结构化学期末试卷及答案

结构化学期末试卷及答案

（参考答案和评分标准）

一选择题(每题2分,共30分)

1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )

A.可取任一整数

B. 与势箱宽度一起决定节点数

C. 能量与n2成正比

D. 对应于可能的简并态

2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )

A.（2,1,-1,-1/2 ）

B. （0,0,0,1/2）

C. （3,1,2,1/2）

D. （2,1,0,0）

3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )

A. C2v

B. D2

C. D2h

D. D2d

4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是....( E )

A. π1216

B. π1418

C. π1618

D. π1616

E. π1620

5. 对于

)

,

(

~

2

,

φ

θ

φ

θ

Y

图,下列叙述正确的是...................( B )

A.曲面外电子出现的几率为0

B.曲面上电子出现的几率相等

C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等

D.n不同,图形就不同

6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )

A. 3P,3S;

B. 3P,1S;

C. 1P,1S;

D. 3P,1P

7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )

A. N2+

B. Li2

C. B2

D. C2

E. O2-

8. 若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B )

A. s

B. d xy

C. p z

D. d xz

9. CO2分子没有偶极矩,表明该分子是：-------------------------------------( D )

(A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的

(C) V形的(D) 线形的,并且有对称中心

(E) 非线形的

10. 关于原子轨道能量的大小,如下叙述正确的是......(D)

A. 电子按轨道能大小顺序排入原子

B. 原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断

C. 同种轨道的能量值是一个恒定值

D. 不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同

11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2,则它的价电子组态为.....( A ) A. s 1d 8 B. s 0d 9 C. s 2d 8 D. s 0d 10

12. 线性变分法处理H 2+ 中得到α,β,S ab 积分,对它们的取值,下列论述有错的是……………...........................................(D)

A. α约等于S

H E 1 B. β只能是负值

C. R 值大,α值小

D. R 值大,β值大

13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D) A. N 2+ B. C 2- C. B 2+ D. O 2-

14. 下列分子具有偶极矩,而不属于C nv 的是..……....( A ) A. H 2O 2 B. NH 3 C. CH 2Cl 2 D. H 2C=CH 2

15. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时,

∑==n

i i

i C 1

αφψ是….( B )

LCAO-MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道

二 填空题(20分)

1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h

,它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h

。

2. 双原子分子成键三原则是____能量相近,对称性匹配,最大重叠______ ________________________________________________________;

3. 写出下列原子基态时的能量最低的光谱支项；

(1). Be(Z=4) ( 1S 0 ) (2). O(Z=8) ( 3P 2 ) (3). C(Z=6) ( 3P 0 ) (4). V(Z=23) ( 4F 3/2 )

4. p x -p x 轨道迎头重叠形成____σ_____键；

5. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态 N 2_______(1σg )2(1σu )2(1πu )4(2σg )2________

O 2_____ σ2s 2σ2s σ2pz 2π2px 2π2py 2π2px *π2py *1 ( 1σg )2(1σu )22σg 2(1πu )4(1πg )2 6. 写出下列分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型 HgCl 2_____ sp , 直线形; ________________, Co(CO)4-_____ sp 3, 正四面体; ________________;

7. 已知丁二烯四个分子轨道为: 43211φφφφψA B B A +++= 43212φφφφψB A A B +-+= 43213φφφφψB A A B +--= 43214φφφφψA B B A -+-=

则其第一激发态的π键级P 12=___2AB___;P 23=___2B 2____。

8. 离域π键可分为正常离域π键,如___丁二烯, ∏44 ___分子中存在___∏44___；多电子离域π键,如___BF 3_______分子中存在__ ∏46 ______。

三. 问答题(50分)

1. 试用价电子对互斥理论推测下列分子的可能几何构型：

HgBr 2 (直线形) ZrCl 4 （四面体） NF 3 （三角锥形） IO 3－

（三角锥形） XeOF 4 (四方锥形)

2. 下列分子中有无大π键,如有的话写出符号πn m

CH 2＝CH －CH 2－CH ＝CH 2 (无), CH 2＝C ＝O )∏33,C 6H 5Cl ∏78 , CO(NH 2)2 ∏46 ,C 6H 5－CH ＝CH －C 6H 5 ∏1414

3. 为什么存在H 3O +和NH 4+,而不存在CH 5+？为什么存在SF 6而不存在OF 6？

根据价键理论和分子轨道理论,原子的数目主要取决于该原子能够提供的符合成键条件的原子轨道数目。C,N,O,他们的原子都自由四个价层轨道,最多可形成4个共价单键。

4. 在用HMO 法处理某共轭分子时,它的久期行列式为：

1

000011

001011000

011000011

01001=x

x x x x x

试给出该共轭分子的结构式 (只画出σ骨架) 。

5. (a)What values are permitted for the orbital angular momentum (azimuthal) quantum number l for an electron with principal quantum number n = 4 ?

