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盐类的水解专题复习(二)

盐类的水解专题复习(二) 姓名六．盐溶液中离子浓度的大小比较方法

１、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解（都是微弱的)

七．三个守恒

1.以0.1ｍｏl/LNａ

2CO

溶液为例，分析在存在的反应有(写离子方程式):

存在的离子有:

（1)、电荷守恒：

（2）、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，

（3)、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等，可得质子守恒式为：

【练习】1、NａＨCＯ

３

溶液中存在如下关系:

电荷守恒：

物料守恒:

质子守恒:

２、Nａ

S溶液中存在如下关系：

电苛守恒:

物料守恒:

质子守恒：

3:写出CH

COONa的三个守恒式：

电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒：

２.特定的两个溶液组合的酸碱性及水解电离程度的关系

（１）当c(NＨ

４Cl）＜ｃ（ＮH

·Ｈ

２

Ｏ)、c(NaAc) ＜c（ＨAｃ）时，电离大于水解,水解忽

略不计，第一种混合溶液呈第二种混合溶液呈

（2）电离大于水解的ＮaＨSO

3、NａH

PＯ

等

(3)水解大于电离的NaHＣＯ

3、Ｎa

２

HPO

４

、NaHS等

3.分析思路

5.典例讲解

（1)、单一溶液离子浓度比较:

【例】1：在0.1 mol／l的ＣH

COOH溶液中,下列关系正确的是（）

A.C（ＣH

３COOH)>Ｃ（H＋）＞C（CH

COＯ－）>C（ＯＨ－)

Ｂ.C(ＣH

３COＯH)＞C(CH

ＣOO－）>C(Ｈ+)＞Ｃ(OH-）

C.C（CＨ

３COOＨ)＞C（ＣH

COＯ－)＝C(H+）>C（OH-）

D.C(ＣH

３ＣOOH)>C（CＨ

COＯ－）>C(OH-) >C（Ｈ+）

2:在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )

A、c(Cl-)＞c(NH

４+)>ｃ(H＋)＞ｃ(OH-) B、c（ＮH

+)＞ｃ(Cl-)＞c(Ｈ+)>c(ＯH－）

C、ｃ（ＮH

4＋)＝ｃ(Cl－)>ｃ(H+）=c(OＨ-） D、c(Cl-)=c（ＮH

４

+)>ｃ（H+)＞c(ＯH-)

3：在0．１ mol ·L-1的N ａＨCO 3溶液中,下列关系式正确的是( )

A.ｃ(Ｎa +）＞c(ＨCO 3-）＞c （H ＋)>c(ＯＨ-) B ．ｃ(N ａ+)＋ｃ［H +]=c(HCO 3-）＋c(O Ｈ-）+2c （CO 32-) C ．ｃ(N ａ+)＝ｃ(HCO 3－)>c(OH -）＞c （Ｈ+) D .c(Na +）=c(H ＣO 3-)+c(Ｈ2CO 3)+ｃ(CO ３2－） 4、在０.1mol ／L 的N ａ2C Ｏ3溶液中，pH=1２，离子浓度从大到小的顺序

是：，水电离出的c （ＯＨ-)= ,写出电荷守恒的式子：，

写出物料守恒的式子：，写出质子守恒的式子：（2）、混合溶液离子浓度比较:

【例】５:在10ml 0.１mo ｌ·L-1ＮaOH 溶液中加入同体积、同浓度H Ａc 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ）

A ．c(Na +）>c(Ac -)＞c(H +)＞ｃ(ＯH -） B.ｃ(Na ＋)＞c(A ｃ-)>c （ＯH -)>ｃ（Ｈ＋) Ｃ．c(Na +）=c(Ac -)＋c(HAC) D.c(N ａ+)+c(Ｈ＋)＝c(Ac -）＋c(OH -)

6：将０.2 mol ·Ｌ－1 C Ｈ3COO Ｋ与0．１ｍol ·L －1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )

Ａ、c(ＣＨ３COO －)＝c （Cl -)＝c(H +）＞ｃ(CH ３COOH) Ｂ、ｃ(CH 3ＣOO -)＝c(Cl －)>c(C Ｈ3COOH)＞ｃ(H +)

Ｃ、c(CH 3ＣOO －)>c(Cl -)＞c （H +)＞ｃ（C Ｈ3CO ＯH) Ｄ、c （CH 3ＣOO －)>c(C ｌ－)>c(CH 3ＣO ＯH ）＞c(H +)

7：将pH=3的C Ｈ3ＣＯO Ｈ与ｐH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后,所得的混合溶液中, 下列关系式正确的是( )

A ．c(Na +）>c(ＣH ３COO -)>c （H ＋） >c （ＯＨ-)

B .ｃ(CH ３COO －)>c （Ｎa +）＞c(H ＋)＞c(ＯH －)

Ｃ.c(C Ｈ3COO ->c(H +)>c(Na ＋)＞c(ＯH - ) D.c(C Ｈ3C ＯO -)＞c （Na +)＞ c(ＯH -) ＞c(H +

) Ｃ、不同溶液同一离子浓度的比较:

８:物质的量浓度相同的下列溶液中,NH 4+浓度最大的是( )

A ．N Ｈ4Cl

B .NH ４HSO ４

C ．H ＣO ＯNH 4 D.ＮH 4ＨCO ３

9：下列四种溶液(1) pH=０的盐酸溶液 (2)0．1m ｏl ／L 的盐酸溶液（3)0．０1ｍol ／L 的Ｎa ＯH (４）p Ｈ=１1的ＮaOH 溶液由水电离出的c(Ｈ＋)浓度之比( )

A 、 1:10：１０0：100０

B 、0:1:11：1１

C 、14:13:１2：1１Ｄ、100；１０:１:０

10、有４种混合溶液,分别由等体积０.１ mol/Ｌ的2种溶液混合而成: ①CH 3ＣO ＯNa 与H Ｃl ；②CH 3CO ＯNa 与Na ＯH;③CH ３ＣＯONa 与NaC ｌ；④CH 3COON ａ与N ａHCO 3 下列各项排序正确的是（ )

A ．pH ：②>③>④>①

B .c(CH 3ＣOO 一)：②>④＞③>① Ｃ.溶液中c(H ＋）：①>③>②＞④ D.c(CH 3ＣOOH):①>④＞③>②

１1、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH 由小到大顺序排列的是 ( ) A.Na 2C Ｏ3、ＮａH ＣO 3、NaCl 、NH ４Cl B ．Ｎa 2C Ｏ3、Ｎa ＨＣO 3、ＮＨ4Cl 、NaCl Ｃ．(N Ｈ4)２ＳＯ4、NH 4Cl 、NaN Ｏ３、Na 2S D.NH 4Cl 、(NH ４)2S Ｏ4、Ｎa 2Ｓ、NaNO 3 12、在Ｎa 2S 溶液中下列关系不正确的是（ )

A 、c （Na +) =2ｃ（H Ｓ-) +２c(Ｓ2－) +c(Ｈ2Ｓ)

B 、ｃ（Na +) +ｃ(H +）=c(OH －）+c(H Ｓ－)+2ｃ（Ｓ２－）

C ．c(Ｎａ+)>c(Ｓ2-)＞c （O Ｈ-)＞c （HS -)

D .c （ＯH -)=ｃ（HS -）+c(H +）+c(H 2S)

13、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）

A.NａHCO

３溶液中:c（H+）+ c（Na+)= ｃ（ＯH—)+ c(ＣＯ

２—)+ ｃ（HCO

— )

Ｂ.ｐH=3的CH

ＣＯOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)<ｃ(OＨ—)

C.0.1moｌ／Ｌ的NH

４Cl溶液中:ｃ（Cl—)>c（H+）>c（ＮＨ

+)＞c(OH—）

D．物质的量浓度相等的CＨ

３CＯOH和CH

COONa溶液等体积混合后的溶液中存在着：

2 ｃ（Na＋）= c(CＨ

3COＯH）+ ｃ（CH

CＯＯ—)

