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专题复习：盐类的水解

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专题复习：盐类的水解

专题复习：

盐类的水解教案〖教学目标〗知识与技能：

让学生了解盐类水解原理的应用；学会运用理论和规律来解释一些化学现象及工农业生产中的一些问题。

过程与方法：

通过实际问题的讨论，培养学生实验技能，理论联系实际的能力，提高综合分析能力。

情感态度与价值观：

理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观；通过针对性练习的训练，让学生体会复习过程的系统、严密与循序渐进。

〖教学重点〗盐类水解的应用〖教学难点〗影响水解平衡的因素和水解应用的关系〖教学方法〗类比、演绎、分析、归纳。

〖教学过程〗教师活动学生活动设计意图 [展示图片]提出问题：

1. 学校食堂中白色固体有何用？

2. 山区打井缓解旱情，井水如何净化？ 3．化肥混用为何损肥分？ 4．纳米材料 TiO2如何制备？ [引言]通过图片，大家已经知道今天我们要在复习了盐类水 [倾听、回答、思考、联想] 从熟悉的

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生活实例出发，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲，营

造良好的课堂气氛。

解原理、影响因素的基础上，继续研究盐类水解的应用。

[分析归纳]从对盐类水解平衡的影响来看可将水解应用分为

促进和抑制水解。

[知识回忆]那些外界条件会促进或抑制盐类的水解。

[讨论回答] 促进水解：

温度升高、加水稀释、增大反应物浓度或减小产物浓度。

反之，抑制水解引导学生回忆理论，以便运用理论分

析盐类水解的实际应用。

[设疑]如何运用盐类水解的理论解决图片中所提出的问题？[展示图片]食堂中的白色固体。

是何物质，俗称，利用其何种性质？ [深入自主探讨] [问题延伸]保存 Na2CO3溶液，对试剂瓶有何要求 [思考、分析、讨论] 通过书写方程式，总结归纳书写离子方程式的注意事项，

深入理解盐类水解本质及影响因素。

倡导使用更健康、环保的去油污方式。

试剂瓶应选择胶塞，由此拓展到所有水解或电离显碱性的液

体保存。

从最贴近学生生活的应用出发，激发其学习兴趣，不断深

化对水解理论的认识。

[图片展示]如何净水？用离子方程式写出净水原理并加

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以解释。

[图片展示]明矾净水效果 [教师引导] [问题延伸] 观察实验现象，总结可以做净水剂的物质。

[深入自主探讨] 总结：

实验室制备 Fe(OH)3胶体和 FeCl3的正确操作方法，注意事项。

(注意从影响盐类水解的因素出发分析问题) 在自主学习的

基础上，通过合作学习提高学生归纳、表述、合作等能力。

灵活运用理论解决实际问题，使学生深入理解问题本质，在注重

共性的基础上，配制 FeCl3溶液， FeSO4溶液要注意的问题[组间讨论、交流后得出正确结论] 加酸抑制水解，亚铁盐溶液

要加铁粉防止亚铁被氧化注意物质的特殊性。

[过渡]刚才我们分别分析了阴、阳离子的水解应用，如果

把能水解的阴阳离子放在一起会有什么反应？ [演示实验]自制

简易泡沫灭火器教师点燃加了酒精的棉球请2个消防员来灭火。

提示：

泡沫灭火器中药品 [设疑]谁来解释泡沫灭火器原理 [拓展]安心油条跃跃欲试，观察实验效果现场气氛热烈 [观察图片]泡沫灭火器原理分析其原理：

互相促进水解，是水解进行到底。

[问题延伸] 其外筒（钢筒）、内筒（塑料筒）分别盛放

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何种药品？化肥混用损失肥效讨论小组竞答、补充完整从单

一离子的水解应用过渡到阴阳离子水解问题，符合学生认知发展的

规律，能使其更深刻的理解问题的本质。

教学过程中，除了要保证教学内容的顺利实施，还要不失时

机抓住学生的兴奋点，为学生创造轻松愉悦的学习氛围，加深记忆。 [再次展示图片] 添加 TiO2的光触媒， TiO2的如何制备？ [问题延伸]无水 MgCl2溶液的制备是否可以通过加热蒸发

其溶液制得？阅读教材，回忆从影响盐类水解平衡的因素分

析制备原理：

升高温度，减小产物浓度。

讨论，交流，得出正确制备无水 MgCl2的方法。

体验交流、合作学习的乐趣，使其合理迁移运用所学知识解

决实际问题，实现知能转化，突出教材的重要地位。

[归纳总结]盐类水解的应用 [链接高考]练习自我检测、小组讨论、交流。

及时检测，巩固、加深对知识的理解。

[作业]学习测评上网查阅更多盐类水解应用知识根

据个人情况完成作业留给学生个性化空间【课时反馈】1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；

⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( ) A．②④⑤③① B．③②④①⑤

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 2．在蒸发皿中加热蒸干并灼

烧（低于400℃ ）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A． AlCl3 B． NaHCO3 C． MgSO4 D． KMnO4 3．为了同

