无机化学习题氧化还原反应配位化学基础

第10章氧化还原反应

一选择题

1.将反应K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2+H2O 完全配平后，方程式中Cl2 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 1l

B.2

C.3

D.4

2.下列化合物中，氧呈现+2 价氧化态的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Cl2 O5

B.Br O7

C.H Cl O2

D.F2O

3.将反应KMnO4+ HCl → Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O 配平后方程式中HCl 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.8

B.16

C.18

D.32

4.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y 的价态为+5，如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y 至较低价态，则需要用0.066 mol/L 的Na2SO3 溶液26.98ml。还原产物中Y 元素的氧化态为（）

(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. -2

B.-1

C.0

D.+1

5.已知电极反应ClO3-+6H+6e═Cl-839.6 kJ/ mol,则E0 ClO3-/ Cl-值为（）《无(

机化学例题与习题》吉大版)

A. 1.45V

B.0.73V

C.2.90V

D.-1.45V

6.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Cu2+ + 2e- ═ Cu

B. I2 + 2e- ═ 2I-

C.2H+ + 2e- ═

H2 D.Fe3+ + e- ═ Fe2+

7.将有关离子浓度增大5 倍，E 值保持不变的电极反应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Zn2+ + 2e- ═ Zn

B. MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C. Cl2 + 2e- ═ 2Cl-

D. Cr3+ + e- ═ Cr2+

8.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H2 + Cl2 ═ 2HCl

B. 2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+

C. Ag+ + Cl- ═ AgCl

D.2Hg2+ + Sn2+ ═ Hg22+ + Sn4+

9.下列氧化还原电对中，E0 值最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ag+/ Ag

B. AgCl/ Ag

C. AgBr/ Ag

D. AgI/ Ag

10.将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一电极所采用的酸性溶液应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 0.1 mol/L HCl

B.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAc

C.0.1 mol/L HAc

D.0.1 mol/L H2SO4

11.以惰性电极电解一段时间后，pH 增大的溶液是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. HCl

B. H2SO4

C. Na2SO4

D. NaHSO4

12.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG m，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对rG m，K0，E0 的值判断合理的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. rG m >0, E0<0, K0<1

B. rG m >0, E0<0, K0>1

C. rG m <0, E0<0, K0>1

D. rG m <0, E0>0, K0<1

13.某电池（-）A│A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)│B(+)的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势E0 为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.0.24V

B.0.27V

C.0.30V

D.0.33V

14.电极电势与pH 无关的电对是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H2O2╱H2O

B.IO3╱I-

C. MnO2╱Mn2+

D. MnO4-╱MnO42-

15.关于原电池的下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.盐桥中的电解质可以保持两电池中的电荷平衡

B.盐桥用于维持电池反应的进行

C.盐桥中的电解质不参与电池反应

D.电子通过盐桥流动

16.FeCl3（aq）可用来刻蚀铜板，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.生成了Fe 和Cu2+

B.生成了Fe2+和Cu2+

C. E○-( Fe 3+/Fe2+)>E○-(Cu2+/Cu)

D. E○-( Fe 3+/Fe)>E○-(Cu2+/Cu)

17.H2O2 既可做氧化剂又可做还原剂，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.H2O2 可被氧化生成O2

B.H2O2 可被还原生成H2O

C.pH 变小，H2O2 的氧化能力增强

D.pH 变小，H2O2 的还原性也增强

18.将氢电极（p（H2）=100kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则E MF=（）

V。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.0.414

B.-0.414

C.0

D.0.828

19.已知E○-（Pb2+ /Pb）=-0.1266V，K SP○-（PbCl2）=1.7×10-5，则E○-（PbCl2/Pb）=（）V。

（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.0.268

B.-0.409

C.-0.268

D.0.015

20. 25℃时，铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L 和1.0×10-3 mol/L，此时电池电动势比标准电动势（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.减小0.1184V

B.减小0.0592 V

C.增大0.1184 V

D.增大0.0592 V

二、填空题

1.电池（-）Pt│H2 (1.013×105Pa)│H+(1.0×10-3mol/L)‖H+(1.0mol/L)│H2 (1.013×105Pa)│Pt (+)属于电池，该电池的电动势为 V，电池反应为。《无(

