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结构化学期末复习试题15套

结构化学习题集

习题1

一、判断题

1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.

2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.

3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.

4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.

5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.

6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.

7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.

8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.

9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.

10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.

二、选择题

1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较

大的几率出现在( )

a. A 核附近

b. B 核附近

c. A 、B 两核连线中点

2. 基态H 2+

的电子密度最大处在( )

a. H 核附近

b. 两核连线中点

c. 离核无穷远处

3. σ型分子轨道的特点是( )

a. 能量最低

b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称

c. 无节面

d. 由S 型原子轨道组成

4. O 2+

, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )

a. O 2+

> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-

c. O 2+

< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-

5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.

a. σ

b. π

c. δ

6. 下列分子中哪些不存在大π键( )

a. CH2=CH-CH2-CH=CH2

b. CH2=C=O

c. CO(NH2)2

d.C6H5CH=CHC6H5

7. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )

a. Td

b. Dn

c. Dnh

d. C∞v

三、简答题

1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?

2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?

3. HMO理论基本要点.

4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?

5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.

四、计算题

1. 判断下列分子所属点群.

(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO

(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷

习题2

一、判断题

1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.

2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.

3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.

4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.

5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.

6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.

7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.

8. ( )B2分子是反磁性分子.

9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.

10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.

11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.

12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.

13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.

14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.

15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.

二、选择题

1. [ ] 立方箱中E <12h ma 2

8的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 18

2. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为

a. 3

b. 6

c. 9

d. 18

3. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为

a. 5S

b. 7S

c. 5D

d. 7D

4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是

a. F 2

b. F 22

+ c. F 2+ d. F 2-

5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为

a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)

b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)

c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)

d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)

6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大

(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子

7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性

(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n

8. [ ] N

N 分子属所属的点群为

a. C 2h

b. C 2v

c. D 2h

d. D 2d

9. [ ]

C C C

R 1R R 1

R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩

c. 无旋光性但有偶极矩

d. 无旋光性且无偶极矩

10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为

a. 6Dq

b. 6Dq-3P

c. 12Dq

d. 12Dq-3P

11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的

是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能

a. 不变

b. 变大

c. 变小

d. 消失

12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则

M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 5

13. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为

a.dx2-y2

b.dxy

c.dxz

d.dyz

14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为

a.dxy、dxz、dyz

b.px、py、pz

c.dxy、dxz、px、pz

d. (a)和(b)

15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为

a. E(e g)-E(t2g)

b.E(e g*)-E(t2g)

c.E(t2g)-E(e g)

d.E(t2g*)-E(eg*)

三. 填空题

1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,

______________ 和______________________.

2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应

的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)

3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂

4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的

5. d2组态包括________个微观状态

+中N原子采用_______杂化

6. NH

7. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,

___________________和_____________________

8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余

都是______重简并的

9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________

10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能

级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________

四、简答题

1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.

2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想

3. 写出C5V点群的全部群元素

8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图

5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之

N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)

6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?

[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+

7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?

8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.

五、计算题

1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为

其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.

2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).

3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量

4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.

5. 氢原子ψ2s=1

8π

(

)3/2 (1-

) exp(-

), 求该状态的能量, 角动量

大小及其径向节面半径r=?

6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.

7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.

并绘出该分子的分子图

8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算

(1)分别处于高、低自旋时的能量

(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.

习题3

一、判断题

1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃ

m,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。

2、晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素（）。

3、NaCl晶体中可取Na或Cl作为点阵点而构成点阵（）。

4、分子晶体中原子之间以共价键相连，所以其晶格能比离子晶体的大（）。

5、正离子半径越大，其极化能力越大（）。

6、晶面指标（ｈｋｌ）表示的是一组晶面（）。

7、同一化学组成的晶体一定具有相同的点阵结构（）。

二、选择题

1、晶体按微观对称性可划分为（）个空间群。

a. 7

b. 14

c. 32

d. 230

2、某晶体的晶胞参数为a=3A, b=4A, c=5A, 有一晶面在三个晶轴上的截长分别为 3A, 8A, 5A, 则该晶面的晶面指标为（）。

a.(1 2 2)

b.(2 2 1)

c.(2 1 2)

d.(1 2 1)

3、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（）。

a. 4

b. 6

c. 8

d. 12

4、某金属原子采用Ａ堆积型式，其晶胞型式为（）。

a.简单立方

b.简单六方

c.立方面心

d.四方底心

5、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含（）个K。

a. 1

b. 2

c. 4

d. 6

6、某金属晶体属于立方体心结构，下列衍射指标中哪些不出现（）。

a.(1 2 2)

b.(1 2 1)

c.(2 2 2)

d.(1 3 2)

三、简答题

1、某一立方晶系晶体，晶胞顶点位置全为Ａ占据，面心位置为Ｂ占据，体心位置为Ｃ占据，①写出晶体化学组成的最简式②给出晶体的点阵型式③写出各类原子的分数坐标。

2、说明理想晶体与实际晶体的差异。

3、为什么石墨的硬度比金刚石的小得多。

习题4

一、判断题

1.( ) 由于微观粒子具有波粒二象性，所以不能用经典理论描述其运动状态

2.( ) 一维势箱的能级越高能级间隔越大

3.( ) 类氢离子体系，n不同、l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的

4.( ) 类氢离子体系，所有原子轨道的径向函数R nl(r)在r=0处为极大值

5.( ) 类氢离子体系，n相同的全部原子轨道是能量简并的

6.( ) 处理多电子原子时，轨道近似(即单电子近似)完全忽略了电子之间

的相互作用

7.( ) 按中心势场模型，多电子原子体系的总能量应为各电子能量之和

8.( ) 多电子原子中存在真实的单电子波函数

9.( ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述

10.( ) 洪特规则可以确定原子光谱项的能级顺序

二、选择题

1. 考虑电子的自旋, 氢原子n=3的简并波函数有( )种

a) 3 b) 9 c) 18 d) 1

2. 氢原子1s态，径向分布函数极大值在( )处

a) r=0 b) r=a0c) r=∞

3. 下列算符中，哪些不是线性算符( )

a) ∇2 b) d

c) 3d) xy

4. 下列氢原子的状态函数中，哪些是H, M2, Mz 的共同本征函数( )

a) ψ3pz b) ψ3px c) ψ3py d) ψ3dxy

5. 氢原子ψ321状态的角动量大小是( )

a) 3 b) 2 c) 1 d) 6

6. 某原子的电子组态为1s22s22p64s15d1，其基谱项为( )

a) 3D b) 1D c) 3S d)1S

7. 类氢原子体系ψ432的径向节面数为( )

a) 4 b) 1 c) 2 d) 0

8. 电子自旋是电子( )

a)具有一种类似地球自转的运动b)具有一种非轨道的运动

c)具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转

d)具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转

9. 中心势场近似下，所得到的单电子波函数ψn,l,m(r,θ,φ), 其中Y l,m(θ,φ )

与类氢波函数的角度部分相同，R nl(r)不同是因为( )

a. 多电子原子体系的H与θ,φ无关

b. 把电子之间的相互作用看作只是r i的函数

三、简答题

1. 作为合理波函数的条件是什么?

