化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习

南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四

第三章第三节盐类的水解专题练习

1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A、Na2CO3

B、NH4NO3

C、Na2SO4

D、KNO3

4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是

A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

＋).c(OH－)=10-14

5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度

B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)

C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH

D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数

6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

总数相比

A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断

8．在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH 溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：

A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

9．在25oC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：

A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且K w=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2

B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1

C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)

10．下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的

物质的量之比是1∶２

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

11．在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH

12．关于盐类水解反应的说法正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

13．下列式子中，属于水解反应的是

A．H2O+H2O H3O++OH- B．HCO3-+OH -H2O+CO32-

C．CO2+H2O H2CO3 D．CO32―+H2O HCO3-+OH-14．KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(K＋)>c(A

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(K＋)>c(H ＋)>c(A－)>c(OH－)

15．相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4

16．某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的

．．．．是

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

A．红褐色液体为氢氧化铁胶体 B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解

C．产生的气泡是HCl 气体 D．产生的气泡是CO2气体

17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)

B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)

C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN －) >c(OH—) >c(H+)

D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+)

18．（多选题）将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是

A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L B．c(Na＋)－c(A －)＝c(OH－)－c(H＋)

C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HA)

19．（多选题）下列各溶液中的表述正确的是

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na －)

＋)＝c(NO

3

D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

子有CO32－、HCO3－、OH

20．将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH

A、大于7

B、小于7

C、等于7

D、无法确定

21．下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的

pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

22．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混

和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L

23．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl

24．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L1-NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)

B．0.1 mol·L1-NaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L1-的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：

c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

25．已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）

A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

26．下列说法正确的是（）

A.水解反应是吸热反应

B.升高温度可以抑制盐类的水

解

C.正盐水溶液pH均为7

D.硫酸钠水溶液pH小于7 27．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是 ( )

A．两者相等B．前者是后者的105倍

C．后者是前者的104倍D．无法比较

28．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 ( )

A B C D

碱性AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH

酸性HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD

29．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )

A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑

B．NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－

30．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－ B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋H3O＋

C．HCO3－＋OH －CO32－＋ H2O D．CO32-+ 2H2O H2CO3+ 2OH-

31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤

食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

c (NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1

mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。

(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的

pH随温度变化

的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变

化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变

化的原因是_______________________________；

②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中

2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝

________。

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1

mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲

线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

32、

Ⅰ、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)请完成FeO2－4与水反应的离子方程式：4FeO2－4＋10H2O

4Fe(OH)3＋8OH－＋______。

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO2－4)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO2－4)的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO2－4变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________；发生反应的ΔH________0。

Ⅱ、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp(25 ℃)。

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

CH3COOH CH3COO－

＋H＋

H2CO3H＋＋HCO－3

HCO－3H＋＋CO2－3

C6H5OH C6H5O－＋H

＋

H3PO4H＋＋H2PO－4

H2PO－4H＋＋HPO2－4

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

HPO2－4H＋＋PO3－4

NH3·H2O NH＋4＋

OH－

BaSO4Ba2＋＋

SO2－4

BaCO3Ba2＋＋

CO2－3

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO－3，③C6H5OH，④H2PO－4均

可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为______________(填编号)。

(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_________________________________。

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

(3)25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：

c(CH3COO－)______c(NH＋4)(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)25 ℃时，向10 mL 0.01 m ol·L－1苯酚溶液中滴加V mL 0.01

mol·L－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。

A．若混合液pH>7，则V≥10 B．若混合液pH<7，则c(NH＋4)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L －1苯酚溶液中水的电离程度

D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH＋4)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH) (5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH -

(完整)高中化学选修四第三章测试题

高中化学选修4第三章单元测试题 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

高中化学选修4-第三章知识点归纳(很不错)

第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 ！ 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。 ） — 表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 6、影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H +]·c[OH -] 25℃时, [H +]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H +]·[OH -] = 1*10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定 ; 物质 单质 @ 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2 O …… 混和物 纯净物

人教 高中化学选修4第三章知识点归纳

水溶液中的离子平衡第三章 一、弱电解质的电离, 、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物1 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物非电 解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 混和物、电解质与非电解质本质区别： 2物质单质强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO 4电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物纯净物电解质 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH·HO、Cu(OH)、注意：①电解质、非电解 质都是化合物②SO、NH、CO等属于非电解质232化合物 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 232HO (2) BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，……HO、CCl、CH=CH 非金属氧化物，大部 分有机物。如SO、CO、C 非电解质：44123622462故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。43、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具 有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） +- +-]/[AB] +B][ B Ki=[ A表示方法：ABA6、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： H SO>H PO>HF>CHCOOH>HCO>H S>HClO 23233432二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: +-]c[OH]·水的离子积：K = c[H W+--7+--14 ] = 1*10· mol/L ; K = [H[OH25℃时, [H]]=[OH] =10W注意：K只与温度有关，温度一定，则K值一定 WW K不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）W2、水电离特点：（1）可 逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： -14 =1*10 K：抑制水的电离①酸、碱W②温度：促进水的电离（水的电 离是吸热的）

