高考化学易错题精选-认识有机化合物练习题

高考化学易错题精选-认识有机化合物练习题

一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

①含有的官能团名称是_______；

②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

(2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；

a.稀硫酸

b.溴的四氯化碳溶液

c.水

d.酸性高锰酸钾溶液

②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），

③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

【答案】碳碳双键和羧基 2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH- COONa+H2↑ bd 苯 4.5mol 【解析】

【分析】

(1)根据价键规律和球棍模型，写出有机物的结构简式CH2=CHCOOH，据此写出其所含官能团名称；该有机物含有羧基，能够与钠反应放出氢气，据此写出方程式；

(2)甲、乙、丙为烃类，丁为烃的衍生物，据比例模型可知四种有机物：甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇；据以上物质的相关性质进行分析解答。

【详解】

(1)①根据价键规律和球棍模型，该有机物的结构简式为：CH2=CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键和羧基；综上所述，本题答案是：碳碳双键和羧基。

②CH2=CHCOOH与钠反应生成羧酸盐和氢气，化学方程式为：2CH2=CH-

COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑；综上所述，本题答案是：2CH2=CH-

COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑。

(2)由比例模型可知甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇；

①a项，甲烷和乙烯都不与稀硫酸反应，也不溶于水，无法鉴别，故不选a项；

b项，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以鉴别，故选b项；

c项，甲烷和乙烯都不溶于水，故无法鉴别，故不选c项；

d项，乙烯有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能

被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选d项；

综上所述，本题选bd。

②有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的有机物为苯，苯为良好的有机溶剂；综上所述，本题答案是：苯。

③乙为乙烯、丁为乙醇，1.5mol乙烯完全燃烧需要氧气的物质的量是

1.5×（2+4

4

）=4.5mol；1.5mol乙醇完全燃烧需要的氧气的物质的量是1.5×（2+6

4

-

1

2

）=4.5mol；所以1.5mol乙烯和乙醇的混合物，完全燃烧需要的氧气的物质的量是

4.5mol；综上所述，本题答案是：4.5mol。

2．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X法正确的是（）

A．X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味

B．X能溶于水，密度可能比水的大

C．X遇碱溶液或酸溶液都不变质

D．与X互为同分异构体

【答案】D

【解析】

【详解】

A．X含环状结构，与乙酸乙酯的结构不相似，二者不是同系物，故A错误；

B．X含-COOC-，且碳原子数不多，则X不溶于水，密度可能比水的小，故B错误；C．含-COOC-，具有酯的性质，遇碱溶液或酸溶液均发生水解反应而变质，故C错误；D．二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故答案为D。

3．环丙叉环丙烷(A)的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（）

A．反应①、②分别是加成反应和消去反应

B．有机物A 的二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）

C．有机物 B 的所有原子都在一个平面内

D．有机物C 的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有 5 种

【答案】B

【解析】

【分析】

A．反应②中去掉了X原子，又引入了O原子，不属于消去反应，A错误；

B．由于A分子中的4个“-CH2”完全等同，该分子中只有一种氢原子，所以其一氯代物只有

一种，而其一氯代物中有4种氢原子，如图所示，所以环丙叉环丙烷的二氯

代物有4种，B正确；

C．有机物B分子中的碳原子都是饱和碳原子，所以其所有原子不可能都在同一平面内，C 错误；

D．有机物C的分子式为C7H8O，所以符合条件的C的同分异构体有苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共4种，D错误。

答案选B。

4．下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是

A．碳原子性质活泼，容易形成化合物

B．碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环

C．碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键

D．碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

有机物种类繁多的原因是碳原子间能以共价键形成碳链或碳环；碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键；碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键。选A。

5．中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A．绿原酸属于芳香族化合物

B．分子式 C16H18O9

C．1mol 绿原酸与 Na 反应放出 H2的体积 134.4L

D．1mol 绿原酸可以与 7molH2发生加成反应

【答案】CD

【解析】

【详解】

A．根据绿原酸的结构简式可知，该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；B．由绿原酸的结构简式可以计算分子式为C16H18O9，B选项正确；

C．未指明标准状况，不能准确计算生成H2的体积，C选项错误；

D．苯环与碳碳双键可与氢气发生加成反应，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗4mol 氢气，D选项错误；

答案选CD。

【点睛】

本题考查有机物的结构、分子式和结构简式的关系，有机物的性质和对官能团的认识，注意把握有机物的官能团与性质的关系，有机物的官能团代表该类有机物的主要性质，掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础，解答时注意知识的迁移灵活应用。

6．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.05mol某烃完全燃烧后，测得生成的二氧化碳为5.6L（STP）、生成的水为5.4g。请通过计推导该烃的分子式，并写出它可能的结构简式及对应的名称。_______________

【答案】分子式：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2异戊烷；CH3C(CH3)3新戊烷

【解析】

【分析】

【详解】

0.05mol某烃完全燃烧后，生成的二氧化碳为5.6L（STP）、生成的水为5.4g，则碳元素

的物质的量为

5.6L

0.25mol

22.4L/mol

=，氢元素的物质的量为

5.4g

20.6mol

18g/mol

?=，n

（烃）：n（C）：n（H）=0.05mol：0.25mol：0.6mol=1:5:12，该烃的分子式为C5H12，它有三种结构，分别为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH(CH3)2，新戊烷；CH3C(CH3)3；

综上所述，答案为：分子式：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2异戊烷；CH3C(CH3)3新戊烷。

