结构化学期末试卷(A卷)

《结构化学》期末试卷（A 卷）

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一、填空题：（25分）

1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。

2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。

3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。

4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。

5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。

6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。

7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。

8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。

9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。

10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。

11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型；

二、单选题：20分

1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：

A 、2ψ310+3ψ41-1

B 、2ψ221+3ψ32-1

C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410

D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210

111111:() :13() :()139********

R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。

A 、3

B 、2

C 、1

D 、0

3、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。

A 、-R/4

B 、-R/16

C 、-2R/9、

D 、 -h/2π

E 、-h/π

F 、-2h/2π

/2 /2/2H I πππ

4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。

A 、e 2x

B 、cosX

C 、loge x

D 、sinx 3

E 、3

F 、-1

G 、1

H 、2

5、下列算符为线性算符的是：（ ）

A 、sine x

B

C 、d 2/dx 2

D 、cos2x

6、单个电子的自旋角动量在z 轴方向上的分量是：（ ）

:/2 :/2 C: /4 D:/4A B h ππππ±±

7、通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：（ ）

A 、等于真实体系基态能量

B 、大于真实体系基态能量

C 、不小于真实体系基态能量

D 、小于真实体系基态能量

8、BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）杂化。

A 、SP 2

B 、SP 3

C 、不等性SP 3

D 、dsp 3

9、对于SP 杂化轨道：Ф1=C 11фs +C 12фpx

Ф2=C 21фs +C 22фpx

其归一化条件是指：（ ）

A 、C 112+C 122=1

B 、

C 212+C 222 =1

C 、αk /βk =1/2

D 、C 112+C 212=1

10、下列配合物最稳定的是 ( )：

A 、[Co （NH 3）6]3+

B 、[Co （H 2O ）6]3+

C 、[Ti （H 2O ）6] +

D 、[Co （CN ）6]3-

11、红外光谱由分子内部（ ）能量跃迁引起。

A 、转动

B 、电子-振动

C 、振动

D 、振动-转动

12、CH 4属于下列哪类分子点群：（ ）

A 、Td

B 、D oh

C 、C 3v

D 、C S

13、晶包一定是一个：（ ）

A 、八面体

B 、六方柱体

C 、平行六面体

D 、正方体

14、(312)晶面在 a ，b ，c 轴上的截距分别为（ ）：

A 、3a, b, 2c

B 、3a, 6b, 2c

C 、2a, 6b, 3c

D 、3a, b, c

15、已知类氢波函数ψ2px 的各种图形，推测ψ3px 图形，下列结论不正确的是（ ）：

A 、角度部分图形相同

B 、电子云相同

C 、径向分布不同

D 、界面图不同

16、H 2N COOH

的离域键类型（ ）：

8101210810109: : : :A B C D ππππ

三、回答问题：15分

1、写出[V （H 2O ）6]3+、[Co （CN ）6]3-d 电子排布。

2、说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。

NH 3、 BF 3、CCl 4、 [Ti （H 2O ）6]+

3、写出Be 的激发态1s 22s 13s 1斯莱特行列式。

4、举例说明离域π键形成的条件及基本类型。

5、写出NO 、O 2- 、HF 的电子组态、计算键级、讨论成键情况。

四、计算题：40分

1、证明一维势箱体系波函数的正交归一性。

2、用一维势箱模型处理

C H Cl 共轭体系，势箱长1.42nm,

计算π电子跃迁所吸收光的波长。

3、已知苯的π电子处于基态，部分轨道波函数为：

1123456112345632356)2))ψφφφφφφψφφφφφφψφφφφ=

+++++=+---+=+-- 求该体系第一、二C 原子电荷密度、第二、三C 原子间的π键序。

4、H 35Cl 的远红外光谱线波数为21.18 cm -1，42.38 cm -1，63.54 cm -1，84.72 cm -1，105.91cm -1，试求其转动惯量及键长。

5、用Cu-K α射线（λ= 0.154nm ）作金属钼（立方晶系）晶体粉末衍射

图，在θ=20.250, 27.300, 36.820, 43.810, 50.690, 58.000, 66.300等有衍射峰，求：①钼的晶体结构属于哪一种点阵形式？②钼的晶胞参数？

此卷共3页 人数：33人 出题：蔺彬彬

《结构化学》期末试卷（A 答案）

此卷使用班级：化学本科班

一、

1、定态 基态 激发态 2是 3几率密度

4、电子出现的数目多 电子出现的几率大

5、5σ 1π

6、无 不满足4n+2 8、能量相近 对称性匹配 最大重叠

9、 1D 1S 3P 10、零点能 L/2

11、旋转轴 反映面 对称中心 反轴

二、

1AE 2BB 3BHD 4AH 5 C 6 D 7 C 8A 9A 10 D 11D 12A 13C 14C 15B 16C

三、

1、[V （H 2O ）6]3+：t 2g 3

[Fe （CN ）6]4-：t 2g 6

[Co （CN ）6]3-：

2、 杂化 几何 点群

NH 3、 不等性sp 3 三角锥 C 3v

BF 3、 sp 2 平面三角形 D 3h

CCl 4、 sp 3 四面体 Td

[Ti （H 2O ）6]+ d 2sp 3 八面体 Oh

3、

(1) 1s (2) 1(3) 1s (4)

