2023大学_结构化学试题及答案

2023结构化学试题及答案

结构化学试题

一.选择答案

1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C

11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C

21A 22C 23B 24B 25B

二. 利用结构化学原理，分析并回答问题

构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。

三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明

1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数.

2. jd1, (ij)i__

jd0, (ij)i__

四. 填空

在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中

必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。

五. 差错并改正

错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。

改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道.

错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。

改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.

错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。

改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释).

六. 计算题

x

1

1

11x10

211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2)

1__3x2__4x2x1

(x1)(__3x1)

(x1)0,x11

__3x10

__3x1

令y=__3x3232323224242

这个三次方程可用作图法求解：作y~x曲线，然后，作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为近似解.

为便于作图, 可先取几个点:

x=0, y=x3+x2-3x=0

x=1, y=x3+x2-3x=-1

x=2, y=x3+x2-3x=6

x=-1, y=x3+x2-3x=3

x=-2, y=x3+x2-3x=2

按此法可画出如下曲线. 但对于学生答卷则只要求画出大致图形,求出近似值即可.

作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为三个近似解.

x2 -2.2, x3 -0.3, x4= 1.5

x4(1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)

因为E=-x , 而本身为负值. 所以, x越大, 能级越高. 下列顺序就是相应能级的顺序:

x4 (1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)

另一等价的做法是：令y=x3+x2-3x-1，作出y~x曲线，求其与x轴的交点，交点的x值即为近似解.

结构化学试题答案

一.选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。(25个小题，共50分)

注意：不要在题中打号，以免因打位置不确切而导致误判

[ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：

A .波长 B. 频率 C. 振幅

[ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量

A.不能同时精确测定

B.可以同时精确测定

C.只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定

[ ] 3. Y(,)图

A.即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,的变化

B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位,的变化

C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相

[ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价

电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态：

A.2s12p1

B. 1s12s1

C. 2p2

[ ] 5. 对于O2 , O2- , O22-，何者具有最大的顺磁性

A.O2

B.O2-

C.O22-

[ ] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据

此判断

A.苯胺的碱性比氨弱

B.苯胺的碱性比氨强

C.苯胺的碱性与氨相同

[ ] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：

A.轨道对称性守恒原理

B.Franck-Condon原理

C.等电子原理

[ ] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子

A.B2

B.C2

C.N2

[ ] 9. 下列哪种对称操作是真操作

A.反映

B.旋转

C.反演

[ ] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：

A.C60

B.金刚烷

C.SF6

[ ] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.

试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:

A. O22- O2- O2 O2+

B. O2+ O2 O2- O22-

C. O2 O2+ O2- O22-

[ ] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大键) , 键级BO 的定义是

A. 成键电子数

B. (成键电子数 - 反键电子数)

C. (成键电子数 - 反键电子数)/ 2

[ ] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉

构象. 点群的变化是：

A. D3D3hD3d

B. D3hD3D3d

C. C3hC3C3V

[ ] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为

A. C4v

B. D4d

C. D8h

[ ] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为

A.2P3/2

B.2P1/2

C.2P3/2或2P1/2，二者能量相同

[ ] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体

A.金刚石

B.琥珀

C.食盐粉末

[ ] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种

A. 7种晶系, 32种晶体学点群

B. 14种晶系, 32种晶体学点群

C. 7种晶系, 14种晶体学点群

[ ] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：

A. mnp=++ (m,n,p,=0,1, 2,……)

B. ++ x，y，z是零或小于1的分数

C.=(mh+nk+pl) m, n, p和 h, k, l均为整数

[ ] 19. 下列哪一种说法是错误的：

A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群

B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系

C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群

[ ] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标(晶面

指标)为

A. (335)

B. (353)

C.(553)

[ ] 21. Bragg方程中的正整数n的物理意义是

A.相邻平面点阵衍射波程差的波数

B.晶胞中结构基元的数目

C.晶胞中原子的数目

[ ] 22. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一

点上不同

A. 正离子所占空隙种类

B. 正离子所占空隙分数

C. 负离子堆积方式

[ ] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别

算作

A. 1, 1, 1

B. 1/8, 1/4, 1/2

C. 1, 1/2, 1/4

[ ] 24. CuZn合金(即黄铜)中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和 1/2，1/2，1/2。有人将它抽象成了立方体心点阵。你认为这样做