2. 简述量子力学处理氢原子的主要过程

3. 定性画出dz2角度函数在XZ平面的图形

四、计算题

1. 把己三烯看作是长度L=8.4A的一维势箱，6个π电子自旋相反地填充在各轨道上

(按填充规则)，计算体系基态π电子总能量。

2. 某原子轨道ψ=N(ψ1s +1

2ψ2s )， ψ1s , ψ2s 为类氢离子波函数，求归一化系数N

3. Si 原子激发态1s 22s 22p 63s 23p 13d 1，请写出该组态所对应的所有光谱项

习题5

一、填空题

1能量为100eV 的自由电子的德布罗依波波长为 cm 。 2、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有个简并态。 3、He 原子的哈密顿算符为 4、氢原子的3Px 状态的能量为 eV 。角动量为

角动量在磁场方向的分量为；它有个径向节面，个角度节面。

5、氟原子的基态光谱项为

6、与氢原子的基态能量相同的Li 2+

的状态为

二、计算题

一维势箱基态l

l πψsin 2=，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。

三、简答题

计算环烯丙基自由基的HMO 轨道能量。写出HMO 行列式；求出轨道能级和离域能；比较它的阴离子和阳离子哪个键能大。

四、简答题

求六水合钴（钴2价）离子的磁矩（以玻尔磁子表示）、CFSE ，预测离子颜色，已知其紫外可见光谱在1075纳米有最大吸收，求分裂能（以波数表示）。

五、简答题

金属镍为A1型结构，原子间最近接触间距为2.482m 1010-⨯，计算它的晶胞参数和理论密度。

六、简答题

3CaTiO 结晶是pm a 380=的立方单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分子质量为

135.98，求单位晶胞所含分子数，若设钛在立方单位晶胞的中心，写出各原子的分数坐标。七、名词解释

1、原子轨道；分子轨道；杂化轨道；

2、电子填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则

习题5参考答案一、

1．8

10225.1-⨯； 2．9; 3．()

2221222212222ˆr e r e r e m H +--∇+∇-= 。; 4．6.139

⨯-

； 2；不确定；1；1。

；． 5．2/32

P ；．6．3S ；3P ；3d ；二、

在2/l 的几率即几率密度=;22sin 2222

l l l l l =⋅=⎪⎭

⎫

⎝⎛πψ

ππππ21

412sin

241sin 24/0

4/0-=⎥⎦

⎤⎢⎣⎡-=⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎰l L l

l l l dx l x l P 三、

βα21+=E

βα-==32E E

β-=离域E , βπ2-=阴，E , βπ4-=阳，E ，可见阳离子键能大。四、

()()=+=+=B B n n μμμ2332 3.87B μ；CFSE=Dq 8-

93021010751

--=⨯=

∆cm cm

；未落在可见区，离子为无色。五、

A1型结构,24a r =

m r 210492.210÷⨯=-,m a 1010524.3-⨯=

()

3323

31095.810

02.61071.584--⋅⨯=⨯⨯⨯⨯==m kg a N a NM A ρ

六、

1、198

.1351002.61.4)108.3(23

8=⨯⨯⨯⨯==-M N V N A ρ 2、如设Ti 为中心位置：)2

,21,21(Ti ；则Ca 应在顶角位置：Ca(0,0,0)；O 在面心，

1,0,21)(21,21,0)(0,21,21(:O

七、 1、原子中单电子空间运动的状态函数叫原子轨道；分子中单电子空间运动的状态函数叫分子轨道；在形成分子的瞬间，由于配位原子的微扰作用，中心原子的能量不同的原子轨道可以重新线性组合得到新的原子轨道，这个新的原子轨道叫杂化轨道。 2、电子填充三原则是：能量最低原则，包里原理，洪特规则；

杂化轨道三原则是：正交性原则，归一性原则，单位轨道贡献原则； LCAO-MO 三原则是：对称性一致原则，最大重叠原则，能量相近原则。

习题6

一、选择题

1、原子轨道是指（）

（A ）单电子运动的函数（B ）单电子完全波函数（C ）原子中电子的运动轨道（D ）原子中单电子空间运动的状态函数

2、已知一维势箱中粒子的状态为a

x a x πϕsin 2)(=

，

则粒子出现在4a

x =处几率P 为（）（A ）21 （B ）41 （C ）a 1 （D ）4

3、具有100eV 能量的自由电子的德布罗意波波长为（）

（A ）70.7pm （B ）122.5pm （C ）245pm （D ）35.4pm 4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（）（A ）2n 个（B ）n 个（C ）n 2个（D ）2n 2个 5、如果氢原子的电离能为13.6eV ，则He +

的电离能为（）

（A ）13.6eV （B ）6.8eV （C ）54.4eV （D ）27.2eV 6、比较O 2和+

2O 的分子轨道中的电子排布，可以发现（）（A ）两者结合能相同

（B ）O 2比+

2O 结合能大

（C ）+

2O 比O 2结合能大（D ）O 2是单重态

7、CaF 2晶体中每个Ca 2+离子周围紧靠着的F -离子的数目为（）（A ）12个（B ）8个（C ）6个（D ）4个

8、3种配合物：①-24HgI ②4)(CO Ni ③+

262)(O H Mn 中有d-d 跃迁光谱的是（）（A ）① （B ）② （C ）③ （D ）②和③ 9、Li 原子基态能量最低的光谱支项是（）

（A ）12

P （B ）2/12S （C ）02P （D ）2/32

二、填空题

1、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有个简并态。

2、He 原子的哈密顿算符为

3、氢原子的3Py 状态的能量为 eV 。角动量为角

动量在磁场方向的分量为；它有个径向节面，个角度节面。

4、与氢原子的基态能量相同的Li 2

的状态为

5、2N 、+

2N 和-

2N 中键能最大的是。三、计算题一维势箱基态l

l πψsin 2=

，计算势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。四、计算和回答

1、HMO 近似方法采用了哪些近似？

2、写出环戊二烯负离子的休克尔行列式。

3、如解出的x 分别是618.1,618.0,254321==-==-=x x x x x 。计算大π键键能和离域能。

五、简答题

2、为什么同一配位体NH 3，对不同的Co 3+、Co 2+形成的配合物∆值也会不同？

3、指出上面哪些配合物不会产生姜-泰勒效应。六、简答题

1、写出2O 分子的电子组态，分析成键情况，解释其磁性。

2、列出-

22O 、-

2O 、2O 和+

2O 的键长次序。

3、有1097cm -1、1580cm -1、1865-1 3个振动吸收带，可能是2O 、+2O 和-

2O 所产生的，

指出哪一个谱带是属于+

2O 的？

七、简答题

已知NaCl 晶体是由立方面子晶胞组成，其晶胞参数a=563.9pm 。（1）写出原子分子坐标；

（2）写出Na + 和Cl - 的配位数；

（3）计算晶面（110）及（100）的晶面间距；（4）求晶体密度（A r =58.5）。

习题6参考答案

一、1、D ；2、C ；3、B ；4、D ；5、C ；6、C ；7、B ；8、C ；9、B 。二、1、9；

2、()

2221222212222ˆr e r e r e m H +--∇+∇-= 。; 3、6.139

⨯-

； 2；不确定；1；1。

；． 4、3S ；3P ；3d ； 5、N 2。三、

ππππ21

412sin

241sin 24/0

4/0-=⎥⎦

⎤⎢⎣⎡-=⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎰l L l

x l l l dx l x l P 四、

1、库仑积分a a H ii ,=是C 原子z p 2轨道平均能量。交换积分⎩⎨⎧=)