(b) How many different values for the magnetic quantum number are possible for an electron with orbital angular momentum quantum number l = 3 ?

2023年最新-结构化学期末试卷及答案

《结构化学》课程期末试卷(A) （参考答案和评分标准） 一 选择题(每题2分，共30分) 1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C ) A. 可取任一整数 B. 与势箱宽度一起决定节点数 C. 能量与n 2成正比 D. 对应于可能的简并态 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A ) A. （2，1，-1，-1/2 ） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D. （2，1，0，0） 3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D ) A. C 2v B. D 2 C. D 2h D. D 2d 4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E ) A. π1216 B. π1418 C. π1618 D. π1616 E. π1620 5. 对于),(~2 ,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B ) A. 曲面外电子出现的几率为0 B. 曲面上电子出现的几率相等 C. 原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D. n 不同，图形就不同 6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P 7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C ) A. N 2+ B. Li 2 C. B 2 D. C 2 E. O 2- 8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B ) A. s B. d xy C. p z D. d xz 9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D ) (A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的 (C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的 10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)

绵阳师范学院结构化学期末试卷及答案

绵阳师范学院结构化学期末试卷及答案1、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）* A黄酮的类型(正确答案) B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案) C糖基的数目和位置(正确答案) D分子立体结构(正确答案) 2、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] * A山柰酚 B橙皮素(正确答案) C大豆素 D红花苷 3、牛蒡子属于（）[单选题] * A香豆素类 B木脂内酯(正确答案) C苯丙酸类 D

4、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] * A奎宁 B小檗碱(正确答案) C粉防己碱 D苦参碱 5、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根 B黄芩(正确答案) C槐花 D陈皮 6、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] * A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案) B两种不相互接触而又互相溶的溶剂 C两种不相互接触而又不相容的溶剂 D两种互相接触而又互相溶的溶剂 7、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)

B溶解范围广，提取较全面(正确答案) C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案) D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案) 8、具有升华性的生物碱是（）[单选题] * A烟碱 B咖啡因(正确答案) C槟榔碱 D苦参碱 9、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案) B柠檬烯 C色原酮 D天精 10、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] * A苯醌类 B萘醌类 C蒽醌类

结构化学期末试卷(A卷)

《结构化学》期末试卷（A 卷） ┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄ ┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄ 一、填空题：（25分） 1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。 2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。 3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。 4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。 5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。 6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。 7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。 8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。 9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。 10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。 11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型； 二、单选题：20分 1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）： A 、2ψ310+3ψ41-1 B 、2ψ221+3ψ32-1 C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410 D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210 111111:() :13() :()139******** R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。 A 、3 B 、2 C 、1 D 、0 3、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。 A 、-R/4 B 、-R/16 C 、-2R/9、 D 、 -h/2π E 、-h/π F 、-2h/2π

结构化学练习题及答案

结构化 学练习题 一、 填空题 试卷中可能用到的常数：电子质量×10-31kg, 真空光速×, 电子电荷×10-19C,Planck 常量×, Bohr 半径×10-11m, Bohr 磁子×, Avogadro 常数×1023mol -1 1. 导致"量子"概念引入的三个着名实验分别是 ___, ________ 和__________. 2. 测不准关系_____________________; 3. 氢原子光谱实验中,波尔提出原子存在于具有确定能量的 ,此时原子不辐射能量,从 向 跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大,则 越大; 4. 按照晶体内部结构的周期性,划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体,以代表晶体结构的基本重复单位,叫 ; 中,a 称为力学量算符A ˆ 的 ; 5. 方程6. 如果某一微观体系有多种可能状态,则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态,这叫做 原理; 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的,是只与径向有关的力场,这就是 近似; 8. 原子单位中,长度的单位是一个Bohr 半径,质量的单位是一个电子的静止质量,而能量的单位为 ; 9. He + 离子的薛定谔方程为 ; 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1,写出光谱项______,光谱支项__________; 11. 给出下列分子所属点群：吡啶_______,BF 3______,NO 3-_______,二茂铁_____________; 12. 在C 2+,NO,H 2+,He 2+,等分子中,存在单电子σ键的是________,存在三电子σ键的是__________,存在单电子π键的是________,存在三电子π键的是_____________; 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态,键级,磁性; O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_Be 2 3σg 21πu 41πg 2_键级__2___磁性_____; NO 的价电子组态____1σ22σ23σ24σ21π45σ22πKK1σ22σ21π43σ22π___键级磁性________顺磁性__________; 14. d z 2sp 3杂化轨道形成__________________几何构型; d 2sp 3杂化轨道形成____________________几何构型; 15. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是_______,_________和_______ 16. 事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道,说明原 因 、 、 ; 17. 类氢体系的某一状态为Ψ43-1,该体系的能量为 eV,角动量大小为 ,角动量在Z 轴上的分量为 ; 18. 两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时,能级低于原子轨道的分子轨道称为 ; 19. 对于简单的sp 杂化轨道,构成此轨道的分子一般为 构型; 20. 按HMO 处理, 苯分子的第_ __和第____个分子轨道是非简并分, 其余都是 ___ 重简并的; 21. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d 轨道分裂为两组, 分别记为按能级由低到高_____和______, 前者包括___,后者包括______ ψψa A =ˆ