A. 正确

B. 不正确, 应当抽象成立方简单点阵

C. 不正确, 立方体心本身不是一种点阵

[ ] 25. 下列关于分子光谱的描述，哪一条中有错误：

A.按刚性转子模型，双原子分子的转动能级不是等间隔，而转动谱线等间隔

B.按谐振子模型，双原子分子的振动能级等间隔，振动谱线也等间隔

C.N个原子组成的分子有3N-6种简正振动方式，直线形分子有3N-5种

二. 利用结构化学原理，分析并回答下列问题：(6分)

SS型乙胺丁醇具有抗结核菌的药效,而它的对映异构体——RR型乙胺丁醇却能导致失明。类似的问题在药物化学中相当普遍地存在。如何从生物化学的角度理解这种差异药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类受关注的分子通常属于哪些点群为什么

三.辨析下列概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明(每小题

4分，共8分):

1. 本征函数和本征值

2. 波函数的正交性和归一性

四. 填空(6分)：:

在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在( )旋过程中会消失，而镜面在( )旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与( )相连、A与( )相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条( )连线相交，一条A-A连线只能与另一条( )连线相交。

五. 请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正(6分)：

原子轨道(AO)是原子中的单电子波函数，它描述了电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即几率密度。若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍。

六.计算题(12分)

对于1-甲烯基环丙烯分子。

(1) 写出久期行列式。

(2) 求出x值。 (3) 按能量从低到高排出四个分子轨道的次序。

七.填写下列表格(12分)(用有或无表示偶极矩及旋光性)

2023年最新-结构化学期末试卷及答案

《结构化学》课程期末试卷(A) （参考答案和评分标准） 一 选择题(每题2分，共30分) 1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C ) A. 可取任一整数 B. 与势箱宽度一起决定节点数 C. 能量与n 2成正比 D. 对应于可能的简并态 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A ) A. （2，1，-1，-1/2 ） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D. （2，1，0，0） 3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D ) A. C 2v B. D 2 C. D 2h D. D 2d 4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E ) A. π1216 B. π1418 C. π1618 D. π1616 E. π1620 5. 对于),(~2 ,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B ) A. 曲面外电子出现的几率为0 B. 曲面上电子出现的几率相等 C. 原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D. n 不同，图形就不同 6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P 7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C ) A. N 2+ B. Li 2 C. B 2 D. C 2 E. O 2- 8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B ) A. s B. d xy C. p z D. d xz 9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D ) (A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的 (C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的 10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)

结构化学练习题带答案

结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （ A）X 射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （ A） Zeeman （ B） Gouy（C）Stark（D）Stern-Gerlach 5. 如果 f 和 g 是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f 2-g 2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （ A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （ C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7. 试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用 概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （ A） 1.38 × 10-30 J/s（B）1.38× 10-16J/s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案 : 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7. 来描述；表示粒子出现的（C） 6.02 × 10-27J· s（D）6.62×10-34J· s 略8.略9.D10.略 第二章原子的结构性质 1. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2 ，1， -1,-1/2；(B)0 ， 0，0， 1/2 ；(C)3 ，1， 2， 1/2 ；(D)2 ， 1， 0， 0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100 的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev ；(B)13.6/10000eV；(C)-13.6/100eV；(D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的 p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将 N 原子的基电子组态写成 1s 22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli 原理；（ B） Hund 规则；（C）对称性一致的原则；（ D）Bohr 理论 5.B 原子的基态为1s22s2p1, 其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2 P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 6.p 2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （ A）3F；（B）1D；（C）3P；（D）1S； 7.p 电子的角动量大小为下列的哪一个？ （ A） h/2 π；（ B） 31/2 h/4 π；（ C） 21/2 h/2 π；（ D） 2h/2 π；

