题 1. 古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B．《神农本草经》，石硫黄：“能化…银、铜、铁，奇物” C．《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” D．《本草经疏》：“丹砂，味甘微寒而无毒若经伏火，则毒等砒硇，服之必毙” 2. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A．②③⑤⑥⑦B．①④C．②④⑤D．①②④⑥⑦ 3. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用 C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染 D．燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 4. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A．H2O的分子结构模型：

B．NCl3的电子式： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．Cl-的结构示意图： 5. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 6. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液 7. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2N A B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子 8. 下列离子方程式正确的是 A．金属钠投入水中： B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C．向溶液中通入： D．澄清的石灰水久置后出现白色固体：

安徽省合肥市庐巢八校联考2022-2023学年高一下学期5月期中化学试题

安徽省合肥市庐巢八校联考2022-2023学年高一下学期5月 期中化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 A．A B．B C．C D．D 4．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是

A ．X 是25N O B ．可用排空气法收集NO 气体 C ．工业上以3NH 、空气、水为原料生产硝酸 D ．由32NH N ，从原理上看，3NH 可与2NO 反应实现 5．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是 A ．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B ．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来 C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D ．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 6．反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，①X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A ． B ． C ． D ．

A ．A B ．B C ．C D ．D 9．化学反应A （g ）＋3B （g ）2C （g ）＋2D （g ），在下列四个选项中是不同的情 况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ） A ．υ（A ）＝0.2mol/(L·s) B ．υ（B ）＝0.45mol/(L·s) C ．υ（C ）＝0.40mol/(L·min) D ．υ（D ）＝0.6mol/(L·min) 10．将3.84g 铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO 2和NO 的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12L(已折合为标准状况)，则产生的NO 2和NO 的物质的量之比为 A ．3︰7 B ．9︰1 C ．4︰1 D ．2︰3 11．粗盐中常含有杂质2MgCl 、2CaCl 和24Na SO ，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A ．除去2Ca +的主要反应：2233CaCl Na CO =CaCO 2NaCl +↓+

安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题

安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联 考化学试题 一、单选题 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．A B．B C．C D．D 2. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合 3. 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油 A．①②③B．③④C．④D．①②⑤ 二、未知 4. 下列对化学用语的描述中，正确的是 A．含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号：

B．的结构示意图： C．由Na与Cl形成NaCl的过程： D．HClO的结构式： 三、单选题 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molDT2O+所含电子数为10N A B．标准状况下，11.2LSO3分子数为0.5N A C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有O原子数目为1.5N A D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A 四、未知 6. 粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液C．试剂①、②、③分别是NaOH、、 D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 7. 下列离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．气体与反应： C．实验室用和两固体加热制：

2022-2023学年安徽省合肥市高一下学期4月期中考试化学试题

2022-2023学年安徽省合肥市高一下学期4月期中考试化学试题 1.关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是 A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl 2只具有氧化性 B．SO 2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同 C．制备酸性KMnO 4溶液时，通常用硫酸酸化 D．将CO 2或SO 2通入Ba(NO 3 ) 2溶液中，均无沉淀生成 2.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的 “价-类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A．C与A反应生成B，体现C的氧化性 B．C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性 C．C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径 D．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥、、等气体 3.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E 4 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热 4.如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是

A．“吸收”过程中被还原 B．“吸收”后溶液可以循环使用 C．“氧化”后的溶液可以循环使用 D．“氧化”中，每参加反应转移2mol电子 5.工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是 A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B．反应Ⅰ中每消耗60 gFeS 2，转移的电子数为1 mol C．滤液中主要存在的阳离子有： Mg 2+、 K +、Mn 2+、 H + D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO 2 +2Fe 2+ +4H + =2Fe 3+ +Mn 2+ +2H 2 O 6.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（） A．正反应为放热反应 B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 7.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是 A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B．亚硫酸钠与硫酸制取

2022-2023学年安徽省合肥市第六十中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市第六十中学高一化学月考 试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知Ｈ－Ｈ键、Cl－Cl键和H－Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和 431kJ·mol-1，则由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是： A. 放热183kJ B. 放热91.5kJ C. 吸热183kJ D. 吸热91.5kJ 参考答案： B 根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反应生成1molHCl(g)时的能量变化是放热91.5kJ，答案选B。 2. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（） A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白 D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．生石灰不具有还原性； B．焰色反应为物理变化； C．二氧化硫不能用于漂白食品； D．干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量． 【解答】解：A．生石灰一般用于吸水，不具有还原性，不能防止食品的氧化变质，可用作干燥剂，故A错误； B．节日里绚丽的烟花利用到焰色反应，焰色反应为物理变化，故B错误； C．二氧化硫有毒，对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误； D．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成

