高考化学易错题精选-有机化合物练习题及答案解析

高考化学易错题精选-有机化合物练习题及答案解析

一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．(1)写出以乙炔为原料制备PVC （聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。PE （聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE 和PVC 有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：PE 的单体和PVC 的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

(2)PVDC （

）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC 的单体的同分异构体的结构简式

_________。

(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

a ．该物质在氧气中完全燃烧的产物是2CO 和2H O

b ．该物质属于烃

c ．该物质的一卤代物只有2种

【答案】加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl 的小液滴）生成 ClCH CHCl = b

【解析】

【分析】

(1)22C H 与HCl 加成生成2CH CHCl =，2CH CHCl =聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。

(2)PVDC 的单体为22CH CCl =，由此确定其同分异构体。

(3) a ．该物质含碳、氢、氧三种元素；

b ．该物质中含有氧元素；

c ．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。

【详解】

(1)22C H 与HCl 加成生成2CH CHCl =，2CH CHCl =经过加聚反应生成聚氯乙烯；具有刺激性气味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生HCl ，有白雾（含有HCl 的小液滴）生成。答案为：加成反应；加聚反应；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl 的小液滴）生成；

(2)PVDC 的单体为22CH CCl =，该单体的同分异构体为ClCH CHCl =。答案为：

ClCH CHCl

；

(3) a．该物质含碳、氢、氧三种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，a正确；b．该物质中含有氧元素，不属于烃，b不正确；

c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子，所以其一卤代物只有2种，c正确；

故选b。答案为：b。

【点睛】

有机物燃烧时，氢元素转化为H2O，碳元素转化为CO2，氯元素转化为HCl。若氧气不充足，则有机物分子中的碳可能转化为CO，甚至生成C。

2．含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。

（3）写出CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。

____________________________

【答案】水醛基同分异构体

浓硫酸

3323232

Δ

CH COOH+CH CH OH→CH COOCH CH+H O

【解析】

【分析】

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO, 乙醛与环氧乙烷()分子式相同，互为同分异构

体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

浓硫酸

3323232

Δ

CH COOH+CH CH OH→CH COOCH CH+H O；

【详解】

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取，故答案为：水；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO, 乙醛与环氧乙烷()分子式相同，互为同分异构体，故答案为：醛基；同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

浓硫酸

3323232

Δ

CH COOH+CH CH OH→CH COOCH CH+H O，故答案为：

浓硫酸

3323232

Δ

CH COOH+CH CH OH→CH COOCH CH+H O。

3．聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：

淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸

根据上述信息，回答下列问题：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________；

（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_________；

（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：

①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；

②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。

由实验数据推知乳酸分子含有_________（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_________；

（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基．请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_________。

【答案】（C6H10O5）n+nH2O n C6H12O6 C3H6O3羟基、羧基 CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH

【解析】

【分析】

(1)根据信息淀粉水解生成葡萄糖结合质量守恒书写化学方程式。

(2)根据信息：1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，结合质量守恒书写化学式。

(3)根据n=m/M计算出1.8g 乳酸的物质的量,能与过量的饱和NaHCO3溶液反应,说明1个乳酸分子中含有一个羧基；另取1.8g 乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为

448mL (标准状况下),则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基；据此解答。

(4)经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基,说明醇羟基位于中间碳原子上,根据酯化反应的原理书写六元环状化合物。

【详解】

(1)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖C6H12O6 ,化学方程式为: （C6H10O5）

n+nH2O n C6H12O6；正确答案: （C6H10O5）n+nH2O n C6H12O6。

(2)1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物,1mol葡萄糖

（C 6H 12O 6）含6molC 、12molH 、6molO ，转化为2mol 乳酸,所以1mol 乳酸中含3molC , 6molH ，3molO, 则乳酸的分子式为C 3H 6O 3 ；正确答案: C 3H 6O 3。

(3) 1.8g 乳酸的物质的量1.8/90=0.02mol,取1.8g 乳酸与过量的饱和NaHCO 3溶液反应,测得生成的气体体积为448mL (标准状况下)，说明乳酸分子中含有羧基，反应生成的二氧化碳气体的物质的量0.448/22.4=0.02mol ，说明1个乳酸分子中含有1个羧基；另取1.8g 乳酸与过量的金属钠反应,产生氢气0.448/22.4=0.02mol ；0.02mol 乳酸含有0.02mol 羧基与金属钠反应生成0.01mol 氢气，则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基, 0.02mol 乳酸含有0.02mol 醇羟基,与金属钠反应生成0.01mol 氢气；所以乳酸的结构简式可能为: CH 3CH （OH ）COOH 、CH 2（OH ）CH 2COOH ；正确答案：羟基、羧基；CH 3CH （OH ）COOH 、CH 2（OH ）CH 2COOH 。

(4)乳酸的结构简式可能为CH 3CH （OH ）COOH 、CH 2（OH ）CH 2COOH ，经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基,说明醇羟基位于中间碳原子上,乳酸的结构简式为CH 3CH （OH ）COOH,2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物,结构简式为；正确答案：。

4．电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

反应原理为HC≡CH+HCl 2HgCl /100-180?????→℃活性炭

CH 2=CHCl(HgCl 2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知2CH CHCl =的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方

向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________ （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC 2，甲装置中产生0.02mol 的HCl 气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。

A ．500ml

B ．1000ml

C ．2000ml

（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A 的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

【答案】b f e g c d j 干燥气体 观察气体流速

22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑ B 50%

【解析】

【分析】

（1）根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙炔，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置己和庚测定气体的体积，据此连接装置；

（2）装置乙中制得的乙炔，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl 在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用；

（3）乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙；

（4）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol

=，可计算出0.02molHCl 反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积，再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A ， 据此选择量筒的体积；

