结构化学试题及答案

结构化学试题及答案

结构化学试题

一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)

1.下列性质属于化学性质的是

A.沸点

B.硬度

C.稳定性

D.溶解性

2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是

A. 活性炭吸附冰箱中的异味

B.干冰汽化

C.点燃蜡烛

D.分离

液态空气制取氧气

3.下列物质的俗名与化学式一致的是

A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH

4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是

A.一氧化碳

B.尼古丁

C.二氧化硫

D.二氧化碳

5.下列物质由离子构成的是

A.铜

B.氯化钠

C.氧气

D.金刚石

6.下列混合物中不属于溶液的是

A.食盐水

B.泥水

C.碘酒

D.澄清石灰水

7.右边结构示意图表示的微粒是

A.原子

B.分子

C.阳离子

D.阴离子

8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护

问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。下列处理不符合这一思想的是

A.增加污水处理工厂

B.向燃煤中加生石灰固硫

C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉

D.垃圾的分类回收和处理

9.下列实验操作中能达到实验目的的是

A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净

B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C.用100ml的量筒量取8.55ml的水

D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定

10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作

不正确的是

A.检查装置的气密性

B.液体的量取

C.液体的加热 D稀释浓硫酸

11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

物质选用试剂(过量) 操作方法

A CO2(CO) O2 点燃

B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤

C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤

D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤

12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：

物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水

pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10

当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的

A.食醋

B.牛奶

C.食盐水

D.牙膏或肥皂水

13下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是

表示一种原子，表示另一种原子

A.反应前后原子的个数不变

B.该反应为置换反应

C.化学反应中分子可分为原子

D.反应前是混合物，反应后是纯净物

14.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是

A.高锰酸钾(KMnO4)是氧化物

B.H2O2中氢元素的质量分数为11.1%

C.次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价

D.过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12

15.氯化钠的溶解度为36g,该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为()

A 20%

B 26.5%

C 25% D30%

16.下列有关溶液的说法中，正确的是()

A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D溶液不一定是混合物

17.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的`是()

A.烧碱 B石灰水 C 浓盐酸 D氯化钠

18.某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。下列分析不合理的是

A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响

B.图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现

C.图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小

D.该实验装置的优点是密封性好，压强：较易改变

二、填空题(共四小题，方程式每空两分，其它每空一分，共18分)

19. (9分) 从C H O S P Na Ca Fe Mn K Cu N等12种元素中选择恰当元素,用离子符号,化学式或化学方程式按下列要求填空:

(1). 氢氧根离子______,能使澄清石灰水变浑浊的气体_____,

大理石的主要成份____.

(2). 细铁丝在氧气中燃烧__________________

(3). 实验室加热紫黑色晶体制取氧气______________________

(4). 盐酸与氢氧化钠反应

_____________________________________________

20.(4分)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

(1)P点表示t1℃时，A的溶解度_____B的溶解度(填 >、<或=)。

(2)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和

溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数

关系为A B(填“>”、“<”或“=”)。

(3)t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的质量为 g。

21.(3分)正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。

①2种橙汁均属于 (填“纯净物”或“混合物”)

②你更倾向于选择的品牌是： (填“A”或“B”)

为防范添加剂危害，选购包装食品时应 (至少一条)

22.请利用化学知识填空(2分)

(1)衣服上沾由的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能

_______________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解

度与_________有关。

三、推断题(每空两分，共10分)

23.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A + B → C + D”表示。

(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是______________，其反应类型为

_____________________。

(2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是___________, B是________________。

(3)若A溶液pH < 7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________。

四、实验题(每空两分，共26分)

24. (14分) 今天又是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：

Ⅰ探究此气体是什么物质?验证它的实验方案如下：

猜想与假设实验步骤现象及结论

此气体可能是

(1)产生此气体的化学方程式可能是。

(2)我想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的 (填序号).