2023大学_结构化学试题及答案

2023结构化学试题及答案 结构化学试题 一.选择答案 1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C 11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C 21A 22C 23B 24B 25B 二. 利用结构化学原理，分析并回答问题 构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。 三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明 1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数. 2. jd1, (ij)i__ jd0, (ij)i__ 四. 填空 在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中

必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。 五. 差错并改正 错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。 改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道. 错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。 改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相. 错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。 改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释). 六. 计算题 x 1 1 11x10 211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2) 1__3x2__4x2x1 (x1)(__3x1)

结构化学试卷及参考答案

兰州化学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A —————————————————————————————————————— 说明： 1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： 电子质量m e=9.10953×10-31kg Planck常数h=6.62618×10-34J·s N0=6.02205×1023mol-1 词头：p : 10-12, n: 10-9 —————————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分） 注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系： A .波长 B. 频率 C. 振幅 [] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定 C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 [] 3. Y(θ,υ)图 A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,υ的变化

B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,υ的变化 C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： A．2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p2 [] 5. 对于O2 , O2- , O22-，何者具有最大的顺磁性？ A．O2B．O2-C．O22- [] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 [] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon原理C．等电子原理[] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子? A．B2B．C2C．N2 [] 9. 下列哪种对称操作是真操作 A．反映B．旋转C．反演 [] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性： A．C60B．金刚烷C．SF6 [] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm. 试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种: A. O22-O2-O2O2+ B. O2+ O2 O2- O22- C. O2O2+ O2- O22- [] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是 A. 成键电子数 B. （成键电子数- 反键电子数） C. （成键电子数-反键电子数）/ 2 [] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉

结构期末

湖南大学课程考试试卷 课程名称： 结构化学 ；试卷编号： 1 ；考试时间：120分钟 一. 选择题 (共15小题，每小题2分，共30分) （ A ）1. 在光电效应中，下列说法正确的是 A.发生光电效应时，光电子的最大初动能随照射光的频率增大而增大 B.入射光的强度越大，光电子的最大初动能越大 C.对某种金属，只要照射时间足够长，就会发生光电效应 P2 光电效应 （ C ）2. 在极性分子AB 中，电子在ΨA 轨道上的几率是64%，在ΨB 上的几率是36%，该分子的成键轨道为Ψ=C A ΨA +C B ΨB ,若忽略重迭积分，则系数C A 、C B 应当是下列的哪一组？ A. 0.41, 0.13 B. 0.64, 0.36， C. 0.80, 0.60 P13 态叠加原理 （A ）3. 根据能量-时间测不准关系式，粒子在某能级上存在的时间τ越短，该能级的不确定度程度ΔE A.越大 B.越小 C.与τ无关 P6 不确定度关系 （ D ）4. 在一立方势箱中2 2 h E ml ≤47的能级数和状态数分别是 A. 2，4 B. 5，11 C. 6，14 D 6, 17 在量子力学中，状态和能级这两个术语有着不同的含义。 状态是用波函数表示的，每个不同的波函数就是一个不同的状态。 能级是用给定的能量数值表示的，每个不同的能量值就是一个不同的能级。 若一个能级与一种以上的状态相对应，则称之为简并能级，属于同一能级的不同状态的数目称为该 能级的简并度。 （ B ）5. 对于厄米算符, 下面哪种说法是对的 A.厄米算符中必然不包含虚数 B.厄米算符的本征值必定是实数 C.厄米算符的本征函数中必然不包含虚数 P12 假设III 提到的自轭算符的第一项重要性质 （ B ）6. CO 的3σ(HOMO 轨道)较大一端在C 端， 在金属羰基配合物M(CO)n 中，与M 发生端基配位的主要是： A.CO 的O 端 B.CO 的C 端 C.CO 的任意一端 P88 （ C ）7. 电离能I 1 的周期性，原子Ar, Al, Cs, Mg 的电离能从大到小应为 A.Ar>Al>Mg> Cs B. Cs > Mg > Al > Ar C.Ar> Mg >Al> Cs 书：P48 （A ）8. 在异核双原子分子中，电负性较大的原子对于成键分子轨道的贡献： A.较大 B.较小 C.占一半 分析：书上P88 （ B ）9. 一个2p 电子可以被描述为下列6组量子数之一: ① 2，1，0，1/2; ② 2，1，0，-1/2; ③ 2，1，1，1/2; ④ 2，1，1，-1/2; ⑤ 2，1，-1，1/2; ⑥ 2，1，-1，-1/2. 氧的电子层结构为1s 22s 22p 4，试指出4个2p 电子在下列组合中正确的是 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.③④⑤⑥ P45 原子的核外电子排布遵循的3个原则 （ B ）10. 在HCl 分子中，若以x 为键轴，则成键分子轨道是由H 原子的1s 轨道和Cl 原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？ · ········································装订线（答题时请勿超越此线） · ·································