(1) 1s (2) 1(3) 1s (4) (1) 1s (2) 1s (3) 1s (4)(1) 1s (; (1) 2s (2) 2s (3) 2s (4)(1) 3s (2) 3s (3) 3s (4)s s s s ααααααααββββββψψαααααααα==2) 1s

(3) 1s (4) (1) 2s (2) 2s (3) 2s (4)

(1) 3s (2) 3s (3) 3s (4)(1) 1s (2) 1(3) 1s (4) (1) 1s (2) 1s (3) 1s (4)(1) 2s (2) 2s (3) 2s (4)(1s s ββααααββββααααββββψββββα=

(1) 1s (2) 1(3) 1s (4)

(1) 1s (2) 1s (3) 1s (4)

; (1) 2s (2) 2s (3) 2s (4)

) 3s (2) 3s (3) 3s (4)(1) 3s (2) 3s (3) 3s (4)s s ααααββββψββββαααββββ=4、条件：①各原子在同一平面。

②每个原子提供一个与分子平面垂直的p 轨道。

③p 电子数小于轨道数的2倍。m<2n （保证成键电子数>反键电子数） 类型：正常π键、多电子π键、缺电子π键

5、

2222224322224212224:1122311 2.5 :1234152 1.5 :1231 1 g u g u g u g

g O NO HF σσσσσππσππσσσσπσπσπσσσπσ-一个键一个双电子键一个三电子键一个键一个三电子键

一个键

四、1、

2、2342

2319(21)(241)(6.62610)889.110(1.1210)n h E ml hc E

λ----⨯-⨯∆==⨯⨯⨯⨯=∆

3、112131

22322

222112322221122323112132222333233

jr r j j

rs j jr js

j

q n c q n c n c n c q n c n c n c p n c c p n c c n c c n c c ==++=++==++∑∑

4、

2B=42.38-21.18=21.2

B=10.6

22h I=88Re h

B Ic

Bc ππ=∴==5

、2222222222222221231112223332221sin :sin :sin :....()()()....1234567....71102002sin ()4314.6h k l h k l h k l h k l a a pm θθθλθ=++++++==

++∴==、

：：：：：：：：：：不缺立方体心

点阵形式：（）（）（211）（220）（310）（222）（321）、

结构化学期末试卷及答案

结构化学期末试卷及答案 （参考答案和评分标准） 一选择题(每题2分,共30分) 1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C ) A.可取任一整数 B. 与势箱宽度一起决定节点数 C. 能量与n2成正比 D. 对应于可能的简并态 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A ) A.（2,1,-1,-1/2 ） B. （0,0,0,1/2） C. （3,1,2,1/2） D. （2,1,0,0） 3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D ) A. C2v B. D2 C. D2h D. D2d 4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是....( E ) A. π1216 B. π1418 C. π1618 D. π1616 E. π1620 5. 对于 ) , ( ~ 2 , φ θ φ θ Y 图,下列叙述正确的是...................( B ) A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n不同,图形就不同 6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P 7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C ) A. N2+ B. Li2 C. B2 D. C2 E. O2- 8. 若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B ) A. s B. d xy C. p z D. d xz 9. CO2分子没有偶极矩,表明该分子是：-------------------------------------( D ) (A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的 (C) V形的(D) 线形的,并且有对称中心 (E) 非线形的 10. 关于原子轨道能量的大小,如下叙述正确的是......(D)

2023年最新-结构化学期末试卷及答案

《结构化学》课程期末试卷(A) （参考答案和评分标准） 一 选择题(每题2分，共30分) 1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C ) A. 可取任一整数 B. 与势箱宽度一起决定节点数 C. 能量与n 2成正比 D. 对应于可能的简并态 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A ) A. （2，1，-1，-1/2 ） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D. （2，1，0，0） 3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D ) A. C 2v B. D 2 C. D 2h D. D 2d 4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E ) A. π1216 B. π1418 C. π1618 D. π1616 E. π1620 5. 对于),(~2 ,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B ) A. 曲面外电子出现的几率为0 B. 曲面上电子出现的几率相等 C. 原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D. n 不同，图形就不同 6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P 7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C ) A. N 2+ B. Li 2 C. B 2 D. C 2 E. O 2- 8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B ) A. s B. d xy C. p z D. d xz 9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D ) (A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的 (C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的 10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)

绵阳师范学院结构化学期末试卷及答案

绵阳师范学院结构化学期末试卷及答案1、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）* A黄酮的类型(正确答案) B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案) C糖基的数目和位置(正确答案) D分子立体结构(正确答案) 2、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] * A山柰酚 B橙皮素(正确答案) C大豆素 D红花苷 3、牛蒡子属于（）[单选题] * A香豆素类 B木脂内酯(正确答案) C苯丙酸类 D