（5）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol

=，可计算出乙炔与0.02molHCl 气体的总体积，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A ，由此可计算出乙炔的转化率。

【详解】

（1）根据给定装置图分析可知甲装置用于制取氯化氢，乙装置用于制取乙炔，丙装置用于氯乙烯的制备，丁装置用于除去乙炔中的杂质，戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，己和庚用于测定气体的体积，所以装置的连接顺序为：b ；f ；e ；g ； c ；d ；j ；

（2）戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀等；

（3）碳化钙与水反应的化学方程式为：22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑；

（4）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol

=，与0.02molHCl 反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积为0.02mol ×22.4L/mol=0.448L=448ml ，考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A ， 所以应选取1000mL 的量筒；

（5）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol

=，故乙炔与0.02molHCl 气体的总体积在标准状况下为(0.02mol+0.02mol) ×22.4L/mol=0.896L=896mL ，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A ，所以乙炔的转化率为

224mL 10050448mL

?=％％。 【点睛】

本题涉及到了仪器连接顺序问题，在分析时要注意思维流程：

5．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6），下列说法不正确的是___（填序号）；

A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法，试写出该反应的化学方程式：___，该反应的反应类型是____；

（3）今有有机物A，B，分子式不同，均可能含C，H，O元素中的两种或三种，如果将A，B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是___（写化学式），并写出分子量最小的含有﹣CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式

____、____；

（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）____。

【答案】B CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；②烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；③在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低

【分析】

（1）葡萄糖是多羟基的醛，根据葡萄糖的结构进行分析；(2) 乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；(3)根据要求相同物质的量的A和B完全燃烧时所消耗的氧气相等进行分析；（4）根据表中的数据变化进行分析推断。

【详解】

（1）A．葡萄糖中含有醛基，醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故A正确；B．葡萄糖的化学式为C6H12O6，不含有水，故B错误；

C．葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；

D．淀粉水解最终生成葡萄糖，故D正确；

故答案为：B；

（2）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；

（3）要满足条件需要，要求1molA或1molB完全燃烧时所消耗的氧气相等，生成的水的物质的量也相等，即A，B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子，若A是甲烷，则符合上述条件且分子量最小的化合物B为C2H4O2，存在同分异构体为CH3COOH，HCOOCH3；答案：C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3。

（4）卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高；烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。答案：①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；②烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；③在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。

【点睛】

根据表中所列数据，可以得出的结论是①卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的；

②烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低；③在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。

6．①已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804kJ/mol，当氧化生成1g水时放出热量

________kJ；

②液态的植物油经过________可以生成硬化油，天然油脂大多由________组成，油脂在

________条件下水解发生皂化反应；

③用于脚气病防治的维生素是________，坏血病是缺乏________所引起的，儿童缺乏维生素D时易患________；

④铁是________的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。【答案】26 氢化混甘油酯碱性维生素B1维生素C 患佝偻病、骨质疏松血红蛋白

【解析】

①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量，则反应的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol，根据热化学方程式可知：每反应产生6mol液态水放出2804kJ的热量，1g H2O(l)的物质的

量n(H2O)=

11

18/18

m g

M g mol

==mol，因此反应产生1

18

mol液态水时放出的热量Q=

1

18

mol×1

6

×2804kJ/mol=26kJ；

②液态植物油中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应得到硬化油；天然油脂大多由混甘油酯组成；油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；

③人体如果缺维生素B1，会患神经炎、脚气病、消化不良等；缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降等；缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松等；

④血红蛋白的主要组成成分是铁，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。

7．肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

+

请回答：

（1）D的名称为__________________。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___________（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________；

反应④的化学方程式：_________________________________________。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl

白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。

（6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_____________________

【答案】苯甲醛①⑤+NaOH+NaCl 2+O2 2

+ 2H2O BCDA4

【解析】

【分析】

CH2=CH2与水反应生成A，A为乙醇；乙醇催化氧化得到B，B为乙醛；与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为；催化氧化得到D，D为；乙醛和反应生成E，E为；发生消去反应得到F，F

为．再结合对应有机物的结构和性质，据此分析可得结论。

【详解】

（1）与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为；催化氧化得到D，D为，故答案为苯甲醛；

（2）由上述流程分析可知反应①、⑤为加成反应，故答案为①、⑤；

（3）与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为，方程式为：

；催化氧化生成，故答案为；2+O2 2 +

2H2O；

（4）检验卤代烃中的卤素时，应先在碱性条件下加热水解，然后用硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，故答案为BCDA；

（5）由题意可得H为甲醇，芳香酸G可以是苯乙酸、甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸四种，则甲也有四种结构，故答案为4；

（6）以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO，通为原料与目标产物的对比，发现可通过两个醛加成，然后再消去来实现制备，故答案为

。

【点睛】

本题主要考查有机物的合成与推断，有机物结构简式书写不规范是一个较严重的失分点，另外苯甲醇的催化氧化方程式配平也是学生易忽视的地方。

8．（1）完成下列反应的化学方程式：（注明反应的条件，并配平方程式）

①实验室制乙炔____；

②向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体____；

③甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物____；

（2）有机物A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构（不考虑立体异构）；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构；

③C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有____种。

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 +Cl2+HCl 5 1 4

【解析】

【分析】

（1）①实验室用碳化钙和水制取乙炔；

②向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，苯酚的酸性弱与碳酸，会生成苯酚和碳酸氢钠；

③在光照条件下，甲苯与氯气发生取代反应，反应原理类似甲烷与氯气的取代反应，取代的是甲基上的氢原子，苯环不变；

（2）①根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；

②根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置；

③分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醇，且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子。

【详解】

（1）①实验室用碳化钙和水制取乙炔，方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑；

②向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，苯酚的酸性弱与碳酸，会生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；

