分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)

第五章 酸碱滴定法

一、选择题

1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)

NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D

2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是

A. H 2CO 3—CO 32-

B. H 3O +—OH -

C. HPO 42-—PO 43-

D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C

3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗

的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)

C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)

D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C

解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，

HCOOH SO H c c 2

1

42=

。 4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL

时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A

解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，

70.41

1

lg 70.4lg

lg

2121=-=-=⇒+=--B

H HB a B

H HB a c c pH pK c c pK pH

达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液

]

[)

][(][121--+++=

HB K K HB K K H a W a a

当 c HB ≈-

][，W a K c K 202>，120a K c >

21][a a K K H =∴+，即 )(2

1

21a a pK pK pH +=

70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK

5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴

定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大

B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大

C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大

D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B

解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAc

Ac HAc a c c pK pH -+=lg

)(，

）前（）前（21pH pH =∴

化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。

6、 称取0.3814g 基准Na 2B 4O 7.10H 2O [Mr(Na 2B 4O 7.10H 2O)=381.4] ，溶于适量水中，

用待标定的H 2SO 4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL 。则此H 2SO 4溶液的浓度是

A. 0.0500 mol .L -1

B. 0.0125 mol .L -1

C.

0.0200 mol .L -1 D. 0.0250 mol .L -1

答案：D

解：∵1Na 2B 4O 7.10H 2O~1 H 2SO 4，则0.04X=0.3814/381.4=0.01

X=0.025 mol .L -1。

7、0.1000 mol .L -1 HCl 溶液以Na 2O (M=62.00g .mol -1)表示的滴定度（单位：g .mL -1）为

A. 0.003100

B. 0.006200

C. 0.03100

D. 0.06200 答案：A

解：2 HCl ~1Na 2O ，0.05 mol .L -1×62.00g .mol -1=3.1 g .L -1=0.003 g .mL -1 8、 NaOH 滴定KHC 2O 4.H 2C 2O 4.2H 2O 时，被测物质与碱的化学计量关系为

A. 1/2

B. 1/3

C. 3/1

D. 2/1 答案：B

解：KHC 2O 4.H 2C 2O 4.2H 2O → 3H + + K + + 2 C 2O 42- + 2 H 2O

NaOH → Na + + OH -

9、 同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH 溶液和NH 3

H 2O 溶液，消耗盐酸溶

液的体积相等，说明两溶液的

A. [OH -]相等

B. NaOH 和NH 3

H 2O 的浓度（单位：mol .L -1）相等

C. 两物质的pK b 相等

D. 两物质的的电离度相等 答案：B 10、

pK a =5.0的一元弱酸HA ，用NaOH 溶液滴定至一半时，溶液约为 A. 1.3 B. 2.5 C. 5.0 D. 7.5 答案：C

解：滴定至一半时形成1:1:=NaA HA c c 的缓冲溶液，

0.51

1

lg 0.5lg

=+=+=-HA

A a c c pK pH

11、

在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A. pH 突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构

答案：D 12、

林邦曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是

A. 进行各种金属离子滴定时的最低pH 值

B. 在一定pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰

C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子

D. 准确测定各离子时溶液的最低酸度 答案：D 13、

下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是 A. H 2+Ac —HAc B. NH 3—NH 2- C. HNO 3—NO 3- D. H 2SO 4—SO 42-

答案：D （正确：HSO 4-—SO 42-）

14、

0.1 mol .L -1 NH 4Cl 溶液的计算公式应选择 A. =

+

][H c K a 1 B. =

+][H 21a a K K

C. =+

][H b w K cK D. =+

][H 盐

酸c c K a 答案：C

解：NH 4Cl 是弱酸溶液，则[H +]3+K a [H +]2－(K a c+K w ) [H +]－K a K w =0

b w NH a K K K =

+][4

，w a K c K 20>， EMBED Equation.3

500>a

K c

b

w

a K cK c K H =

=+][ 15、

某弱酸型指示剂，在pH =4.5的溶液中呈纯酸色。该指示剂K HIn 的约为 A. 3.2×10-4 B. 3.2×10-5 C. 3.2×10-6 D. 3.2×10-7

答案：C 16、

0.05 mol .L -1NaH 2PO 4溶液的[H +]计算公式应选择 A. =

+

][H 21a a K K B. =

+

][H 盐

酸c c K a

C. EMBED Equation.3 =

+

][H b

w

K cK D.

=

+][H 1

2

1a a K c cK + 答案：D

解：酸式盐：]

[)

][(][121--+++=

HA K K HA K K H a w a a ，当c HA =-

][，w a K cK 202>，

1

21211][a a a a a K c c

K c

K c K K H +=

+=

+ 17、 H 3PO 4的1a pK ~3a pK 分别为2.12，7.20，12.4。当H 3PO 4溶液的pH =7.80时，

叙述溶液中主要存在形式的浓度的大小，正确的是

A. [H 2PO 4-]>[ HPO 42-]

B. [ HPO 42-] >[H 2PO 4-]

C. [H 2PO 4-]=[ HPO 42-]

D. [ PO 43-]>[ HPO 42-] 答案：B 解：8.92

3

2=+=

a a pK pK pH 时，[ PO 43-]=[ HPO 42-]；

pH=7.20时，存在形式Na 2HPO 4

二、填空题

1、用0.20 mol .L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol .L -1H 2SO 4和0.10 mol .L -1 H 3PO 4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现________个突跃范围。 答案：2

2、已知某一标准NaOH 溶液吸收CO 2后，有0.2%的NaOH 转变成Na 2CO 3，用此NaOH 溶液测定HAc 的浓度时，会使分析结果偏_______百分之__________。 答案：高，0.1