4、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] * A奎宁 B小檗碱(正确答案) C粉防己碱 D苦参碱 5、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根 B黄芩(正确答案) C槐花 D陈皮 6、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] * A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案) B两种不相互接触而又互相溶的溶剂 C两种不相互接触而又不相容的溶剂 D两种互相接触而又互相溶的溶剂 7、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)

B溶解范围广，提取较全面(正确答案) C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案) D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案) 8、具有升华性的生物碱是（）[单选题] * A烟碱 B咖啡因(正确答案) C槟榔碱 D苦参碱 9、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案) B柠檬烯 C色原酮 D天精 10、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] * A苯醌类 B萘醌类 C蒽醌类

结构化学期末试卷(A卷)

《结构化学》期末试卷（A 卷） ┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄ ┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄ 一、填空题：（25分） 1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。 2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。 3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。 4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。 5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。 6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。 7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。 8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。 9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。 10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。 11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型； 二、单选题：20分 1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）： A 、2ψ310+3ψ41-1 B 、2ψ221+3ψ32-1 C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410 D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210 111111:() :13() :()139******** R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。 A 、3 B 、2 C 、1 D 、0 3、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。 A 、-R/4 B 、-R/16 C 、-2R/9、 D 、 -h/2π E 、-h/π F 、-2h/2π

华师-结构化学期末试卷doc资料

化学与环境学院2015—2016学年第（一）学期期末考试 化学专业《结构化学》试卷（A） 年级班级姓名学号 电子电量: 1.6?10-19库伦; Planck常数:h=6.626?10-34 J.s; 真空中光速c =2.998×108 m/s; 阿佛加德罗常数N0=6.02×1023。原子序数：Cu：29，Co：27，Ni：28，Mn：25，Fe：26 一、判断题（每题0.5 分，共10分） （1）光电效应实验中，为了使发射的光电子数增加，应增加入射光的强度。（） （2）在微观体系能量最低的状态（基态）具有的能量也称为零点能。（） （3）根据不确定性关系，微观体系的坐标和能量不能同时被确定。（） （4）按照分子轨道理论组合得到的成键分子轨道可以和化学键直接等同。（） （5）己三烯在加热情况下发生顺旋闭环反应。（） （6）杂化轨道是由原子轨道组合而成的分子轨道。（） （7）CO2有三种共振结构式。（） （8）H原子的1s轨道与F原子的2s轨道能量最相近。（） （9）原子光谱项与原子组态相对应。（） （10）描述电子运动的量子数中，与外加磁场无关的量子数有n, l, m。（） （11）CO2对称伸缩振动的特征频率可以由Raman光谱测得。（） （12）N2的转动光谱由一系列等间隔排列的谱线组成。（） （13）NO分子的HOMO轨道是一个反键轨道。（） （14）同核双原子分子所属分子点群为C∞v。（） （15）HCl分子中有无穷多个对称面。（） （16）分子中有交角为2π/2n的两个镜面，则其交线必为该分子的n次旋转轴C n。（）（17）有多个配位点的配位体称为螯合配位体。（） （18）Re2Cl82-分子中，金属Re-Re四重键含一个σ键和三个π键。（） （19）N2的磁化率不随温度而变化。（） （20）微观物体的运动服从量子力学的规律。（） 二、选择题（每题1分，共10分）

《结构化学》试卷

本试卷共6页第3页 本试卷共6页第4页 __________级 _________系 ___________专业 _____________班 姓名____________ 学号__________________ ——————————————密——————————————封——————————————线———————————— ____________________________________________________________________________________________________________ 15. NaCl 晶体的结构基元是：（ ） A 一个Na ＋ B 一个正当晶胞 C 一个Na ＋和一个Cl － D 4个Na ＋和1个Cl － 16. 立方晶系中，下列哪种点阵型式不存在？（ ） A 立方F B 体心I C 底心C D 面心F 17. 晶体按其特征对称元素可以划分为多少晶系？（ ） A 32 B 8 C 7 D 14 18. 金属Mg 原子采取A3型（重复AB ）堆积，则从镁晶体中可以抽取出 何种类型的晶胞？（ ） A 立方体心 B 立方面心 C 六方 D 简单立方 19. CsCl 晶体属于什么点阵型式？（ ） A 简单立方 B 面心立方 C 体心立方 D 六方 20. 按谐振子模型处理，双原子分子的（ ）是等间距排列的。 A 转动能级 B 转动光谱的谱线 C 振动光谱的谱线 D 振动能级 二、 填空题（每题1分，共5分） 1. 德布罗意假设揭示了微观粒子具有________________，因此微观粒子具 有测不准关系。 2. LCAO －MO 三原则为能量最低原则、对称性匹配原则和_____________ 原则。 3. 品优波函数三个条件是单值的，_________和平方可积的。 4. 在羰基络合物Cr(CO)6中，中心原子Cr 与配体之间存在_________键， 故较稳定。 5. 晶体的宏观对称操作的集合可以划分为___________个点群。 三、 简答题（每题5分，共25分） 1. 定性画出dx 2-y 2角度函数在xy 平面的图形。 2. 按晶体场理论，正四面体配合物中，中央离子d 轨道分裂为几组，分别 是哪些轨道？ 3. 判断下列分子中所属分子点群 (1) CH 4 (2) C 6H 6 (3) H 2O (4) NH 3 (5) SF 6 4. CO 2和NO 2分子的几何构型、电子结构有何差异，说明原因 5. 为什么石墨的硬度比金刚石的小得多?