机化学例题与习题》吉大版)

2.将KI，NH3·H2O, Na2S2O3,和Na2S 溶液分别与AgNO3 的溶液混合（已知：K0SP AgI 8.5×10-17，

K0SP AgS6.3×10-50，K0 稳 Ag（NH3）2+ 1.1×107；Ag（S3O3）23- 12.9×1013），则(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴当存在时，Ag+的氧化能力最强

⑵当存在时，Ag 的还原能力最强

3. 向红色的Fe(SCN)2+ 溶液中加入Sn2+ 后溶液变为无色，其原因

是。(《无机化学例题与习题》吉大版)

4.已知，E 0Fe3+╱Fe2+=0.77V ，Fe （CN ）63-的稳定常数为 1.0×1042，Fe （CN ）64-的稳定常数为 1.0×1035。则 E 0 Fe （CN ）63-╱Fe （CN ）64-值为 V 。(《无机化学例题与习题》吉大版)

5.铜的卤化物中，CuF 2，CuCl 2 和 CuBr 2 都是稳定的化合物，但目前尚未制的 CuI 2，其原因 是 。(《无机化学例题与习题》吉大版)

6.对某一自发的氧化还原反应，若将反映方程式中各物质的计量数扩大到原来的 2 倍，则此 反应的│rG m │将 ，电池电动势 E 。(《无机化学例题与习题》吉大版)

7. 在 K 2MnO 4 中，锰的氧化值为 ；在 Na 2S 2O 4 中，硫的氧化值为 。

（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

8. 在反应 P 4 + 3OH - +3H 2O — 3H 2PO 2- + PH 3 中，氧化剂是 ，其被还原的产物

为 ；还原剂是 ，其被氧化的产物为 。（《无机化学释疑

与习题解析》高教第二版）

9. 在原电池中，E 值大的电对是 极，发生的是 反应；E 值小的电对是 极，发

生的是 反应。E 值越大的电对的氧化型得电子能力 ，其

越 ；E 值越小的电对的还原型失电子能力越 ，其 越 。（《无机

化学释疑与习题解析》高教第二版）

10. 在电对 Zn 2+/Zn ，I 2/I -，BrO 3 -/Br - ，Fe （OH ）3/Fe （OH ）2 中，其电极电势随溶液的

变小而改变的电对有 ， 。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

11. 对于反应○1 Cl 2（g ）+2Br -（aq ）===Br 2（l ）+2Cl -（aq ） 和反应○2 1/2Cl 2（g ）+ Br

（aq ）===1/2Br 2（l ）+Cl -（aq ），则有 z 1/z 2 = ，E MF ○-，1/ E MF ○-，2 = ，

- r G m ○- 1/ -r G m ○- 2 = ，lgK 1○-/lgK 2○- = 。（《无机化学释疑与习题解析》

高教第二版）

12. 已知 E○- （Cu/Cu +）

为 ，使电子对 的 E○- 于电对 的 E○- ，使电对 >E○-

（I 2/I -） ，故反应可以进行。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

13. 已知 Ksp ○-（Co(OH ）2）>Ksp ○-(Co(OH)3) ，E ○-(Co(NH)3)63+/Co(NH 3)62+)

-

(Co 3+/Co 2+)，

则E○-(Co3+/Co2+) 于E○-(Co(OH)3/Co(OH)2)，K f○-(Co(NH3)63+) 于K f○-(Co(NH3)62+)。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

14.氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的作为氧化剂与电极电势小的电

对的作为还原剂反应，直到两电对的电势差，即反应达到平衡。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

6．已知电对 Ag+ +e Ag, =+0.799V, Ag2C2O4 的溶度积为：3.5×1011。求算电对Ag2C2O4+2e 2Ag+C2O 24的标准电极电势。

