高考化学易错题集锦.docx
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化学易错题集锦
选择题（每小题只有
1 个选项符合题意。）
1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3
B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2
C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 O
D ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 2
2． Cu 2S 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和
NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实际参加反应的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7
B ．1∶9
C ．1∶ 5
D ．2∶9
3．将 40g 铜与 200mL 一定浓度的硝酸反应，
铜完全溶解产生的
NO 和 NO 2 混合气体在标准
状况下的体积为 11.2L 。请回答：
（1） NO 的体积为
L ，NO 2 的体积为 L 。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入
VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的
Cu 2 ＋
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L 。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO 3，
至少需要 30%的双氧水
g
。
4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是
A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO
3 3 B ． Na 4
C ．H +
、Mg 2+
、SO 4 2
－
、 NO － + + － 、Na +
3
D ． Ag 、K 、NO 3
5．下列离子方程式书写正确的是
2
通入 NaOH
2
－
＝ SO 32 －
2
A ．过量的 SO
溶液中： SO +2OH
+H O
3 3
溶液中加入过量的
HI 溶液： 2Fe 3＋
－
＝2Fe 2＋
2
B ．Fe(NO )
+2I
+I
C ．NaNO 2 溶液中加入酸性
KMnO
－
－
＋
＝ 2Mn
2
＋
－
4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H
+5NO 3 +3H 2O
D ． NaHCO 3 溶液中加入过量的
Ba(OH) 2 溶液：
－
+Ba 2＋
－
2－
2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 3
6．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完全
断裂时吸收热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1mol
H －H 键断裂时吸收热量为
A ． 920 kJ
B ． 557 kJ
C ． 436 kJ
D ． 188 kJ
7．阿伏加德罗常数约为
6.02×10 23
－ 1
mol ，下列叙述正确的是
A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023
B ．0.1L3 mol
－
1
的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋
·L 4 数目为 0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023
D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为
0.3 ×6.02×1023
8．阿伏加德罗常数约为
6.02 ×1023 mol 1，下列叙述中不正确的是
A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为
3×6.02 ×1023
B ．标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023
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D ．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数约为
2×6.02 ×1023
－
－
9．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g cm · 3，物质的量浓度为 4.0mol L · 1，则下列说法中不 ．
正确 的是
．．
A ． 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 －1
4.0 mol L ·
B ．此溶液中 KCl 的质量分数为
74.5 4.0
100%
1.174 1000
C ．20℃时，密度小于 1.174g cm ·－
3 的 KCl 溶液是不饱和溶液
D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到
20℃时，溶液密度一定大于
1.174g cm ·－
3
10．短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数依次递增， 其原子的最外层电子数之和为
13。X 与 Y 、
Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的
3 倍或者 Y 原子最外层
电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A ． X 的氢化物溶于水显酸性
B ． Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C ．Y 的氧化物是离子化合物
D ． X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
11．短周期元素 X 、 Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是
A ． X 与 Y 不可能位于同一主族
B ．X 与 Y 一定位于同一周期
C ．X 与 Y 不可能形成共价化合物
XY
D ．X 与 Y 可能形成离子化合物 XY
12．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A ． H 2S 和 NH 3 均是极性分子
B ．HS －
和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 C ．CH C1 2
和 CCl 均是四面体构型的非极性分子
2 4
D ． 1 mol D
2
16
O 中含中子、质子、电子各 10 N A （ N A 代表阿伏加德罗常数的值）
13．有关晶体的下列说法中正确的是
A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C ．蔗糖熔化时分子中共价键发生断裂
D ．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g) ＋ Y(g)
Z(g) ＋ W(s)； △ H ＞ 0
下列叙述正确的是
A ．加入少量 W ，逆反应速率增大
B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C ．升高温度，平衡逆向移动
D ．平衡后加入 X ，上述反应的 △ H 增大
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A(g) ＋ B(g)
3C(g) ，若反应开始时
充入 2 mol A 和 2 mol B ，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列
四种配比作为起始物质，平衡后
A 的体积分数大于 a%的是
A ． 2 mol C
B ． 2 mol A 、 3 mol B
C ．1 mol B 和 1 mol C
D ． 2 mol A 、 3 mol B 和 3 mol C
16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和
pH 都相等，向两烧杯中
同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是 A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B ．乙烧杯中的酸过量
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C ．两烧杯中参加反应的锌等量
D ．反应开始后乙烧杯中的
c (H + )始终比甲烧杯中的 c (H +)小
17．室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反
应后溶液 pH 的判断，正确的是
A ．若 x ＝ y ，且 a+b ＝ 14，则 pH ＞ 7
B ．若 10x ＝ y ，且 a+b ＝ 13，则 pH ＝ 7
C ．若 x ＝ y ，且 a+b ＝ 13，则 pH ＝7
D ．若 x ＝ 10y ，且 a+b ＝ 14，则 pH ＞ 7
18．常温时，以下
4 种溶液 pH 最小的是
A ． 0.01mol －
L ·1
醋酸溶液
B ．0.02 mol － 1 － 1 NaOH 溶液等体积混合液
L ·醋酸与 0.02 mol L · C ．0.03 mol － 1
－ 1
NaOH 溶液等体积混合液 L ·醋酸与 0.01 mol L ·
D ． pH ＝ 2 的盐酸与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混合液
19．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向
10mL 0.01 mol/L NaHC 2O 4 溶液
中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加， 溶液中离子浓度关系正确
的是
A ． V(NaOH) ＝ 0 时， c(H ＋
)＝ 1×10
－
2
mol/L
B ．V(NaOH) ＜ 10 mL 时，不可能存在
＋
2
－
－
c(Na )＝ 2 c(C 2O 4 )+ c(HC 2O 4 )
＋
－ 7
C ．V(NaOH) ＝ 10 mL 时， c(H )＝ 1×10 mol/L
D ． V(NaOH) ＞ 10 mL 时， c(Na ＋
－
－
)
)＞ c(C 2O 4 2
)＞ c(HC 2O 4 20．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe 、 Zn 、 Cu 、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍（已知：氧化性
Fe 2 ＋
＜ Ni 2＋
＜ Cu 2＋
）。下列叙述正确的是