③在光照条件下，甲苯与氯气发生取代反应，反应原理类似甲烷与氯气的取代反应，取代的是甲基上的氢原子,苯环不变，方程式为：+Cl2+HCl；

（2）①根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，5号

碳原子上没有H原子，与相连接T原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间，故该烃共有5种结构；故答案为：5；

②根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置，该烷烃的碳链结构为，所以能

形成三键位置只有：1和2之间，结构简式为；故答

案为：1；

③分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醇，且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，当烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，当烷烃为（CH3）CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2种结构，当烷烃为（CH3）4C，-OH取代甲基上2

的H原子有1种结构，C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种，故答案为：4。

9．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。

(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、

___________

(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；

(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。

(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________

【答案】C2H5OH 羟基 CH3CHO 醛基 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+H2O 氧化反应 6 ??→CH3CH2OH+CH3COONa

CH3COOC2H5+NaOH?

【解析】

【分析】

D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为

CH3COOC2H5。

【详解】

(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；

(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+H2O；

(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；

(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、

CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为

??→ CH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：

例：CH3COOC2H5+NaOH?

CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。

10．已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

回答下列问题:

(1)A的分子式为_____________，E中官能团名称为___________。

(2)F的结构简式为_______________，③的反应类型为______________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

② ________________________________；

④ ________________________________；

(4)下列关于F的说法正确的是_____(填序号)。

a.能发生消去反应

b.能与金属钠反应

c.1mol F最多能和3mol氢气反应

d.分子式是C8H9

【答案】C8H8碳碳三键加成

abc

【解析】

【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度

为2828

2

?+-

=5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A

为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成

D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，与乙酸发生酯化反应生成H，H为

，据此解答。

【详解】

(1)由分析知，A的分子式为C8H8；E的结构简式为，官能团名称为碳碳三键；

(2) 由分析知，F的结构简式为；反应③为碳碳双键的加成，反应类型为加成反应；

(3)反应②为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应方程式为；

反应④为苯乙烯发生加成反应，方程式为；

(4) F为；

a．F中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a正确；

b．F中羟基与金属钠反应产生氢气，故b正确；

c．F中有一个苯环，所以1molF最多能和3mol氢气发生加成反应，故c正确；

d．F的分子式是C8H10O，故d错误；

故答案为abc。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

11．A 是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g ·mol -1，C 能发生银镜反应，E 能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

请回答：

（1） A 的结构简式_______。

（2） C 中含有官能团的名称是_______。

（3）在加热和催化剂条件下，D 生成E 的反应化学方程式为________。

（4）下列说法正确的是________。

a . B 、C 和E 都能使酸性KMnO 4溶液褪色

b . D 和E 都可以与金属钠发生反应

c . D 和E 在一定条件下反应可生成有香味的油状物质

d . 等物质的量B 和D 完全燃烧，耗氧量相同

【答案】CH 3C ≡CH 醛基 CH 3CH 2CH 2OH +O 2???→催化剂加热

CH 3CH 2COOH +H 2O bcd 【解析】

【分析】

由题意：A 是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g ·mol -1，分子式应为C 3H 4，则A 为CH 3C ≡CH ，由转化关系可知B 为CH 3CH =CH 2，C 能发生银镜反应，则C 为CH 3CH 2CHO ，D 为CH 3CH 2CH 2OH ，E 为CH 3CH 2COOH ，以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知A 为CH 3C ≡CH ，故答案为：CH 3C ≡CH ；

(2) 根据上述分析：C 为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；

(3) 根据上述分析可知：D 生成E 的反应化学方程式为

CH 3CH 2CH 2OH +O 2???→催化剂

加热

CH 3CH 2COOH +H 2O ，故答案为：CH 3CH 2CH 2OH +O 2???→催化剂加热

CH 3CH 2COOH +H 2O ； (4)a .根据上述分析E 为丙酸，与酸性KMnO 4溶液不反应，故a 错误；

b .根据上述分析D 为CH 3CH 2CH 2OH ，E 为CH 3CH 2COOH ，D 和E 分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b 正确；

c . 根据上述分析D 为CH 3CH 2CH 2OH ，E 为CH 3CH 2COOH ，D 和E 在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c 正确；

d . 根据上述分析D 为CH 3CH 2CH 2OH ，可拆写成(CH 3CH =CH 2)?H 2O ，则等物质的量B 和D 完全燃烧，耗氧量相同，故d 正确；

故答案为：bcd 。

12．已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构简式为：______________

(2)写出化合物官能团的化学式及名称：

①B 中含官能团_________名称________；

②D 中含官能团__________名称_________；

(3)写出反应的化学方程式

①__________反应类型：___________

②__________反应类型：___________

【答案】CH 2=CH 2 —OH 羟基 —COOH 羧基

23222CH CH +H O CH CH OH =????→一定条件 加成反应

Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ?

??→ 氧化反应 【解析】

【分析】

乙烯含有碳碳双键能与水发生加成反应生成B 是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C 是乙醛，B 与D 发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D 是乙酸，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知B 是乙醇，C 是乙醛，D 是乙酸，则

(1)乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，故答案为：CH 2=CH 2；

(2)①B 是乙醇，含有的官能团为—OH ，名为羟基，故答案为：—OH ；羟基； ②D 是乙酸，含有的官能团为—COOH ，名为羧基，故答案为：—COOH ；羧基；

(3)①.反应①是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为

23222CH CH +H O CH CH OH =????→一定条件，故答案为：

23222CH CH +H O CH CH OH =????→一定条件；加成反应；

②.反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为

Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ?

??→，为氧化反应，故答案为：Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ?

