酸碱滴定法习题及答案

第七章酸碱滴定法练习题及答案

一、单选题：

1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )

(A) NaOH (B) Na

2CO

3

(C) Na

2

SO

3

(D) Na

2

S

2

O

3

1、HPO

4

2-的共轭碱是-----------------------------------( )

(A) H

2PO4- (B) H

3

PO

4

(C)PO

4

3- (D) OH-

2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )

(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH

4

Cl

[pKb(NH

3

) = 4.75]

3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )

(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw

4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )

(A) NaCl (B) NaHCO

3 (C) NH

4

Cl (D) Na

2

CO

3

5、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )

(A) NaOH (B) Na

2CO

3

(C) Na

2

SO

3

(D) Na

2

S

2

O

3

6. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合

（B）指示剂应在pH =7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

7、下列操作中正确的是

A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点

B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点

C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点

D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点

8、酸碱指示剂的变色范围

A、pK

IN ±1 B、pK

IN

±0.05916/n C、Ф，

IN

±1 D、Ф，

IN

±0.05916/n

9、下列操作哪一种是正确的( )。

A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次

B.称量某物时,未冷至室温就进行称量

C.发现某砝码有腐蚀时,仍使用该砝码

D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶

10、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为( )。

A.25ml

B.25.0ml

C.25.00ml

D.25.0000ml

11、在酸碱中和滴定时,不会引起误差的操作是( )。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定

B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定

C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液

D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定

12、试管,烧杯等玻璃仪器,刷干净的标准是( )。

A.只要容器壁上没有附着化学物质即可

B.容器壁上附有小水滴

C.容器壁上没有水

D.容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下

13、配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:( )。

A.托盘天平

B.烧杯

C. 玻棒

D.500ml容量瓶

14、用移液管量取一定量液体时,最后残留在移液管尖嘴部分的液体,一定( )。

A.要吹进液体中去

B.不能吹进液体中去

C.吹不吹无所谓,因为对所量取的液体的体积影响不大

15、现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器( )。

A.容量瓶

B.移液管

C.量筒

D.酸式滴定管

16、按质子理论Na2HPO4是:( )。

A.中性物质

B.酸性物质

C.碱性物质

D.两性物质

17、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )。

A.等当点

B.滴定

C.滴定终点

D.滴定误差

18.0.2000 mol/LNaOH溶液对H

2SO

4

的滴定度为（）g·mL－1

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098

19．NH

3

的共轭酸是（）

（A）NH

2－（B）NH

2

OH2－（C）NH

4

+ （D）NH

4

OH

20．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）

（A）H

2CO

3

－CO

3

2－（B）NH

3

－NH

2

－（C）HCl－Cl－（D）HSO

4

－－SO

4

2－

21．按质子理论，Na

2HPO

4

是（）

（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质

22．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定

23．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定

24．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）

（A）无水Na

2CO

3

（B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO

3

25、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,应称取(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( )

A.0.4g

B.1g

C.4g

D.10g

E.40g

26、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )

A.等当点

B.滴定分析

C.滴定

D.滴定终点

E.滴定误差

27、欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?( )

A.50ml

B.20ml

C.10ml

D.5ml

E.2ml

28. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析29、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?

A、0.84mL

B、8.4mL

C、1.2mL

D、12mL

30、下面不宜加热的仪器是

A、试管

B、坩埚

C、蒸发皿

D、移液管

31、滴定度是与用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。

A、被测物的体积

B、被测物的克数

C、标准液的克数

D、溶质的克数

32、欲配制0.2mol/L 的H

2SO

4

溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取

浓酸。

A、量筒

B、容量瓶

C、酸式滴定管

D、移液管

34、（）只能量取一种体积。

A、吸量管

B、移液管

C、量筒

D、量杯

35、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL?( )

A.50mL

B.20mL c.10mL D.5mL

二、多选题

1、标定HCL溶液常用的基准物质有:( )。

A.无水Na

2CO

3

B.邻苯二甲酸氢钾

C.硼砂

D.CaCO

3

E. 草酸

2、下列仪器在冼净后,不必用标准溶液润洗的有( )。

A.中和滴定的滴定管

B.量取待测溶液的移液管

C.中和滴定用的锥形瓶

D.配制标准溶液的容量瓶

三、判断题

（×）1、已知某指示剂的pK

HIn

=5.30，HIn显黄色，In-显蓝色，过渡色为绿色，则指示剂

在pH=4.00的溶液中显蓝色。

（×）2、酸碱指示剂选择的依据是化学计量点。

（×）3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（×）4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。

