第5章_酸碱滴定法答案

1．写出下列溶液的质子条件式。

a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；

c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；

解：

a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和

H2O

质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]

或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]

c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O

质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH

3．计算下列各溶液的pH

i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。

解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=5.6×10-10

i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl

所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和

0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，则

ClCH2COOH ClCH2COO- + H+

0.05-x x

0.01+x

所以有(0.01)

0.05

x x

x

+

-= K

a= 1.4 ⨯

10-3

解得x = 4.4 ⨯10-3mol/L

那么[H+] = 0.0144mol/L pH = -log [H+] = 1.84

4.人体血液的PH为7.40,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少？

H2CO3 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11(引自张祖德无机化学)

H2CO3的分布分数=[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^(-7.4)]^2 / {[10^(-7.4)]^2+ [10^(-7.4)]×4.30×

10^-7 + (4.30×10^-7 ) ×5.61×10^-11} =0.085

HCO3-的分布分数= [H+]×Ka1 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}

= {10^(-7.4)×4.30×10^-7}/ {[10^(-7.4)]^2+ 10^(-7.4)×4.30×10^-7 + 4.30×10^-7 ×5.61×10^-11}=0.914

CO32-的分布分数= Ka1×Ka2/ { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} = {4.30×10^-7 ×5.61×10^-11}/ {[10^(-7.4)]^2+ 10^(-7.4)×4.30×10^-7 + 4.30×10^-7 ×5.61×10^-11}=0.001

5．某混合溶液含有0.10 mol·L -l HCl 、2.0×10-4 mol·L -l NaHSO 4

和2.0×10-6 mol·L -l HAc 。

a ．计算此混合溶液的pH 。

b ．加入等体积0.10 mol·L -l NaOH 溶液后，溶液的pH 。 解：a. HSO 4- K a2=1.0×10-2 HA

c K a =1.8×10-5

均为弱酸，且浓度远低于HCl 的浓度，所以此体系中的HSO 4-和HAc 在计算pH 值时刻忽略。故pH=1.00。

b.加入等体积0.1mol/LNaOH 溶液，HCl 被中和，体系变为HSO 4-和HAc 的混酸体系，

H +⎡⎤=⎣⎦

忽略K W 及K HA [HA]， [H + ]2=

4

HSO K -

（C HSO4--[H + ]）

解得[H + ]=9.90×10-5 故pH=4.00

6. 将H 2C 2O 4加入到0.10 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中，使其浓度为0.020 mol ·L -1，求该溶液的pH ？(H 2C 2O 4:pKa 1=1.20,pKa 2=4.20;H 2CO 3：pKa 1=6.40；pKa 2

=10.20)

7．已知Cr 3+的一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则0.010 mol·L -l Cr(ClO 4)3 的pH 为多少? 此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大?

解：1）

3.82 5.8

a K 10101010W

c K ---⋅=⨯=

1.8a 10100

K c

=<

3

1.18210H +

-⎡⎤=

=⨯⎣⎦ mol/L

故pH=2.93

2）

2 3.8

a 3.8 2.93()

a K 100.121010

K Cr OH H δ+

---+

=

==+⎡⎤+⎣⎦

8.欲使100 ml 0.10 mol ·L -1HCl 溶液的pH 从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc 多少克（忽略溶液体积的变化）？

9．今用某弱酸HB 及其盐配制缓冲溶液，其中HB 的浓度为0.25 mol·L -l 。于100mL 该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH 为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH 为多少? (已知HB 的

6

a 5.010K -=⨯)

解：

200

0.05

40100NaOH C =

=⨯（mol/L ）

已知p K a =5.30，pH=5.60

设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L ，故

0.055.60 5.30lg

0.25x x +=+-

得x=0.35 则原缓冲溶液pH=

0.35

5.30lg

5.440.25+=

10. 欲配制pH 为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa 缓冲溶液，应分别往200ml 0.20 mol ·L -1HCOOH 溶液中加入多少毫升1.0 mol ·L -1 NaOH 溶液。

解x=25.7ml

11．配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L-l的缓冲溶液(pH

=2.0)100mL，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1 mol·L-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大?