结构化学习题参考答案-周公度-第5版

【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--⨯⋅===⨯ 41 711 1.49110cm 670.810cm νλ--===⨯⨯ 34141 23-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==⨯⋅⨯⨯⨯⨯=⋅ 【1.3】金属钾的临阈频率为 5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 31 2 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------⎡⎤=⎢ ⎥⎣⎦ ⎡⎤⎛⎫⨯⨯⨯-⨯⎢⎥ ⎪⨯⎝⎭⎢⎥ =⎢⎥⨯⎢⎥⎣ ⎦ 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----⎡⎤⨯⨯⨯⨯=⎢⎥⨯⎣⎦=⨯ 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10 kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----⨯⋅===⨯⨯⋅ 34-11 (2) 9.40310m h p λ-== = =⨯

结构化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

结构化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.CO2为直线型分子，中心原子C为杂化。 参考答案: sp 2.根据粒子的坐标x和其在x方向的动量分量Px二者的算符间对易关系【图 片】可知，下面正确的说法是。 参考答案: x和Px不能同时具有确定的数值 3.立方势箱中，能级【图片】的简并度为。 参考答案: 3 4.根据分子轨道理论，分子轨道是的线性组合。 参考答案: 原子轨道 5.NaCl晶体具有典型立方面心结构，个NaCl分子构成了一个NaCl晶胞。 参考答案: 4 6.3p轨道的总节面数等于。

参考答案: 2 7.含奇数个电子的分子或自由基。 参考答案: 一定是顺磁性 8.根据测不准原理，波动性粒子的y坐标被确定的愈准，则其在y方向上的 动量就愈。 参考答案: 不准 9.原子轨道【图片】的轮廓图沿着z方向呈对称分布。 参考答案: 圆柱 10.3s轨道的总节面数等于。 参考答案: 2 11.三重反轴【图片】的操作等于。 参考答案: C3 + i

12.若将晶格所属空间内引入构成晶体的结构基元，则称这样的平行六面体为 ____________。 参考答案: 晶胞 13.分子【图片】所属的点群为。 参考答案: C2v 14.根据N2分子轨道能级图可以计算出N2分子的键级为。 参考答案: 3 15.根据氮分子轨道能级图可以计算出氮分子的不成对电子数为。 参考答案: 16.根据量子力学的基本假定，微观体系中任何一个可观测力学量对应的算符都 对应着一个算符。 参考答案: 线性自轭 17.某一个在一维势阱中运动的粒子所处状态由下面的波函数描述，此波函数属 于能量算符的本征函数。【图片】 参考答案: 错误

2023大学_结构化学试题及答案

2023结构化学试题及答案 结构化学试题 一.选择答案 1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C 11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C 21A 22C 23B 24B 25B 二. 利用结构化学原理，分析并回答问题 构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。 三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明 1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数. 2. jd1, (ij)i__ jd0, (ij)i__ 四. 填空 在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中

必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。 五. 差错并改正 错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。 改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道. 错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。 改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相. 错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。 改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释). 六. 计算题 x 1 1 11x10 211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2) 1__3x2__4x2x1 (x1)(__3x1)

结构化学第二章原子的结构和性质习题及答案

一、填空题 1. 已知:类氢离子He +的某一状态Ψ=0202/30)22()2(241a r e a r a -?-?π此状态的n ，l ，m 值分别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z 轴方向分量为_________. 2. He +的3p z 轨道有_____个径向节面， 有_____个角度节面。 3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n ≤2，则可能的轨道为__________。 二、选择题 1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（ ） A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n ，l ，m ，ms ）中，哪一组是合理的（） A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0） 3. 如果一个原子的主量子数是4，则它（ ） A. 只有s 、p 电子 B. 只有s 、p 、d 电子 C. 只有s 、p 、d 和f 电子 D. 有s 、p 电子 4. 对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m|=0.1.2…………I D. 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21 =A 5. He +的一个电子处于总节面数为3的d 态问电子的能量应为 ( ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 6. 电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( ). A.Ψ3P B. Ψ3d C.Ψ2P D.Ψ2S 7. 氢原子处于下列各状态 (1)ψ2px (2) ψ3dxz (3) ψ3pz (4) ψ3dz 2 (5)ψ322 ，问哪些状态既是M 2算符的本征函数，又是M z 算符的本征函数? A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5) 8. Fe 的电子组态为[Ar]3d 64s 2,其能量最低的光谱支项( )

