(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案
一、单项选择
1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )
A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝0
2. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )
A. 0.2400
B. 0.024
C. 2.004
D. 20.40
3. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-
4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ）
A. 8.7~4.3
B. 5.3~8.7
C. 4.3~8.7
D. 8.7~5.3
4. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )
A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾
5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）
A. [H+][OH-]的乘积增大
B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加
6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )
A. 4～5
B. 5～6
C. 4～6
D. 5～7
7.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )
A. 绝对误差
B. 相对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
8. 用HCl Na2CO3( A )
A. [H+
B. [H+
C. [H+] =
D. [H+]=K aθC酸/C碱
9. （ D
A . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数
10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（C ）
A. 无影响
B. 偏高
C. 偏低
D.不能确定
11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）
A. 体积无法比较
B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多
C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多
D. 体积基本相同
12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C ）
A. 化学计量点
B.滴定误差
C. 滴定终点
D. 滴定分析
13. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%。而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（B ）
A. 相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
14. 某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此碱样溶液是( C)
A. Na2CO3+NaHCO3
B. NaHCO3
C. NaOH+Na2CO3
D. Na2CO3
15. 用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( D )
A. 甲基橙(3.46)
B. 百里酚兰(1.65)
C. 甲基红(5.00)
D. 酚酞(9.1)
16. 标定NaOH溶液常用的基准物有( B )
A. 无水Na2CO3
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. CaCO3
17. 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5)，H2C2O4两级离解出的H+（ B ）
A. 分别被准确滴定
B. 同时被准确滴定
C. 均不能被准确滴定
D. 只有第一级电离解出的H+能被准确滴定
18. 欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的? ( C )
A 2.085% B. 2.085% C. 2.1% D. 2.09%
19. 在10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时，计算溶液pH值时应采用的最简式是（ D ）
A. [H+
B. [H+
C. [H+] =
D. [H+]=K aθC酸/C碱
20. 用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAc(P Ka=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定P Ka为3.7的0.1 mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是( B )
A 6.7～8.7；
B 6.7～9.7；
C 6.7～10.7；
D 7.7～9.7
21. 用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L p K a = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L p K a = 3.0的弱酸时突跃范围为（A）
A. 6.0~9.7
B. 6.0~10.7
C. 7.0~8.7
D. 8.0~9.7
22. 用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( C )
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 溴百里酚蓝
23. 已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（B ）
A. 10.7
B. 9.7
C. 7.7
D. 4.9
24. 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（C）
A. 指示剂本身是有机弱酸或弱碱
B. 指示剂的变色范围越窄越好
C. 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内
D. HIn与In颜色差异越大越好
25．下列各物质中,不能用0.1000mol/L HCl 溶液直接滴定的是 ( B ) A ． NaCN (HCN 的K a =4.9×10-10) B. (CH 2)6N 4 (K b = 1.4×10-9) C. NH 3 (pK b = 4.75 )
D. Na 2SiO 3 (H 2SiO 3的pK 1=9.8, pK 2=11.8)
26. 对于酸碱指示剂， 全面而正确的说法是 （ C ）
A. 指示剂为有色物质
B. 指示剂为弱酸或弱碱
C. 指示剂为弱酸或弱碱， 其酸式或碱式结构具有不同颜色；
D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色 27. 下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是 （ C ）
A. 固体NaOH
B. 浓HCl
C. 固体Na 2CO 3
D. 固体Na 2S 2O 3
28. 用0.1000mol/L HCl 标准溶液滴定0.1000mol/L NaOH 溶液时,合适的指示剂是 ( A ) A. 酚酞 B. 铬黑Ｔ C. 淀粉 D. 钙指示剂
29. 用NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至甲基橙变色时，计算溶液pH 值时应采用的最简式是( B ) A. [H +] =
a1
CK θ B. [H +] =
a1a2K K θθ C. [H +] =
w a
K K C
θθ
D. [H +]=K a θC 酸/C 碱 30. 测定试样中CaO 的质量分数，称取试样0.9080g ，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL ，以下结果表示正确的是 ( C ) A. 10% B. 10.1% C. 10.08% D. 10.077%
31. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差 （ A ）
A. 进行仪器校正
B. 增加测定次数
C. 认真细心操作
D. 测定时保证环境的湿度一致 32. 共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是 （ B ）
A. K a K b = 1
B. K a K b =K w
C. K a /K b =K w