(3)左图是收集该气体的装置，气体由端(填“a”或“b”)导入。

Ⅱ我猜想此无色气体还可能是另外一种气体___________(填化

学式)

25. (6分)钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，但是它与煤油不会发生反应。

实验一、取一块银白色的金属钠，用小刀切下一小块，投人盛有蒸馏水的烧杯中，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠及生成的氢气发生燃烧。

实验二、如果在上述盛有蒸馏水的烧杯中先注人一些煤油(煤油

浮在水面上)，再投人金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界

面上，同样与水发生剧烈的反应，但是不会发生燃烧。

(1)向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈色。

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是

因为

。

(3)在第一个实验中，钠浮在水面上;在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了：。

26.(6分)某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下实验：

请回答①操作Ⅰ的名称是，乙在水的净化的作用是 ;

溶液丙中含有的溶质是 (写化学式)

五，计算题(共10分)

27.化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质

不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)(2分)完全反应后生成氢气的质量为 g。

(2)(4分)样品中锌的质量为多少克?

(3)(4分)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数

结构化学答案

一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

C C

D A B B C C B B C D B D D B B C

二、填空题(共四小题，方程式每空两分，其它每空一分，共18分)

19.(1)OH-,CO2, CaCO3( 2) 3Fe+2O2 Fe3O4 (3) 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) HCl+NaOH=NaCl+H2O

20.(1 ) =(2 )=(3) 饱和 , 70 g

21.①混合②B , 选择添加剂少的食品(合理答案都给分)

22.(1)溶解(2)温度

三、推断题(每空两分，共10分)

23.(1)CuO(或氧化铜)，置换反应

(2)CO(一氧化碳)，Fe2O3(氧化铁)

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

四、实验题(每空两分，共26分)

24.(其它合理答案均给分)Ⅰ

猜想实验步骤现象及结论

此气体可能是 CO2 将气体通入澄清的石灰水中如变浑浊，则是CO2

(1)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ (2)B (3)a ⅡO2

25.(1)红色 (2)生成的氢气没有与氧气接触(3)钠的密度比水小比煤油大

26. 过滤;吸附;NaCl 、H2SO4、FeSO4

五，计算题(共10分)(2)(3)两小题请写出具体的计算过程

27.(1)0.2------2分

(2) (3)解：设锌的质量为X, ZnSO 4的质量为y---------1分

Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑-------------1分

65 161 2

X Y 0.2g

652 =x0.2g --------1分

X=6.5g-----1分

1612 =y0.2g -----1分

y=16.1g-----------1分

溶液的质量=6.5g+93.7g —0.2g=100g-------1分

16.1g100 ×100%=16.1%------------1分

结构化学练习题及答案

结构化学练习题 一、 填空题 试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg ）, 真空光速（2.998×108m.s -1）, 电子电荷（-1.602×10-19 C ）,Planck 常量（6.626×10-34 J.s ）, Bohr 半径（5.29×10-11 m ）, Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1) 1. 导致"量子"概念引入的三个着名实验分别是 ___, ________ 和__________. 2. 测不准关系_____________________。 3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。 4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫 。 程中，a 称为力学量算符A ?的 。 5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 近似。 8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 。 9. He + 离子的薛定谔方程为（ ）。 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项______，光谱支项__________。 11. 给出下列分子所属点群：吡啶_______，BF 3______，NO 3-_______，二茂铁_____________。 12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是________，存在三电子σ键的是__________，存在单电子π键的是________，存在三电子π键的是_____________。 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。 O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___磁性_____。 NO 的价电子组态____1σ22σ23σ24σ21π45σ22π（KK1σ22σ21π43σ22π）___键级____2.5_______磁性________顺磁性__________。 14. d z 2sp 3杂化轨道形成__________________几何构型。 d 2sp 3杂化轨道形成____________________几何构型。 15. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是_______，_________和_______ ψψa A =?

结构化学章节习题(含答案!)

