结构化学练习题及答案
结构化
学练习题
一、 填空题 试卷中可能用到的常数：电子质量×10-31kg, 真空光速×, 电子电荷×10-19C,Planck 常量×, Bohr 半径×10-11m, Bohr 磁子×, Avogadro 常数×1023mol -1
1. 导致"量子"概念引入的三个着名实验分别是 ___, ________ 和__________.
2. 测不准关系_____________________;
3. 氢原子光谱实验中,波尔提出原子存在于具有确定能量的 ,此时原子不辐射能量,从 向 跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大,则 越大;
4. 按照晶体内部结构的周期性,划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体,以代表晶体结构的基本重复单位,叫 ;
中,a 称为力学量算符A ˆ
的 ; 5. 方程6. 如果某一微观体系有多种可能状态,则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态,这叫做 原理;
7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的,是只与径向有关的力场,这就是 近似;
8. 原子单位中,长度的单位是一个Bohr 半径,质量的单位是一个电子的静止质量,而能量的单位为 ;
9. He +
离子的薛定谔方程为 ;
10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1,写出光谱项______,光谱支项__________;
11. 给出下列分子所属点群：吡啶_______,BF 3______,NO 3-_______,二茂铁_____________;
12. 在C 2+,NO,H 2+,He 2+,等分子中,存在单电子σ键的是________,存在三电子σ键的是__________,存在单电子π键的是________,存在三电子π键的是_____________;
13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态,键级,磁性;
O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_Be 2 3σg 21πu 41πg 2_键级__2___磁性_____; NO 的价电子组态____1σ22σ23σ24σ21π45σ22πKK1σ22σ21π43σ22π___键级磁性________顺磁性__________;
14. d z 2sp 3杂化轨道形成__________________几何构型;
d 2sp 3杂化轨道形成____________________几何构型;
15. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是_______,_________和_______
16. 事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道,说明原
因 、 、 ;
17. 类氢体系的某一状态为Ψ43-1,该体系的能量为 eV,角动量大小为 ,角动量在Z 轴上的分量为 ;
18. 两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时,能级低于原子轨道的分子轨道称为 ;
19. 对于简单的sp 杂化轨道,构成此轨道的分子一般为 构型;
20. 按HMO 处理, 苯分子的第_ __和第____个分子轨道是非简并分, 其余都是 ___ 重简并的;
21. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d 轨道分裂为两组, 分别记为按能级由低到高_____和______, 前者包括___,后者包括______ ψψa A =ˆ
22. 分子光谱是由分子的______能级跃迁产生的;其中远红外或微波谱是由________能级跃迁产生的；近红外和中红外光谱带是由_____能级跃迁产生的;紫外可见光谱带是由____能级跃迁产生的;
23. NaCl 晶体中负离子的堆积型式为_____,正离子填入_____的空隙中;CaF 2晶体中负离子的堆积型式为_____,正离子填入_____的空隙中;
24. 点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容,包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构,称为晶体的 ;
二、 选择题每题 2 分,共 30 分
1. 下列哪一项不是经典物理学的组成部分
a. 牛顿Newton 力学
b. 麦克斯韦Maxwell 的电磁场理论
c. 玻尔兹曼Boltzmann 的统计物理学
d. 海森堡Heisenberg 的测不准关系
2. 根据Einstein 的光子学说,下面哪种判断是错误的
a. 光是一束光子流,每一种频率的光的能量都有一个最小单位,称为光子
b. 光子不但有能量,还有质量,但光子的静止质量不为0
c. 光子具有一定的动量
d. 光的强度取决于单位体积内光子的数目,即,光子密度
3. 下面哪种判断是错误的
a. 只有当照射光的频率超过某个最小频率时,金属才能发身光电子
b. 随着照射在金属上的光强的增加,发射电子数增加,但不影响光电子的动能
c. 随着照射在金属上的光强的增加,发射电子数增加,光电子的动能也随之增加
d. 增加光的频率,光电子的动能也随之增加
4. 根据de Broglie 关系式及波粒二象性,下面哪种描述是正确的
a. 光的波动性和粒子性的关系式也适用于实物微粒
b. 实物粒子没有波动性
c. 电磁波没有粒子性
d. 波粒二象性是不能统一于一个宏观物体中的
5. 下面哪一个不是由量子力学处理箱中粒子所得的受势能场束缚粒子共同特性
a. 能量量子化
b. 存在零点能
c. 没有经典运动轨道,只有几率分布
d. 存在节点,但节点的个数与能量无关
6. 粒子处于定态意味着
a. 粒子处于概率最大的状态
b. 粒子处于势能为0的状态
c. 粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
d. 粒子处于静止状态
7. 下列各组函数可作为算符的本征函数的是： 2
2
dx d
A. xy 2
B. x 2
C. sin x
D. x 2 + cos x
8、测不准关系的含义是：
A. 粒子太小,不准确测定其坐标
B. 运动不快时,不能准确测定其动量
C. 粒子的坐标和动量都不能准确测定
D. 不能同时准确地测定粒子的坐标与动量
9.下列函数是算符d /dx 的本征函数的是： ；本征值为： ;
A 、e 2x
B 、cosX
C 、loge x
D 、sinx 3
E 、3
F 、-1
G 、1
H 、2
10. Ψ32-1的节面有 B 个,其中 D 个平面;
A 、3
B 、2
C 、1
D 、0
11. Fe 的电子组态为：3d 64s 2,其能量最低的光谱支项为：
a. 45D
b. 23P
c. 01S
d. 05D
12. n=3能层中最多可以充填多少电子
a. 9
b. 12
c. 15
d. 18
13. 氢原子的3s 、3p 、3d 、4s 轨道能级次序为
A.