A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni 2＋
＋2e －
＝ Ni
B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe
2
＋
和
Zn
2＋
D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有
Cu 和 Pt
21．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是
A ．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
B ．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌
C ．用碱式滴定管量取
20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO 4 溶液
D ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
22．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A ．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B ．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C ．为检验酸性溶液中的
Cl － 和 SO 42－ ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D ．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
23．用 4 种溶液进行实验，下列操作的对应现象叙述错误的是
A ． C 6H 5ONa 溶液中通入 CO 2，溶液变浑浊，再升高至 65℃以上，溶液变澄清
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C ．Ca(ClO) 2溶液中通入 CO ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
2
D ． Ca(OH) 2 溶液中通入 CO 2，溶液变浑浊，继续通 CO 2
至过量，浑浊消失，再加入足
量 NaOH 溶液，又变浑浊
24．已知 Ba(AlO 2)2 可溶于水。下图表示的是向
A1 2(SO 4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液时，
生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH) 2 的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是
A ． a — b 时沉淀的物质的量： A1(OH) 3 比 BaSO 4 多
B ．c — d 时溶液中离子的物质的量： AlO 2－
比 Ba 2+
少
C ．a — d 时沉淀的物质的量： BaSO 可能小于 A1(OH)
3
4
D ． d — e 时溶液中离子的物质的量：
Ba 2+可能等于 OH
－
25．今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种：
＋ ＋ － ＋ ＋
K 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2
、
CO 32－、 SO 42－
，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：
（ 1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生
（ 2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol
（ 3）第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33g 。根据上述实验，以下推测不正确的是
A ． K ＋
一定存在 B ． 100mL 溶液中含 0.02mol CO 32
－
C ．Cl － 可能存在
D ． Ba 2＋
一定不存在， Mg 2＋
可能存在
26．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、
生石榴等植物中。下
列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A ．两种酸都能与溴水发生加成反应
B ．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D ．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
27．有机物甲的分子式为
C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温
度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A ．8 种
B ．14 种
C ．16 种
D ．18 种
28．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B ．淀粉和纤维素的组成都是
(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖
C ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
29．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，
其结构简式如下图所示。
关于咖啡鞣酸的下列叙述不
正确的是
A ．分子式为 C H O
9
HO
COOH
16 18
B ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
OH
OOCCH CH
OH
C ．1mol 咖啡鞣酸水解时可消耗
HO
8molNaOH
OH
D ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
答案
1．A 2．A 3．(1)8.4L 2.8L (2)(aV × 10－3＋ 0.5)/ 0.2（3）70.84．B 5．C 6．C7．D
8．C 9．D 10．C 11．D 12 ．C 13 ．B 14．B 15．A 16．D 17．D 18．A 19．D20．D
21． C 22． D 23．B 24． D 25． D 26．D 27． C 28． B29． C．
高考化学易错题强化训练物质的分类、热点一物质的分类、性质和转化
课堂训练１．防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒。下列物质不能作为疫区
杀菌消毒剂使用的是（Ａ．次氯酸钠）Ｂ．生石灰Ｃ．过氧化氢Ｄ．甲醛
２．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变
质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（）
Ｂ．还原铁粉 ) D ．NaHCO3Ｃ．亚硫酸钠Ｄ．硫酸亚铁
Ａ．生石灰
３．下列物质不能通过化合反应得到的是( A ．Fe(OH)3 课后训练１．下列属于混合物的是
( A 、含冰的水 ) B ． FeCl3 C ． H2SiO3
B、天然油脂
C、漂粉精
D、冰醋酸 )
２．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 ( A 、Na2SO4 是
钠盐、硫酸盐、正盐化物
Ｂ、 Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧
C、Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱Ｄ、 HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸３．中
央电视台《科技博览》报道，2004 年 3 月中科院首创用CO2合成可降解塑料 ----- 聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( A 、二氧化碳塑料是通过聚合反应得到的C、二氧化碳塑
料与干冰都是纯净物) B 、二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 D 、使用二氧化碳塑料不会
产生白色污染
４．循环经济是将生产一种产品所得到的副产物或废料作为生产另一种产品的原料，以提
高物质的转化率，减少废物的排放。下列工厂建在一起有利于实现循环经济的是( A、生产
烧碱的工厂和生产盐酸的工厂C、制硫酸的工厂和制盐酸的工厂 B 、炼钢厂和水泥厂D、水泥厂和合成氨厂) )
５．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是( A 、以食盐为原
料制 Na2CO3 ： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaOH+CO2 ＝ Na2CO3+H2O
B、以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C、从海水中提取MgCl2 ： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
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D、磁铁矿石 (Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁：Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑
６．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想原子经济性反应是
原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。有机化学中，
下列反应类型可能符合这一要求的是( )
①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应 A 、②③ B、①④ C、①②③ D、②④
７． 1966 年，范克等人提出用H2O 、 SO2 和 I2 为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s) SO2(g)+ O2(g)； 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。 ) C 、 H2SO4 ) D 、 2mol ) D 、
HI H2SO4(aq)+2HI(g)；H2SO4(aq) H2O(l)
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+
(1) 在此过程中，不作为催化剂的物质是( A 、I2 B 、 SO2
(2) 从理论上讲，该循环中，1mol 原料水能制得氢气( A 、 0.25mol B 、 0.5mol C 、1mol
８．已知HIO既能与盐酸又能与氢氧化钠发生中和反应。则它与盐酸反应产物是( A 、 IO -
B、 I
-
C、 HI
D、 ICl