结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.下列说法正确的是：（多选） 参考答案: 金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在高能的轨道上出现简并态，畸变变形较大。_配位数为6的过渡金属配合物，并非都是理想的正八面体，如果体系的基态有几个简并态，则体系是不稳定的，体系一定要发生畸变，以消除这种简并，从而处于更稳定的状态，这就是姜-泰勒效应。_金属配合 物电子组态在八面体场中产生畸变，在低能的轨道上出现简并态，畸变变 形较小。 2.下列络合物哪些是高自旋的？ 参考答案: _ 3.基态原子外层轨道的能量存在E(3d)＞E(4s)的现象是因为__________的存在。 参考答案: 钻穿效应_屏蔽效应 4.波函数【图片】的图形有_______个径向节面， _______个角度节面。 参考答案: n-l-1，l 5.已知【图片】，其中【图片】皆已归一化，则下列式中哪些成立？ 参考答案: __

6.CO 与过渡金属形成羰基络合物时，CO 键会： 参考答案: 削弱 7.休克尔分子轨道理论中休克尔行列式（注：【图片】没有移到分母项时）有 以下几个特点： 参考答案: 行列式的阶由参加离域大键的原子数决定_行列式的主对角元为_如有杂原子参加，诸须分别标记清楚 8.H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量： 参考答案: 5 9.从某晶体中找到【图片】等对称元素，该晶体属________晶系是_____点群。 参考答案: 六方， 10.描述晶体宏观对称性的对称元素共有 _______种，由它们可以构成________个晶 体学点群。 参考答案: 4,32

结构化学第二章习题及答案

一、填空题 1. 已知:类氢离子He+的某一状态Ψ=此状态的n，l，m值分别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z轴方向分量为_________. 2. He+的3pz轨道有_____个径向节面，有_____个角度节面。 3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n≤2，则可能的轨道为__________。 二、选择题 1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（B ） A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的（A） A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0） 3. 如果一个原子的主量子数是4，则它（C ） A. 只有s、p电子 B. 只有s、p、d电子 C. 只有s、p、d和f电子 D. 有s、p电子 4. 对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( C ). A. 可得复函数解. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm(Φ)函数的单值性,可确定|m|=0.1.2…………I D. 根据归一化条件求得 5. He+的一个电子处于总节面数为3的d态问电子的能量应为( D ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 6. 电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( D ). A.Ψ3P B. Ψ3d C.Ψ2P D.Ψ2S 7. 氢原子处于下列各状态(1)2px (2) 3dxz (3) 3pz (4) 3dz2 (5)322 ，问哪些状态既是2算符的本征函数，又是Mz算符的本征函数?C A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5) 8. Fe的电子组态为[Ar]3d64s2,其能量最低的光谱支项( A ) A.5D4 B. 3P2 C. 5D0 D. 1S0 9. 立方箱中在E6h2/4ml2的能量范围内，能级数和状态数为（C ）。 A. 5,20 B. 6,6 C. 5,11 D. 6,17 10. 5的径向分布函数图的极大值与节面数为( A ) A. 2,1 B. 2,3 C.4,2 D.1,3 11.ψ321的节面有（B） A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 12. Rn,l(r)-r图中，节面数为（B） A. n-l B. n-l-1 C. n-l+1 D. n-l-2 13.下列哪种电子的构型违背了泡利不相容原理（D） A. 1s12s22p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s32p2 14.下列哪个原子的原子光谱项与F原子的形式完全一样（A） A. B B. C C. N D. O 15. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是( D )

结构化学第三章习题及答案

结构化学第三章习题及答案 习题 1. CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？为什么？ 2. 下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 3. 按分子轨道理论说明Cl2的键比Cl2+ 的键强还是弱？为什么？ 4. 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。键能比其负离子的键能小的是________________________ 。 O2，NO，CN，C2，F2 5. 比较下列各对分子和离子的键能大小： N2，N2+( ) O2，O2+( ) OF，OF–( ) CF，CF+( ) Cl2，Cl2+( ) 6. 写出O2+，O2，O2–和O22–的键级、键长长短次序及磁性。 7. 按分子轨道理论写出NF，NF+ 和NF–基态时的电子组态，说明它们的键级、不成对电子数和磁性。 8. 判断NO 和CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 9. HF分子以何种键结合？写出这个键的完全波函数。 10.试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。 11.下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 12.OH分子于1964年在星际空间被发现。

