无机化学 p区元素习题
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一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)
1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）
2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（）
3 硼酸是三元酸。（）
4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）
5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（）
6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（）
7 B2H6为平面形分子。（）
8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（）
9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（） 12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（） 15 AlX3都是共价型化合物。（） 16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（） 17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（） 19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（） 20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（） 21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（） 23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（） 25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（） 26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。（） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（） 30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（） 32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（） 33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4 34 铅无毒。（） 35 铅是很硬的重金属，能档住x－射线。（） 36 锡有三种同素异形体：灰锡（α锡）、白锡（β锡）和脆锡。（） 37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。（） 38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。（） 39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。（） 40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。（） 41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。（） 42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。（） 43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。（） 44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（） 45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。（） 46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。（） 47 试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（） 48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（） 49 氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。（） 50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（） 51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（） 52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。（） 53 由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（） 54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（） 54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。（） 56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。（） 57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3 58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3 59 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 61 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。（） 62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（） 64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。（） 65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（） 66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。（） 67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。（） 68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。（） 69 POCl3的分子构型为正四面体。（） 70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3 71 三卤化磷沸点高低的次序为PF3>PCl3>PBr3>PI3。（） 72 PCl5(s)是离子晶体。（） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3 74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。（） 75 由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。（） 76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（） 77 砷分族最高氧化值为+5。（） 78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（） 79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（） 80 Bi2S5为黑色硫化物。（） 81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（） 82 H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。（） 83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O 87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O 88 H2O2分子间可以形成氢键。（） 89 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。（） 90 O3是反磁性的极性分子。（） 91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（） 92 浓硫酸不能用于干燥氨气。（） 93 可用浓硫酸干燥CO2气体。（） 94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（） 95 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（） 96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（） 97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（） 98 浓硫酸属于高沸点酸。（） 99 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（） 100 △f H(S，单斜)<△f H(S，斜方)。（） 101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。（） 102 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（） 103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。（） 104 K2S2O8中含有-O-O-键。（） 105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。（）106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（） 107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（） 108 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。（） 109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（） 110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。（） 111 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（） 112 S2O32-的构型与SO42-相似。（） 113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。（） 114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（） 115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（） 116 所有卤素元素都有正的氧化值。（） 117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（） 118 卤化氢沸点高低的次序为HF 119 卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HCl>HBr.>HI。（） 120 卤化氢还原性强弱的次序为HF 121 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。（） 122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（） 123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（） 124 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（） 125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（） 126 HClO4是最强的无机酸。