解：设酸以HA表示，p K a1=2.35 p K a2=9.60

1)需HA质量m=0.10×100×75.0×3

10-＝0.75（g）

2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙酸浓度为xmol/L，

则

1

lg HA

a

HA

c H

pH pK

c H

-

+

+

⎡⎤

+⎣⎦

=+

⎡⎤

-⎣⎦

即

0.1

2.00 2.35lg

x H

x H

+

+

⎡⎤

-+⎣⎦

=-

⎡⎤

-⎣⎦

，解

得x=0.079

生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸，需加酸为0.079×100=7.9ml

12. 称取20 g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol·L-1计）4.0ml，

稀释至100ml ，溶液的pH 是多少？此溶液是否是缓冲溶液？

13．计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较。

a ．饱和酒石酸氢钾(0.034 0 mol·L -l )； c ．0.010 0 mol·L -l 硼砂。

解：a. p K a1=3.04，p K a2＝4.37

I= 1

(10.03410.034)0.034

2

⨯+⨯=（mol/L ），

查表得，

900

H a +=，

400

HB a -=，

2500

B a -=

故

lg 0.51210.06

H γ+=⨯=-，得0.871H γ+=

同理可得

0.84

HB γ-

=，

20.51

B γ-

=

又a2K 20W c K ⋅> a120

K c

>

最简式

H+

⎡⎤==

⎣⎦

4

2.7610

H H

a Hγ

++

+-

⎡⎤

====⨯

⎣⎦

pH=3.56

c. c=0.0100 mol/L，p K a1=4，p K a2=9

1

(0.020010.02001)0.02

2

I=⨯+⨯=

2

4723323

522

B O H O H BO H BO

--

+→+

查表23

400

H BO

a

-

=

23

lg0.5121

H BO

γ

-

=⨯

故23

0.869

H BO

γ

-

=

3323

H BO H H BO

+-

+K=5.8×10-10

2323

1010

10

5.810 5.810

6.6710

0.020.869

H

H BO H BO

a

c

γ

+

--

--

-

⨯⨯

===⨯

⋅⨯

故pH=9.18

14. 用0.200 mol·L-1Ba(OH)2滴定0.1000 mol·L-1HAc至化学计量点时，溶液的pH等于多少？

pOH=5.18 pH=8.82

15. 二元弱酸H 2B ，已知pH=1.92时，δH 2B=δHB-；pH=6.22时，δHB-=δB 2-。计算：

a. H 2B 的Ka 1和Ka 2；

b. 若用0.100 mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.100 mol ·L -1 H 2B ，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH 各为多少？各选用何种指示剂？

b. sp1时组成为HB -, c HB =0.0500 mol/L

16. 解： 已知1

0.1mol L -⋅一元弱酸HB 的 3.0pH =，问其等浓度的

共轭碱NaB 的pH 为多少？（已知：10a w K c K >，且/100a c K >）

解：据题意：

[]H +=

325

(10)/10a K c --==

9

10w

b a

K K K -=

= 10a w K c K >

/10a c K >

5

10OH --===

14.0 5.09.0pH =-=

17. 将H 2C 2O 4加入到0.10 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中，使其浓度为0.020 mol ·L -1，求该溶液的pH ？(H 2C 2O 4:pKa 1=1.20,pKa 2=4.20;H 2CO 3：pKa 1=6.40；pKa 2

=10.20)

18. 称取纯一元弱酸HB 0.8150 g ，溶于适量的水中，以酚酞为指示剂，用0.1100 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定至终点时，消耗24.60ml 。在滴定过程中，当加入NaOH 溶液11.00ml 时，溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB 的pKa 值。