（a）试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1 s轨道叠加，写出其电子组态。 （b）在哪个分子轨道中有不成对电子？ （c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？ （d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎与O原子和F原子的第一电离能（15.8eV 和18.6eV）的差值相同，为什么？ （e）写出它的基态光谱项。 13.试写出在价键理论中描述H2运动状态的、符合Pauli 原理的波函数，并区分其单态和三重态。 参考答案 1.[答] 是一个极性较小的分子，偶极矩方向由氧原子指向碳原子。 2. [答] 就得电子而言，若得到的电子填充到成键分子轨道上，则AB–比AB键能大；若得到的电子填充到反键分子轨道上，则AB–比AB键能小。就失电子而言，若从反键分子轨道上失去电子，则AB+ 比AB键能大；若从成键分子轨道上失去电子，则AB+ 比AB键能小。根据这些原则和题中各分子的电子组态，就可得出如下结论：得电子变为AB–后比原中性分子键能大者有C2和CN。失电子变为AB+ 后比原中性分 ，CO-）还是失子键能大者有NO，O2，F2和XeF。N2和CO无论得电子变为负离子（N- 2 电子变为正离子（N2+，CO+），键能都减小。 3.[答] Cl2的键比Cl2+ 的键弱。原因是：Cl2的基态价电子组态为（σ3s）2（σ3s*）2（σ3pz）2（π3p）4 (π*3p)4，键级为1。而Cl2+ 比Cl2少1个反键电子，键级为1.5。 4. [答] 比(AB)+ 的键能小：O2, NO, 比(AB)–的键能小：C2, CN 5. [答] E N2﹥E N2+ E O2+﹥E O2

结构化学智慧树知到答案章节测试2023年温州大学

第一章测试 1.任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式？( ) A: B: C: D:其他选项都可以 答案:A 2.根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定，因而只能求其平均 值。（） A:对 B:错 答案:B 3.波函数平方有物理意义，但波函数本身是没有物理意义的。（） A:对 B:错 答案:B 4.下列哪些算符是线性算符( ) A: B: C: D:积分 答案:BCD 5.立方势箱中的粒子，具有E=的状态的量子数。nx ny nz是( ) A:2 3 1 B:2 1 1 C:2 1 3 D:2 2 2 答案:D 第二章测试 1.在多电子原子中，单个电子的动能算符均为所以每个电子的动能都是相等的。 （） A:错 B:对 答案:A 2.原子轨道是指原子中的单电子波函数。所以一个原子轨道只能容纳一个电子。 （） A:对 B:错 答案:B

3.原子轨道是原子中的单电子波函数，每个原子轨道只能容纳（）个电子。 A:3 B:2 C:1 D:4 答案:B 4.求解氢原子的Schrödinger方程能自然得到 n， l， m， ms四个量子数。 （） A:错 B:对 答案:A 5.He原子光谱项不可能是（）。 A:1P B:2P C:3P D:1S 答案:B 第三章测试 1.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（）。 A:小于真实基态能量 B:大于真实基态能量 C:不小于真实基态能量 D:等于真实基态能量 答案:C 2.在LCAO-MO中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道的位相相同。（） A:错 B:对 答案:A 3.在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由（）决定。 A:(cij)-1/2 B:(cij)2 C:组合系数cij D:(cij)1/2 答案:B 4.凡是成键轨道都具有中心对称性。（） A:错 B:对 答案:A 5.两个原子的dyz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为（）。 A:s轨道 B:s-p轨道

结构化学第二章习题及答案

结构化学第二章习题及答案 一、填空题 1. 已知:类氢离子He +的某一状态Ψ=0202/30)22()2(241a r e a r a -?-?π此状态的n ，l ，m 值分别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z 轴方向分量为_________. 2. He +的3p z 轨道有_____个径向节面，有_____个角度节面。 3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n ≤2，则可能的轨道为__________。 二、选择题 1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（ B ） A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n ，l ，m ，ms ）中，哪一组是合理的（A ） A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0） 3. 如果一个原子的主量子数是4，则它（ C ） A. 只有s 、p 电子 B. 只有s 、p 、d 电子 C. 只有s 、p 、d 和f 电子 D. 有s 、p 电子 4. 对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( C ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解.

