专题复习 第三章 第三节盐类的水解
专题强化练习 第三章 第三节盐类的水解
命题：孙振丽 审核：高二化学组
班级 姓名 学号
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2．条件：
3．实质
盐电离―→??????
????弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了____________―→水的电离程度____ （填“变大”、“变小”）―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
4.特点
(1)可逆：是 的逆反应。 (2)吸热：中和反应 ，水解反应 。
(3)微弱：通常盐类水解程度 ，一般无沉淀析出，无气体放出。
(4)盐类的水解会使溶液中的微粒种类发生变化。
5规律：
【同步练习】
1．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－3水解引起的？
。
2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3相比呢？
。
3．．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
A ．盐的电离平衡被破坏
B ．水的电离程度逐渐增大
C ．溶液的pH 发生了较大改变
D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( )
A ．CaCl 2
B ．CH 3COONa
C ．NH 3
D ．K 2S
考点二 水解的离子方程式的书写
1、盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解
生成H ＋，阴离子水解生成OH －（即“阳生阳”，“阴生阴”）；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
2．书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，若水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为 其一般形式为：化学方程式，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 。
【同步练习】
5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl ＋H 2O H 3O ＋＋Cl － ②ZnCl 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na 2CO 3＋2H 2O H 2CO 3＋2NaOH ④Al 2(CO 3)3＋6H 2O 2Al(OH)3↓＋3H 2CO 3
⑤CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －⑥CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O
⑦CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH － ⑧Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ ⑨CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O
＋
6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。
①明矾
②硫化钠
③小苏打
④偏铝酸钠
⑤硫酸氢钠
考点三 盐类水解的影响因素
1．内因；“越弱越水解”
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。
2．外因
(1)温度、浓度：
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱：
②加能水解的盐：
【同步练习】
6．有人认为，向CH 3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的OH －反应，
使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
。
7．一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH －。下列说法正确的 A ．加入CaCl 2固体，，溶液pH 增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)
减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 8．向0.01 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO 3固体、FeSO 4
固体，使CH 3COO －水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、
____________。(填“左”、“右”或“不移动”)
考点四、盐类水解的应用
1． 用热的纯碱溶液洗油污能力更强的原因（用离子方程式和文字解释）： 。
2．明矾净水的原理：（用离子方程式和文字解释）
3． Fe(OH)3胶体的制备的离子方程式： 。 4易水解盐溶液的配制或贮存：配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止 。
Na 2CO 3溶液保存在 塞子的试剂瓶中。用离子方程式解释 、 。
5. 泡沫灭火器原理（离子方程式）：
6. 离子共存的判断：下列因水解相互促进而不能大量共存的离子组合
(1)Al 3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、HS －、S 2－、ClO －。
(2)Fe 3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、ClO －。
(3)NH ＋4与SiO 2－3、AlO －2。
注意：NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存
7. 物质的提纯：（调节pH 法）。
除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入 、 、 、 。
除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入 、 、 、 。
8. 化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用（用离子方程式和文字解释） 。
9. NH 4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂（用离子方程式解释）：
10.【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干 ；
盐溶液水解生成易挥发性酸（盐酸，硝酸）时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如
AlCl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。Fe Cl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。
MgCl 2(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。若要加热AlCl 3溶液得到AlCl 3固体，应该如
何操作： 。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如Na 2CO 3溶液蒸干后可得到 。
(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→ ；KMnO 4―→ ；NH 4Cl ―→ 。
(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化
例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干 ；FeSO 4(aq)――→蒸干
【同步练习】
9．配制FeCl 2溶液时，即要加__________，其作用是_______________；又要加_____________，
其作用_____________
10．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味
11．下列说法中正确的是( )
A ．AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C ．向CuCl 2溶液加入CuO ，调节pH 可除去溶液中混有的Fe 3＋
D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。
考点五、溶液中离子浓度的关系
一、理清一条思路，掌握分析方法
二、两个理论
1.电离理论：
?弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时考虑水的电离的存在；例如
NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
?多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
。
2.水解理论：
?弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），注意水的电离平衡的存在。例如NH4Cl溶液中微粒浓度关系： .