d s p s E E E E 3433<<< B. d s p s E E E E 3433<<= C. s d p s E E E E 4333<== D. s
d p s E E E E 4333<<< 14. 波恩对态函数提出统计解释：在某一时刻t 在空间某处发现粒子的几率与下面哪种形式的态函数成正比;
A ．︱ψ︱ B. ︱ψ︱2 C. ︱ψ︱ D. xy ︱ψ︱
15. 对氢原子Ф方程求解,指出下列叙述错误的是
A. 可得复数解Фm = exp im , m = ± m
B. 将两个独立特解线性组合可得到实数解
C. 根据态函数的单值性,确定m = 0,±1,±2,…±l
D. 根据归一化条件
= 1, 求得A=
16. R n,l r-r 图中,节点数为
A. n-1个
B. n-l-1个
C. n-l+1个
D. n-l-2个
17. 下面说法正确的是
A. 凡是八面体配合物一定属于O h 点群
B. 凡是四面体构型的分子一定属于T d 点群
C. 异核双原子分子一定没有对称中心
D. 在分子点群中对称性最低的是C 1点群,对称性最高的是O h 点群
18. 下列分子中偶极距不为零的分子是
A. BeCl 2
B. BF 3
C. NF 3
D. CH 3+
19. 在LCAO-MO 方法中,各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定
A. 组合系数C ij
B. C ij 2
C. C ij
D. C ij
-
20. 2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是 A. Π B. Π C. Π D. Π
21. 下列分子或离子中不是sp 3
杂化的是
A. H 2S
B. BCl 3
C. PCl 3
D. NH 4+
22. 按价电子互斥理论,下列哪个分子成四面体形状
A. XeF 4
B. XeO 4
C. ICl 4-
D. BrF 4-
23. 金属铜为A1结构,其晶胞型式和结构基元分别是
A ．立方面心,4个Cu 原子 B. 立方体心,2个Cu 原子
C. 立方体心,1个Cu 原子
D. 立方面心,1个Cu 原子
24. 通过变分法处理氢分子离子体系,计算得到的体系能量总是：
A 、等于真实体系基态能量
B 、大于真实体系基态能量
C 、不小于真实体系基态能量
D 、小于真实体系基态能量
25. 分子的Raman 光谱研究的是
a. 样品吸收的光
b. 样品发射的光
c. 样品散射的光
d. 样品透射的光
26. 按分子轨道理论, 下列分子离子中键级最大的是
a. F 2
b. F 22+
c. F 2+
d. F 2-
27. 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为
a. =c 1a 1+c 2b 2
b. =c 1a 1 b 1+c 2a 2 b 2
c. =c 1a 1 b 2+c 2a 2 b 1
d. =c 1a 1 a 2+c 2b 1 b 2
28.下面那种分子电子离域能最大
A 已三烯
B 正已烷
C 苯
D 环戊烯负离子
29. 属于那一点群的分子可能有旋光性
A C s
B D h
C O h
D D n 30. N N 分子属所属的点群为
a. C 2h
b. C 2v
c. D 2h
d. D 2d 31. C C C R 1
R R 1R 2 分子的性质为
a. 有旋光性且有偶极矩
b. 有旋光性但无偶极矩
c. 无旋光性但有偶极矩
d. 无旋光性且无偶极矩
32. 某d8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8B, 则该络合物的晶体场稳定化能为
a. 6Dq
b. 6Dq-3P
c. 12Dq
d. 12Dq-3P
33. ML6络合物中, 除了配键外, 还有配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于配键的形成使分裂能
a. 不变
b. 变大
c. 变小
d. 消失
34. ML8型络合物中,M位于立方体体心,8个L位于立方体8个顶点,则M的5个d轨道分裂为多少组
a. 2
b. 3
c. 4
d. 5
35. 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为
36.八面体络合物ML6中,中央离子能与L形成键的原子轨道为
、d xz、d yz b. p x、p y、p z
、d xz、p x、p z d. a和b
37. 根据MO理论,正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为
a. Ee g-Et2g e g-Et2g t2g-Ee g t2g-E eg
39. 与b轴垂直的晶面的晶面指标可能是：-----------------------------
Ａ０１１Ｂ１００Ｃ０１０Ｄ００１
40. 下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大 ------------------------------------
(A)六水合铜Ⅱ B 六水合钴Ⅱ
C 六氰合铁Ⅲ
D 六氰合镍Ⅱ
41. 对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是：-----------------
A 分子中电子在空间运动的波函数
B 分子中单个电子空间运动的波函数
C 分子中单电子完全波函数包括空间运动和自旋运动
D 原子轨道线性组合成的新轨道
42. 红外光谱由分子内部能量跃迁引起;
A、转动
B、电子-振动
C、振动
D、振动-转动
43. CH4属于下列哪类分子点群：
A、Td
B、D oh
C、C3v
D、C S
44. 晶包一定是一个：
A、八面体
B、六方柱体
C、平行六面体
D、正方体
45. 312晶面在a,b,c轴上的截距分别为：
A、3a, b, 2c
B、3a, 6b, 2c
C、2a, 6b, 3c
D、3a, b, c
46. 某晶体属立方晶系,一晶面截x 轴a/2,截y 轴b/3,截z 轴c/4,则该晶面的指标为
A. 234
B.432
C.643
D.213
47. 特征x射线产生是由于
a. 原子内层电子能级间跃迁
b. 原子的价电子能级间的跃迁
c. 分子振动能级间的跃迁