3、根据酸碱质子理论，NH 3+CH 2COOH 的共轭碱是___________； C 6H 5OH 的共轭碱是___________。

答案：NH 3CH 2COOH ，C 6H 5O -

4、当用强碱滴定强酸时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH 减小_________单位，化学计量点的pH________，化学计量点前0.1%的pH 增大_________单位。 答案：1，不变，1

5、H 3PO 4的1a pK ~3a pK 分别为2.12，7.20，12.3。今用H 3PO 4和NaOH 来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H 3PO 4与NaOH 的物质的量之比是_____________。 答案：3:2

6、酒石酸（H 2A ）的1a pK =3.0，2a pK =4.4。在酒石酸溶液中，当[HA -]-达最大值时的pH=_________，[H 2A]= [A 2-] 时的pH=____________。 答案：3.7，3.7

7、对于缓冲溶液，影响缓冲容量（

）大小的主要因素是______________________

与_______________________________________。 答案：酸及其共轭碱的总浓度，共轭酸碱组分的浓度比值

8、称取8.4g 六亚甲基四胺{(CH 2)6N 4，pKb=8.85; Mr[(CH 2)6N 4]=140g .mol -1 }，加入含有5mL 6 mol .L -1HCl 的溶液中，然后用水稀至100mL 。该溶液的pH=_______，其最大缓冲容量（max ）为_____________ mol .L -1

。

答案：5.15，0.34

9、用0.100 mol .L -1NaOH 滴定0.100 mol .L -1甲酸，若将NaOH 和甲酸的浓度均增大10倍，则在上述两种滴定过程中，pH 值相等时所对应的中和百分率是_______________。 答案：50%

10、 __________________溶剂中HAc 、水杨酸、HCl 、H 2C 2O 4.的强度可以区分开， __________________又将它们的强度拉平了。 答案：水，液氨

11、 H 3AsO 4的1a pK ~3a pK 分别为2.2，7.0，11.5。pH=7.0时，[H 3AsO 4]/[ AsO 43-]的比值是____________________。 答案：10-0.3

12、度为0.1 mol .L -1硼砂水溶液的质子条件是__________________________。

答案：[H +] = [OH -] + [H 2BO 2-] - 0.2

或[H +]+[Na +] = [OH -] + [H 2BO 2-]

13、列0.10 mol .L -1的酸能用NaOH 作直接滴定分析的是___________________。

HCOOH (pK a = 3.45)，H 3BO 3 (pK a = 9.22)，NH 4NO 3 (pK b = 4.74)，H 2O (pK a = 12)。 答案：HCOOH

14、NaOH 磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用 EMBED Equation.3 HCl 滴定消耗

12.84mL 。若滴到甲基橙变色，则需HCl 20.24mL 。此混合物的组成是__________________。

答案：NaOH+Na 3PO 4/ NaOH+Na 2HPO 4

15、Pb 3O 4配制Pb(NO 3)2溶液，通H 2S 至饱和，过滤，滤液用NaOH 标液滴定，则Pb 3O 4与NaOH 的物质的量之比_______________________。 答案：1﹕6

16、指示剂的变色范围大约是_________个pH 单位，变色范围与pK HIn 的关系是_____________________。 答案：2，pK HIn ≠1

17、某酸碱指示剂的pK HIn =8.1，该指示剂的理论变色范围为_________________。 答案：7.1 ~ 9.1

18、已知01.633 HNO M g .mol -1。0.20g .L -1HNO 3溶液的pH=__________。 答案：2.50

19、有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V 1；继以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V 2。（1）当V 1=V 2时，组成为______________；（2）当V 1

20、在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH= 3.4，今向溶液中加入一定量NaCl ，则甲基橙的理论变色点将___________。

答案：变小

21、下列溶液的质子平衡方程：

浓度为c(mol .L -1)(NH 4)2CO 3：__________________________________；

浓度为c(mol .L -1)NH 4H 2PO 4：_________________________________。 答案： [H +]+ [HCO 3-]+2 [H 2CO 3]=[NH 3]+[OH -]

[H +]+ [H 3PO 4]=2 [PO 43-]+[NH 3]+[OH -]+[ HPO 42-]

三、判断题

1. 在H 2SO 4溶液中，离子活度系数的大小次序为--+>>24

4

SO HSO H γγγ。（√）

2. 在H 2C 2O 4溶液中加入大量强电解质，草酸的浓度c a K 1和c a K 2

之间的差别减小。（×） 四、 问答题

1、 采用甲醛法测定(NH 4)2CO 3中NH 4+的含量时，为什么要先用稀H 2SO 4溶液酸化

并煮沸数分钟？试述理由。

答: 采用甲醛法测定(NH 4)2CO 3中NH 4+的含量时,

4 NH 4+ + 6HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3H + + 6H 2O 样品中如有CO 32-，则

↑+→−−→−−−→−+

+

+-

+-

22323

23

CO O H CO H HCO CO

H H 消耗H +,使测定结果

偏低.另外以NaOH 标准溶液滴定生成的H +和(CH 2)6N 4H +，酚酞为指示剂，CO 32-以HCO 3-形式存在。所以为了除去,则加稀H 2SO 4并加热煮沸数分钟。