5、PH值越小，溶液酸性越强（√）。

6、摩尔是物质的质量的单位。(×)

7、PH值越小，溶液酸性越强（√）。

四、填空题

1．溶液温度对指示剂变色范围（）（是/否）有影响。

2．NaOH滴定HAc应选在（）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH

3

应选在（）性范围内变色的指示剂，这是由（）决定的。3、下列物质的水溶液呈酸性、中性或碱性?

NaCl NaAc Na2CO3 NaHSO4

4.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（）固体。

5.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（）。

6.称取0.3280g H

2C

2

O

4

·2H

2

O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（）。

7.T

NaOH/HCl

=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。

8、以硼砂为基准物标定HCL溶液反应为:

Na2B4O7＋H2O=2NaH2BO3＋2H3BO3

NaH2BO3＋HCL=NaCL＋H3BO3

Na2B4O7与HCL反应的物质的量之比为:( )

9、甲基橙的变色范围是PH( ).当溶液的PH小于这个范围的下限时,指示剂呈现( )色,当溶液的PH大于这个范围时则呈现( )色。

答案：

1．是

2．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值

3.中性、碱性、碱性、酸性。

4.2.0g

5.0.01988mol/L

6.0.2018mol/L

7.mLHCl溶液、gNaOH 固体

8.1:2

9. 3.1～4.4 红黄

计算题

1．要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二

甲酸氢钾（KHC

8H

4

O

4

）多少克？如果改用H

2

C

2

O

4

·2H

2

O作基准物,应称取多少克?

答： 1.0~1.2g 、 0.32~0.4 g

2、欲配0.5mol/LNaOH 溶液200ml,问需称固体NaOH 多少克? 解:∵1mol NaOH 的质量是40克，即M NaOH =40g

∴要配制200ml 0.5mol/L NaOH 溶液需固体NaOH 的质量m: =nM=CVM =0.5×0.2×40=4克。

3、如何由12mol/L 浓盐酸配制成0.3mol/L 盐酸5升? 解: ∵C 1V 1=C 2V 2

则: V 1=( C 2V 2 )/(C 1)=0.3×5/12=0.125升

4、计算0.01mol/LNaOH 溶液的PH 值

解:∵NaOH 是强电解质,在溶液中完全电离

∴0.01mol/L NaOH 溶液的〔OH -〕=0.01mol/L =1(×)10-2mol/L

POH=-lg 〔OH -〕=-lg(1×10-2)=2 ∴PH=14-POH=14-2=12

5、用0.2369g 无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml 盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？

解：Na 2CO 3的相对分子质量为106.0 则c （HCl ）=0.2369/[22.35×（106.0/2000）]mol/L=0.2000 mol/L

答：该盐酸溶液的物质的量浓度c （HCl ）=0.2000 mol/L 。

6、已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L ，问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？

解：氯化钠（NaCl ）的相对分子质量为58.44，即该氯化钠溶液1L 中含58.44g 为1mol 。现每升含NaCl80g ，应为： 80

58.44 mol/L=1.3689 mol/L 答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为c （NaCl ）=1.3689 mol/L 。

6、 称取无水碳酸钠基准物0.1500g ，标定HCl 溶液时消耗HCl 溶液体积25.60mL ，

计算HCl 溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol （5分） 答.c(HCl)=0.1106 mol/L （5分）

7、欲测定苹果的总酸度，称得一苹果样品重300g ，经组织捣碎机搅拌后移入250mL 的容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度，过滤，得到滤液为200mL ，分别取滤液10mL 放入三个同规格洁净的锥形瓶内，然后分别加入经煮沸后冷却的水50mL ，2滴酚酞指示剂，用