【课后练习】1、实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ）

①NaOＨ溶液②水玻璃③Ｎａ

２Ｓ溶液④Na

溶液⑤NH

４

Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO

３

⑧浓

2ＳＯ

Ａ．①⑥ B．①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧Ｄ.⑤⑦⑧2、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ )

Ａ、在pＨ=0的溶液中：Nａ＋、K+、MｎO

4－、Ｃl－ B、和Al反应能产生氢气的溶液:K+、ＮH

＋、Cl-、

2Ｏ

Ｃ、中性溶液:Al3＋、K+、ＳO

42-、ＡlO

－Ｄ、c(H+)

2－、Ｓ2－

3、２５℃时，相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的( )

①KNO

3②NaOＨ③NH

Ac ④ＮＨ

４

Ｃl

A、①>②>③>④

B、④＞③>①>②Ｃ、③>④>②>① D、③>④>①>②

4、向三份０．１mol，L ＣH

3COONa溶液中分别加入少量ＮH

、Nａ

、FｅCｌ

固体（忽略溶液

体积变化），则ＣH

CＯＯ－浓度的变化依次为（)

A．减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大? D．增大、减小、增大

5、等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH值由大到小的顺序是

①ＮaＣl ②CH

3CＯＯNa ③NH

Ｃl ④ＡlCl

３

⑤Ba(OＨ)

⑥Ｎa

２

⑦ＮaＨＣO

３

⑧NａＨＳO

4⑨NａOH ⑩H

ＳO

6、把NａHCO

作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( )

Ａ.明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解

C．明矾受热分解放出气体Ｄ.铝盐在水中能起到酸的作用

7、（1)25℃时,向0.１mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小，主要原因是（填序号) 。

A.氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―)减小

（２)２５℃时，0.1 moｌ·L-1NH

4NO

溶液中水的电离程度__＿___＿_＿ (填“大于”、“等于“或“小

于”)0.1 mol·L－l NaＯH溶液中水的电离程度。

８、AｇＮO

的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7(填“>”、“＝”、“＜”)，原因是（用离子方程式表示）: ;

实验室在配制AgＮO

3的溶液时，常将ＡgNＯ

３

固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需

的浓度,为了

9、在氯化铁溶液中,加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀．(1)气体是______，红褐色沉淀是_____＿。

（２）试用有关理论解释观察到的上述现象: _______＿_＿＿_＿_____ _＿＿___＿_____＿_。1０、试用水解平衡移动的原理解释:漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果.其原因是______＿

11、泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Ａｌ

2(SO

)

溶液（约１ｍoｌ/Ｌ)、ＮaHCO

３

溶液（约1 ｍol

／L）及气泡剂。使用时发生反应的离子方程式是: _＿_______＿___＿＿_＿_＿______＿＿__＿

________，Aｌ

2(SO

)

溶液和NaＨCO

溶液的体积比约是＿______＿__。若用等体积等物质的量的Na

Ｏ

3溶液代替ＮaＨCO

溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_＿__＿__＿_____＿_____________＿_，

泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_＿＿＿__＿_＿_＿_＿___＿________＿_＿＿＿__＿＿＿______。

１２.向体积为Va 的0.０5 mol／L CH

３

COOH溶液中加入体积为Vb的０.05 mｏl／Ｌ KOＨ溶液,下列关系错误的是（）

Ａ．Ｖa＞Vｂ时:c（CH

３COOH) +c(CH

COO－ )>c (Ｋ+)

B．Ｖa=Vb时:c(CH

３

ＣＯOH) +c(H+)>ｃ（OH－)

Ｃ.Va＜Vb时:ｃ(CH

３

COO－)＞c（K+)> c(OH－）>c（H+)

