无机化学第十六章氧族元素习题
第16章氧族元素
16-1写出下列物质的化学式。
(1) 方铅矿；
(2)朱砂;
(5) 黄铁矿；
(6)芒硝;
解：
(1) PbS (2)HgS (3) 闪锌矿； (4)黄铜矿; (7)海波； (8)保险粉(6) Na^SO 4 TOH 2O (7) N82S 2O 3 • 5H 2O 16-2命名下列硫的含氧酸及盐
(1) K 2S 2O 7; (2) H 2SO 5； (3) K 2S 2O 8； (4) N&S 2O 3 •
5H 2O ；
(5) N&S 2O 4; (6) Na 2SO 3； (7) Na 2S 4O 6； (8) Na 2SO 4 •
1OH 2O
解：
(1) 焦硫酸钾 (2)过一硫酸 (4) 五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (6)亚硫酸钠 (7)连四硫酸钠 16-3完成并配平下列反应方程式。
(1) H 2S+CIO 3-+H + ——
(2) Na 2S 2O 4+O 2+NaOH ——
(3) PbO 2+H 2O 2 --------
(4) PbS+H z O 2-----------
(5) S+NaOH(浓)——
(6) Cu+H 2SO 4(浓)——
(7) H+H 2SO 4(浓)——
(8) H 2S + H 2SO 4(浓)——
(9) SO 2CI 2+H 2O ——
(10) HSO 3CI+H 2O ——
解：
2 +
(1)
5H 2S + 8CIO 3-
=== 5SO 4 + 2H + 4Cb +4H 2O (2)
Na 2S 2O 4 + O 2 +2NaOH === Na 2SO 3 + Na 2SO 4 + H 2O (3)
PbO 2+H 2O 2 === PbO + H 2O + O 2 T (4)
PbS+4H 2O 2 === PbSO 4 + 4出0 (5) 3S + 6NaOH(浓)===2 Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O (6) Cu +2H 2SO 4(浓)===CuSO 4 + SO 2 T + 2H 2O
(3) ZnS (4) CuFeS ( 5) FeS 2 (8) Na ?S 2O 4 • 2H 2O (3)过二硫酸钾
(5)连二亚硫酸钠
(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝)
(7)S + 2H2SO4(浓)===3SO2 T +2 H2O
(8)H2S + H2SO4(浓)===S；+ SO2+ 2H2O
(9)SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCI
(10)HSO3CI+H2O === H2SO4+HCI
16-4完成下列各反应的化学方程式。
（1） Na?Q 与过量冷水作用；
（2） 几滴热水滴在Na 2O 2固体上；
（3） 电解硫酸和硫酸铵的混合溶液；
（4） 将难溶于水和酸的Al 2O 3变成可溶于水的硫酸盐;
（5） 无氧条件下Zn 粉还原酸式亚硫酸钠溶液；
（6） 将SeC 2溶于水，然后通SO 2Q 气体；
（7） 用盐酸酸化硫化铵溶液；
（8） 向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液；
（9） 向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液；
（10） 在中等酸度的钛（IV ）盐溶液中加入H 2O 2。 解：
（1） Na 2O 2+2H 2O === 2NaOH+H 2O 2
（2） 2Na 2O 2+2H 2O === 4NaOH+O 2f
电解
2SO 2(过量)+Na 2CO 3+H 2O === 2NaHSO 3+CO 2 T
(3) 2HSO 4 2- S 2O 8 +H 2
共熔
(4) AI 2O 3+3K 2S 2O 7 二==Al 2(SO 4)3+3K 2SO 4
(5) NaHSO 3+Zn === Na 2S 2O 4+Zn(OH )2
(6) 2SO 2+H 2SeO 3+H 2O === 2H 2SO 4+Se J
(7) 2HCl+(NH 4)2S X === H 2S 仟(X-1)S 抄
2NH 4CI + 2- 3
(8) Ag +2S 2O 3 === Ag(S 2O 3)2
(9) 2Ag ++S 2O 32- === Ag 2S 2O 3 J(白)
Ag 2S 2O 3+H 2O ===Ag 2S 黑)+2H ++SO 42-
)
16-5用方向反应方程式表明物质的转化:
、'〜K 2S 2O * H 2O 2
Na 2S 2O 4
Na 2S 2O 3 A
解：4FeQ+11O 2 == 2Fe 2O 3+8SO
2
2KOH+SO 3 ===K 2SO 4+H 2O
K 2SO 4+H 2SO === 2KHSO 4
电解
Fe9 V2O5
K 2S 2O 8+H 2T
2KHSO 4 H 2SO4
2NaHS6+Z n === Na2S2O4+Z n(0 H)2
NaHSQ+NaOH === Na z SO s+H z O
Na2SO3+S === Na2S2O3
16-6按如下要求，制备H2S, SO2和SO3,写出相关化学反应方程式。
(1)化合物中S的氧化数不变的反应；
(2)化合物中S的氧化数变化的反应。
解：
(1)S的氧化数不变的反应：
H2S 用金属硫化物与非氧化性的稀酸反应，例如
FeS+2HCI (稀)===FeCb + H2S T
502 用Na2SO3与稀盐酸反应：
Na2SO3+2HCI === 2NaCI + SO2 t + H2O
503 用加热分解硫酸盐的方法：
CaSO4 —CaO+ SO31
(2) 化合物中S的氧化数变化的反应：
H2S 用Nal与浓H2SO4反应：
8NaI + 9H2SO4(浓)===4l2+8NaHSO4 + H2S t + 4HO SO2①金属单质与浓硫酸反应：
Zn + 2H2SO4(浓)===Zn SO4+ SO21 + 2HO ②单质S或硫化物矿在空气中燃烧：
S+O2===SO2
4Fe2S+11O2===Fe2O3+8SO2
SO3 以V2O5为催化剂用SO2与O2：
V2O5
2SO2+O2 === 2SO3
16-7用化学反应方程式表示下列制备过程。
(1)以碳酸钠和硫磺为原料制备硫代硫酸钠；
(2)工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备硫代硫酸钠；
(3)工业上以硫酸和硫酸铵为原料制备过二硫酸铵。
解：
(1) 将部分硫黄在空气中燃烧制备SO2：
S+O2===SO2
将SO2通入Na2CO3溶液中，发生反应：
SO2+Na2CO3 === Na2SO3+CO2
使硫黄粉和沸腾的N&SO3溶液反应，制备N&S2O3 :