9.已知电对H3AsO3 + H2O H3AsO4 + 2H+ + 2e-,= +0.559V; 电对3I- =

I 3+2e ,=0.535V。算出下列反应的平衡常数：

H3AsO3 + I 3 + H2O = H3AsO4 + 3I- + 2H+

如果溶液的Ph=7，反应朝什么方向进行？如果溶液的[H+]=6mol·dm-3，反应朝什么方向进行？

第11章配位化学基础

一选择题

1.Fe（III）形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是（）

A.d2sp3

B.sp3d2

C.p3d3

D.sd5

2.五水硫酸铜可溶于浓HCl，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）

A.所得溶液成蓝色

B.将溶液煮沸时释放出Cl2，留下一种Cu（I）的配合物

C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应，不生成沉淀

D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化物

3.在[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子Co3+的配位数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.3

B.4

C.5

D.6

4.下列物质中最稳定的是（）

A.Co（NO3）3

B.[Co（NH3）6]（NO3）3

C.[Co（NH3）6]Cl2

D.[Co（en）3]Cl3

5.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（）

A.[HgI4]2->[HgCl4]2->[Hg(CN)4]2-

B.[Co(NH3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3-

C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+

D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-

6.最适于对Fe(H2O)62的描述是（）

A.sp3d2 杂化，顺磁性

B.sp3d2 杂化，反磁性

C.d2sp3 杂化，顺磁性

D.d2sp3 杂化，反磁性

7.如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0 一定（）《无( 机化学例题与习题》吉大版)

A.变小

B.变大

C.不变

D.由具体情况决定

8. 已知E0(Hg2/ Hg) 0.854V,K稳0 (HgI42) 6.81029 ，则E0(HgI42/ Hg) 值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.-0.026V

B.0.026V

C.-0.906V

D.-0.052V

9.已知Ni(en)32的K稳0 2.141018，将2.00mol·dm-3 的en 溶液与0.200mol·dm-3 的NiSO4

溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol·dm-3 为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.1.36×10-18

B.2.91×10-18

C.1.36×10-19

D.4.36×10-2

10.下列配离子中，无色的是（）

A. Ni(NH3)62

B.Cu(NH3)24

C.Cd(NH3)24

D.CuCl42

11.下列配合物平衡反应中，平衡常数K0＞1 的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.Ag(CN) 2 2NH3 Ag(NH3) 2 2CN

B.FeF636SCN Fe(SCN)366F

C.Cu(NH3)24Zn2Zn(NH3)24Cu2

D.HgCl424I HgI424Cl

12.下列配离子中，分裂能最大的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)

A Ni(CN)24 B.Cu(NH3)24 C. Fe(CN)64 D. Zn(CN)24

13.下列配合物中，不存在旋光异构体的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.[PtCl2（OH）2（NH3）2]

B.K3[Cr（C2O4）3]

C.[Co（en）2Cl2]Cl

D.[Co（en）（NH3）4]Cl3

14.下列配离子具有正方形或八面体结构，其中CO32作螯合剂的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.[Co（NH3）5（CO3）]+

B.[Pt（en）（CO3）2]

C.[Pt（en）（NH3）（CO3）]

D.[Co（NH3）4（CO3）]

15.下列离子水合放热最多的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.Mn2+

B.Co2+

C.Ni2+

D.Zn2+

16.下列化合物中，肯定为无色的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.SeF3

B.TiCl3

C.MnF3

D.CrF3

17.在下列配合物中，是中性配合物的是（）

A.[Cu（H2O）4]SO4·H2O

B.H2[PtCl6]

C.[Cu（NH3）4]（OH）2

D.[Co（NH3）3Cl3]