??→；氧化反应。 【点睛】

本题考查有机物推断，侧重考查学生推断和知识综合运用能力，涉及物质推断、反应类型判断、官能团判断，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。

13．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.05mol 某烃完全燃烧后，测得生

成的二氧化碳为5.6L （STP ）、生成的水为5.4g 。请通过计推导该烃的分子式，并写出它可能的结构简式及对应的名称。_______________

【答案】分子式：C 5H 12；CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3正戊烷；CH 3CH 2CH (CH 3)2异戊烷；CH 3C (CH 3)3新戊烷

【解析】

【分析】

【详解】

0.05mol 某烃完全燃烧后，生成的二氧化碳为5.6L （STP ）、生成的水为5.4g ，则碳元素的物质的量为 5.6L 0.25mol 22.4L/mol

=，氢元素的物质的量为 5.4g 20.6mol 18g/mol ?=，n （烃）：n （C ）：n （H ）=0.05mol ：0.25mol ：0.6mol =1:5:12，该烃的分子式为C 5H 12，它有三种结构，分别为正戊烷：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3，异戊烷CH 3CH 2CH (CH 3)2，新戊烷；CH 3C (CH 3)3；

综上所述，答案为：分子式：C 5H 12；CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3正戊烷；CH 3CH 2CH (CH 3)2异戊烷；CH 3C (CH 3)3新戊烷。

14．如图A 、B 、C 、D 、E 、F 等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A 是面粉的主要成分；C 和E 反应能生成F ，F 具有香味。

在有机物中，凡是具有—CHO 结构的物质，具有如下性质：

①与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；

②在催化剂作用下，—CHO 被氧气氧化为—COOH ，即

22R CHO+O 2R COOH ?

???→催化剂——。 根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。

（1）B 的化学式为_________，C 的结构简式为__________。

（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________（填名称）。 （3）C→D 的化学方程式为______________。

（4）C + E→ F 的化学方程式为 ______________。

【答案】C 6H 12O 6 CH 3CH 2OH 葡萄糖、乙醛

Cu 32232Δ

2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ??→ 3323252Δ

CH COOH+CH CH OH CH COOC H +H O 垐垐?噲垐?浓硫酸 【解析】

【分析】

A 为面粉的主要成分，则A 为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，则

B 为葡萄糖（

C 6H 12O 6），葡萄糖发酵生成乙醇，则C 为乙醇（C 2H 5OH ） ，乙醇在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙醛，则

D 为乙醛（CH 3CHO ），乙醛接着被氧化生成乙酸，则

E 为乙酸（CH 3COOH ），乙酸与乙醇发生酯化反应生成

F ，F 为乙酸乙酯 （CH 3COOCH 2CH 3）。

（1）B 为葡萄糖，葡萄糖的分子式为 C 6H 12O 6，C 为乙醇，乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH ，故答案为：C 6H 12O 6；CH 3CH 2OH 。

（2）在有机物中，凡是具有—CHO 结构的物质，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，葡萄糖、乙醛均含醛基，均能被新制Cu (OH )2氧化，产生砖红色沉淀，故答案为：葡萄糖、乙醛。

（3）C 为乙醇，在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙醛，其化学反应方程式为：

Cu 32232Δ

2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ??→，故答案为：Cu 32232Δ

2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ??→。 （4）C 为乙醇，E 为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯 （CH 3COOCH 2CH 3）和

水，化学反应方程式为：3323252Δ

CH COOH+CH CH OH CH COOC H +H O 垐垐?噲垐?浓硫酸，故答案为：3323252Δ

CH COOH+CH CH OH CH COOC H +H O 垐垐?噲垐?浓硫酸。 【点睛】

含有醛基的有机物（醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）能与银氨溶液发生银镜反应生成银单质，比如乙醛与银氨溶液反应：

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →n

CH 3COONH 4+H 2O+2Ag ↓+3NH 3。

15．气态有机物 A 在标准状况下密度为1.25g/L ，A 在一定条件下可以合成聚合物B ，B 可作食品包装袋。

（1）求算A 的相对分子质量的计算式为M=_______。

（2）写出有关反应类型：

③_________ ； ④_________ 。

（3）写出反应①、 ④的化学方程式

①_______。④_______。

（4）反应①和反应⑤都能制得物质E ，你认为那 种方法好？_____ （填反应序号），理由是________。

【答案】22.4×1.25 加聚反应（聚合反应） 消除反应（消去反应） CH 2=CH 2＋HCl ????→一定条件 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH 170???→浓硫酸

℃ CH 2=CH 2↑＋H 2O ① 反应①中反应物的原子100%转化为CH 3CH 2Cl ，且无副产物

【分析】

根据气态有机物 A 在标准状况下密度为1.25g/L ，可知其相对分子质量为28，再根据A 在一定条件下可以合成聚合物B ，B 可作食品包装袋可知，A 为乙烯，B 为聚乙烯，C 为乙烷，从而得出答案；

【详解】

(1)A 的相对分子质量即摩尔质量为M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol ；

(2)根据气态有机物 A 在标准状况下密度为1.25g/L ，可知其相对分子质量为28，再根据A 在一定条件下可以合成聚合物B ，B 可作食品包装袋可知，A 为CH 2=CH 2，B 为聚乙烯，C 为CH 3CH 3，则反应③为加聚反应，反应④为消去反应；

(3)反应①是由CH 2=CH 2生成C 2H 5Cl ，通过CH 2=CH 2与HCl 的加成来实现，故反应为：

CH 2=CH 2＋HCl ????→一定条件 CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2+HCl

反应④是乙醇的消去制乙烯，反应为：CH 3CH 2OH 170???→浓硫酸

℃

CH 2=CH 2↑＋H 2O ； (4)反应①是通过CH 2=CH 2与HCl 的加成来制取C 2H 5Cl ，符合原子经济和绿色化学，原子利用率达100%；而反应⑤是通过 CH 3CH 3与Cl 2的取代来制取C 2H 5Cl ，产物除了C 2H 5Cl 还有多种取代产物，原子利用率低，相比之下，用反应①更好，原因是反应①中反应物的原子100%转化为CH 3CH 2Cl ，且无副产物。