↑+→−→−+∆

+-2232232CO O H CO H H CO

2、 用NaOH 溶液为滴定剂滴定HCl 时，若两者的浓度均较小（c<0.01 mol .L -1），

有人选用甲基橙为指示剂（终点pH

4），其理由是可以消除CO 2的影响。你

认为这种说法是否正确？在这种情况下，应选用何种指示剂为好？ 答: 若NaOH 和HCl 的浓度均为0.01000 mol .L -1，则突跃范围为pH

5.3 ~ 8.7，甲

基橙为指示剂变色范围为pH 3.1 ~ 4.4，已不在滴定突跃范围之内。CO 2的饱

和溶液，pH

4.0，虽与甲基橙的变色点一致，但此时不能准确指示滴定终点，

如果用甲基橙指示剂，其变色范围为pH 4.4 ~ 6.2，与滴定突跃相重叠，可以

指示滴定终点。

3、 用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH 3导入近饱和的H 3BO 3溶液吸收，

然后用标准HCl 溶液滴定。问能否用HAc 溶液代替H 3BO 3作为吸收剂？为什么？

−∆NH3↑+H2O NH3 + H2O+ H3BO3 = NH4+ + B(OH)4- 答: NH4+ + OH-−→

HCl+ B(OH)4- = Cl- + H2O+ H3BO3

终点产物H3BO3和NH4+混合弱酸，pH5可用甲基红为指示剂。若NH3+HAc = NH4Ac产物NH4+和Ac-分别为弱酸和弱碱，两者都不能被直接滴定，所以HAc 不能代替H3BO3。

4、酸碱指示剂的选择原则是什么？

答：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内。

5、酸碱滴定方式有哪些？适于什么情况？举例说明。

答：滴定方式:直接滴定法:符合滴定分析法对滴定反应的要求的反应(定量、完全、快速、终点确定简便)如HCl和NaOH的互滴,C.K > 10-8的弱酸碱.

间接滴定法: C.K < 10-8的弱酸碱,如铵盐中铵的测定，用甲醛法或蒸馏法

返滴定法:反应慢时如酸碱滴定法测固体CaCO3的含量时,用此法.

6、下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？如能，应使用什么标准溶液和指示剂；如不能，可用什么办法使之适于用酸碱滴定法进行测定？

（1）乙胺；（2）NH4Cl；（3）HF；（4）NaAc；

（5）H3BO3；（6）硼砂；（7）苯胺；（8）NaHCO3。

假设c = 0.1mol·L-1，已知：乙胺K b=4.3×10-4；HF K a=6.8×10-4；

Na2B4O7 K b=1.7×10-5；NaHCO3K b2=2.4×10-8；

NH4Cl K a=5.6×10-10；NaAc K b=5.7×10-10；

H3BO3K a=5.7×10-10；C6H5-NH2K b=4.2×10-10。

答：假设c = 0.1mol·L-1，cK a(K b)≥10-8可用直接法测定

滴定剂指示剂

乙胺K b=4.3×10-4HCl MR

HF K a=6.8×10-4NaOH PP

Na2B4O7 K b=1.7×10-5HCl MR

NaHCO3K b2=2.4×10-8HCl MO（MR，Δ）

不能直接测定的物质： NH 4Cl K a =5.6×10-10 甲醛法（或蒸馏法）测定 NaAc

K b =5.7×10-10 非水滴定

H 3BO 3 K a =5.7×10-10 多元醇强化后，用NaOH 滴定 C 6H 5-NH 2 K b =4.2×10-10

克氏定氮法

五、计算题

1、10mL 0.20 mol .L -1HCl 溶液与10mL 0.50 mol .L -1HCOONa 和2.0×10-4 mol .L -1Na 2C 2O 4

溶液混合，计算溶液的[C 2O 42-]。

解：已知H 2C 2O 4：25.11=a pK 29.42=a pK 14100.224

2

--⋅⨯=-L mol c O C

计算[C 2O 42-]要先求出C 2O 42-的分布分数，就得先求出[H +]。

混合后发生了酸碱中和反应，由于-->>24

2O C HCOO c c ，可略去后者所消耗的H +，因

HCl HCOO n n >-，反应后生成HCOOH —HCOO -的缓冲溶液，混合后

110.020

10

20.0-⋅=⨯=L mol c HCOOH 115.020)

1020.01050.0(-⋅=⨯-⨯=-L mol c HCOO

110.020

10

20.0-⋅=⨯=L mol c HCOOH 195.377.3101015

.010.0][---+⋅=⨯=⋅=

L mol K c c H a b a 29

.425.125.195.32

95.329

.425.14

24

21010101010

0.2][24

2

24

2

----⨯-----++⨯

⨯=⋅=--O C O C c O C δ

15102.3--⋅⨯=L mol

2、欲配制200mL pH= 9.35NH 3—NH 44Cl 和多少毫升的1.0 mol .L -1的氨水？ 解：先根据题意求出缓冲容量，再求出缓冲剂的总浓度：

23102.412

.02001000

100.1--⨯=⨯

⨯==

dpH

db

β

23102.412

.02001000

100.1--⨯=⨯

⨯==

dpH

db

β

所以 2

25.935.935

.925

.92

)

1010(1010

3.2102.4-----+⨯⨯=⨯c 解得：c=0.074 mol .L -1

g M V c m Cl

NH NH Cl NH 35.049.531020010

1010074.03

25

.935.935.944

4=⨯⨯⨯+⨯=⋅⋅⋅=----+δ

ml V c V NH NH 2.80.1/200101010074.00.1/25

.935.935

.93

3=⨯+⨯=⋅⋅=---δ

6、某一元弱酸(HA)试样1.250g ，加水50.0mL 使其溶解，然后用0.09000 mol .L -1标准NaOH 溶液滴至化学计量点，用去NaOH 溶液41.20mL 。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH 溶液，使溶液的pH 值为4.30，求（1）HA 的分子量；（2）HA 的K a ；（3）计算化学计量点时的pH 值。 解：（1）设该一元弱酸的分子量为M ，则