９．CO2 在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中，不属于自然界缓解“温室效应”的是 ( A 、 CO2+H2O=H2CO3 C 、 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ) B 、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O D 、6nCO2+12nH2O (C6H10O5)n+7nH2O+6nO2 )
10．下列物质既可通过置换反应，又可通过两种单质的化合生成的是( A 、FeCl2 B 、CuS C、CO2 D 、HCl
答案：１Ｄ２Ａ３Ｃ１ＢＣ２Ａ３ＡＤ４ＡＢ５Ｂ６Ｄ７（１）ＣＤ（２）Ｃ８Ｄ９Ｂ１０ＣＤ
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高考化学易错题强化训练热点二化学用语课堂训练
１．下列表示物质的组成和结构的式子，错误的是（
CH3
）
HHNHHA ．
OH—
—OH
Cl B ．
OH
Ｃ． 27 Al 13
Ｄ．
+16
2 8 8
２．下列各项表达正确的是 A.H2O 的分子模型示意图： C.乙烯分子的结构简式： CH2CH2 D.CaCl 的电子式：３．下列各组表达式表示意义相同的是 A ．－ NO2 NO2 B ．－ OH D． HCOOCH3 HOOCCH3 H H B.F 的结构示意：
O
C． CH3CH2OH CH3OCH3
４．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8 电子结构的是 A ．乙基（—CH2CH3 ）C．碳化钙 (CaC2) 课后训练１．下列化学用语中，书写错误的是( A 、硫离子的结构示意图： C、甲基的电子式：) B 、氟化钠的电子式：D、次氯酸的结构式： H―Cl ―O B ．碳正离子 [(CH3)3C ] D ．碳烯 (:CH2)
⊕
２．假设原子晶体SiO2 中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充，当有 25%的 Si 原子被 Al原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( A 、 KAlSiO4 B 、KAlSi2O6 C 、 KAlSi3O8 D、 KAlSi4O10 )
３．毒品一直影响社会安定，吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是
C17H19NO3 ，海洛因是吗啡的二乙酸酯。则有关吗啡、海洛因的叙述错误的是( A 、海洛因的分子式为C21H23NO5 B 、吗啡分子中至少有两个羟基)
第 3 页
C、吗啡、海洛因都是高分子化合物平面
D、海洛因分子中所有原子不可能处于同
４．假设原子晶体SiO2 中 Si 原子被Al原子取代，不足的价数由K 原子补充，当有25%的 Si 原子被Al原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( A 、 KAlSiO4 B 、
KAlSi2O6 C 、 KAlSi3O8 D 、 KAlSi4O10 )
５．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸人石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学
式可表示为： Ca2MgxSiyO22(OH)2 ，式中x、y 的值分别为 A ．8，3 B．5，8 C．3，8 D ．8，5
答案：１Ｂ２Ａ３Ｂ４Ｃ
１ＣＤ２Ｃ３Ｃ４Ｃ５Ｂ
第 4 页
高考化学易错题
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强化训练热点三阿伏加德罗常数课堂训练１．阿伏加德罗常数约为 6.02 ×10 mol ，下列叙述中正确的是 A ．lmol ·L 的醋酸钠溶液中含CH3COOH 、CH3COO总数约为 6.02 ×10 B． 71g 氯气通入足量的水中 ,反应中转移的电子总数约为 6.02 ×10
23 －1 － 2323—1
C．常温常压下， 14 g碳烯（∶ CH2 ）所含电子总数约为8×6.02 ×10
23
D．常温常压下乙炔和1， 3-丁二烯混合气 a g，其中 C-H键的数目约为２． NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ． 0.1mol/L的 CH3COONa 溶液中 CH3COOH和CH3COO 的总数为0.1NA
－
a 23 6×.02 ×10 13
B．煅烧黄铁矿生成 11.2LSO2( 标准状况下 )，反应中转移的电子总数为 2.75NA C ．常温常压下， 1.6gO2 和 O3混合气体中质子总数为0.8NA D ． 1L0.1mol/L 麦芽糖溶液完全水解
后溶液中分子总数为0.2NA ３． NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ． 1 mol HNO3 见光分解，转移电子数4NA B．28g 晶体硅中含有Si－ Si 键的数目为2NA C． 100 mL 0.5 mol/L的 (NH4)2SO4 溶液中，含有0.1NA个 NH4
+
D．Cu 与浓硝酸产生的 22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3NA 课后训练１． NA表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于 NA 的是 A ． 400mL10 mol·L的浓盐酸与足量的MnO2 反应 B ．2molCu与200g98% 的浓硫酸反应C．65gZn 与足量的硝酸反应 D ．H2O(g) 和 CO2混合气体 2mol与足量的 Na2O2 反应２．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．石英晶体中，有 NA个Si 就有 2NA 个 Si— Si 键 B． 0.8gCaCO3、 Mg3N2和碳酸氢钾的混合物中所含质子数为0.4NA C．标准状况下， 2.24L 乙醛完全燃烧所得CO2 分子数为0.2NA D ．在含 2molH2SO4 的浓 H2SO4溶液中加入足量的Zn 粉，使其充分反应，则反
应结束时转移电子数共 4NA ３．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A B C 常温常压下， 11.2L氧气所含的原子数为NA 1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为NA 常温常压下， 48gO3 和Ｏ 2 的混合气体含有的氧原子数为3NA
＋-1
第 5 页
D
2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
４．以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A B C D 53g碳酸钠中含 NA 个CO3
－ 2－
0.1molOH 和 0.1mol － OH 均含 NA个电子 9.8gH2SO4和 H3PO4的混合物中所含质子数为 0.4NA 标准状况下11.2L 臭氧中含NA 个氧原子
５．（０６盐城期末）设NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A ．分解 H2O2制 O2，每生成1mol O2转移， 4NA个电子 B ．25℃时 1LpH=7 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有10 NA 个醋酸分子被电离C．标准状况下， 22gC3H8与 N2O 混合气体所占体积约为11． 2L D ．用惰性电极
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电解 1L浓度均为 2mol/L 的 AgNO3与 Cu(NO3)2 溶液，当有 0.2NA个电子转移时，阴极析出6． 4g 金属
-7
答案：１Ｃ２ＢＣ３Ｂ
１ＣＤ２Ｂ３ＢＣ４Ｃ５Ｃ
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高考化学易错题强化训练热点四化学反应与能量变化课堂训练１． 1840 年，俄国化学家盖斯（ G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还
是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要
的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已
知 3.6 g碳在 6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出
X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，则 1mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热
△H
为 A ．－ Y kJ/mol C．－ (5X － 0.5Y)kJ/mol２．已知25℃、 10lkPa 条件下： B ．－ (10X －Y) kJ/mol D ．＋ (10X － Y) kJ/mo
由此得出的正确结论是 A ．等质量的02 比O3 能量低，由O2 变 O3 为吸热反应 B ．等质量的 02 比 O3 能量低，由 02变O3 为放热反应C．O3比02 稳定，由 02 变 O3 为吸热反应D．02 比O3 稳定，由02变O3为放热反应３．科学家发现，不管化学反应
是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25℃ ,10 Pa 时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol 和 283.0k J·mol ，下列说法或方程式正确的是A．在相同条件下： 2C（石墨） +O2（ g）=2CO(g);H=-110.5 kJ mol· B.1 mol 石墨不完全燃烧，生成 CO2 和 CO 混合气体时，放热 504.0 kJ C．在相同条件下： C（石墨） +CO2（g）=2CO(g);
H=+172.5 kJ· mol若D金.刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热课后训练1．一定条件下 ,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞ 0),经测定完全吸收生成
的二氧化碳需消耗5mol·L的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应 : C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g) 的△ H 为 A. +8Q kJ/mol B. +16Q kJ/mol C. -8Q kJ /mol D. -16Q kJ/mol
-1-1-15-1-1
2．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q ＞0),经测定完全吸收生成的二氧
化碳需消耗 5mol ·L 的 KOH溶液100ml,恰好完全反应,则此条件下
反应 : C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△ H为 A. +8Q kJ/mol B. -16QKJ / mol ≤ ?H ≤ - 8QKJ / mOl
-1
第 7 页
C.