(2)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
Na2CO3溶液中水解平衡为： ,
所以溶液中离子浓度的关系为：。
三、三个守恒
1．电荷守恒：关键找全所有的离子，注意离子前面的系数即为离子所带的电荷数。
如NaHCO3溶液中：。
Na2CO3溶液中：。
2．物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。即找出除了H、O两种元素外其它两种元素之间的关系。
【物料守恒的技巧】
1、若为单一溶液，即溶质只有一种。则从该物质的化学式确定元素之间的关系。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝，溶液中含有C的微粒有、
、。所以推出：c(Na+)＝。
Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝，溶液中含有C的微粒有、
、。所以推出：c(Na+)＝。
2、若为两种溶液混合（无论反应还是不反应），则从初始量计算确定元素之间的关系。
例如：用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 与CH 3COONa 配成1 L 混合溶液，
n(Na +)＝ mol ，n(CH 3COOH)＋n(CH 3COO -)= mol,可以推出
c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO -)＝ c(Na +)= mol/L
例如：将0.2mol/L 的HCN 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合。设体积为 1 L ，则n(Na +)＝ mol ，n(HCN)＋n(CN -)= mol,可以推出
c(HCN)＋c(CN -)＝ c(Na +)= mol/L
3． 导出式——质子守恒：质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
例如：Na 2S 水溶液中电荷守恒式为 ①，
物料守恒式为 ②，
由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的Na ＋等可得
【易错点分析】1、酸式盐要考虑电离和水解谁为主
对策：a.电离为主的NaHSO 3溶液呈酸性，在此溶液中存在的三个平衡为 ， ， 。由溶液显酸性可知水解程度 （填“大于”“小于”）电离程度。综上可知NaHSO 3溶液中离子浓度大小
为 ,c (SO 32－) －c (H 2SO 3－)
b ．水解为主的NaHCO 3、NaHS 溶液，呈碱性. 在此溶液中存在的三个平衡为 ， ， 。由溶液显碱性可知水解程度 （填“大于”“小于”）电离程度。综上可知NaHCO 3溶液中离子浓度大小
为 , c (CO 32－) －c (H 2CO 3－)
2、不同溶液中同种粒子浓度的比较，
要看溶液中其它离子对该离子产生的影响。解决此类题目时先选好参照物，然后分组比较各个击破。
如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4 ④(NH 4)2SO 4 ⑤(NH 4)2Fe(SO 4)2
分析c (NH ＋4)大小顺序的流程如下：先分成两组
????? ①②③――→选参照物①NH 4Cl ????? ②相当于在①的基础上促进NH ＋4的水解，③相当于在①的基础上抑制NH ＋4的水解，④⑤――→选参照物④(NH 4)2SO 4⑤相当于在④的基础上抑制NH ＋4的水解
所以c (NH ＋
4)由大到小的顺序为
【同步练习】
12．室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH -)＞c(H +)
B.c(NH 3·H 2O)+c(NH 4+)=0.1mol/L
C.c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(H +)
D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +) 13.25 ℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A ．H
B 的电离方程式为：HB===H ＋＋B － B ．NaB 溶液中：c (Na ＋)>c (B －)>c (H ＋)>c (OH －)
C ．NaB 溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HB)＋c (B －)
D ．0.1 mol/L NaB 溶液中水电离的OH －浓度大于10－7 mol/L
14. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/L NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A．点a所示溶液中：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．点b所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO2－4)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH＋4)
15. 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵
⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水⑨醋酸钠请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是______________(填序号，下同)。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是______________。
(3)②⑤⑨三种溶液中c(CH3COO－)由大到小的顺序是________。
【能力提升】
1、下列说法正确的是（）
A.Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3在水溶液中能大量共存
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
2.下列说法正确的是（）
A. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小
B. 由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O=HA＋OH－。
C pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同
D. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
3.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()
A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大4．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和
5.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－①HSO－3H＋＋SO2－3②
向0.1 mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大
B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12
c (SO 2－3) C ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－3)c (HSO －3)、c (OH －
)c (H ＋)的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)>c (H ＋)＝c (OH －
)
6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
( ) A ．25 ℃时pH ＝10的NaOH 溶液与pH ＝10的氨水中：c (Na ＋)>c (NH ＋4)
B ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH 3COO －)＋c (OH)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)
C ．在NaHA 溶液中(H 2A 为弱酸)：c (Na ＋)>c (HA －)>c (OH －)>c (H ＋)
D ．室温下，向0.01 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋) 7.经测定某溶液中只含有NH ＋4、Cl －、H ＋、OH －四种离子，下列说法不正确的是( )
①溶液中四种离子之间不可能满足：c (Cl －)>c (H ＋)>c (NH ＋4)>c (OH －)
②若溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)，则溶液中溶质一定只有NH 4Cl
④若溶液中离子间满足：c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)，则溶液中溶质一定为NH 4Cl 和NH 3·H 2O
A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④
8．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 ( )
A ．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2 ②NH 4Cl ③CH 3COONH 4 ④NH 3·H 2O ；
c (NH ＋4)由大到小的顺序是①>②>③>④
B ．pH ＝7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (SO 2－3)
C ．0.1 mol·L －1的醋酸的pH ＝a,0.01 mol·L －1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＝b
D ．0.1 mol·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性：
c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (H ＋)>c (CH 3COOH)
9.在0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A ．水；c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B ．0.1 mol/L 盐酸；c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)
C ．0.1 mol/L 醋酸；c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D ．0.1 mol/L 氢氧化钠；c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
10.