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题 一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

化学选修四第三章知识点

第三章 水溶液中的离子平衡 一、 电解质，强、弱电解质 【知识点】 ● 物质分类： ● 电解质：在水溶液或．熔化状态下能导电的化合物．．． 叫电解质。注意： 强电解质： 。注意： 弱电解质： 。注意： 非电解质： 。注意： ● 电解质与导电性 影响电解质溶液导电性的因素： 【典型例题】 1、判断下列说法中正确的是，错误的说明原因。 ① 氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。 ② 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。 ③ 硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。 ④ 氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 ⑤ 强电解质一定是离子化合物 2、下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A ．盐酸、空气、醋酸、干冰 B ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C ．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 3、 强电解质溶液一定比弱电解质的导电性强醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力 发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是（ ） 【常见错误及注意事项】 二、 电离方程式 【知识点】 ● 注意事项： 【典型例题】 1、书写下列物质的电离方程式： HF NH 3?H 2O H 2S H 2SO 4 NaHSO 4 ①溶液中 ②熔化时 NaHCO 3 2、 下列离子方程式错误的是 （ ） A. NaHS Na + + H + + S 2- B. Al(OH)3H 2O + AlO 2- + H + C.（NH 4）2SO 4==2NH 4++SO 42- D. HF+H 2O H 3O ++F - E.H 3PO 43H + + PO 43- F.CaCO 3Ca 2+ + CO 32- 【常见错误及注意事项】 三、弱电解质电离平衡的移动 【知识点】 ● 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 ● 影响电离平衡的因素： 内因： 外因：①浓度：浓度增大，电离平衡 移动，电离程度 ； ②温度：因电离正反应 热，故温度升高，电离平衡 移动，电离程度 例．在0.1mol/L CH 3COOH 溶液中改变下列条件，下列各项将如何变化？ 平衡移动方向 电离程度 n(H +) C(H +) pH 溶液导电能力 加水 正移 增大 增大 减小 增大 减弱 升温 正移 增大 增大 增大 减小 增强 加入固体NaOH 正移 增大 减小 减小 增大 增强 加入无水CH 3COONa 逆移 减小 减小 减小 增大 增强 通入气体HCl 逆移 减小 增大 增大 减小 增强 加等浓度CH 3COOH 不移 不变 增大 不变 不变 不变 V I O A V I O B V I O C V I O D

最新人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案

水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是() A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦ C．①⑥D．②④⑥⑧ 4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是() A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

c (NH ? H O) B ． 人教版选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（ A 卷） （时间 45 分钟，满分 100 分） 一、选择题（1--6 只有 1 个选项符合题意，7-10 有 2 个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分。） 1． 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ． c (OH - ) 3 2 c (NH ? H O) 3 2 c (OH - ) C ．c (H +)和 c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量 25.20g NaCl C ．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D ．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在 25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3 的电离方程式 H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3 的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的 CH 3COONa 、NaOH 和 Na 2CO 3 三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）

高中化学选修4第三章测试题(可编辑修改word版)

高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是 （）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降 低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水

高中化学选修四第三章测试题

（时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 6、将mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9 9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

化学人教版选修4第三章课后练习答案.doc

第三章 第一节弱电解质的电离 四、习题参考 (一) 参考答案 1. 2. 红 3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。 (2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。 (3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。 (5) 错。磷酸为弱酸，会发生分步电离，PO43-水解 4(1) 不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。 (2) 4.18×10－4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。 第二节水的电离和溶液的酸碱性 四、习题参考 (一) 参考答案 1. ③④①②；②①④③。 2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-、NH3、H2O、H+ 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-、OH-、HClO、H2O 3. C；4C；5D；6D；7A；8A、D。 9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。 10.

11. 图略。(1) 酸性(2) 10, 1×10-4(3) 9 mL 第三节盐类的水解 四、习题参考 (一)参考答案 1. D； 2. B； 3. C； 4. D。 5. 甲，即使是弱酸，所电离出的H+必须与碱电离出的OH-相等，即c(A－）=c(M＋）。 6. >，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O； =，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 7. CO32－+H2O HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓ 8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。 10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。 11. 受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。 第四节难溶电解质的溶解平衡 四、习题参考

人教版高中化学选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡(基础教育)

第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断

2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 （3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓

高中化学选修4第三章单元测试题

高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意) 1.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H 2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 2．下列实验符合要求的是( ) A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12 3．常温下，下列溶液中可能 ．．大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32- B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是( ) A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水 C．0.01mol·L－1 NaOH溶液D．0.05mol·L－1 BaCl2溶液 5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH 6．某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（） A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液 C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h) 7.下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 8．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）

化学新人教选修4第三章单元测试题

化学选修4第三章单元测试题 （时间：90分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 6、将mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)