d. 分子转动能级间的跃迁
48. 国际符号42m相对应的点群熊夫利符号是
A. D4h
B. T d
C. D2d
D. C4v
简答题每小题4分,共20 分
1、
2
ax
xe-
=
ψ
是算符
)
4
(2
2
2
2
x
a
dx
d
-
的本征函数,求本征值;
解：
因此,本征值为 -6a;
2.说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群; NH3、 BF3、CCl4、 TiH2O6+
杂化几何点群
NH3、不等性sp3 三角锥 C3v
BF3、 sp2平面三角形 D3h
CCl4、 sp3四面体 T d
TiH2O6+ d2sp3八面体 O h
3. 写出
+
2
O
,2
O
,
-
2
O
,和
-
2
2
O
的键级、键长长短次序及磁性
解：
O2+ O2 O2- O22-
键级 2 1
键长 O2+ < O2 磁性顺磁顺磁顺磁抗磁 4. 写出 N2+和N2的键级、键长长短次序及磁性; 解： N2+ N2 键级 3 键长 N2+ > N2 磁性顺磁抗磁 5. 为什么过渡金属元素的化合物大多有颜色10分 解：过渡金属配合物中,中心离子d轨道能级分裂,在光照下d电子可从能级低的d轨道跃迁到能级高的d轨道,产生d-d跃迁和吸收光谱,这种d-d跃迁产生的吸收光谱,常常在可见光区,故过度金属配合物通常都有颜色; 6. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面. 解：类氢离子3p z,n = 3,l = 1,m = 0；共有n– 1=3-1=2个节面, 径向节面n– l -1 =3-1-1=1,球面； 角节面l = 1,m = 0,xoy平面 7. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符原子单位. 8. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么 CrCN63- , MnH2O62+ , FeCN63- , CoH2O62+ 解：络合物d电子排布姜--泰勒畸变 CrCN63-t2g3e g0无 MnH2O62+ t2g4e g0 小畸变 FeCN63- t2g5e g0 小畸变 CoH2O62+ t2g5e g2 小畸变 配合物中心离子的d 电子排布存在简并态,则是不稳定的,分子的几何构型发生畸变,以降低简并度而稳定于其中某一状态,即姜--泰勒畸变,若在高能级的e g 轨道上出现简并态,则产生大畸变,若在低能级的t 2g 轨道上出现简并态,则产生小畸变; 9确定碳原子的基普支项 解：碳原子的电子排布为：1s 22s 22p 2, 1s 22s 2是闭壳层,所以只考虑 p 2 |M L | max = =1, L = 1, |M S | max = 1, L = 1, J =2,1,0,p 电子半充满前,故基普项是：3P,基普支项 3P 0 ; 10. 判断下列分子中键角大小变化的次序并简要说明理由. NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 11. 一类氢离子的波函数Ψ共有二个节面,一个是球面,另一个是xoy 面,这个波函数的n , l , m 分别是多少; 四、计算题每小题 10 分,共 20 分 1. 一质量为 kg 的子弹, 运动速度为300 m s -1, 如果速度的不确定量为其速度的%, 计算其位置的不确定量. 解：x = = = = ×1032 m 2.已知H 127I 振动光谱的特征频率,转动常数为655cm -1, 请求算其力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距; 解： 3. 已知CoNH 362+的Δ 解：1CoNH 362+ 因为：Δ 52g g E T CFSE=5×4 Dq －2×6 Dq =8Dq 2CoNH 363+ 因为的Δ>P 和d 6构型,0 62g g E T CFSE=6×4 Dq －2p= 24Dq-2p 4. 用HMO 法求烯丙基自由基的离域能和基态波函数; 解：烯丙基自由基结构如图： 1 0 -1 令x = 由HMO 法得烯丙基自由基休克尔方程： 休克尔行列式方程为： 展开可得： 解得：2,0,2321 ==-=x x x 总能量： E = 2α + β+α = 3α + 2β 离域能 把21-=x 代入久期方程及1232221=++c c c ,得 同理可得： Ψ2 = 1 - 3 Ψ3 = 1 - 2 + 3 5. H 35Cl 的远红外光谱＝, , , , ,试求其转动惯量及核间距;课本P 129 6.已知一维势箱中粒子的归一化波函数为l x n sin l )x (n πψ2=,⋅⋅⋅⋅=321,,n ,式中l 是势箱的长度,x 是粒子的坐标,求粒子在箱中的平均位置; 解：由于 ∧∧≠x x c x x n n ),()(ϕϕ 无本征值,只能求粒子坐标的平均值： 结构化学基础习题和答案 01.量子力学基础知识 【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--??===? 41 71 1 1.49110cm 670.810cm νλ --= = =?? 3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==??????=? 【1.2】 实验测定金属钠的光电效应数据如下： 波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”，从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν 0)。 解：将各照射光波长换算成频率v ,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表： λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 v /1014s －1 9.59 8.21 7.41 5.49 E k /10 －19 J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图，示于图1.2中 E k /10-19 J ν/1014g -1 图1.2 金属的 k E ν -图 由式 0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点，将k E 和v 值带入上式，即可求出h 。 