D. K b /K a =K w 33. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）
A. 指示剂变色范围与化学计量点完全符合
B. 指示剂应在pH =7.00时变色
C. 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内
D. 指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内 34. 测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是因为（ D ）
A. NH 3的K b 太小
B. (NH 4)2SO 4不是酸
C. (NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4
D. NH 4+的K a 太小
35. 某一NaOH 和Na 2CO 3混合液, 用HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V 2(mL), 则V 1与V 2的关系是 ( D )
A. V 1 = V 2
B. V 1 = 2V 2
C. 2V 2 = V 2
D. V 1> V 2 36. 用0.1 mol.L -1的NaOH 滴定0.1 mol·L -1 HCl 滴定突跃范围为4.3—9.7，若将NaOH 的浓度稀释10倍而盐酸的浓度不变，滴定突跃范围为 （ C ）
A. 5.3—9.7
B. 4.3—9.7
C. 4.3—8.7
D. 5.3—8.7 37. 用0.1 mol·L -1NaOH 滴定0.1 mol·L -1HCOOH(PK a =3.74)。对此滴定最适用的指示剂是 ( B ) A. 酚酞(P Ka =9.1) B. 中性红(P Ka =7.4) C. 甲基橙(P Ka =3.41) D. 溴酚蓝(P Ka =4.1) 38. 下列这些盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定? ( C ) A. Na 2CO 3(H 2CO 3的K a1＝4.2×10-7，K a2＝5.6×10-11) B. Na 2B 4O 7·10H 2O(H 3BO 3的K a1＝5.8×10-10) C. HCOONa(K a1＝1.8×10-4) D. Na 3PO 4(H 3PO 4的K a1＝10-2.12，K a2＝10-7.2，K a3＝10-12.36) 39. 用NaOH 标准溶液滴定HAc 至终点时, 计算溶液pH 值时应采用的最简式是 ( C )
A. [H +] =a1
CK θ
B. [H +] =a1a2
K K θθ C. [H +] = w a
K K C
θθ
D. [H +]=K a θC 酸/C 碱 40. 以NaOH 滴定H 3PO 4(Ka 1=7.5×10-3；Ka 2=6.2×10-8；Ka 3=5.0×10-13)至生成NaH 2PO 4时溶液的pH 值为 ( D ) A. 2.3 B. 2.6 C. 3.6 D. 4.7
41. 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH 溶液和NH 3·H 2O 溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH 和NH 3·H 2O)中的 ( B )
A. ［OH -］相等
B. NaOH 和NH 3·H 2O 的浓度(单位：mol/L)相等
C. 两物质的pK b 相等
D. 两物质的电离度相等 二、填空题（每空0.5分，共 15分）
1. H 2C 2O 4(a1K θ=5.6×10-2, a2K θ
=5.1×10-5 ) 不能分步滴定的原因是_______________，碱标准溶液用直接滴定法测定H 2C 2O 4的原因
是__________________。
2. 用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的Csp·Ka______；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的Csp·Kb______。>10-8; >10-8
3. H 2C 2O 4(a1K θ= 10-2, a2K θ
= 10-5)仅有一个突跃的原因是_______________，可用标准溶液直接滴定到第二化学计量点的原因是
_________________,可选__________做指示剂。a pK θ∆< 4, C a2K θ
>10-8 ,酚酞
4. 酸碱指示剂的理论变色点为pH = ________，变色范围为pH = _________，指示剂的选择原则是______________。
HIn pK θ, HIn pK θ
±1, 指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。
5. pH=10.20含有 2 位有效数字，Fe%=12.34%含有 4 位有效数字。
6. 酸碱指示剂的θ
a pK ＝9.00,则其理论变色范围为 8.00~10.00 。
7. 某二元弱酸的a1θ
K =2.5⨯10-2，a2θ
K =3.6⨯10-5。用标准碱溶液滴定时出现____个滴定突跃，其原因是_______，_______。
1个，a1a2/θθK K < 104，a 2θcK >-8
10
8. 以0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HCl ，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂；而用该浓度NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HAc ，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂。 =; 酚酞; >; 酚酞 9. pH=12.43的有效数字是 2 位，W=1.1040g 的有效数字是 5 位。
10. 用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaA (HA 的K a =2.0×10-11)，化学计量点的pH= ，应选用 作指示剂。
-lg √K a1·C=-lg √2×10-11×0.05 = 6; 甲基红
11. 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与 和 有关。 酸的浓度；Ka 12. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：
（1） 213.64+4.402+0.3224 5 位 （2） 0.1000 ×（25.00-1.25）×246.47 4 位 （3） pH = 0.03 求 H + 浓度 ___2____ 位。 13. 某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl 溶液11.43mL ，滴定至甲基橙变色时又用去HCl 溶液14.02mL ，则该混合碱的主要成分是 和 。 Na 2CO 3; NaHCO 3
14. 0.908001有（ 6 ）位有效数字；0.01625取3位有效数字为（0.0162 ）；21.56501取4位有效数字为（ 21.57 ）。 15. 某二元弱酸的a1K θ=2.5⨯10-2，a2K θ
=3.6⨯10-5。用标准碱液不能分步滴定是因为_______，可直接滴定到第二化学计量点是因为_________，可选_____做为指示剂。 K a1θ/K a2θ<104 ； cK a2θ>10-8 ； 酚酞
16. 用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaCN （K a =4.9×10-10），化学计量点的pH= ，应选用 做指示剂。 5.3; 甲基红
17. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16, a 2p K θ= 7.21，a3p K θ= 12.32。
则24H PO -的b p K θ= 。用0.1000 mol·L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有 个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。 11.84；2； 4.68
18. 取一定量的混合碱试样（NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3或其混合物），用HCl 标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液V mL ；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液2 V mL 。则混合碱的组成为 。Na 2CO 3 19.容量分析法中滴定方式有 , , 和 。直接滴定；返滴定；置换滴定；间接滴定 20. NaOH 滴定HCl 时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH 单位; 若为滴定H 3PO 4, 则突跃范围增大 0 个pH 单位.