第一章 量子力学基础 一、单选题： 1、 32/sin x l l π为一维势箱的状态其能量是：（ a ） 2222 9164: ; :; :; :8888h h h h A B C D ml ml ml ml 2、Ψ321的节面有（ b ）个，其中（ b ）个球面。 A 、3 B 、2 C 、1 D 、0 3、立方箱中2 2 46ml h E ≤的能量范围内,能级数和状态数为( b ). A.5,20 B.6,6 C.5,11 D.6,17 4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ a ）；本征值为：（ h ）。 A 、e 2x B 、cosX C 、loge x D 、sinx 3 E 、3 F 、-1 G 、1 H 、2 5、下列算符为线性算符的是：（ c ） A 、sine x B 、 C 、d 2/dx 2 D 、cos2x 6、已知一维谐振子的势能表达式为V = kx 2/2，则该体系的定态薛定谔方程应当为（ c ）。 A [-m 22 2?+21kx 2]Ψ= E Ψ B [m 22 2?- 21kx 2 ]Ψ= E Ψ C [-m 22 2 2dx d +21kx 2]Ψ= E Ψ D [-m 22 -21kx 2 ]Ψ= E Ψ 7、下列函数中，22dx d ,dx d 的共同本征函数是（ bc ）。 A cos kx B e –kx C e –ikx D e –kx2 8、粒子处于定态意味着:（ c ） A 、粒子处于概率最大的状态 B 、粒子处于势能为0的状态 C 、粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关系的状态. D 、粒子处于静止状态 9、氢原子处于下列各状态 (1)ψ2px (2) ψ3dxz (3) ψ3pz (4) ψ3dz 2 (5)ψ322 ，问哪些状态 既是M 2算符的本征函数，又是M z 算符的本征函数?( c ) A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5) 10、+He 离子n=4的状态有（ c ） （A ）4个 （B ）8个 （C ）16个 （D ）20个 11、测不准关系的含义是指（ d ） (A) 粒子太小，不能准确测定其坐标； (B)运动不快时，不能准确测定其动量 (C) 粒子的坐标的动量都不能准确地测定； （D ）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量

结构化学 试题及答案

结构化学试题及答案 A.等于真实体系基态能量 B.大于真实体系基态能量 《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量 一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。 1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子 的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3) B.1)2) C.1)4) D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。 5、下列分子中磁矩 最大的是( D )。 : +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ， 1/2 。 B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数 n，下面论述正确的是( C ) 装 A. 可取任一整数 B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的 堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的2 2姓空隙中。 C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子 原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、 氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于 ,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。 Mz 6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C ) 1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图， (,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS

结构化学试卷附答案

构造化学?课程A卷 专业班级：命题教师：审题教师： 学生：**：考试成绩： 一、判断题〔在正确的后画“√〞，错误的后面画“×〞,10小题，每题1分，共10分〕得分：分 1、自轭算符的本征值一定为实数。〔〕 2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能准确测定。〔〕 3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。〔〕 4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。〔〕 5、同核双原子分子中两个2p轨道组合总是产生π型分子轨道。〔〕 6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是 顺磁性的。〔〕 7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑ˆH 的具体形式。〔〕 π 8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于点群。〔〕 9、含不对称C 原子的分子具有旋光性。〔〕 10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。〔〕 二、单项选择题〔25小题，每题1分，共25分〕得分：分 1、关于光电效应，以下表达正确的选项是：〔〕 A光电流大小与入射光子能量成正比 B光电流大小与入射光子频率成正比 C光电流大小与入射光强度没关系 D入射光子能量越大，则光电子的动能越大

2、在一云雾室中运动的α粒子〔He 的原子核〕, 其 27416.8410,10m kg v m s --=⨯=⋅质量速度，室径210x m -=，此时可观测到 它的运动轨迹，这是由于以下何种原因： 〔 〕 A 该粒子不是微观粒子 B 测量的仪器相当精细 C 该粒子的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较大 3、 对于"分子轨道"的定义，以下表达中正确的选项是： ( ) A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数 C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) D 原子轨道线性组合成的新轨道 4、假设 K d =⎰τψ2 ，利用以下哪个常数乘ψ可以使之归一化 ( ) A ． K B ． K 2 C ．K /1 D. 5、对算符而言，其本征函数的线性组合具有以下性质中的 () A ．是该算符的本征函数 B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数 D ．与该算符毫无关系 6、以下函数是算符d/d*的本征函数的是： 〔〕 A. e 2* B. cos(*) C. * D. sin(*3) 7 、处于状态sin()x a πψ= 的一维势箱中的粒子，其出现在*=2 a 处的概率密度为( )