例如： ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ，由图可知， 141 0 4.3610v s -=?。因此，金属钠的脱出功为： 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===??? 晶体练习题 7002 有一AB晶胞，其中A和B原子的分数坐标为A(0，0，0)，B(1/2，1/2，1/2)，属于：------------------------------------ ( D ) (A) 立方体心点阵 (B) 立方面心点阵 (C) 立方底心点阵 (D) 立方简单点阵 7004 从CsCl 晶体中能抽出__简单立方______点阵，结构基元是___Cs+和Cl-;_____，所属晶系的特征对称元素是____4C3____。 7005 某AB 型晶体属立方ZnS 型，请回答下列问题： (1) 从该晶体中可抽取出什么空间点阵？ (2) 该晶体的结构基元为何？ (3) 正当晶胞中含有几个结构基元？ (4) 应写出几组B 原子的分数坐标？ (5) 晶胞棱长为a，求在C3轴方向上A—A 最短距离； (6) 晶胞棱长为a，求在垂直4重轴的方向上B-B 最短距离。 (1) 立方F (2) A 和B (3) 4 个 (4) 4 组 (5) 3a (6) a/2 7015 晶体宏观外形中的对称元素可有________，________，________，______四种类型；晶体微观结构中的对称元素可有________，________，________，________，________，________，______七种类型；晶体中对称轴的轴次(n)受晶体点阵结构的制约，仅限于n=_________；晶体宏观外形中的对称元素进行一切可能的组合，可得________个晶体学点群；分属于________个晶系，这些晶系总共有________种空间点阵型式，晶体微观结构中的对称元素组合可得________个空间群。 旋转轴,镜面,对称中心,反轴; 旋转轴,镜面,对称中心,反轴,点阵,螺旋轴,滑移面;n=1,2,3,4,6; 32个; 七个晶系; 14种空间点阵型式; 230个空间群。 1 / 10 结构化学练习题 一、 填空题 试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg ）, 真空光速（2.998×108m.s -1）, 电子电荷（-1.602×10-19 C ）,Planck 常量（6.626×10-34 J.s ）, Bohr 半径（5.29×10-11 m ）, Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1) 1. 导致"量子"概念引入的三个着名实验分别是 ___, ________ 和__________. 2. 测不准关系_____________________。 3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。 4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫 。 程中，a 称为力学量算符A ?的 。 5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 近似。 8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 。 9. He + 离子的薛定谔方程为（ ）。 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项______，光谱支项__________。 11. 给出下列分子所属点群：吡啶_______，BF 3______，NO 3-_______，二茂铁_____________。 12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是________，存在三电子σ键的是__________，存在单电子π键的是________，存在三电子π键的是_____________。 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。 O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___磁性_____。 NO 的价电子组态____1σ22σ23σ24σ21π45σ22π（KK1σ22σ21π43σ22π）___键级____2.5_______磁性________顺磁性__________。 14. d z 2sp 3杂化轨道形成__________________几何构型。 d 2sp 3杂化轨道形成____________________几何构型。 15. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是_______，_________和_______ ψψa A =? 第一章 量子力学基础 一、单选题： 1、 32/sin x l l π为一维势箱的状态其能量是：（ a ） 2222 9164: ; :; :; :8888h h h h A B C D ml ml ml ml 2、Ψ321的节面有（ b ）个，其中（ b ）个球面。 A 、3 B 、2 C 、1 D 、0 3、立方箱中2 2 46ml h E ≤的能量范围内,能级数和状态数为( b ). A.5,20 B.6,6 C.5,11 D.6,17 4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ a ）；本征值为：（ h ）。 A 、e 2x B 、cosX C 、loge x D 、sinx 3 E 、3 F 、-1 G 、1 H 、2 5、下列算符为线性算符的是：（ c ） A 、sine x B 、 C 、d 2/dx 2 D 、cos2x 6、已知一维谐振子的势能表达式为V = kx 2/2，则该体系的定态薛定谔方程应当为（ c ）。 