21. 用0.10mol·L -1
NaOH 标准溶液滴定H 2C 2O 4时，有 个滴定突跃，原因是 、 ，（已知H 2C 2O 4的
1a K =5.9×10
-2
2a K =6.46×10
-5
）。 1；
22. 基准物应具备的条件为 纯度高 、 组成与化学式相符 、 性质稳定 、 有较大摩尔质量 。 23. 某酸碱指示剂HIn 的变色范围为5.8至7.8, 其p K a =_____。 6.8
24. 用0.10mol·L -1NaOH 标准溶液滴定H 2C 2O 4时，有 个滴定突跃。应选 为指示剂， （已知H 2C 2O 4的
1a K =5.9×10-2
2a K =6.46×10-5）1；酚酞
三、判断题（每小题 1 分，共 10 分，正确的在（ ）内打“ √ ”，错误的在（ ）内打“ × ”） 1. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳ ） 2. 缓冲溶液稀释pH 值保持不变（ ╳ ）
3．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ √ ）
4．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（ × ） 5. 有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ × ） 6. 系统误差是由于一些不确定的原因造成的（ × ） 7. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂（× ）
8. 某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%（× ） 9. 在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色（×） 四、简答题（每小题 5 分，共 20 分）
1．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答：（1）反应必须根据一定的反应式按化学计量关系定量地进行，
（2）其反应的完全程度通常要求达到 99.9％以上。 （3）反应迅速。
（4）必须有简便的方法（如选择适当的指示剂）确定终点。
2• 有一碱液，可能为NaOH 、Na 2CO 3或NaHCO 3，或者其中两者的混合物。今用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl 体积为V 1，继续加入甲基橙指示剂，再用HCl 溶液滴定，又消耗HCl 体积为V 2。在下列情况时，溶液各由哪些物质组成。 a. V 1 >V 2>0 （NaOH+Na 2CO 3） b. V 2 >V 1>0 （Na 2CO 3+NaHCO 3）
c. V 1 =V 2 （Na 2CO 3）
d. V 1 =0 V 2>0 （NaHCO 3）
e. V 1 >0 V 2=0 （NaOH ）
3．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ KOH ，KMnO 4，K 2Cr 2O 7，EDTA , Na 2S 2O 3·5H 2O
答：直接法配制溶液的物质有：K 2Cr 2O 7，间接法配制溶液的物质有：KOH ，KMnO 4，EDTA , Na 2S 2O 3·5H 2O 。 4．下列各种碱哪些能用HCl 溶液直接滴定?哪些不能?如能直接滴定，应选用什么指示剂? ( c sp ≈0.1mol ·L -1) (1)(CH 2)6N 4， pK b =8.85;(2) NH 3·H 2O ， pK b =4.74;(3) H 2NNH 2 ，pK b1=5.52， pK b2=14.12;(4) NH 2OH ， pK b =8.04; (5) CH 3NH 2, pK b =3.38。 按c ≈0.1mol ·L -1
计，K b ≥10-7
即pK b ≤7就可以用HCl 直接滴定。 (1) (CH 2)6N 4 pK b =8.85＞7不能
(2) NH 3·H 2O pK b =4.74＜7能滴定，应选甲基红作指示剂
(3) H 2NNH 2(联氨)pK b1=5.52＜7 pK b2=14.12＞7 故可准滴至第一级
pH sp ≈21
(pK a1+pK a2)=4.18 故应选溴酚蓝或甲基橙作指示剂
(4) NH 2OH(羟胺) pK b =8.04＞7 不能准滴
(5) CH 3NH 2(甲胺)pK b =3.38＜7 能准滴
5．什么是基准物质?基准物质必须具备的条件？ 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；
基准物质的必备条件：
（１）纯度高（99.98%以上）。
（２）组成恒定（包括结晶水）且与化学式相符。NaB4O4·10H2O
（３）稳定性高，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。 （４）具有较大的摩尔质量（n 相同，m 越大称量的相对误差越小）。 6. 苯甲酸能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？（设苯甲酸的原始浓度为0.2mol/L ，p K a =4.21） 答:① 能否直接被准确滴定的判别式为cK a ≥10-8，所以对苯甲酸而言，cK a = 0.2×10-4.21 > 10-8，所以苯甲酸可用强碱直接滴。 ② 反应完成时，反应为：C 6H 5COOH + OH —
= C 6H 5COO —
+ H 2O C 6H 5COO —
为碱，p K b = 14 – 4.21 = 9.79，用最简式计算：
40.579.9101020.2
OH][--=⨯=
=a CK
pH = 14 – 5.40 = 8.60 ，所以可选酚酞作指示剂。
五、计算题（共35分）
1. 某弱酸的a p K θ
= 9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL ，浓度为0.1000 mol·L -1，当用 0.1000 mol·L -1 HCl 溶液滴定时，化学计量点的pH 值为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？
解：(1) NaA + HCl = NaCl +HA
即等当点时溶液呈弱酸性，c HA = 0.05000 mol·L -1,
3a
[H O ]cK +θ=9.21
100.05000-⨯= 5.55×10-6 mol·L -1 (2) 化学计量点前： 设滴入HCl 溶液19.98 mL ，溶液是HA+NaA 组成的缓冲溶液。剩余NaA 为0.02 mL ，则
pH =a p K θ
+ b a
lg c c = 21.9 + lg 21.698
.1900.201.098.1998.1900.201
.002.0=+⨯+⨯
化学计量点后： 设滴入HCl 溶液20.02mL ，溶液的pH 由过量的HCl 决定
[H 3O +] =
51000.502
.2000.201000
.002.0-⨯=+⨯ mol·
L -1 pH = 4.30 即pH 突跃为：6.21～4.30
（3） 应选用甲基红指示剂指示终点。
2. 用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L -1
酒石酸溶液时，有几个滴定突跃？在第二化学计量点时pH 值为多少？应选用什么指示剂指示终点？
解：（1）查得酒石酸的a1p K θ
= 3.04，a2p K θ
= 4.37。
因为
0a1c K θ= 0.1×10-3.04＞10－8 0a 2c K θ= 0.1×10-4.37 ＞ 10－
8
即酒石酸二级离解的H 3O +都能准确滴定 又由于
a1K θ/
a 2
K θ=
33.137
.404.31010
10=--＜104，
即酒石酸二级离解的H 3O + 不能分步滴定；即仅有一个滴定突跃。
（2）两个质子都被滴定的终点产物是Na 2A ，所以
[OH ﹣
]=
62.8010-==⨯ mol·L -1 即 pOH = 5.55 亦即pH = 8.45
（3）应选酚酞为指示剂指示终点。
3. 用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L -1 HCOOH 溶液时， 用中性红作指示剂，滴定到pH = 7.0为终点，求误差是多少？(已知HCOOH 的a K θ
=1.74
10
-⨯)
解：应反应属于强碱滴定弱酸, 查表可知HCOOH 的a K θ
=1.74
10-⨯
所以
b a p 14p K K θθ
=-=14－3.77 = 10.23
而 sp 1
0.10000.05002
c =⨯
= 所以
sp [OH ]-623.101067.11005.0--⨯=⨯= SP pOH = 5.77
故 pH SP = 14 －5.78 = 8.23 据终点误差公式
pH pH
t 1
2
sp t
1010()E c K ∆-∆-=
a t W
K K K θ