时对农作物施用分别含有 N、P、 K 三种元素的化肥，对于给定的

化肥：

①K2CO3 ②K Cl ③C a(H2PO4)2 ④(N H4)2SO4 ⑤氨水；最适

合的组合是（） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 4．向三份0.1 molL -1CH3COONa 溶液中分别加入少

量 NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-

浓度的变化依次为 ( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大5．实验室现有3种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：

甲基橙：

3.1～

4.4、石蕊：

5.0～8.0、酚酞8.2～10.0；用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴

定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确

的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可

选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指

示剂【训练意图】及时巩固盐类水解应用，强化理论对实际

的指导作用。

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综合运用盐类水解知识解决离子浓度变化问题灵活运用盐类水解知识解决化学问题学案 [课前知识准备]结合已整理的盐类水解的原理、规律、影响因素，请列举在生产、生活中与盐类水解相关的实例（标注在下图），并试着解释其中的道理。

[学习过程] 请你思考改变哪些条件可以促进或抑制盐类的水解。

促进水解：

抑制水解：

盐类水解的应用 1．纯碱去油污离子方程式：

请你思考纯碱去油污原理？如何提高纯碱去油污能力？2．溶液保存：

Na2CO3 3．明矾净水原理离子方程式：

4．胶体的制备[Fe(OH)3] 正确操作方法：

离子方程式：

5．配制溶液：

FeCl3 6．泡沫灭火器原理 7．肥料的合理使用 8．无机化合物的制备纳米材料(TiO2可由 TiCl4制备) 请你思考无水MgCl2的制备是否可以通过加热蒸发MgCl2溶液制得？9．无水 MgCl2的制备链接高考 1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；

⑤浓缩结晶。

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 其先后顺序正确的是( ) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 2．在

蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃ ）下列物质的溶液，可以

得到该物质的固体的是( ) A． AlCl3 B． NaHCO3 C． MgSO4 D． KMnO4 3．为了同时对农作物施用分别含有 N、P、 K 三种元

素的化肥，对于给定的化肥：

①K2CO3 ②K Cl ③Ca(H2PO4)2 ④(N H4)2SO4 ⑤氨水；最适合

的组合是（） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 4．向三份0.1 molL -1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、

Na2SO3、 FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变

化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、

减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

5．实验室现有3种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：

甲基橙：

3.1～

4.4、石蕊：

5.0～8.0、酚酞：

8.2～10.0；用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的

CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，

只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作

指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 6．下列各

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溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：

c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B． 0.1 mol/L NH4Cl 溶液：

c(NH4＋ )＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH＝5的混合溶液：

c(Na＋)＝c(NO3－) 7．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 molL－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL －1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A． V(NaOH) = 0时， c(H＋) = 110－2 molL－1 B． V(NaOH)＜10 mL 时，不可能存在 c(Na＋) = 2c(C2O42-)+ c(HC2O4－ ) C． V(NaOH) = 10 mL 时， c(H＋) = 110－7 molL －1 D． V(NaOH)＞10 mL 时， c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ ) 教学反思盐类的水解的应用内容涉及知识面宽，综合性强。

复习内容的附着点是：

盐类水解的原理、本质、及平衡移动原理的应用。

掌握盐类水解的实质，研究有关盐类水解规律的应用，通过积极的发散思维活动，加深对化学平衡中水解平衡及其盐类水解规律的应用，是本节教学的重点。

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 本节复习课是在对盐类水解原理、本质、规律复习的基础上的深化和延伸。

一、合理创设问题情境对于众多的盐类水解应用知识，在教学环节设计中，从贴近学生生活的学校食堂出发，结合生活中的常见水解应用和热点问题以图片形式设计四个问题作为教学情境引入课题，激发学生的学习热情，并将问题的解决贯穿于整个课堂设计之中。

思维是由问题开始的，没有问题思维难于记性，更难于深入和创新。

围绕四个问题的解决，在过程中通过学生对于问题的发散理解和教师的引导、追问，不断对盐类水解的应用进行补充。

通过这种方式的复习，不仅增加了学生的参与性，强化了其基础知识和基本技能，更增强了其思维的发散性，有利于学生对于水解应用本质的不断深化理解，也使其对各类水解应用的关系有了更加明确地认识。