()(0键连非键连βij H 重叠积分⎩⎨

⎧≠==)

(0)

(1j i j i S ij

2、

3、

α6-=E x .6-=离域E 五、

1、从上到下的自旋为高自旋、低自旋、低自旋、高自旋。

从上到下的自旋排布为242)()(g g e t ；062)()(g g e t ；062)()(g g e t ；2

52)()(g g e t 。 2、由于-

F 是弱场配体，它和中心离子除了σ键外还有π键，但-

F 是以充满电子的π

轨道和d 轨道中g t 2轨道成π键，使中心离子d 轨道中g t 2能级升高，∆值减小。相反-CN 是强场，与M 形成π键时，-CN 提供空的*π轨道，使d 电子中g t 2能级下降，∆增大。3NH 不成π键，介于两者之间。相同的3NH ，由于+3Co 比+2Co 电荷多，与L 相互作用大，故

∆大。

3、+

363])([NH Co 和-

36])([CN Co 不会产生姜-泰勒效应。六、1、 2

*242222*2222*12

12:p p p s s s s O ππσσσσσ，1个σ键p 2σ，2个三电子π键，总键级2，顺

磁性分子；

2、键长为+

-->>>22222O O O O ；

3、+

2O 的键能最大，振动频率最高，故其振动频率为1865cm -1。七、（1） ;21,21,21,21,0,0,0,21,

0,0,0,21:⎪⎭

⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛+

Na :-Cl （0，0，0），)2

,21,0(),21,0,21(),0,21,21(；（2）配位数为6：6；

（3） ;7.398,0.563110100pm d pm d == （4） 3.16.2-==

cm g VN NM

ρ。习题7

一、选择题

1、氢原子的Hamiltonian 算符H

ˆ是（）（A ）r e m h 22

8+∇π （B ）r e m

h 22

28-∇-π （C ）r e m h 22

8-∇π （D ）r e m

h 22

228+∇-π

2、下列波函数中量子数n 、l 、m 具有确定值的是（）

（A ）)3(xz d ϕ （B ）)3(yz d ϕ （C ）)3(xy d ϕ （D ）)3(2z d ϕ （E ）)3(22r z d -ϕ 3、如果一个原子的主量子数是4，则它（）

（A ）只有s 、p 电子（B ）只有s 、p 、d 电子（C ）有s 、p 、d 和f 电子（D ）有s 、p 电子

4、如果0E 是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子的较高一级能态的能量1E 是（）（A ）20E （B ）40E （C ）80E （D ）160E

5、氢原子4d 径向函数对r 做图的节点数为（）（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3

6、光是由量子组成的，如光电效应所展示的那样。已发现光电流依赖于（）（A ）入射光的频率（B ）入射光的位相和频率（C ）入射光的强度和频率（D ）仅仅入射光的强度

7、某元素以面心立方结构结晶出来，试向每一单元晶胞中该元素的原子数为（）（A ）1 （B ）2 （C ）4 （D ）6 8、CIO 3F 的几何构型属于（）（A ）正方形平面（B ）三角形平面（C ）正四面体（D ）四面体 9、波长为10pm 的光子能量为（）

（A ）12.4eV （B ）124eV （C ）0.12eV （D ）1.24×105eV 10、欲用150V 电压加速电子，则与之相应的德布罗意波长约为（）（A ）10nm （B ）1nm （C ）0.1nm （D ）1×10-2nm 11、与3个晶轴的截长分别为（1/2）a 、（1/3）b 、（1/6）c 的晶面符号是（）（A ）（1/2 1/3 1/6）（B ）（2 3 6）（C ）（3 2 1）（D ）（2 3 1） 12分子轨道是（）

（A ）分子中电子运动的状态函数（B ）分子中电子空间运动的轨道（C ）分子中单电子空间运动的状态函数（D ）原了轨道的线性组合 13、ns 2组态的光谱项是（）

（A ）2S 1/2 （B ）2S （C ）1S （D ）1S 0

14、化合物CO 2、CO 和（CH 3）2CO 中，碳氧键键长是（）

（A ）CO 最长，CO 2最短（B ）CO 2最长，（CH 3）2CO 最短（C ）一样长（D ）CO 最短，（CH 3）2CO 最长 15、反式乙烷所属点群为（）

（A ）C 3 （B ）D 3d （C ）C 3v （D ）C 2v 16、测不准关系的含义是指（）

（A ）粒子太小，不能准确测定其坐标（B ）运动不快时，不能准确测定其动量（C ）粒子的坐标的动量都不能准确地测定（D ）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量 17、下列分子中，键角最大的是（）

（A ）H 2O （B ）NF 3 （C ）NH 3 （D ）OF 2 18、配合物[Co （CN ）6]

4中，未成对电子数为（）

（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3

19、下列化合物中，C1的活泼性最强的是（）

（A ）C 6H 5Cl （B ）C 6H 5CH 2Cl （C ）(C 6H 5)2CHCl （D ）（C 6H 5）3CCl 20、下列晶体中，离子极化最强的是（）

（A ）AgF （B ）AgCl （C ）AgBr （D ）Agl 21、振动-转动分子能级跃迁产生光谱的区域为（）（A ）远红外（B ）近红外（C ）远紫外（D ）近紫外

22、下列分子中，无振动光谱的有（）

（A ）NH 3 （B ）CH 4 （C ）H 2O （D ）N 2 23、下列分子中，具有偶极矩的是（）（A ）CH 4（B ）CO 2（C ）SF 6（D ）NH 3 24、下列稳定性次序，正确的是（）

（A ）-

>>222H H H （B ）222O O O >>-

（C ）-

>>222N N N （D ）-

>>222F F F 25、假定CH 3基是平面的，则不成对电子应处于（）

（A ）2s （B ）2p x （C ）2p y （D ）2p z 26、下列的跃迁中，违反跃迁选择定律的是（）

（A ）2D 3/2→2S 1/2 （B ）2P 1/2 → 2S 1/2 （C ）2F 5/2→2D 3/2 （D ）2P 3/2→2S 1/2 27、第26号元素+3价离子的正八面体低自旋配合物中，未成对电子数为（）（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3 28、下述+2价离子中，水合热最大的是（）

（A ）Mn 2+ （B ）Cr 2+ （C ）Ni 2+ （D ）Zn 2+ 29、证实电子具有自旋的实验是（）

（A ）戴维逊-革末实验（B ）斯特恩-盖拉赫实验（C ）氢原子光谱（D ）光电效应

30、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4 .90玻尔磁子，而在强场中的磁矩为零，该中心

离子应为（）

（A ）Cr 3+ （B ）Mn 2+ （C ）Fe 2+ （D ）Co 2+ 二、判别正误（“√”表示正确，“×”表示错误）

1、在B 2H 6和Al 2（CH 3）6中，都存在双电子三中心键。（）

2、H 2分子之所以能稳定存在，是由于电子配对的结果。（）

3、立方晶系的特征对称元素是4个按立方体的对角线取向的三重旋转轴。（）

4、任何分子中，LUMO 的能量一定高于HOMO 的能量。（）

5、已知Cl 2离解为Cl 原子需2.48eV 能量，而500nm 的光具有2 .48eV 的能量，故需使用波长大于500nm 的光才能使Cl 2光离解。（）

6、稳定态的几率密度分布与时间无关。（）

7、对任何原子（不是离子），必有d s p s E E E E 3433<<<。（）

8、实波函数x p 2ψ、y p 2ψ分别对应于复波涵数121+ψ、121-ψ。（）

9、凡3sp 杂化轨道成键的分子，其空间构型都为正四面体。（） 10、多电子原子的原子轨道角度分布图和类氢离子的图形完全一样。三、填空题

1、已知双原子分子的振动可看作一维谐振子，其位能2

)2/1(Kx V =（K 为弹力常数），则体系的定态薛定谔方程为。

2、直链共轭烯烃中的π电子可看成是运动于一维势箱中的粒子，并按各能级最多只能容纳2个电子的规则，由低到高填充各个能级。对于丁二烯，若取C —C 键平均键长pm a 140=，则π电子在最高占有轨道和最低空轨道间跃迁辐射的波长为 pm 。