2022-2023学年安徽省合肥市第一中学高一下学期段考一化学试题

2022-2023学年安徽省合肥市第一中学高一下学期段考一化学试题 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质 B．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置 C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能 2.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列所涉及的材料中，属于金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅 C．“长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化硼陶瓷 D．“C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂 3. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病 毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是 A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物 4.化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是 可用于自来水的杀菌消毒具有强氧化性 工人将模具干燥后再注入熔 铁与高温下会反应 可与酸反应

A．A B．B C．C D．D 5.侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不．正 确的是 A．CO 2结构式为O=C=O B．NaCl为离子化合物 D．Na的原子结构示意图为C．NH 4 Cl的电子式为 6.下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 ①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，因此硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、 难溶于水等特点 ②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料 ③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料 ④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料 ⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体 ⑥硅单质是良好的导体材料 A．①④⑤B．②③⑥C．①②⑤D．③④⑥ 7.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂 是 A．AgNO 3溶液B．Ba(OH) 2溶液C．NaOH溶液D．BaCl 2溶液 8.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸 还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 A B C D E F 下列说法中不正确的是 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H 2 SO 4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO 3 C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D．B和Cl 2的反应为氧化还原反应 9.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

2022学年第一学期高一年级期中考试化学试题卷

2022学年第一学期高一年级期中考试 化学试题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Ag-108，Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用 2. 配制250mL2.00moI/LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是 A. B. C. D. 3. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑 影…”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应

安徽省新高中创新联盟TOP二十名校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题

安徽省新高中创新联盟TOP二十名校2022-2023学年高一下 学期5月联考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是 A．直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃B．防毒面具上的橡胶软壳 C．由功能纤维制成的防护服D．由涤纶布制成的国旗 2．高分子化合物的单体是 A．CH2=CH－CH2－CH3B．CH2=CH2 C．CH3－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH=CH－CH3 3．己烷[CH3(CH2)4CH3]是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成、机械设备表面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是 A．B． C．D．CH3－CH2－CH=CH－CH2－CH3 4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小 C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应 5．在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是

A ．该反应的化学方程式为2N M B ．0～t 2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L -1•min -1 C ．t 3时，反应达到平衡 D ．t 1时，N 的浓度是M 的2倍 6．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A ．NH 32 O −−−−→△、催化剂 NO B ．Fe 2 H O(g) 高温 −−−→Fe 3O 4 C ．SiO 2NaOH −−−−→溶液 Na 2SiO 3 D ．Cu −−−→稀硝酸 NO 2 7．a 、b 、c 、d 四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a 、b 相连时，电流由a 经导线流向b ；c 、d 相连时，d 极质量减少；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；a 、d 相连时，H +移向d 极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A ．b ＞a ＞d ＞c B ．b ＞d ＞a ＞c C ．b ＞a ＞c ＞d D ．b ＞d ＞a ＞c 8．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 A ．取样于试管中，加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl - B ．取样于试管中，先加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO 24- C ．取样于试管中，先加入KSCN 溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe 2+ D ．取样于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水 变浑浊，则溶液中一定含有CO 23- 9．下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A ．新制氯水中：K +、NH 4+、SO 23-、NO 3- B ．常温下，pH=1的溶液中：Al 3+、Mg 2+、NO 3- 、SO 24- C ．0.1mol•L -1的FeCl 3溶液中：Na +、Ag +、NO 3-、SCN - D ．饱和SO 2水溶液中：Na +、Ba 2+、NH 3•H 2O 、Cl - 10．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应结论的是

2022-2023学年安徽师范大学附属中学高一下学期4月期中考试化学试题

2022-2023学年安徽师范大学附属中学高一下学期4月期中考试化学试题 1.“大国重器”是一个国家的综合实力的具体体现，如航天、宇宙太空实验、宇宙探测、航 海等等，都与化学息息相关。下列说法错误的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B．国产C919飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机材料 C．二氧化硅广泛用于制作海底光纤是因为其晶体是良好的半导体 D．中国“天宫”空间站太阳电池翼炭纤维框架属于无机非金属材料 2. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确 的是 A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C．反应在2~4 min内平均反应速率最大 D．反应在2~4 min内生成的平均反应速率为 mol ⋅ L ⋅ s 3.下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲乙丙丁 A．图甲是制备并检验气体的性质 B．图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C．图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．图丁是收集NO