结构化学习题参考答案-周公度-第5版

【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--⨯⋅===⨯ 41 711 1.49110cm 670.810cm νλ--===⨯⨯ 34141 23-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==⨯⋅⨯⨯⨯⨯=⋅ 【1.3】金属钾的临阈频率为 5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 31 2 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------⎡⎤=⎢ ⎥⎣⎦ ⎡⎤⎛⎫⨯⨯⨯-⨯⎢⎥ ⎪⨯⎝⎭⎢⎥ =⎢⎥⨯⎢⎥⎣ ⎦ 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----⎡⎤⨯⨯⨯⨯=⎢⎥⨯⎣⎦=⨯ 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10 kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----⨯⋅===⨯⨯⋅ 34-11 (2) 9.40310m h p λ-== = =⨯

结构化学试卷附答案

- - 优质资料 《结构化学》课程 A 卷 专业班级： 命题教师： 审题教师： 学生XX ： 学号： 考试成绩： 一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分） 得分： 分 1、自轭算符的本征值一定为实数。 （ ） 2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定。 （ ） 3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。 （ ） 4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。（ ） 5、同核双原子分子中两个2p 轨道组合总是产生π型分子轨道。（ ） 6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性的。（ ） 7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑?H π的具体形式。 （ ） 8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于点群。 （ ） 9、含不对称 C 原子的分子具有旋光性。 （ ） 10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。 （ ） 二、单项选择题（25小题，每小题1分，共25分） 得分： 分 1、关于光电效应，下列叙述正确的是： （） A 光电流大小与入射光子能量成正比 B 光电流大小与入射光子频率成正比 C 光电流大小与入射光强度没关系

- - 优质资 料 D 入射光子能量越大，则光电子的动能越大 2、在一云雾室中运动的α粒子（He 的原子核）, 其 27416.8410,10m kg v m s --=?=?质量速度，室径210x m -=，此时可观测到 它的运动轨迹，这是由于下列何种原因： （ ） A 该粒子不是微观粒子 B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较大 3、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( ) A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数 C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) D 原子轨道线性组合成的新轨道 4、若K d =?τψ2 ，利用下列哪个常数乘ψ可以使之归一化 ( ) A ． K B ． K 2 C ．K /1 D. 5、对算符而言，其本征函数的线性组合具有下列性质中的 () A ．是该算符的本征函数B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数 D ．与该算符毫无关系 6、下列函数是算符d/dx 的本征函数的是： （） A. e 2x B. cos(x) C. x D. sin(x 3) 7 、处于状态sin()x a πψ= 的一维势箱中的粒子，其出现在x =2 a 处的概率密度为( )

结构化学答案及题库

1001 首先提出能量量子化假定的科学家是：Planck 1002 光波粒二象性的关系式为E =h ν p =h / 1003 德布罗意关系式为,mv h p h ==λ；宏观物体的λ值比微观物体的λ值 小 。 1004 在电子衍射实验中，│ψ│2 对一个电子来说，代表 电子概率密度 。 1009 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式 22 2λ m h E = 1010 对一个运动速率v<

2023大学_结构化学试题及答案

2023结构化学试题及答案 结构化学试题 一.选择答案 1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C 11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C 21A 22C 23B 24B 25B 二. 利用结构化学原理，分析并回答问题 构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。 三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明 1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数. 2. jd1, (ij)i__ jd0, (ij)i__ 四. 填空 在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中

必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。 五. 差错并改正 错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。 改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道. 错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。 改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相. 错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。 改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释). 六. 计算题 x 1 1 11x10 211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2) 1__3x2__4x2x1 (x1)(__3x1)