θ=
而=∆pH pH ep －pH sp = 7.00－8.22 =–1.23。
滴定反应常数为 3.7510.25
a t 14.00W 101010
K K K θ-θ-===
故
%06.0108.510107.121.01010K K c 1010K c 1010E 414
4
23
.123.1w a sp pH pH t sp pH pH t -=⨯-=⨯⨯-=-=-=----∆-∆∆-∆
4. 称取含有惰性杂质的混合碱试样1.2000g,溶于水后，用0.5000mol·L -1HCl 滴定至酚酞变色，消耗耗酸30.00mL ，然后加入甲基橙
指示剂，用HCl 继续滴定至橙色出现，又耗酸5.00mL 。问试样由何种成分组成(除惰性杂质外)？各成分含量多少？ （已知：M(NaOH)=40.00, M(Na 2CO 3)=105.99, M(NaHCO 3)=84.01）。 解：本题中HCl 用量V 1=30.00mL, V 2=5.00mL. ∵ V 1＞V 2＞0
∴混和碱试样由NaOH 和Na 2CO 3所组成.
Na 2CO 3%=%
100200.199
.1051000200
.55000.02⨯⨯⨯⨯⨯ =22.08%
NaOH%=
%100200.100
.40100050000
.0)00.500.30(⨯⨯⨯- =41.67%
5．用0.1000 mol·L -1 HCl 滴定0.1000 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液20.00 mL(NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5)，求: (1) 化学计量点时溶液的pH 值； (2) 滴定pH 突跃范围；
(3) 选用何种指示剂？终点前后溶液颜色如何变化？ (4) 若采用酚酞作指示剂，pH ep = 8.00，E t % = ? （提示：%1000.050
][NH ][OH ][H %ep
3ep ep t ⨯--=
-+E ）
解：（1）化学计量点时：∵ cK a > 20K w , c /K a ≥ 500;
∴
+[H ] =a
cK =
10
106.505000.0-⨯⨯
=5.3×10-6 mol ·L -1 pH= 5.28 (2) 化学计量点前-0.1%误差时： pH = p K a +
lg
b a
c c = 9.26 + lg
98
.1902
.0= 6.26
化学计量点后+0.1%误差时： [H +]=
02
.401000
.002.0⨯=5.0×10-5 mol ·L -1 pH = 4.30
故 pH 的突跃范围为： 6.26～4.30
(3) 应选用甲基红（4.4-6.2）， 由黄变红； （没有说明颜色变化可不扣分） (4)
+-ep ep 3ep
[H ][OH ][NH ]%=
1000.050
TE --⨯
∵ pH ep = 8.00, [H +]= 10 –8.0, [OH -] =10 –6.0, ∵
3
-NH
-b
[OH ]
[OH ]K δ=
+=
5
6
6
108.110
10---⨯+= 0.053;
[NH 3]ep = [NH 3]ep 3
NH
δ
∴TE %= %100050
.0050
.0053.0⨯⨯-= -5.3%
6. 有一HCl + H 3BO 3混合试液，吸取25.00 mL ，用甲基红一溴甲酚绿指示终点，需0.1992 mol·L -1 NaOH 溶液21.22 mL ，另取25.00
mL 试液，加入甘露醇后，需38.74 mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中HCl 与H 3BO 3的含量，以mg·mL -1表示。（M HCl =36.46, M H3BO3=61.83） 解：（1） HCl + NaOH = NaCl + H 2O
c HCl 1NaOH HCl 0()cV M V = =)mL mg (165.600
.2546
.3622.211992.0_⋅=⨯⨯
（2）
33
3321NaOH H BO H BO 0
[()]c V V M c V -⋅=
)mL mg (631.800
.2583
.61)22.2174.38(1992.01-⋅=⨯-=
7. 有二份用NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3和惰性物质配成的未知样品各1.000 g 。分别用0.2500 mol·L -1 HCl 溶液滴定有下列数据, 计
算每种样品的组成。
（1） 酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ；另取一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。
（2） 酚酞时颜色不变，加入甲基橙，终点时消耗 HCl 溶液38.47 mL 。
（已知：007.84,99.105,9997.39332===NaHCO CO Na NaOH M M M ）
解：设用酚酞作指示剂时，变色是终点消耗HCl 的的体积为V 1，用甲基橙作指示剂时，变色是终点消耗HCl 的的体积为V 2。则
（1）据题意有 V 2 =2V 1，所以样品由Na 2CO 3组成。
23
23HCl Na CO Na CO -3
()24.320.2500105.9910100%64.44%
1.00cV M w m
⨯=
⨯⨯⨯=⨯=
（2）据题意有 V 1 =0 ，V 2＞0，所以样品由NaHCO 3组成。
3
3HCl Na CO NaHCO 3
()38.470.250084.00710100%80.79%
1.00
H cV M w m
-⨯=
⨯⨯⨯=⨯=
8. 如以0.2000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定0.2000 mol·L -1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH 值为多少？化学计量点附近滴定突跃又是怎样？应选用何种指示剂指示终点？
解：（1）查得邻苯二甲酸氢钾的a2p K θ= 5.41，反应如下
COOK
COOH
+ NaOH =
COOK
COONa
+ H 2O
化学计量点时产物是多元碱，c b = 0.1000 mol·L -1 所以
θ-
=
b
cK ]OH [=
1000.010
10K K 1000.041
.514a w 2
⨯=
⨯
--θθ51060.1-⨯= mol·L -1
即 pOH = 4.80 亦即 pH = 9.20
（2）设邻苯二甲酸氢钾溶液体积为20.00mL, 化学计量点前,当滴入NaOH 溶液19.98mL 时，溶液组成缓冲溶液。则
pH =a p K θ
+ b a
lg c c =41.5+ lg 8.4119.98
20.000.20.0219.9820.000.2
19.98=+⨯+⨯
化学计量点后：设滴入NaOH 溶液20.02mL ，溶液的pH 由过量的NaOH 决定
4-10120.00
20.020.02
0.2000]OH [⨯=+⨯
=- mol·L -1
即 pOH = 4.00 亦即 pH = 10.00
pH 突跃为：8.41～10.00
（3）应选用酚酞指示剂指示终点。
9. 为了测定某一有机二元酸的分子量，称取该纯有机酸0.6500 g ，滴加0.3050 mol·L -1 NaOH 溶液48.00 mL ，再用0.2250 mol·L -1 HCl
溶液回滴过量的NaOH 溶液(此时有机酸完全被中和)，消耗HCl 溶液18.00 mL 计算有机酸的分子量。 解：设该二元酸为H 2A ，其分子量为2H A M 。
该二元酸与NaOH 的反应为 H 2A + 2NaOH = Na 2A + 2H 2O HCl 与过量的NaOH 滴定反应为 HCl + NaOH = NaCl + H 2O
据题意有
222H A
3NaOH HCl H A
3
H A 1
[()()]102
0.65001
[(0.305048.00)(0.225018.00)]102
m cV cV M M --=-⨯=⨯-⨯⨯
解得 2H A M =122.9
10. 二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δH2B ＝δHB- ；pH ＝6.22时δHB-＝δB2-。计算： （1）H 2B 的K a1 和K a2。
（2）如果以0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.100 mol/L 的H 2B ，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH 值各为多少？各选用何种指示剂？
解：（1） δH2B =δHB -时，K a1＝[H +] = 10 -1.92 = 1.20×10 -2
δHB - =δB 2-时， K a2＝[H +] =10 -6.22 ＝6.03×10 –7
（2）① 滴定至第一化学计量点时，产物为HB -，c HB- =0.0500 mol/L,