下列判断不正确的是( )
A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝K w 1×10－9
mol/L C ．实验②反应后的溶液中：c (A －)＋c (HA)＞0.1 mol/L
D ．实验②反应后的溶液中：c (K ＋)＝c (A －)＞c (OH －) ＝c (H ＋)
11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
12．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性.。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：已知Cu2＋、Fe3＋2＋
(1)加入氧化剂的目的是_____________________________________。
(2)最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
(3)加入的物质Y是____________。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？__________(填“能”或“不能”)。若不能，
试解释原因_________________________________________________。
(5)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________________。
(7)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是_____________________。
(8)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是__________。试解释原因：___________。
13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小
HSO4中c(NH＋4)。
于”)0.1 mol·L－1NH
(3) 如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________ ；
Al(SO4)2中2c()-c()-3c()
②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH
=。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH
溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。
14.电离平衡常数(用K a表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数
化学式HF H2CO3HClO
电离平衡常数(K a) 7.2×10－4K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
3.0×10－8
(1)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。
A．c(H＋) B．c(H＋)·c(OH－) C.c(H＋)
c(HF)D．
c(OH－)
c(H＋)
(2)25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，测得混合溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7mol·L－1
C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)
D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是________。
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO2－3水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
______________________________________。
化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
第三节盐类的水解
第三节盐类的水解 第一课时 知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。 能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学方法：启发式实验引导法教学过程： 复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性 学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。） 板书：CH3COONa ═ CH3COO-+ Na+………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书： H2O H+ + OH-………⑵ 讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 板书：CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到 板书：水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。 学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH 3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 说明：盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”
《盐类的水解平衡》专题复习训练
《盐类的水解平衡》专题复习训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 -1pH,数据如下。 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（） A．Na?SO 3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的K w值相等 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷) 【答案】C 【解析】 分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，K w只与温度有关。 详解：A项，Na 2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H 2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验， ④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，K w只与温度有关，①与④温度相同，K w值相等；答案选C。 点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O H2CO3+OH- B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大 C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 【来源】北京市石景山区2020届高三上学期期末考试化学试题
第三节盐类的水解
盐类的水解 知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标： 1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本 质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学方法：启发式实验引导法 教学过程： 复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-)中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CH s COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4CI溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCI，溶于水，找一名同学测一下pH值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CH s COONa 碱性②NH4CI 酸性③NaCI 中性 学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、AI*SO4)3、KNO 3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？ 醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性， 即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解： 讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。) 板书：CH3COONa —CH3COO- + Na+................ ⑴ 引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书：H?。- ' H + OH ..... ⑵ 讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO- 和H +，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 板书：CH3COO- + H+ ------- :CH3COOH ........ ⑶ 讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到 板书：水解方程式： CH s COONa + H 2O ------ :CH3COOH + NaOH
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习C卷