-8Q kJ /mol
D. -16Q KJ/mol
3．下图有关电化学的图示，完全正确的是
4．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许 Li 在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时 Li 的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：
LiCoO2+6C下列说法正确的是 A ．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向B
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．充电时阴极电极反应：LixC6 － xe ＝6C＋ xLi
+＋
＋
外电路电极 (LiCoO2)
Li1 － xCoO2+LixC6
↓
↓↓－ Li
+
固体电解质电极 (C) 电极
C．放电时负极电极反应：LiCoO2 － xe ＝Li1 － xCoO2＋ xLi
－+
+
D．外电路有0.1mole 通过，发生迁移的Li 的质量为0.7g
答案：１Ｃ２Ａ３ＣＤ
１Ｄ２Ｂ３Ｄ４ＣＤ
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高考化学易错题强化训练热点五化学中的常用计量课堂训练１．某碱式盐的化学式为Mg(1+x) （ CO3 ）x(OH)2 取 1.55 g 该固体恰好与10 mL 4mol L·硝酸完全反应，所得溶液仅为 Mg(NO3)2溶液，则x 值为 A ． 1 B.2 C.3 D.5
－1 -1
２．在一定体积pH =1 的 HCl 与 HNO3的混合溶液中，逐滴加入 c mol ·L 的 AgNO3溶液，当溶液中的Cl 恰好完全沉淀时，溶液pH =2 。若反应后溶液的体积等于反应前两溶
液体积之和，则原溶液中NO3的物质的量浓度 (mol ·L )是 A ． 0.1c B ． 9c C． 0.1-9c D． 0.1-0.9c
－1 -
３． NH3和 O2混合气 100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终
收集到10mL 残留气体，则原混合气中O2体积不可能是( 气体体积在相同条件下测
定 )( A ．课后训练１．在含有 a molH2SO4和 b molHNO3的混合溶液中，加入含c molBaCl2 溶液 (a>c)后，再加入 n molNaOH 正好使溶液呈中性，则n 为 ( A 、 a－ｃ＋ｂB、 2ａ＋ｂ－ 2ｃ ) C、ａ＋ｂ
-1
)
12.5mL
B． 21.5mL
C． 64.2mL
D． 70.0m1
D、 2ａ＋ｂ
2．向一定量 Fe、 FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入120mL4mol ·L的稀硝酸恰好使混合物
完全溶解，放出 1.344L( 标准状况 )气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( A 、0.21mol B、 0.14mol
-1
)
C、 0.16mol
D、 0.24mol
3．取 100 mL18.3 mol L·的 H2SO4 与 Zn 反应，当Zn 完全溶解时，生成的气体(可使品红褪色 )在标准状况下占有的体积为22.4 L 。将所得的溶液稀释成 1 L ，测得溶液中H的
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浓度为 1 mol ·L ，则所生成的气体中SO2 与 H2 的体积比约为 ( A 、1∶ 2 B、2∶1 C 、1∶4
-1 +
) D、4∶1
4．将 0.4mo1 铁粉逐渐加入含硝酸0.8mo1 的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量n`随着消耗铁粉的物质的量n 关系，如图所示，其中正确的是( D )
５． 14g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L（标准状况下）氧
气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 A ． 9.6g B ． 6.4g C． 3.2g （）
D． 1.6g
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６．某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了 4.48L N 2 O 气体（标准状况下），若改与铝反应（生成 NO气体），则最后可溶解的铝的质量是 A ．13.5g B．9g C．27g D ．8.9g （）
７．在标准状况下将 1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中 ,随着铜粉的溶解，
反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2 和 NO 组成的混和气体 672mL ，．将此盛有混合气体的试管倒立在盛有水的水槽中，然后通入一定体积的O2恰好使气体完全溶解于水中，则通入 O2的体积为 A ．504mL B ．168mL C ． 224mL （）D． 336mL
８．铜、镁合金4．6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4 气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为 A ． 7．04g B． 8.26g （ C． 8.51g） D ． 9.02g
答案：１Ｃ２Ｃ３Ｂ
１Ｄ２Ａ３Ａ４Ｄ５Ｃ６Ａ７Ｄ８Ｃ
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高考化学易错题强化训练热点六分散系课堂训练１．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中
碳酸钠的质量分数为w ％，加入ag 无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，则溶液中溶质质量减少 A ．(b-a)g 课后训练 1 在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉
未投入15g 水中充分搅拌后过滤，得到一定B．(b-a) ×wg C ． ( 53b - a ) g 143 D ．(b-a) ×w%g
( )
质量的蓝色晶体和8.4 g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40 g，则这包无水硫酸
铜的质量是 ( A 、 18.4g 2 ) B 、 9.0g ) C 、16.0g D 、 6.6g
下列有关胶体的说法中，正确的是( A 、胶体都是均匀透明的液体
B、电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒直径大
C、丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
D、纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米(1 nm=10 m) ，因此纳米材料是胶体3相
对分子质量为M 的气态化合物 V L( 标准状况 )溶于 m g 水中，得到的溶液的浓度为a%
-1 -3 -9
或 c mol ·L ，密度为ρ g ·cm，下列各式中错误的是( A 、 m = V (1000ρ -M )
22.4 c
(1 - a%)V
)
B、 M = 22.4m×a% D 、ρ = c × M 10a
C、 a % = c× M % 1000 ρ 4
已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数 1% 5% 9%甲溶液密度╱ g·cm 0.95 0.92 0.90
-3
乙溶液密度╱ g·cm 1.02 1.04 1.07
-3
甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混
合，下列叙述中，正确的是 ( )
A 、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B 、混合后，乙溶液中溶质的质量分
数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C、混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于
5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D 、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%答案、 1 ：CD 1 –4：A 、C、 C、 B
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高考化学易错题强化训练热点七氧化还原反应课堂训练１．将 5.6gMg 、 Cu 组成的混合物投入到适量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体Ｖ L（硝酸被还原为 NO 和 NO２
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），若向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，待金属离子完全沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称得质量为10.7g，则收集到的气体体积Ｖ值可能是( A 、1.12 课后训练1 在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为 NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4 。 ) D 、O2> NO2> SO3 B 、 5.34 ) C 、 6.72 D 、 8.32
据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是( A 、 H2SO4> NO2> O2 2
-
B、 O2> SO3> H2SO4
C、 NO2> O2> SO3
自然界存在 NaIO3 ，可利用 NaIO3 与 NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：
2+ +
IO3 +3HSO3 =I +3SO4 +3H； IO3 +5I +6H =3I2+3H2O 。下列说法错误的是 ( A 、 NaIO3是氧化剂， HSO3 是还原剂C、 I2 既是氧化产物又是还原产物3
-
)