07.4)22.692.1(2
1
)(2121=+⨯=+=
a a pK pK pH 选用MO 为指示剂。
② 滴定至第二化学计量点时，产物为B 2-，
63.422.614
2
011010
10310000.03][----
=⨯=⋅=
=a w
b K K
c cK OH 37.963.400.1400.14=-=-=∴pOH pH
选PP 为指示剂。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案 一、单项选择 1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C ) A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝0 2. 下列数据中有效数字不是四位的是( B ) A. 0.2400 B. 0.024 C. 2.004 D. 20.40 3. 用0.1 mol?L-1的HCl滴定0.1 mol?L-1NaOH的pH突跃范围9.7- 4.3, 用0.01 mol?L-1的HCl滴定0.01 mol?L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ） A. 8.7~4.3 B. 5.3~8.7 C. 4.3~8.7 D. 8.7~5.3 4. 标定HCl溶液常用的基准物有( A ) A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾 5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ） A. [H+][OH-]的乘积增大 B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加 6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C ) A. 4～5 B. 5～6 C. 4～6 D. 5～7 7.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D ) A. 绝对误差 B. 相对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 8. 用HCl Na2CO3( A ) A. [H+ B. [H+ C. [H+] = D. [H+]=K aθC酸/C碱 9. （ D A . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数 10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（C ） A. 无影响 B. 偏高 C. 偏低 D.不能确定 11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ） A. 体积无法比较 B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多 C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多 D. 体积基本相同 12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C ） A. 化学计量点 B.滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 13. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%。而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（B ） A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 14. 某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此碱样溶液是( C) A. Na2CO3+NaHCO3 B. NaHCO3 C. NaOH+Na2CO3 D. Na2CO3 15. 用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( D ) A. 甲基橙(3.46) B. 百里酚兰(1.65) C. 甲基红(5.00) D. 酚酞(9.1) 16. 标定NaOH溶液常用的基准物有( B ) A. 无水Na2CO3 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 硼砂 D. CaCO3 17. 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5)，H2C2O4两级离解出的H+（ B ） A. 分别被准确滴定 B. 同时被准确滴定 C. 均不能被准确滴定 D. 只有第一级电离解出的H+能被准确滴定 18. 欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的? ( C ) A 2.085% B. 2.085% C. 2.1% D. 2.09% 19. 在10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时，计算溶液pH值时应采用的最简式是（ D ） A. [H+ B. [H+ C. [H+] = D. [H+]=K aθC酸/C碱 20. 用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAc(P Ka=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定P Ka为3.7的0.1 mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是( B ) A 6.7～8.7； B 6.7～9.7； C 6.7～10.7； D 7.7～9.7 21. 用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L p K a = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L p K a = 3.0的弱酸时突跃范围为（A） A. 6.0~9.7 B. 6.0~10.7 C. 7.0~8.7 D. 8.0~9.7 22. 用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( C ) A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 溴百里酚蓝 23. 已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（B ） A. 10.7 B. 9.7 C. 7.7 D. 4.9 24. 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（C） A. 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B. 指示剂的变色范围越窄越好 C. 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 D. HIn与In颜色差异越大越好
4酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1．H２CO3的共轭碱是__ＨCO３-_＿_;ＣO32-的共轭酸是__ HCＯ3-__。 2．已知吡啶的Kb＝1.7x10－９，其共轭酸的Ka=＿_＿_Ka＝５.9Ｘ1０-６_＿＿___。3．酸碱反应的实质是＿＿_＿＿_＿，根据质子理论，可以将___＿_____＿_____ ＿__＿＿__＿___和都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中和、质子自递) 4．酸的浓度是指酸的_＿＿_浓度，用符号_____＿表示，规定以＿_____为单位； 酸度是指溶液中＿____的浓度，常用符号__＿__表示,习惯上以_____表示。 (分析，C，ｍoｌ／L,H+,[Ｈ＋]，pH) 5．标定NaＯH常用的基准物有＿＿＿__＿、___＿＿＿。(邻苯二甲酸氢钾,草酸） 6．写出下列酸的共轭碱：H2PO４－，ＮH4＋,HPＯ42-,ＨCO3-，H2O,苯酚。 答:HPO42-, NH3 , PＯ43- , CO３2- , OH- , Ｃ6H5O- 7.写出下列碱的共轭酸:H2PO4－,ＨC2Ｏ４-,ＨＰO42-，HＣＯ3-,H２O，Ｃ2H5ＯH。 答：H3ＰO4,H２C2Ｏ4，H２ＰO４-，H2CO３，H3Ｏ＋,C2H5OH2+ 8．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的ｐH。 9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂?为什么? （1）CH2ClCＯOH,HＦ,苯酚，羟胺，苯胺。 （2)CCl3CＯＯH，苯甲酸，吡啶,六亚甲基四胺。 答：(1)ＣH2CｌCOＯH,ＨF，苯酚为酸，其ｐKa分别为2.８6，3.46,9.95。 CH2ClCOＯH,HＦ很容易满足cＫａ≥１0－8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。 分别为8．04,９．34，羟胺只要浓度不是太稀,可以满羟胺，苯胺为碱,其pK ｂ 足ｃK b≥１0－8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示