S+Na e SO3==Na2S2O3
(2) 将Na e S和Na2CO3按摩尔比2:1配成溶液，然后向其中通入SO2制备Na e S2O3，发生如下反应：
2+
2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2 === 3Na 2S 2O 3+CO 2
(3) 将硫酸和硫酸铵溶液混合，制备硫酸氢铵：
H 2SO 4+(NH 4)2SO 4 === 2NH 4HSO 4
以Pt 为电极，电解NH 4HSO 4的饱和溶液，制备过二硫酸铵:
2NH 4HSO 4 === (NH 4)2S 2O 8+H 2 T
16-8将硫黄粉、石灰和水混合，经煮沸、摇匀制得石硫合剂。试解释石硫合剂 呈橙色至樱桃红色的原因，并写出相应的反应方程式。
解：
(X-1)S+CaS === CaS x (橙色)
CaS ＜为橙色，并随着x 值升高显樱桃红色
此外，此过程还发生以下反应： 1 2 S+CaSOj === CaS 2O 3
16-9试设计方案分离下列各组例子
2 Ag +，Pb 2+，Fe 2+;
解：(1)离子分离方案见图16-9-1 (&)或(b )
(2)离子分离方案见图16-9-1 (c )
Ag +，Pb 2+，Fe 2+
0.3mol • dm -3 盐酸，通 H 2S
NH 3 2O
NaOH 2+ Ag 2S ，PbS
Fe 2 浓盐酸
Ag 2O ，Fe(OH )2 盐酸 PbO 22+ 2- Ag 2S PbCl 4
(a) AgCl ____________________ (b) 3+ 2+ 3+ 2+ Al ，Zn ，Fe ，Cu Kl(过量)—
Fe 2+
CuI Al 3+ -2+ ，Zn ，Fe'
16-10 CS2在过量02中燃烧，得到混合气体。试设计方案分离出其中的S02。解：
燃烧反应：
CS2+3O2 === CO2+2SO2
因为02过量，故得到的混合气体为02，C02和S02。将混合气体用液氨的冷阱冷却，02和C02气体通过冷阱，S02液化得以分离。
16-11有硫酸盐构成的矶通常有两种形式，试给出通式并各举一例。
解：
一类的组成符合通式：M2W04 • M n S04 • 6出0。式中M1为NH4+, Na+，K+，Rb+, Cs+; M 且为Fe2+, Co2+，Ni2+，Zn2+，Cu2+，Hg2+。如著名的莫尔盐
(NH4)2S04 • FeSC4 • 6H2O，镁钾矶K2SO4 • MgS04 • 6H2O。
另一类的组成符合通式：M*S04 • MJ (S04)3 • 24H20。式中M”为V3+，Cr3+，
Fe3+，Co3+, Al3+, Ga3+等。如明矶K2SO4 • Al2(SO4)3 • 24出0,铬矶
K2SO4 • C「2(SO4)3 • 24H2O o
16-12为什么不宜采用高温浓缩的办法获得NaHS03晶体? 解：
NaHS03受热，分子间脱水得焦亚硫酸钠:
00
II
1
: :
—0 —S --0—i H H —0—S—0 — ------------------
00
1II
0 —S —0 - -S --0—+ H20
△
2NaHSO3 =Na2S2O5+H2O
缩水时不变价, Na2S2O5中的S仍为IV 价o由于NaHS03受热易缩水，故
不能用加热浓缩的方法制备亚硫酸氢钠
16-13为什么硫酸盐的热稳定性比碳酸盐高，而硅酸盐的热稳定性更高？
解：
对于相同金属离子的硫酸盐和碳酸盐来说，金属离子的极化能力相同，含氧
酸根(SO42-, CO32-)电荷相同，且半径都较大。因此，两者热稳定性差异主要是含氧酸根的中心原子氧化数的不同。一般情况下，中心原子氧化数越大，抵抗金属离子的极化能力越强，含氧酸盐越稳定。因此，中心原子氧化数为+6的硫
酸盐的稳定性比中心原子氧化数为+4的碳酸盐高
硅酸盐热稳定性更高的原因与前两种盐不同，前两种盐分解均产生气体如SO2, C02,是熵驱动反应。而硅酸盐分解反应无气体产生，除金属氧化物外, 就是SiO2，反应的熵增很少。这就是硅酸盐热稳定性高的原因。
16-14 SnS能溶于(NH4)2S溶液中，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？
解：
可能是((NH4)2S溶液放置时间太长了，发生如下反应：
2- 1 , -
S2 + —02+ H20 === S J + 20H
2
S2- + S === S22-
2- 2-
SnS + S2 === SnS3
把溶解了的SnS溶液进行酸化，溶液出现浑浊，且放出刺激性气味的H2S气体：
2-+ ,
SnS3 + 2H === SnS2 J + H2S
可以证明你的判断是正确的
16-15比较组成为M2S2O X的三种盐，它们各自符合下列所属的某些性质：
(1)阴离子以一0—0—键为特征；|
(2)阴离子以S—S键为特征；
(3)阴离子以S—0—S键为特征；
(4)它是由酸式硫酸盐缩合而成；
(5)它是由酸式硫酸盐阳极氧化形成；
(6)它是由亚硫酸盐水溶液与硫反应形成；
(7)它的水溶液使溴化银溶液；
(8)它的水溶液与氢氧化物(M0H)反应生成硫酸盐；
(9)在水溶液中能把Mn2+氧化成Mn04-。
试将x的正确数值填入下表中角标括号内，并将上述各性质以序号相应盐的横栏内：
16-16试用价层电子对互斥理论判断S0F2和S0CI2的空间构型。说明在0原
子和S原子之间的d—p n配键是怎么形成的。试比较两者d—p n配键的强弱。
中心S原子：4对电子，电子对构型：正四面体，配体数：3
所以，S0F2和S0CI2的空间构型为：三角锥形
S0F2和S0CI2分子中，中心S原子采取sp3不等性杂化，如图16-16-1.
图16-16-1 S0F2和S0CI2分子中S的杂化方式
2) 它使酸化的KMnO 4溶液褪色而产生无色溶液，该溶液与BaCb溶液作用生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
3) 加入硫粉，并加热，硫溶解生成无色溶液，此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀；此溶液也能使KI3溶液褪色，也能溶解AgCI或AgBr沉淀。
写出这一白色固体的分子式，并完成各步反应方程式。
解：
该白色固体的化学方程式为Na2SO3
各步反应方程式如下：
2- - + 2-2+
5SO32 +2 Mn O4+6H =5SO42 +2 Mn2 +3H2O
SO42-+Ba2+=BaSC4 J
Na2SO3+S=Na2S2O3
Na2S2O3+2HCI=2NaCI+S J +SO2 T +H2O
2Na2SO3+l2=Na2S2O4+2NaI
AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr
16-19 一种盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B产生。同时有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO4溶液褪色。若通Cl2于A溶液，Cl2即消失并得到溶液D，D 与钡盐作用，即产生白色沉淀E。
试写出A，B，C，D和E所代表的物资的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
解：
A—Na2S2O3；B—SO2; C —S; D —Na2SO4，H2SO4; E—BaSO4。
各步反应方程式如下：
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S J +SO2 T +H2O
5SO2 + 2MnO4 + 2H2O = 5SO42 +2Mn2 + 4H
Na2S2O3 + 4CI2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4+8HCI
SO42-+Ba2+=BaSO4 J
16-20将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加
KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B,向B中加入BaCb溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液。
试写出A，B，C，D和E所代表的物资的化学式，并用化学反应方程式表示各
过程。
解：
2-
A—NaHSO3; B —SO4 ; C —BaSO4；D—SO2； E —12。
各步反应方程式如下：
- + 2-
HSO3 === H + SO3
- - + 2-2+
5HSO3 + 2Mn O4 + H === 5SO4 + 2Mn + 3H2O
SO4 + Ba === BaSO4 J
HSO3- + H+ === SO2T + H2O
- 2- 2+ +
5SO2 + 4MnO4 + 4H2O === 5SO4 + 2Mn + 4 H
2103 + 5HSO3 === 12 +5SO42 + H2O + 3H
16-21将无色钠盐固体A溶于水，滴加稀硫酸有无色气体B生成。B通入碘水溶液，则碘水褪色，说明B转化为C。晶体A在600C以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D的水溶液中加CuCl2溶液，有不溶于盐酸的黑色沉淀E产生。若用BaCl2溶液替换CuCl2溶液，则有白色沉淀F生成，F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。
试写出字母A，B，C，D，E和F所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
解：
2-
A—Na2SO3；B—SO2; C—SO4 ; D —Na2SO4+Na2S; E—CuS; F—BaSO4。
各步反应方程式如下：
Na2S2O3+2H+ ===2Na++SO2 T +H2O
SO2 + 12 + 2H2O === SO42 + 2 I + 4H
A
4 Na2SO3 3 Na2SO4+Na2S
2+ +
Na2S+Cu === 2Na + CuS j
SO42-+Ba2+ === BaSO4 J
其中含有单电子的杂化轨道分别与两个卤素原子形成c键。］
端基配体中0原子的电子发生重排，有2p X2p y* 12p z1变成2p X2p y22p z°，即空出一条2p轨道，接受中心S sp3杂化轨道中的孤对电子，形成c配键。同时中心S原子具有空的3d轨道，可以接受端基0原子的p轨道中的孤对电子，形成反馈n键。这个反馈键，就对称性而言属于n键，且是d轨道和p轨道的重叠，就电子对的来源
属于配位键，故称为d—p n配键。
在S0F2和S0CI2分子中，F原子的电负性比CI原子大，吸电子的能力强，使得中心S原子更易于接受端基0原子中对电子的配入。故S0F2分子中的d—
p n键比S0CI2分子中的强16-17某溶液中可能含CI-，S2-，S032-，S2032-，S042离子，进行下列实验并产生如下的实验现象：
(1) 向一份未知液中加入过量AgN03溶液产生白色沉淀；
(2) 向另一份未知液中加入BaCb溶液也产生白色沉淀；
(3) 取第三份未知液，用H2S04酸化后加入溴水，溴水不褪色。试判断哪几种离子存在？哪几种离子不存在？哪几种离子可能存在？
解：
由实验(1)可知：溶液中不含S2-，S2O32-，因为：Ag2S为黑色沉淀，Ag2 S2O3
虽为白色沉淀，但其不稳定会分解，由白色转变为黑色的Ag2S。
由实验(2)可知：溶液中应含有SO42-。
由实验(3)酸化的溴水不褪色，说明溶液中不含有S2-，S2O32-及SO32-具有还原性的离子。
由此可得出结论：SO42肯定存在，S2-，S2O32-，SO32-肯定不存在，CI-可能存在。
16-18有一种能溶于水的白色固体，其水溶液进行下列实验而产生如下的实验现象：(1)用铂丝沾少量液体在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
第十六章氧族元素习题参考.doc
第十六章氧族元素习题参考 2+ 2+ 7. 少量 Mn 可以催化分解 HO，其反应机理解释如下： HO 能氧化 Mn 2 2 2 2 为 MnO2，后者又能使 H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 + - 0 ＝ 解： HO＋2H＋2e ＝2HO φ 2 2 1 + - 2+ 0 ＝ MnO ＋4H ＋2e ＝Mn ＋2HO φ 2 2 + - φ0 ＝ O ＋2H＋2e ＝HO 2 2 2 3 2+ + ①－② H 2O2＋Mn =MnO2＋2H E 0 0 0 ＝φ 1－φ 2＝>0 2 2 2 +2+ 2 ②－③ MnO ＋HO＋2H=Mn ＋O＋2HO E 0 0 0 ＝－＝ >0 ＝φ－φ 2 3 8.写出 H2O2与下列化合物的反应方程式： KMnO4（在 H2SO4介质中），Cr(OH)3（在 NaOH介质中）。 解：3HO + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH→ 2NaCrO + 8H O 2 2 4 2 5H O + 2KMnO + 3H SO→2MnSO+ K SO +8H O + 5O 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2 14.完成下列反应方程式，并解释在反应（ 1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 +2- （1）Ag +S2O3 ( 少量 ) → +2- （2）Ag +S2O3 ( 过量 ) → + 2 32- 2 2 3 解： 2Ag + S O ( 少量 ) →Ag SO ( 白色 ) + 2- Ag S O + H O→Ag S↓( 黑色 ) + 2H + SO 4 2 2 3 2 2