C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m|=0.1.2…………I D. 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21 =A 5. He +的一个电子处于总节面数为3的d 态问电子的能量应为( D ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 6. 电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( D ). A.Ψ3P B. Ψ3d C.Ψ2P D.Ψ2S 7. 氢原子处于下列各状态(1)ψ2px (2) ψ3dxz (3) ψ3pz (4) ψ3dz 2 (5)ψ322 ，问哪些状态既是M 2算符的本征函数，又是M z 算符的本征函数?C A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5) 8. Fe 的电子组态为[Ar]3d 64s 2,其能量最低的光谱支项( A ) A.5D4 B. 3P2 C. 5D0 D. 1S0 9. 立方箱中在E 6h2/4ml2的能量范围内，能级数和状态数为（C ）。 A. 5,20 B. 6,6

结构化学期末试卷及答案

结构化学期末试卷及答案 （参考答案和评分标准） 一选择题(每题2分,共30分) 1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C ) A.可取任一整数 B. 与势箱宽度一起决定节点数 C. 能量与n2成正比 D. 对应于可能的简并态 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A ) A.（2,1,-1,-1/2 ） B. （0,0,0,1/2） C. （3,1,2,1/2） D. （2,1,0,0） 3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D ) A. C2v B. D2 C. D2h D. D2d 4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是....( E ) A. π1216 B. π1418 C. π1618 D. π1616 E. π1620 5. 对于 ) , ( ~ 2 , φ θ φ θ Y 图,下列叙述正确的是...................( B ) A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n不同,图形就不同 6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P 7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C ) A. N2+ B. Li2 C. B2 D. C2 E. O2- 8. 若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B ) A. s B. d xy C. p z D. d xz 9. CO2分子没有偶极矩,表明该分子是：-------------------------------------( D ) (A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的 (C) V形的(D) 线形的,并且有对称中心 (E) 非线形的 10. 关于原子轨道能量的大小,如下叙述正确的是......(D)

结构化学 第五章习题及答案

习 题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+; (11) IF 6+; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp 2 等性杂化轨道的表达式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式： CH CH 2 12 3 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO 法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道，讨论它们的稳定性，并与烯丙基自由基相比较。 8. 用HMO 法讨论环丙烯基自由基C 3H 3·的离域π分子轨道并画出图形，观察轨道节面数目

和分布特点；计算各碳原子的π电荷密度，键级和自由价，画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型： (1) CO2 (2) BF3(3)C6H6(4) CH2=CH-CH=O (5)NO3－(6)C6H5COO－(7) O3(8) C6H5NO2 (9)CH2＝CH－O－CH＝CH2(10) CH2＝C＝CH2 10. 比较CO2,CO和丙酮中C—O键的相对长度，并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况，比较氯的活泼性并说明理由： CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很接近，试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况，比较其碱性的强弱，说明理由。 NH3,N(CH3)2,C6H5NH2,CH3CONH2 14.用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应 在加热或者光照的条件下的环合方式，以及产物的立体构型。 参考文献： 1. 周公度，段连运. 结构化学基础（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 2. 张季爽，申成. 基础结构化学（第二版）. 北京：科学出版社，2006 3. 李炳瑞.结构化学（多媒体版）.北京：高等教育出版社，2004 4. 林梦海，林银中. 结构化学. 北京：科学出版社，2004 5. 邓存，刘怡春. 结构化学基础（第二版）. 北京：高等教育出版社，1995 6.王荣顺. 结构化学（第二版）. 北京：高等教育出版社，2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程（第二版）. 北京：化学工业出版社，2001 8. 麦松威，周公度，李伟基.高等无机结构化学. 北京：北京大学出版社，2001 9. 潘道皑. 物质结构（第二版）. 北京：高等教育出版社，1989 10. 谢有畅，邵美成. 结构化学. 北京：高等教育出版社，1979 11. 周公度，段连运. 结构化学基础习题解析（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 12. 倪行，高剑南. 物质结构学习指导. 北京：科学出版社，1999 13. 夏树伟，夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京：化学工业出版社，2004 14. 徐光宪，王祥云.物质结构（第二版）.北京：科学出版社，1987 15. 周公度.结构和物性：化学原理的应用（第二版）. 北京：高等教育出版社，2000 16. 曹阳.结构与材料.北京：高等教育出版社，2003 17. 江元生.结构化学.北京：高等教育出版社，1997 18. 马树人.结构化学.北京：化学工业出版社，2001 19. 孙墨珑.结构化学.哈尔滨：东北林业大学出版社，2003 本章编写：曾艳丽