酸碱滴定法课后练习及参考答案
酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题 1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是() (A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw 2. H2P04的共轭碱是() (A)H3PO4 (B) HPO42－ (C) PO43－ (D) OH－ 3. NH3的共轭酸是() ( A) NH2－( B) NH20H－2 ( C) NH4+ ( D) NH40H 4. 下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( ) (A)HCN－NaCN (B) H3P04－Na2HP04 ( C) +NH3CH2C00－HNH2CH2C0－0 ( D) H30+－0H－ 5. 下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是( ) SO42－ ( A) H2C03－C032－ ( B) NH3－NH2－( C) HCl－Cl －( D) HS04－ 6. 下列说法错误的是( ) (A)H2O乍为酸的共轭碱是0H- (B)H2O乍为碱的共轭酸是H30+ (C)因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (D)HAc碱性弱，则H2AC+的酸性强 7. 按质子理论，Na2HPO4^() (A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质 & 浓度为mol/L HAc(pKa= 溶液的pH是() ( A) ( B) ( C) ( D) 9?浓度为mol/LNH4CI (pKb= 溶液的pH是() ( A) ( B) ( C) ( D) 10. pH的HCI溶液和pH的NaOH溶液等体积混合后pH是() ( A) 14 ( B) 12 ( C) 7 ( D) 6 11. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( ) (A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合 (B)指示剂应在pH时变色 (C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突 跃范围之内 (D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为( (A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定 13. 将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为( (A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定 14?浓度为mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是() ( A)HC00H(pKa=( B) H3B03(pKa= (C)NH4NO2(pKb=(D)H2O2(pKa=12) 15.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为() (A) NH3的Kb 太小(B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+勺Ka 太小(D) (NH4)2SO4 中含游离H2SO4 16．标定盐酸溶液常用的基准物质是( )
酸碱滴定习题答案
2 a. 0.10 mol/L H 3BO 3 K a1=5.8×10-10 ( pK a1=9.24) cK a1 >20 Kw c/K a1 >500， [H+]=1a cK =24.91010.0-?=10-5.12 pH=5.12 b. 0.10 mol/L H 2SO 4 Ka 2=10-2 解法1： 将H 2SO 4看作H+和HSO 4－ (强酸＋一元酸) [H+]=Ca+[SO 42-]+[OH-] 不忽略 [H+]2-(c-Ka 2)[H+])-2cKa 2=0 [H+]=Ca+Ca 2 2][a a K H K ++ [H+]=2a a K C - + = 11.0063.0045.01.01024 )01.01.0(2)01.010.0(22=+=??+--- pH=0.96 解法2. HSO4 H+ + SO42- 0.1-x 0.1+x x Ka 2= = =10-2 0.1x+x 2=-0.01x+10-3 x 2+0.11x-10-3=0 x= =-0.055+ =0.0085 [H+]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96 e. 0.20mol/L H 3PO 4， Ka 1＝10-2.12 Ka 2=10-7.20 Ka 3=10-12.36 pKa 2-pKa 1>1.6 按一元酸处理 cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw<500
用近似式 [H +]=c K K K a a a 121122++-=()12.2212.212 .2102.0210210---?++- =-0.0038+00152.00000144.0+=0.035 pH=1.45 3. a. 0.050 mol/L NaAc HAc Ka=10- 4.74 Ac=10-9.26 cKb=0.05Kw 201026.9>?- c/Kb=500 pOH=5.28 pH=8.72 c. 0.10 mol/L NH 4CN NH +4 Ka’=10 -9.26 HCN Ka=10-9.21 (6.2)1010-? cKa’=0.126.910-?>10Kw c=0.1>>Ka [∴H +]=24.921.926.9101010'---=?=KaKa 24.9=∴pH e. 0.050 mol/L 氨基乙酸 氨基乙酸盐 Ka1=4.5?10-3 （10-2.35） Ka2=2.5?10-10 (10-9.60) [H +]= 121)(a w a a K c K cK K ++ cK a2=0.05?2.5?10-10 > 20K w c=0.05 <10 K a1 [H + ]=121a a a K c c K K +=6360.935.21002.1105.405.005.01010----?=?+?? pH=5.99 g 0.10 mol/L H 2O 2 溶液 K a =1.8?10-12; cK a1=0.01?1.8?10-12 <20 K w ; c/K a2=0.01/1.8?10-13 >500 [H +]=141210108.101.0--+??=+w a K cK =1.67?10-7 pH=6.78 i 将0.06 mol/LHCl 和0.05 mol/LCH 2ClCOONa 溶液等体积混合，求pH 解：反应后生成氯乙酸和剩余HCl Ka (ClCH2COOH)=1.4?10-3 浓度 c HCl =0.06/2=0.03 mol/L c ClCH2COOH =0.05/2=0.025
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定 萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+； R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，
COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c （mol·L-1）。 答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] $4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c （mol·L-1）。 （1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答：（1）MBE：[K+]=c [H2P]+[HP-]+[P2-]=c CBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-] PBE：[H+]+[H2P]=[P2-]+[OH-] （2）MBE：[Na+]=[NH4+]=c [H2PO4-]+[H3PO4]+[HPO42-]+[PO43-]=c CBE：[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] PBE：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-] （3）MBE：[NH4+]=c [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[H2PO4]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-] PBE：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-] （4）MBE：[NH4+]=c
酸碱滴定法答案
第六章酸碱滴定法练习题参考答案 1．凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。2．各类酸碱反应共同的实质是（两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。 3．H 2PO 4 －的共轭碱是（B） （A）H 3PO 4 （B）HPO 4 2－（C）PO 4 3－（D）OH－ 4．NH 3 的共轭酸是（C） （A）NH 2－（B）NH 2 OH 2 －（C）NH 4 +（D）NH 4 OH 5．按质子理论，Na 2HPO 4 是（D） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质6. 下列物质中属于两性物质的是 ( C ) (A) H 2CO 3 (B) 氨基乙酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。 8. 相同浓度的CO 32-、S2-、C 2 O 4 2-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小) 的顺序是 ( C ) (已知 H 2CO 3 p K a1 = p K a2 = H 2 S p K a1 = p K a2 = H 2C 2 O 4 p K a1 = p K a2 = ) (A) CO 32->S2->C 2 O 4 2- (B) S2->C 2 O 4 2->CO 3 2- (C) S2->CO 32->C 2 O 4 2- (D) C 2 O 4 2->S2->CO 3 2- 9．共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是（B） （A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a /K b =K w （D）K b /K a =K w 10．对于三元酸，K a1.（K b3 ）=K w 。 11．NH 3的K b =×10－5，则其共轭酸为（NH 4 +）的K a 为（×10－10）。 12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式（B）（A） PBE (2) 电荷平衡式（C）（B） MBE (3) 质子平衡式（A）（C） CBE 13．给出NaH 2PO 4 溶液的质子条件式时，一般以（H 2 PO 4 -）和（H 2 O）为零 水准。 14．在给定的弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（溶液H+ 浓度）决定。 15. 已知H 3PO 4 的p K a1 = , p K a2 = , p K a3 = 。今有一磷酸盐溶液的pH = , 则其 主要存在形式是( B ) (A) HPO 42-(B) H 2 PO 4 - (C) HPO 42- + H 2 PO 4 (D) H 2 PO 4 -+ H 3 PO 4 16．浓度为 mol/L HAc(pKa=溶液的pH是（C）（A）（B）（C）（D） 17．浓度为 mol/LNH 4Cl (pK b =溶液的pH是（A） （A）（B）（C）（D） 18. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) L三乙醇胺(p K b = （D） (2) L邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 、p K a2 = （B）
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法 习题4－1 4.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。 4.2 已知H 3PO 4 的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。求其共轭碱PO43-的pK b1， HPO 42-的pK b2 ．和H 2 PO 4 -的p K b3 。 4.3 已知琥珀酸(CH 2COOH) 2 (以H 2 A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。试计算在 pH4.88和5.0时H 2A、HA-和A2-的分布系数δ 2、 δ 1 和δ 。若该酸的总浓度为 0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H 2CO 3 (p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3， HCO 3-和CO 3 2-的分布系数δ 2` δ 1 和δ 。 4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值： (1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH 3·H 2 O； (3) 0.15 mol·L-1 NH 4 Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。 (1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C 5H 5 NHNO 3 )(5.23)。 解：(1) 苯酚(9.95)
(完整版)第六章酸碱滴定思考题与习题答案
第6章 思考题与习题 1．写出下列各酸的共轭碱：H 2O ，H 2C 2O 4，H 2PO 4-，HCO 3-，C 6H 5OH ，C 6H 5NH 3+，HS -。 答：H 2O 的共轭碱为OH -；； H 2C 2O 4的共轭碱为HC 2O 4-； H 2PO 4-的共轭碱为HPO 42-； HCO 3-的共轭碱为CO 32-；； C 6H 5OH 的共轭碱为C 6H 5O -； C 6H 5NH 3+的共轭碱为C 6H 5NH 3； HS -的共轭碱为S 2-； 2. 写出下列各碱的共轭酸：H 2O,NO 3-，HSO 4-，S 2-，C 6H 5O -。 答：H 2O 的共轭酸为H +； NO 3-的共轭酸为HNO 3； HSO 4-的共轭酸为H 2SO 4； S 2的共轭酸为HS -； C 6H 5O -的共轭酸为C 2H 5OH 3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？ 答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为： H ++OH -=H 2O K c = ]][[1- +OH H =W K 1 =1.0×1014 (25℃) 此类滴定反应的平衡常数 K t 相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶 液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。 4．HCl 与HAc 的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L -1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液直接滴定其中的HCl ？此时有多少HAc 参与了反应？ 解：C 1=0.10mol ?L -1 ， K a2=1.8×10-5 ，所以 （1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl （2）因为 甲基橙的变色范围为3.1～4.4 所以 当pH=4.0时为变色转折点 pH=pKa+lg HA A - 4.0=4.74+lg % 1.0% x x - x%=15%