7．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量为________。

（2）确定该烃的分子式为___________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。

【答案】72 g·mol－1 C5H12

【解析】

【详解】

（1）烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol；

（2）生成水的物质的量为n（H2O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）

=0.3mol×2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）=

11g

44g/mol

=0.25mol，所以n（C）=n

（CO2）=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为

C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；

（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目

为12

3

=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。

8．化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频尿急。化合物F的合成路线如下：

已知：①

②RX+NaCN→RCN+NaX

请回答：

(1)A的结构简式是______。

(2)下列说法不正确的是______。

A．B的结构中有硝基官能团

B．F的分子式为C22H25N5O5

C．1mol C最多能与4mol H2发生加成反应

D．由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物

(3)写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式______。

(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：______。

①与FeCl3溶液能显紫色

②1H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与C N

(5)苯乙酸乙酯（）是一种常用的合成香料。请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：______。【答案】 ABC

+HX 、、、

【解析】

【分析】

根据A发生一系列反应生成E的结构简式结合A分子式知，A为；D发生取代反应生成E ，结合D分子式可知，D为，C发生取代反应生成D，则C为，B发生水解反应生成C，结合B分子式知，

B为；根据E、F结构简式知G结构简式；

(5)苯酚和HBr发生取代反应生成一溴甲苯，一溴甲苯发生取代反应然后酸化生成苯乙酸，苯乙酸和乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯。

【详解】

通过上述分析可知：A是，B是，C是，D是。

(1)通过以上分析知，A的结构简式是；

(2)A..B为，B的结构中不含硝基，A错误；

B.F结构简式是，结合C原子价电子是

4.可知F的分子式为C23H25N5O5，B错误；

C.C为，C中只有苯环能和氢气发生加成反应，则1molC最多能与3molH2

发生加成反应，C错误；

D.由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物

，D正确；

故合理选项是ABC；

(3)结合E、F结构简式可知G为，由E与试剂G反应生成F的化学方程式

+→

+HX(X可以为Cl、Br、I)；

(4)B为，B的同分异构体符合下列条件：

①与FeCl3溶液能显紫色说明含有酚羟基；

②1 H-NMR谱显示分子中有4种氢原子，IR谱表明分子中有C=C与C≡N，则符合条件的同分异构体结构简式为：、、、

；

(5)苯酚和HBr发生取代反应生成一溴甲苯，一溴甲苯发生取代反应产生

然后酸化生成苯乙酸，苯乙酸和乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，其合成路线为

。

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，涉及物质结构简式推断、合成路线设计、同分异构体结构简式确定等知识点，明确反应前后结构简式结构变化、官能团变化及其反应类型是解本题关

键，难点是结合已经学习的知识进行合成路线的设计，熟练掌握常见有机反应类型及官能团转化。

9．从煤焦油中可以分离出重要化工原料烃A，淀粉水解得到产物F，可发生如下转化，E 有果香味：

请回答下列问题：

（1）F的分子式________；反应①的反应类型________________。

（2）写出反应③的化学方程式：________________________________。

（3）有机物B可以在一定条件下聚合形成一种无色透明的热塑性塑料，被广泛用于制作一次性泡沫容器，俗称保利龙，请写出化学方程式________________________________。（4）下列说法正确的是________

A．有机物B中只含有一种官能团，是苯的同系物

B．1molB最多可以与4molH2发生加成反应

C．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别C、D、E、F

D．淀粉、纤维素在人体内水解均可以得到F，进一步转化提供为人体所需要的能量

【答案】C6H12O6加成反应

n BC

【解析】

【分析】

由转化关系可知A为，B为，D为，淀粉水解得到产物F，F为葡萄糖，G为CH3CH2OH，E为，以此解答该题。

【详解】

(1)由分析知：F为葡萄糖，分子式为C6H12O6；反应①的反应类型为加成反应；

(2)反应③的化学方程式为

；

(3)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式为

n ；

(4)A ．有机物B 为苯乙烯，含有的官能团为碳碳双键，与苯的结构不同，不是苯的同系物，故A 错误；

B ．苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可与氢气发生加成反应，则1molB 最多可以与4molH 2发生加成反应，故B 正确；

C ．葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，产生红色沉淀氧化亚铜；F 属于酯类，不溶于水，密度比水小，和氢氧化铜浊液混合后分层，上层是无色的酯，下层是氢氧化铜浊液；苯乙酸具有酸性，可溶解氢氧化铜；苯乙醇溶于水，与氢氧化铜浊液均匀混合，没有明显现象，则可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别C 、

D 、

E 、

F ，故C 正确； D ．纤维素在人体内不能水解，故D 错误。

故答案为：BC 。

10．常温常压下，一定量的乙烯(C 2H 4)与某烷烃的混合气体完全燃烧后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算确定该气态烷烃的分子式以及它在该混合气体中所占的物质的量的分数_____________。

【答案】CH 4；81.8%

【解析】

【分析】

【详解】

由反应24222C H 3O 2CO 2H O +???→+点燃

知，()()224m CO 88=>2.86m C H 28，可判断某烷烃燃烧生成的2CO 与烷烃的质量比一定小于2.86。依据烷烃燃烧通式：

()n 2n+22223n+1C H +O nCO +n+1H O 2???→点燃，若44n 2.8614n+2

<，则n ＜1.44，即混合气体中某烷烃分子中C 原子数为1，则该烷烃一定是甲烷。设混合气体中C 2H 4和CH 4共

1mol ，其中CH 4为x mol ，由题意知：44x+442(1x)=2.8616x+28(1x)