结构化学试卷(附答案)

《结构化学》课程 A卷 专业班级：命题教师：审题教师： 学生姓名：学号：考试成绩： 一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分）得分：分 1、自轭算符的本征值一定为实数。（） 2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定。 （） 3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。 （） 4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。（） 5、同核双原子分子中两个2p轨道组合总是产生型分子轨道。（） 6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分 子才是顺磁性的。 （） 的具体形式。（）7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑?H 8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于C n点群。 （） 9、含不对称 C 原子的分子具有旋光性。 （）

10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。 （ ） 二、单项选择题（25小题，每小题1分，共25分） 得分： 分 1、关于光电效应，下列叙述正确的是： （ ） A 光电流大小与入射光子能量成正比 B 光电流大小与入射光子频率成正比 C 光电流大小与入射光强度没关系 D 入射光子能量越大，则光电子的动能越大 2、在一云雾室中运动的α粒子（He 的原子核）, 其 27416.8410,10m kg v m s --=?=?质量速度，室径210x m -=，此时可观测到 它的运动轨迹，这是由于下列何种原因： （ ） A 该粒子不是微观粒子 B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较大 3、 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( ) A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数 C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) D 原子轨道线性组合成的新轨道 4、若K d =?τψ2 ，利用下列哪个常数乘 可以使之归一化 ( )

兰州大学2002级结构化学期末考试试题A

... ,兰州大学2002级结构化学期末考试试 题A兰州大学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案 2002002级试卷A ——————————————————————————————————— 说明： 1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： h J·×10 Planck常数s=6.62618 -31m kg10电子质量=9.10953×e-34 23-1N mol=6.02205× 10 0-12-9词头：p : 10n: 10, —————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[]内。（25个小题，共50分） 注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系： A .波长 B. 频率 C. 振幅 [ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量 A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定 C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 Yθφ), ] 3. (图[ θφ的变化．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位A, θφ的变,反映原子轨道的角度部分随空间方位B. 即波函数角度分布图，化 C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价 电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： 11 A．2s 2p B. 112C. 2p 1s 2s -2-，何者具有最大的顺磁性？, O ] 5. 对于O , O[222-．O B

结构期末

湖南大学课程考试试卷 课程名称： 结构化学 ；试卷编号： 1 ；考试时间：120分钟 一. 选择题 (共15小题，每小题2分，共30分) （ A ）1. 在光电效应中，下列说法正确的是 A.发生光电效应时，光电子的最大初动能随照射光的频率增大而增大 B.入射光的强度越大，光电子的最大初动能越大 C.对某种金属，只要照射时间足够长，就会发生光电效应 P2 光电效应 （ C ）2. 在极性分子AB 中，电子在ΨA 轨道上的几率是64%，在ΨB 上的几率是36%，该分子的成键轨道为Ψ=C A ΨA +C B ΨB ,若忽略重迭积分，则系数C A 、C B 应当是下列的哪一组？ A. 0.41, 0.13 B. 0.64, 0.36， C. 0.80, 0.60 P13 态叠加原理 （A ）3. 根据能量-时间测不准关系式，粒子在某能级上存在的时间τ越短，该能级的不确定度程度ΔE A.越大 B.越小 C.与τ无关 P6 不确定度关系 （ D ）4. 在一立方势箱中2 2 h E ml ≤47的能级数和状态数分别是 A. 2，4 B. 5，11 C. 6，14 D 6, 17 在量子力学中，状态和能级这两个术语有着不同的含义。 状态是用波函数表示的，每个不同的波函数就是一个不同的状态。 能级是用给定的能量数值表示的，每个不同的能量值就是一个不同的能级。 若一个能级与一种以上的状态相对应，则称之为简并能级，属于同一能级的不同状态的数目称为该 能级的简并度。 （ B ）5. 对于厄米算符, 下面哪种说法是对的 A.厄米算符中必然不包含虚数 B.厄米算符的本征值必定是实数 C.厄米算符的本征函数中必然不包含虚数 P12 假设III 提到的自轭算符的第一项重要性质 （ B ）6. CO 的3σ(HOMO 轨道)较大一端在C 端， 在金属羰基配合物M(CO)n 中，与M 发生端基配位的主要是： A.CO 的O 端 B.CO 的C 端 C.CO 的任意一端 P88 （ C ）7. 电离能I 1 的周期性，原子Ar, Al, Cs, Mg 的电离能从大到小应为 A.Ar>Al>Mg> Cs B. Cs > Mg > Al > Ar C.Ar> Mg >Al> Cs 书：P48 （A ）8. 在异核双原子分子中，电负性较大的原子对于成键分子轨道的贡献： A.较大 B.较小 C.占一半 分析：书上P88 （ B ）9. 一个2p 电子可以被描述为下列6组量子数之一: ① 2，1，0，1/2; ② 2，1，0，-1/2; ③ 2，1，1，1/2; ④ 2，1，1，-1/2; ⑤ 2，1，-1，1/2; ⑥ 2，1，-1，-1/2. 氧的电子层结构为1s 22s 22p 4，试指出4个2p 电子在下列组合中正确的是 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.③④⑤⑥ P45 原子的核外电子排布遵循的3个原则 （ B ）10. 在HCl 分子中，若以x 为键轴，则成键分子轨道是由H 原子的1s 轨道和Cl 原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？ · ········································装订线（答题时请勿超越此线） · ·································