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀， 随后经历黄色、 棕色 至黑色的硫化银。 Ag + + 2S 2- ( 足量 ) →[Ag(S 2 O 3) 2] 3- 2O 3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na 2O 2 与过量冷水反应。 Na 2 O 2 + 2H 2O →2NaOH + O 2 （2）在 Na 2O 2 固体上滴加几滴热水。 2Na 2 O 2 + 2HO →4NaOH + O 2 （3）在 Na 2CO 3 溶液中通入 SO 2 至溶液的 PH=5 左 右 。 Na 2CO 3+2SO+H 2 O →2NaHSO 3+CO 2 （4）H 2S 通入 FeCl 3 溶液中。 H 2 S+2FeCl 3→S+2FeCl 2+2HCl （5）Cr 2S 3 加水。 Cr 2 S 3+H 2O →Cr(OH)3+H 2S （ 6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。 2HCl + (NH 4 )2S x →H 2S + (x-1)S + 2NH 4Cl （7）Se 和 HNO 反应。 3Se+4HNO 3 +HO →3HSeO+4NO 3 2 2 3 18. 将 SO 2(g) 通入纯碱溶液中， 有无色无味气体 A 逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液 B 。将某非金属单质 C 加入溶液（ B ）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后， 得溶液 D 。取 3mL 溶 液 D 加入 HCl 溶液，其反应产物之一为沉淀 C 。 另取 3mL 溶液 D ，加入少量 AgBr(s) ，则其溶解，生成配离子 E 。再 取第 3 份 3mL 溶液 D ，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入 BaCl 2 溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀 F 。试确定 A~F 的化学式，
无机化学元素化学部分练习
氢、稀有气体 1.氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（D ） (A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) A 、B 、C 都是 2.下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（ D ） (A) SO 42-，ClO 4-，PO 43- (B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4- (D) SF 4，XeF 4，SeF 4 3.用化学方程式表示H 2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。 工业上高温：CH 4 + H 2O − →−CO + 3H 2 CO + H 2O −→−CO 2 + H 2 C + 2H 2O −→−CO 2 + 2H 2 实验室常温： 2HCl + Zn − →−ZnCl 2 + H 2 NaH + CH 3OH −→−NaOCH 3 +H 2 4.举出第2/IIA 、第11/IB 和第16/VIA 族元素氢化合物的实例并进行归类，他们当中有无能参与形成氢键的物种？ 第2族：MgH 2，盐型；第11族：CuH ，过渡型；第16族：H 2O ，分子型。 三例当中只有H 2O 形成氢键 硼族元素 1.铝在空气中燃烧时，生成（D ） (A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN 2. BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是（ C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3 3.从分子轨道理论出发，可以认为在B 2分子中存在的化学键是（C ） (A) 三中心二电子键 (B) 一个σ 键 (C) 二个单电子π 键 (D) 一个σ 键和一个π 键 4. BX 3分子若再接受一对电子，分子重排需要能量最大的是（ A ） (A) BF 3 (B) BCl 3 (C) BBr 3 (D) 不能比较 5. H 3BO 3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配 合物 HOCH CH 2O CH 2 B OCH 2 OCH 2 CHOH H 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 6. BF 3的几何构型为平面三角形，而BF 4-的几何构型为正四面体。BF 3中的B —F 键长比BF 4-中的键要短。 7. BF 3与BCl 3的水解方程式分别为 4BF 3 +3H 2O = H 3BO 3 + 3H[BF 4]和BCl 3 + 3H 2O = H 3BO 3 + 3HCl 。 8. 为什么BH 3不存在，而BF 3却能稳定存在，其原因是什么？ BH 3系缺电子分子，不稳定，极易形成B 2H 6。 BF 3也属缺电子分子，但BF 3中的F 原子有未成键的p 孤电子对，它可以提供出来，与B 的空轨道形成大π 键，补偿了缺电子的性质，因此BF 3就很稳定，能单独存在。 9. 为什么BCl 3能强烈地水解？写出水解反应式。 因为BCl 3的配位数为3，还有一空轨道可给H 2O 分子的未配电子对进攻： H H +B Cl Cl Cl = O H H B Cl Cl Cl = HO B Cl + H + + Cl - 第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H 3BO 3和 HCl 。 BCl 3 + 3H 2O = H 3BO 3 + 3HCl 10. 苯和无机苯(B 3N 3H 6)为等电子体，都具有环状结构，但无机苯与HCl 能发生加成反应，而苯却不能，试简要说明原因。 苯和无机苯都为共轭体系，但由于B 和N 的电负性差异使得离域π 键的电荷分布不均匀，即电荷分布主要是定域在N 原子，导致离域π 键不稳定，与极性分子易发生加成反应，加成时，N 为Lewis 碱中心，B 为Lewis 酸中心。 11. 写出下列各物种的结构式，并指出中心原子B 的杂化轨道类型：