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案 一、单选题： 1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 1、HPO 4 2-的共轭碱是-----------------------------------( ) (A) H 2PO4- (B) H 3 PO 4 (C)PO 4 3- (D) OH- 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH 4 Cl [pKb(NH 3 ) = 4.75] 3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( ) (A) NaCl (B) NaHCO 3 (C) NH 4 Cl (D) Na 2 CO 3 5、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 6. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 7、下列操作中正确的是 A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点 D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点 8、酸碱指示剂的变色范围 A、pK IN ±1 B、pK IN ±0.05916/n C、Ф， IN ±1 D、Ф， IN ±0.05916/n 9、下列操作哪一种是正确的( )。 A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次 B.称量某物时,未冷至室温就进行称量
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案 1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？ A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？ A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75] 3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？ A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？ A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 5、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？ A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 6.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？
A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B) 指示剂应在pH=7.00时变色 C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 7、下列操作中正确的是哪个？ A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点 D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点 8、酸碱指示剂的变色范围是什么？ A、pKIN±1 B、pKIN±0./n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0./n 9、下列操作哪一种是正确的？
酸碱滴定法课后练习与参考答案
酸碱滴定法课后练习及参考答案 一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）
（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（） （A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12) 15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 16．标定盐酸溶液常用的基准物质是（） （A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）
4-酸碱滴定习题答案(2021年整理精品文档)
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第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1．H2CO3的共轭碱是__HCO3—___；CO32—的共轭酸是__ HCO3—__。 2．已知吡啶的Kb=1。7x10—9，其共轭酸的Ka=____Ka=5。9X10—6______. 3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论,可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 (离解、水解、中和、质子自递） 4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。（分析，C，mol/L，H+，［H+］，pH） 5．标定NaOH常用的基准物有______、______. （邻苯二甲酸氢钾，草酸） 6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4—，NH4+，HPO42-,HCO3—,H2O，苯酚。 答：HPO42—， NH3 , PO43—， CO32—， OH— , C6H5O— 7。写出下列碱的共轭酸：H2PO4—，HC2O4—，HPO42-,HCO3—，H2O，C2H5OH。 答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-,H2CO3，H3O+，C2H5OH2+ 8。酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？ 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH 突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂？为什么? （1）CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。 （2)CCl3COOH,苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺.
酸碱滴定法课后练习及参考答案
酸碱滴定法课后练习与参考答案 一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是〔〕 〔A〕KaKb = 1 〔B〕KaKb =Kw 〔C〕Ka/Kb =Kw 〔D〕Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是〔〕 〔A〕H3PO4 〔B〕HPO42－〔C〕PO43－〔D〕OH－ 3．NH3的共轭酸是〔〕 〔A〕NH2－〔B〕NH2OH2－〔C〕NH4+ 〔D〕NH4OH 4．下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是〔〕 〔A〕HCN－NaCN 〔B〕H3PO4－Na2HPO4 〔C〕+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－〔D〕H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是〔〕 〔A〕H2CO3－CO32－〔B〕NH3－NH2－〔C〕HCl－Cl－〔D〕HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是〔〕 〔A〕H2O作为酸的共轭碱是OH－ 〔B〕H2O作为碱的共轭酸是H3O+ 〔C〕因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 〔D〕HAc碱性弱,则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论,Na2HPO4是〔〕 〔A〕中性物质〔B〕酸性物质〔C〕碱性物质〔D〕两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc
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