M

250

.11009000.020.413=

⨯⨯- 1.33709000

.020.411000

250.1=⨯⨯=

M

（2）HA

A a c c pK pH -+=lg

101273.024

.800.5009000

.024.8-⋅=+⨯=

-L mol c A

07416.050

1.3371000

250.1=⨯⨯=

始HA c

105093.024

.800.5009000

.024.807416.000.50-⋅=+⨯-⨯=

L mol c HA

于是 2499.0lg 05093

.001273

.0lg

30.4+=+=a a pK pK

pK a =4.902 K a =1.25×10-5

（3）化学计量点时，HA 与NaOH 完全反应生成NaA ，

104066.020

.4100.5007416

.000.50-⋅=+⨯=

L mol c NaA

50010

25.1/1004066.0514>⨯=--b K c 故可用最简式计算溶液中OH -的浓度 1

65

141070.504066.010

25.1100.1][-----

⋅⨯=⨯⨯⨯==L mol c K OH b pOH =5.24 pH =8.76

7、在0.1000 mol .L -1HCl 中，加入总碱度为0.1000 mol .L -1NaOH （有2%生成碳酸盐）至pH= 7.00时，计算终点误差。

解：因为1 mol .L -1NaOH 相当于0.5mol 的碳酸盐，故NaOH 中含

13100.12

1%21000.023

--⋅⨯=⨯⨯=-L mol c CO

滴定至pH= 7.00时，由于体积稀释

1431052

1

100.123

---⋅⨯=⨯

⨯=-L mol c CO

%

81.005

.0101010101051005

.010510

][][%25.1038.638.672

738.674

747

33

=++⨯⨯-=

⨯⨯-=

-=----⨯--------+-

HCO NaOH c HCO H TE δ

8、以0.1000 mol .L -1NaOH 溶液滴定0.1000 mol .L -1的某二元弱酸H 2A 溶液。已知当中和至pH=1.92时，-=HA A H δδ2，中和至pH = 6.22时，--=HA A δδ2计算：（1）中和至第一化学计量点时，溶液的pH 值是多少？选用何种指示剂？（2）中和至第二化学计量点时，溶液的pH 值是多少？选用何种指示剂？

解：（1）根据-=HA A H δδ2可得 ][][12++=H K H a ，2102.1][1-+⨯==H K a

根据-

-

=HA

A δδ2可得 211][a a a K K H K =+，71002.62-⨯=a K

（2）滴至第一化学计量点时，生成NaHA ，为两性物质，c HA =0.0500 mol .L -1由于

W a K cK 202=，但c 与1a K 比较，不能忽略，故

1

52

2272106.7100.5102.1100.51002.6102.1][121-------+

⋅⨯=⨯+⨯⨯⨯⨯⨯⨯=+⋅⋅=

L

mol c

K c K K H a a a pH= 4.12，选用甲基橙做指示剂。

（3）滴至第二化学计量点时，生成Na 2A ，1

0333.02-⋅=-L mol c A ，因为

W a W A b A K K K c K c 2010

02.6100333.07

14

2212>>⨯⨯==⋅---

- 5001002.6/100333

.07

141

2>⨯=

---b A K c ，故用最简式计算

1

57

14104.20333.010

02.6100.1][-----

⋅⨯=⨯⨯⨯==L mol c K OH b pOH=4.63 pH =9.37 选酚酞为指示剂。

9、已知Na 2CO 3, NaHCO 3，混合溶液的pH = 10.55，取其25.00mL ，用0.1000 mol .L -1HCl 滴定，当pH = 6.38时，消耗HCl21.00mL 。求Na 2CO 3和NaHCO 3的浓度.已知1a pK = 6.38, 2a pK = 10.25

解：设Na 2CO 3的浓度为1c ，NaHCO 3为2c ，总c c c =+21，Na 2CO 3与NaHCO 3 组

成了缓冲溶液

2

121lg 25.10lg

2c c

c c pK pH a +=+= （1） 滴至pH = 6.38时，CO 32-全部转变为HCO 3-，还有部分转变为H 2CO 3，转变为H 2CO 3的量可用分布分数来计算：液液V c c V c V c CO H HCl HCl ⋅⋅++⋅=32)(211δ

00.25)(00.2500.211000.032211⋅⋅++⋅=⨯CO H c c c δ （2）

25

.1038.6238.62

38.62

38.6101010103

2

--⨯-⨯-⨯-++=

CO H δ

由（1）和（2）解得：c 1=0.02405 mol .L -1 c 2=0.04798mol .L -1

武大版分析化学上册答案-第5章-酸碱平衡和酸碱滴定法

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O 质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]

3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH4CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H2O2液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 ? 10-10 应为cK b = 5.6 ? 10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ? 10-11> 10K w c/K b> 100 故使用最简式； [OH-] = ? 10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH4+K a’ = 5.6 ? 10-10 HCN K a = 6.2. ? 10-10 cK a’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H+] = = ? 10-10