二、过程中围绕两条主线在对各种盐类水解应用进行不断总结、完善的过程中，始终围绕两条主线（盐类水解的本质、水解平衡移动）进行分析，不仅使学生深化了对理论的理解，更能将看起来毫不相干的各种水解应用从理性思维的角度重新进行加工、分类，理出清晰的脉络关系，从而升华了学生对于知识的认知水平，并掌握化学学习的基本方法。

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从课后的反馈看，学生对知识的理解和掌握更加牢固、深入。

三、不断提升教学理念随着高考改革的推进和新课程的实施，促进学生全面自主和谐的发展日渐成为基础教育的主题。

为有效指导高考复习，全面提高学生的科学素养，高三复习必须融入新理念，立足基础、突出能力，更多关注学生对知识过程、学科方法的掌握，以促进学生自主学习能力的形成。

在设计和实施本课过程中，笔者阅读了大量新课程、新理念的论著文章，在教学设计中强调学生的自主参与，并采用了同桌交流、小组合作、组间交流、全班交流多种课堂教学组织形式，为学生提供创设了合作交流的空间和时间。

虽然本节课学生的课上积极性很高，但如果在课前将搜集、整理盐类水解应用的任务交给学生，是否能更大程度的调动学生的积极性，更好的培养学生通过多种途径获取信息、整理、归纳信息的能力呢？受课时安排所限，本节课未能更好的挖掘实验素材，发挥实验的功能，也成为笔者的遗憾。

因此本课程的空间结构和时间结构有尚需斟酌和完善的方面。

高三化学盐类的水解知识点总结

水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦（一）盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习

南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF

盐类的水解知识点总结

水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦（一）盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素

内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]

《盐类的水解平衡》专题复习训练

《盐类的水解平衡》专题复习训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 -1pH,数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（） A．Na?SO 3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的K w值相等【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷) 【答案】C 【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，K w只与温度有关。详解：A项，Na 2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H 2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验， ④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，K w只与温度有关，①与④温度相同，K w值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。下列说法不正确．．．的是（） A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O H2CO3+OH- B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大 C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故【来源】北京市石景山区2020届高三上学期期末考试化学试题

盐类的水解知识点

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解） 1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。 2．实质盐电离→??????????弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→????? c (H ＋ )≠c (OH － )―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)― →溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 | 吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 | 微弱→水解反应程度很微弱 4.盐类水解规律： ①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。越稀越水解，越热月水解。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3) ③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO 3溶液中：HCO － 3 H ＋＋CO 2－ 3(次要)， HCO － 3＋H 2O H 2CO 3＋OH － (主要)。

b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解） 5.表示方法——水解的离子方程式 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。 NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。一般以第一步水解为主，下一级水解课忽略，原因是上一级水解出的OH－是下一级水解的产物，对下级水解有抑制作用。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。 (4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解完成，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如：常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。易错警示(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。 6.水解平衡常数（K h）对于强碱弱酸盐：K h =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) 对于强酸弱碱盐：K h =Kw/K b（Kw为该温度下水的离子积，K b为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）影响盐类水解的因素 1．内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。

高三复习-盐类水解专题.16.doc

高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用（一）盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。（3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度（T ） T t —a t Tt ―、 ht 加水平衡正移，a t 平衡正移,h t 増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解盐+水=■酸+碱中和（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度 >水解程度，呈酸性电离程度V 水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度：HCOOH>CH￡OOH>HCO 「 ???水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？ H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A （OH ） ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ?—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况： “无弱不水解”，对水的电离无影响

2021年高考化学专题复习：盐类的水解

2021年高考化学专题复习：盐类的水解 1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是() A.SO3 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF 2.下列对盐类水解过程的说法正确的是() A.属于氧化还原反应 B.溶液的pH一定发生改变 C.水的电离程度增大 D.是放热的过程 3.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是() A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- B.N H4++H2O NH4OH+H+ C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O D.NaCl+H2O NaOH+HCl 4.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是() A.a>b=c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a 5.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是() A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱 6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是() A.前者 B.后者 C.等于 D.无法确定 7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是() A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)

高考化学盐类的水解考点复习学案

高考化学盐类的水解考点复习学案盐类的水解考点聚焦 1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。 2、运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。 3、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。 4、会书写盐类水解的离子方程式。 5、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理一、盐类的水解⑴概念：。⑵实质：。⑶盐类水解的规律。如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，

因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。二、水解的表示①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；③水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。三、盐类水解的类型①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱Ⅰ、酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3Ⅱ、碱强于酸显碱性，如NH4CNⅢ、酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4④强酸强碱盐，不水解，呈中性⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO 3、NaH2PO4Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO 3、Na2HPO 4、NaHS⑥完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。