应用化学结构化学期末考试试卷A

贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷 (应用化学专业,A 卷；闭卷) 姓名 学号 学院 年级专业 e 一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。 1. 结构化学是研究 的科学。 2. 测不准原理可用π 4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。 3. 态叠加原理可用∑==++++=n i ii i n n c c c c c 1 332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义 是: 。 4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。 5. 变分原理即:0* *ˆE d d H E ≥= ⎰⎰τ ψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量， E 0代表体系基态真实的能量。变分原理的意义是: 。 6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分 子轨道:()b a ab S φφψ++=2211, 能级是ab S E ++=11β α; ()b a ab S φφψ--= 221 2, 能级 是ab S E --= 12β α。因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子 总能量是 ，键级为 。 7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。该杂化轨道 p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和2 2c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则2 1c +2 2c = 。 8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态 苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。 9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。由此可知O 2分子的键级是 , 分子中有 个单电子，分子是顺磁性的，磁矩为2.828 B. M.。 10. 计算表明，丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H —C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是: ψ1 = 0.3717φ1 + 0.6015φ2 + 0.6015φ3 + 0.3717φ4, E 1 = α + 1.618β ψ2 = 0.6015φ1 + 0.3717φ2 - 0.3717φ3 - 0.6015φ4, E 2 = α + 0.618β ψ3 = 0.6015φ1 - 0.3717φ2 - 0.3717φ3 + 0.6015φ4, E 3 = α - 0.618β ψ4 = 0.3717φ1 - 0.6015φ2 + 0.6015φ3 - 0.3717φ4, E 4 = α - 1.618 β 由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 , 四个π电子的总能量是4α + 4.742β, 这四个π电子的稳定化能是 ; C (1)—C (2)之间总键级为 , C (2)—C (3)之间的总键级为 ; 已知碳原子的最大成键度是4.732，则C (1)的自由价为 , C (2)的自由价为 。 二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)请将正确答案填在括号内。 11. 提出光子学说完美解释光的波粒二象性的科学家是: 【 】 (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrödinger (D) Planck 12. He 原子在长为1nm 的一维势箱中运动的平均位置为: 【 】 (A) 4.0 nm (B) 1.0 nm (C) 0.5 nm (D) 2.0 nm

结构化学--期末题及部分答案

结构化学--期末题及部分答案 LT

1. 波尔磁子是哪一种物理量的单位（c ） （A ）磁场强度 （B ）电子在磁场中的能量 （C ）电子磁矩 （D ）核磁矩 2. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ） （A ）（2 ，1 ，0 ，0 ） （B ）（0 ，0，0 ，21 ） （C ）（3 ，1 ，-1 ，21） （D ）（2，1 ，-1 ，-21） 3. 就氢原子波函数ψ 2p x 和 ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（ ） （A ）原子轨道的角度分布图相同 （B ）电子云相同 （C ）径向分布图不同 （D ）界面图不同 4.下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性（ ） （１）Ｉ３ － （２）Ｏ３ （３）Ｎ３－ 分子组： （A ）２ （B ）１,３ （C ）２,３ （D ）１,２ ５.Ｆｅ的原子序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁子，而Ｋ３ [Ｆｅ（ ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁子，这种差别的原因是（ ） （A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数 （B ）ＣＮ — 离子F – 离子引起的配位长分裂能更大 （D ）氟比碳或氮具有更大的电负性 （C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物 6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（ ） （A ）E （3p ）＞E （3s ） （B ）E （3p ）＜E （3s ） （C ）E （3p ）=E （3s ） （D ）无法判定 7.下列说法正确的是（ ） （A ）凡是八面体的络合物一定属于O h 点群 （B ）反是四面体构型的分子一定属于T d 点群 （D ）异核双原子分子一定没有对称中心 （C ）在分子点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最高的是O h 群 8.H 2—的H= 2 1 - R 1 rb 1-ra 1+ ，此种形式已采用了下列哪几种方法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似 （B ）单电子近似 （C ）原子单位制