?--，解得x=0.818，即混合气体中CH 4所占的物质的量分数为81.8%；故答案为：CH 4；81.8%。

11．某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L 通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

【答案】CH 4和C 3H 6 CH 4：75%，C 3H 6：25%

【解析】

【分析】

根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，其质量可以根据澄清石灰水质量增加量来确定，有机物中的氢全部转化为水，其质量可以根据浓硫酸质量增加来确定，烯烃和溴单质能发生加成反应，溴水质量增加量就是烯烃的质量，根据水以及二氧化碳的量可以确定碳和氢原子的个数之比。

【详解】

(1)混合气体的物质的量为

12.24L 22.4L ?mol -=0.1mol ；燃烧后通过浓H 2SO 4，增重的质量即水的质量为4.05g ，即

4.05g 18g /mol =0.225mol ，再通过碱石灰，增重的质量即生成CO 2的质量为6.60g ，即 6.60g 44g /mol

=0.15mol ；取0.1mol 混合物通入溴水，增重的质量即烯烃的质量为1.05g ．所以设烷烃、烯烃分别为C x H 2x+2、C y H 2y ，且两种烃的物质的量分别为a ，b ，则有：1.05g=14yg/mol×b ；a+b=0.1mol ；(2x+2)a+2yb=0.225mol×2((H 守恒)；ax+by=0.15mol(C 守恒)；解得x=1，y=3，a=0.075mol ，b=0.025mol ，所以烷烃为CH 4；

(2)烯烃为C 3H 6，CH 4的体积分数为0.075mol 0.075mol 0.025mol

+×100%=75%；C 3H 6的体积分数为0.025mol 0.075mol 0.025mol

+×100%=25%。

12．化合物甲只含C 、H 两种元素，化合物乙和丙都只含C 、H 、F 三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。据此推断：

(1)甲的分子式是_____________；若甲分子中有两个H 原子被F 原子代替，所得产物可能有_______种结构。

(2)乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作致冷剂。已知乙分子中C 、H 、F 原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是

____________。

A ．其分子构型为正四面体

B ．其分子构型为正四边形

C ．具有两种同分异构体

D ．没有同分异构体

(3)将甲、乙按物质的量之比1∶1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是______________。

【答案】C 3H 8 4 D C 2H 5F

【解析】

【分析】

化合物甲只含C 、H 两种元素，应为烷烃，分子式符合C n H 2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C 3H 8，乙分子中C 、H 、F 原子个数比为l ：2：2，分子中含有26个电子，应为CH 2F 2，电子数为26，符合，将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙的相对分子质量为44522

+=48，且分子中含

有26个电子，应为C2H5F，以此解答该题。

【详解】

(1)化合物甲只含C、H两种元素，应为烷烃，分子式符合C n H2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C3H8，若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F共四种；

(2)乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，分子中含有26个电子，应为CH2F2，为四面体结构，不存在同分异构体，故答案为D；

(3)将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙

的相对分子质量为4452

2

=48，且分子中含有26个电子，应为C2H5F。

13．利用甲烷与氯气发生取代反应来生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是________________________。

(2)B装置的作用：①；________；②________；③________。

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________________________。

(4)E装置的作用有________(填序号)。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是

________。

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 控制气流速度使气体混合均匀干燥气体除去过量的Cl2 C 分液

【解析】

【分析】

装置A中，MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O；装置B中，生成的Cl2中混有水蒸气，可被浓硫酸除去，另外，B装置还可使气体均匀混合、通过观察气泡来控制气体流速。装置C中，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应；装置D中，未反应的Cl2可用KI除去；装置E中，用水吸收HCl生成盐酸，而有机产物二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层。

【详解】

(1) MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式是

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)由以上分析可知，B装置不仅具有干燥Cl2的作用，还能控制气体流速、混匀气体，从而得出B装置的作用是干燥气体、使气体混合均匀、通过观察气泡来控制气流速度。答案

为：控制气流速度、使气体混合均匀、干燥气体；

(3)湿润的KI可与过量的氯气反应，从而除去过量的Cl2。答案为：除去过量的Cl2；

(4)E装置用来吸收产生的HCl，并防止倒吸现象的发生，故选C。答案为：C；

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，液体分层，可通过分液的方法分离出盐酸。答案为：分液。【点睛】

二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是不溶于水、密度比水大的液体，在水溶液中，它们都位于下层。

14．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在O2中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶．

试回答：

(1)装置A中的液体是______，装置B中的液体是______；

(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则待测试验气是______；

(3)若装置A质量不变，B的质量增加，则试验气是______；

(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是______，若这时装置B的质量增加m g，则装置A的质量增加______．

【答案】浓H2SO4 NaOH溶液氢气 CO CH4 9/11m g

【解析】

【分析】

CH4燃烧生成二氧化碳和水，H2燃烧生成水，CO燃烧生成二氧化碳；浓硫酸可吸收水分，质量增加，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，质量增加。

【详解】

（1）如果气体先通过氢氧化钠溶液，水蒸气会溶于氢氧化钠溶液中，导致测量不准确，所以应该先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，所以A是浓硫酸，B是氢氧化钠溶液；

（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，说明该气体燃烧后只生成水，气体是氢气；（3）若装置A质量不变，B的质量增加，说明该气体燃烧后只生成二氧化碳，气体是一氧化碳；