（） 127 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO 128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO 129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO 130 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。（） 131 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。（） 132 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。（） 133 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。（） 134 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。（） 135 高碘酸是三元酸。（） 136 在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。（） 137 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。（） 138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（） 139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。（） 140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（） 141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。（） 142 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 143 电对XO3－/X2标准电极电势高低次序为： 144 E(ClO3-/Cl2)>E(BrO3-/Br2)>E(IO3-/I2)。（） 145 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 146 卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。（） 147 次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。（） 148 卤化银全部都难溶于水。（） 149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。 () 150 p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。（）151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（）152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。（） 153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（） 154硫酸和硝酸分子中均含有 46键。（） 155在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（） 二选择题 (返回目录) 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。 (A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。 156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。 (A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。 157 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。 (A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。 158 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(>1.7)，它是（）。(A)离子化合物；(B)极性分子； (C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。 159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。 (A)Na和K；(B)Ca和Mg；(C)B和Si；(D)Cu和Au。 160 H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。 (A)B2O3；(B)B2H6；(C)[B(OH)4]-；(D)(HO)2BO-。 161 BCl3水解的产物（）。 (A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO； (C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。 162 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。(A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。 163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。 (A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键； (C)四个B-H键共平面；(D)有二个三中心二电子键。 164 在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。 (A)sp3杂化；(B)sp2杂化； (C)sp3不等性杂化；(D)sp2不等性杂化。 165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐； (B)卤化硼在水中能发生水解； (C)所有含硼化合物都是缺电子化合物； (D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。 166 在BF3·NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。 167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。 (A)BCl3；(B)H[BF4]；(C)Al2Cl6；(D)Na[Al(OH)4]。 168 BCl3是一种（）。 (A)离子型化合物；(B)高熔点化合物； (C)缺电子化合物；(D)路易斯碱。 169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（）。 (A)硼的氧化值最大为3；(B)配位原子半径小； (C)硼与配位原子电负性差小；(D)硼原子无价层d轨道。 170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。 (A)易自燃；(B)能水解； (C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。 171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。 (A)固体B2O3是原子晶体；(B)固体B2O3是离子晶体； (C)固体B2O3是聚合分子；(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。 172 在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。 (A)共价键，氢键；(B)离子键，氢键； (C)共价键，氢键，分子间力；(D)离子键，氢键，分子间力。 173 BX3不属于（）。 (A)缺电子化合物；(B)共价型化合物； (C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。 174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。 (A)Na2CO3溶液；(B)过量的氨水； (C)过量的NaOH溶液；(D)Na2S溶液。 175 Al2(SO4)3与NaHCO3混合后，产物之一（）。 (A)[Al(OH)4]-；(B)Al2O3；(C)Al2(CO3)3；(D)CO2。 176 下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（）。 (A)FeSO4·7H2O；(B)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O； (C)K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O；(D)CuSO4·5H2O。 177 [Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（）。 (A)sp；(B)sp3；(C)sp2；(D)sp2d。 178 AlCl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是（）。 (A)H2S；(B)Al2O3；(C)[Al(OH)4]-；(D)Al2S3。 179 下列物质中，熔点最高的（）。 (A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。 180 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。 (A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；(B)Al(NO3)3+HCl； (C)Al(s)+盐酸；(D)Al+HCl(g)。 181 下列化合物属于缺电子化合物的是（）。 (A)[Al(OH)4]-；(B)Al2Cl6；(C)[AlF6]3-；(D)AlF3。 182 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（）。 (A)CO2；(B)CCl4；(C)CS2；(D)CO。 183 石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）。 (A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域π键；(D)离子键。 184 石墨中层与层之间的结合力是（）。 (A)共价键；(B)自由电子；(C)范德华力；(D)大π键。 185 石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。(A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域大π键；(D)离子键。 186 制备金属单质时，常用的还原剂是（）。 (A)CO和C；(B)CO和H2S；(C)C和H2S；(D)CO，C和H2S。 187 下列叙述中，错误的是（）。 (A)活性炭可用来净化某些气体和液体； (B)二氧化碳可用来灭火； (C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂； (D)石墨可用作绝缘材料。 188 高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（）。 (A)CH3OH；(B)CO2；(C)CO；(D)HCHO。 189 下列物质难与玻璃起反应的是（）。 (A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。 190 SiF4分子的空间构型（）。 (A)直线型；(B)平面四方形；(C)正四面体；(D)四方锥。 191 下列化合物中不含有三键的是（）。 (A)CO；(B)HCN；(C)C2H2；(D)CO2。 192 石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（）。 (A)共价键，分子间力； (B)离子键，分子间力； (C)离子键，非定域大π键，分子间力； (D)共价键，非定域大π键，分子间力。 193 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)Ag2CO3；(C)CaCO3；(D)CuCO3。 194 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)Ag2CO3；(B)Na2CO3；(C)CaCO3；(D)(NH4)2CO3。 195 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)MgCO3；(C)BaCO3；(D)CuCO3。 196 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。 (A)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。 197 下列物质中，热稳定性最差的是（）。 (A)CaCO3；(B)PbCO3；(C)Na2CO3；(D)BaCO3。 198 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。 (A)(NH4)2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。 199 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（）。 (A)酸式盐的酸性要强一些； (B)碳酸根和金属离子结合牢些； (C)金属离子的极化力比氢离子的强； (D)氢离子的极化力比金属离子的强。 200 下列叙述中，正确的是（）。 (A)饱和NaHCO3(aq)的pH<7； (B)饱和NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)混合产生白色Ca(HCO3)2沉淀； (C)饱和NaHCO3(aq)沸腾时放出CO2； (D)饱和NaHCO3(aq)在室温下与Mg反应放出H2。 201 常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（）。 (A)CO2；(B)H2CO3；(C)HCO3-；(D)CO32-。 202 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后，此溶液中含有的多种离子（）。 (A)Na+，CO32-，OH-；(B)Na+，HCO3-，CO32-，OH-； (C)Na+，CO32-，H+，OH-；(D)Na+，HCO3-，CO32-，H+，OH-。 203 高温加压及催化剂存在下CH4与H2O(g)反应的产物之一有（）。 (A)C；(B)CO；(C)CO2；(D)CH3OH。 204 硅酸盐的热稳定性主要取决于（）。 (A)硅-氧间能形成链状结构；(B)硅酸盐是离子化合物； (C)硅-氧键的强度大；(D)硅-硅键的强度大。 205 工业上通常用以制备SiC的方法是（）。 1200O C SiC(s)； (A)Si(s)+C(s)> −−−− −→ (B)SiCl4(g)+CH41200O C −−−SiC+4HCl； −→ (C)SiH4(g)+CH41200O C −−−SiC+4H2； −→ (D)SiO2(s)+3C(s)2000O C −−−−SiC(s)+2CO。 −→ 206 有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是（）。 (A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3； (B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3； (C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3； (D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。 207 下列物质在水中能稳定存在的是（）。 (A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。 208 下列离子易被空气中的O2氧化的（）。 (A)Pb2+；(B)Cr3+；(C)Ni2+；(D)Sn2+。 209 在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）。 (A)防止Sn2+水解；(B)防止SnCl2溶液产生沉淀； (C)防止SnCl2溶液挥发；(D)防止Sn2+被氧化。 210 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。 (A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。 211 实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。 (A)加入金属锡和硫酸； (B)加入还原剂Na2SO3和盐酸； (C)加入还原剂H2O2和硫酸； (D)加入金属锡和盐酸。 212 在下列各溶液中，铅最易溶解的（）。 (A)醋酸；(B)硫酸；(C)盐酸；(D)氢氧化钠。 213 属于弱电解质的铅盐是（）。 (A)PbCrO4；(B)PbCl2；(C)Pb(Ac)2；(D)PbSO4。 214 下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。 (A)ZnS；(B)SnS2；(C)CuS；(D)Bi2S3。 215 下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。 (A)Pb2+和Fe3+；(B)Pb2+和Zn2+； (C)Al3+和Pb2+；(D)Al3+和Zn2+。 216 下列各组物质中，不能共存的是（）。 (A)Cu 2+、Cu ；(B)SnCl 4、Sn ；(C)MnO 2、Mn 2+；(D)Cr 3+、Cr 2O 72-。 217 下列各种离子中，还原性最强的是（）。 (A)Fe 2+；(B)Sn 2+；(C)Ti 3+；(D)Hg 22+。 218 下列离子中，与Na 2S 溶液混合不生成黑色沉淀的（）。 (A)Bi 3+；(B)Fe 2+；(C)Sn 2+；(D)Ag +。 219 下列硫化物中不可能存在的（）。 (A)SnS ；(B)SnS 2；(C)PbS ；(D)PbS 2。 220 有三种氧化物：GeO 2、SnO 2、PbO 2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。 (A)GeO 2；(B)SnO 2；(C)PbO 2；(D)三种氧化物都可以。 221 下列有关说明PbO 2具有强氧化性的叙述中，正确的是（）。 (A)Pb 4+的半径比Pb 2+大；(B)Pb(Ⅱ)存在惰性电子对； (C)Pb 2+离子易形成配离子；(D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小。 222 在SnCl 2溶液中滴加少量HgCl 2，最终出现沉淀的颜色是（）。 (A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。 223 下列硫化物不能溶解于Na 2S 溶液的（）。 (A)PbS ；(B)HgS ；(C)SnS 2；(D)Sb 2S 3。 224 下列各组离子都能与Br 2(l)反应的是（）。 (A)Ag +和Fe 3+；(B)Cu 2+和Sn 2+；(C)Co 2+和Sb 3+；(D)Sn 2+和Fe 2+。 225 下列物质不能溶于氨水的是（）。 (A)Ag 2O ；(B)PbCl 2；(C)Cu 2O ；(D)AgCl 。 226 下列固体物质为白色的是（）。 (A)CaCrO 4；(B)HBrO 4；(C)PbO ；(D)SnO 2。 227 下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（）。 (A)CrO 3>Cr 2O 3；(B)PbO>SnO ；(C)HgO 228 用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是（）。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 229 下列关于PbCl 2和SnCl 2的叙述中，错误的是（）。 (A)SnCl 2比PbCl 2易溶于水； (B)它们都能被Hg 2+氧化； (C)它们都可以与Cl -形成配合物； (D)在多种有机溶剂中，SnCl 2比PbCl 2更易溶。 230 在SnCl 2溶液中加入过量的NH 3·H 2O 后，Sn(Ⅱ)的存在形式是（）。 (A)[Sn(NH 3)4]2+；(B)Sn(OH)2； (C)[Sn(OH)3]-；(D)[Sn(OH)4]2-。 231 下列反应不能进行的是（）。 (A)PbS(s)+32O 2 高 温 焙 烧Pb(l)+SO 3(g)； (B)2LiCl 电 解2Li+Cl 2； (C)B 2O 3+2Al ∆ −→−Al 2O 3+2B ； (D)Si+2OH -+H 2O →SiO 32-+2H 2。 232 下列物质与浓HCl反应，既能生成沉淀又能生成气体的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)NiO(OH)；(D)Na2SnS3。 233 将被稀HNO3酸化的Mn2+溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶液。则该氧化物（）。 (A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。 234 有一种硝酸盐为白色固体，溶于水后分别与稀HCl、稀H2SO4和过量NH3·H2O反应都能生成白色沉淀，则该硝酸盐中的阳离子是（）。 (A)Ag+；(B)Ba2+；(C)Hg2+；(D)Pb2+。 235 在一定浓度的NH3·H2O溶液中，欲增加NH4+浓度，降低NH3的浓度，最有效的方法是（）。 (A)加少量铵盐；(B)加少量碱； (C)加少量酸；(D)加水。 236 NaNO3受热分解的产物是（）。 (A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。 237 下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是（）。 (A)NO和NH3；(B)N2和H2； (C)N2和O2；(D)HCl和NH3。 238 下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的（）。 (A)LiNO3；(B)KNO3；(C)Cu(NO3)2；(D)Pb(NO3)2。 239 熔点高、硬度大而且有导电性的氮化物是（）。 (A)Li3N；(B)Mg3N2；(C)TiN；(D)AlN。 240 下列性质中，不能说明HNO3和H3PO4之间差别的是（）。 (A)酸强度；(B)沸点；(C)成酸元素的氧化值；(D)氧化性。 241 下列氮的化合物，酸性最弱的是（）。 (A)NH3；(B)HNO2；(C)N2H4；(D)HNO3。 242 BF3与NH3化合是因为它们之间形成了（）。 (A)氢键；(B)配位键；(C)大 键；(D)分子间力。 243 下列硝酸盐受热分解，只能产生一种气体的是（）。 (A)Cu(NO3)2；(B)Pb(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Ba(NO3)2。 244 叠氮酸的分子式为（）。 (A)N2H4；(B)H3N；(C)HN3；(D)NH2OH。 245 酸性介质中，MnO4-与NO2-的反应产物之一（）。 (A)NO；(B)NO3-；(C)NH4+；(D)NO2。 246 由氨催化氧化法制硝酸时，为消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾气的溶液是（）。(A)H2SO4(aq)；(B)NH3·H2O(aq)； (C)NaOH(aq)；(D)CuSO4(aq)。 247 已知△f G(NO)=86.57kJ·mol-1，△f G(NO2)=51.30kJ·mol-1。对于标准状态下，反应：(1)N2+O2→2NO (2)2NO+O2→2NO2 能否自发进行，有下列各种判断，其中正确的（）。 (A)反应(1)不能自发进行，反应(2)能自发进行； (B)反应(1)能自发进行，反应(2)不能自发进行； (C)都能自发进行； (D)都不能自发进行。 248 下列分子或离子，与N 2不是等电子体的是（）。 (A)CO ；(B)NO ；(C)CN -；(D)NO +。 249 下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO 2的是（）。 (A)LiNO 3；(B)NaNO 3；(C)Be(NO 3)2；(D)Mg(NO 3)2。 250 下列硝酸盐加热到700K 左右时，其中各元素都参加氧化还原反应的是（）。 (A)AgNO 3；(B)Pb(NO 3)2；(C)Fe(NO 3)3；(D)NH 4NO 3。 251 AgI 在下列溶剂中溶解度最大的（）。 (A)H 2O ；(B)NH 3·H 2O ；(C)NH 3(l)；(D)CCl 4。 252 钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有（）。 (A)NH 4+和NH 2-；(B)Na +和NH 2-； (C)Na +和e -；(D)Na +和e (NH 3)x -。 253 下列离子或分子中含∏34键的是（） 。 (A)HNO 3；(B)NO 3-；(C)HNO 2；(D)NO 2。 254 NO 3-中的离域π键属于（）。 (A)π33；(B)π43；(C)π45；(D)π46。 255 在实验中要制得干燥的氨气，需要选用的干燥剂是（）。 (A)五氧化二磷；(B)碱石灰； (C)无水氯化钙；(D)浓硫酸。 