D.Va与Vｂ任意比时:c(K＋）+ｃ(H+)=c(OH－）+ c(ＣＨ

ＣOO-)

１4、已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH

+ 四种离子,其离子浓度可能有如下关系：

① c（Ｃl—)>c(NＨ

4+）>c(Ｈ+)>ｃ(ＯH—) ②c(Cl—)>ｃ(NH

+)>c(ＯH—)>ｃ（Ｈ+)

③c（NH

4＋)＞c(Cｌ—)>c(ＯＨ—）＞c（H+）④c(NＨ

＋） =c(Cl—)＞c(OH—）＝c(H+)

下列说法正确的是( )

Ａ.若①正确，则溶液中溶质一定为ＮＨ

Cｌ

B.若③正确,则溶液中c(NH

３·Ｈ

O） + ｃ（ＮH

+)>c(Cl—)

Ｃ．若④正确,且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—）D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

１5、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH

CＯ

②(NＨ

)

③NＨ

４

ＨCO

④NH

HＳＯ

⑤

4Cl ⑥NＨ

３

·H

Ｏ；按c(NH

+) 由小到大的排列顺序正确的是（ )

A、③⑤④⑥①③Ｂ、⑥③⑤④①②C、⑥⑤③④①②D、⑥③⑤④②①

16、某二元酸（化学式用H

A表示)在水中的电离方程式是：

A H+＋HA-；HＡ－H＋+A2－回答下列问题：

(1）Ｎa

Ａ溶液显（填“酸性”，“中性”,或“碱性”)。理由是:

(用离子方程式表示）

(2）在0.1mｏl·L-1的Nａ

Ａ溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是（)

Ａ、ｃ(Ａ2-）+c( ＨA-）＋c（Ｈ

A) =0.１mol·L-1 Ｂ、c(ＯH－)=c(H+) +c( HA－）C、ｃ(Nａ＋ )+ c（H+) =c(OH-)+ c( ＨA-）+2c(A２－) Ｄ、c(Na+ )= 2c（A2－) +2c（ HA－）

（3) 已知0.1mol/ＬＮaＨA溶液的pＨ=2,则0.1 ｍol／L H

A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0．1１ｍol/L(填“<”，“>”，或“=”)，理由是:

(4） 0.1 mｏl／L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

17、现有ＮＨ

4Cl和ＮＨ

３

·H

２

O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH

+)___ｃ（Cl-);

若pH＞７,则该溶液中c(NH

+）＿_＿__＿ｃ（Cl-)。(填“>”、“＜”、“=”）.

18、0.1mol／L的NａHSO

。溶液中,c（Ｎa＋）+c（H+)== ，?c（Ｈ

３－)+c（ＳＯ

2-)＋c（Ｈ

)＝= 。

19、比较下列溶液的pH （填“>”、“＜”、“＝”）

(1）0．1mol/ＬNH

４Cl溶液＿_＿＿__0．０1mo1/L NＨ

Cl溶液；

（２)0.1mｏl/LNa

2CO

溶液_____＿0.1mol/ＬＮaHCＯ

溶液；

(3）２５℃、1mol/LFeCｌ

３

溶液＿_＿＿_80℃、1ｍoｌ/ＬＦeCl３溶液;

（４)0.１mol/L(NH

ＣＯ

溶液___＿__0.1moｌ/Ｌ Na

２

溶液。

20、已知H

X易溶于水,向0.1ｍｏl/Ｌ的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色

(1）若测得此溶液的pＨ=１，则NaX溶于水时的电离方程式为

(2）若NaHＸ溶液中检测不到Ｈ

X分子但可检测到HＸ-,则溶液中c(H＋)-c(ＯH-)＝

（３）若NａＨX溶液中能检测到H

２

Ｘ分子,则溶液中ｃ(X2-) （填“>”、“ <”、“＝”）

ｃ(H

２Ｘ),ｃ(Ｎa+)+ｃ(X2-)＋ｃ(HＸ-)＋c（H

X)= ｍｏｌ/L