结构化学期末试卷(A卷)

《结构化学》期末试卷（A 卷） ┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄ ┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄ 一、填空题：（25分） 1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（），此时原子不辐射能量，从（）向（）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（）越大。 2、e x （）（填是或不是）合格波函数。 3、定态指某状态的电子在空间某点的（）不随着时间的变化而变化。 4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（）。 5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（）、（）。 6、1，3——丁二烯（）（填有或无）方香性，原因（）。 7、共轭己三烯休克尔行列式为（）。 8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（）、（）、（）。 9、np 2组态的光谱项为（）、（）、（）。 10、一维势箱中的粒子具有（），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（）。 11、晶体宏观外形中的对称元素可有（）、（）、（）、（）四种类型；二、单选题：20分 1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（）；该体系能量为（）： A 、2ψ310+3ψ41-1 B 、2ψ221+3ψ32-1 C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410 D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210 111111:() :13() :()139******** R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（）个，其中（）个平面。 A 、3 B 、2 C 、1 D 、0 3、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（）eV ，角动量大小为（），角动量在Z 轴上的分量为（）。 A 、-R/4 B 、-R/16 C 、-2R/9、 D 、 -h/2π E 、-h/π F 、-2h/2π

结构化学期末试题C

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分） 1. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是( B ) A. 分子中单个电子空间运动的波函数 B. 分子中电子在空间运动的波函数 C. 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) D. 原子轨道线性组合成的新轨道 2. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子? ( A ) A ．B 2 B ．C 2 C ．N 2 D. F 2 3．按对称性分类，下列不属于分子轨道类型的是（ D ） A. σ轨道 B. π轨道 C. δ轨道 D.πσ-轨道 4. 氢原子ψ321状态的角动量大小是( D ) A. 3 B. 2 C. 1 D. 6 )2h (π = 5. 电子的量子数m s 的取值为（ C ） A. 0 B. +1 C. +1/2 D. 正整数 6. 对s 、p 、d 原子轨道分别进行反演操作，可以看出它们的对称性分别是( B ) A ．u, g, u B. g, u, g C. g, g, g 7. B 2H 6所属点群是( B ) A. C 2v B. D 2h C. C 3v D.D 3h 8. 让液态的N 2、O 2、H 2O 通过电磁铁的两极，哪种会受到磁场的吸引? ( C ) A ．N 2 B ．H 2O C ．O 2 9. 氧的O 2+ , O 2 , O 2- , O 22-对应于下列哪种键级顺序( A) A ． 2.5， 2.0, 1.5, 1.0 B ． 1.0, 1.5， 2.0, 2.5, C ． 2.5， 1.5, 1.0 2.0, 10. 电子云图是下列哪一种函数图形( C ) A. ),(Y φθ B. )r (R l ,n C. 2 ψ D. )r (R 2 l ,n 11. 丙二烯分子属于D 2d 点群. 由此推测( C ) A. 分子中只有σ键 B. 分子中有一个大π键Π33 C. 分子中有两个互相垂直的小π键 12. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( C ) A.等于真实基态能量 B. 不小于真实基态能量 C. 小于基态真实能量 D. 无法确定 13. 对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是( A ) A ． 2n B. ()1l 2+ C. 1n - D.1l n -- 14. 下列哪种对称操作是真操作( B ) A ．反映 B ．旋转 C ．反演 15. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是( C ) A. 成键电子数 B.（成键电子数 - 反键电子数） C.（成键电子数 - 反键电子数）/ 2 D. 反键电子数二、填空题（本大题共10小题，每空1分，共20分） 1．原子轨道是原子中单电子波函数，每个原子轨道只能容纳 2 个电子 2．若)i ,j ()j ,i (ψψ=，则波函数为对称波函数，若)i ,j ()j ,i (ψψ-=，则波函数为反对称波函数（i ，j 为两个电子的坐标） 3．径向分布函数可表示为 )r (R r 2 l ,n 2 4．前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道 5．C 2+ 的分子轨道为_________________，键级_____约 3/2______________； HCl 的分子轨道为________________，键级________1___________ 。 7. 氢原子态函数),,r (φθψ可以写成)(),(),r (R φΦθΘ三个函数的乘积，它们分别由量子数n,l ， l,m ， m 来规定。 9. OF ， OF + ， OF -三个分子中，键级顺序为____ OF + > OF > OF -____________。

结构化学--期末题及部分答案

1. 波尔磁子是哪一种物理量的单位（c ）（A ）磁场强度（B ）电子在磁场中的能量（C ）电子磁矩（D ）核磁矩 2. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ）（A ）（2 ，1 ，0 ，0 ）（B ）（0 ，0，0 ，21 ）（C ）（3 ，1 ，-1 ，21）（D ）（2，1 ，-1 ，-21） 3. 就氢原子波函数ψ 2p x 和 ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（）（A ）原子轨道的角度分布图相同（B ）电子云相同（C ）径向分布图不同（D ）界面图不同 4.下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性（）（１）Ｉ３－（２）Ｏ３（３）Ｎ３－分子组：（A ）２（B ）１,３（C ）２,３（D ）１,２５.Ｆｅ的原子序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁子，而Ｋ３ [Ｆｅ（ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁子，这种差别的原因是（）（A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数（B ）ＣＮ — 离子F – 离子引起的配位长分裂能更大（D ）氟比碳或氮具有更大的电负性（C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物 6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（）（A ）E （3p ）＞E （3s ）（B ）E （3p ）＜E （3s ）（C ）E （3p ）=E （3s ）（D ）无法判定 7.下列说法正确的是（）（A ）凡是八面体的络合物一定属于O h 点群（B ）反是四面体构型的分子一定属于T d 点群（D ）异核双原子分子一定没有对称中心（C ）在分子点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最高的是O h 群 8.H 2— 的H= 2 1 - R 1 rb 1-ra 1+ ，此种形式已采用了下列哪几种方法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似（B ）单电子近似（C ）原子单位制

2023大学_结构化学试题及答案

2023结构化学试题及答案结构化学试题一.选择答案 1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C 11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C 21A 22C 23B 24B 25B 二. 利用结构化学原理，分析并回答问题构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明 1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数. 2. jd1, (ij)i__ jd0, (ij)i__ 四. 填空在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中

必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。五. 差错并改正错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道. 错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相. 错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释). 六. 计算题 x 1 1 11x10 211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2) 1__3x2__4x2x1 (x1)(__3x1)