结构化学期末考试试卷A---温州大学化学与材料工程学院

温州大学期末考试试卷 200 —200 学年第 学期 考试科目 结构化学 考试成绩 试卷类型 A 考试形式 闭卷 考试对象 一、选择题 (40分，每小题2分) 1、下列分子中，非线性的是 （ ） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2 2、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是 （ ） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形 3、下列各组量子数中，错误的是 （ ） A 、n=3，l=2，m=0，m s = 1/2 B 、n=2，l=2，m=－1，m s =－1/2 C 、n=4，l=1，m=0，m s =－1/2 D 、n=3，l=1，m= -1，m s = 1/2 4、已知[Fe(CN)6]3-是低自旋配合物，那么中心离子d 轨道的电子排布为 ( ) A 、t 2g 3e g 2 B 、.t 2g 2e g 3 C 、.t 2g 4e g 1 D 、t 2g 5e g 0 5、下列分子中键级等于零的是 （ ） A 、O 2 B 、Be 2 C 、N 2 D 、F 2 6、线性变分法的基本公式是 ( ) A 、 E ⎰⎰H ≤∧ 0**τ ψψτψψd d B 、 E ⎰⎰H <∧ 0**τ ψψτψψd d C 、 E ⎰⎰H >∧0 * *τψψτψψd d D 、 E ⎰⎰H ≥∧0* *τ ψψτψψd d 7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) A 、O 2 B 、O 2+ C 、O 2- D 、O 22- 8、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ( ) A 、波函数必须是单值的 B 、波函数必须是连续的 C 、波函数必须是复函数 D 、波函数必须是平方可积的 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------

二学期结构化学期末考试试卷

《结构化学》期末考试试卷(A 卷) 题目一二三四五总分核分人复查人 得分 评卷人得分 一、选择（ 10 小题，每小题 2 分，共 18 分） 1、钠原子的基组态是3s1，激发组态为ns1 (n≥ 4)，np1( n≥ 3) ，nd1( n≥3)，试问钠原产生下列 哪条谱线？ () A 、2D3/2→23/2B、22→32 S P D 23/221/2 D、11 → 10 C、 P→ S P S 2、在s轨道上运动的一个电子的总角动量为：() A 、 0B、 3 h C、1 h D、 3 h 222 3、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线的~ ν(J)，就可计算 其核间距 A 、 1 B 、 2C、 3D、 4 4、一氯代甲酸乙酯的XPS 谱中，碳的1s 结合能最大的峰是： A 、甲基峰B、次甲基峰C、羰基峰 D 、一样大 5、如果图形中有对称元素S6，那么该图形中必然包含： A 、 C6，h B、C3，h C、 C3， i D 、 C6， i 6、与H2O分子不同点群的分子是：---------------------------- () A、吡啶 B、CO2 C、 HCHO D、吡咯 ( C4H 8O ) 7、下列说法正确的是：---------------------------- () A 、凡是八面体络合物一定属于O h点群 B、凡是四面体构型的分子一定属于T d点群 精 C、异核双原子分子一定没有对称中心 D、在分子点群中对称性最低的是C1群，对称性最高的是O h群 8、杂化轨道是：() A 、两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 B、两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 C、两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 D、一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道 9、非极性分子中的化学键() A 、都是非极性键B、都是极性键C、可有极性键和非极性键 10、Huckel行列式有以下几个特点： A 、行列式的阶由参加离域大键的原子数决定 B、行列式的主对角元为-E C、行列式的非对角元为和0，且的分布总是紧挨着主对角元-E D、如有杂原子参加，诸，须分别标记清楚 上述说法有错误的是：() 评卷人得分 二、填空（ 3 小题，每小题 2 分，共 5 分） 1、非键轨道的定义是___________________。 2、两个对称面相交，夹角为 2 /2n，则交线必为一个_______次轴。 3、铁的两种络合物： A 、 Fe(CN) 6， B 、 Na 3FeF6，它们的摩尔磁化率大小关系为 A _它们的紫外可见光谱d-d 跃迁的波长大小关系为A___B。 评卷人得分 三、判断题（ 2 小题，每小题 2 分，共 4 分） 1、分子的对称元素仅7 种，即，i及轴次为1，2， 3， 4， 6 的旋转轴和反轴。 2、IF5分子的19F NMR谱图如下，其构型属于C4v群。， .

临沂大学结构化学期末考试试卷级参考答案

结构化学2021年12月期末考试试卷(1) 一、单选题（共30题，60分） 1、下列属于离子晶体的是( ) A、金刚石 B、石墨 C、食盐 D、无法判断 正确答案：C 2、下列分子，偶极矩等于0的为( ) A、PCl₅ B、PCl₃ C、SnCl₂ D、AsH₃ 正确答案：A 3、有关Hückel规则，下列说法中不正确的是( ) A、每个垂直于分子平面的p轨道中含有一-个电子 B、具有芳香性的分子是平面型的分子 C、π电子数为4n+2 D、具有连续的环状共轭体系 正确答案：A 4、Pauli原理的正确叙述是( ) A、电子的空间波函数是反对称的 B、电子的空间波函数是对称的 C、电子的完全波函数是反对称的 D、电子的完全波函数是对称的 正确答案：C 5、核磁共振谱的缩写符号是( ) A、IR B、UV C、MS D、NMR 正确答案：D 6、具有以下哪种微观结构或性质的材料不属于晶体？( ) A、结构单元在三维空间规律性排列 B、非固定熔点 C、材料的任一部分都具有完全相同的性质 D、在适当的环境中能自发地形成封闭的几何多面体 正确答案：B 7、晶体的对称轴具有符合以下的哪一性质？( ) A、与结晶轴平行 B、与光轴平行 C、与对称面斜交 D、可作对称操作