A [-m 22 2?+21kx 2]Ψ= E Ψ B [m 22 2?- 21kx 2 ]Ψ= E Ψ C [-m 22 2 2dx d +21kx 2]Ψ= E Ψ D [-m 22 -21kx 2 ]Ψ= E Ψ 7、下列函数中，22dx d ,dx d 的共同本征函数是（ bc ）。 A cos kx B e –kx C e –ikx D e –kx2 8、粒子处于定态意味着:（ c ） A 、粒子处于概率最大的状态 B 、粒子处于势能为0的状态 C 、粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关系的状态. D 、粒子处于静止状态 9、氢原子处于下列各状态 (1)ψ2px (2) ψ3dxz (3) ψ3pz (4) ψ3dz 2 (5)ψ322 ，问哪些状态 既是M 2算符的本征函数，又是M z 算符的本征函数?( c ) A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5) 10、+He 离子n=4的状态有（ c ） （A ）4个 （B ）8个 （C ）16个 （D ）20个 11、测不准关系的含义是指（ d ） (A) 粒子太小，不能准确测定其坐标； (B)运动不快时，不能准确测定其动量 (C) 粒子的坐标的动量都不能准确地测定； （D ）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量 《结构化学》第三章习题 3001 H 2+的H ?= 212 - a r 1 - b r 1 +R 1， 此种形式已采用了下列哪几种方法： ------------------------------ ( ) (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 3002 分析 H 2+的交换积分(积分) H ab 为负值的根据。 3003 证明波函数 ()()() ()b a b a ψψψψψψS S s 1s 121u s 1s 121g 221221--=++= 是相互正交的。 3004 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( ) (A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量 (C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量 3006 什么叫分子轨道按量子力学基本原理做了哪些近似以后才有分子轨道的概念 这些 近似的根据是什么 3007 描述分子中 _______________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。 3008 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 3009 试述由原子轨道有效地形成分子轨道的条件。 3010 在 LCAO-MO 中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道的位相相同。这种说法是否 正确 3011 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定： ----------------- ( ) (A) 组合系数 c ij (B) (c ij )2 原子结构习题 一、填空题（在划线处填上正确答案） 2101、在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ?dinger 方程为________________ 。 2102、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为： () 022-02 302 1e 222241a r a r a ???? ? ?-??? ? ??π 则此状态的能量为 )(a ， 此状态的角动量的平方值为 )(b ， 此状态角动量在 z 方向的分量为 )(c ， 此状态的 n ， l ， m 值分别为 )(d ， 此状态角度分布的节面数为 )(e 。 2103、写出 Be 原子的 Schr ?dinger 方程 。 2104、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为 ψ= () 022-02 302 1e 222241a r a r a ???? ? ?-??? ? ??π 则此状态最大概率密度处的 r 值为 )(a ， 此状态最大概率密度处的径向分布函数值为 )(b ， 此状态径向分布函数最大处的 r 值为 )(c 。 2105、原子轨道是原子中的单电子波函数， 每个原子轨道只能容纳 ______个电子。 2106、H 原子的()φr,θψ,可以写作()()()φθr R ΦΘ,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数 (a) ， (b)， (c) 来规定。 2107、给出类 H 原子波函数 ()θa r Z a Zr a Z a Zr cos e 68120 20220 2 3021-???? ??-??? ? ??π=ψ 的量子数 n ，l 和 m 。 2108、H 原子 3d 电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值 。 结构化学试题及答案 结构化学试题 一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分) 1.下列性质属于化学性质的是 A.沸点 B.硬度 C.稳定性 D.溶解性 2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化 C.点燃蜡烛 D.分离 液态空气制取氧气 3.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH 4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是 A.一氧化碳 B.尼古丁 C.二氧化硫 D.二氧化碳 5.