人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A . HCl B . CH3COONa C . FeCl3 D . SO2 【考点】 2. （2分） (2019高二上·黄山期末) 室温下，下列比值为2∶1的是（） A . pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B . 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 C . 0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比 D . pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 【考点】 3. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（） A . 羟基的电子式： B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 【考点】 4. （2分）(2020·松江模拟) 有关酸碱中和滴定的说法正确的是（） A . 可用石蕊作指示剂 B . 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C . 需做平行实验2~3次 D . 当溶液颜色变化时立即读数 【考点】 5. （2分）(2018·濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（） A . 明矾 B . 苏打 C . 84消毒液 D . 洁厕灵 【考点】 6. （2分）(2020·柯桥模拟) 保持在室温下，将 pH 和体积相同的这两种酸（HNO2 和 CH3COOH）分别加水稀释，其 PH随加水体积的变化如下图所示。
高三复习-盐类水解专题.16.doc
高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用 （一）盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也 即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离 出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。 （三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度（T ） T t —a t Tt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t 増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解 盐+水=■酸+碱 中和 （四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性 （五） 盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度：HCOOH>CH￡OOH>HCO 「 ???水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？ H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A （OH ） ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ?—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。 思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况： “无弱不水解”，对水的电离无影响
高考化学复习专题之盐类的水解
高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 第三节盐类的水解（第1课时） 一、探究溶液的酸碱性 ［科学探究］根据实验结果填写下表: 1 .强碱弱酸盐的水解 ［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 （2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显 碱性？ ⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2. 强酸弱碱盐的水解 ［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。 【反馈练习】 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（） A、HCI B、Al 2（S04）3 C、Na2S D、NH3.H20 第三节盐类的水解（第2课时） 【反馈练习】 写出下列盐水解的离子方程式: CH 3C00Na ______________________________ K2CO 3_________________________________________ FeCb ___________________________ NH4））2SO4 ____________________________________________ 【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3 五、影响盐类水解的因素 ［归纳总结］影响盐类水解的因素 （1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程 度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。 （2）温度：盐的水解是_________ 反应。因此升高温度其水解程度___________________ . （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ . （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_________________ 水解。加酸可以 __________________ 水解。 ［科学探究］通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式_____________________________________________ ，设计实验完成下表 ［思考与交流］ 2021年高考化学专题复习：盐类的水解 1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是() A.SO3 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF 2.下列对盐类水解过程的说法正确的是() A.属于氧化还原反应 B.溶液的pH一定发生改变 C.水的电离程度增大 D.是放热的过程 3.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是() A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- B.N H4++H2O NH4OH+H+ C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O D.NaCl+H2O NaOH+HCl 4.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是() A.a>b=c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a 5.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是() A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱 6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是() A.前者 B.后者 C.等于 D.无法确定 7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是() A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-) 高中化学--盐类的水解 练习 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B ．温度升高,()3HCO c - 增大 C ．加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D ．离子浓度关系：()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A ． ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ． ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ． ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ． ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部 4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表： 第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式) 第三节盐类的水解（课时1、2） 一、盐溶液的酸碱性 2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈性 水溶液呈性 水溶液呈性 弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性） 要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性 （1）常见的强酸有、、、、、。 （1）常见的强碱有、、、。(另第IA族的铷、铯, 第IIA 族的锶对应的碱) 例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（） A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ D、②④⑤ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈酸、碱性取决于. 强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性. 任何水溶液中都存在水的电离平衡. 强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性. 例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出和 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和 NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性. 化学方程式 离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是. 强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成(或) 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性. 