256 将1molP 2O 5转化为正磷酸，需要水的物质的量（）。 (A)2mol ；(B)3mol ；(C)4mol ；(D)5mol 。 257 NaH 2PO 4的水溶液呈（）。 (A)强碱性；(B)弱酸性；(C)弱碱性；(D)中性。 258 下列各酸中为一元酸的是（）。 (A)H 3PO 4；(B)H 3PO 3；(C)H 3PO 2；(D)H 4P 2O 7。 259 PBr 3在水中可以（）。 (A)反应生成H 3PO 4和HBr ；(B)使水分解为H 2和O 2; (C)反应生成HBr 及H 3PO 3；(D)反应生成PH 3及HBrO 。 260 PO 43-与用HNO 3酸化了的钼酸铵反应生成（）。 (A)白色MoO 3·x H 2O 沉淀； (B)无色的(NH 4)3PO 4沉淀； (C)黄色(NH 4)3PO 4·12MoO 3沉淀； (D)无色(NH 4)3PO 4·12MoO 3溶液。 261 若以通式 P O OH O H HO x 表示P(V)的含氧酸，当x =2时，则代表的（）。 (A)偏磷酸；(B)焦磷酸；(C)三聚磷酸；(D)磷酸。 262 当过量的CaO与P4O10反应时，生成物（）。 (A)Ca(PO3)2；(B)Ca3P2；(C)CaP；(D)Ca3(PO4)2。 263 PCl3在室温下为无色液体，在潮湿空气中强烈发烟，其反应是（）。 (A)PCl3+H2O→H3PO4+Cl2+H2； (B)PCl3+H2O→P2O5+HCl； (C)PCl3+H2O→H3PO3+HCl； (D)PCl3+H2O→P2O5+HCl+H2。 264 下列元素的氢化物中，不能与H2O作用生成H2的是（）。 (A)Ca；(B)P；(C)B；(D)Na。 265 下列氢化物与水反应不产生氢气的（）。 (A)LiH；(B)SiH4；(C)B2H6；(D)PH3。 266 下列物质中热稳定性最强的是（）。 (A)PBr5；(B)PCl5；(C)PF5；(D)PI5。 267 要配制一定浓度的SbCl3溶液，应采取的方法是（）。 (A)将固体SbCl3溶于热水中至所需浓度； (B)将固体SbCl3用水溶解后加盐酸； (C)将固体SbCl3溶于室温水中至所需浓度； (D)将固体SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。 268 下列元素属于准金属（半金属）的是（）。 (A)C；(B)S；(C)As；(D)Pb。 269 下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（）。 (A)P(V)；(B)As(V)；(C)Sb(V)；(D)Bi(V)。 270 下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是（）。 (A)Sn(OH)2；(B)Bi(OH)3；(C)Pb(OH)2；(D)Cu(OH)2。 271 下列离子在过量NaOH溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是（）。(A)Ca2+；(B)Sb3+；(C)Mg2+；(D)Bi3+。 272 下列硫化物中，不可能存在的是（）。 (A)Bi2S3；(B)Bi2S5；(C)Sb2S3；(D)Sb2S5。 273 下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）。 (A)Pb2+；(B)Sb3+；(C)Co2+；(D)Hg2+。 274 下列离子在过量NaOH溶液中能生成氢氧化物沉淀的是（）。(A)Sn2+；(B)Pb2+；(C)Bi3+；(D)Al3+。 275 下列氢氧化物不为两性的（）。 (A)Pb(OH)2；(B)Sb(OH)3；(C)Be(OH)2；(D)Bi(OH)3。 276 下列各组硫化物可以用Na2S进行分离的是（）。 (A)CoS和NiS；(B)PbS和Bi2S3； (C)Sb2S3和CuS；(D)HgS和SnS2。 277 下列硫化物既溶于浓盐酸又溶于Na2S x的是（）。 (A)As2S5；(B)Bi2S3；(C)Sb2S3；(D)PbS。 278 下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是（）。 (A)氧化性（酸性介质）：As(V) (B)热稳定性：BeCO3>MgCO3>CaCO3>BaCO3； (C)电极电势：E(K+/K)>E(Na+/Na)>E(Li+/Li)； (D)还原性：NH3>PH3>SbH3。 279 下列各组离子在过量NaOH溶液中都只能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Ca2+、Bi3+；(B)Sn2+、Mg2+； (C)Sb3+、Bi3+；(A)Pb2+、Sb3+。 280 下列试剂能使酸性KMnO4溶液退色的是（）。 (A)Na3AsO3；(B)KClO3；(C)PbO2；(D)NaF。 281 下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是（）。 (A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+； (C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。 282 下列各物质在酸性条件下，不能被NaBiO3(s)氧化的是（）。 (A)HCl；(B)Sn2+；(C)Mn2+；(D)H[Sb(OH)6]。 283 下列物质中沸点最高的是（）。 (A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。 284 下列叙述中错误的是（）。 (A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫； (B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物； (C)由2H和O组成的水叫重水； (D)O2和O3是同素异形体。 285 大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。 (A)能保温； (B)能消毒； (C)能防止地球表面水蒸气逸散； (D)能吸收紫外线。 286 人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。 (A)有消毒作用；(B)有温室效应； (C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。 287 有助于反应3O2→2O3(△r H>0)进行的条件是（）。 (A)高温和低压；(B)高温和高压； (C)低温和低压；(D)低温和高压。 288 O2和O3属于（）。 (A)同位素；(B)类质同晶体； (C)同素异形体；(D)同分异构体。 289 下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 290 下列对氧族元素性质的叙述中正确的（）。 (A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值； (B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大； (C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； (D)氧族元素都是非金属元素。 291 H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反应时起的作用是（）。 (A)还原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是还原剂。 292 下列叙述中错误的是（）。 (A)H2O2分子构型为直线形； (B)H2O2既有氧化性又有还原性； (C)H2O2是弱酸； (D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。 293 下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（）。 (A)分子在空间成平面形； (B)两个O-H键不在同一平面； (C)两个O-H键相互垂直； (D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。 294 下列氧化物的水合物酸性最强的是（）。 (A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。 295 下列试剂可用于定量测定碘的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。 296 浓H2SO4与Zn反应的产物中不可能有的物质是（）。 (A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。 297 硫的熔点、沸点要比氧高得多，其主要原因是（）。 (A)硫的电离能比氧小；(B)硫的原子半径比氧大； (C)硫的原子量比氧大；(D)在分子中，硫的原子数比氧的原子数多。 298 室温下，单质硫的稳定形式为（）。 (A)双原子分子；(B)长链多原子分子； (C)八原子环；(D)六原子环。 299 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种（）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。 300 将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是（）。 (A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。 301 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（）。 (A)浓H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。 302 SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是（）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。 303 在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。 304 下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是（）。 (A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3； (C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。 305 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。 (A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-。 306 SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。 (A)SO3和SO2；(B)SO3和H2S； (C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S。 307 分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是（）。 (A)S2-和SO42-；(B)S x2-和SO42-； (C)S2O32-和SO32--；(D)S x2-和SO32-。 308 下列反应中产物错误的是（）。 (A)在CuSO4中通入H2S生成CuS； (B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S； (C)H2S与Cl2混合生成硫酸； (D)FeS与HNO3作用生成H2S。 309 下列物质中，既能和H2S溶液反应又能和酸化的KMnO4(aq)反应的是（）。 (A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)； (C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。 310 下列叙述中错误的是（）。 (A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色； (C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。 311 下列含氧酸盐溶于HAc的（）。 (A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。 312 下列各组硫化物中，都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的（）。 (A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS； (C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS。 