临沂大学结构化学期末考试试卷级参考答案

结构化学2021年12月期末考试试卷(1) 一、单选题（共30题，60分） 1、下列属于离子晶体的是( ) A、金刚石 B、石墨 C、食盐 D、无法判断 正确答案：C 2、下列分子，偶极矩等于0的为( ) A、PCl₅ B、PCl₃ C、SnCl₂ D、AsH₃ 正确答案：A 3、有关Hückel规则，下列说法中不正确的是( ) A、每个垂直于分子平面的p轨道中含有一-个电子 B、具有芳香性的分子是平面型的分子 C、π电子数为4n+2 D、具有连续的环状共轭体系 正确答案：A 4、Pauli原理的正确叙述是( ) A、电子的空间波函数是反对称的 B、电子的空间波函数是对称的 C、电子的完全波函数是反对称的 D、电子的完全波函数是对称的 正确答案：C 5、核磁共振谱的缩写符号是( ) A、IR B、UV C、MS D、NMR 正确答案：D 6、具有以下哪种微观结构或性质的材料不属于晶体？( ) A、结构单元在三维空间规律性排列 B、非固定熔点 C、材料的任一部分都具有完全相同的性质 D、在适当的环境中能自发地形成封闭的几何多面体 正确答案：B 7、晶体的对称轴具有符合以下的哪一性质？( ) A、与结晶轴平行 B、与光轴平行 C、与对称面斜交 D、可作对称操作

正确答案：D 8、电子密度的泛函可以决定体系的( )能量 A、激发态 B、基态 C、过渡态 D、解离态 正确答案：B 9、密度泛函理论中没有精确表达式的是( ) A、动能项 B、势能项 C、电子库伦相互作用项 D、交换相关项 正确答案：D 10、下列晶体中，以离子键为主的是( ) A、NaF晶体 B、碘晶体 C、SiO2晶体 D、TiO2晶体 正确答案：A 11、光电效应又称为( ) A、散射 B、轫致辐射 C、康普顿散射 D、光电吸收 正确答案：D 12、玻尔提出的氢原子结构理论主要依据的现象是( ) A、α粒子散射实验的现象 B、中子轰击铀核产生裂变的现象 C、原子核的天然放射性现象 D、低压氢气放电管中的氢气在高电压作用下发光，产生线状谱线的现象正确答案：D 13、下列物质中，属于金属单质的是( ) A、硫酸铜 B、铁 C、硫 D、金刚石 正确答案：B 14、量子力学的基石是( ) A、黑体辐射假说 B、光电效应 C、玻尔原子核模型 D、波粒二象性假说 正确答案：D 15、分子动力学模拟方法基于的原理是( )

结构化学期末考试试卷(--C--)

西南大学结构化学期末考试试卷（ C ) 一判断题 (15 ） 1、( ）在光电效应实验中,当入射光的频率增大，光电子的动能增大；入射光 的强度越大,则光电流越大. 2、( )某状态的电子在空间某点的几率密度不随着时间的变化而变化，称此状 态为定态。 3、（ ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述，符合 反对称要求. 4、（）由于MO理论采用单电子近似，所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用 5、（ ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子，但不一定只有含奇数个电 子的分子才能是顺磁性的。 6、（）晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。 7、( )用HMO理论处理，直链共轭烯烃的各 分子轨道都是非简并的。 8、( ）顺磁性分子也有反磁性,但顺磁性大于反磁性。 9、( )晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素. 10、（ )某金属原子采用Ａ 1 堆积型式,其晶胞型式为简单立方。 二选择题（20 ） 1、Ψ 321 的节面有（）个，其中（）个球面。 A、3 B、2 C、1 D、0 2、下列函数是算符d2/dx2的本征函数的是：（）；本征值为:（）. A、3x4 B、SinX C、x2e x D、x3 E、3 F、-1 G、1 H、2 3、单个电子的自旋角动量的值是：( ） 4、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含( )个K+。 A、 1 B、2 C、 4 D、 6 5、下列络离子几何构型偏离正八面体最大的是（ )： A、［Cu(H 2O） 6 ]2+ B、［Co（H 2 O） 6 ］2+ C、［Fe(CN) 6 ］3- D、［Ni（CN) 6 ]4 — 6、CH 3-CH 2 —OH中OH质子的核磁共振峰发生分裂是由于 （） A、受邻近C核自旋的影响 B、受邻近O核自旋的影响 C、受邻近电子自旋的影响 D、受邻近H核自旋的影响 7、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（ )，堆积类型为（ )。 A、4 B、6 C、8 D、12 E、A 1 F、A 2 G、A 3 9、电子云图是下列哪一种函数的图形：（） A、D(r） B、R(r） C、ψ2（r，θ，φ） D、ψ(r,θ,φ） 9、已知测得两个同位素的转动光谱的波数分别为a 1、a 2 ，若已知，则为（）： 10、晶体对称性可划分为（ )个晶系、（）种空间格子. A、7， 14 B、8， 14 C、7， 15 D、32， 14