18.在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是（）

A. K2[Co（NCS）4] 2- +2

B. [Co（NH3）5Cl]Cl2 6+ +3

C. [Pt（NH3）2Cl2] 0 +4

D. [Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +3

19.在下列配合物的命名中，是错误的是（）

A.Li[AlH4] 四氢合铝（III）酸锂

B.[Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯·四水合钴（III）

C.[Co（NH3）4（NO2）Cl]+一氯·亚硝酸根·四氨合钴（III）配阳离子

D.[Co（en）2（NO2）（Cl）]SCN 硫氰酸化一氯·硝基·二乙二氨合钴（III）

20.下列物质所属类型，判断错误的是（）

A. CuSO4·5H2O 为配合物

B. Co（NH3）6Cl3 为复盐

C. Ni（en）2Cl2 为螯合物

D. KCl.MgCl2·6H2O 为复盐

21.螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于（） A.螯合剂是多齿配体 B.螯合物

不溶于水

C.形成环状结构

D.螯合剂具有稳定的结构

22.[Ni（CO）4]、[Ni（CNS）4]2-、[Ni（CN）5]3-的空间构型分别为（）

A.正四面体正四面体三角双锥

B.平面正方形平面正方形三角双锥

C.正四面体平面正方形三角双锥

D.平面正方形正四面体三角双锥

23.K 稳与K 不稳之间的关系是（）

A.K 稳>K 不稳

B.K 稳>1/K 不稳

C.K 稳

D.K 稳=1/K 不稳 24.已知：Au3++3e Au ，

0 1.498V 。[AuCl4]-+3e Au+4Cl -，0 1.00V 则反应Au3++4Cl- [AuCl4]-的稳定常数为（）

A.3.74×10-18

B.2.1×1025

C.4.76×10-26

D.8.1×1022

25.配体中一个氯原子与两个金属离子配位形成的配合物叫（）

A.螯合物

B.多酸型配合物

C.多核配合物

D.—酸配合物

26. [Ni（CN）4]2-和[Ni（CO）4]中未成对电子数分别为（）

A.0 和2

B.2 和2

C.2 和0

D.0 和0

27.下列配合物中属于高自旋的是（）

A.[Co（NH3）6]3+

B.[Mn（CN）6]4-

C.[Fe（H2O）6]2+

D.[Fe（CN）6]4-

28.紫红色的Ti(H2O)62+吸收的可见光颜色为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.黄

B.绿

C.蓝

D.橙

29.下列配合物不具有平面四边形结构的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ni（CO）4

B. Cu(NH3)24

C. [AuCl4]-

D. [PtCl4]2-

30.下列配离子中，具有逆磁性的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. [Mn（CN）6]4-

B. [Cu（CN）4]2-

C. [Co（NH3）6]3+

D. [Fe（CN）6]4-

二填空题

1.下列各对配离子稳定性大小的对比关系是（用‖>‖或‖<‖表示）(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴ [Cu(en)2]2+ [Cu(NH3)4]2+ ⑵ [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3-

⑶ [FeF6]3- [Fe(CN)6]3- ⑷ [Co(NH3)6]2+ [Co(NH3)6]3+

2.在Zn（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cd（OH）2 和Pb（OH）2 中，能溶于氨水形成配合物的有和。

3.⑴画出PtCl2（NH3）2 的两种几何构型：；。

⑵画出PtBrCl（NH3）2 的异构体空间结构：；。

⑶画出PtBrCl（en）异构体的空间结构：；。

4.有两种组成相同的配合物，化学式均为COBr（SO4）（NH3）5，但颜色不同红色有加入AgNO3 后生成沉淀，但加入BaCl2 后并不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl2 后生成沉淀，但加入AgNO3 后并不生成沉淀。两配合物的结构式和命名：红

色；紫色。

5.四氯合铂（II）酸四氨合铂（II）的结构式。

6.命名下列配合物：(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴[Pt（NH3）（NO）（Py）（NH2OH）]Cl

⑵[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）]

⑶[Cr（NH3）6][Co（CN）6]

⑷PtCl2（OH）2（NH3）2]

7.Ni(NH3)24具有顺磁性，则它的几何构型为；Ni(CN)24几何构型为，具有磁性。(《无机化学例题与习题》吉大版)

8.已知[PtCl2 （NH3 ）2]具有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是

杂化；Zn(NH3)24的中心离子所采取的杂化轨道应是杂化。(《无机化学例题

与习题》吉大版)

9.指出下列配离子的中心离子中未成对电子数：(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴CoCl42⑵MnF64⑶Fe(H2O)62