加入NaOH 溶液11.00ml 后,生成的n(B -)=0.1100×11.00=1.21mmol

剩余的 n(HB -)=0.1100×(24.60－11.00)=1.496mmol

1.21

4.80lg

1.496

a pK =+ 1.214.80lg 1.496a pK =+ p K a =4.89

19. 用10.1mol L -⋅NaOH 滴定1

0.1mol L -⋅HAc 至8.00pH =。计算终点误

差。

解：SP 时

1

0.05NaOH c mol L -=⋅

105.610w

b a

K K K -=

=⨯

20b w

K c K >

500b

c

K >

6

[] 5.2910OH --==⨯ 1460.728.72

sp pH =-+=

8.008.720.72

ep sp pH pH pH ∆=-=-=-

0.720.72

%100

TE -=

5.251000.05

0.05

=

⨯=- 20. 用 0.10 mol ·L -1 NaOH 滴定0.10 mol ·L -1 H 3PO 4至第一化学计量点，若终点pH 较化学计量点pH 高0.5 单位。计算终点误差。

22. 用10.100mol L -⋅NaOH 滴定10.100mol L -⋅羟胺盐酸盐

（

3NH OH Cl +-

⋅）和1

0.100mol L -⋅4NH Cl 的混合溶液。问.a 化学计量点时

溶液的pH 为多少？.b 在化学计量点有百分之几的4NH Cl 参加了反应？

解：(1) 已知3

NH OH Cl +-

⋅

61.110w

a K K K -=

=⨯

SP 时，产物为2NH OH 和4NH +

[]H +=

0.0500/0.050

=

82.510(/)

m o l L

-=⨯ 7.6

pH = (2) SP 时，8

[] 2.510/H mol L +-=⨯

34

103

38105.610[]0.0500 1.110(/)2.510 5.610NH NH NH c mol L δ+

----⨯=⋅=⨯=⨯⨯+⨯

∴参加反应的4NH Cl 百分数为：

31.110

100%2.2%

0.0500-⨯⨯=

23.

称取一元弱酸HA 试样1.000g ，溶于60.0ml 水中，用

0.2500 mol ·L -1NaOH 溶液滴定.已知中和HA 至50%时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA 的质量分数为多少？（假设HA 的摩尔质量为82.00g ·mol -）

25.称取钢样1.000g ，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用

20.00mL 10.1000mol L -⋅NaOH 溶解沉淀，过量的NaOH 用3HNO 返滴定至酚

酞刚好褪色，耗去10.2000mol L -⋅3HNO 7.50mL 。计算钢中P 和25P O 的质量

分数。

解：P

424

()NH HPO 7

12MoO 24NaOH

251

2P O

过量

33

0.27.510 1.510()NaOH mol --=⨯⨯=⨯ 用于滴定磷钼酸铵的

334

0.12010 1.510 5.010()NaOH mol ---=⨯⨯-⨯=⨯ 含Ｐ物质的量为：455.0

10 2.110()

24mol --⨯=⨯

52.11031%1000.065

1P -⨯⨯=⨯= 525 2.110142

%1000.15

12P O -⨯⨯=⨯=⨯

27. 在纯水中，甲基橙的理论变色点pH=3.4，今向溶液中加入NaCl 溶液，使其浓度达到0.10 mol ·L -1。问甲基橙的理论变色点pH 又为多少？

28. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g ，消耗甲醇钠溶液

25.50mL ，求甲醇钠的浓度。

解：3CH ONa

65C H COOH

，令其浓度为c

30.4680

0.1500(/)

25.5010122c mol L -=

=⨯⨯

第5章 酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法习题解答 第5章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H3O+ (2) H2SO4－SO42- (3) C2H5OH－C2H5OH2+ (4) NH3－NH4+ (5) H2C2O4－C2O42- (6) Na2CO3－CO32- (7) HS-－S2- (8) H2PO4-－H3PO4 (9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3・H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答：（1）[H]+[ NH4]= [OH] + - （2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] （3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] （8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(pKa=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pKa2=5.41) (3) 甲酸(pKa=3.74) (4) HAc(pKa=4.74) (5) 苯甲酸(pKa=4.21) (6) HF (pKa=3.14) 答：由pH≈pKa可知，应选HAc -NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采 用何