4.下列的离子方程式书写正确的是 A．金属钠与水反应： B．铁粉溶于稀硫酸： C．向溶液中通入： D．向溶液中滴加溶液至中性： 5.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头， 下列与实验事实不相符的是 饱和 溶液 溶液 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 6.在催化剂作用下，可脱除废气中的NO和生成两种无毒物质，其反应历程如图所 示。下列说法正确的是

A．过程①中有极性键的断裂与形成①② B．过程②③④均是氧化还原反应 C．废气中NO和不能被碱液吸收④③NO D．上述历程的总反应为 7.利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维 图。下列说法正确的是 A．k加热易分解，通常生成 B．a与g的水溶液不会发生反应 C．d与氯水混合漂白能力一定增强 D．氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 8.工业上用和合成，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．消耗7 g 生成分子数为 B．消耗3 mol ，生成键数为 C．生成标准状况下11.2 L ，电子转移数为 D．氧化1 mol 生成NO，需分子数为 9.根据实验目的，下列实验及现象、所得到的结论都正确的是 检验溶液中是否含有向待检溶液中加入 足量稀盐酸无明显 现象，再滴加 溶液产生白色沉淀 溶液中含有 比较次氯酸和亚硫向漂白粉溶液中通 入气体，产生

安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月 考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确 的是（） A.x值等于3 B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4 C.A的转化率为20％ D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1 参考答案： C 2. 一个氧气分子的质量是（） A．16g B．32g C．32/（6.02×1023）g D．16/（6.02×1023）g 参考答案： C 略 3. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 参考答案： C 略 4. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（） A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1

C 略 5. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 参考答案： D 略 6. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的 是（） B 略 7. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2

A 略 8. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯 参考答案： D A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选； B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选； C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选； D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。 9. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药 参考答案： B 考点：元素周期律的作用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药． 解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误． 故选B．

2022-2023学年安徽省合肥市合肥第一中学高二下学期期末考试化学试题

2022-2023学年安徽省合肥市合肥第一中学高二下学期期末考试化学试题 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃B．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出 C．工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维D．通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青 2.中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是 A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区 B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C．“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 3.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④ C．电负性：④＞①＞②＞③D．最高正化合价：④＞③=②＞① 4.下列对有关事实的解释正确的是 与分子的空间构型不同 的热稳定性比强比的键能大 的熔点比干冰高分子间的范德华力大 B C． C D．D 5.下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度：

B．沸点： > C．分子的极性： D．溶液酸性：CF 3 COOH3 COOH 6.短周期主族元素原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，与元素不 同周期且原子的核外未成对电子数为1，由组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型名称为平面三角形 B．的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．该化合物中原子最外层均满足结构 D．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 7.钙钛矿(，晶胞如图a所示)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体 电阻器等的功能材料。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图所示： 下列说法中不正确的是 A．晶体所含化学作用力为离子键和共价键 B．有机碱中原子的杂化轨道类型是 C．晶体的配位数为12 D．与图中的空间位置相同

安徽省合肥市长丰县第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

安徽省合肥市长丰县第一中学2022-2023学年高一化学 下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列用水就能鉴别的一组物质 是 （） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸 参考答案： B 略 2. 参考答案： D 3. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S 参考答案：

试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性： Cl>Br>I，则酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B 项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：PH3

2022至2023年年高一5月月考化学考题(安徽省铜陵市第一中学)

选择题 下列说法正确的是( ) A. SiO2能导电，可用于制造光导纤维 B. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏 D. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键 【答案】C 【解析】 A、制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，SiO2没有导电性，选项A错误； B. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，选项B错误； C、冰醋酸溶解在水中，很少一部分电离成氢离子和醋酸根离子，因此有共价键的破坏，选项C正确； D、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，选项D错误； 答案选C。

选择题 下列各组性质比较中，正确的是( ) ①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I- ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+ A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 ①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高； ②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱； ③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； ④根据元素周期律确定金属性的强弱； ⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强； ⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。 ①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误； ②元素的非金属性：Cl>Br>I>S，则离子还原性：S2->I->Br->Cl-，故错