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11.两个同样的正方体可以拼成一个（）体；最少（）个同样的小正方体可以拼成一个大正方体；最少（）个同样的小正方形可以拼成一个大正方形。 12.钟面上时针走1大格是1（），分针走一大格是5（）。 13.六十写作（），它比最大的两位数小（）。 14. 39前面的一个数是（），后面的一个数是（）。与99相邻的两个数是（）和（）。28后面第三个数是（）。 15.百位的1比十位的1大（）。 16.我走路靠（）边走，汽车靠（）边停。 17.一正方形的纸片对折两次再展开，一共可以得到（）个小正方体；一共有（）个正方体。 18.最大的一位数是（）；最小的两位数是（）；最大的两位数是（）；最小的三位数是（）。 19. 80连续减8的差分别是：（）、（）、（）、（）、（）。 20.找规律填数：1 、 5 、 9 、 13 、 17 、（）、（）。 21.在○里填“＜”、“＞”和“=”号。 5角○ 5分 1角○ 10分 1元○9角 1元○ 99分 4元○ 50角 8角○ 1元 45 ○ 39 88 ○ 91 62-7 ○ 58 63+7 ○ 70 22.在○里填上“+”或“-”号 36 ○ 30=66 86 ○ 8=78 50 ○ 23＞70 64 ○ 9＜60 23.关于人民币的计算： 7元+3元= 元 2元-7角= 元角 14元6角-4角= 元角 6角+4角= 角 3元6角+7角= 元角 4角+1元7角= 元角 16元-9

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15、68的“6”在( )位上，表示( )。“8”在( )位上，表示( )。 16、33十位上的“3”比个位上的“3”多( )。 17、人民币的单位有( )、( )、( )。 18、最大面值的人民币是( )。最小面值的人民币是( )。 19、被减数是50，减数是8，差是( ) 20、一个数是46，另一个数是9，和是( )。差是( )。 21、两个加数都是20，和是( )。 22、至少( )小正方形能拼成一个大正方形，至少( ) 个小正方体可以拼成一个大正方体。 23、50比80 少( )，70比40多( )。( )比15多20. 24、长方体有( )个面，对面( )。正方体有( )个面，每个面都是( )。 25、写出3个个位上是6的数，其中最大的是( )，最小的是( )。 26、如果今天是6月8日，再过3天是( )月( )日。 27、从前面数小明是第4个，从后面数是第5个，这一排共有( )人。 28、小明前面有4人，后面有5人，这一排共有( )人。 29、我的红领巾是( )形，他有( )条边。

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高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题： （1）写出C的化学式：___； （2）写出A的电子式___； （3）写出C→D转化的化学方程式___。 【答案】NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】 【分析】 A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。 【详解】 （1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2； （2）N2中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：； （3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D转化的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。 2．根据下列变化进行推断： 且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。 （1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2++Ba2 + +2OH－NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】 【分析】

江苏高考化学真题解析(有答案)

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】

北师大版一年级数学下册易错题3

易错题案例： 50比（）大1，比（）小1。 易错题1： （）－（）=（）－（）=（）－（）=1 易错题2： □●○★☆■△▲ （1）从左起，□是第（）个，（）是第5个。 （2）▲是第一个，○是第（）个，第6个是（）。 易错题3： 排队时，小华前面有4人，后面有3人，一共有（）人。 排队时，小华排在第4位，后面有3人，一共有（）人。 易错题4： 有3个苹果，5个梨，8个香蕉，小方可以选择两种水果，她最多能拿到（）个，最少能拿到( )个。 错例： 有3个苹果，5个梨，8个香蕉，小方可以选择两种水果，她最多能拿到（16）个，最少能拿到( 3 )个。 易错题5： 8个小朋友玩捉迷藏游戏，已经捉住了2个小朋友，还有（）个小朋友没有捉住。 一、判断题： 1.一个两位数，最高位是个位。( ) 2. 66中两个6的意义相同，都表示6个一。( ) 3.三十六写作306。( ) 二、填空题： 2.一个两位数，十位上的数比个位上的数大6，个位上的数比1小，这个两位数是( )。 3.100的最高位是( )位；1在( )位上，表示( )个( )。 4.离34最近一个整十数是( )。 5. 74的个位数是( )，表示( )，十位数是( )，表示( )。 6.比10大而又比20小的数有( )个，其中个位数和十位数相同的数是( )。 7.写出三个个位是0的两位数( )( )( )；写出三个个位是9的两位数( )( )( )。写出三个个

10.六十写作( )，它比最大的两位数小( )。 11. 39前面的一个数是( )，后面的一个数是( )。与99相邻的两个数是( )和( )。28后面第三个数是( )。 12.百位的1比十位的1大( )。 15.最大的一位数是( )；最小的两位数是( )；最大的两位数是( )；最小的三位数是( )。 16. 80连续减4的差分别是：( )、( )、( )、( )、 17、80前面的4个数是( )、( )、( ) 、( ) 21.小明做30道题，小红做34道，小华做80道。小明比( )少一些，( )比小明多得多。 22. 把48、39、73、32、55按从小到大排列在括号里。 （）其中比40大的有( )，比50小的有( )，既比40大又比60小的有( ) 23.一个一个地数，把79前面的一个数和后面的两个数写出来。( )、79、( )、( ) 24.一十一十地数，把80前面的两个数和后面的两个数写出来。 25. 一个两位数，个位上的数是6，十位上的数比个位上的数多2，这个数是( )。 26. 12比( )少4 78里面有( )个一和( )个十 27.按顺序填出90前面的三个数( ) ( ) ( ) 28.比11大，比15小，是一个单数( )比60大，比70小，个位上是5的数( ) 29.39添上1是( )个十。39添上1是( )。 30.70比( )多1，比( )少1 ，( )比70多1，( )比70少1 31.写出三个个位是4的数，并按从大到小顺序排列。( )、( )、( ) 写出三个十位是4的数，并按从大到小顺序排列。( )、( )、( ) 32.( )里最大填几？9+( )<17 16>( )+10 ( )里最小填几？35+3<( ) 17-( )<10 33.最小的三位数与最大的两位数相差( )。 34.25再添上( )就和30同样多。 35.从80开始，十个十个的数，再数( )个十就是一百。7个十加( )个十是100。