B、 HSO3 的还原性比I 弱 D、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 )
-
-
在实验室中可利用氧化还原反应制取的气体是( ① HCl②NH3③ O2④ CO2⑤ Cl2 B、②⑤⑥
22-
⑥NO C 、③④⑤
23+
A 、①③④4
2-
D、③⑤⑥
-1
已知 A2On 可与 B 反应， B 被氧化为 B 单质， A2On 被还原为 A ，若 100mL0.3mol·L 的
2-1 2-
A2On 溶液，与 150mL0.6mol ·L 的 B 溶液恰好完全反应，则 n 的值为 ( A 、5 5 B 、 6 C、 7 D、8 )
反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有)
1被 NO还原时，此3
D、任意比
方程式各物质的化学计量数依次为( A 、4、 9、 24、 14、 28 均可6
B、 1、 1、 1、 1、2
C、 8、 9、 12、 10、 20
将 Mg 、Cu 组成的26.4g 混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况
-1
下的NO 气体8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L 的 NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( A 、 43.2g 答案、 1 ： B B 、 46.8g 1 –6： D 、B 、D、C、 A 、 B ) C 、 53.6g D 、63.8g
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高考化学易错题强化训练热点八离子反应 1 下列反应的离子方程式错误的是( )
2+ -
A 、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca +2HCO3 +2OH
B 、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba +2OH +NH4 +HCO3 =BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C、氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应
D、乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合2
+22++-
=CaCO3↓ +CO3 +2H2O
2-
Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O
+
-
-
OH +H =H2O ) D 、15 个
有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水
溶液中符合离子方程式： 2H +SO3 =SO2↑+H2O 的化学反应的组合共有 ( A 、6 个 3 B、9 个C、12 个
铝和镓 (Ga)的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界中镓极少量分散
于铝土矿 (如 Al2O3) 中。用 NaOH 溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2 、NaGaO2；而后向溶液中通入适量CO2 ，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2 留在溶液中 (循环多次后成为提取镓的原料 )。发生
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后一步反应的原因是( ) B 、 H3AlO3的酸性强于H3GaO3 D 、 NaGaO2 比 NaAlO2易溶于水 )
-
A 、H3GaO3 的酸性强于 H3AlO3 C 、Ga 浓度小，所以不沉淀 4 下列离子中，最易结合质子的是( A 、 Cl 5
3+
B、 CH3CH2O
+
C、 OH
-13 -1
-
D、 C6H5O
–
若溶液中由水电离产生的c(H )=1 ×10 )
－—
mol ·L ，满足此条件的溶液中一定可以大量
共存的离子组是(
3+ +
A 、 Al、Na、NO3、Cl C、K、Na、Cl、CO3 6
++2-
B、 K 、 Na 、 Cl 、SO4 D 、 K 、 I 、 NO3 、 Cl
+ -
+
+
-
2-
已知 NaHSO3 溶液呈酸性， NaHCO3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1mol ·L 的 NaHSO3 溶液
-1
和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的下列关系中(R 表示S 或 C)，一定正
确的是( ) A 、 c(Na )>c(HRO3 )>c(H )>c(RO3 )>c(OH ) B 、c(Na )+
c(H )=c(HRO3 )+c(RO3 )+c(OH ) C、c(H )+ c(H2RO3)=c(RO3 )+c(OH )相等7 某同学测得物
质的量浓度均为0.01mol ·L的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性后，得出) B 、
c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )
-1++-1+2++2++2-
D、两溶液中c(Na )、 c(HRO3 ) 、 c(RO3 ) 分别
2020高考化学易错题纠错训练化学计算
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为： A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕 A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕 A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕 A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕 A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕 A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 7、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕 A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定
物质制备实验综合-2020年高考化学易错题汇总(原卷版)
易错题16 物质制备实验综合 1．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77 ℃，沸点：137 ℃，S2Cl2遇水剧烈反应。 (1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式 __________________________________。 (2)B中所装试剂名称为__________________________。 (3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_________。 (4)装置E的作用是____________________________________________，写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_________________________。 (5)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。 (6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，现需对该装置进行改进，则改进的方法为 ____________________________________。 2．磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。 （1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。 （2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。 ①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是 ___________。 ②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。 ③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。 ④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L?1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L?1标准HCl 溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯
九年级化学常见易错题汇总含答案
九年级化学一二章常见易错题 1、下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是 2、3、4、 6、7，属于单质的是 4、7，属于 化合物的是 2、 3 、6 ，属于混合物的是1、5、8。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为82 。 7、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、 铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是铁、铜、锌。 8、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 9、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 10、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： （1）水是由水分子聚集而成的；（2）氧分子是由氧原子结合而成的； （3）铁是由铁原子结合而成的；（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的。
二次根式单元 易错题难题提高题检测