江苏师范大学结构化学期末试卷

江苏师范大学结构化学期末试卷 一、我会选（每小题4分，共40分） 1．下列不属于化学研究范畴的是（） A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料 C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律 2．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（） A．焚烧小麦秸秆 B．垃圾分类回收 C．拒绝一次性筷子 D．发展太阳能电池 3．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．木已成舟 D．蜡炬成灰 4．下列属于物理性质的是（） A．可燃性 B．延展性 C．酸碱性 D．氧化性 5．人民币一元硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认

为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程中的（）A．提出问题 B．猜想 C．获得结论 D．反思 6．下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作。其中正确的是（） A。用纸槽将固体粉末送入试管 B。倾倒液体 C．加热试管内的液体 D．熄灭酒精灯 7．下列做法中正确的是（） A．尝药品的味道 B．实验剩余的药品放回原试剂瓶 C．加热试管里的液体时，试管口不能朝着自己或他人 D．加热后的试管立即用冷水冲洗 8．下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述，错误的是（）A．燃烧时生成水和二氧化碳 B．燃烧时产生黑烟，放出热量 C．火焰分三层，外层最明亮 D．吹灭后有一股白烟冒出 9．用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）

A．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗内液面上升 C．长颈漏斗内液面不变 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 10．常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区分的是（） A．汞（俗称水银）和铁 B．氧气和二氧化碳 C．白酒和白醋 D．铝和铜 二、我会填（共40分） 11．（10分）煤气是一氧化碳的俗称，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体，密度与空气接近。一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳还可以跟铁矿石中的氧化铁在高温时反应生成铁和二氧化碳。 （1）一氧化碳的物理性质有： ①__________；②__________； ③__________；④__________。 （2）一氧化碳的化学性质有： ①_________________________________________________________________ _______； ②_________________________________________________________________ _______。

结构化学期末试卷答案

化工院《结构化学》试题参考答案 一、填空题（每小题2分，共30分） 1、具有波粒二象性的微观粒子不能同时测准其坐标和动量。 2、0，a 0 3、OF +> OF > OF - 4、Sn 轴 5、3 6、立方面心， NaCl 7、原子核体积是可以忽略不计的质点；分了的核间距不变；分子不受外力作用。 8、极性分子，和1±=∆V ；μ πk c 21= 9、配合物中一个电子由低能级的d 轨道迁到高能级的d 轨道所需要的能量。 10、H 2，N 2，CH 4；N 2，H 2。 二、选择题（每小题2分，共30分） 三、简答题（1,2题各3分，3小题4分共10分） 1、（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。 （2）分子轨道由原子轨道线性组合而成 （3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。 （4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。 2、（1）原子轨道线性组合构成杂化轨道。 （2）杂化轨道满足正交归一性 （3）单位轨道贡献。 3、（1）中心离子与配体之间为静电作用。 （2）中心离子在配体场作用下d 轨道能级产生分裂。 （3）d 电子在能级分裂的d 轨道上重新分布，使体系的总能量降低，获得晶体场稳定化能。 （4）姜-泰勒效应。 四、计算题（每小题8分，共40分） 1、因为：n=2,l=1,m=0 (1)eV eV E 4.34 6.13-=-= (2) 2)11(1=+=M

(3) 0)1(cos =+= l l m θ 090=θ (4) 2 （1）[Co(NH 3)6]2+ 因为：Δ

P 和d 6构型，062g g E T CFSE=24Dq-2p 3 （1） 3423312/10145.21000 1002.6)103.392(1954m kg ⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=-ρ （2）pm a r 7.1384 103.39224212=⨯⨯==- （3） %05.74%10043 =⨯⨯a V ball （4）当h,k,l 奇、偶混杂时，系统消光。 4 ⎪⎩ ⎪⎨⎧=+=++=+0003232121c xc c xc c c xc →0 101101=x x x 023=-x x 2,0,2321==-=x x x βααβα2,,2321-==+=E E E 总能量： ,222βα+=E 离域能 βββαβα828.0)12(2)(2222=-=+-+=DE