第五章酸碱滴定法习题解答

第五章 酸碱滴定 1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43- 2. HA + B == BH + + A - 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。 3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -] HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -] NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO - 23]+[OH -] NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -] Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4 ]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -] H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24 ] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1) 105 141056.510 8.110---?=?=b K 61046.71.0-?=??=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88 (2) 同理 101056.5-?=a K [H +] = 7.46?10-6 pH = 5.12 5. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具 有不同的结构而呈现不同的颜色。当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。 指示剂的变色范围：pH=pK I n ±1 选择指示剂的原则：指示剂的变色范围全部或部分在突跃范围内，变色点与计量点尽量接近。变色明显。 6. 甲基橙理论变色范围pH2.4～4.4，而实际变色范围为pH3.1～4.4。产生这种

(完整版)分析化学第五版第五章课后习题答案(武大版)

第五章酸碱滴定法 习题详解 51写出下列溶液的臆子条件式. a.q(mol , L-^NH^c/mol - b.臼《med , L-^NaOH + fiCmol ? c.幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHj d.0, 010 mol - L^1 FeCl,. W￥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「] 或[NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'J b N*] + [H*]=[H￡BOr] + [OH-] 或E+[H+]=[压BOn+[Q]ir e.[H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHr d. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。十] 5-2计算下列各溶液的pH缱' 岳0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOu c.0, 10 mol，L i三乙薜胺彳d, 5.0X10^mol ? L7HC" 孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘, 【解I a, □由H R。：.乾凡? = 5?8X10T，￡K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll> 1。章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内a* o A [FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol ?[广】=7, GX ICT'mol ?L-1 pH= 5* 12 上已知H3SO X的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为 [H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F凫铲f+r

分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)

第五章 酸碱滴定法 一、选择题 1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1) NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D 2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 A. H 2CO 3—CO 32- B. H 3O +—OH - C. HPO 42-—PO 43- D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C 3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗 的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4) C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4) D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C 解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同， HCOOH SO H c c 2 1 42= 。 4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL 时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A 解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，

第5章_酸碱滴定法答案

1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和 H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O 质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH

3．计算下列各溶液的pH i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。 解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=5.6×10-10

i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和 0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，则 ClCH2COOH ClCH2COO- + H+ 0.05-x x 0.01+x 所以有(0.01) 0.05 x x x + -= K a= 1.4 ⨯ 10-3 解得x = 4.4 ⨯10-3mol/L 那么[H+] = 0.0144mol/L pH = -log [H+] = 1.84 4.人体血液的PH为7.40,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少？ H2CO3 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11(引自张祖德无机化学) H2CO3的分布分数=[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^(-7.4)]^2 / {[10^(-7.4)]^2+ [10^(-7.4)]×4.30×

酸碱滴定法(答案)

P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题 1.写出下列溶液的质子条件式。 答：①NH 4Cl ：[H +]=[NH 3﹒H 2O]+[OH -] ②NaHSO 4：[H +]=[SO 42-]+[OH -] ③Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[PO 43-]+[OH -] 2.某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH 为多少？ 答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~5 3. 下列0.1mol/L 一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解：① NH 4Cl 10a 105.6-?=K 故不能被准确滴定,811a a 10105.6--?=K c (mol/L)101.9101.410120.1][OH NaA 0.1mol/L 6 414b b ----?=???= =K c ，点时生成氢氧化钠溶液滴定，用量计学化 pOH=5.72， ④HOCH 2CH 2NH 2 故能被准确滴定,86b b 10101.3-->?=K c

(mol/L)104.0210 3.110120.1/][H Cl NH CH HOCH 0.1mol/L 6 514b w a a a 322---+?=???==K K c K c ，化学计量点时生成盐酸溶液滴定， 用 pH=5.4，故选择甲基红指示剂 4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？ 解：①0.1 mol/L 草酸， 4a22a1101.5,105.6--?=?=K K 有一个滴定突跃 同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定， +------??=>??=H 10103.73101.5105.610101.50.05,10105.60.14 242a2a184a2a 82a1a K K K c K c ②0.1 mol/L 氢硫酸 19a28a1101.0,108.9--?=?=K K 有一个滴定突跃 可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定， +------->?=??=