武汉大学版无机化学课后习题答案13氧族元素
第十三章 氧族元素 1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1） O 2+（二氧基阳离子） （2） O 2 （3） O 2-（超氧离子） （4） O 22-（过氧离子） 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答：重水：D 2O ；重氧水：O H 18 2；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化 学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：(1)O 2的分子轨道式为 1 * 21*22222222*222Z Y Z Y X P P p p p S S KK ππππσσσ 可见O 2分子中有2个单电子,因而具有顺磁 性。而O 3为反磁性,因O 3分子中无单电子，分之中存在43π的大π键。 4. 在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧 与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 5. 油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H 2O 2来处理？写出反应方程式。 答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO 4，遇到空气中的H 2S 会生成PbS 造成的。 PbSO 4+H 2S=PbS （黑）+H 2SO 4 用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应
无机化学龚孟濂氧族元素习题解答 (1)
第14章 氧族元素习题答案 1．比较氧元素和硫元素成键特点，简要说明原因。 解：氧元素与硫元素相比，各自有一些成键特点： （1）键解离能 自身形成单键时，键解离能O-O （142 kJ·mol -1）< S-S （264 kJ·mol -1） > Se-Se （172 kJ·mol -1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （190 kJ·mol -1） < S-F （326 kJ·mol -1），O-Cl （205 kJ·mol -1） < S-Cl （255 kJ·mol -1）。 氧的单键解离能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。 但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氧所形成的单键解离能却大于硫所形成的对应单键，如O-C （359 kJ·mol -1） > S-C （272 kJ·mol -1），O-H （467 kJ·mol -1）> S-H （374 kJ·mol -1）。显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，O-C 和O-H 原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。 双键解离能O=O (493.59 kJ·mol -1 ) > S=S (427.7 kJ·mol -1)，这说明以2p -2p 原子轨道形成强的π键是第二周期元素的特征，因为根据电子云径向分布函数图，2p -2p 原子轨道有效重叠优于3p-3p ，后者离核较近的部分基本不参与互相重叠，如教材图14.1所示。 在同族元素中，硫原子半径适中，S-S 单键的键能最大（参阅教材表14.1），硫原子形成单键后，剩余的价电子可用于继续互相形成单键，故可以形成硫链，此特性不但表现在单质中，同时也呈现在一系列多硫化物（教材14.3.3）中。 （2）化学键类型 多数氧化物为离子型，而硫化物多数为共价型，仅IA 、IIA 化合物Na 2S 、BaS 等为离子型。这显然与氧元素电负性、而硫元素电负性小于氧有关。 （3）配位数 由于氧元素原子只有4个价轨道（2s 、2p x 、2p y 、2p z ），故其最大配位数是4；而第三周期元素S 最大配位数是6（如SF 6），说明S 原子有两个3d 轨道可以被用于形成配位键。 2．比较氧、臭氧和过氧化氢的分子结构和氧化-还原性质。 解：氧分子结构：O 2的分子轨道式为2* 2222*1*122s 2s 2p 2p 2p 2p 2p O [KK (σ)(σ)( σ)(π)(π)( π)(π)] x y z y z ，氧分子中O －O 的成键为1σ + 232 π 。 臭氧分子结构：分子呈V 形，中心氧原子作sp 2杂化，与两个端基氧原子形成共价单键， 同时三个氧原子之间形成43π键，如下图： : : :.. : O :O O : 过氧化氢的分子结构：气态H 2O 2分子结构如下图所示，分子形状如同双折线，置于一本打开的书中，两个O 原子均作sp 3不等性杂化，互相之间成单键，并各与一个H 原子形成单键。分子中含过氧键 （―O ―O ―）。液态和固态过氧化氢由于分子之间氢键的作用， 键长和键角有所改变。
无机化学复习题
无机化学选择题 第一章 1．一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2、O 2、N 2与He 的混合气体，其中分压最小的组分是 （A ）N 2 （B ）O 2 （C ）H 2 （D ）He 2．一定温度下，某容器中含充有1.0molO 2(g)，2.0molN 2(g)，2.0molAr(g)。如果混合气体的总压为a kPa ，则O 2的分压是 （A ）3a kPa （B ）4a kPa （C ）5 a kPa （D ）a kPa 3．一定温度下，某容器中含有2.0mol 的O 2 (g)，3.0mol 的N 2 (g)，1.0mol 的Ar(g)若氧气气体的分压强为 a kPa ，则总压为： (A) a/3 kPa (B) 3a kPa (C) 6a kPa (D) 2a kPa 第三章 1．某一反应反应热ΔH 为-100 kJ ·mol -1，正反应活化能为65 kJ ·mol -1，则其逆反应的活化能为： (A) -65kJ ·mol -1 (B)165kJ ·mol -1 (C) 35 kJ ·mol -1 (D) 无法确定 2．已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为几 级反应： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 3．某反应自298K 升至308K ，反应速率增加到原来的3倍，若温度自398K 升至408K ，反应速率增加的 倍数将 （A ）＞3 （B ）＜3 （C ）＝3 （D ）无法判断 4．