313 下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是（）。 (A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+； (C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。 314 下列各组离子与Na2S溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是（）。 (A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+。 315 焦硫酸的分子式为（）。 (A)H2S2O7；(B)H2SO4·x SO3(x>1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O4。 316 SnS不溶于新配制的(NH4)2S中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中，这是因为（）。 (A)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有氧化性； (B)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有还原性； (C)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有碱性； (D)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有酸性。 317 下列各组溶液中，各种离子能在溶液中大量共存的是（）。 (A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-； (C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-；(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-。 318 下列物质中酸性最强的是（）。 (A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。 319 下列叙述中错误的是（）。 (A)单质硫既可以作氧化剂，也可以作还原剂； (B)单质硫加热到一定温度（如>160℃），可以由晶体硫变成分子式为S x的长链硫，长链硫倒入冷水中可以得到弹性硫； (C)由于硫原子有d轨道，可以形成配位数为6的化合物； (D)由于硫原子有d轨道，它的氧化值最高可为6。 320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。 321 下列叙述中，错误的是（）。 (A)Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-； (S)在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂； (C)照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子； (D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。 322 下列化合物中氧化能力最强的是（）。 (A)Na2S2O3；(B)Na2SO3；(C)Na2S4O6；(D)Na2S2O8。 323 某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的（）。 (A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。 324 将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是（）。 (A)S2O32-；(B)SO32-；(C)NO3-；(D)PO43-。 325 下列分子或离子中含有∏34键的是（）。 (A)NO3-；(B)SO32-；(C)O3；(D)SO42-。 326 下列分子或离子中含有∏34键的是（）。 (A)SO2；(B)NO3-；(C)NO2；(D)NO2+。 327 下列分子或离子中含有∏46键的是（）。 (A)O3；(B)NO2-；(C)SO3；(D)SO32-。 328 卤素中电子亲合能最大的是（）。 (A)Br；(B)Cl；(C)F；(D)I。 329 卤素单质X2在碱性介质中的歧化反应可表示为： X2＋2OH-=X-+XO-+H2O,3X2＋6OH-=5X-+XO-+3H2O 不能发生任何歧化反应的卤素（）。 (A)溴；(B)氯；(C)氟；(D)碘。 330 X2在H2O中的歧化反应趋势较大的（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 331 卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 332 SiX4中，可以与HX发生加合反应的（）。 (A)SiF4；(B)SiCl4；(C)SiBr4；(D)SiI4。 333 卤素单质分子的解离能最小的是（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 334 在常温下，易被空气氧化的氢卤酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 335 下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是（）。 (A)卤素单质在溶液中能氧化水中的氧; (B)卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在; (C)卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色； (D)卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反应。 336 卤素分子键能最大的是（）。 (A)Br2；(B)I2；(C)Cl2；(D)F2。 337 下列叙述中正确的是（）。 (A)卤素的最高氧化值均等于其族序数; (B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小; (C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小; (D)卤素单质的氧化性以I2最弱，所以自然界中只能有单质碘。 338 下列实验可以用来区别NaBr(aq)和NaI(aq)的是（）。 (A)分别通入CO2；(B)分别通入Cl2; (C)分别加入NaNO3(aq)；(D)分别加入K(s)。 339 决定卤素单质熔点高低的主要因素是（）。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。 340 在地壳中含量最多的卤素是（）。 (A)F；(B)Cl；(C)Br；(D)I。 341 氢卤酸中最强的酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 342 下列酸中不属于弱酸的是（）。 (A)HI；(B)HClO2；(C)HOCl；(D)HF。 343 氯的含氧酸中，酸性最强的（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。 344 下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。 (A)水合硫酸钙；(B)无水硫酸钙；(C)氢氧化钙；(D)氯化钙。 345 HClO4的酸酐是（）。 (A)ClO3；(B)ClO2；(C)Cl2O5；(D)Cl2O7。 346 下列氯化物中，能与水反应的是（）。 (A)NaCl；(B)BaCl2；(C)PCl3；(D)CCl4。 347 下列氢化物热稳定性顺序正确的（）。 (A)HF>HI>HBr>HCl；(B)HF>HCl>HBr>HI； (C)HI>HBr>HCl>HF；(D)HI>HBr>HF>HCl。 348 在下列各种酸中氧化性最强的是（）。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 349 在氢卤酸中，由HF到HI酸性逐渐增强，其主要原因是（）。 (A)从HF到HI键能减弱；(B)从F到I原子的电负性减小; (C)从F到I的相对原子质量增大；(D)从F到I原子的电子亲合能减小。 350 为制备卤化氢水溶液，下列方法中错误的是（）。 (A)萤石与浓硫酸反应制备HF，再溶于水； (B)先电解食盐水制备Cl2和H2，再合成HCl溶于水； (C)溴化钠与浓硫酸反应制取HBr气体，再溶于水； (D)将溴逐滴加入在磷与水的混合物中制备HBr气体，再溶于水。 351 下列关于氯的含氧酸及其钠盐性质变化规律的叙述中错误的是（）。 (A)氯的含氧酸氧化能力比其相应钠盐的氧化能力弱； (B)随着氯的氧化值增大,含氧酸酸性增强，即HClO4是氯的含氧酸中酸性最强的； (C)氯的含氧酸的热稳定性比相应钠盐的热稳定性差； (D)在酸性介质中，氯的含氧酸根离子的氧化能力比在碱性介质中的氧化能力强。 352 氯的含氧酸中，热稳定性最强的是（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。 353 氯的含氧酸盐中,热稳定性最强的（）。 (A)KClO；(B)KClO2；(C)KClO3；(D)KClO4。 354 下列能够相互作用产生Cl2的一组物质是（）。 (A)HCl+I2；(B)HClO3+I2；(C)NaClO3+I2；(D)CCl4+I2。 355 下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是（）。 (A)浓H2SO4与NaCl作用；(B)浓HCl与MnO2作用； (C)浓HCl与K2CrO7一起加热；(D)HCl与KMnO4作用。 356 下列混合物受热产生氯气的一组物质是（）。 (A)NaCl与H2SO4(浓)；(B)NaCl与MnO2； (C)KClO3与HNO3；(D)HCl与KMnO4。 357 实验室制备的Cl2(g)需要净化以除去可能带入的杂质。下列各物质分别装在洗气瓶中，并使Cl2(g)按规定的顺序通过，其中正确的是（）。 (A)NaOH，H2SO4(浓)；(B)H2SO4(浓)，H2O； (C)H2O，H2SO4(浓)；(D)碱石灰，H2SO4(浓)。 358 关于HClO4及其盐的叙述中，错误的是（）。 (A)无水HClO4是很强的氧化剂；(B)HClO4的氧化性弱于HClO; (C)ClO4-是不良配体；(D)KClO4的溶解度大于KCl。 359 下列叙述中错误的是（）。 (A)HClO3的氧化性强于KClO3; (B)KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-; (C)将Cl2(g)通入酸性溶液中可发生歧化反应; (D)常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反应。 360 下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是（）。 (A)次氯酸盐；(B)亚氯酸盐；(C)氯酸盐；(D)高氯酸盐。 361 某物质与二氧化锰混合后加几滴浓H2SO4有气体产生，将产生的气体通入AgNO3(g),可以得到易溶于稀氨水的白色沉淀，该物质是（）。 (A)LiBr；(B)NaF；(C)KI；(D)CsCl。 362 下列生成Cl2(g)的反应中必须用浓HCl的是（）。 (A)KMnO4+HCl；(B)PbO2+HCl; (C)MnO2+HCl；(D)Co2O3+HCl。 363 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的（）。 (A)Al3+、Mg2+、CO32-；(B)K+、Br-、NO-2、S2-; (C)Na+、I-、ClO3-；(D)Fe3+、Cr2O72-、Co2+。 364 已知碱性溶液中氯的元素电势图为： ClO 3-ClO2-ClO-Cl2Cl- 从碘水中萃取碘，所用的萃取剂是（）。 (A)甘油；(B)酒精；(C)乙酸；(D)四氯化碳。 365 I2在下列溶剂或溶液中，溶解度最大的（）。 (A)水；(B)乙醇；(C)食盐水；(D)四氯化碳。 366 单质碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大，这是因为（）。 (A)发生了解离反应；(B)发生了盐效应； (C)发生了氧化还原还原；(D)生成了I3-。 367 下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是（）。 (A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。 368 下列物质为强酸的是（）。 (A)H3AsO4；(B)H3AsO3；(C)LiOH；(D)HBrO4。 