高考化学易错题集锦

化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023

一年级下册十大易错题

一年级十大易错题 原创2016-06-14总第372期小学生数学报小学生数学报 【易错1】 小林带的钱正好够买一辆58元的玩具汽车，小林最多有几张10元？【问诊】这题小朋友往往会跟“小林买一辆58元的玩具汽车，付的都是10元，他最少付了几张10元？”相混淆。相比而言，“最少付几张10元”好理解。小朋友会不断尝试，并自己不断修正：付5张10元才50元，是买不到58元的玩具汽车的，那就要付6张10元，60元就能买到了。所以在遇到上面这题时，常常会下意识地转变成求“最少付几张10元”的问题。上面这题要求“最多付几张10元”，关键是要理解“正好够买”的意思。“正好够买”说明小林所带的钱不多不少就是58元，而在58元里面最多就只有5张10元。如果认为最多有6张10元，那小林的钱最起码有60元，怎么会“正好够买”呢？因此，学会分析题中的关键字词，对解题相当有帮助。 【练习】王老师带的钱正好够买一个65元的排球，王老师最多有几张10元？【易错2】

【问诊】这题应属于“计币”，就是计算一共有多少钱。小朋友按常规的方法把几元的与几元的合起来，把几角的与几角的合起来，往往就会出现“（1）元（11）角”。但在实际生活中是没有这种说法的，一般满10角就会转化成1元，所以应是“（2）元（1）角”。在计币时，可以把满10角或满10分的人民币圈起来，提醒自己可以转化成大一点的单位，这样就不容易出错了。 【练习】 【易错3】 东东折了40只纸鹤，明明折了28只纸鹤，明明最少要折多少只纸鹤才能超过东东？ 【问诊】对于这题，小朋友会重视“最少”两字，但往往会忽略“超过”两字。大多数会列式：40－28＝12（只），觉得这题就是求东东与明明折的纸鹤的相差数。其实不然，“最少”两字重要，“超过”两字同样重要！如果明明再折12只纸鹤，那他的纸鹤也是40只，只能说明明的纸鹤与东东同样多。而问题是求明明的纸鹤要超过东东，而且是折最少的只数，所以我们认为，明明只要多出一只纸鹤就是超过了东东。答案

海南高考化学试题及答案解析详解

2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若

小学一年级数学下册易错题汇总

第一部分填空 1、10个一就是( );10个十就是( )。 2、6个一与8个十就是( );39里有( )个十与( )个一。 3、读数与写数都从( )起。 4、1小时=( )分。 5、一个一个地数,把79前面的一个数与后面的两个数写出来。( )、79、( )、( ) 6、一十一十地数,把80前面的两个数与后面的两个数写出来。( )、( )、80、( )、( ) 7、在下面的( )里填数,组成得数就是14的算式。 ( )＋( )=( ) ( )＋( )=( ) ( )－( )=( ) ( )－( )=( ) 8、一个两位数,个位上的数就是6,十位上的数比个位上的数多2,这个数就是( )。 9、用一张50元,可以换成( )张10元;也可以换成( )张5元;还可以换成( )张20元与( )张10元。 10、用一张100元,可以换成( )张50元;也可以换成( )张20元;还可以换成( )张10元。 11、6个十与3个一组成( ),4个一与8个十组成( )。 12、( )个一就是十,十里面有( )个一。( )个十就是一百,一百里面有( )个十,100里面有( )个一。 13、45就是( )个一与( )个十组成的。80就是由( )个十组成的。 14、写出78前面的5个数( )写出49后面的5个数( )52前面的第三个数就是( ),87后面第四个数就是( ) 15、最大的一位数( ),最小的两位数( )最大的两位数( )最小的三位数( ) 16、最大的一位数比最小的两位数少( ),最小的三位数比最大的两位数多( )最小的两位数与最大的两位数相差( ) 17、用4与8可以组成的两位数就是( )或( ) 18、用2、5、9可以组成哪些两位数( ),其中最大的数就是( ),最小的两位数就是( )从大到小排列( ) 19、一个两位数,个位上就是8,十位上就是7,这个数就是( ),它最接近的整十数就是( )。 20、写出4个个位上就是8的两位数:( )( )( )( ) 写出4个十位上就是3的两位数:( )( )( )( ) 写出个位与十位上的数字相同的数:( )( )( )( )

高三化学难题和易错题训练

难题和易错题训练 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2 B ．WO 3 C ．Co 3O 4 D ．Cr 2O 3 2．(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 B ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2 D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 3．(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I -、ClO -、NO 3-、Cl -； (2) K +、H +、NO 3-、Cl -； (3)SO 32-、S 2-、Cl -、OH -； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -； (5)Fe 3+、SCN -、K +、SO 42-； (6)K +、HPO 42-、PO 43-、HSO 3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．不少于4组 4．(09汕头一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．α ωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+ 5．(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确．．． 的是 A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 6．(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A ．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) D ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡 7．1966年，范克等人提出用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)； H 2SO 4(aq)H 2O(l)+ SO 2(g)+O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 8．(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择