0.1020mol/L 的标准氢氧化钠滴定，三份样品分别消耗11.18mL 、11.22mL 、11.20mL ，另滴一份空白消耗标准碱溶液0.02ml ，求苹果中总酸度含量？（K 乳酸=0.090、K 苹果酸=0.067、K 柠檬酸=0.064）

解：(100V V V C K X m ⨯⨯⨯⨯总0吸

－V）＝

1(11.180.10200.067250

1000.636%30010

X ⨯⨯⨯⨯=－0.02）＝

X1=0.6355%,X2=0.6378%, X3=0.6367%,平均值0.637%

8、欲测定奶粉中蛋白质的含量，现取0.9500g 奶粉，经消化后转移至100ml 的容量瓶且定容至刻度，取10mL 样液和过量的NaOH 加入微量凯氏装置后，用硼酸进行吸收，用0.0100mol/L 的盐酸进行滴定，消耗盐酸12.50mL ，空白为0，求奶粉中蛋白质含量？（奶粉的蛋白质系数为6.38） 解：100.0140

100V V C X F ⨯⨯⨯⨯⨯（－）＝

m 10/100

(12.50.01000.0140

6.3810011.75%0.9500X ⨯⨯⨯⨯=⨯－0）＝10/100

分析化学第五版第四章酸碱滴定法课后答案

第四章 酸碱滴定法 思考题 1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来 答：HAc （Ac -）Ka=×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=×10-3； NH 3（NH 4+）Ka=×10-10； HCN （CN -）Ka=×10-10 HF （F -）Ka=×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=×10-11 酸的强弱顺序： H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3- 碱的强弱顺序： CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式 答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -] (3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -] 3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱 二氯乙酸（）二氯乙酸（） 甲酸（） 乙酸（） 苯酚（） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=） 5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？ 答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显着影响。滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显着影响。由Hcl NaOH NaOH Hcl V V c c 得：用NaOH 滴定HCl ，V NaOH ↑，c Hcl 偏高；用HCl 滴定NaOH ， V Hcl ↓，c Hcl 偏高。 6. 标定HCl 溶液浓度时，若采用（1）部分风化的Na 2B 4O 7·10H 2O;(2)部分吸湿的Na 2CO 3;(3)在110℃烘过的Na 2CO 3，则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？ 答：（1）偏低 （2）偏高 （3）不影响 7. 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应采用什么指示剂？ ⑴蚁酸（HCOOH ） Ka = ×10-4

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案 一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（） （A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（） （A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12) 15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（） （A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4

分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)

第五章 酸碱滴定法 一、选择题 1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1) NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D 2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 A. H 2CO 3—CO 32- B. H 3O +—OH - C. HPO 42-—PO 43- D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C 3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗 的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4) C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4) D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C 解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同， HCOOH SO H c c 2 1 42= 。 4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL 时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A 解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，

大学分析化学题库(带答案)第三章 酸碱滴定法

第三章酸碱滴定法 一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（） （A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

第六章 酸碱滴定法答案

第六章酸碱滴定法练习题参考答案 1．凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。2．各类酸碱反应共同的实质是（两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。3．H2PO4－的共轭碱是（B） （A）H3PO4（B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 4．NH3的共轭酸是（C） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH 5．按质子理论，Na2HPO4是（D） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 6. 下列物质中属于两性物质的是( C) (A) H2CO3(B) 氨基乙酸盐(C) 氨基乙酸(D) 氨基乙酸钠7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。 8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是( C) (已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25 H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15 H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32- 9．共轭酸碱对的K a与K b的关系是（B） （A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w（C）K a/K b =K w（D）K b /K a =K w 10．对于三元酸，K a1.（K b3）=K w。 11．NH3的K b=1.8×10－5，则其共轭酸为（NH4+）的K a为（ 5.6×10－10）。 12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式（B）（A）PBE (2) 电荷平衡式（C）（B）MBE (3) 质子平衡式（A）（C）CBE 13．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（H2PO4-）和（H2O）为零水准。 14．在给定的弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（溶液H+ 浓度）决定。 15. 已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( B) (A) HPO42-(B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO4 16．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（C） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 17．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pK b=4.74)溶液的pH是（A） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 18. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(p K b = 6.24) （D） (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95、p K a2 = 5.41) （B）