分析化学上册第五章答案

第五章 酸碱滴定法 3、写出(NH 4)2CO 3溶液的MBE 、CBE 和PBE ，浓度为c （mol ·L -1）。 解：MBE ：[NH 3]+[NH 4+]=2c, [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]= c 注意：要考虑弱酸(碱)在水溶液中可能存在的各种型体;要注意平衡浓度与分析浓度的关系； CBE ：[NH 4+]+[H +] = [OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-] 要点：需考虑水的离解,离子的电荷数,中性分子不包括在其中； PBE ：[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]= [OH -]+[NH 3] 要点：需考虑水的得失质子，得失质子的个数，不得失质子的物质不包括在内。 4、(2).写出NaNH 4HPO 4的MBE 和CEB ，浓度为c （mol ·L -1）。 解：MBE ：[Na +] = [NH 4+]+[NH 3] = c [H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-] = c CBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] 8、 可用酚酞作指示剂，）（＝＝ 可近似为一元弱碱处理 因为）为二元弱到计量点生成物为直接准确滴定可作为酸被作碱式解离因是两性物质作酸式解离解：－∴??∴>>>==∴-- 9.06 = pH 4.94 = pOH L mol 1010050.0 = ][OH 400/, 20, 40 10 碱(P NaOH 10,10 = , ; )L 0.050mol = (10,10 = KHP 2)( 1-11121212222 4.948.59b sp -b w b a b 59.8a w b -28-b sp 11.05-b -1sp -8a sp -5.41a K c K c K cK K cK K K K KHP K C K C K C K []可选用酚酞作指示剂 一元弱碱计量点生成物为直接准确进行滴定，到可采用 的共轭酸，其 ）为（∴==??=??==>?=?=>?=??=∴>?=??=?=??==?-- 8.92pOH 5.08pOH )L mol (104.8104.1050.0cK OH 400103.6 101.40.050 K c 20Kw 107.0 101.40.050 cK )(N )(CH 标准溶液NaOH 10103.6107.10.050K C 10.17/101.0101.0 K K K N CH HCl N )(CH (7) 1 -69b -7-9-b 11 -9-b 462-8 7-6-a SP 6 -9 -14-b w a 462462 10、解 作为滴定剂，其提供（解离）的H +（OH －）的准确浓度是进行定量计算的依据，必须已 知。而弱酸（碱）的解离情况受溶液中H +浓度的影响，是可变的，难以确定其准确浓度，且滴定突跃相对较小，用强酸（碱）作滴定剂则可克服上述弊病。一般而言，标准溶液的浓度太稀，将使滴定突跃减小；太浓则使试剂的用量增大。 此外，当试样的质量一定时，如标准溶液的浓度太稀，将可能使滴定剂的体积超过滴定管的最大容积；相反，浓度太大则使消耗滴定剂的体积较小，引起较大的读数误差。同时，标准溶液的浓度太大，终点时使指示剂变色而过量的半滴中所含物质的量也较多，将引起较大的滴定误差。

(完整版)分析化学第五版第五章课后习题答案(武大版)

第五章酸碱滴定法 习题详解 51写出下列溶液的臆子条件式. a.q(mol , L-^NH^c/mol - b.臼《med , L-^NaOH + fiCmol ? c.幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHj d.0, 010 mol - L^1 FeCl,. W￥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「] 或[NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'J b N*] + [H*]=[H￡BOr] + [OH-] 或E+[H+]=[压BOn+[Q]ir e.[H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHr d. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。十] 5-2计算下列各溶液的pH缱' 岳0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOu c.0, 10 mol，L i三乙薜胺彳d, 5.0X10^mol ? L7HC" 孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘, 【解I a, □由H R。：.乾凡? = 5?8X10T，￡K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll> 1。章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内a* o A [FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol ?[广】=7, GX ICT'mol ?L-1 pH= 5* 12 上已知H3SO X的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为 [H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F凫铲f+r

分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)

第五章 酸碱滴定法 一、选择题 1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1) NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D 2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 A. H 2CO 3—CO 32- B. H 3O +—OH - C. HPO 42-—PO 43- D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C 3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗 的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4) C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4) D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C 解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同， HCOOH SO H c c 2 1 42= 。 4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL 时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A 解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，

分析化学讲稿第5章 酸碱滴定法 习题课15

第5章酸碱滴定法 小结 1、酸碱反应的基本概念，K a和K b的关系 2、酸度对弱酸(碱)形态分布的影响（一元、多元），分布分数计算，各种形态浓度的计算； 3、质子条件的书写；酸碱溶液的[H+]计算：一元（多元）酸碱，两性物质，共轭酸碱体系。 4、酸碱缓冲溶液：缓冲容量和缓冲范围，会选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液（定量计算）。 5、酸碱指示剂：了解作用原理，影响因素，掌握常用指示剂（MO、MR、PP）的变色区间和变色点。 6、酸碱滴定曲线和指示剂的选择 强酸（碱）滴定、一元弱酸（碱）滴定过程中pH计算，重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算。了解滴定突跃与浓度、K a(K b)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解多元酸、混合酸、多元碱溶液分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。 7、终点误差的计算。 8、酸碱滴定法的应用：混合碱(酸)、含氮量、H3BO3的测定。 习题课 例1：称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.00mL水中，用0.2500mol·L-1 NaOH滴定。已知中和HA至50%时，溶液的pH=5.00，

当滴定至化学计量点时pH=9.00。计算试样中HA 的质量分数。 （假设HA 的摩尔质量为82.00g·mol -1） （P 165习题23） 解：HA 被中和一半时，pH = pKa ，即pKa =5.00 中和至计量点时，溶液为一元弱碱溶液，b NaA K c OH =-][ 120.90.140.5221000.0) 10(1010][][----+-?=?===L mol H K K K OH c w a b NaA 设加入NaOH 溶液V mL ，则计量点时 0.2500×V= 0.1000×（60.00+V ） 解得：V ＝40.00mL 例2：称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g ，用0.1000mol·L -1HCl 标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗HCl 溶液20.00mL ；再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol·L -1NaOH 标准溶液滴定消耗30.00mL 。计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。（师大本P 151思考题与习题35） 解： B 4O 72- +2H + + 5H 2O ═ 4H 3BO 3 HCl O B n n 2/1274=- %45.63%1006010 .037.3811000.201000.0213274=?????=--O B ω 用HCl 溶液滴定硼砂生成的硼酸的物质的量 HCl HCl O B n n n n 22/14427 4=?==- %58.20%1006010 .083.6110)00.201000.0200.302000.0(333=?????-?=-BO H ω 例3：用1.000 mol·L -1NaOH 溶液滴定50.00 mL H 2SO 4和H 3PO 4混 30.1000(60.0040.00)1082.00100%82.00%1.000 ω-?+??=?=