增大反应物浓度，使反应加快的原因是 （A ）分子总数增大 （B ）活化分子分数增大 （C ）反应级数增大 （D ）单位体积内活化分子总数增加 第四章 1．下列何种因素不影响化学平衡： (A) 温度 (B) 浓度 （C ） 催化剂 (D) 压力 2．在一定温度下，密闭容器内压力为100kPa 的NO 2发生下列反应：2NO 2 (g)＝N 2O 4 (g),达平衡时最终压 力(总压)为起始压力的80%, 则NO 2的转化率为 （A ）80% （B ）20% （C ）40% （D ）60% 3．可逆反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确 的是 （A ）温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动 （B ）保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动 （C ）不论条件如何变化, 平衡不移动 （D ）降低温度，平衡向右移动 4．欲使Mg(OH)2溶解，可加入： （A ）MgCl 2； （B ）NH 4Cl ； （C ） NH 3?H 2O ； （D ）NaOH 5．已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的标准平衡常数K θ增加，则反应的条件是： A:增加反应物浓度； B: 升高温度； C: 恒温下，加催化剂； D: 恒温下，改变总压力 第五章 1．室温下在1.0×10-2mol ·L -1HAc 溶液中,其水的离子积为： (A) 1.0×10-12 (B) 2 (C) 1.0×10-14 (D) 10-16 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍： （A ）1000 (B) 1/3 (C) 300 (D) 1/1000 3．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 （A ）HCl (1 mol·L -1) + NaAc (2 mol·L -1)
大学无机化学第十六章试题及答案
第十七章卤素 总体目标: 1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2。掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系 各节目标： 第一节卤素单质 1.了解卤素单质的物理性质，如:颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等 ２.掌握卤素单质的化学性质,包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律;了解卤素单质的用途 ３.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性 第二节卤化氢和氢卤酸 掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法 第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素 了解卤化物的分类;金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备 第四节卤素的含氧化合物 了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律 Ⅱ习题 一选择题 1．某元素的电势图为:E Ａ ˚M4+－0.１5M2+—0.1４M,下列说法中正确的是( ) A。Ｍ2＋不能发生歧化反应Ｂ. M2+是强氧化剂 Ｃ. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成 M2+ 2。碘的电子结构式是[Kｒ］5Ｓ25P5 ,指出下列哪种化学式的化合物不能存在（） A.ＩＦ 5 Ｂ.IF 7 C．Na 3 H 2 IO 6 D。H ＩＦ 3．下列关于(CN) ２ 的反应中,不象卤素单质反应的是( ) A.(CN） 2 +H 2 O=＝ＨCN+HCNＯ B．可在空气中燃烧
C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D。与卤素反应生成CＮＣｌ、ＣNBr等 4．下列叙述正确的是（） A．无论在酸性还是在碱性介质中,卤素电对X ２ |Ｘ¯不变 B。由于卤素阴离子(X¯)具有还原性,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质 Ｃ。卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界 Ｄ。氟的电负性最大,所以F 2 分子中的共价键是所有共价键中最强的 5.在含Ｉ¯的溶液中通入Cl 2 ，产物可能是( ) A。I 2和Cl¯ B.ClＯ ３ 和Cl¯C。ICl 2 ¯D。以上产物均 有可能 6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（) A。O ２、O ３ 和HＦ B。OF 2 和HF C.Ｈ 2 O 2 和HF D。以上诸种 7.冷的氯水中微粒的种类有( ) A。5种Ｂ.6种 C。7种Ｄ.8种 8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中,较轻卤素原子个数一般为（ ) A。1 B.2 C．1、3、5、7（奇数) D.2、4、6(偶数) ９.下列物质受热产生Cl 2 的是（） Ａ.Ｃｌ 3O 5 Ｂ。CｌO 2 C。Cl 2 O 2 D。Cl 2 O １0.关于SnCl 2和SnCl ４ 的熔沸点高低，正确的是( ） Ａ.ＳnCｌ ２高于SｎＣl 4 B。 SｎＣl 2 低于SnＣl ４ C。两者差不多一样高 D。外界条件不同,熔、沸点高低不同1１。制备Ｆ 2 实际所采用的方法是（） A.电解ＨF B。电解CaＦ 2Ｃ。电解ＫHF ２ D.电解NH 4 F 12.实验室制备Cｌ 2 最常用的方法是( ）
无机化学第十六章氧族元素习题