化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创

盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复习一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。呈碱性的有：③④。呈中性的有：①。二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建

高中化学选修四第三章盐类的水解知识点

第三节盐类的水解李度一中陈海思一、盐类水解 1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离 3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3) 3、影响盐类水解的外界因素： ①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解） ②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） ③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解） 4、水解平衡常数 ○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) ○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数） 5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。

【习题一】（2018春?宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（） A． B． C． D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，且不能使用沉淀符号，故A错误； B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误； C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误； D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O?NH3? H2O+H3O+，故D正确。故选：D。【习题二】（2018春?邯郸期末）一定条件下，C3COONa溶液在水解平衡：CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（） A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大 B．加入少量FeCl3固体，c（CH3 COO-）增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．

高考化学盐类的水解专题复习

盐类的水解 1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？（1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。（2）写出H2O的电离方程式：______________________________。（3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。 2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。盐类的水解过程如下：（1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子。（2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。 3.盐类水解的实质：（1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性；（2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应；（3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）；（4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%； 4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系：（1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________， B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。 5.影响盐类水解平衡的因素：（1）内因：有弱才水解，越弱越水解。（2）外因： a.加水稀释，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； b.升高温度，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； c.外加酸或碱，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）； 6.水解离子方程式的书写：（1）书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，如FeCl3的水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。（2）书写规律： ①由于盐类水解程度一般很小（不到1%），水解产物很少，因此产物不标“↑”或“↓”，如NH4Cl 的水解的离子方程式为：_______________________________。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 7.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。（1）NaHCO3溶液呈碱性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。 HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要) （2）NaHSO3溶液呈酸性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。 HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)

浙江省杭师大附中高二化学盐类的水解规律练习(无答案)

盐类的水解规律 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋ C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O 3．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 5．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY 6．下列各离子①R－②R＋③R2＋④R3＋⑤RH＋4⑥RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( ) A．仅有②③ B．仅有② C．②③⑥ D．②③⑤ 7．一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( ) A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液 8．已知K 2HPO4溶液中HPO2－4的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO2－4＋H2O H3O＋＋PO3－4，欲使K2HPO4溶液中c(HPO2－4)、c(H3O＋)、c(PO3－4)三种离子浓度均减小，可采取的方法是( ) A．加水 B．加少量消石灰固体 C．加热 D．加少量硝酸银固体 9．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。

盐类的水解高考考点及复习精要

水解中和盐类的水解高考考点及复习精要 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦（一）盐的水解实质 H2O H++OH— n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性

电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解. a) 以H m A n — 表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. H m+1A (n —1)— n —1 + H 2 增大[OH — ] 促进电离促进水离 [H + ]增大仅能存在于一定pH 值范围如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS. 酸性：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 4 （三）影响水解的因素内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H + +A — —Q A — +H 2O HA+OH — —Q 温度（T ）T ↑→α↑ T ↑→h ↑ 加水平衡正移，α↑ 促进水解，h ↑ 增大[H + ] 抑制电离，α↑ 促进水解，h ↑ 增大[OH —]促进电离，α↑ 抑制水解，h ↑ 增大[A —] 抑制电离，α↑ 水解程度，h ↑ 注：α—电离程度 h —水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH 3COOH 和CH 3COONO 2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH 3COOH 电离程度和 CH 3COO — 水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX 、KY 、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、8、9，则HX 、HY 、HZ 的酸性强弱的顺序是________________

化学选修4第四章第三节盐类的水解知识总结

化学选修四第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa= CH3COO?+ Na+ + H2O H++ OH? CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO? + H2O CH3COOH + OH? 强酸弱碱盐水解 NH4Cl = NH4++ Cl? + H2O OH?+ H+ NH3·H2O NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。 1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。 2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+ 碱盐+ 水 3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 4、盐类水解的类型及规律由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。 (1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA 和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3 (3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。 (4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-、HS-、HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性 5、盐类水解离子方程式的书写 (1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH― ；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。以CO32-为例，的水解的离子方程式： CO32- +H2O HCO3- +OH- (主要) HCO3- +H2O H2CO3 +OH- (次要) Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+ (2) 注意的问题：水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。（Al2S3、Al2(SO4)3例外）多元酸盐的水解是分步进行的。如： CO32?+ H2O HCO3? +OH? HCO3? +H2O H2CO3 + OH? 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2++2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前Al2(SO4)3溶液显酸性，Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+，NaHCO3溶液显酸性：HCO3-+H2O H2CO3 +OH-，混合后由于H++OH- = H2O，使两个水解反应互相促进，使其水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ +3CO2↑ (3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。

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