高中化学竞赛 分析化学 第五章 酸碱滴定法 习题

49. 25.00ml 0.400mol/L 的H3PO4溶液与30.00ml 0.500mol/L的 Na3PO4溶液混合，稀至100ml。计算pH值和缓冲容量β。取上述溶液25.00ml，问需要加入多少ml 1.00 mol/L NaOH溶液，才能使溶液的pH=9.00。 解：它将形成—体系 2H3PO4 + 3Na3PO4 = 4Na2HPO4 + NaH2PO4. PH= + = 7.20 + =7.80 β= 2.3c总=2.3×（0.20+0.05）× =0.092mol/L 50. 用0.200 mol/L NaOH滴定0.200 mol/L HCl—0.0200 mol/ L HAc 混合溶液中的HCl。问计量点pH为多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？ 解：产物为HAc（0.0100 mol/L），[H+]=，Ph=3.37 因此质子条件为[H+] = [OH-] +[Ac-] ≈[Ac-] TE％=×100％=1.43％。 51.浓度均为0.100 mol/L的氨基磺酸及其钠盐缓冲溶液的pH为

多少？已知pKa = 0.65。 解：因Ka大，要考虑c酸离解。 pH = pK a + ， pH = 1.22 52. 需加入多少毫升0.10 mol/L NaOH到30.00毫升0.10 mol/L H3PO4才能得到pH=7.20的溶液。已知H3PO4的pK a1=2.12， pK a2=7.20，pK a3=12.36。 解：因为pH = pK + ， a2 显然应使= 故需加入0.10 mol/L的NaOH溶液30.00+15.00=45.00ml 53. 配制pH=10.0的弱碱BOH（pKb=4.30）及其盐BCl的200毫升缓冲溶液，向其中加入60毫升1.0 mol/L HCl后，pH = 9.00。求。 解：pH = 10 = 9.7 + （1） pH = 9.0 = 9.7 + （2）

第5章 酸碱滴定法

第五章酸碱滴定法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。（） 2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（） 3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（） 4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减小。（） 5、滴定反应都必须有明确的计量关系。（） 6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。（） 二、选择题 1．质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（） A．HAc、H3PO4、H2O B．Ac-、PO43-、H2O C．HAc、H2PO4-、OH-D．Ac-、PO43-、NH4+ 2．用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（） A．CN－＞CO32－＞Ac－＞NO3－B．CO32－＞CN－＞Ac－＞NO3－ C．Ac－＞NO3－＞CN－＞CO32－D．NO3－＞Ac－＞CO32－＞CN－ 3．在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（） A．NaCl B．NaHCO3C．NH4Cl D．Na2CO3 4．在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为（） A．H3PO4B．H2PO4-C．HPO42-D．PO43- 5．在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（） A．4.75 B．3.75 C．2.75 D．5.75 6．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（） A．甲酸（pK a4.0）及其盐B．HAc-NaAc C．NH3—NH4+D．六亚甲基四胺7．下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（） A．0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl B．0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案 一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（） （A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（） （A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12) 15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（） （A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4

分析化学作业03参考答案(第五章)