结构化学期末复习试题15套

结构化学习题集

习题1 一、判断题 1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹. 2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用. 3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道. 4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的. 5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程. 6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道. 7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的. 8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道. 9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群. 10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性. 二、选择题 1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( ) a. A 核附近 b. B 核附近 c. A 、B 两核连线中点 2. 基态H 2+ 的电子密度最大处在( ) a. H 核附近 b. 两核连线中点 c. 离核无穷远处 3. σ型分子轨道的特点是( ) a. 能量最低 b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称 c. 无节面 d. 由S 型原子轨道组成 4. O 2+ , O 2 , O 2- 的键级顺序为( ) a. O 2+ > O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2- c. O 2+ < O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-

结构化学试题

河南科技学院成人教育学院结构化学试题 (40分，每小题2分) 、下列分子中，非线性的是（） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2 、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是（） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形、下列各组量子数中，错误的是（） A 、n=3，l=2，m=0，m s = 1/2 B 、n=2，l=2，m=－1，m s =－1/2 C 、n=4，l=1，m=0，m s =－1/2 D 、n=3，l=1，m= -1，m s = 1/2 、描述原子轨道3d z 2 的一组量子数是 ( ) A 、2，1，0 B 、3，2，0 C 、.3，1，0 D 、3，2，1 、下列分子中键级等于零的是（） A 、O 2 B 、Be 2 C 、N 2 D 、F 2 、线性变分法的基本公式是 ( ) A 、 E ??H ≤∧ * *τ ψψτψψd d B 、 E ??H <∧ 0* *τ ψψτψψd d C 、 E ??H >∧ 0* *τ ψψτψψd d D 、 E ??H ≥∧ 0* *τ ψψτψψd d 、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) A 、O 2 B 、O 2+ C 、O 2- D 、O 22- 、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ( ) 、波函数必须是单值的 B 、波函数必须是连续的、波函数必须是复函数 D 、波函数必须是平方可积的、本征函数组ψ1，ψ2，…，ψn 间的正交关系可表示为（） A 、 j i d j i ≠=?,0*τψψ B 、j i d j i ==?,0*τψψ C 、j i d j i ≠=?,1* τψψ D 、j i d j i ==?,1*τψψ

结构化学期末复习参考资料

结构化学期末复习参考资料 1.Na原子光谱的钠D线是由Na原子中的电子从3p到3的跃迁产生的。在无外磁场的情况下，该D线分裂为几条谱线？这些谱线是由哪些跃迁产生的？请画图表示。 2.计算下列情况下原子的微观状态数 ①在原子的一个光谱支项3D2中②在原子的一个光谱线3D中③在原子的一个光谱项4S中④在原子的一个组态d2中⑤在原子的一个组态 p2d2中⑥在原子的一个组态1p2d2中 3.当原子处在3D2所表征的状态时，测量以下各力学量，其值各是多少（用作单位） ①原子的总轨道角动量L；②原子的总自旋角动量S； ③原子的总角动量J；④原子的总角动量在磁场方向的投影分量Jz； ⑤在外磁场中，此光谱支项分裂为几个蔡曼能级。 4.某原子的一个单电子空间波函数（不考虑自旋）： R(r)Y(,)R(r)()()，其中R(r),()和()都已归一化，下列式子哪些成立A. 2 dr1B.Rdr1C.R2r2dr1 2

D. 2 Ydd1E.2ind1 2 5.氢原子波函数分别为：A.Ψ2p+1+Ψ2p- 1B.Ψ2p+1+Ψ3p+1+Ψ4p+1C.Ψ2+Ψ2pz ①其中哪些函数是氢原子哈密顿算符的本征函数？②哪些函数是氢原子角动量平方算符的本征函数？ ③哪些函数是氢原子角动量z分量算符的本征函数？ 6.写出下列电子组态的全部光谱项和光谱支项： ①氖原子基态；②铝原子基态；③p2；④d2；⑤1p1；⑥p1p1 7.已知氢原子中电子的状态Ψ210，写出该状态下的：①能量；②角动量的大小（即角动量矢量的长度）；③角动量矢量在z轴方向（即磁场方向）上的投影分量；④根据其径向分布函数的极大值数和节点数，粗略地画出其径向分布图；⑤粗略地画出其波函数的角度分布；⑥粗略地画出该状态的电子云图（即电子云空间分布图）。 8.氢原子中，函数Ψ=C1Ψ210+C2Ψ311+C3Ψ31-1(其中Ψ，Ψ311， Ψ31-1都已归一化)所描述的状态中，①其能量平均值是多少 R(R=13.6eV)？②能量为-R/4出现的几率是多少？③角动量的均方根值是多少④角动量值为2出现的几率是多少？⑤角动量z分量的平均值是多少？ ⑥角动量z分量的值为2出现的几率是多少？

中级物理与结构化学期末复习精选试题

结构化学第四章习题 4011 给出下列点群所具有的全部对称元素： (1) C2h(2) C3v(3) S4(4) D2(5) C3i 4012 假定CuCl43-原来属于T d点群，四个Cl 原子的编号如下图所示。当出现下面的变化时，点群将如何变化(写出分子点群)。 (1) Cu—Cl(1) 键长缩短 (2) Cu—Cl(1) 和Cu—Cl(2)缩短同样长度 (3) Cu—Cl(1) 和Cu—Cl(2)缩短不同长度 (4) Cl(1)和Cl(2)两原子沿这两原子 (5) Cl(1)和Cl(2) 沿其连线逆向移动相同距离，Cl(3)和Cl(4)亦沿其连线如上同样距离相向移动 (Cl1和Cl3在纸面以上， Cl2和Cl4在纸面以下) 4014 已知络合物MA4B2的中心原子M 是d2sp3杂化，该分子有多少种异构体？这些异构体各属什么点群？ 4017 作图示出下列各分子的空间构型，并指出所属点群。 (1) [Re2Cl8]2- (2) B5H9 (3) [PtCl3(C2H4)]- (4) 重叠式二茂铁 (5) H2C=CHCl 4022 判断：和空间构型相同，都属于C2

点群。 4023 画出正八面体配位的Co(en)33+的结构示意图，指明其点群。 4024 判断下列分子所属的点群： SO3，SO32-，CH3+，CH3-，BF3 4025 当联苯( C6H5—C6H5)的两个苯环平面的夹角(α)分别为：(1) α= 0°，(2) α= 90°， (3) 0? < α < 90?时，判断这三种构象的点群。 4026 写出下列分子所属的点群： CHCl3，B2H6，SF6，NF3，SO32- 4030 试写出下列分子所属的点群：SO2，CO2，N2O 。 4031 画一立方体，在八个顶角上各放一相同的球，写明编号，去掉三个球，列表指出所去球的号数及剩余的球属于什么点群。 4032 画一立方体，在八个顶角上均放一相同的球，写明编号。若要去掉四个球，共有六种不同方式。列表示出所去球的号数及剩余的球属于什么点群。 4033 画一立方体，在八个顶角上放八个相同的球，写明编号。現要去掉二个球，列表指出所去球的号数及剩余的球属于什么点群。

华侨大学结构化学期末

华侨大学结构化学期末 1、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] * A多糖 B叶绿素 C皂苷(正确答案) D黏液质 2、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法 B超声提取法 C回流提取法 D超临界流体提取法(正确答案) 3、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）* A黄酮的类型(正确答案) B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案) C糖基的数目和位置(正确答案) D分子立体结构(正确答案)