（4）若装置A、B的质量都增加，说明该气体燃烧后生成二氧化碳和水，该气体是甲烷，B质量增加的量是二氧化碳，方程式CH4+2O2CO2+2H2O知，A质量增加的量

=mg/44×(2×18)=9m/11g。

15．有机物种类繁多，结构复杂。

（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。

（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）

（3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。

②写出有机物(a)的名称__。

③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。

④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是

___。

（4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。

（5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。

【答案】C D ABD bf 异丁烷 CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷 3 3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）甲烷的球棍模型是C，甲烷的电子式是B；A是分子结构示意图；D是比例模型；其中比例模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例；电子式只反映原子最外层电子的成键情况；

（2）乙烯和苯分子中所有原子共平面，甲烷是正四面体结构，所以C不可能原子共面；D 苯环和碳碳双键之间的碳碳单键可以旋转，所有原子可以共平面；

（3）①c为C4H8与它分子式相同，结构不同的为b、f，

②由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，主链含有3个C，甲基在2号C，是异丁烷

③含有4个碳原子的烷烃有CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3，a为CH3CH(CH3)CH3，则其同分异构体为：CH3CH2CH2CH3；

④c为丁烯，单烯烃碳原子数目最少的是CH2=CH2；

（4）加成反应不改变碳链结构，异戊烷CH3-CH2-CH(CH3)2两个甲基与碳相连的价键是相同

的，所以烯烃的双键位置有三种，烯烃的结构就有三种；

（5）在一个面上有邻位和对位两种；不在一个面上,有1种,即立方体体对角线一个顶点一个-NH2。共3种。

2020高考化学易错题纠错训练化学计算

2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为： A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕 A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕 A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕 A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕 A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕 A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 7、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕 A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定

受力分析练习题(含标准答案及详解)

精选受力分析练习题35 道（含答案及详解） 1．如右图 1 所示，物体M 在竖直向上的拉力 F 作用下静止在斜面上，关于M 受力的个数，下列说法 中正确的是（ D ） A．M 一定是受两个力作用B．M 一定是受四个力作用 C．M 可能受三个力作用D．M 不是受两个力作用就是受四个力作用 ２．（多选）如图 6 所示，两个相似的斜面体A、B 在竖直向上的力 F 的作用下静止 靠在竖直粗糙墙壁 上。关于斜面体A和 B 的受力情况，下列说法正确的是（ＡＤ） 图6 A ．A 一定受到四个力 B．B 可能受到四个力 C．B 与墙壁之间一定有弹力和摩擦力D．A 与B 之间一定有摩擦力 3、如图3所示，物体A、B、C 叠放在水平桌面上，水平力F作用于C物体，使A、 B 、 C 以共同速度向右匀速运动，那么关于物体受几个力的说法正确的是（ A ） A．A 受6个，B 受2个，C受4个B．A 受5个，B 受3个，C 受3个 C．A 受5个，B 受2个，C受4个D．A 受6个，B 受3个，C 受4个 ４.（多选）如图5所示，固定的斜面上叠放着A、B 两木块，木块 A 与 B 的接 触面是水平的，水平力F 作用于木块A，使木块A、B 保持静止，且F≠0。则下列描述正确的是（ＡＢ Ｄ） 图5 A ． B 可能受到５个或 4 个力作用 B．斜面对木块B 的摩擦力方向可能沿斜面向下 C．A对B的摩擦力可能为0 D．A、B 整体可能受三个力作用 5、如右图 5 所示，斜面小车M 静止在光滑水平面上，一边紧贴墙壁．若再在斜面上加一物体m，且M 、m 相对静止，小车后来受力个数为（ B ） 图1

A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 解读： 对 M 和 m 整体，它们必受到重力和地面支持力．对小车因小车静止，由平衡条件知墙面 对小车必无作用力，以小车为研究对象．如右图所示，它受四个力；重力 M g ，地面的支持力 F N1， m 对它的压力 F N2 和静摩擦力 Ff ，由于 m 静止，可知 F f 和 F N2 的合力必竖直向下，故 B 项正确． 6、如图 6 所示，固定斜面上有一光滑小球， 有一竖直轻弹簧 P 与一平行斜面的轻弹簧 Q 连接着， 小球处于静止状态，则关于小球所受力的个数不可能的是（ A ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7、如图 7 所示，在竖直向上的恒力 F 作用下，物体 A 、B 一起向上做匀加速运动。在运动过程 中，物体 A 保持和墙面接触， 物体 B 紧贴在 A 的下表面，A 和 B 相对静止，则下列说法正确的是 （ CD ） A. 竖直墙面对物体 A 有摩擦力的作用 B. 如果物体运动的加速度较小，则物体 C. 物体 B 受到 4 个力作用 D. 因为有向上的加速度，所以 A 、B 处于超重状态，恒力 F 一定大于物体 A 和 B 受到的重力之和 8、如图 8所示，小车 M 在恒力 F 作用下，沿水平地面做直线运动，由此可判断 （ ） A. 若地面光滑，则小车一定受三个力作用 B. 若地面粗糙，则小车可能受三个力作用 C. 若小车做匀速运动，则小车一定受四个力的作用 D. 若小车做加速运动，则小车可能受三个力的作用 【答案】选 C 、D. 【详解】先分析重力和已知力 F ，再分析弹力，由于 F 的竖直分力可能等于重力，因此地面可能 对物体无弹力作用，则 A 错； F 的竖直分力可能小于重力，则一定有地面对物体的弹力存在，若地面粗糙，小车受 摩擦力作用，共四个力作用， B 错；若小车做匀速运动，那么水平方向上所受摩擦力和 F 的水平分力平衡，这时小 车一定受重力、恒力 F 、地面弹力、摩擦力四个力作用，则 C 对；若小车做加速运动，当地面光滑时，小车受重力 和力 F 作用或受重力、力 F 、地面支持力作用，选项 D 正确 . 9、如图 9 所示， 用一根细绳和一根杆组成三角支架， 绳的一端绕在手指上， 杆的一端顶在掌心， 当Ａ处挂上重物时， 绳与杆对手指和手掌均有作用，对这两个作用力的方向判断完全正确的是图中的（ D ） 10、如图 10 所 示， 一倾斜墙面 下有一 质量为 M 的物体 A 受到一竖直向上的推力 F 的作用，处于静止状态，则（ BD ） A. A 可能受到一个力的作用 B. A 可能受到二个力的作用 A 、 B 间可以没有摩擦力作用 B C D 图9 图6 图7 图8 A