结构化学试题及答案

2015级周口师范学院毕业考试试卷一一结构化学 「丨I (每小题2分，共20分) 1、测不准关系：：____________________________ 。 2、对氢原子1s态,(1) 2在r为 _______________ 处有最高值；(2)径向分布函数4 r2 2 在r为______________ 处有极大值； 3、OF, OF+，OF-三个分子中，键级顺序为____________________ 。 4、判别分子有无旋光性的标准是___________ 。 5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有 _______________ 。 6、NaCI晶体的空间点阵型式为____________ ，结构基元为_____________ 。 7、双原子分子刚性转子模型主要内容： __________________________________ &双原子分子振动光谱选律为： _______________________________________________ 谱线波数为__________________________________ 。 9、什么是分裂能_________________________________________________________ c 10、分子H2, N2, HCI , CH4, CH3CI, NH 3中不显示纯转动光谱的有： ___________________ ，不显示红外吸收光谱的分子有： _______________ 。 二、选择题(每小题2分，共30分) 1、对于"分子轨道“的定义，下列叙述中正确的是： -------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间 运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：------------- () (A) 一定是顺磁性 (C)可为顺磁性或反磁性 F列氯化物中，哪个氯的活泼性最差? (A) C6H5CI (B) C2H5CI (C) C H2—CH —CH2CI (D) C6H5CH2CI F列哪个络合物的磁矩最大? 六氰合钻 六氰合铁 六氨合钻 六水合锰 F列络合物的几何构型哪一个偏离正八面 体最大? 六水合铜(n ) 六氰合铁(川) 6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域 16 12 18 16 3、 4、 5、 6、 7、 (B) 一定是反磁性 (D )无法确定 (川)离子 (川)离子 (川)离子 (n)离子 (A) (B) (C) (D) (A) (C) 2, 4, (B) (D) 键，它是： 18 14 20 16 六水合钴(n ) 六氰合镍(n ) () (A) (C) B2H6所属点群是: (B) (D) ) (B) D2h (D) D3h (A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同 (D)界面图不同 9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠? (A) s (B) d xy (C) p z

高考结构化学考试题及答案

高考结构化学考试题及答案高考是每个学生都非常重要的一段时间，而结构化学作为其中的一门科目，也是备受关注的考试内容之一。这门科目注重学生对化学结构和其相关概念的理解与应用能力，因此考试题目往往较为复杂。下面，我们将介绍一些常见的高考结构化学考试题目及其答案，希望能对同学们复习和应对考试有所帮助。 一、选择题 选择题作为结构化学考试中常见的一种题型，看似简单实则需要学生对知识的理解和应用程度都有一定的要求。下面是一个例子：题目：下列化合物中，哪一种是盐酸（HCl）？ A.氯化镁（MgCl2） B.硝酸（HNO3） C.氯化钾（KCl） D.硫酸（H2SO4） 答案：选C。氯化钾是黄色固体，是盐酸和氯化钾溶液常用的化学试剂，可用作酸性反应的催化剂。 二、计算题 在结构化学考试中，计算题涵盖了化学方程式、分子式和摩尔质量计算等内容，需要学生熟练掌握相关的计算方法。以下是一个例子：

题目：已知反应A + B -> C，已知反应物A的质量为2克，B的质 量为3克。如果反应完全，C的质量是多少克？ 答案：反应物A和B的质量之比为2:3，根据反应的化学方程式， 1mol A和1mol B反应生成1mol C。根据反应物质量的相对分子质量，可以计算出A为1mol，B为1.5mol。C的质量为1mol，相对分子质量 乘以摩尔数，即C的质量为(1 x 相对分子质量)克。 三、填空题 填空题考察的是学生对知识点的掌握以及快速运算能力。以下是一 个例子： 题目：一种化合物由碳、氢、氧三种元素组成，样品中含有20g的碳、5g的氢。如果样品的摩尔质量为40g/mol，求样品中氧的质量。 答案：样品总质量为20g + 5g = 25g。由摩尔质量可以得知每摩尔 样品中的质量为40g。通过计算可以得到摩尔数，再乘以氧元素的相对原子质量，即可得到氧的质量。 四、解答题 解答题要求学生综合运用所学的化学知识和理论进行分析和解释。 以下是一个例子： 题目：请解释为什么铁的密度比铝要大？ 答案：密度是物质的质量和体积之比。铁的原子量较大，原子半径 较小，因此铁的原子之间的距离相对较小，原子之间的吸引力大。而

结构化学试题及答案

兰州化学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A ——————————————————————————————————————说明： 1.试卷页号P.1-5,答题前请核对. []3.Y(θ,φ)图 A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化 B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化 C.即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 []4.为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： A．2s12p1 B.1s12s1 C.2p2

[]5.对于O2,O2-,O22-，何者具有最大的顺磁性？ A．O2B．O2-C．O22- []6.苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 []7.利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似： A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon原理C．等电子原理 []8.下列分子中,哪种分子有两个不成对电子? A．B B []9. []10. []11.,它们[]12. []13. A.D3 B.D3h→D3→D3d C.C3h→C3→C3V []14.S在室温下稳定存在的形式为正交硫,其中的分子是S8环,分子点群为 A.C4v B.D4d C.D8h []15.Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为 A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同