4、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] * A龙脑 B莪术醇 C薄荷醇 D青蒿素(正确答案) 5、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案) B黄芩 C槐花 D陈皮 6、药材虎杖中的醌结构类型为（）[单选题] * A苯醌类 B萘醌类 C蒽醌类(正确答案) D菲醌类 7、中药紫草中的主要有效成分属于（）[单选题] * A苯醌类

B萘醌类(正确答案) C蒽醌类 D菲醌类 8、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] * A简单木脂素 B单环氧木脂素 C木脂内酯 D新木脂素(正确答案) 9、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] * A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案) B两种不相互接触而又互相溶的溶剂 C两种不相互接触而又不相容的溶剂 D两种互相接触而又互相溶的溶剂 10、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] * A香豆素苷类(正确答案) B游离蒽醌类 C樟脑

D游离香豆素豆素类 11、从香豆素类的结构与分类看，下列属于简单香豆素类的是（）[单选题] * A龙脑 B七叶内酯(正确答案) C薄荷醇 D西瑞香素 12、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] * A芦荟大黄素 B大黄酚 C大黄素甲醚 D大黄酸(正确答案) 13、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱 B薄层吸附色谱(正确答案) C凝胶色谱 D分配色谱 14、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *

结构化学期末考试试卷(--C--)

西南大学结构化学期末考试试卷（ C ) 一判断题 (15 ） 1、( ）在光电效应实验中,当入射光的频率增大，光电子的动能增大；入射光的强度越大,则光电流越大. 2、( )某状态的电子在空间某点的几率密度不随着时间的变化而变化，称此状态为定态。 3、（ ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述，符合反对称要求. 4、（）由于MO理论采用单电子近似，所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用 5、（ ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子，但不一定只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。 6、（）晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。 7、( )用HMO理论处理，直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的。 8、( ）顺磁性分子也有反磁性,但顺磁性大于反磁性。 9、( )晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素. 10、（ )某金属原子采用Ａ 1 堆积型式,其晶胞型式为简单立方。二选择题（20 ） 1、Ψ 321 的节面有（）个，其中（）个球面。 A、3 B、2 C、1 D、0 2、下列函数是算符d2/dx2的本征函数的是：（）；本征值为:（）. A、3x4 B、SinX C、x2e x D、x3 E、3 F、-1 G、1 H、2 3、单个电子的自旋角动量的值是：( ） 4、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含( )个K+。 A、 1 B、2 C、 4 D、 6 5、下列络离子几何构型偏离正八面体最大的是（ )： A、［Cu(H 2O） 6 ]2+ B、［Co（H 2 O） 6 ］2+ C、［Fe(CN) 6 ］3- D、［Ni（CN) 6 ]4 — 6、CH 3-CH 2 —OH中OH质子的核磁共振峰发生分裂是由于（） A、受邻近C核自旋的影响 B、受邻近O核自旋的影响 C、受邻近电子自旋的影响 D、受邻近H核自旋的影响 7、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（ )，堆积类型为（ )。 A、4 B、6 C、8 D、12 E、A 1 F、A 2 G、A 3 9、电子云图是下列哪一种函数的图形：（） A、D(r） B、R(r） C、ψ2（r，θ，φ） D、ψ(r,θ,φ） 9、已知测得两个同位素的转动光谱的波数分别为a 1、a 2 ，若已知，则为（）： 10、晶体对称性可划分为（ )个晶系、（）种空间格子. A、7， 14 B、8， 14 C、7， 15 D、32， 14

结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.下列说法正确的是：（多选）参考答案: 金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在高能的轨道上出现简并态，畸变变形较大。_配位数为6的过渡金属配合物，并非都是理想的正八面体，如果体系的基态有几个简并态，则体系是不稳定的，体系一定要发生畸变，以消除这种简并，从而处于更稳定的状态，这就是姜-泰勒效应。_金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在低能的轨道上出现简并态，畸变变形较小。 2.下列络合物哪些是高自旋的？参考答案: _ 3.基态原子外层轨道的能量存在E(3d)＞E(4s)的现象是因为__________的存在。参考答案: 钻穿效应_屏蔽效应 4.波函数【图片】的图形有_______个径向节面， _______个角度节面。参考答案: n-l-1，l 5.已知【图片】，其中【图片】皆已归一化，则下列式中哪些成立？参考答案: __

6.CO 与过渡金属形成羰基络合物时，CO 键会：参考答案: 削弱 7.休克尔分子轨道理论中休克尔行列式（注：【图片】没有移到分母项时）有以下几个特点：参考答案: 行列式的阶由参加离域大键的原子数决定_行列式的主对角元为_如有杂原子参加，诸须分别标记清楚 8.H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量：参考答案: 5 9.从某晶体中找到【图片】等对称元素，该晶体属________晶系是_____点群。参考答案: 六方， 10.描述晶体宏观对称性的对称元素共有 _______种，由它们可以构成________个晶体学点群。参考答案: 4,32

《结构化学》期末考试试卷附答案

《结构化学》期末考试试卷附答案一、单选题（共15小题，每小题4分，共60分） 1、任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式( ) (A) λc h E = (B) 22 2λm h E = (C) 2) 25.12 (λ e E = (D) A ，B ，C 都可以 2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是( ) (Ａ)p 3ψ (Ｂ)d 4ψ (Ｃ)p 2ψ (Ｄ)2s ψ 3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ，l ，m ，m s )中，合理的是( ) (A) ( 2， 1， 0， 0 ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 ) (B) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 ) (E) ( 1， 2， 0， 1/2 ) 4、已知一个电子的量子数 n ， l ， j ， m j 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的总角动量在磁场方向的分量为 ( ) (A) 2πh (B) 2πh 23 (C) 2π-h 23 (D) 2πh 2 1 5、氢原子波函数113ψ与下列哪些波函数线性组合后的波函数与ψ300属于同一简并能级： ⑴ 023ψ ⑵ 113ψ ⑶ 300ψ 下列答案哪一个是正确的？ ( ) （A ） ⑵ （B ） ⑴， ⑵ （C ） ⑴， ⑶ （D ） ⑵， ⑶ （E ） ⑴， ⑵， ⑶ 6、Cu 的光谱基项为2S 1/2，则它的价电子组态为哪一个？ ( ) (A) s 1d 10 (B) s 2d 9 (C) s 2d 10 (D) s 1d 9 (E) s 2d 8 7、H 2 分子的基态波函数是：-----------------------------( ) (A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态 8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )

应用化学结构化学期末考试试卷A

贵州师范大学2008 — 2009 学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷 (应用化学专业,A 卷；闭卷) 姓名学号学院年级专业 e 一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。 1. 结构化学是研究的科学。 2. 测不准原理可用π 4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。 3. 态叠加原理可用∑==++++=n i ii i n n c c c c c 1 332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。 4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是。 5. 变分原理即:0* *ˆE d d H E ≥= ⎰⎰τ ψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量， E 0代表体系基态真实的能量。变分原理的意义是: 。 6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a ab S φφψ++=2211, 能级是ab S E ++=11β α; ()b a ab S φφψ--= 221 2, 能级是ab S E --= 12β α。因此，H 2+的成键轨道是，反键轨道是；H 2+的电子总能量是，键级为。 7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是。该杂化轨道 p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和2 2c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则2 1c +2 2c = 。 8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。 9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。由此可知O 2分子的键级是 , 分子中有个单电子，分子是顺磁性的，磁矩为2.828 B. M.。 10. 计算表明，丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H —C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是: ψ1 = 0.3717φ1 + 0.6015φ2 + 0.6015φ3 + 0.3717φ4, E 1 = α + 1.618β ψ2 = 0.6015φ1 + 0.3717φ2 - 0.3717φ3 - 0.6015φ4, E 2 = α + 0.618β ψ3 = 0.6015φ1 - 0.3717φ2 - 0.3717φ3 + 0.6015φ4, E 3 = α - 0.618β ψ4 = 0.3717φ1 - 0.6015φ2 + 0.6015φ3 - 0.3717φ4, E 4 = α - 1.618 β 由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 , 四个π电子的总能量是4α + 4.742β, 这四个π电子的稳定化能是 ; C (1)—C (2)之间总键级为 , C (2)—C (3)之间的总键级为 ; 已知碳原子的最大成键度是4.732，则C (1)的自由价为 , C (2)的自由价为。二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)请将正确答案填在括号内。 11. 提出光子学说完美解释光的波粒二象性的科学家是: 【】 (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrödinger (D) Planck 12. He 原子在长为1nm 的一维势箱中运动的平均位置为: 【】 (A) 4.0 nm (B) 1.0 nm (C) 0.5 nm (D) 2.0 nm

结构化学期末试题

西南大学结构化学期末考试试卷( A )卷一、单选题 (30） 1、下列波函数中量子数ｎ、l 、m 具有确定值的是（） (A ）)3(xz d ϕ （B))3(yz d ϕ (C))3(xy d ϕ （Ｄ）)3(2z d ϕ ２、如果0E 是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在Ｅ3能级的能量是( ) （A)２0E （B ）40E (C ）90E (D ）１80E 3、化合物CO 2、CO 和（CH 3)2C Ｏ中，碳氧键键长是( ） (Ａ)CO 最长，CO 2最短（B ）CO ２最长，(C Ｈ３）2ＣO 最短（Ｃ）一样长ﻩ ﻩ ﻩ (D ）CO 最短,（CH 3）２CO 最长４、测不准关系的含义是指( ） (Ａ ) 粒子太小，不能准确测定其坐标；（B)运动不快时，不能准确测定其动量（C ）粒子的坐标的动量都不能准确地测定; (D ）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量 5、下列状态为氢原子体系的可能状态是（）；该体系能量为（ ): A 、2ψ３１０+3ψ４1－1 B 、２ψ２２1+3ψ３２-1 C 、2ψ２1-１＋3ψ342+3ψ410 D 、3ψ2１1+５ψ340+5ψ２10 6、类氢体系的某一状态为Ψ43-１,该体系的能量为（ )e Ｖ，角动量大小为（）, 角动量在Ｚ轴上的分量为（ )。 A 、-R ／４ B 、－R/16 C 、-2R/９、 D 、 -h/2π E 、－ｈ/π F 、－2ｈ/２π /2 /2/2H I πππ5、 7、下列算符为线性算符的是：( ) Ａ、s ｉne x B Ｃ、d 2/dx ２ D 、cos ２x 8、通过变分法处理氢分子离子体系,计算得到的体系能量总是：( ） A 、等于真实体系基态能量Ｂ、大于真实体系基态能量 C 、不小于真实体系基态能量 D 、小于真实体系基态能量 9、对于SP 杂化轨道:Ф1=Ｃ11фs +Ｃ12фpx Ф2=C 21фｓ+C 2２фp ｘ其归一化条件是指:( ) A 、Ｃ1１2+C １2２=１ B 、Ｃ212+ C 222 =1 Ｃ、αk ／βk ＝1/2 D 、C 11２＋C 212=1 １0、红外光谱由分子内部( )能量跃迁引起。Ａ、转动Ｂ、电子-振动 C 、振动 D 、振动－转动１1、晶包一定是一个:( ） A 、八面体 B 、六方柱体Ｃ、平行六面体 D 、正方体１2、已知类氢波函数ψ2p ｘ的各种图形,推测ψ3px 图形,下列结论不正确的是( )： A 、角度部分图形相同 B 、电子云相同 C 、径向分布不同Ｄ、界面图不同 1３、假设有一AB 晶体,属于正交底心,每个晶胞中有两个A 原子和2个B 原子，若A 原子的坐标是(000),(１/２ 1/2 0),一个B 原子的坐标是（1/4 1/4 1/2),则另一个B 原子的分数坐标应是（ d ）。 A （1/2 1/2 ０) B (1／２ 0 1／2) Ｃ（1／２ 1／2 1／2) Ｄ (３／4 3/4 1/2) 14、根据正当单位选取原则,下列各组平面格子属于正当格子的组是( ｃ )。 (1）正方及其带心格子 (2) 六方及其带心格子 (3) 平行四边行及其带心格子 (４) 矩形及其带心格子 A （1)(3）(４) B (１)（2)(４) C(4) D(１)(3) 15.、Ｆe 的电子组态为［A ｒ]３d ６4ｓ２，其能量最低的光谱支项为( ） A. ５D 4 B. ３Ｐ2 C ． 5D 0 D. １S 0

临沂大学结构化学期末考试试卷级参考答案

结构化学2021年12月期末考试试卷(1) 一、单选题（共30题，60分） 1、下列属于离子晶体的是( ) A、金刚石 B、石墨 C、食盐 D、无法判断正确答案：C 2、下列分子，偶极矩等于0的为( ) A、PCl₅ B、PCl₃ C、SnCl₂ D、AsH₃ 正确答案：A 3、有关Hückel规则，下列说法中不正确的是( ) A、每个垂直于分子平面的p轨道中含有一-个电子 B、具有芳香性的分子是平面型的分子 C、π电子数为4n+2 D、具有连续的环状共轭体系正确答案：A 4、Pauli原理的正确叙述是( ) A、电子的空间波函数是反对称的 B、电子的空间波函数是对称的 C、电子的完全波函数是反对称的 D、电子的完全波函数是对称的正确答案：C 5、核磁共振谱的缩写符号是( ) A、IR B、UV C、MS D、NMR 正确答案：D 6、具有以下哪种微观结构或性质的材料不属于晶体？( ) A、结构单元在三维空间规律性排列 B、非固定熔点 C、材料的任一部分都具有完全相同的性质 D、在适当的环境中能自发地形成封闭的几何多面体正确答案：B 7、晶体的对称轴具有符合以下的哪一性质？( ) A、与结晶轴平行 B、与光轴平行 C、与对称面斜交 D、可作对称操作

正确答案：D 8、电子密度的泛函可以决定体系的( )能量 A、激发态 B、基态 C、过渡态 D、解离态正确答案：B 9、密度泛函理论中没有精确表达式的是( ) A、动能项 B、势能项 C、电子库伦相互作用项 D、交换相关项正确答案：D 10、下列晶体中，以离子键为主的是( ) A、NaF晶体 B、碘晶体 C、SiO2晶体 D、TiO2晶体正确答案：A 11、光电效应又称为( ) A、散射 B、轫致辐射 C、康普顿散射 D、光电吸收正确答案：D 12、玻尔提出的氢原子结构理论主要依据的现象是( ) A、α粒子散射实验的现象 B、中子轰击铀核产生裂变的现象 C、原子核的天然放射性现象 D、低压氢气放电管中的氢气在高电压作用下发光，产生线状谱线的现象正确答案：D 13、下列物质中，属于金属单质的是( ) A、硫酸铜 B、铁 C、硫 D、金刚石正确答案：B 14、量子力学的基石是( ) A、黑体辐射假说 B、光电效应 C、玻尔原子核模型 D、波粒二象性假说正确答案：D 15、分子动力学模拟方法基于的原理是( )