一年级下册数学易错题 人教版小学一年级数学下册易错题(精华版)

一年级下册易错题 一、填空题 1、在数位顺序表中，从（）边数，第一位是（），第二位是（）。 2、写出2个个位是7的两位数（）、（）。 3、由8个一和6个十组成的数是（）。这个数读作（） 4、81前面的第三个数是（）。 5、100里面有（）个一，（）个十。 6、56中，个位上的数是（），表示（）个（），十位上的数是（）。表示（）个（）。 7、用（）个完全一样的三角形可以组成一个平行四边形。 8、68 是（）位数，98的高位上的数是（），表示（）个（）。 9、从58数到63，一共要数（）个数， 10、比72小，比69大的数有（）。 11、与79相邻的数是（）和（）。 12、用4个珠子在计数器上可以摆出的两位数有（）、（）、（）和（），其中最大的数是（），最小的是（）。 13、将一张正方形纸对折后剪开，能拼成两个相同的（），也可以拼成两个相同的（）。 14、80前面一个数是（），后面一个数是（）。 15、68的“6”在（）位上，表示（）。“8”在（）位上，表示（）。 16、33十位上的“3”比个位上的“3”多（）。 17、人民币的单位有（）、（）、（）。 18、最大面值的人民币是（）。最小面值的人民币是（）。 19、被减数是50，减数是8，差是（） 20、一个数是46，另一个数是9，和是（）。差是（）。 21、两个加数都是20，和是（）。

22、至少（）小正方形能拼成一个大正方形，至少（）个小正方体可以拼成一个大正方体。 23、50比80 少（），70比40多（）。（）比15多20. 24、长方体有（）个面，对面（）。正方体有（）个面，每个面都是（）。 25、写出3个个位上是6的数，其中最大的是（），最小的是（）。 26、如果今天是6月8日，再过3天是（）月（）日。 27、从前面数小明是第4个，从后面数是第5个，这一排共有（）人。 28、小明前面有4人，后面有5人，这一排共有（）人。 29、我的红领巾是（）形，他有（）条边。 30、一个两位数，个位上的数是7，十位上的数比个位上的数多2，这个两位数是（）。读作（）。 31、32--□〉27，在□可以填（）。 32、42+□〈48，在□可以填（）。 33、一个足球40元，一个排球30元，买一个足球比买一个排球多用（）元。 34、把下列算式按得数从小到大的顺序排一排。 78+3 48+30 90-7 30+54 89-9 98—10 （）〈（）〈（）〈（）〈（）〈（） 35、90比（）少1，比（）大1. 36、78后面连续的两个数是（）、（）。 38、篮子里有30个苹果，小花每次拿6个，（）次可以拿完。 39、比60大比80小个位上是5的数有（）、（）。 40、最小的两位数是（），再加上（）就是最大的两位数。 41、十位上的数比个位上的数大9的两位数是（）；100里面有（）个一。 41、最大的两位数是（），最大的一位数是（），他们相差（）。

备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案

备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；

人教版一年级下册数学各单元易错题集锦

人教版一年级下册数学各单元易错题集锦第一单元认识图形（二） 1. 图形的拼组………………………………………………………… 第二单元20以内的退位减法 1.看图写算式………………………………………………………… 第四单元100以内数的认识 1. 数位、写数………………………………………………………… 2.数位、写数………………………………………………………… 3.数位、写数………………………………………………………… 4.数位、双数………………………………………………………… 第五单元认识人民币 1.认识人民币…………………………………………………………… 2.认识人民币…………………………………………………………… 3.简单的计算…………………………………………………………… 第六单元100以内的加法和减法 1.整十数加一位数……………………………………………………… 2.整十数减一位数……………………………………………………… 3.问题解决…………………………………………………………… 4.问题解决…………………………………………………………… 第七单元找规律 1.找规律……………………………………………………………

错题来源：第一单元 题目出处：数学书第6页 相关知识：图形的拼组 教学简述：教学基础：学生经历了平面图形和立体图形的拼组过程，感知了立体图形和平面图形之间的关系。 教学用意：强化动手操作能力，培养学生的空间观念 典型错题： 原题：缺了（）块砖。错解：缺了（11 ）块砖。 原因分析： 原因1：从教师的角度讲，教师在教学时太突出强调用画一画“补墙”的方式来解题，没有抓住题目的侧重点，题目的重点是数出这堵墙缺了几块砖，而画一画“补墙”的方式其实只是一个辅助手段，但在教学中，教师恰恰注重了怎么“补墙”，看学生是否将砖块修补好，通过修补好的砖块数，再来完成填空。 原因2：从学生的角度讲，学生对墙面结构认识不够，有的学生就认为砖块是平行叠放的。 教学建议： 建议1：采用多种手段，得出正确结论。可以用画一画的方法，也可以用手指丈量、估计的方法，或用每行5块砖共30块砖，减去好砖的块数20，从而得到缺的块数是10块。学生只要能得出正确结论，教师都应给予肯定。与此同时，引导学生进行学习策略的选择和判断。本题主要有两种思路，其一是直接算出缺的块数，其二是通过总块数减好的块数，求出缺的块数。两种算法可以相互检验。 建议2：教学时要通过直观的，让学生观察，对比，得出哪几行的砖是一样的。然后通过动态的演示，让学生知道怎么画？为什么这样画？同时，要让学生自己独立尝试辅助手段，掌握“补墙”的方法，真正了解砖块的分布结构。