第16章氧族元素 16-1写出下列物质的化学式。 (1) 方铅矿； (2)朱砂; (5) 黄铁矿； (6)芒硝; 解： (1) PbS (2)HgS (3) 闪锌矿； (4)黄铜矿; (7)海波； (8)保险粉(6) Na^SO 4 TOH 2O (7) N82S 2O 3 • 5H 2O 16-2命名下列硫的含氧酸及盐 (1) K 2S 2O 7; (2) H 2SO 5； (3) K 2S 2O 8； (4) N&S 2O 3 • 5H 2O ； (5) N&S 2O 4; (6) Na 2SO 3； (7) Na 2S 4O 6； (8) Na 2SO 4 • 1OH 2O 解： (1) 焦硫酸钾 (2)过一硫酸 (4) 五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (6)亚硫酸钠 (7)连四硫酸钠 16-3完成并配平下列反应方程式。 (1) H 2S+CIO 3-+H + —— (2) Na 2S 2O 4+O 2+NaOH —— (3) PbO 2+H 2O 2 -------- (4) PbS+H z O 2----------- (5) S+NaOH(浓)—— (6) Cu+H 2SO 4(浓)—— (7) H+H 2SO 4(浓)—— (8) H 2S + H 2SO 4(浓)—— (9) SO 2CI 2+H 2O —— (10) HSO 3CI+H 2O —— 解： 2 + (1) 5H 2S + 8CIO 3- === 5SO 4 + 2H + 4Cb +4H 2O (2) Na 2S 2O 4 + O 2 +2NaOH === Na 2SO 3 + Na 2SO 4 + H 2O (3) PbO 2+H 2O 2 === PbO + H 2O + O 2 T (4) PbS+4H 2O 2 === PbSO 4 + 4出0 (5) 3S + 6NaOH(浓)===2 Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O (6) Cu +2H 2SO 4(浓)===CuSO 4 + SO 2 T + 2H 2O (3) ZnS (4) CuFeS ( 5) FeS 2 (8) Na ?S 2O 4 • 2H 2O (3)过二硫酸钾 (5)连二亚硫酸钠 (8)十水合硫酸钠(俗称芒硝)
无机化学试卷A-1
《无机化学》试卷A-1 一．单选题（30小题，30分） 1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( ) A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体 2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( ) A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3 C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO 3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( ) A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3 C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO 4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( ) A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2S C．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O 5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( ) A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性 C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性 6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( ) A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO3 7．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( ) A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH3 8．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( ) A．NH3
《无机化学》试卷-10-带答案
《无机化学》题卷10 一、 选择题 (每小题2分，共20分) 1. 在容积一定的容器中，反应 2NO 2 (g) 2NO (g) + O 2 (g) 在恒温条件下达到平衡后，向容器内加入一定 量的Ar 气体，保持总压力不变，平衡将会________。 A ：向正方向移动； B ：向逆方向移动； C ：平衡不发生移动； D ：不能判断； 2. 相同的温度、压力条件下，1 g 下列各种物质，占体积最大的是（相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） A ：乙烷 B ：氖 C ：氧 D ：硫化氢 3. 已知下列反应的标准平衡常数： N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) 1K H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2O (g) K 2NH 3 (g) +5/2 O 2 (g) 2NO (g) + 3 H 2O (g) K N 2 (g) + 3H 2 (g) 2 NH 3 (g) K 则K =________。 A ：123K K K g g ； B ：123K K K g ； C ：3123()K K K g ； D ：2 123 ()K K K g 。 4. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 。 A ：HCl (1 mol·dm -3) + NaAc (2 mol·dm -3) B ：NaOH (1 mol·dm -3) + NH 3 (1 mol·dm -3) C ：HCl (1 mol·dm -3) + NaCl (1 mol·dm -3) D ：NaOH (1 mol·dm -3) + NaCl (1 mol·dm -3) 5. 将100 mL 纯水的pH 由7.0变为4.0，需要加入0.1mol·L -1 HCl 的体积为 。 A ：0.1 mL B ：0.01 mL C ：0.001 mL D ：0.0001 mL 。 6． 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：________。 A ：Δr G m 越负，反应速度越快； B ：Δr H m 越负，反应速度越快； C ：活化能越大，反应速度越快； D ：活化能越小，反应速度越快； 7. 