高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案

高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题： （1）写出C的化学式：___； （2）写出A的电子式___； （3）写出C→D转化的化学方程式___。 【答案】NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】 【分析】 A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。 【详解】 （1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2； （2）N2中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：； （3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D转化的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。 2．根据下列变化进行推断： 且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。 （1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2++Ba2 + +2OH－NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】 【分析】

(完整word)精选受力分析练习题(含答案及详解),推荐文档

精选受力分析练习题15道（含答案及详解） 1．如右图1所示，物体M 在竖直向上的拉力F 作用下静止在斜面上，关于M 受力的个数，下列说法中正确的是（D ） A ．M 一定是受两个力作用 B ．M 一定是受四个力作用 C ．M 可能受三个力作用 D ．M 不是受两个力作用就是受四个力作用 2、如图2所示,物体A 靠在竖直墙面上,在力F 作用下,A 、B 保持静止.物体B 的受力个数为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 答案 C 解析 B 物体受四个力的作用,即重力、推力F 、物体A 对B 的支持力和物体A 对B 的摩擦力. 3、如图3所示，物体A 、B 、C 叠放在水平桌面上，水平力F 作用于C 物体，使A 、 B 、 C 以共同速度向右匀速运动，那么关于物体受几个力的说法正确的是 （ A ） A ．A 受6个， B 受2个， C 受4个 B ．A 受5个，B 受3个，C 受3个 C ．A 受5个，B 受2个，C 受4个 D ．A 受6个，B 受3个，C 受4个 4、如图4所示，在水平力F 作用下，A 、B 保持静止.若A 与B 的接触面是水平的，且F≠0.则关于B 的受力个数可能为( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 解析：对于B 物体，一定受到的力有重力、斜面支持力、A 的压力和A 对B 的摩擦力，若以整体 为研究对象，当F 较大或较小时，斜面对B 有摩擦力，当F 大小适当时，斜面对B 的摩擦力为零，故B 可能受4个力，也可能受5个力.答案：BC 5、如右图5所示，斜面小车M 静止在光滑水平面上，一边紧贴墙壁．若再在斜面上加一物体m ，且M 、m 相对静止，小车后来受力个数为( B ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 解析： 对M 和m 整体，它们必受到重力和地面支持力．对小车因小车静止，由平衡条件知墙面对小车必无作用力，以小车为研究对象．如右图所示，它受四个力；重力M g ，地面的支持力F N1，m 对它的压力F N2和静摩擦力Ff ，由于m 静止，可知F f 和F N2的合力必竖直向下，故B 项正确． 6、如图6所示，固定斜面上有一光滑小球，有一竖直轻弹簧P 与一平行斜面的轻弹簧Q 连接着， 小球处于静止状态，则关于小球所受力的个数不可能的是 （ A ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7、如图7所示，在竖直向上的恒力F 作用下，物体A 、B 一起向上做匀加速运动。在运动过程 中，物体A 保持和墙面接触，物体B 紧贴在A 的下表面，A 和B 相对静止，则下列说法正确的是（ CD ） A.竖直墙面对物体A 有摩擦力的作用 B.如果物体运动的加速度较小，则物体A 、B 间可以没有摩擦力作用 图 1 图 2 图 3 图 4 图 5 图 6 图7

高考化学考前选择题(易错题)专项练习(可编辑修改word版)