[]16.下列哪种物质最不可能是晶体 A．金刚石B．琥珀C．食盐粉末 []17.晶系和晶体学点群各有多少种? A.7种晶系,32种晶体学点群 B.14种晶系,32种晶体学点群 C.7种晶系,14种晶体学点群 []18.下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群： A.T mnp B.r=xa C．Δ []19. A. []20. A.（ []22. []23.为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作 A.1,1,1 B.1/8,1/4,1/2 C.1,1/2,1/4 []24.CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。有人将它抽象成了立方体心点阵。你认为这样做 A.正确 B.不正确,应当抽象成立方简单点阵

结构化学练习之原子结构习题附参考答案

原子结构习题 一、填空题（在划线处填上正确答案） 2101、在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ödinger 方程为________________ 。 2102、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为： ()022-03021e 222241 a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝ ⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态的能量为 )(a ， 此状态的角动量的平方值为 )(b ， 此状态角动量在 z 方向的分量为 )(c ， 此状态的 n ， l ， m 值分别为 )(d ， 此状态角度分布的节面数为 )(e 。 2103、写出 Be 原子的 Schr ödinger 方程 。 2104、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为 ψ= ()02-023021e 222241 a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝ ⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态最大概率密度处的 r 值为 )(a ， 此状态最大概率密度处的径向分布函数值为 )(b ， 此状态径向分布函数最大处的 r 值为 )(c 。 2105、原子轨道是原子中的单电子波函数， 每个原子轨道只能容纳 ______个电子。 2106、H 原子的()υr,θψ,可以写作()()()υθr R ΦΘ,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数 (a) ，(b)， (c) 来规定。 2107、给出类 H 原子波函数 ()θa r Z a Zr a Z a Zr cos e 68120320220 23021-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π=ψ 的量子数 n ，l 和 m 。 2108、H 原子 3d 电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值 。 2109、氢原子的波函数 131321122101-++=ψψψψc c c 其中 131211210-ψψψψ和，， 都是归一化的。那么波函数所描述状态的能量平均值为（a ） ，角动量出现在 π22h 的概率是（b ），角动量 z 分量的平均值为（c ）。 2110、氢原子中，归一化波函数

结构化学试题及答案

结构化学试题及答案 结构化学试题 一、选择题每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分 1.下列性质属于化学性质的是 A.沸点 B.硬度 C.稳定性 D.溶解性 2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化 C.点燃蜡烛 D.分离液态空气制取氧气 3.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH 4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是 A.一氧化碳 B.尼古丁 C.二氧化硫 D.二氧化碳 5.下列物质由离子构成的是 A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石 6.下列混合物中不属于溶液的是 A.食盐水 B.泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水 7.右边结构示意图表示的微粒是 A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子 8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。下列处理不符合这一思想的是 A.增加污水处理工厂 B.向燃煤中加生石灰固硫 C.大量使用含磷酸钠Na3PO4的洗衣粉 D.垃圾的分类回收和处理 9.下列实验操作中能达到实验目的的是 A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净

B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用100ml的量筒量取8.55ml的水 D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定 10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作 不正确的是 A.检查装置的气密性 B.液体的量取 C.液体的加热 D稀释浓硫酸 11物质中的杂质括号内物质为杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是 物质选用试剂过量操作方法 A CO2CO O2 点燃 B FeCu 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液H2SO4 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D 盐酸H2SO4 Fe 加入Fe粉充分反应后过滤 12.家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸具有酸的性质，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A.食醋 B.牛奶 C.食盐水 D.牙膏或肥皂水 13下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 表示一种原子，表示另一种原子 A.反应前后原子的个数不变 B.该反应为置换反应 C.化学反应中分子可分为原子 D.反应前是混合物，反应后是纯净物 14.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是 A.高锰酸钾KMnO4是氧化物