下列物质由离子构成的是 A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石 6.下列混合物中不属于溶液的是 A.食盐水 B.泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水 7.右边结构示意图表示的微粒是 A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子 8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护 问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。下列处理不符合这一思想的是 A.增加污水处理工厂 B.向燃煤中加生石灰固硫 C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D.垃圾的分类回收和处理 9.下列实验操作中能达到实验目的的是 A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用100ml的量筒量取8.55ml的水 D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定 10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作 不正确的是 A.检查装置的气密性 B.液体的量取 C.液体的加热 D稀释浓硫酸 11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是 物质选用试剂(过量) 操作方法 A CO2(CO) O2 点燃 B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤 【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--⨯⋅===⨯ 41 711 1.49110cm 670.810cm νλ--===⨯⨯ 34141 23-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==⨯⋅⨯⨯⨯⨯=⋅ 【1.3】金属钾的临阈频率为 5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 31 2 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------⎡⎤=⎢ ⎥⎣⎦ ⎡⎤⎛⎫⨯⨯⨯-⨯⎢⎥ ⎪⨯⎝⎭⎢⎥ =⎢⎥⨯⎢⎥⎣ ⎦ 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----⎡⎤⨯⨯⨯⨯=⎢⎥⨯⎣⎦=⨯ 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10 kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----⨯⋅===⨯⨯⋅ 34-11 (2) 9.40310m h p λ-== = =⨯ 2023结构化学试题及答案 结构化学试题 一.选择答案 1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C 11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C 21A 22C 23B 24B 25B 二. 利用结构化学原理，分析并回答问题 构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。 三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明 1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数. 2. jd1, (ij)i__ jd0, (ij)i__ 四. 填空 在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中 必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。 五. 差错并改正 错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。 改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道. 错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。 改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相. 错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。 改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释). 六. 计算题 x 1 1 11x10 211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2) 1__3x2__4x2x1 (x1)(__3x1) 结构化学习题 答案 第二章 原子结构 2001 ψψE r εe m h =????? ?π-?π-20222438 式中： z y x ??+??+?? = ?2 222 22 2 r = ( x 2+ y 2+ z 2)1/2 2002 (a) -13.6 eV; (b) 0; (c) 0; (d) 2,0,0; (e) 0 2003 (1) r = a 0/ 3 , (2) 2010 (D) 2011 (C) 根据 Φ函数的单值性可确定│m │的取值为 0, 1, 2,...,但不能确定 其最大取值 l , │m │的最大值是由Θ方程求解确定的。 2012 不对。 2013 不对。 14 否。 2015 否。 2016 n =3, l =1, m =0 。 2017 τM M ψψd ?*3 sp 2sp 2 3?= 根据正交归一化条件 ()π ? ? ? ??=π= 22322 3 122h M h M 2018 (1) (-1/4)×13.6 = -3.4 eV (2) ()π 2= π?