正确答案：D 8、电子密度的泛函可以决定体系的( )能量 A、激发态 B、基态 C、过渡态 D、解离态 正确答案：B 9、密度泛函理论中没有精确表达式的是( ) A、动能项 B、势能项 C、电子库伦相互作用项 D、交换相关项 正确答案：D 10、下列晶体中，以离子键为主的是( ) A、NaF晶体 B、碘晶体 C、SiO2晶体 D、TiO2晶体 正确答案：A 11、光电效应又称为( ) A、散射 B、轫致辐射 C、康普顿散射 D、光电吸收 正确答案：D 12、玻尔提出的氢原子结构理论主要依据的现象是( ) A、α粒子散射实验的现象 B、中子轰击铀核产生裂变的现象 C、原子核的天然放射性现象 D、低压氢气放电管中的氢气在高电压作用下发光，产生线状谱线的现象正确答案：D 13、下列物质中，属于金属单质的是( ) A、硫酸铜 B、铁 C、硫 D、金刚石 正确答案：B 14、量子力学的基石是( ) A、黑体辐射假说 B、光电效应 C、玻尔原子核模型 D、波粒二象性假说 正确答案：D 15、分子动力学模拟方法基于的原理是( )

03级结构化学期末试卷A卷

03级《结构化学》期末试卷（A 2005—2006学年度第一学期 此卷使用班级： 03化学本科班 ┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄ 一、填空题：（25分） 1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。 2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。 3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。 4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。 5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是 （ ）、（ ）。 6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。 7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。 8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。 9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。 10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。 11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型； 二、单选题：20分 1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）： A 、2ψ310+3ψ41-1 B 、2ψ221+3ψ32-1 C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410 D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210 111111:() :13() :()139******** R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。 A 、3 B 、2 C 、1 D 、0 3、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。

华师-2015年结构化学期末试卷

共4页，第 页 1 化学与环境学院2015—2016学年第（一）学期期末考试 化学专业《结构化学》试卷（A ） 年级 班级 姓名 学号 电子电量: 1.6⨯10-19 库伦; Planck 常数:h =6.626⨯10-34 J.s; 真空中光速c =2.998×108 m/s; 阿佛加德罗常数N 0=6.02×1023 。原子序数：Cu ：29，Co ：27， Ni ：28， Mn ：25，Fe ：26 一、 判断题（每题0.5 分，共10分） （1） 光电效应实验中，为了使发射的光电子数增加，应增加入射光的强度。（ ） （2） 在微观体系能量最低的状态（基态）具有的能量也称为零点能。（ ） （3） 根据不确定性关系，微观体系的坐标和能量不能同时被确定。（ ） （4） 按照分子轨道理论组合得到的成键分子轨道可以和化学键直接等同。（ ） （5） 己三烯在加热情况下发生顺旋闭环反应。（ ） （6） 杂化轨道是由原子轨道组合而成的分子轨道。（ ） （7） CO 2有三种共振结构式。（ ） （8） H 原子的1s 轨道与F 原子的2s 轨道能量最相近。（ ） （9） 原子光谱项与原子组态相对应。（ ） （10）描述电子运动的量子数中，与外加磁场无关的量子数有n, l, m 。（ ） （11）CO 2对称伸缩振动的特征频率可以由Raman 光谱测得。（ ） （12）N 2的转动光谱由一系列等间隔排列的谱线组成。（ ） （13）NO 分子的HOMO 轨道是一个反键轨道。（ ） （14）同核双原子分子所属分子点群为C ∞v 。（ ） （15）HCl 分子中有无穷多个对称面。（ ） （16）分子中有交角为2π/2n 的两个镜面，则其交线必为该分子的n 次旋转轴C n 。（ ） （17）有多个配位点的配位体称为螯合配位体。（ ） （18）Re 2Cl 82-分子中，金属Re-Re 四重键含一个σ键和三个π键。（ ） （19）N 2的磁化率不随温度而变化。（ ） （20）微观物体的运动服从量子力学的规律。 （ ）