3 4 4 4 4 4 4 高考化学考前选择题（易错题）专项练习（共 80 道） 1. 、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ C ） ①无色溶液中：K +，Cl —，Na +，H 2PO4—，PO 3—，SO 2— ②使pH=11 的溶液中：CO 2—，Na +，AlO —，NO —，S 2—，SO 2— 3 2 3 3 ③水电离的H +浓度c (H +)=10—12mol·L —1 的溶液中：Cl —，HCO —，NO —，NH +，S O 2— 3 3 ④加入Mg 能放出H 2 的溶液中：Mg 2+，NH +，Cl —，K +，SO 2— 4 2 3 ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO —，NO —，Na +，SO 2— 4 3 4 ⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO —，I —，Cl —，S 2— A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④ 2. 、把 3.6g 铜粉放入100mL 4mol ·L —1 硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 （ D ） A 、7.2g B 、10.8g C 、6.3g D 、2.4g 3. 、最近发现了一种新的氧微粒O 4,对于这种微粒，下列说法正确的是 ( C ) A 、它是氧的一种新的同位素 B 、它的摩尔质量为64 C 、它是氧的一种新的同素异形体 D 、它的氧化性比O 3 差 4. 、下列变化属于物理变化的是 ( C ) Ａ.熔融态的氯化钠导电 Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体 Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀 Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中 5. 、下列说法或表示法正确的是 ( C ) A 、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B 、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ · mol —1 可知，金刚石比石墨稳定 C 、在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ；ΔH=－57.3 kJ · mol —1，若将含0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D 、在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ） ===2H 2O （l ）；ΔH=+285.8 kJ · mol —1 6. 、镓是1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA 族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( C ) A 、镓是制造高温温度计的上佳材料 B 、 镓能溶于强酸和强碱中 C 、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 D 、 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 7. 、下列离子方程式正确的是 ( B ) A 、将0.1mol·L —1HCl 溶液数滴缓缓滴入1 mol·L —1 50mLNa 3PO 4 溶液中，且不断搅拌：3H + + PO 3— = H 3P O 4 B 、将1 mol·L —1 NaAlO 2 溶液和1.5 mol·L —1 的HCl 溶液等体积互相均匀混合 6AlO — + 9H + + 3H O = 5Al(OH) ↓+ Al 3+ 2 2 3 C 、向1 mol·L —1 明矾溶液50mL 中滴入数滴0.1mol·L —1Ba(OH)2 溶液 Al 3++2SO 2—+2Ba 2++3OH —=Al(OH) ↓+2BaSO ↓ 4 3 4 D 、将少量SO2 气体通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O+ ClO —=SO 2—+Cl —+2H + 8. 、物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaClO 溶液中，下列关系正确的是 ( B ) A 、NaCl 溶液中离子的总浓度和NaClO 溶液中离子的总浓度相等 B 、NaCl 溶液中离子的总浓度大于NaClO 溶液中离子的总浓度 C 、NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度 D 、NaCl 溶液的pH 大于NaClO 溶液的pH 9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H 2S 2O 7）。已知硫酸的分子中有4 个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 ( D ) A 、 4 B 、 6 C 、 7 D 、 8 10、NO 的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO 是CO 的等电子体，下列物种中可与铁配位的是 ( B )

高考化学易错题集锦

化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023

受力分析练习题 (2)

受力分析 例1：画出静止在斜面上的A 物体的受力示意图。（F 垂直于斜面） 例2: 画出下图中光滑斜面上被一挡板挡住的静止钢球的受力示意图。 例3: 在竖直双线悬吊着的斜木梁M 上，放着物体m ，分析斜梁受哪几个力的作用？ 例4: 质量相同的两块砖A 、B 被两木板夹住，试分析 A 、B 的受力情况。 例5：物体A 放在水平传送带上，且A 与传送带保持相对静止，如图所示，若传送带向右匀速运动，试分析A 的受力。 例6．如图所示，倾斜传送带上的物体。 1．分别画出图中A 、B 两物体的受力示意图（A 和B 均静止） 2．如图所示，用力F 将一个木块压在倾斜板 上静止 不动，则木块（ ） A ．有可能只受两个力作用 B ．有可能只受三个力作用 C ．必定受四个力作用 D ．以上说法都不对 3.如图所示，A 、B 、C 三木块叠放在水平桌面上，对B 木块施加一个水平向右恒力F ，三木块共同向右匀速运动，三木块的重力都是G ，分别画出三木块受力示意图。 v v

4.下图中的三个物体正在匀速直线向左运动，那么各接触面的摩擦力大小和方向如何？ 5.如图所示，质量都是m的4块砖被夹在两木板之间静止。求中间两块砖之间的摩擦力。 6：对如图所示的皮带传动装置，下列说法中正确的是：（） A．A轮带动B轮沿逆时针方向旋转 B．B轮带动A轮沿逆时针方向旋转 C．C轮带动D轮沿顺时针方向旋转 D．D轮带动C轮沿顺时针方向旋转 7．如图所示，A、B两物体排放在水平面上，在水平力F的作用下处于静止状态．在以下情况中对B进行受力分析。 （1）B与水平面间无摩擦。 （2）B与水平面间及B．A之间都存在摩擦。 8．如图所示，人重600N，木板重400N，人与木板，木板与地面间动摩擦系数均为0．2，现在，人用一水平恒力拉绳子，使他与木块一起向右匀速运动，则人拉绳子的力及人与木块间的摩擦力分别是多少？

高三化学难题和易错题训练

难题和易错题训练 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2 B ．WO 3 C ．Co 3O 4 D ．Cr 2O 3 2．(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 B ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2 D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 3．(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I -、ClO -、NO 3-、Cl -； (2) K +、H +、NO 3-、Cl -； (3)SO 32-、S 2-、Cl -、OH -； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -； (5)Fe 3+、SCN -、K +、SO 42-； (6)K +、HPO 42-、PO 43-、HSO 3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．不少于4组 4．(09汕头一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．α ωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+ 5．(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确．．． 的是 A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 6．(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A ．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) D ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡 7．1966年，范克等人提出用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)； H 2SO 4(aq)H 2O(l)+ SO 2(g)+O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 8．(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择