= h h M 22 (3) 90° 2019 将波函数与 H 原子一般波函数比较可得 : n = 3 , l = 2 , E = (-1/9)×13.6 eV = - 1.51 eV π=26h M 结构化学第四版答案 【篇一：结构化学基础习题答案_周公度_第4版- 副本】xt>【5.1】利用价电子互斥理论，说明xef4,xeo4,xeo3,xef2,xeof4 等分子的形状。解： 2-+-ash,clf,so,so,ch,ch333333的分子和离子的几何形【5.2】利用 价电子互斥理论，说明 状，说明哪些分子有偶极矩？解： 表中3分子中cl原子周围的5对价电子按三方双锥分布，可能的形 状有下面三种： （a）和（b）相比，（b）有lp-lp（孤对-孤对）排斥作用代替（a）的lp-bp（孤对-键对）相互作用，故（a）比（b）稳定。（a）和（c）比较，（c）有两个lp-bp相互作用代替了（a）的2个bp-bp 相互作用，故（a）最稳定。 【5.3】画出下列分子中孤对电子和键对电子在空间的排布图： ????? nobrfnfsbficlhoiclif3，3；4，xeo2f2；（a）2，2 （b）3，（c）4，4， （d）if3，xef5。 解：这是vsepr方法的具体应用 ，现将分子中孤对电子和键对电子在空间的排布图示于图5.3。 h ? (a) nclf (b) (c) (d) 图5.3 ?? csnono223【5.4】写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化 轨道：，，，bf3， ? cbr4，pf4?，sef6，sif5?，alf63?，if6?，mno4 ，mocl5，?ch3?2snf2。 解： 【5.5】由 dx2?y2 2 ，s，px，p y轨道组成dsp等性杂化轨道?1，?2,?3,?4，这些轨道极大 值方向按平面四方形分别和x,y轴平行。根据原子轨道正交、归一性推出各个杂化轨道的 d,s,px,py的组合系数，验证它们是正交，归一的。 2dsp解：因为4个杂化轨道是等性的，所以每一条杂化轨道的s，p和d成分依次为1/4,1/2 和1/4。这些成分值即s，p和d轨道在组成杂化轨道时的组合系数的平方。据此，可求出各 2 dsp轨道的组合系数并写出杂化轨道的一般形式： ?dsp??s? 2 2 dsp根据题意，4个杂化轨道的极大值方向按平面四方形分别和x，y轴平行。设4个杂化 1 21p??d22 轨道?1,?2,? 3和?4的极大值方向分别在x轴的正方向、x 轴的负方向、y轴的正方向和y轴的负方向，则这4个杂化轨道可写成： 1 21?2??s21?3?s? 21?4??s? 2 ?1??s? 1 px??d2222x?y1 px?? d222x?y 1 py??d222x?y1 py?d2222x?y 2 1001 首先提出能量量子化假定的科学家是：Planck 1002 光波粒二象性的关系式为E =h ν p =h / 1003 德布罗意关系式为,mv h p h ==λ；宏观物体的λ值比微观物体的λ值 小 。 1004 在电子衍射实验中，│ψ│2 对一个电子来说，代表 电子概率密度 。 1009 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式 22 2λm h E = 1010 对一个运动速率v< 百度文库 1 量子力学基础习题 一、填空题（在题中的空格处填上正确答案） 1101、光波粒二象性的关系式为_______________________________________。 1102、德布罗意关系式为____________________；宏观物体的λ值比微观物体的λ值 _______________。 1103、在电子衍射实验中，│ ψ│2对一个电子来说，代表___________________。 1104、测不准关系是_____________________，它说明了_____________________。 1105、一组正交、归一的波函数 ψ1， ψ2， ψ3，…。正交性的数学表达式为 ， 归一性的表达式为 。 1106、│ ψ (x 1， y 1， z 1， x 2， y 2， z 2)│2代表______________________。 1107、物理量xp y - yp x 的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。 1108、质量为 m 的一个粒子在长为l 的一维势箱中运动， (1)体系哈密顿算符的本征函数集为_______________________________ ； (2)体系的本征值谱为____________________， 最低能量为____________ ； (3)体系处于基态时， 粒子出现在0 ─ l /2间的概率为_______________ ； (4)势箱越长， 其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________ ； (5)若该粒子在长l 、宽为2l 的长方形势箱中运动， 则其本征函数集为____________，本征值谱为 _______________________________。 1109、质量为m 的粒子被局限在边长为a 的立方箱中运动。波函数ψ211(x ，y ，z )= _________________________；当粒子处于状态 ψ 211 时，概率密度最大处坐标是 _______________________；若体系的能量为22 47ma h ，其简并度是_______________。 1110、在边长为a 的正方体箱中运动的粒子，其能级E =2 2 43ma h 的简并度是_____，E '=2 2827ma h 的简并度是______________。 高考结构化学考试题及答案高考是每个学生都非常重要的一段时间，而结构化学作为其中的一门科目，也是备受关注的考试内容之一。这门科目注重学生对化学结构和其相关概念的理解与应用能力，因此考试题目往往较为复杂。下面，我们将介绍一些常见的高考结构化学考试题目及其答案，希望能对同学们复习和应对考试有所帮助。 一、选择题 选择题作为结构化学考试中常见的一种题型，看似简单实则需要学生对知识的理解和应用程度都有一定的要求。下面是一个例子：题目：下列化合物中，哪一种是盐酸（HCl）？ A.氯化镁（MgCl2） B.硝酸（HNO3） C.氯化钾（KCl） D.硫酸（H2SO4） 答案：选C。氯化钾是黄色固体，是盐酸和氯化钾溶液常用的化学试剂，可用作酸性反应的催化剂。 二、计算题 在结构化学考试中，计算题涵盖了化学方程式、分子式和摩尔质量计算等内容，需要学生熟练掌握相关的计算方法。以下是一个例子： 题目：已知反应A + B -> C，已知反应物A的质量为2克，B的质 量为3克。如果反应完全，C的质量是多少克？ 答案：反应物A和B的质量之比为2:3，根据反应的化学方程式， 1mol A和1mol B反应生成1mol C。根据反应物质量的相对分子质量，可以计算出A为1mol，B为1.5mol。C的质量为1mol，相对分子质量 乘以摩尔数，即C的质量为(1 x 相对分子质量)克。 三、填空题 填空题考察的是学生对知识点的掌握以及快速运算能力。以下是一 个例子： 题目：一种化合物由碳、氢、氧三种元素组成，样品中含有20g的碳、5g的氢。如果样品的摩尔质量为40g/mol，求样品中氧的质量。 答案：样品总质量为20g + 5g = 25g。由摩尔质量可以得知每摩尔 样品中的质量为40g。通过计算可以得到摩尔数，再乘以氧元素的相对原子质量，即可得到氧的质量。 四、解答题 解答题要求学生综合运用所学的化学知识和理论进行分析和解释。 以下是一个例子： 题目：请解释为什么铁的密度比铝要大？ 答案：密度是物质的质量和体积之比。铁的原子量较大，原子半径 较小，因此铁的原子之间的距离相对较小，原子之间的吸引力大。而 物质结构第三章习题 1. 试述正八面体场、正四面体场、正方形场中,中心离子d 轨道的分裂方式; 2. 试根据晶体场理论说明直线形配合物MX 2中以分子轴为z 轴,中心原子的d 轨道如何分裂,并给出这些轨道的能量高低顺序; 3. 试根据晶体场理论说明三角双锥配合物中,中心原子的d 轨道如何分裂,并给出这些轨道的能量高低顺序; 4. 简述分裂能与中心离子和配体的关系; 5. 配体CN -,NH 3,H 2O,X - 在络光谱化学序列中的顺序是 A X -< CN --< NH 3 < H 2O B CN -< NH 3< X - < H 2O C X -< H 2O < NH 3 < CN - D H 2O < X - < NH 3 < CN - 6. 在下列每对络合物中,哪一个有较大的O ,并给出解释; ① FeH 2O 62+ 和 FeH 2O 63+ ② bCoCl 64- 和 CoCl 42- ③ CoCl 63- 和 CoF 63- ④ FeCN 64- 和 OsCN 64- 7. 下列配合物离子中, 分裂能最大的是 ACoNH 362+ BCoNH 363+ CCoH 2O 63+ DRhNH 363+ 8. 下列配位离子中,O 值最大的是 A CoCl 64- B CoCl 42- C CoCl 63- D CoF 63- 9. 以下结论是否正确“凡是在弱场配体作用下,中心离子d 电子一定取高自旋态；凡是在强场配体作用下,中心离子d 电子一定取低自旋态;” 10. 试写出d 6金属离子在八面体场中的电子排布和未成对电子数 分强场和弱场两种情况; 11. 下列络合物哪些是高自旋的 A CoNH 363+ B CoNH 362+ C CoCN 64- D CoH 2O 63+ 12. 按配位场理论,正八面体场中无高低自旋态之分的组态是 A d 3 B d 4 C d 5 D d 6 E d 7 13. 试判断下列配位离子为高自旋构型还是低自旋构型, 并写出d 电子的排布; ①FeH 2O 62+ ②FeCN 64- ③CoNH 363+ ④CrH 2O 62+ ⑤MnCN 6 4- 14. 为什么正四面体的络合物大多是高自旋 15. Ni 2+ 的低自旋络合物常常是平面正方形结构,而高自旋络合物则多是四面体结构,试用晶体场理论和杂化轨道理论解释之; 16. Ni 2+ 有两种络合物,根据磁性测定知 NiNH 342+ 是顺磁性,NiCN 42-为反磁性,试推测其空间结构; 17. F -是弱配体,但配位离子NiF 62-却呈反磁性,这说明Ni 4+ 的d 电子按低自旋排布,试解释原因; 1-17答案 1. 正八面体场中分裂成两组：低能级d xy , d xz , d yz t 2g ；高能级 d x 2-y 2,d z 2 e g 正四面体场中分裂成两组：低能级d x 2-y 2,d z 2 e ；高能级d xy , d xz d yz t 2 正方形场中分裂成四组：由高到低依次为：{d xz , d yz }； {d z 2} {d xy }；{d x 2-y 2} 2. d z 2直指配体, 能量最高； d x 2-y 2, d xy 受到配体的斥力最小；d xz d yz 能量居中； 3. d z 2直指配体, 能量最高； d xz , d yz 受到配体的斥力最小；d x 2-y 2 d xy 能量居中; 4. ①配体固定时,中心离子的电荷越高,周期数越大,则越大; ②中心离子固定时,随配体的变化由光谱化学序列确定该顺序 几乎和中心离子无关,若只看配位原子,随配位原子半径的减小 而增大：I 结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论 5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P； 6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S； 7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？ （A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π； 8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程结构化学基础习题及答案(结构化学总复习)
结构化学结构练习题及答案
结构化学练习题及答案
结构化学章节习题(含答案!)
结构化学习题答案
结构化学练习之原子结构习题附参考答案
结构化学试题及答案
结构化学习题参考答案-周公度-第5版
2023大学_结构化学试题及答案
结构化学习题答案
结构化学第四版答案
结构化学答案及题库
结构化学练习之量子力学基础习题附参考答案
高考结构化学考试题及答案
结构化学习题解答
结构化学练习题带答案