369 将KI溶液加到KIO3溶液中，再加入CCl4并振荡，则CCl4层的颜色是（）。 (A)黄色；(B)紫色；(C)褐色；(D)无色。 370 I2在下述溶液中溶解度最大的是（）。 (A)KNO3(aq)；(B)KI(aq)；(C)NaCl(aq)；(D)NaF(aq)。 371 把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动，待溶液分层后，四氯化碳层呈现的颜色是（）。 (A)紫色；(B)黄色；(C)红色；(D)橙色。 372 磷与溴水反应的产物是（）。 (A)H3PO3+HBr；(B)PBr3；(C)P2O3+HBr；(D)P2O5+HBr+H2。 373 下列各组物质在酸性溶液中能共存的是（）。 (A)FeCl2与Br2；(B)FeCl3与KI；(C)KI与KIO3；(D)FeCl3与Br2。 374 在硫酸亚铁溶液中滴入碘溶液，溶液中的变化将是（）。 (A)生成淡紫色的Fe3+；(B)碘水褪色生成I-； (C)碘水褪色生成IO-；(D)无变化。 375 下列物质与溴化钠反应并加热，能制取纯的溴化氢的是（）。 (A)浓HCl；(B)浓HNO3；(C)浓H3PO4；(D)浓H2SO4。 376 下列叙述中错误的是（）。 (A)HBrO3的氧化性强于KBrO3； (B)反应：BrO3-+Br-+H+→Br2+H2O在标准状态能自发向右进行； (C)Br2的歧化反应与溶液介质无关； (D)BrO3-在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。 377 下列反应可以正向进行的（）。 (A)2HCl+Br2→2HBr+Cl2; (B)2F-+I2→2I-+F2; (C)2HBr(g)+F2(g)→2HF(g)+Br2(g); (D)2Br-+I2→2I-+Br2。 378 下列氧化还原电对的电极电势最大的（）。 (A)E(ClO3-/Cl2)；(B)E(BrO3-/Br2)； (C)E(IO3-/I2)；(D)E(H+/H2)。 379 关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的下列性质递变规律中错误的是（）。 (A)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3; (B)热稳定性：MClO>MBrO>MIO; (C)氧化性：HClO4 (D)E值：BrO3-/Br2>ClO3-/Cl2>IO3-/I2。 380 下列氟化物在水中溶解度最大的是（）。 (A)KF；(B)NaF；(C)BaF2；(D)PbF2。 381 关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是（）。 (A)酸性：HClO>HBrO>HIO; (B)质子碱的碱性：ClO- (C)热稳定性：HClO (D)氧化性：HClO>HBrO>HIO。 382 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列正确的是（）。 (A)KClO4,KClO3,KClO； (B)KClO,KClO2,KClO3; (C)KClO3,KBrO3,KIO3; (D)KClO,KBrO,KIO。 383 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列,其中正确的是（）。 (A)KBrO3,KIO3，KI; (B)KIO3,KBrO3，KClO3; (C)KClO,KBrO3,KIO3; (D)KBrO4,KClO4，KI。 384 在下列各组元素中，符合对角线规则的是（）。 (A)B、Al；(B)B、Si；(C)C、Si；(D)B、C。 385 下列含氧酸中，为一元酸的是（）。 (A)H2S2O8；(B)H3BO3；(C)H3PO4；(D)H3PO3。 386 具有半导体性质的元素处于周期表中的（）。 (A)p区；(B)s区；(C)d区；(D)ds区。 387 下列氢氧化物的酸碱性比较中，正确的（）。 (A)酸性：Sn(OH)2>Sn(OH)4；(B)碱性：H3AsO4>H3AsO3; (C)碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3；(D)酸性：Sn(OH)4>Pb(OH)4。 388 下列氢化物在水溶液中酸性最强的（）。 (A)CH4；(B)NH3；(C)H2O2；(D)HF。 389 在下列氧化物中酸性最强的是（）。 (A)As2O5；(B)P4O10；(C)SiO2；(D)Bi2O3。 390 下列双原子分子中最难解离为单个原子的（）。 (A)F2；(B)O2；(C)N2；(D)Cl2。 391 下列物质水解后，能产生碱式盐的（）。 (A)PCl3；(B)AsCl3；(C)SnCl2；(D)SiCl4。 392 下列物质中碱性最强的（）。 (A)NH3；(B)PH3；(C)H2S；(D)H2Se。 393 将下列各组物质置于空气中，三种物质的质量都会增加的是（）。(A)CaO、Na2SO3、CaCO3；(B)KOH、NaOH、KNO3; (C)浓H2SO4、CaCl2、P2O5；(D)硅胶、结晶硫酸铜、浓盐酸。 394 下列含氧酸酸性强弱的比较中，错误的是（）。 (A)HNO3>HNO2；(B)H3AsO4>H3AsO3； (C)HIO3>HBrO3；(D)HClO4>HClO。 385 下列含氧酸酸性强弱的比较中，正确的是（）。 P区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1）O2+（二氧基阳离子） （2）O2 （3）O2-（超氧离子） （4）O22-（过氧离子） 解:见下表 物 种 分子轨道键键级磁性相对稳定性 O2+ KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)11( П2pz*)0一个σ键 一个二电子П键， 一个三电子П键 2.5 顺依次减小 O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 二个三电子П键 2 顺 O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺 O22-KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)2 一个σ键 1 逆 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？ 答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1 分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。 在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。 4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？ 5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得 臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 6. 7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。 8.答:油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的 H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应H2O2=PbSO4+H2O2 6. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。 答:氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. P区元素习题目录 一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（） 5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 7 B2H6为平面形分子。（） 8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 第7章习题解答③ 一、是非题 1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。（） 解：错 2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。.（） 解：错 3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。 （） 解：错 4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多 数具有ns2的构型，所以都是金属元素。（） 解：对 5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。 (A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。 解：D 6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。（） 解：对 7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所 以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。.（） 解：对 二、选择题 1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。 (A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。 解：C 2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（ ）。 (A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。 解：D 3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值， 其中符合于硫的情况的是.（）。 (A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。 解：D 4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。 (A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。 解：C 5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。 解：A 6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属 于（）。 (A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。 解：C 7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d 电子而得到相应的离子 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素 11 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别 12 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的 13 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键 14 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键 15 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6 16 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体 17两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。 18只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。 19键的极性越大，键就越强。 20分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。21HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。 