5-1 写出下列物质水溶液中的质子平衡式。（1）32CO Na ；（2）()424HPO NH 解：（1）零水准：O H 2；-23CO 质子平衡式：[][][][] -- +=++OH CO H 2HCO H 323 （2）零水准：O H 2；+4NH ；- 24HPO 质子平衡式：[][][][][][] - --+++=+++3434342PO NH OH PO H 2PO H H 5-2 已知H 3PO 4的pKa 1=2.12，pKa 2=7.20，pKa 3=12.36。试求- 34PO 的pKb 1和pKb 3。 解：pK b1=14.00- pKa 3=14.00-12.36=1.64；pK b3=14.00- pKa 1=14.00-2.12=11.88 5-3 已知HAc 的pK a =4.74，NH 3·H 2O 的pK b =4.74，计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol·L -1HAc ；（2）0.15 mol·L -1 NaAc ；（3）0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O ；（4）0.15 mo1·L -1NH 4Cl 解：可直接采用最简式 （1）()87.210.010 lg c HAc K lg pH 74 .4HAc a =?-=?-=- （2）()96.815.010lg 00.14c Ac K lg 00.14pH )74.400.14(Ac b =?-=?-=--- - （3）()13.1110.010lg 00.14c O H NH K lg 00.14pH 74 .4O H NH 23b 23=?-=??-=-? （4）( ) 04.515.010 lg c NH K lg pH ) 74.400.14(NH 4a 4 =?-=?-=--- - 5-4. 今有0.20 mol ?L -1的二元弱酸H 2B 溶液30 mL ，加入0.20 mol ?L -1 NaOH 溶液15 mL 时的pH=4.70；当加入NaOH 溶液30 mL 时达到第一化学计量点，此时pH=7.20，计算H 2B 的pKa 2。 解：依题可知，加入0.20 mol ?L -1 NaOH 溶液15 mL 时，-=H B B H c c 2 ， 由70.4pK 70.4c c lg pK pH 1a B H HB 1a 2=?=+=- 第一化学计量点时溶液组成为HB -（两性物质），此时()20.72/pK pK pH 2a 1a =+= ?70.9pK 2a = 5-5 欲用H 3PO 4和Na 3PO 4配制pH=7.20的缓冲溶液，则H 3PO 4和Na 3PO 4的物质的量之比应为多少？已知H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。 解：pH=7.20与pK a2最接近，因此该缓冲溶液中共轭酸碱对组成为：- - -2442HPO PO H

-酸碱滴定法课后习题及答案

第四章酸碱滴定法 习题4-1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共腕碱的pK b; (1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。 解(I)HCN的共轨碱CN的&L%K10M pA b=4.79。 4HCOOH的共轨碱HCOO的K h=^== 人3103山1024力4,=10.26。 (3)笨酚的共现麻的弧=£=猾不=10-，p&=4.05。 K in-14 (4)苯甲酸的共翅碱的K h=^=^^=105.pKh= A,10 9.790 4.2已知H3PO4的pK a=2.12,pK a=7.20,pK a=12.36。求其共腕碱PO43-的pK b1, HPO42-的pK b2.和H2PO4-H pK b30 解 K.io_1[ K%=j^=^^L=l°pKb[=L64 K in N 木尸U=I。pKb,=6,80 2人％10,约2 K in11 乩、=^^=I。m=I。口巴pK n=1L88 4.3已知琥珀酸（CH2COOH）2（以H2A表示）的pK al=4.19,pK b1= 5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数&、&和2。若该酸的总浓度为0.01molL」1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。

解用H?A 表示城珀酸,设8?、/和力分别为H.A 、HA 和的分布系数。 pH=4.88时 )卜了十/中二+降/ WX10 (070) 10-5.0X 2,|_10-4-B X 10-5.0_|_1(>«.19X1Q 5.57U,「U- 一国+了+&必+1+&8 101-19X10-5- 1O-5-OX 2+1O-4-19X10-5-0+10«•'O XIO -5.57 pH=4.880cH A =0.01mol •L1时 =0.01mol*L 1X0.145 =1.4X10-s mol •L -' JIA1A 乂3=0.01mcl •L 1XO.710WT+K /HF +KA 10-4・88X2 10 4.88X2+107.I9x1(J K/H1 $.88 +io-4-19xio-5-57=0,145 &=[H+]2+K 、[H+1+K 、 K 10-29义10 4.88 10-4.88X2+10-4.19*10-«.88,|_1(>-4.l9X10-5.57 K.K 含=12 M —[H+了十K 、[H+j+SR 二0.710 _1O -4"X1O-^57_ —10—+]04.19X]0T.88+10LT*[0-5.57—，145 pH=5.0时 一[FT 了十十。K, [05.0X 2 10 5-px2+10-4-l9X10-5'0+10_<-19X105,57 J[l 「] =0.109 =0.189