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充 满，则该元素是。 A ：19K ； B ： 24Cr ； C ：29Cu ； D ：35Br 。 8. 下列物质中，属极性分子的是______。 A ：BeCl 2; B ：NF 3; C ：BH 3; D ：CH 4。 9. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是_________。 A ：E ([Ag(CN)2 ]-/Ag) B ： E ([Ag(NH 3)2 ]+/Ag) C ：E ([Ag(S 2O 3)2 ]3-/Ag) D ：E (Ag +/Ag) 10. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是 。 A ：AgCl 的溶解度增大； B ：AgCl 的溶解度、K 均不变； C ：K (AgCl)增大； D ：AgCl 的溶解度、K 均增大。 二、 填空题（每空1分，共30分） 1. 对于反应2A(g)+5B(g) 3C(g)，加入固体催化剂，K __________，平衡__________；保持体积不变，通入 惰性气体，K __________，平衡__________。
无机化学p区元素习题
P区元素习题目录 一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（） 5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 7 B2H6为平面形分子。（） 8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 一、选择题 1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C ) (A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4 (C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 4 2、下列物质呈抗磁性的是 (B ) (A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O 3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A ) (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 4、下列分子中偶极矩非零的是 (B ) (A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 3 5、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B ) (A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+ 6、下列反应不可能按下式进行的是 (B ) (A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 7、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B ) (A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS 8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D ) (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 6 9、下列叙述中正确的是 (C ) (A) H 2O 2分子构型为直线形 (B) H 2O 2既有氧化性又有还原性 (C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5 二、解释下列事实 1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。 参考答案：通入H 2S 时，溶液发生下面的反应： Pb 2++S 2－ ――→PbS ↓(黑色) 加入H 2O 2后，PbS+H 2O 2――→PbSO 4↓(白色)。 2、把H 2S 通入FeCl 3溶液得不到Fe 2S 3沉淀。 高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1. 化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3. 元素的变化为物理变化而非化学变化. 4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5. 化学反应常伴有发光现象, 但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质, 它不包括 A. 希有气体B: 混合物 C. 电子流或γ──射线D. 地球外的物质 2. 纯的无机物不包括 A. 碳元素 B. 碳化合物 C. 二者都对 D. 二者都错 3. 下列哪一过程不存在化学变化 A. 氨溶于水 B. 蔗糖溶在水中 C. 电解质溶液导电 D. 照相底片感光第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1. 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电 子总比2s 电子更靠近原子核, 因为E2s> E1s. 2. 原子中某电子的各种波函数, 代表了该电子可能存在的各种运动状态, 每一种状态可视为一个轨道. 3. 氢原子中,2s 与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为 3. 4. 从原子轨道能级图上可知, 任何原子在相同主量子数的轨道上, 能量高低的顺序总是 f > d > p > s; 在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6. 所有非金属元素（H,He除外）都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 大连理工大学《无机化学》自测练习题 第十章:固体结构 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 第十一章:配合物结构 一、判断 1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用无机化学氧族元素习题
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