(完整版)结构化学第三章题目及答案

姓名： 班级： 学号： 3001 H 2+的H ˆ= 21∇2- a r 1 - b r 1 +R 1， 此种形式已采用了下列哪几种方法： ------------------------------ ( A C ) (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 3002 分析 H 2+的交换积分(β积分) H ab 为负值的根据。 H ab =∫ψa [-21∇2- a r 1 - b r 1 +R 1 ] ψb d τ=E H S ab + R 1 S ab - ∫a r 1ψa ψb d τ = E H S ab + K 因 E H = -13.6e V , S ab 为正值,故第一项为负 值; 在分子的核间距条件下, K 为负值。 所以 H ab 为负值 3003 证明波函数 ()()()()b a b a ψψψψψψS S s 1s 121u s 1s 121g 221221--=++= 是相互正交的。 ∫ψg ψu d τ=(4 - 4S 2)-1/2∫(ψa s 1+ψb s 1)((ψa s 1-ψb s 1)d τ = (4 - 4S 2)-1/2∫[ψa s 12 -ψb s 12 ] d τ = (4 - 4S 2)-1/2 [ 1 - 1 ] = 0 故相互正交 3004 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( C ) (A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量 (C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量 3006 什么叫分子轨道？按量子力学基本原理做了哪些近似以后才有分子轨道的概念？ 这些近似的根据是什么？ 描述分子中单个电子空间运动状态的波函数叫分子轨道。3个近似 (1) 波恩 - 奥本海默近似 (2) 非相对论近似(3) 单电子近似 3007 描述分子中 ______单个电子_________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。 3008 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( B ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 3009 试述由原子轨道有效地形成分子轨道的条件。 (1) 能级高低相近 (2) 对称性匹配 (3) 轨道最大重叠 3010 在 LCAO-MO 中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道的位相相同。这种说法是否正确？否 3011 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定： ----------------- ( B ) (A) 组合系数 c ij (B) (c ij )2 (C) (c ij )1/2 (D) (c ij )-1/2 3012 在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的φA 原子轨道上出现的概率为80%， B 原子的φB 原子轨道上出 现的概率为20%， 写出该分子轨道波函数 。 ψ= (0.8)1/2φA + (0.2)1/2φB 3013 A B A 和 B 的原子轨道， 其对应的原子轨道能量为E A 和E B ，如果两者满足__能量相近, 对称 性匹配, 最大重叠原则可线性组合成分子轨道 = c A φA + c B φB 。对于成键轨道， 如果E A ___>___ E B ，则 c A __<____ c B 。(注： 后二个空只需填 "=" ， ">" 或 "等比较符号 ) 3014 两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分 子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。这一说法是否正确？ 正确 3018 AB 为异核双原子分子，若φA yz d 与φB y p 可形成π型分子轨道，那么分子的键轴为__Z__轴。 3019 两个原子的 d yz 轨道以 x 轴为键轴时， 形成的分子轨道为--------------------- ( C ) (A) σ轨道 (B) π轨道 (C) δ轨道 (D) σ-π轨道 3023 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( B )