22只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性 23在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同 24两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键 25 BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化 26就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利 27内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数 28热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化 29由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同 30反应的热效应就是反应的焓变 31凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热 第14 章 p 区元素（二） 一、教学基本要求 1．了解16-18族元素的特点； 2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和用途； 3. 掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们 的某些化学现象； 4. 了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。 二、要点 1．薄膜法(membrane process) 工业上利用离子交换电解NaCl水溶液生产Cl2的一种方法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式一带有支链（支链上有磺酸基或羧基）的聚全氟乙烯骨架高分子离子交换膜，这种阳离子交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，而不让OH-按相反方向流向阳极室。 2. 臭氧空洞(ozone hole) 指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造 成大气臭氧层被破坏和减少的现象。经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的 成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少 的"罪魁祸首"。另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么首先在地球南北 极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。 3.恒沸溶液(azeotropic solution) 恒沸溶液即恒沸混合物。在一定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸气组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。例如，在一大气压下，氯化氢和水的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。 4.制备某些重要含硫工业产品的途径： 化合态硫或天然单质硫 2 2 2 SO4 2 Cl2 3 H 3 H 2 SO4 三、学生自测练习题 1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.1 所有卤素都有可变的氧化数。( ) 1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气。( ) 1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化， 这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。( ) 1.4 卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。( ) 1.5 溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。( ) 1.6 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。( ) 1.7 HX是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化。因此HX的 分子间力也按此顺序降低。( ) 1.8 氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。所以氢卤酸盐的熔点 总比氢卤酸高。( ) 1.9 浓HCl具有还原性，它的盐也必定具有还原性。( ) 1.10 HX中卤素处在低氧化数状态时，所有HX都有可能被其他物质所 氧化。( ) 1.11 HF能腐蚀玻璃，实验室中必须用塑料瓶盛放。( ) 1.12 卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高。这是因为卤素氧化 数增加，结合氧原子数增加，增加了含氧酸根的对称性。( ) 1.13 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF酸中因为无非羟氧 原子，故是弱酸。( ) 1.14 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸，其酸性随元素电负性增加而 增强。( ) 1.15 物种O+ 2,O2, O- 2 ,O-2 2 的键长按序从右向左增大。( ) 1.16 16 8O和17 8 O是等电子体。( ) 1.17 常温下最稳定的晶体硫为S2。( ) 1.18 物种SO3, O3, ICl3和H3O+都是平面三角形。( ) 1.19 SF4, N2O, XeF2, IF3价层均有5对价电子对,但这些分子的空间构性却 不同,这些分子的空间构型分别为变形四面体,直线型,直线型,T型。( ) 1.20 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。( ) 2．选择题（选择正确答案的题号填入） 2.1 下列物质在常温下呈液态的是：( ) a. HF b. Br2 c. I2 d. MgCl2 2.2 下列微粒中，不具氧化性的是：( ) a. F2 b. Cl- c. BrO- d. I2 2.3 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH- 反应的是：( ) a. F- b. Cl- c. Br- d.都不能 2.4 在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是：( ) 湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素(二) 第14章P区元素（二） 一是非题 1. 物种O2+, O2 , O2 -, O2 2-,的键长按序从右向左增大（） 2 （） 3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（） 4. 物种SO3, O3, ICl3 和H3O+都是平面三角形。（） 5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。（） 二选择题 1. 下列物质在常温下呈液态的是（） 1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl2 2. 下列微粒中不具氧化性的是（） 1 F 2 2 Cl- 3 BrO-(4) I2 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（） 1 F- 2 Cl-(3)Br-(4)都不能 4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（） 1 F 2 2 Cl2 3 Br2 (4) I2 5. 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（） 1 HF 的熔点高于HCl 2 HF 是弱酸 3 除F-化物外还有HF2 等化合物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（） 1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br- 7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是（） 1 HI 高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1. 化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3. 元素的变化为物理变化而非化学变化. 4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5. 化学反应常伴有发光现象, 但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质, 它不包括 A. 希有气体B: 混合物 C. 电子流或γ──射线D. 地球外的物质 2. 纯的无机物不包括 A. 碳元素 B. 碳化合物 C. 二者都对 D. 二者都错 3. 下列哪一过程不存在化学变化 A. 氨溶于水 B. 蔗糖溶在水中 C. 电解质溶液导电 D. 照相底片感光第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1. 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电 子总比2s 电子更靠近原子核, 因为E2s> E1s. 2. 原子中某电子的各种波函数, 代表了该电子可能存在的各种运动状态, 每一种状态可视为一个轨道. 3. 氢原子中,2s 与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为 3. 4. 从原子轨道能级图上可知, 任何原子在相同主量子数的轨道上, 能量高低的顺序总是 f > d > p > s; 在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6. 所有非金属元素（H,He除外）都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 大连理工大学《无机化学》自测练习题 第十章:固体结构 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 第十一章:配合物结构 一、判断 1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用 第五章原子结构与元素周期律 1、下列说法是否正确，为什么？ （1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道； （2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道； （3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f； （4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道； （5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1; （6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。 2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。 3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示： 4、试讨论在原子的第4电子层（N）上： （1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。 （2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？ （3）哪些轨道是等价轨道？ 5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号： （1）n=2, l=1 (2) n=3, l =2 (3) n=4, l =0 (4) n=4, l =3 6、在下列各项中，填入合适的量子数： （1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2 （2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2 （3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2 （4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/2 7、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？ （1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2 （3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2 (5) 4, 3, -1, 1 8、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。 （1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1 (3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p2 9、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及 第一章原子结构与元素周期系 1-1:区分下列概念 (1)质量数和相对原子质量 (2)连续光谱和线状光谱 (3)定态、基态和激发态 (4)顺磁性和逆磁性 (5)波长、波数和频率 (6)经典力学轨道和波动力学轨道 (7)电子的粒性与波性 (8)核电荷和有效核电荷 管：(1)质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和，是接近同位素量的整数。相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比，代替“原子量”概念(后者已被废弃)；量纲为1(注意相对 概念)。(2)连续光谱：波长连续分布的光谱。炽热的固体、液体或高压气体往 往发射连续光谱。电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。原子受激发(高温、电孤等)时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱(不同原子具有各自特征波长的谱线)。 (3)定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。主量子数为1的定态叫基态，其余的定态都是激发态。波动力学中也用基态和激发态的概念。 (4)物质在外磁场中表现出来的性质。受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。 (5)波长：符号入，单位m (或m的倍数单位)；波数：符号。，单位m-1 (常用cm-1)； 频率：符号v,单位Hz,相互关系：。=1/入，v = c/入。 (6)汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”°“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。 (7)粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量(如距离 和动量)描述；波性：电子运动也具有波的性质(如衍射)，可用表征波的物理量(如波长和频率)描述。 (8)核电荷是原子核具有的正电荷数，符号为Z；有效核电荷是原子中某一特定电子所感受到的实际核电荷，通常用Z*表示；联系两者的关系式为：Z*=Z 无机化学练习题(含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br 2 离需要吸收的最低能量子的波长与频率. 1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层. （2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子. 第2章分子结构 无机化学习题与答案 LT 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数 实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫） 实验目的：温度：气压： 一、实验目的 1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质； 2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性； 3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质； 4.练习硼砂珠的有关实验操作。 二、基本操作 1.试管操作 1)普通试管可以直接加热 装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。 2)主要用途 ①盛取液体或固体 ②加热少量液体或固体 ③制取少量气体反应器 ④收集少量气体用 ⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质 3)使用注意事项 ①盛取液体时容积不超过其容积的1/3 ②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍 向下倾斜45度 ③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂 ④加热后不能骤冷，防止破裂 ⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂 ⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂 ⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管 2.硼砂珠实验（详见实验内容） 三、实验内容 1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？） 2.硝酸盐和亚硝酸盐 1)亚硝酸的生成和分解 2)亚硝酸的氧化性和还原性 3.硝酸和硝酸盐 1)硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到 一种试剂：乃斯勒试剂----[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。 2)硝酸盐的热分解 4.磷酸盐的性质 1)酸碱性 无机化学习题集 第一章溶液 一、选择题 1、0.1mol/LNaHCO 3 的PH值为____C____ A. 5.6 B. 7 C. 8.4 D. 13 2、已知K b θ（NH 3 ·H 2 O）=1.8×10-5 Kαθ（HCN）= 4.9×10-10Kαθ（HAc）=1.8×10-5 以下哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH=9的缓冲溶液___B____ A. HAc—NaA C B.NH 4 Cl—NH 3 ·H 2 O C.HCN—NaCN D. A和C不行 3、已知Fe(OH) 3的Ksp=1.1×10-36,欲使0.1mol/L的Fe(OH) 3 溶于1.0L溶液中,该溶 液的PH值应控制为____C_____ A. 2.35 B. < 2.19 C. <2.25 D. 2.19 4、从质子酸碱理论来看H 2 O_____A_____ A. 是酸 B. 是碱 C. 既是酸又是碱 D. 酸碱度不是 5、某条件下,A+B C+D达到平衡,平衡常数为K 1 θ,若A,B浓度降低一倍,则平衡移动, 在新条件下达到的平衡,新的平衡常数为K 2θ,则K 1 θ,K 2 θ的关系为___C___ A K 2θ〉K 1 θ B K 1 θ〉K 2 θ C K 1 θ=K 2 θ D 应计算才能确定 6、下列化合物采取SP 3杂化的是_____C______. A BCL 3 B H 2O C CO 2 D H g CL 2 7、正逆反应平衡常数K 1θ，K 2θ的关系是：___B____ A K 1θ=K 2θ B K 1θ×K 2θ=1 C K 1θ/ K 2θ D 两者无必然联系8、0.1mol ·L -1的H 2S 水溶液中C(H +)___C___ A 0.2mol ·L B 2[S 2-] C K 1.01 θ D k 1.02θ 9、在氨水中加入__A___溶液,则可导致pH 降低 A NH 4Cl B NaCl C NaOH D NaAC 10、下列氢氧化物溶于浓HCl 的反应，不仅仅是酸碱的反应____C____ A Fe(OH)3 B Co(OH)3 C Cr(OH)3 D Mn(OH)2 11、反应H 2(g)+I 2(g)?2HI(g) 的平衡常数K θ=A,则反应HI(g) ? 21I 2(g)+ 2 1 H 2(g)的平衡常数K θ=___A__ A 1/2A B 1/A C 1/A D 1/2A 12、配制pH ＝4.50的缓冲溶液，若用ＨＡｃ和ＮａＡｃ溶液， 第一章测试 1.多电子原子，电子运动的能量决定于 A:两者均是 B:两者均非 C:角量子数 D:主量子数 答案:A 2.下列元素属于p区元素的是（） A:ⅠA、ⅡA族元素 B:ⅢA~ⅧA族元素 C:ⅢB~ⅧB族元素 D:ⅠB、ⅡB族元素 答案:B 3.周期表中，周期数等于（） A:两者都不是 B:价层电子数 C:两者都是 D:能级组数 答案:D 4.下列多电子原子中的电子能量最高的是（） A:3，2，-1，-1/2 B:2，0，0，-1/2 C:3，1，1，-1/2 D:2，1，-1，-1/2 答案:D 5.下列原子半径大小顺序中正确的是（） A:Be 8.因为镧系收缩，第六周期元素的原子半径都比第五周期同族元素半径小。 A:对 B:错 答案:B 9.原子中电子的运动具有波粒二象性，没有固定的轨道，可以统计规律来描述。 A:错 B:对 答案:B 10.|Ψ|2表示电子出现的几率。 A:对 B:错 答案:B 第二章测试 1.sp3杂化轨道的几何构型是 A: 四面体 B: 三角形 C: 正方形 D: 平面的 答案:A 2.下列分子中，其形状不呈直线形的是 A: HgCl2 B: H2O C: CO2 D: BeCl2 答案:B 3.下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是 A: HBr B: NH3 C: HF D: NH 答案:C 4.关于CO2分子的极性和键的极性，下列说法正确的是 A: 键和分子都是非极性的 B: 键是极性的，分子是非极性的 C: 键是非极性的，分子是极性的 D: 键和分子都是极性的 答案:B 5.下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A: 苯和CCl4 B: O2和N2 1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错） 2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错） 3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对） 4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对） 5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错） 6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6】答：（错） 7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错） 8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（错） 9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对） 10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。【10】答：（对） 11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对） 12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对） 13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。【13】答：（错） 14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。【14】答：（错） 15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。【15】答：（错） 16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【16】答：（错） 17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。【17】答：（错） 18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。. 【18】答：（错） 19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。【19】答：（对） 20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素
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