结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.下列说法正确的是：（多选） 参考答案: 金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在高能的轨道上出现简并态，畸变变形较大。_配位数为6的过渡金属配合物，并非都是理想的正八面体，如果体系的基态有几个简并态，则体系是不稳定的，体系一定要发生畸变，以消除这种简并，从而处于更稳定的状态，这就是姜-泰勒效应。_金属配合 物电子组态在八面体场中产生畸变，在低能的轨道上出现简并态，畸变变 形较小。 2.下列络合物哪些是高自旋的？ 参考答案: _ 3.基态原子外层轨道的能量存在E(3d)＞E(4s)的现象是因为__________的存在。 参考答案: 钻穿效应_屏蔽效应 4.波函数【图片】的图形有_______个径向节面， _______个角度节面。 参考答案: n-l-1，l 5.已知【图片】，其中【图片】皆已归一化，则下列式中哪些成立？ 参考答案: __

6.CO 与过渡金属形成羰基络合物时，CO 键会： 参考答案: 削弱 7.休克尔分子轨道理论中休克尔行列式（注：【图片】没有移到分母项时）有 以下几个特点： 参考答案: 行列式的阶由参加离域大键的原子数决定_行列式的主对角元为_如有杂原子参加，诸须分别标记清楚 8.H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量： 参考答案: 5 9.从某晶体中找到【图片】等对称元素，该晶体属________晶系是_____点群。 参考答案: 六方， 10.描述晶体宏观对称性的对称元素共有 _______种，由它们可以构成________个晶 体学点群。 参考答案: 4,32

《结构化学》期末考试试卷附答案

《结构化学》期末考试试卷附答案 一、单选题（共15小题，每小题4分，共60分） 1、任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式( ) (A) λc h E = (B) 22 2λm h E = (C) 2) 25.12 (λ e E = (D) A ，B ，C 都可以 2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是( ) (Ａ)p 3ψ (Ｂ)d 4ψ (Ｃ)p 2ψ (Ｄ)2s ψ 3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ，l ，m ，m s )中，合理的是( ) (A) ( 2， 1， 0， 0 ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 ) (B) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 ) (E) ( 1， 2， 0， 1/2 ) 4、已知一个电子的量子数 n ， l ， j ， m j 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的总角动量在磁场方向的分量为 ( ) (A) 2πh (B) 2πh 23 (C) 2π-h 23 (D) 2πh 2 1 5、氢原子波函数113ψ与下列哪些波函数线性组合后的波函数与ψ300属于同一简并能级： ⑴ 023ψ ⑵ 113ψ ⑶ 300ψ 下列答案哪一个是正确的？ ( ) （A ） ⑵ （B ） ⑴， ⑵ （C ） ⑴， ⑶ （D ） ⑵， ⑶ （E ） ⑴， ⑵， ⑶ 6、Cu 的光谱基项为2S 1/2，则它的价电子组态为哪一个？ ( ) (A) s 1d 10 (B) s 2d 9 (C) s 2d 10 (D) s 1d 9 (E) s 2d 8 7、H 2 分子的基态波函数是：-----------------------------( ) (A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态 8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )

青岛农业大学结构化学试题期末考试试卷三

青岛农业大学结构化学试题期末考试试卷三 试卷中可能用到的常数：电子质量（9.10953×10-31kg ）, 真空光速（2.997925×108m.s -1）, 电子电荷（-1.60219×10-19C ）,Planck 常量（6.62618×10-34J.s ）, Bohr 半径（5.29177×10-11m ）, Bohr 磁子(9.2740×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.02205×1023mol -1) 一、选择题(每小题1分，共15分) ( )1、某一光化学反应的反应物活化所需能量为59.871mol kJ -⋅，则吸 取的波长约为： A. 4000nm B. 2000nm C. 200nm D. 800nm ( )2、下列各组函数可作为算符22 dx d 的本征函数的是： A. xy 2 B. x 2 C. sin x D. x 2 + cos x ( )3、测不准关系的含义是： A. 粒子太小，不准确测定其坐标 B. 运动不快时，不能准确测定其动量 C. 粒子的坐标和动量都不能准确测定 D. 不能同时准确地测定粒子的坐标与动量 ( )4、玻恩认为波函数的物理意义是： A. 波函数ψ表示空间某点),,(z y x 发觉电子的几率 B. 2 ψ表示在空间某点),,(z y x 邻近单位体积内发觉电子的几