酸碱滴定法习题及答案

第七章酸碱滴定法练习题及答案 一、单选题： 1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 1、HPO 4 2-的共轭碱是-----------------------------------( ) (A) H 2PO4- (B) H 3 PO 4 (C)PO 4 3- (D) OH- 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH 4 Cl [pKb(NH 3 ) = 4.75] 3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( ) (A) NaCl (B) NaHCO 3 (C) NH 4 Cl (D) Na 2 CO 3 5、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 6. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 7、下列操作中正确的是 A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点 D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点 8、酸碱指示剂的变色范围 A、pK IN ±1 B、pK IN ±0.05916/n C、Ф， IN ±1 D、Ф， IN ±0.05916/n 9、下列操作哪一种是正确的( )。 A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次 B.称量某物时,未冷至室温就进行称量

-酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1．H2ＣO３得共轭碱就是__HＣO3-__＿;CO３2－得共轭酸就是__ HCO3-__。2．已知吡啶得Ｋb=1、７x１0-９，其共轭酸得Kａ=____Ｋａ＝５、9X1０－6＿___＿_。 3．酸碱反应得实质就是____＿__,根据质子理论，可以将_＿＿＿＿＿_ ____＿___ ＿__＿_＿＿____与都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中与、质子自递) 4．酸得浓度就是指酸得＿___浓度，用符号__＿＿__表示,规定以______为单位; 酸度就是指溶液中_____得浓度，常用符号_＿__＿表示,习惯上以___＿_表示。(分析,Ｃ，mol／L,H+,[H＋]，pH) 5．标定NaOH常用得基准物有_____＿、__＿＿__。(邻苯二甲酸氢钾,草酸) 6．写出下列酸得共轭碱:Ｈ2PO4－,NH4+,HPO４2-，HCO３-，H２O，苯酚。 答：HPＯ42-, ＮH3 ,PO43－, ＣO３2-，OH- ,C６H5O- 7、写出下列碱得共轭酸:H2PO4-，HＣ2O4-,HＰＯ４２-,HCＯ3－，H２O,C2H5OＨ。 答:H ３ＰＯ ４ ，H2C2O4,H2ＰＯ４-,H2ＣO３,H3O+,C2Ｈ5OH２+ 8、酸碱滴定中指示剂得选择原则就是什么？ 答:酸碱滴定中指示剂得选择原则就是使指示剂得变色范围处于或部分处于滴定得pＨ突跃范围内;指示剂得变色点等于或接近化学计量点得pH。 9、下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么？ (１）CH2ClCOＯＨ，HF，苯酚,羟胺,苯胺。 (2)CCl３CＯＯH，苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。 答:(１)ＣＨ2CｌＣOOＨ,HF,苯酚为酸，其pKa分别为2、8６,3、46,9、９5。CH2ClCOOH,HF很容易满足ｃK a≥10-8得准确滴定条件,故可用NaＯH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚得酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。 羟胺，苯胺为碱,其pK b分别为8、04,9、3４，羟胺只要浓度不就是太稀,可以满足cK b≥１0-8得准确滴定条件，故可用HＣl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。苯胺得碱性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。

酸碱滴定法(答案)

P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题 1.写出下列溶液的质子条件式。 答：①NH 4Cl ：[H +]=[NH 3﹒H 2O]+[OH -] ②NaHSO 4：[H +]=[SO 42-]+[OH -] ③Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[PO 43-]+[OH -] 2.某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH 为多少？ 答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~5 3. 下列0.1mol/L 一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解：① NH 4Cl 10a 105.6-?=K 故不能被准确滴定,811a a 10105.6--?=K c (mol/L)101.9101.410120.1][OH NaA 0.1mol/L 6 414b b ----?=???= =K c ，点时生成氢氧化钠溶液滴定，用量计学化 pOH=5.72， ④HOCH 2CH 2NH 2 故能被准确滴定,86b b 10101.3-->?=K c