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案 酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题 1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是() (A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw 2. H2P04的共轭碱是() (A)H3PO4 (B) HPO42－ (C) PO43－ (D) OH－ 3. NH3的共轭酸是() ( A) NH2－( B) NH20H－2 ( C) NH4+ ( D) NH40H 4. 下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( ) (A)HCN－NaCN (B) H3P04－Na2HP04 ( C) +NH3CH2C00－HNH2CH2C0－0 ( D) H30+－0H－ 5. 下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是( ) SO42－ ( A) H2C03－C032－( B) NH3－NH2－( C) HCl－Cl －( D) HS04－ 6. 下列说法错误的是( ) (A)H2O乍为酸的共轭碱是0H- (B)H2O乍为碱的共轭酸是H30+ (C)因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (D)HAc碱性弱，则H2AC+的酸性强 7. 按质子理论，Na2HPO4^() (A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质 & 浓度为mol/L HAc(pKa= 溶液的pH是() ( A) ( B) ( C) ( D) 9?浓度为mol/LNH4CI (pKb= 溶液的pH是() ( A) ( B) ( C) ( D) 10. pH的HCI溶液和pH的NaOH溶液等体积混合后pH是() ( A) 14 ( B) 12 ( C) 7 ( D) 6 11. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )

酸碱滴定法习题及答案

酸碱滴定法习题及答案 1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？ A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？ A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75] 3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？ A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？ A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 5、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？ A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 6.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？

A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B) 指示剂应在pH=7.00时变色 C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 7、下列操作中正确的是哪个？ A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点 D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点 8、酸碱指示剂的变色范围是什么？ A、pKIN±1 B、pKIN±0./n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0./n 9、下列操作哪一种是正确的？

酸碱滴定法习题及答案2

酸碱滴定法 一、选择题 1．共轭酸碱对的K a与K b的关系是（） （A）K a K b= 1 （B）K a K b =K w （C）K a/K b =K w （D）K b/K a =K w 2．H2PO4－的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－ 6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)

某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339)

酸碱滴定法模拟试题及答案解析

酸碱滴定法模拟试题及答案解析 (1/34)单项选择题 第1题 下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( )。 A.苯酚 B.氯化铵 C.醋酸钠 D.草酸 下一题 (2/34)单项选择题 第2题 已知M(Na2CO3)=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/L HCl溶液，宜称取Na2CO3为( )。 A.0.5～1g B.0.05～0.1g C.1～2g D.0.15～0.2g 上一题下一题 (3/34)单项选择题 第3题 1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L NaOH滴定0.01mol/L HCl时pH突跃范围是( )。 A.9.7～4.3 B.8.7～4.3 C.8.7～5.3 D.10.7～3.3 上一题下一题 (4/34)单项选择题 第4题 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1～2滴甲基橙指示剂，则应呈现( )。 A.紫色 B.红色 C.黄色 D.无色 上一题下一题 (5/34)单项选择题 第5题 测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为( )。 A.Na2CO3+NaHCO3 B.Na2CO3+NaOH C.NaHCO3+NaOH D.Na2CO3 上一题下一题 (6/34)单项选择题

第6题 pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是( )。 A.3.17 B.10.1 C.5.3 D.8.2 上一题下一题 (7/34)单项选择题 第7题 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是( )。 A.Na2CO3 B.NaAc C.NH4Cl D.NaCl 上一题下一题 (8/34)单项选择题 第8题 用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点，可分别用( )为指示剂。 A.甲基红和甲基橙 B.酚酞和甲基橙 C.甲基橙和酚酞 D.酚酞和甲基红 上一题下一题 (9/34)单项选择题 第9题 在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列( )方法。 A.加水 B.加NaAc C.加NaOH D.加0.1mol/L HCI 上一题下一题 (10/34)单项选择题 第10题 称取3.1015g基准KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时做空白试验，消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为( )mol/L。 A.0.2689 B.0.9210 C.0.4998 D.0.6107 上一题下一题 (11/34)单项选择题 第11题 能直接进行滴定的酸和碱溶液是( )。