一、选择题 1．下列计算正确的是（ ） A = B ．2= C ．(2 6 = D == 2．,a ==b a 、b 可以表示为 （ ） A ． 10 a b + B ． 10 -b a C ． 10 ab D ． b a 3．) 5=（ ） A ．5+ B ．5+ C ．5+ D ．4．下列各式中，正确的是（ ） A 2=± B = C 3=- D 2= 5．下列各式计算正确的是（ ） A ．6 23 212 6()b a b a b a ---?= B ．（3xy ）2÷（xy ）=3xy C = D ．2x ?3x 5=6x 6 6．化简 ） A B C D 7．已知a 满足2018a -a ，则a －2 0182＝( ) A ．0 B ．1 C ．2 018 D ．2 019 8．如果a ，那么a 的取值范围是（ ） A ．a 0= B ．a 1= C ．a 1≤ D ．a=0a=1或 9．下列各式成立的是（ ） A 2 B 5=- C x D 6=- 10．2的结果是（ ） A ．±3 B ．﹣3 C ．3 D ．9 二、填空题 11．若m m 3﹣m 2﹣2017m +2015＝_____．
12．计算（π-3）02-2 11(223)-4 --22 --（） 的结果为_____． 13．设四边形ABCD 是边长为1的正方形，以对角线AC 为边作第二个正方形ACEF ，再以对角线AE 为边作第二个正方形AEGH ，如此下去……． ⑴记正方形ABCD 的边长为11a =，按上述方法所作的正方形的边长依次为 234,,,,n a a a a ，请求出234,,a a a 的值； ⑵根据以上规律写出n a 的表达式． 14．已知()230m m --≤，若整数a 满足52m a +=，则a =__________． 15．为了简洁、明确的表示一个正数的算术平方根，许多数学家进行了探索，期间经历了400余年，直至1637年法国数学家笛卡儿在他的《几何学》中开始使用“ ”表示算数平 方根．我国使用根号是由李善兰（1811-1882年）译西方数学书时引用的，她在《代数备旨》中把图1所示题目翻译为： 22164?a x a x +=则图2所示题目（字母代表正数）翻译为_____________，计算结果为_______________. 16．化简二次根式2a 1 a +- _____. 17．已知：5+2 2可用含x 2=_____． 18．已知实数m 、n 、p 满足等式 33352m n m n m n p m n p -+--+----，则p =__________． 19．4102541025-+++=_______．
高考化学易错题集锦
化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
人教版初中数学二次根式易错题汇编及答案
人教版初中数学二次根式易错题汇编及答案 一、选择题 1．下列各式中，运算正确的是（ ） A ．632a a a ÷= B ．325()a a = C ．= D = 【答案】D 【解析】 【分析】 利用同底数幂的除法、幂的乘方、二次根式的加法和二次根式的除法法则计算． 【详解】 解：A 、a 6÷a 3=a 3，故不对； B 、（a 3）2=a 6，故不对； C 、和不是同类二次根式，因而不能合并； D 、符合二次根式的除法法则，正确． 故选D ． 2．在实数范围内有意义，则a 的取值范围是（ ） A ．a≤﹣2 B ．a≥﹣2 C ．a ＜﹣2 D ．a ＞﹣2 【答案】B 【解析】 【分析】 在实数范围内有意义，则其被开方数大于等于0；易得a ＋2≥0，解不等式a ＋2≥0，即得答案. 【详解】 在实数范围内有意义， ∴a ＋2≥0，解得a ≥－2． 故选B. 【点睛】 本题是一道关于二次根式定义的题目，应熟练掌握二次根式有意义的条件； 3．已知实数a 满足2006a a -=，那么22006a -的值是（ ） A ．2005 B ．2006 C ．2007 D ．2008 【答案】C 【解析】 【分析】 先根据二次根式有意义的条件求出a 的取值范围，然后去绝对值符号化简，再两边平方求
出22006a -的值． 【详解】 ∵a-2007≥0， ∴a ≥2007， ∴2006a a -=可化为a 2006a -+=， 2006=， ∴a-2007=20062， ∴22006a -=2007． 故选C ． 【点睛】 本题考查了绝对值的意义、二次根式有意义的条件，求出a 的取值范围是解答本题的关键． 4．下列计算中，正确的是( ) A ．= B 1 b =(a ＞0，b ＞0) C = D ． =【答案】B 【解析】 【分析】 a≥0，b≥0 a≥0，b ＞0）进行计算即可． 【详解】 A 、 B 1b （a ＞0，b ＞0），故原题计算正确； C ，故原题计算错误； D 3 2
2020高考化学易错题纠错训练――元素化合物
2020高考化学易错题纠错训练――元素化 合物 1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法中一定不正确的选项是 A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D、氯胺的电子式为 2、HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是 A、IO- B、H2O C、HI D、ICl 3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A、甲=乙＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、丙＞甲＞乙 D、乙＞丙＞甲 4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是 A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气 5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。以下事实能够讲明那个结论的是 A、差不多制得了ICl、IBr等卤素互化物 B、差不多制得了I2O5等碘的氧化物 C、差不多制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物 D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是 A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应 C、氟化银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳固，易发生水解反应。BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判定以下讲法正确的选项是
高考化学易错题集锦 有机化学
有机化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列关于蛋白质的说法中不正确 ．．．的是( ) A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 2．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（） ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤① 3．下列说法正确的是（） A. 酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似 B. 醇与所有酸的反应都是酯化反应 C. 有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应 D. 两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 4．下列作用中，不属于水解反应的是（） A.吃馒头，多咀嚼后有甜味 B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑 D.油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂 5．下面有关石油、煤工业的叙述正确的是（） A．石油的催化裂化属于石油化工 B．石蜡来自石油减压分馏产品中提炼而得 C．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 D．煤化工产品如萘是苯的同系物 6．下面有机物的性质或反应的判断，正确的是（） A．分子中的碳原子数≥2的卤代烃均可发生消去反应，有不饱和键的有机物生成 B．用乙烷氯代或乙烯氯化都能制取氯乙烷，且后者产率高 C．在一定条件下使溴乙烷和氨反应可制得R—NH2形式的有机胺 D．氯代烷类的沸点比对应的烷高，所以它们都不会是气态有机物。 7．醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX 和0.30gY相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X，Y两醛是（） A．甲醛和乙二醛 B．乙醛和丙醛 C．丙醛和苯甲醛 D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得 8．下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是（） A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
二次根式易错题难题
二次根式易错题难题 1、当 时， 有意义 2、计算： 3、计算： 4、计算： (a >0,b >0,c >0) 5、计算： = = 6、 7、 则 2006个3 2006个4 8、 9、观察以下各式： 利用以上规律计算： 10、已知 一、选择题 11、若32+x 有意义，则 ( ) A 、 B 、 C 、 D 、 12、化简 的结果是 ( ) A 、0 B 、2a -4 C 、4 D 、4-2a 13、能使等式 成立的条件是 ( ) A 、x ≥0 B 、x ≥3 C 、x >3 D 、x >3或x <0 14、下列各式中,是最简二次根式的是 ( ) A 、 x 8 B 、b a 25 C 、2294b a + D 、 15、已知 ,那么 的值是 ( ) A 、1 B 、-1 C 、±1 D 、4 16、如果 ，则 a 和 b 的关系是 ( ) A 、a ≤b B 、a b 17、已知xy >0，化简二次根式 的正确结果为 ( ) A 、 B 、 C 、 D 、 18、如图，Rt △AMC 中，∠C=90°， ∠AMC=30°，AM ∥BN ，MN=2 cm ， BC=1cm ，则AC 的长度为 ( ) A 、2 3cm B 、3cm C 、 D 、 19、下列说法正确的个数是 ( ) ①2的平方根是 ；② 是同类二次根式； ③ 互为倒数；④ A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 20、下列四个算式，其中一定成立的是 ( ) ① ； ② ； ③ ④ A 、①②③④ B 、①②③ C 、①③ D 、① 三、解答题 21、求 有意义的条件(5分) 22、已知 = a -1() = 2232）（= c b a 2 382）（= += += +222222444333443343，，= +22444333 = +-2006 2005 ) 12() 12(() = +??? ??++++++++120062005200613412311 21 2 3 - ≥x 23-≤x 32 - ≥x 32-≤x 2 )2(2-+-a a 3 3 -= -x x x x 2 y 5 1 =+x x x x 1-121 22-=+-?-b ab a b a 2 x y x - y y -y -y --3 M A N B C cm 323a a 2.05与21 212+-与3223--的绝对值是1 122 2+=+a a ）（a a =2 ） （0>?=ab b a ab 11)1)(1(-?+=-+x x x x 1 1 +-x x 2 1 4422-+-+-= x x x y