分析化学第五章试题及参考答案(供参考)

第五章思考题与习题 1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH， COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。 答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] 4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L-1）。 （1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答：（1）MBE：[K+]=c [H2P]+[HP-]+[P2-]=c CBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-] PBE：[H+]+[H2P]=[P2-]+[OH-] （2）MBE：[Na+]=[NH4+]=c [H2PO4-]+[H3PO4]+[HPO42-]+[PO43-]=c CBE：[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] PBE：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-] （3）MBE：[NH4+]=c [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=c

分析化学课后习题答案(第五章)

第五章 酸碱滴定法 【习题解答】 1、写出下列溶液的质子条件： 111324. ()()a C mol L NH C mol L NH Cl --?+? 直接参考水准：HCl, NH3和H2O 42:[][][]PBE H NH OH C ++ -+=+ b ．11 1233()()C mol L NaOH C mol L H BO --?+? 直接取参考水准：332,,NaOH H BO H O 123:[][][]PBE H c OH H BO +--+=+ c ． +?-4311)(PO H L mol C HCOOH L mol C )(12-? 直接取参考水准：H 3PO 4 , HCOOH , H 2O ][][3][2][][][:342442-----+++++=HCOO PO HPO PO H OH H PBE 13. 0.1d mol L FeCl -? 直接取参考水准：Fe 3+,H 2O 223:[][][()]2[()]3[()]PBE H OH Fe OH Fe OH Fe OH + +-+=+++ 2. 计算下列各溶液的pH 。 a. 0.10 mol·L -l H 3BO 3; b. 0.10 mol·L -l H 2SO 4; c ．0.10 mol·L -l 三乙醇胺 d. 5.0×10-8 mol·L -l HCl e ．0.20 mol·L -l H 3PO 4。 1011a 10 a +61. 5.810 5.81010c 0.10 100K 5.810 [H 7.610 pH=5.12 w a K mol L -----???=?>=>?=??-1033a 解：已知H BO 的K =5.810，cK =0.10，所以可以用最简式进行计算。 22422-2- +-2 442+222. 1.010 [H ]=[]+[OH ]+c []+c=c [] [H ][][]20 a a a a a b H SO K K SO SO c K H K H c H cK -+++=?≈+++--=已知的，一级离解完全。溶液的质子条件式为整理后得： 1[] 0.11 0.96 H mol L pH + -= ==?=

高中化学竞赛 分析化学 第五章 酸碱滴定法 习题

49. 25.00ml 0.400mol/L 的H3PO4溶液与30.00ml 0.500mol/L的 Na3PO4溶液混合，稀至100ml。计算pH值和缓冲容量β。取上述溶液25.00ml，问需要加入多少ml 1.00 mol/L NaOH溶液，才能使溶液的pH=9.00。 解：它将形成—体系 2H3PO4 + 3Na3PO4 = 4Na2HPO4 + NaH2PO4. PH= + = 7.20 + =7.80 β= 2.3c总=2.3×（0.20+0.05）× =0.092mol/L 50. 用0.200 mol/L NaOH滴定0.200 mol/L HCl—0.0200 mol/ L HAc 混合溶液中的HCl。问计量点pH为多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？ 解：产物为HAc（0.0100 mol/L），[H+]=，Ph=3.37 因此质子条件为[H+] = [OH-] +[Ac-] ≈[Ac-] TE％=×100％=1.43％。 51.浓度均为0.100 mol/L的氨基磺酸及其钠盐缓冲溶液的pH为

多少？已知pKa = 0.65。 解：因Ka大，要考虑c酸离解。 pH = pK a + ， pH = 1.22 52. 需加入多少毫升0.10 mol/L NaOH到30.00毫升0.10 mol/L H3PO4才能得到pH=7.20的溶液。已知H3PO4的pK a1=2.12， pK a2=7.20，pK a3=12.36。 解：因为pH = pK + ， a2 显然应使= 故需加入0.10 mol/L的NaOH溶液30.00+15.00=45.00ml 53. 配制pH=10.0的弱碱BOH（pKb=4.30）及其盐BCl的200毫升缓冲溶液，向其中加入60毫升1.0 mol/L HCl后，pH = 9.00。求。 解：pH = 10 = 9.7 + （1） pH = 9.0 = 9.7 + （2）

第5章 酸碱滴定法

第五章酸碱滴定法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。（） 2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（） 3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（） 4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减小。（） 5、滴定反应都必须有明确的计量关系。（） 6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。（） 二、选择题 1．质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（） A．HAc、H3PO4、H2O B．Ac-、PO43-、H2O C．HAc、H2PO4-、OH-D．Ac-、PO43-、NH4+ 2．用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（） A．CN－＞CO32－＞Ac－＞NO3－B．CO32－＞CN－＞Ac－＞NO3－ C．Ac－＞NO3－＞CN－＞CO32－D．NO3－＞Ac－＞CO32－＞CN－ 3．在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（） A．NaCl B．NaHCO3C．NH4Cl D．Na2CO3 4．在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为（） A．H3PO4B．H2PO4-C．HPO42-D．PO43- 5．在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（） A．4.75 B．3.75 C．2.75 D．5.75 6．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（） A．甲酸（pK a4.0）及其盐B．HAc-NaAc C．NH3—NH4+D．六亚甲基四胺7．下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（） A．0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl B．0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl

分析化学作业03参考答案(第五章)