中级物理与结构化学期末复习精选试题

中级物理与结构化学期末复习精选试题结构化学第四章习题4011 给出了以下点群的所有对称元素：（1）C2H（2）C3V（3）S4（4）D2（5）c3i4012 假定cucl43-原来属于td点群，四个cl原子的编号如下图所示。当出现下面的变化时，点群将如何变化(写出分子点群)。（1） Cu Cl（1）键长缩短（2）Cu Cl（1）和Cu Cl（2）缩短相同长度（3）Cu Cl （1）和Cu Cl（2）缩短不同长度（4）Cl（1）和Cl（2）原子沿着这两个原子 (5)cl(1)和cl(2)沿其连线逆向移动相同距离，cl(3)和cl(4)亦沿其连线如上同样距离相向移动（CL1和CL3位于纸张上方，Cl2和CL4位于纸张下方）4014 已知络合物ma4b2的中心原子m是d2sp3杂化，该分子有多少种异构体？这些异构体各属什么点群？4017 画一张图表来展示下列分子的空间结构，并指出它们所属的点群。（1） [re2cl8]2-（2）b5h9（3）[ptcl3（c2h4）]- (4)重叠式二茂铁(5)h2c=chcl 四千零二十二判断：和空间构型相同，都属于c2 点群。四千零二十三画出正八面体配位的co(en)33+的结构示意图，指明其点群。4024 判断以下分子的点群：SO3，SO32-，CH3+，CH3-，bf34025 当联苯(c6h5―c6h5)的两个苯环平面的夹角(?)分别为：(1)?=0°，(2)?=90°，(3)0?

《结构化学》期末复习题

《结构化学》期末复习题《结构化学》(东北师范大学,华东师范大学,西北师范大学,王荣顺主编,高等教育出版社)期末复习题一、填空题（每空1 分，共 20分）试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg）, 真空光速（2.998×108m.s-1）, 电子电荷（-1.602 ,Planck常量（6.626×10-34J.s）, Bohr半径（5.29×10-11m）, Bohr磁子 (9.274×10-24J.T-1), Avogadro×10-19C）常数(6.022×1023mol-1) 1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是黑体辐射_, __光电效应__ 和___氢原子光谱__. 2. 测不准关系_____ x px ≥ _________。 3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（稳定状态（定态）），此时原子不辐）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射能量，从（一个定态（E1））向（另一个定态（E2）射光的频率越大，则（能量）越大。 4. 方程Âψ = aψ中，a称为力学量算符Â的 5. Planck_能量量子化____的提出，标志着量子理论的诞生。 6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 ____________原理。 7. 一维势箱的长度增大，其粒子的量子效应____减弱________（填增强、不变或减弱） 8. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是中心力场近似。

9. 氢原子的零点能约为__-13.6 eV_，基态氢原子单位体积中电子出现概率最大值在 __核附近 _处；单位厚度的球壳体积中出现概率最大值在___ r = a0 = 52.9 pm ______处。 h22e2 2 E ____________。 10. He 离子的薛定谔方程为_______( 24 0r8 μ+ 11. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 12. 事实证明Li的2s轨道能和H的1s轨道有效的组成分子轨道，说明原因__对称性一致（匹配）原则____，____最大重叠原则_____、___能量相近原则_____。 13. 类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为___0.85Z2______eV，角动量大小为__2√ _______，角动量在z轴上的分量为__- _______，轨道磁矩为___2√ μB______。 14. 两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为成键分子轨道。 15. 多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是反对称的。 16. Mn原子的基态光谱支项为___6S5/2__；44Ru原子的基态光谱支项为____5F5__；钠的电子组态为1s22s22p63s1，写出基谱项_____2S _______，基谱支项____2S 0____；C 原子的基态价电子组态是2s22p2，其最稳定的光谱支项是 3 感谢您的阅读，祝您生活愉快。

《结构化学》第二章期末复习题

2001 2002 在直角坐标系下, 已知类氢离子I 《结构化学》第二章习题 2+ ，Li 的Schr?dinger 方程为_____________ He+的某一状态波函数为： 322r 2 - e a。 -2r 2a0 则此状态的能量为(a), 此状态的角动量的平方值为(b), 此状态角动量在z方向的分量为(c), 此状态的n, 1, m值分别为(d), 此状态角度分布的节面数为(e)。的1s波函数为芒0 2003 已知Li2+ 1 2 -3r a o e 2004 2005 2006 2007 2008 (1) 计算 (2) 计算 (3) 计算 1s 1s 1s QO ‘ 电子径向分布函数最大值离核的距离; 电子离核平均距离；电子概率密度最大处离核的距离。写出Be原子的Schr?dinger方程。已知类氢离子He+的某一状态波函数为 4(2江 1 2。丿I 2亠 a -2“ 2a° 则此状态最大概率密度处的r值为此状态最大概率密度处的径向分布函数值为此状态径向分布函数最大处的r值为在多电子原子中，单个电子的动能算符均为电子的动能都是相等的，对吗？原子轨道是指原子中的单电子波函数, 吗？原子轨道是原子中的单电子波函数， (a)， (b)， (c)。 2所以每个 8 二m o 所以一个原子轨道只能容纳一个电子，对每个原子轨道只能容纳个电子。

H 原子的r, B, ©可以写作 R r 0 ©三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数(a) , (b), (c)来规定。已知书=R 丫 = R 。 :：J ,其中 R ,。2 ,Y 皆已归一化，则下列式中哪些成立？ () (A )°、2dr =1 (B) o R.r =1 旳 22 J 2 (C) 0 ( Y d B© = 1 (D) J 0。Sin Gd B = 1 对氢原子门方程求解， (A) 可得复数解「m = Aexp im '■ (B) 根据归一化条件数解 m |2d 1，可得A=(1/2二严 (C) 根据G m 函数的单值性，可确定丨m | = 0, 1 , 2，…，I (D) 根据复函数解是算符 M?z 的本征函数得 M z = mh/2 TL (E) 由「方程复数解线性组合可得实数解以上叙述何者有错？ ---------------------------------------- () 求解氢原子的Schr?dinger 方程能自然得到 n , I , m , m s 四个量子数，对吗？解H 原子门©方程式时，由于波函数e im '要满足连续条件，所以只能为整数，对吗？ 2p x , 2p y , 2p z 是简并轨道，它们是否分别可用三个量子数表示: 2p x ： (n=2, l=1, m=+1) 2p y ： (n=2, l=1, m=-1) 2p z ： (n=2, l=1, m=0 ) 给出类H 原子波函数已知类氢离子sp 3杂化轨道的一个波函数为: 求这个状态的角动量平均值的大小。已知H 原子的 2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 2018 屮4p x V 4p y 丫 4p z 是否分别为: '■ 411 / 414/' 410 2 2 Zr e 2 a cos 0 =心2 81(计2 的量子数n ,