高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析： 本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 －＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2O 3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识 衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质 将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是（） A、Na 2O 2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2 O B、Na 2O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析： A选项应中Na 2O 2 久置于空气中会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na 2O 2 由于强氧化性 而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na 2O 2 ，由于Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪 色，物理变化；Na 2O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO 3 )溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO 2通入CaCl 2 溶液中 解析： A选项会发生化学反应Na 2CO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O=2NaHCO 3 ，由于生成的NaHCO 3 在水中
中考化学经典易错题及答案解析!学习资料
备战中考！中考化学经典易错题及答案解析！ 1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl 2、Ca(OH) 2 、稀H 2 SO 4 等五种物质，在常温下它们两两相 互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、 其他反应物及多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A ； B ； C ； D 。11．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是 12、（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全： 根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
二次根式易错题难题
二次根式易错题难题 1、当a 时， 有意义 2、计算： 3、计算： 4、计算： (a >0,b >0,c >0) 5、计算： = = 6、 7、 则 2006个3 2006个4 8、 9、观察以下各式： 利用以上规律计算： 10、已知 一、选择题 11、若32+x 有意义，则 ( ) A 、 B 、 C 、 D 、 12、化简 的结果是 ( ) A 、0 B 、2a -4 C 、4 D 、4-2a 13、能使等式 成立的条件是 ( ) A 、x ≥0 B 、x ≥3 C 、x >3 D 、x >3或x <0 14、下列各式中,是最简二次根式的是 ( ) A 、x 8 B 、b a 25 C 、2294b a + D 、 15、已知 ,那么 的值是 ( ) A 、1 B 、 -1 C 、±1 D 、4 16、如果 ，则a 和b 的关系是 ( ) A 、a ≤b B 、a b 17、已知xy >0，化简二次根式 的正确结果为 ( ) A 、 B 、 C 、 D 、 18、如图，Rt △AMC 中，∠C=90°， ∠AMC=30°，AM ∥BN ，MN=2 cm ， BC=1cm ，则AC 的长度为 ( ) A 、23cm B 、3cm C 、3.2cm D 、 19、下列说法正确的个数是 ( ) ①2的平方根是 ；② 是同类二次根式； ③ 互为倒数；④ A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 20、下列四个算式，其中一定成立的是 ( ) ① ； ② ； ③ ④ A 、①②③④ B 、①②③ C 、①③ D 、① 三、解答题 21、求 有意义的条件(5分) 22、已知 求3x +4y 的值 23、化简625①- ②627- 24、在实数范围内将下列各式因式分解 ① ② ③ ④ 25、已知实数a 满足 ，求a -20052的值 26设长方形的长与宽分别为a 、b ，面积为S ①已知 ；②已知S= cm 2,b = cm,求 a 27、①已知 ； ②已知x = 求x 2-4x -6的值 28、已知Rt △ABC 中，∠ACB=90°，AC=22cm ， BC=10cm ，求AB 上的高CD 长度 29、计算： 30、已知 ，求① ；② 的值 ()=-231）（a -1()= 2232）（=c b a 2382）（= +=+=+222222444333443343，，= +22444333 = +-20062005)12()12(()= +??? ??++++++++12006200520061341 231 121 23 -≥x 23 -≤x 32-≥x 3 2-≤x 2)2(2-+-a a 33-=-x x x x 2 y 51 =+x x x x 1-12122-=+-?-b ab a b a 2x y x -y y -y -y --3M A N B cm 323 a a 2.05与21212+-与3223--的绝对值是11222+=+a a ）（a a =2）（0>?=a b b a ab 11)1)(1(-?+=-+x x x x 11+-x x 214422-+-+-=x x x y 3322+-x x 752-x 44-x 44+x a a a =-+-200620057250S cm b cm a ，求，1022==C A B D ()()()()121123131302-+-+---+
江苏省镇江一中高考化学易错题集
20XX 届高考化学易错题集（1） 江苏省镇江一中 谭素明 １．a mol 铜跟含b molHNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是 A ．(b-2a)mol B ．b/4mol C ．2a/3mol D ．2amol ２．将a ％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（ ） A ．大于50％ B ．小于50％ C ．小于或等于50％ D ．大于或等于50％ ３．两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下，相同物质的量的X 、Y 的体积分别用M 、N(单位：L)表示。则M 、N 的关系正确的是( ) A ．M=N B ．M>N C ．M
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一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰二氧化碳CO2 沼气天然气甲烷CH4 盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3 纯碱苏打碳酸钠Na2CO3 小苏打碳酸氢钠NaHCO 3 食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO 澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH) 2 熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------ 为什么可溶性碱易变质的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------ 烧煤为什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性------- 否定只有碱液才显碱性） 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------ 判断方法） 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容） 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜 3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是： Fe(OH) 3 9、蓝色沉淀可能是 Cu(OH) 2或 CuCO3 10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl 或 BaSO4 11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3） 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH） 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属 +酸 13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。 