结构化学第三章共价键习题及答案

一、填空题 1. 写出下列体系的薛定谔方程（以原子单位制表示）： He +：21 22E r ψψ⎛⎫-∇-= ⎪⎝⎭ H2：2212112212111111112 2a b a b E r r r r r R ψψ⎛⎫-∇-∇----++= ⎪⎝⎭ Li +： Li 2+： 2. 两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为成键分子轨道，能级高于原子轨道的是反键原子轨道，非键原子轨道。 3. p x -p x 轨道迎头重叠形成 σ 键 4. 用变分法处理H2+时得到了三个积分值：Haa ，Hab ，Sab 其中Haa 称为--- Hab 称为---，Sab 称为 5. 化学键定义为在分子或晶体中两个或多个原子间的强烈相互作用，导致形成相对稳定的分子和晶体。 、 和 。 6. CO 分子的电子组态 。 二、判断题 1. 德布罗意波表明微观粒子具有波粒二相性（错） 2. 光的强度越大，光的能量就越大 (错) 3. 微观粒子任何物理量都有确定值 (错) 5. 电子填充分子轨道的原则为能量最低原则、保里原理和洪特规则 (对) 6. 原子是不可再分的粒子 (错) 7. 氢原子和钠原子具有相同的基态光谱项 (对) 8. 电子自旋量子数s = ±1/2 (错) 9. 分子轨道是描述分子中单个电子在空间运动的状态函数 (对) 10. 关于分子键轴成圆柱对称的是σ轨道（对） 11. 具有自旋未成对电子的分子式顺磁性分子，但不一定只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的 (对) 三、选择题 1. 组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则（D ） A. 对称性匹配，能级相近，电子配对 B. 能级相近，电子配对，最大重叠 C. 对称性匹配，电子配对，最大重叠 D. 对称性匹配，能级相近，最大重叠 2. 对于极性双原子分子AB ，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A 原子轨道φa 上，有10%的时间在B 原子轨道φb 上，描述该分子轨道归一化的形式为（C ） A. ψ=0.9φa +0.1Φb B. ψ=0.1φa +0.9Φb C. ψ=0.949φa +0.316Φb D. ψ=0.994φa +0.110Φb 3. 对于“分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是（B ） A. 分子中电子在空间运动的波函数 B. 分子中单个电子空间运动的波函数 C. 分子中单电子完全波函数（包括空间运动和自旋运动） D. 原子轨道线性组合成的新轨道 4. 下面关于双原子分子光谱描述正确的是（A ） A. 分子光谱是和分子内部运动密切相关的

结构化学选择题及答案

选择题2. x d d 和 i x d d 哪个是自轭算符----------------------------------- ( ) 3. 测不准关系式是判别经典力学是否适用的标准，对吗？---------------( ) 4. 1927年戴维逊和革未的电子衍射实验证明了实物粒子也具有波动性。欲使电子射线产生 的衍射环纹与Cu 的K α线(波长为154 pm 的单色X 射线)产生的衍射环纹相同， 电子 的能量应为___________________J 。 5. 若)(r R nl 已归一化，则1)()(=⎰dr r r R R nl nl ，是否正确---------------- ( ) 6. H 2+的H ˆ= 21∇2- a r 1 - b r 1 +R 1， 此种形式已采用了下列哪几种方法： (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 7. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 8.ψ=Y R ⨯=ΦΘ⨯⨯R 其中Y R ,,,ΦΘ皆已归一化,哪成立: (A) ⎰∞=021d r ψ (B)⎰∞=021d r R (C)⎰⎰∞=0π2021d d φθY (D)⎰=π021d sin θθΘ 10. X-射线的产生是由于： (A) 原子内层电子能级间的跃迁 (B) 原子的价电子能级 间的跃迁 (C) 分子轨道能级间的跃迁 (D) 分子转动能级间的跃迁 11. s 轨道上运动的一个电子总角动量为： (A) 0 (B) 2πh 2 3(C) 2πh 21 (D) 2πh 23 12.已知，Y 是归一化的，下列等式中哪个是正确的： (A) 4d d sin 02020,1π=⎰⎰ππφθθY (B) 1d 2=r ψ (C) ()()r r r τφθr R φθd d ,,22200=⎰⎰2π=π=ψ (D) π=⎰⎰4d d sin cos 2φθθθ 13. 对于氢原子的ns 态，下列哪个是正确的： (A)τr τψψd 4d 222⎰⎰π= (B)τr τR ψd 4d 222⎰ ⎰π= (C)φθθr r τR ψd d sin d d 222⎰⎰⎰⎰= (D)22224ns ψR r r π= 14.含奇数个电子的分子或自由基在磁性上： (A) 一定顺磁 (B) 一定反磁(C) 可顺或反磁性 15.顺磁共振的超精细结构是由何种相互作用引起的？ (A) 电子自旋─电子自旋 (B) 核自旋─核自旋 (C) 电子轨道─电子自旋 (D) 电子自旋─核自旋 16． 离核愈近，D (= r 2R 2) 值愈大，对否？---------------- ( )