率，即几率密度 C. τψd 2 表示电子在空间显现的几率密度 D. ψ没有明确的物理意义 ( )5、动量在x 轴的重量的算符表达式是 A. x B. x x ∂∂ C. x 2ih ∂∂ π- D. )x y y x (2ih ∂∂-∂∂π- ( )6、类氢离子0 /2 1 203 a Zr e a Z -⎪⎪⎭ ⎫ ⎝⎛=πψ，其电子显现的最可几半径为 A. 0a B. 20a C. 22 /Z a D. Z a /0 ( )7、氢原子的3s 、3p 、3d 、4s 轨道能级次序为 A. d s p s E E E E 3433<<< B. d s p s E E E E 3433<<= C. s d p s E E E E 4333<== D. s d p s E E E E 4333<<< ( )8、依照玻尔理论氢原子的势能为27eV ，以27eV 为单位，则He + 的电离势将是多少？ A. 1/2 B. 2 C. 1/3 D. 1/4 ( )9、关于极性双原子分子AB ，假如分子轨道中的一个电子有90％的 时刻在A 原子轨道a φ上，有10％的时刻在B 的原子轨道b φ上，描述该分子轨道归一化的形式为： A. b a ..φφψ1090+= B. b a ..φφψ9010+= C. b a ..φφψ31609490+= D. b a ..φφψ11009940+= ( )10、下列分子具有偶极矩而不属于nv C 群的是： A. H 2O 2 B. NH 3 C. CH 2Cl 2 D. H 2C =CH 2 ( )11、下面哪种判定是错误的？

二学期结构化学期末考试试卷

《结构化学》期末考试试卷(A 卷) 题目一二三四五总分核分人复查人 得分 评卷人得分 一、选择（ 10 小题，每小题 2 分，共 18 分） 1、钠原子的基组态是3s1，激发组态为ns1 (n≥ 4)，np1( n≥ 3) ，nd1( n≥3)，试问钠原产生下列 哪条谱线？ () A 、2D3/2→23/2B、22→32 S P D 23/221/2 D、11 → 10 C、 P→ S P S 2、在s轨道上运动的一个电子的总角动量为：() A 、 0B、 3 h C、1 h D、 3 h 222 3、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线的~ ν(J)，就可计算 其核间距 A 、 1 B 、 2C、 3D、 4 4、一氯代甲酸乙酯的XPS 谱中，碳的1s 结合能最大的峰是： A 、甲基峰B、次甲基峰C、羰基峰 D 、一样大 5、如果图形中有对称元素S6，那么该图形中必然包含： A 、 C6，h B、C3，h C、 C3， i D 、 C6， i 6、与H2O分子不同点群的分子是：---------------------------- () A、吡啶 B、CO2 C、 HCHO D、吡咯 ( C4H 8O ) 7、下列说法正确的是：---------------------------- () A 、凡是八面体络合物一定属于O h点群 B、凡是四面体构型的分子一定属于T d点群 精 C、异核双原子分子一定没有对称中心 D、在分子点群中对称性最低的是C1群，对称性最高的是O h群 8、杂化轨道是：() A 、两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 B、两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 C、两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 D、一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道 9、非极性分子中的化学键() A 、都是非极性键B、都是极性键C、可有极性键和非极性键 10、Huckel行列式有以下几个特点： A 、行列式的阶由参加离域大键的原子数决定 B、行列式的主对角元为-E C、行列式的非对角元为和0，且的分布总是紧挨着主对角元-E D、如有杂原子参加，诸，须分别标记清楚 上述说法有错误的是：() 评卷人得分 二、填空（ 3 小题，每小题 2 分，共 5 分） 1、非键轨道的定义是___________________。 2、两个对称面相交，夹角为 2 /2n，则交线必为一个_______次轴。 3、铁的两种络合物： A 、 Fe(CN) 6， B 、 Na 3FeF6，它们的摩尔磁化率大小关系为 A _它们的紫外可见光谱d-d 跃迁的波长大小关系为A___B。 评卷人得分 三、判断题（ 2 小题，每小题 2 分，共 4 分） 1、分子的对称元素仅7 种，即，i及轴次为1，2， 3， 4， 6 的旋转轴和反轴。 2、IF5分子的19F NMR谱图如下，其构型属于C4v群。， .