15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外， 其余物质：固体是白色，溶液是无色， 16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： ------- 故选用红磷 ①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧②最后所测结果偏小的原因有三：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反 应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 2、氧气的实验室制法 ①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉 花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导 气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 ----- 想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液 ①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸 面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增 添液体 4、一氧化碳还原氧化铁实验 + 助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳 ------ ①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体） 赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却----- 为什么？④尾气处理装置 ---- 为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法---- 燃烧或收集 5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气 ==1 ：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中 ----- 为什么？着火点低（ 40℃），易在空气中被氧化 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量----- 为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌 五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上 2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯 内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引 流液体；蒸发时使受热均匀 六、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、 CO（ CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H 2（水蒸气）：通过浓硫酸 / 通过氢氧化钠固体 4、 CuO(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液 6、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 7、FeSO4 (CuSO4 ): 加入足量的铁粉
二次根式单元 易错题难题提优专项训练试题
一、选择题 1．下列二次根式中是最简二次根式的为（ ） A ．12 B ．30 C ．8 D ． 12 2．下列计算正确的是（ ） A ．93=± B ．8220-= C ．532-= D ．2(5)5-=- 3．在函数y= 2 3 x x +-中，自变量x 的取值范围是（ ） A ．x≥－2且x≠3 B ．x≤2且x≠3 C ．x≠3 D ．x≤－2 4．如图，是按一定规律排成的三角形数阵，按图中数阵的排列规律，第9行从左至右第5 个数是（ ） 1232567 22 310 A ．210 B ．41 C ．52 D ．51 5．实数a ，b ，c ，满足|a |+a =0，|ab |=ab ，|c |-c =0，那么化简代数式2b -|a +b |+|a -c |-222c bc b -+的结果为（ ） A ．2c -b B ．2c -2a C ．-b D ．b 6．下列二次根式中，与3是同类二次根式的是（ ） A ．18 B ． 13 C 24 D 0.3 7．设0a >，0b >( 35a a b b a b =23ab a b ab ++的值是 （ ） A ．2 B ． 14 C ． 12 D ． 3158 8．下列计算正确的是（ ） A 1233= B 235= C ．43331= D ．32252+= 9．给出下列化简①（2-）2=222-=（）2221214+=3
1 2 =，其中正确的是（ ） A ．①②③④ B ．①②③ C ．①② D ．③④ 10．下列运算一定正确的是( ) A a = B = C ．222()a b a b ?=? D ()0n a m = ≥ 二、填空题 11．已知x =( )21142221x x x x -??+?= ?-+-??_________ 12．若0a >化成最简二次根式为________． 13．若m m 3﹣m 2﹣2017m +2015＝_____． 14．定义：对非负实数x “四舍五入”到个位的值记为()f x z ， 即：当n 为非负整数时，如果11 22 n x n -<+≤，则()f x n =z ． 如：(0)(0.48)0f f ==z z ，(0.64)(1.49)1f f ==z z ，(4)(3.68)4f f ==z z ， 试解决下列问题： ①f =z __________；②f =z __________； + =__________． 15．3 =，且01x <<=______． 16．甲容器中装有浓度为a ，乙容器中装有浓度为b ，两个容器都倒出m kg ，把甲容器倒出的果汁混入乙容器，把乙容器倒出的果汁混入甲容器，混合后，两容器内的果汁浓度相同，则m 的值为_________． 17．把 18．=== 据上述各等式反映的规律，请写出第5个等式：___________________________． 19．a ，小数部分是b b -=______. 20．1 =-=
高考化学易错题集锦.docx
文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 化学易错题集锦 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。） 1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3 B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2 C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 O D ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 2 2． Cu 2S 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和 NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实际参加反应的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7 B ．1∶9 C ．1∶ 5 D ．2∶9 3．将 40g 铜与 200mL 一定浓度的硝酸反应， 铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体在标准 状况下的体积为 11.2L 。请回答： （1） NO 的体积为 L ，NO 2 的体积为 L 。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2 ＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO 3， 至少需要 30%的双氧水 g 。 4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO 3 3 B ． Na 4 C ．H + 、Mg 2+ 、SO 4 2 － 、 NO － + + － 、Na + 3 D ． Ag 、K 、NO 3 5．下列离子方程式书写正确的是 2 通入 NaOH 2 － ＝ SO 32 － 2 A ．过量的 SO 溶液中： SO +2OH +H O 3 3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe 3＋ － ＝2Fe 2＋ 2 B ．Fe(NO ) +2I +I C ．NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO － － ＋ ＝ 2Mn 2 ＋ － 4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H +5NO 3 +3H 2O D ． NaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba(OH) 2 溶液： － +Ba 2＋ － 2－ 2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 3 6．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完全 断裂时吸收热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1mol H －H 键断裂时吸收热量为 A ． 920 kJ B ． 557 kJ C ． 436 kJ D ． 188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为 6.02×10 23 － 1 mol ，下列叙述正确的是 A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023 B ．0.1L3 mol － 1 的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋ ·L 4 数目为 0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023 D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为 6.02 ×1023 mol 1，下列叙述中不正确的是 A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3×6.02 ×1023 B ．标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023
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