结构化学练习题带答案

结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样,既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3。电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （A）X射线 (B)紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （A）Zeeman （B)Gouy （C）Stark (D)Stern—Gerlach 5.如果f和g是算符，则（f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A）f2-g2； (B)f2—g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)（f—g)（f+g）6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （A)只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； (C）动量一定有确定值; （D)几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式—----— 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述; 表示粒子出现的概率密度. 9。Planck常数h的值为下列的哪一个？ （A)1.38×10-30J/s （B）1。38×10—16J/s (C）6。02×10—27J·s （D）6。62×10—34J·s 10。一维势箱中粒子的零点能是 答案： 1。略。 2。略. 3.A 4.D 5。B 6。D 7.略 8。略 9。D 10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1， m, m s）中，哪一组是合理的? (A)2，1,-1，—1/2; （B）0,0，0，1/2；(C）3，1，2，1/2; (D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： （A）13.6Ev; (B)13。6/10000eV； (C）—13.6/100eV；（D)-13.6/10000eV; 3。氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A）m=+1; (B）m=—1；（C）|m｜=1; (D）m=0； 4。若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ （A）Pauli原理；（B）Hund规则; （C）对称性一致的原则;(D）Bohr理论 5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？ (A） 2P；（B）1S； (C）2D； (D）3P； 6。p2组态的光谱基项是下列的哪一个? （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S; 7。p电子的角动量大小为下列的哪一个? （A）h/2π; （B）31/2h/4π; (C）21/2h/2π；（D）2h/2π；

结构化学习题答案

I3和I6不是独立的对称元素，因为I3=，I6=。 4002 判断：既不存在C n轴，又不存在h时，S n轴必不存在。---------------------------- ( ) 4003 判断：在任何情况下，2ˆn S=Eˆ。---------------------------- ( ) 4004 判断：分子的对称元素仅7种，即，i及轴次为1，2，3，4，6的旋转轴和反轴。---------------------------- ( ) 4005 下面说法正确的是：---------------------------- ( ) (A) 分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群 (B) 同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群 (C) 分子中有S n轴，则此分子必然同时存在C n轴和h面 (D) 镜面d一定也是镜面v 4006 下面说法正确的是：---------------------------- ( ) (A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心 (B) 分子中若有C4，又有i，则必有 (C) 凡是平面型分子必然属于C s群 (D) 在任何情况下，2ˆn S=Eˆ 4008 对称元素C2与h组合，得到___________________；C n次轴与垂直它的C2组合，得到______________。 4009 如果图形中有对称元素S6，那么该图形中必然包含：---------------------------- ( ) (A) C6，h (B) C3，h (C) C3，i (D) C6，i

4010 判断：因为映轴是旋转轴与垂直于轴的面组合所得到的对称元素，所以S n 点群分子中必有对称元素h 和C n 。---------------------------- ( ) 4011 给出下列点群所具有的全部对称元素： (1) C 2h (2) C 3v (3) S 4 (4) D 2 (5) C 3i 4012 假定 CuCl 43-原来属于 T d 点群，四个 Cl 原子的编号如下图所示。当出现下面的变化时，点群将如何变化(写出分子点群)。 (1) Cu —Cl(1) 键长缩短 (2) Cu —Cl(1) 和 Cu —Cl(2)缩短同样长度 (3) Cu —Cl(1) 和 Cu —Cl(2)缩短不同长度 (4) Cl(1)和Cl(2)两原子沿这两原子 (5) Cl(1)和Cl(2) 沿其连线逆向移动相同距离，Cl(3)和Cl(4)亦沿其连线如上同样距离相向移动 (Cl 1和Cl 3在纸面以上， Cl 2和Cl 4在纸面以下) 4013 d 3 (2d z ，d xy ，d 22y x )sp(p z )杂化的几何构型属于_________点群。 4014 已知络合物 MA 4B 2 的中心原子 M 是d 2sp 3 杂化，该分子有多少种异构体这些异构体各属什么点群 4015 有一个 AB 3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是_______________________。 4016 有两个分子，N 3B 3H 6和 C 4H 4F 2，它们都为非极性，且为反磁性，则N 3B 3H 6几何构型 ___________，点群___________。C 4H 4F 2几何构型_________，点群__________。

结构化学之双原子分子结构习题附参考答案..