(mol/L)104.0210 3.110120.1/][H Cl NH CH HOCH 0.1mol/L 6 514b w a a a 322---+?=???==K K c K c ，化学计量点时生成盐酸溶液滴定， 用 pH=5.4，故选择甲基红指示剂 4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？ 解：①0.1 mol/L 草酸， 4a22a1101.5,105.6--?=?=K K 有一个滴定突跃 同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定， +------??=>??=H 10103.73101.5105.610101.50.05,10105.60.14 242a2a184a2a 82a1a K K K c K c ②0.1 mol/L 氢硫酸 19a28a1101.0,108.9--?=?=K K 有一个滴定突跃 可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定， +------->?=??=

-酸碱滴定法课后习题及答案

第四章酸碱滴定法 习题4-1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共腕碱的pK b; (1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。 解(I)HCN的共轨碱CN的&L%K10M pA b=4.79。 4HCOOH的共轨碱HCOO的K h=^== 人3103山1024力4,=10.26。 (3)笨酚的共现麻的弧=£=猾不=10-，p&=4.05。 K in-14 (4)苯甲酸的共翅碱的K h=^=^^=105.pKh= A,10 9.790 4.2已知H3PO4的pK a=2.12,pK a=7.20,pK a=12.36。求其共腕碱PO43-的pK b1, HPO42-的pK b2.和H2PO4-H pK b30 解 K.io_1[ K%=j^=^^L=l°pKb[=L64 K in N 木尸U=I。pKb,=6,80 2人％10,约2 K in11 乩、=^^=I。m=I。口巴pK n=1L88 4.3已知琥珀酸（CH2COOH）2（以H2A表示）的pK al=4.19,pK b1= 5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数&、&和2。若该酸的总浓度为0.01molL」1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。

解用H?A 表示城珀酸,设8?、/和力分别为H.A 、HA 和的分布系数。 pH=4.88时 )卜了十/中二+降/ WX10 (070) 10-5.0X 2,|_10-4-B X 10-5.0_|_1(>«.19X1Q 5.57U,「U- 一国+了+&必+1+&8 101-19X10-5- 1O-5-OX 2+1O-4-19X10-5-0+10«•'O XIO -5.57 pH=4.880cH A =0.01mol •L1时 =0.01mol*L 1X0.145 =1.4X10-s mol •L -' JIA1A 乂3=0.01mcl •L 1XO.710WT+K /HF +KA 10-4・88X2 10 4.88X2+107.I9x1(J K/H1 $.88 +io-4-19xio-5-57=0,145 &=[H+]2+K 、[H+1+K 、 K 10-29义10 4.88 10-4.88X2+10-4.19*10-«.88,|_1(>-4.l9X10-5.57 K.K 含=12 M —[H+了十K 、[H+j+SR 二0.710 _1O -4"X1O-^57_ —10—+]04.19X]0T.88+10LT*[0-5.57—，145 pH=5.0时 一[FT 了十十。K, [05.0X 2 10 5-px2+10-4-l9X10-5'0+10_<-19X105,57 J[l 「] =0.109 =0.189

4-酸碱滴定习题答案(2021年整理精品文档)

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第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1．H2CO3的共轭碱是__HCO3—___；CO32—的共轭酸是__ HCO3—__。 2．已知吡啶的Kb=1。7x10—9，其共轭酸的Ka=____Ka=5。9X10—6______. 3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论,可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 (离解、水解、中和、质子自递） 4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。（分析，C，mol/L，H+，［H+］，pH） 5．标定NaOH常用的基准物有______、______. （邻苯二甲酸氢钾，草酸） 6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4—，NH4+，HPO42-,HCO3—,H2O，苯酚。 答：HPO42—， NH3 , PO43—， CO32—， OH— , C6H5O— 7。写出下列碱的共轭酸：H2PO4—，HC2O4—，HPO42-,HCO3—，H2O，C2H5OH。 答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-,H2CO3，H3O+，C2H5OH2+ 8。酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？ 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH 突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂？为什么? （1）CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。 （2)CCl3COOH,苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺.