结构化学试卷A

A 打印 一、判断题（对错用T 、F 表示，每题2分，共20分） 友情提示：答案一律填入相应表格中，否则以零分记！ 1．类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系。 2．MO 理论采用了单电子近似，所以不考虑电子的相互作用。 3．按谐振子模型处理，分子的振动能级是等间隔分布的。 4．杂化轨道是由同一原子的不同原子轨道线性组合而成的。 5．电子自旋是指电子具有一种顺时针或逆时针的自转。 6．晶体场理论认为配位体与中心离子之间的相互作用是静电作用。 7．N 2分子基态的最高占据轨道是σ型轨道。 8．LCAO-MO 的三个基本原则是正交、归一、平方可积。 9．NH 3分子N 原子采取sp 2杂化。 10．一维势箱的能级越高，能级间隔越大。 二、选择题（每题2分，30分） 友情提示：答案一律填入相应表格中，否则以零分记！ 1．一维势箱解的量子化由来：（ ） A 人为假定 B 求解微分方程的结果 C 由势能函数决定的 D 由微分方程的边界条件决定的 2 ．m 43ψ的简并态有几个（相对H 而言）？（ ） A 16 B 9 C 7 D 3 3．对He +离子实波函数py 2ψ和复波函数121-ψ，下列结论哪个不对？（ ） A Mz 相同 B E 相同 C M 2相同 D 节面数相同 4．He +体系321ψ的径向节面数为：（ ） A 4 B 1 C 2 D 0 5．σ型分子轨道的特点是：（ ） A 能量最低 B 其分布关于键轴呈圆柱形对称 C 无节面 D 由s 原子轨道组成 6．属于下列点群的分子哪个为非极性分子？（ ） A D 6h B C s C C 3v D C ∞v 7．下列算符哪个是线性算符：( ) A exp B ▽2 C sin D 8．CO 分子的一个成键轨道O C c c φφψ21+=，且c 1>c 2，此分子轨道中电子将来有较大的几率出现在：( ) A C 核附近 B O 核附近 C CO 两核连线中点 D CO 两核之间 9．在羰基络合物Fe(CO)5中，CO 与Fe 生成配键以后，CO 中C －O 键的强度与自由的CO 分子相比 ( ) A 增长 B 削弱 C 不变 D 不易确定 10．属于下列分子点群的分子哪个偶极矩不为零？( ) A Td B Dn C D4h D C ∞v 11．基态氢原子径向分布函数D(r) ~ r 图表示：（ ） A 几率随r 的变化 B 几率密度随r 的变化 C 单位厚度球壳内电子出现的几率随r 的变化 D 表示在给定方向角度上，波函数随r 的变化 13．下列哪个化合物不含有正常离域大π键？（ ） A 己三烯 B NO 2 C CO 2 D 萘 14．过渡金属配合物溶液一般都有颜色的原因是：（ ） A 自旋相关效应 Bd-d 跃迁 C σ-π跃迁 D 姜-泰勒效应 15．按谐振子模型处理，双原子分子的零点振动能为：（ ） A 2B B 2 1 h υo C 0 D υo 三、填空题（每空2分，共10分） 友情提示：答案一律填入相应表格中，否则以零分记！ 1．德布罗意假设揭示了微观粒子具有________________，因此微观粒子具有测不准关系。 2．nlm ψ中的n 称为主量子数，因为它决定类氢原子体系的___________。 3．变分原理可表示为 0E ≥H ⎰⎰* ∧ * τ ψψτψψd d ，式中ψ称为变分函数，E O 是体系的___________。 4．有一个AB 3分子，实验测行偶极矩为零，且有一个三重轴，则此分子所属点群是_______。 5．若忽略了电子相互作用，d2组态在正八面体场中的简并度为_______。

2008化学教育《结构化学》期末考试试卷A-答案

2008 ~ 2009学年度结构化学考试试题(A) 化学教育专业, 评分标准: 一、单项选择题(每小题2分，共20分) 1. (A). 2. (C) 3. (A) 4. (A) 5. (A) 6. (A). 7. (A) 8. (D) 9. (A) 10. (D) 二、填空题(每空2分，共20分) 11. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次研究物质的微观结构 及其宏观性能关系的科学。 12. 测不准原理是指π π4,4h t E h p x x ≥∆∙∆≥ ∆∙∆ 13. 态叠加原理是指∑==N i i i c 1 ψψ 14. 微观体系总能量算符的直角坐标表达式是V m h H +∇-=222 8ˆπ 15. 用分离变数法求解氢原子的薛定谔方程时，ψ(r , θ, φ) = R (r )·Θ(θ)·Φ(φ)。分离变数法是指将一个含有多个变数的函数表达为分别只含有一个变数的多个函数的积的形式 16. Li 2+ 原子的Schrödinger(薛定谔)方程为:ψψE r e m h =⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-02222438πεπ 17. 变分原理的基本内容是: 0* *ˆE d d H E ≥= ⎰⎰τ ψψτψψ 18. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时所得的成键轨道表达式为() b a ab S φφψ++= 2211，其对应的能级 βα+≈++= ab ab aa S H H E 11; 19. 对于等性sp 3杂化轨道，可用数学函数式p p s s c c 2222φφ+=Φ表示, 其中 2 1c 和2 2c 分别表示与该系数相对应的原子轨道在Φ中所点的百分率 20. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，乙烯分子的两个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + β, E 2 = α – β; 苯分子的六个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + 2β,