高中物理各种模型受力分析练习题

单一物体在水平面上的受力问题 1、如右图所示，甲、乙、丙三个物体，质量相同，与地面间的动 摩擦因数相同，受到三个大小相同的作用力F，它们受到的摩擦 力的大小关系是( ) A．三者相同B．乙最大 C．丙最大D．已知条件不够，无法比较 2、如右图所示，在动摩擦因数μ＝的水平面上向右运动的物体，质量为 20kg，在运动过程中，还受到一个水平向左的大小为10N的拉力作用，则 物体受到的滑动摩擦力为(g取10N/kg)( ) A．10N，向右B．10N，向左 C．20N，向右D．20N，向左 3、质量为m的木块，在与水平方向夹角为θ的推力F作用下，沿水平地 面做匀速运动，如右图所示，已知木块与地面间的动摩擦因数为μ，那 么木块受到的滑动摩擦力应为( ) A．μmg B．μ(mg＋F sinθ) C．μ(mg－F sinθ) D．F cosθ 4、水平地面上的物体受一水平力F的作用，如右图所示，现将作用力F保持大小不变，沿逆时针方向缓缓转过180°，在转动过程中，物体一直在向右运动，则在此过程中，物体对地面的正压力F N和地面给物体的摩擦力F f的变化情况是( ) A．F N先变小后变大，F f不变 B．F N不变，F f先变小后变大 C．F N、F f都先变大后变小 D．F N、F f都先变小后变大 5、如右图所示，一木块放在水平桌面上，在水平方向共受到三个力即F1、F2和摩擦力的作用，木块处于静止状态，其中F1＝10N，F2＝2N．若撤去力F1，则木块在水平方向受到的合力为( ) A．10N，方向向左B．6N，方向向右 C．2N，方向向右D．零 6、如下图甲所示，重为G的物体在水平外力F作用下，向右以2m/s的速度匀速运动，物体与水平面间的动摩擦因数为μ.试问在下列情况下物体受到的滑动摩擦力将怎样变化？ (1)当F突然增大时； (2)从撤去F到物体最终静止的过程中； (3)将物体立放起来(如图乙)，仍在水平拉力F作用下，向右匀速运动的过程中． 7、质量为的空木箱，放置在水平地面上，沿水平方向施加拉力，当拉力F1＝时，木箱静止；当拉力F2＝时，木箱做匀速运动，求： (1)木箱与地面间的动摩擦因数； (2)木箱在的拉力作用下受到的摩擦力的大小； (3)木箱在水平拉力作用下，受到的摩擦力的大小． 8、如图所示，一个质量为m=2kg的物块，在F=10N的拉力作用下，从静止开始沿水平面做匀加速直线运动，拉力方向与水平成θ=370，物块与水平面的动摩擦因数μ=，取重力加速度g=10m/s2，sin370=，cos37°=。 （1）画出物块的受力示意图；

(完整word版)高考化学考前选择题(易错题)专项练习

高考化学考前选择题（易错题）专项练习（共80道） 1、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ C ） ①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42— ②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32— ③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32— ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42— ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42— ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2— A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④ 2、把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是（ D ） A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g 3、最近发现了一种新的氧微粒O4,对于这种微粒，下列说法正确的是 ( C ) A、它是氧的一种新的同位素 B、它的摩尔质量为64 C、它是氧的一种新的同素异形体 D、它的氧化性比O3差 4、下列变化属于物理变化的是 ( C ) Ａ.熔融态的氯化钠导电 Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体 Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀 Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中 5、下列说法或表示法正确的是( C ) A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—1 6、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( C ) A、镓是制造高温温度计的上佳材料 B、镓能溶于强酸和强碱中 C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 D、近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 7、下列离子方程式正确的是( B) A、将0.1mol·L—1HCl溶液数滴缓缓滴入1 mol·L—1 50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+ + PO43—= H3P O4 B、将1 mol·L—1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L—1的HCl溶液等体积互相均匀混合 6AlO2— + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+ C、向1 mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ D、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO—=SO42—+Cl—+2H+ 8、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是( B) A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等 B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度 C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH 9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是( D ) A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8 10、NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物种中可与铁配位的是( B )

备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案

备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；

高考物理专题一(受力分析)(含例题、练习题及答案)

高考定位 受力分析、物体的平衡问题是力学的基本问题，主要考查力的产生条件、力的大小方向的判断(难点：弹力、摩擦力)、力的合成与分解、平衡条件的应用、动态平衡问题的分析、连接体问题的分析，涉及的思想方法有：整体法与隔离法、假设法、正交分解法、矢量三角形法、等效思想等．高考试题命题特点：这部分知识单独考查一个知识点的试题非常少，大多数情况都是同时涉及到几个知识点，而且都是牛顿运动定律、功和能、电磁学的内容结合起来考查，考查时注重物理思维与物理能力的考核． 考题1对物体受力分析的考查 例1如图1所示，质量为m的木块A放在质量为M的三角形斜面B上，现用大小均为F，方向相反的水平力分别推A和B，它们均静止不动，则() 图1 A．A与B之间不一定存在摩擦力 B．B与地面之间可能存在摩擦力 C．B对A的支持力一定大于mg D．地面对B的支持力的大小一定等于(M＋m)g 审题突破B、D选项考察地面对B的作用力故可以：先对物体A、B整体受力分析，根据平衡条件得到地面对整体的支持力和摩擦力；A、C选项考察物体A、B之间的受力，应当隔离，物体A受力少，故：隔离物体A受力分析，根据平衡条件求解B对A的支持力和摩擦力． 解析对A、B整体受力分析，如图， 受到重力(M＋m)g、支持力F N和已知的两个推力，水平方向：由于两个推力的合力为零，故