高考化学大纲解析.doc

高考化学大纲解析 高考化学大纲解析： 2016年山东理综考试使用全国卷，山东卷和全国卷命题的指导思想、依据的课程标准和高考考试大纲基本保持一致，考题中所涉及的重要考点基本一致。化学试题结构均为7+3+1 ，总分均为100分，近几年山东卷的出题风格已逐步向全国卷靠拢，尤其是近几年的选择题上更是相像，这也为山东顺利使用全国卷打下了良好的基础。但在许多方面也有很大的不同，全国卷命题时更多的从实际出发，设问上在纵向挖掘比较深，也就是常说的不仅要知其然还要知其所以然。具体来说： Ⅰ卷选择题山东卷每题是5分，全国卷是6分，选择题中全国卷对必考有机、元素周期律、化学实验等方面考查比较到位，如有机选择题对同分异构、有机物结构的键线式、反应类型、有机物的结构和性质的考查;元素周期律考查中多涉及简单的推断和元素化合物的性质，甚至和反应原理结合起来考查：化学实验方面多涉及实验的设计和判断等。另外全国卷经常涉及阿伏伽德罗常数的有关考查。 Ⅱ卷共58分，其中必做题43分，通常包括化学实验、工艺流程题、化学反应原理等共计43分，选考题全国卷是15分。全国卷中，一般试题的阅读量较大，而且许多题在设问上设置空比较多，学生书面书写量明显增多。试题更加注重考查学生的化学学科思想方法、探究能力和创新思维品质，简答、化学方程式的书写和计算量都有所增加，难度比山东卷明显加大。 化学学科2016年的《大纲》和《说明》与前两年完全相同。这一信息说明今年化学学科的命题会遵循前两年化学试题的命题原则和方向，无论试题形式还是试题内容都不会有太大改变，建议在在最后几个月的第二、第三轮复习中，要在认真研读今年大纲的基础上，着重研究2014年、2015年两年的化学全国试题，找到这两年化学试题的特点，发现两年试题的共同点、差异和变化。教师要从中找到二、三轮复习的知识切入点和方法技巧，多参考全国各地高考复习统考模拟试题，引领学生做好复习。

人教版一年级数学下册常见易错题(附答案)

一年级下册易错题 一、计算 1、直接写得数 25+6= 84 - 4= 43-8= 14+6+42= 34+30= 22+7= 75-6= 36+8-20= 16-7= 54-40= 55+8= 9+25-8= 53+7= 40+23= 14-7= 60-8-30= 38+（46+4）= 82-（27-20）= 48+（18-9）= 17+（54-4）= 2、 8+（ ）=16 6+（ ）=13 （ ）+30=65 8+（ ）=48 65-( ) = 30 78-( ) =20 ( ) – 25 = 25 ( ) – 48 =15 3、 4 、 5、在 〉、〈、 = 元9角

角4分元4角 57 63 56角元 2元1角角 二、填空 1、从右边起，第一位是（）位，第二位是（）位，第三位是（）位。 2、65里面有（）个十（）个一，再加上（）个一是70。 3、 4、被减数是62，减数是7，差是。 一个加数是53，另一个加数是8，和是。 5、90连续减9，90 6、2元3角=（）角 5元+1元3角=（）元（）角 7、1张1元的能换（）张2角的； 1张5角的能换（）张2角和（）张1角 8、读数和写数，都从位起，87读作 9、个位是6，但比30小的两位数是（）和（）。 10、找规律1、5、9、13、、。 11、被减数和减数都是30，差是_____,和是_____. 12、一个数个位上是3，十位上是9，这个数是_______. 13、27＜□5，□里可以填的数是______。

14、教室里有20位小朋友在写作业，又进来7位，现在有_____位。 15、小明吃了12颗糖，还剩下7颗糖。小明原来有______颗糖。 16、图书馆有故事书和科技书共96本，其中故事书有50本，科技书有______本。 17、分针从钟面上的数字5走到数字11，经过的时间是________。 18、钟面上时针指着12，分针指着12是______时整。 19、一块橡皮2角，丁丁有1元钱，可以买______块橡皮。 20、七十九里面有____个十，____个一。 三、选一选（在正确的答案下面画√） 1、 用哪个物体可以画出？ ①（））③） 2、黄球有10个，红球比黄球多得多，红球有多少个？ ① 12个（）②20个（）③58个（） 3、与 99相邻的是 ① 98和100（）②97和98（）③99和100（） 四、画一画，写一写 1、在计数器上画出用3个表示不同的数。 十个十个十个十个 2、接着画。（4分） （1

高考化学选择易错题1

高考化学选择易错1 1．下列说法正确的是 A ．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键 B ．含有非极性键的分子都不是极性分子 C ．化学键只存在于分子内、原子间 D ．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构 2．下列反应的离子方程式错误的是 A ．NH 4HSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2++2OH — +2H ++SO 42— =BaSO 4↓+2H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓ D ．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag ＋ ＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]＋ ＋2H 2O 3．某含有Na ＋ 的澄清溶液中，可能还存在NH 4＋ 、Fe 2＋ 、I － 、Br － 、CO 32－ 、SO 32－ 六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液 A ．一定存在Fe 2＋ 、Br － 、CO 32 － B ．一定呈碱性 C ．一定不存在I － 、SO 32－ D ．可能存在NH 4＋ 4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH 与—OH 具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是 A ．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上 B ．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应 C ．青霉氨基酸分子间能形成多肽 D ．1mol 青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H 2 5．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A ．通O 2的电极为电池负极，电极反应式为O 2＋4e － ＝4O 2－ B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH － －4e － ＝2H ＋ ＋H 2O D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－ －12e － ＝2CO 2＋2H 2O 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c (Cl － )＞c (Na ＋ )＞c (H ＋ )＞c (OH － ) B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB － )＞c (H 2B)＞c (B 2-) C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋ )＋c (H ＋ )＝c (HA － )＋c (OH － )＋c (A 2-) D ．c (NH 4＋ )相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液： c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl) 2青霉氨基酸