结构化学--期末题及部分答案

结构化学--期末题及部分答案 LT

1. 波尔磁子是哪一种物理量的单位（c ） （A ）磁场强度 （B ）电子在磁场中的能量 （C ）电子磁矩 （D ）核磁矩 2. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ） （A ）（2 ，1 ，0 ，0 ） （B ）（0 ，0，0 ，21 ） （C ）（3 ，1 ，-1 ，21） （D ）（2，1 ，-1 ，-21） 3. 就氢原子波函数ψ 2p x 和 ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（ ） （A ）原子轨道的角度分布图相同 （B ）电子云相同 （C ）径向分布图不同 （D ）界面图不同 4.下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性（ ） （１）Ｉ３ － （２）Ｏ３ （３）Ｎ３－ 分子组： （A ）２ （B ）１,３ （C ）２,３ （D ）１,２ ５.Ｆｅ的原子序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁子，而Ｋ３ [Ｆｅ（ ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁子，这种差别的原因是（ ） （A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数 （B ）ＣＮ — 离子F – 离子引起的配位长分裂能更大 （D ）氟比碳或氮具有更大的电负性 （C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物 6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（ ） （A ）E （3p ）＞E （3s ） （B ）E （3p ）＜E （3s ） （C ）E （3p ）=E （3s ） （D ）无法判定 7.下列说法正确的是（ ） （A ）凡是八面体的络合物一定属于O h 点群 （B ）反是四面体构型的分子一定属于T d 点群 （D ）异核双原子分子一定没有对称中心 （C ）在分子点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最高的是O h 群 8.H 2—的H= 2 1 - R 1 rb 1-ra 1+ ，此种形式已采用了下列哪几种方法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似 （B ）单电子近似 （C ）原子单位制

结构化学期末考试试卷A---温州大学化学与材料工程学院

温州大学期末考试试卷 200 —200 学年第 学期 考试科目 结构化学 考试成绩 试卷类型 A 考试形式 闭卷 考试对象 一、选择题 (40分，每小题2分) 1、下列分子中，非线性的是 （ ） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2 2、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是 （ ） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形 3、下列各组量子数中，错误的是 （ ） A 、n=3，l=2，m=0，m s = 1/2 B 、n=2，l=2，m=－1，m s =－1/2 C 、n=4，l=1，m=0，m s =－1/2 D 、n=3，l=1，m= -1，m s = 1/2 4、已知[Fe(CN)6]3-是低自旋配合物，那么中心离子d 轨道的电子排布为 ( ) A 、t 2g 3e g 2 B 、.t 2g 2e g 3 C 、.t 2g 4e g 1 D 、t 2g 5e g 0 5、下列分子中键级等于零的是 （ ） A 、O 2 B 、Be 2 C 、N 2 D 、F 2 6、线性变分法的基本公式是 ( ) A 、 E ⎰⎰H ≤∧ 0**τ ψψτψψd d B 、 E ⎰⎰H <∧ 0**τ ψψτψψd d C 、 E ⎰⎰H >∧0 * *τψψτψψd d D 、 E ⎰⎰H ≥∧0* *τ ψψτψψd d 7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) A 、O 2 B 、O 2+ C 、O 2- D 、O 22- 8、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ( ) A 、波函数必须是单值的 B 、波函数必须是连续的 C 、波函数必须是复函数 D 、波函数必须是平方可积的 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------

应用化学结构化学期末考试试卷A

贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷 (应用化学专业,A 卷；闭卷) 姓名 学号 学院 年级专业 e 一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。 1. 结构化学是研究 的科学。 2. 测不准原理可用π 4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。 3. 态叠加原理可用∑==++++=n i ii i n n c c c c c 1 332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义 是: 。 4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。 5. 变分原理即:0* *ˆE d d H E ≥= ⎰⎰τ ψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量， E 0代表体系基态真实的能量。变分原理的意义是: 。 6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分 子轨道:()b a ab S φφψ++=2211, 能级是ab S E ++=11β α; ()b a ab S φφψ--= 221 2, 能级 是ab S E --= 12β α。因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子 总能量是 ，键级为 。 7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。该杂化轨道 p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和2 2c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则2 1c +2 2c = 。 8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态 苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。 9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。由此可知O 2分子的键级是 , 分子中有 个单电子，分子是顺磁性的，磁矩为2.828 B. M.。 10. 计算表明，丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H —C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是: ψ1 = 0.3717φ1 + 0.6015φ2 + 0.6015φ3 + 0.3717φ4, E 1 = α + 1.618β ψ2 = 0.6015φ1 + 0.3717φ2 - 0.3717φ3 - 0.6015φ4, E 2 = α + 0.618β ψ3 = 0.6015φ1 - 0.3717φ2 - 0.3717φ3 + 0.6015φ4, E 3 = α - 0.618β ψ4 = 0.3717φ1 - 0.6015φ2 + 0.6015φ3 - 0.3717φ4, E 4 = α - 1.618 β 由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 , 四个π电子的总能量是4α + 4.742β, 这四个π电子的稳定化能是 ; C (1)—C (2)之间总键级为 , C (2)—C (3)之间的总键级为 ; 已知碳原子的最大成键度是4.732，则C (1)的自由价为 , C (2)的自由价为 。 二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)请将正确答案填在括号内。 11. 提出光子学说完美解释光的波粒二象性的科学家是: 【 】 (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrödinger (D) Planck 12. He 原子在长为1nm 的一维势箱中运动的平均位置为: 【 】 (A) 4.0 nm (B) 1.0 nm (C) 0.5 nm (D) 2.0 nm