双原子分子结构 一、填空题（在题中空格处填上正确答案） 3101、描述分子中 _______________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。 3102、在极性分子 AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在 A 原子的φA 原子轨道上出 现的概率为80%， B 原子的φB 原子轨道上出现的概率为20%， 则该分子轨道波 函数 。 3103、设φA 和φB 分别是两个不同原子 A 和 B 的原子轨道， 其对应的原子轨道能量为 E A 和E B ，如果两者满足________ ， ____________ ， ______ 原则可线性组合 成分子轨道 = c A φA + c B φB 。对于成键轨道， 如果E A ______ E B ，则 c A ______ c B 。 (注：后二个空只需填 "=" ， ">" 或 "等比较符号 ) 3104、试以 z 轴为键轴， 说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能， 则填写是什么类型的分子轨道。 3105、判断下列轨道间沿z 轴方向能否成键。如能成键， 则在相应位置上填上分子轨道 的名称。 3106、AB 为异核双原子分子，若φA yz d 与φB y p 可形成π型分子轨道，那么分子的键轴为 ____轴。 3107、若双原子分子 AB 的键轴是z 轴，则φA 的 d yz 与φB 的 p y 可形成________型分子 轨道。

3108、以z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列原子轨道对间能否组成分子轨道？若能，写出是什么类型分子轨道，若不能，写出"不能"，空白者按未答处理。 ，_______________，磁性________________。 3110、在z方向上能与d xy轨道成键的角量子数l≤2 的原子轨道是____________ ，形成的分子轨道是_________轨道。 3111、在x方向上能与d xy轨道成键的角量子数l≤2 的原子轨道是______ _______ 。3112、用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态： N2：_____________________________ ， O2：_____________________________ 。 3113、O2的分子轨道的电子组态(基态) ，磁性。 C2的分子轨道的电子组态(基态) ，磁性。3114、C2+的分子轨道为_________________，键级___________________； HCl 的分子轨道为________________，键级___________________ 。 3115、按照简单分子轨道理论： (1) HF 分子基组态电子排布为___________________________， 键级_______________，磁性________________。 (2) O2-离子基组态电子排布为_____________________________， 键级_______________，磁性________________。 3116、Cl2分子的HOMO 是_______________，LUMO 是_________________。3117、CN-的价电子组态，键级。3118、OF，OF+，OF-三个分子中，键级顺序为________________。 3119、比较下列各对分子和离子的键能大小： N2，N2+( ) O2，O2+( ) OF，OF-( ) CF，CF+( ) Cl2，Cl2+( ) 3120、HBr 分子基态价层轨道上的电子排布是_________________________ 。

结构化学结构化学自测题及答案

结构化学自测题 一. 填空题 (1) 微观粒子运动的量子力学共性有 ， 和 。测不准关系式 为 ，这一关系的存在是微粒具有 的结果。 (2) 一个原子中的电子的运动状态由 量子数来表示；一个原子的能态由 量子数来表示。 (3) 2CO 激光器给出一功率为1KW,波长为10.6m μ的红外光束，它每秒发射的光子数= 个。若输出的光子 全被3 1dm 的水吸收,它将水温从20℃升高到沸点需时 s 。 （4）量子力学的几个假设有 ， ， ， 和 。 （5）函数* )x φ （称为)x φ （的 函数。 （6）微观粒子的运动状态可用 描述，波函数必须满足 ， 和 三个条件，称之为 函数。 （7）2 ∇= ，是 算符；能量算符 H = 。 坐标算符x = 。时间算符t = 。 （8）动量算符x p = ，y p = ，z p = ，2 p = ， x M = ， y M = ，z M = 。 （9）若力学量算符F 作用到函数()n x φ上，有())n n n F x F x φφ=（，且n F 是一常数，则所述方程称为 方程，n F 称为 值， ()n x φ 就是属于力学量算符F 、本征值n F 的 函数。 (10) 属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有 。 (11) 分子的形状和大小由分子内部原子间的 等决定。 (12) 在边长为a 的立方势箱中运动的粒子,其能级223E=4h ma 的简并度是 , 2' 2 278h E ma =的简并度是 。 (13) CsCl 晶体中负离子的堆积型式为 ，正离子填入 空隙中。 (14)若一维谐振子的势能函数为2 ()/2V x kx =,则该体系的定态薛定谔方程 为 。 (15) 粒子处于定态是指 的状态。