《水溶液中的离子平衡》检测题 一、单选题 1．下图为用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10mL 一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示，推出盐酸和NaOH 的物质的量浓度是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 2．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH 由小到大的顺序排列的是( ) A ．23Na CO 、3NaHCO 、NaCl 、4NH Cl B ．23Na CO 、3NaHCO 、4NH Cl 、NaCl C ．()442NH SO 、4NH Cl 、3NaNO 、2Na S D ．4NH Cl 、()442NH SO 、2Na S 、3NaNO 3．某地酸雨检验除含H +外[c （OH ﹣）可忽视]，还有Na +，Cl ﹣，NH 4+，SO 42﹣其浓度依次为：c （Na +）=2.3×10﹣5mol/L ，c （Cl ﹣）=3.5×10﹣5mol/L ，c （NH 4+）=2.3×10﹣5mol/L ，c （SO 42﹣）=1.05×10 ﹣5 mol/L ，则该地酸雨的pH 为（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 4．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．1 L 1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COO -为 N A 个 B ．标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O 2 反应后，气体分子总数为 N A 个 C ．1 L 0.1 mol/L 的 Na 2SO 3 溶液中离子总数大于 0.3N A D ．H 2和 O 2反应生成 N A 个 H 2O(l)和 N A 个 H 2O(g)放出热量相等 5．已知常温下，K ()10SP AgCl 1.810-=?，K ()17SP AgI 8.310-=?，下列叙述正确的是 A ．常温下，AgCl 在饱和NaCl 溶液中的 K SP 比在纯水中的 K SP 小

化学选修四第三章测试题.docx

华师大来凤附中 · 来凤县第一中学八月考化学试题 一、单项选择题 ( 本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则 n 值是 A. 1 ×10 -14 B . ×10 8 C. 1 ×10 7 D. 2、用 pH 试纸检验溶液的 pH 时，正确的操作是 A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化 B. 把试纸丢入溶液，观察颜色变化 C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。 D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH 值 3、在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液 全部放入烧杯中，然后以 mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积 为 A. 大于 20 mL B. 小于 20 mL C. 等于 20 mL D. 等于 5 mL 4、 NH 4Cl 溶液的 pH 和稀 HCl 的 pH 值均为 5，其中由水电离出的 c (H +) 分别为 a mol/L 和 b mol/L ，则 a 与 b 的关系正确的是 A. a = b B. a < b C. a > b D. 不能确定 5、证明氨水是弱碱的事实是 A. 氨水与硫酸发生中和反应 B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝 C. mol/L 的 NHCl 溶液的 pH 值为 D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气 4 6 、 已 知 某 温 度 下 ， K a (HCN)= ×10 -10 mol/L 、 K a (HF)= ×10-4 mol/L 、 K a (CH 3COOH)= ×10 -5 mol/L 、 a (HNO)= ×10 -6 mol/L 。在 pH 相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是 2 A. NaCN B. NaF C. CH 3 COONaD. NaNO 2 7、将足量 BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中 Ba 2+ 的浓度最小的为 A. 40 mL 水 B. 10 mL mol/L Na CO 溶液 2 3 C. 50 mL mol/L BaCl 2 溶液 D. 100 mL mol/L 盐酸 8、物质的量浓度相同的下列溶液：① NH 4Cl 、② Na 2CO 3、③ KNO 3、④ CH 3COOH ，其 pH 值由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③④② D. ④①③② 9、物质的量浓度相同的下列溶液中， + NH 4 浓度最大的是 A ． NHCl B ． NHHSO C ． CHCOONH D ． NH ·H O 4 4 4 3 4 3 2 10、设某氨水的 pH= x ，某盐酸的 pH= y ，已知 x + y =14 ，且 x > 11 。将上述两溶液分别取等体积充分 混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 A. c (Cl － ) > + ＋ － B. c (NH + ) > c (Cl － ) > ＋ ) > － c(NH ) > c(H ) > c(OH ) c(H c(OH ) 4 4 + － － c ＋ D. － ) > + － ＋ C. c (NH ) > c (Cl ) > c (OH ) > (H ) c (Cl c (NH ) > c (OH )> c (H ) 4 4 11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的 4 种稀溶液：① Na 2SO 4，② H 2 SO 3，③ NaHSO 3，④ Na 2S ，所含带 电微粒的数目由多到少的顺序是 A. ①＝④＞③＝② B. ①＝④＞③＞② C. ①＞④＞③＞② D. ④＞①＞③＞② 12、已知 CuSO 4溶液分别与 Na 2CO 3溶液、 Na 2S 溶液的反应情况如下： (1)CuSO 4 + Na 2CO 3： 2+ 2— ↓ +CO ↑ ( 主要 ) Cu + CO 3+ H O = Cu(OH) 2 2 2 Cu 2+ +CO 3 2— = CuCO 3↓ ( 次要 )