5-1 写出下列物质水溶液中的质子平衡式。（1）32CO Na ；（2）()424HPO NH 解：（1）零水准：O H 2；-23CO 质子平衡式：[][][][] -- +=++OH CO H 2HCO H 323 （2）零水准：O H 2；+4NH ；- 24HPO 质子平衡式：[][][][][][] - --+++=+++3434342PO NH OH PO H 2PO H H 5-2 已知H 3PO 4的pKa 1=2.12，pKa 2=7.20，pKa 3=12.36。试求- 34PO 的pKb 1和pKb 3。 解：pK b1=14.00- pKa 3=14.00-12.36=1.64；pK b3=14.00- pKa 1=14.00-2.12=11.88 5-3 已知HAc 的pK a =4.74，NH 3·H 2O 的pK b =4.74，计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol·L -1HAc ；（2）0.15 mol·L -1 NaAc ；（3）0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O ；（4）0.15 mo1·L -1NH 4Cl 解：可直接采用最简式 （1）()87.210.010 lg c HAc K lg pH 74 .4HAc a =?-=?-=- （2）()96.815.010lg 00.14c Ac K lg 00.14pH )74.400.14(Ac b =?-=?-=--- - （3）()13.1110.010lg 00.14c O H NH K lg 00.14pH 74 .4O H NH 23b 23=?-=??-=-? （4）( ) 04.515.010 lg c NH K lg pH ) 74.400.14(NH 4a 4 =?-=?-=--- - 5-4. 今有0.20 mol ?L -1的二元弱酸H 2B 溶液30 mL ，加入0.20 mol ?L -1 NaOH 溶液15 mL 时的pH=4.70；当加入NaOH 溶液30 mL 时达到第一化学计量点，此时pH=7.20，计算H 2B 的pKa 2。 解：依题可知，加入0.20 mol ?L -1 NaOH 溶液15 mL 时，-=H B B H c c 2 ， 由70.4pK 70.4c c lg pK pH 1a B H HB 1a 2=?=+=- 第一化学计量点时溶液组成为HB -（两性物质），此时()20.72/pK pK pH 2a 1a =+= ?70.9pK 2a = 5-5 欲用H 3PO 4和Na 3PO 4配制pH=7.20的缓冲溶液，则H 3PO 4和Na 3PO 4的物质的量之比应为多少？已知H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。 解：pH=7.20与pK a2最接近，因此该缓冲溶液中共轭酸碱对组成为：- - -2442HPO PO H

酸碱滴定法模拟试题及答案解析

酸碱滴定法模拟试题及答案解析 (1/34)单项选择题 第1题 下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( )。 A.苯酚 B.氯化铵 C.醋酸钠 D.草酸 下一题 (2/34)单项选择题 第2题 已知M(Na2CO3)=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/L HCl溶液，宜称取Na2CO3为( )。 A.0.5～1g B.0.05～0.1g C.1～2g D.0.15～0.2g 上一题下一题 (3/34)单项选择题 第3题 1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L NaOH滴定0.01mol/L HCl时pH突跃范围是( )。 A.9.7～4.3 B.8.7～4.3 C.8.7～5.3 D.10.7～3.3 上一题下一题 (4/34)单项选择题 第4题 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1～2滴甲基橙指示剂，则应呈现( )。 A.紫色 B.红色 C.黄色 D.无色 上一题下一题 (5/34)单项选择题 第5题 测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为( )。 A.Na2CO3+NaHCO3 B.Na2CO3+NaOH C.NaHCO3+NaOH D.Na2CO3 上一题下一题 (6/34)单项选择题

第6题 pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是( )。 A.3.17 B.10.1 C.5.3 D.8.2 上一题下一题 (7/34)单项选择题 第7题 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是( )。 A.Na2CO3 B.NaAc C.NH4Cl D.NaCl 上一题下一题 (8/34)单项选择题 第8题 用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点，可分别用( )为指示剂。 A.甲基红和甲基橙 B.酚酞和甲基橙 C.甲基橙和酚酞 D.酚酞和甲基红 上一题下一题 (9/34)单项选择题 第9题 在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列( )方法。 A.加水 B.加NaAc C.加NaOH D.加0.1mol/L HCI 上一题下一题 (10/34)单项选择题 第10题 称取3.1015g基准KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时做空白试验，消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为( )mol/L。 A.0.2689 B.0.9210 C.0.4998 D.0.6107 上一题下一题 (11/34)单项选择题 第11题 能直接进行滴定的酸和碱溶液是( )。

分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)

某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339)

分析化学习题解答5

分析化学习题解答 上册 华中师范大学东北师范大学 陕西师范大学北京师范大学 合编 第五章滴定分析法 湛江师范学院化学科学与技术学院 杜建中

1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H3O+；NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2-的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)6N4H+；R-NHCH2COO-的共轭酸为R-NHCH2COOH， COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3.通过物料平衡、电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的PBE浓度为c(mol/L)。 解：(NH4)2CO3 ＝2NH4+ + CO32- CO32－+ H2O ＝HCO3－+ OH - HCO3- + H2O ＝H2CO3 + OH - NH4+＝H+ + NH3 H2O ＝H+ + OH - MBE：[NH4+] + [NH3] = 2C [H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = C CEB：[NH4+] +[H+] = [OH－] + [HCO3-] + 2[CO32-] PBE：[H+] + [HCO3-] + 2[CO32-] = [OH -] + [NH3] NH4HCO3 ＝NH4+ + HCO3- NH4+＝H+ + NH3 HCO3-＝H+ + CO32- HCO3-＋H2O ＝H2CO3＋OH - H2O ＝H+ + OH - MBE：[NH4+] + [NH3] = C [H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = C