整体与地面间没有摩擦力；竖直方向：有F N＝(M＋m)g，故B错误，D正确；再对物体A受力分析，受重力mg、推力F、斜面体B对A的支持力F N′和摩擦力F f，在沿斜面方向：①当推力F沿斜面分量大于重力的下滑分量时，摩擦力的方向沿斜面向下，②当推力F沿斜面分量小于重力的下滑分量时，摩擦力的方向沿斜面向上，③当推力F沿斜面分量等于重力的下滑分量时，摩擦力为零，设斜面倾斜角为θ，在垂直斜面方向：F N′＝mg cos θ＋F sin θ，所以B对A的支持力不一定大于mg，故A正确，C错误．故选择A、D. 答案AD 1．(单选)(2014·广东·14)如图2所示，水平地面上堆放着原木，关于原木P在支撑点M、N处受力的方向，下列说法正确的是() 图2 A．M处受到的支持力竖直向上 B．N处受到的支持力竖直向上 C．M处受到的静摩擦力沿MN方向 D．N处受到的静摩擦力沿水平方向 答案 A 解析M处支持力方向与支持面(地面)垂直，即竖直向上，选项A正确；N处支持力方向与支持面(原木接触面)垂直，即垂直MN向上，故选项B错误；摩擦力与接触面平行，故选项C、D错误． 2．(单选)如图3所示，一根轻杆的两端固定两个质量均为m的相同小球A、B，用两根细绳悬挂在天花板上，虚线为竖直线，α＝θ＝30°，β＝60°，求轻杆对A球的作用力() 图3 A．mg B.3mg C. 3 3mg D. 3 2mg

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析 一、高中化学铁及其化合物 1．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题： （1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是 _________； （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________； （3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②________，④_________； （4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________； （5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。 A．有铜单质剩余但无铁单质剩余 B．有铁单质剩余但无铜单质剩余 C．铁、铜单质都有剩余 D．铁、铜单质都无剩余 【答案】KSCN溶液溶液呈红色 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ Fe FeCl2 HCl 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B 【解析】 【分析】 废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为 2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，从而得到溶液FeCl3溶液，以此解答。 【详解】 （1）铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色； （2）氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； （3）通过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl；

高考化学选择易错题1

高考化学选择易错1 1．下列说法正确的是 A ．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键 B ．含有非极性键的分子都不是极性分子 C ．化学键只存在于分子内、原子间 D ．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构 2．下列反应的离子方程式错误的是 A ．NH 4HSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2++2OH — +2H ++SO 42— =BaSO 4↓+2H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓ D ．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag ＋ ＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]＋ ＋2H 2O 3．某含有Na ＋ 的澄清溶液中，可能还存在NH 4＋ 、Fe 2＋ 、I － 、Br － 、CO 32－ 、SO 32－ 六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液 A ．一定存在Fe 2＋ 、Br － 、CO 32 － B ．一定呈碱性 C ．一定不存在I － 、SO 32－ D ．可能存在NH 4＋ 4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH 与—OH 具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是 A ．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上 B ．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应 C ．青霉氨基酸分子间能形成多肽 D ．1mol 青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H 2 5．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A ．通O 2的电极为电池负极，电极反应式为O 2＋4e － ＝4O 2－ B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH － －4e － ＝2H ＋ ＋H 2O D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－ －12e － ＝2CO 2＋2H 2O 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c (Cl － )＞c (Na ＋ )＞c (H ＋ )＞c (OH － ) B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB － )＞c (H 2B)＞c (B 2-) C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋ )＋c (H ＋ )＝c (HA － )＋c (OH － )＋c (A 2-) D ．c (NH 4＋ )相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液： c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl) 2青霉氨基酸

1.受力分析 易错题

1.如图所示,在光滑水平面上有一静止小车,小车质量为M=5 kg ,小车上静止放置一质量为m=1 kg 的木块,木块和小车间的动摩擦因数为μ=0.2,用水平恒力F 拉动小车,下列关于木块的加速度a m 和小车的加速度a M ,可能正确的有( ) A.a m =2 m/s 2,a M =1 m/s 2 B.a m =1 m/s 2,a M =2 m/s 2 C.a m =2 m/s 2,a M =4 m/s 2 D.a m =3 m/s 2,a M =5 m/s 2 只有a>2才会使二者脱离，脱离后a m 始终等于2；当a 小于等于2时 一定有a m =a M 2.如图所示,一小车的表面由一光滑水平面和光滑斜面连接而成,其上放一球,球与水平面的接触点为a,与斜面的接触点为b 。当小车和球一起在水平桌面上做直线运动时,下列结论正确的是( ) A.球a 、b 两点处一定都受到支持力 B.球在a 点一定受到支持力,在b 点处一定不受支持力 C.球在a 点一定受到支持力,在b 点处不一定受到支持力 D.球在a 点处不一定受到支持力,在b 点处也不一定受到支持力 可能具有向左的加速度，也可能加速度是0 3.如图所示,三个物体A 、B 、C 叠放在斜面上,用方向与斜面平行的拉力F 作用在B 上,使三个物块一起沿斜面向上做匀速运动。设物体C 对A 的摩擦力为F f A ,对B 的摩擦力为F f B ,下列说法正确的是( ) A.如果斜面光滑,F f A 与F f B 方向相同,且F f A >F f B B.如果斜面光滑,F f A 与F f B 方向相反,且F f A =F f B C.如果斜面粗糙,F f A 与F f B 方向相同,且F f A >F f B D.如果斜面粗糙,F f A 与F f B 方向相反,且F f A