酸碱滴定法习题及答案

酸碱滴定法习题及答案 1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？ A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？ A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75] 3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？ A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？ A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 5、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？ A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 6.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？

A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B) 指示剂应在pH=7.00时变色 C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 7、下列操作中正确的是哪个？ A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点 D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点 8、酸碱指示剂的变色范围是什么？ A、pKIN±1 B、pKIN±0./n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0./n 9、下列操作哪一种是正确的？

酸碱滴定法习题及答案2

酸碱滴定法 一、选择题 1．共轭酸碱对的K a与K b的关系是（） （A）K a K b= 1 （B）K a K b =K w （C）K a/K b =K w （D）K b/K a =K w 2．H2PO4－的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－ 6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

酸碱滴定法习题

1．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定〔1〕强酸〔2〕弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：〔1〕强酸：吸收CO2后，2molNaOH生成1 mol Na2CO3。滴定强酸时，假设以甲基橙为指示剂，终点pH≈4，生成H2CO3，消耗2 mol HCl，即2molNaOH与CO2发生反应则生成1mol Na2CO3，仍然消耗2molHCl。在这种情况下，CO2的影响很小，可忽略不计。假设以酚酞为指示剂，终点时，pH≈9，生成NaHCO3，滴定时HCl∶Na2CO3为1∶1，因此1molNa2CO3只消耗了1molHCl，这时对结果有明显的影响。 〔2〕弱酸：滴定弱酸时终点pH＞7，此时只能选酚酞为指示剂，Na2CO3只反应至NaHCO3，所以消耗HCl量减少，CO2的影响不能忽略。 2．标定HCl溶液时，假设采用〔1〕部分风化的Na2B4O7·10H2O；〔2〕部分吸湿的Na2CO3；(3)在110℃烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度偏低、偏高，还是准确？为什么？ 答：〔1〕部分风化的Na2B4O7·10H2O：偏低。硼砂失水后，按公式中，称一定m，V HCl消耗多，故标定所得C HCl浓度偏低。 〔2〕部分吸湿的Na2CO3：偏高。吸湿的Na2CO3〔带少量水〕中，称一定m，V HCl消耗少，故标定所得C HCl浓度偏高。 〔3〕在110℃烘过的Na2CO3：偏高。Na2CO3作基准物时在270℃~300℃加热干燥，以除去其中的水分与少量的NaHCO3。如在110℃加热，只是除去水分，少量的NaHCO3还存在。Na2CO3与HCl反应是1∶2，而NaHCO3与HCl反应是1∶1。V HCl消耗少，故标定所得C HCl浓度偏高。 3．以下溶剂中何者为质子溶剂？何者为无质子溶剂？假设为质子溶剂，是酸性溶剂还是碱性溶剂？假设为无质子溶剂，是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂？ 〔1〕冰醋酸；〔2〕二氧六环；〔3〕乙二胺；〔4〕甲基异丁酮；〔5〕苯；〔6〕水；〔7〕乙醚；〔8〕异丙醇；〔9〕丙酮；〔10〕丁胺。 答： 质子溶剂无质子溶剂酸性溶剂〔疏质子〕碱性溶剂〔亲质子〕偶极亲质子溶剂惰性溶剂冰醋酸乙二胺二氧六环甲基异丁酮水水乙醚苯异丙醇异丙醇丙酮 丁胺 4．试设计测定以下混合物中各组分的方法，写出滴定原理、指示剂、操作步骤及计算公式。 〔1〕HCl和H3PO4；〔2〕HCl和硼酸；〔3〕HCl和NHC4Cl；〔4〕HCl和HAc；〔5〕Na3PO4和NaOH；〔6〕Na3PO4和Na2HPO4；〔7〕NaHSO4和NaH2PO4；〔8〕NH3·H2O和NH４Cl 解：设计测定混合酸或碱方法是：混合酸体系(HA+HB)，根据cK HA〔HB〕≥10-8分别判断各个质子能否被准确滴定；根据c(HA)K(HA)/c(HB) K(HB)≥104判断能否实现分步滴定；由终点pH选择合适的指示剂。混合碱以同样方法处理。 〔1〕HCl和H３PO４：取一份试液以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定，消耗体积为V１；另取一份试液以酚酞为指示剂，用NaOH滴定，消耗体积为V2。按下式计算： ； 〔2〕HCl-H3BO3：H3BO3的，不能用NaOH滴定，而加入甘油后可用NaOH直接滴定。所以，可先用NaOH标准溶液滴定HCl，以甲基橙为指示剂，由红变黄，记下体积，可求出HCl的含量；再将适量