例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和 CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性. 化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是. 三、盐类的水解:在中电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成 的反应.. 1、必须在中,不溶于水的部分不考虑. 2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒） 3、实质：复分解反应 盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应） 中和反应热,所以水解热. 中和反应程度,所以水解程度(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号. 由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号. 另:多元弱酸根离子分步水解,以为主（除SiO32-外），都要分步写. 要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式 1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4 2．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是( ) （A）HCO3—+H2O H3O++CO32— （B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （C）HS—+H2O H2S+OH— （D）NH4++H2O NH3·H2O+H+ 第 1 页·共8 页 盐类的水解 1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？ （1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。 （2）写出H2O的电离方程式：______________________________。 （3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。 2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。盐类的水解过程如下： （1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子。 （2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。 3.盐类水解的实质： （1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性； （2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应； （3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）； （4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%； 4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系： （1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。 同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________， B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。 5.影响盐类水解平衡的因素： （1）内因：有弱才水解，越弱越水解。 （2）外因： a.加水稀释，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； b.升高温度，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； c.外加酸或碱，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； 6.水解离子方程式的书写： （1）书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，如FeCl3的水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 （2）书写规律： ①由于盐类水解程度一般很小（不到1%），水解产物很少，因此产物不标“↑”或“↓”，如NH4Cl 的水解的离子方程式为：_______________________________。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 7.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 （1）NaHCO3溶液呈碱性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。 HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要) （2）NaHSO3溶液呈酸性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。 HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要) 考点一 水解原理及应用 1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( ) A ．NO 2 B ．SO 2 C ．SO 3 D ．CO 2 解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。故选C 。 答案 C 2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋ ＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋ )与n(OH － )的乘积变大 C ．离子浓度关系：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大 解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。 答案 B 3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl B ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH － C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e － ===Fe 3＋ D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋ ：Fe －2e － ===Fe 2＋ 。 答案 C 4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7 ---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 专题复习：盐类的水解 专题复习： 盐类的水解教案〖教学目标〗知识与技能： 让学生了解盐类水解原理的应用；学会运用理论和规律来解释一些化学现象及工农业生产中的一些问题。 过程与方法： 通过实际问题的讨论，培养学生实验技能，理论联系实际的能力，提高综合分析能力。 情感态度与价值观： 理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观；通过针对性练习的训练，让学生体会复习过程的系统、严密与循序渐进。 〖教学重点〗盐类水解的应用〖教学难点〗影响水解平衡的因素和水解应用的关系〖教学方法〗类比、演绎、分析、归纳。 〖教学过程〗教师活动学生活动设计意图 [展示图片]提出问题： 1. 学校食堂中白色固体有何用？ 2. 山区打井缓解旱情，井水如何净化？ 3．化肥混用为何损肥分？ 4．纳米材料 TiO2如何制备？ [引言]通过图片，大家已经知道今天我们要在复习了盐类水 [倾听、回答、思考、联想] 从熟悉的 1 / 10 生活实例出发，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲，营 造良好的课堂气氛。 解原理、影响因素的基础上，继续研究盐类水解的应用。 [分析归纳]从对盐类水解平衡的影响来看可将水解应用分为 促进和抑制水解。 [知识回忆]那些外界条件会促进或抑制盐类的水解。 [讨论回答] 促进水解： 温度升高、加水稀释、增大反应物浓度或减小产物浓度。 反之，抑制水解引导学生回忆理论，以便运用理论分 析盐类水解的实际应用。 [设疑]如何运用盐类水解的理论解决图片中所提出的问题？[展示图片]食堂中的白色固体。 是何物质，俗称，利用其何种性质？ [深入自主探讨] [问题延伸]保存 Na2CO3溶液，对试剂瓶有何要求 [思考、分析、讨论] 通过书写方程式，总结归纳书写离子方程式的注意事项， 深入理解盐类水解本质及影响因素。 倡导使用更健康、环保的去油污方式。 试剂瓶应选择胶塞，由此拓展到所有水解或电离显碱性的液 体保存。 从最贴近学生生活的应用出发，激发其学习兴趣，不断深 化对水解理论的认识。 [图片展示]如何净水？用离子方程式写出净水原理并加第三节盐类的水解学案.doc
2021年高考化学专题复习：盐类的水解
高中化学--盐类的水解 练习
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
第三节盐类的水解习题
高考化学盐类的水解专题复习
2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
专题复习：盐类的水解
- 高三二轮复习盐类的水解课件
- 《盐类的水解平衡》专题复习训练
- 《盐类的水解专题复习》课件
- 专题复习盐类的水解x
- 高三总复习专题练习：盐类的水解(附答案)
- 高三复习-盐类水解专题.16.doc
- 专题复习 第三章 第三节盐类的水解
- 盐类的水解专题复习(二)
- 高考化学专题复习——盐类的水解PPT课件
- 高考化学盐类的水解专题复习
- 高三化学专题复习盐类的水解及其应用
- 专题盐类的水解知识点和经典习题
- 高三化学专题复习盐类的水解及其应用(优质课评比一等奖)
- 盐类的水解专题复习(二)
- 高考专题盐类的水解知识点和经典习题
- 化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
- 《盐类的水解专题复习》课件
- 高三总复习专题练习：盐类的水解
- 2013化学复习知识点深度剖析专题八第三节盐类的水解
- 高三化学专题复习盐类的水解及其应用ppt 人教版