分析化学05章练习题

复习提纲：第五章酸碱滴定法 1.酸碱平衡理论 酸碱质子理论：酸碱的泄义、酸碱半反应、共轨酸碱对、酸碱反应本质及类型（掌握） 分析浓度、平衡浓度和活度的左义及关系（熟练掌握）：活度系数及影响因素（举握）：忽略离子强度影响时可用平衡浓度代替活度（必须知道） 平衡常数：活度常数（真正意义上的常数）：浓度常数（与离子强度有关I有关系，实际分析体系通常采用1=0.1时的数据）；忽略离子强度影响时，活度常数心浓度常数（常识，掌握） 各类酸碱反应的平衡常数：pK w=14 （25°C）；共轨酸碱对pKa+pK b=pKw （注意多元弱酸碱中共轨酸碱对的对应关系）：KE 大小表示与弱酸/碱的酸/碱性强弱（掌握） 溶液中平衡关系：平衡常数表达式、物料平衡式、电荷平衡式和质子平衡式（掌握，但难度不会超过课件例题） pH与弱酸碱型体分布的影响及应用（熟练掌握） 溶液pH的il•算：强酸碱、一元或多元弱酸碱、两性物质和共轨酸碱体系（掌握，熟练运用最简式即可，相关条件不用记） 酸碱缓冲溶液：最适缓冲范围

ch5酸碱滴定习题解(第五版)

第五章酸碱滴定法 布置习题解：P163-1，5，9，16，17，18，23，25，28 1. 写出下列溶液的质子条件式。 a. c1(mol/L)NH3+c2(mol/L) NH4Cl 对于共轭酸碱对体系，可以将其视为有强酸（HCl）和弱碱（NH3）反应而来。故零水准为：NH3，HCl，H2O 质子条件式：[H+]+ [NH4+] =[Cl-]+[OH-]= c2+[OH-] 转移质子的物质：H2O，NH3，HC l， b. c1(mol/L)NaOH+c2(mol/L) H3BO3 零水准：O H－,H3BO3 ,H2O 质子条件式：[H+]+c1=[H2BO3－]+[O H－] c. c1(mol/L) H3PO4+c2(mol/L) HCOOH 零水准：HCOOH，H3PO4，H2O 质子条件式：[H+]= [COOH-] +[H2PO4-]+2[H PO42-] +3[PO43-]+ [OH-] d. 0.010mol/L FeCl3 稀溶液中：FeCl3+ 6H2O→[Fe(H2O)6]3+(淡紫色，酸性较强时澄清) 浓溶液（1mol/L）或碱性时：FeCl3+ 3H2O→3HCl+ Fe(OH)3为红棕色胶状↓（为净水剂） （参考：大连理工大学无机化学第三版下册774页） 零水准：[Fe(H2O)6]3+,H2O：-H+→[Fe(OH) (H2O)5]2+黄色 -2H+→[Fe(OH)2(H2O)4] +黄棕色 质子条件式：[H+]=[FeOH(H2O)5]2++2[Fe(OH)2(H2O)4]++[O H－]

5. 某混合溶液含有C HCl =0.10 mol.L -1 ,C NaHSO4=2.0⨯10-4 mol.L -1 和 C HAC =2.0⨯10-6 mol.L -1计算 a. 混合溶液的pH b. 加入等体积0.10 mol.L -1 NaOH 后溶液的pH 解：pKa HSO4=2.00 ,pKa HAC =4.74 a.溶液的[H +]总= 强酸的H ++弱酸的H ++水离解的H + ； ∵ cKa HSO4>10K w ，cKa HSO4> 10 cKa HAC (可忽略水和HAC 的离解) ∴[H +]≈C HCl =0.10 mol.L -1 ∴pH=1.00 b. 加入等体积0.10 mol.L -1的NaOH 后，溶液组成： 0.10 mol.L -1的NaCl 和c NaHSO4=1.0⨯10-2 和c HAC =1.0⨯10-6 ∵cK HSO4>10K w cK HSO4> 10 cK HAC ∴可以求NaHSO 4溶液的pH(以一元弱酸近似解)即可。 但是： c NaHSO4/ K HSO4 =2.0⨯10-4/ 10-2=2.0×10-2<100 ; ∴要按（5-8）式:[H +]2+Ka[H +]－K a ·c=0解得： [H + ]=5424 22 109.9100.1100.14 100.12100.142-----⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-c K K K a a a pH=4.00 -1 ，于此100ml 缓冲溶液中加入200mg NaOH (忽略体积变化)，所得溶液 pH=5.60，问原缓冲溶液的pH 为多少？（设HB Ka=5.0⨯10-6） 解：加入NaOH 的浓度= 0500.010 100997 .39/102003 3=⨯⨯-- mol.L -1 它与HB 反应生成B － =0.0500 mol.L -1 设：原溶液中B － 浓度：c B - mol.L -1,平衡时离解了x mol.L -1

酸碱滴定法习题

酸碱滴定法习题 一、判断题： 1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。( ) 2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。( ) 3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( ) 4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。( ) 5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。( ) 6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。( ) 7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。( ) 8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。( ) 9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。( ) 10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。( ) 11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。( ) 12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。( ) 13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。( ) 14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。( ) 15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( ) 16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( ) 17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。( ) 18.用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸（K a=1.4⨯10-3）的混合液会出现两个滴定突跃。( ) 19.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。( ) 20.用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。( ) 21.用HCl溶液滴定弱碱BOH(p K b=5.0) 应选用酚酞为指示剂。( ) 22.某弱酸型酸碱指示剂HIn，指示剂常数为K，当pH≥1+p K时，只看到指示剂的碱色。( ) 23.通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。( ) 24.强酸滴定强碱时，为减小CO2的影响，应选用酚酞作指示剂。( ) 25.用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量将偏高。( ) 26.凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。( ) 27.硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( ) 28.纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。( ) 29.配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。( ) 30.用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动不够均匀，则测得NaOH的含量偏低。( ) 二、选择题： 31.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(p K a=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol·L-1、p K a=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为( )。