⑷ Ni(H2O)62⑸Mn(CN)64⑹Zn(CN)24

10.写出下列配合物的化学式：

四计算题

3.已知：Zn(OH)242e Zn4OH,0 1.22V Zn2++2e=Zn ，0 0.76V 计算

Zn(OH)24的K 稳。

4.近似计算AgBr 在2.0mol·dm-3 氨水和2.0mol·dm-3Na2S2O3 溶液中的溶解度（mol·dm-3）各为多少？已知K 稳Ag(NH3) 2 1.61016，

K 稳Ag(S2O3)32 1.01014，KspAgBr=7.7×1013

基础化学李保山第二版8-氧化还原反应习题答案

8 氧化还原反应习题解答(p222-226) 1. 用氧化值法配平下列各氧化还原方程式。 （1）3Cu 2S +22HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 +3H 2SO 4 +10NO+8H 2O （2）NH 4NO 2 = N 2 + 2H 2O （3）(NH 4)Cr 2O 7 = N 2 + Cr 2O 3 +4H 2O （4）3As 2S 3 + 28HNO 3+4 H 2O = 6 H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 +28 NO （5）K 2Cr 2O 7 + 3H 2S +4 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3S + 7H 2O + K 2SO 4 （6）2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI （7）2 MnO 4－ +3 Mn 2+ +2 H 2O =5 MnO 2 +4 H + （8）4[Co(NH 3)6]2+ + O 2 +2H 2O = 4 [Co(NH 3)6]3+ + 4OH - 2. 用离子-电子法配平下列方程式。（1-11）为酸性介质，（12-14）为碱性介质 (1) Cr 2O 72－ + 3H 2O 2 + 8H + = 2 Cr 3+ + 3O 2 +7 H 2O (2) 2 MnO 4－ +5 SO 32－ +6 H + = 2Mn 2+ + 5 SO 42－ +3 H 2O (3) ClO 3－ + 6I - + 6H + = Cl - +3 I 2 + 3H 2O (4) 5NaBiO 3(s) + 2Mn 2+ +14 H + = 5Na + +5 Bi 3+ + 2 MnO 4－ +7 H 2O (5) H 2S +2 Fe 3+ = S +2Fe 2+ + 2H + (6) 3P 4(s)+20HNO 3(浓)+8 H 2O =12H 3PO 4+20NO (7) 2FeS 2+30HNO 3Fe 2(SO 4)3+30NO 2+H 2SO 4+14H 2O (8) 7PbO 2+2MnBr 2+14HNO 3 7Pb(NO 3)2+2Br 2+2HMnO 4+6H 2O (9) 28HNO 3+3As 2S 3+4H 2O 9H 2SO 4+6H 3AsO 4+28NO (10) As 2S 5+10NO 3-+10H +2H 3AsO 4+10NO 2+5S+2H 2O (11) 2Bi 3++3S 2O 32-+3H 2O Bi 2S 3+3SO 42-+6H + (12) Cl 2 + 2OH -== Cl - + ClO -+ H 2O (13) 2[Cr(OH)4]- + 3H 2O 2 + 2OH -== 2 CrO 42－ +8H 2O (14) SO 32－ + Cl 2 +2OH -==2 Cl - + SO 42－ + H 2O 3. (1)逆向进行 (2) )(0=θ /Sn n θ+24V E E 15.=++S )(=θ /Mg Mg θ-V E E 37.22-=+ )(2.370.15=-θ-θ +θV E E E 52.2=+= ∴正向进行 (3) )1.09(==θ /Br Br θ+-2 V E E )(77.0==θ /Fe e F θ-+ 2+3V E E )(32.0=0.77-1.09=-=θ-θ+θV E E E

无机化学题库(43道)

无机化学 1、下列各组配合物中,形成体的配位数相同的是 Co() Cl[ Co( en)2(N02)218.已知Ag的K.=K,(Ag(CN),])的Ke=K,则下列反应的平衡常数为:——[填空题] 正确答案：Krk 2、下列有关氧化还原反应本质的叙述,不正确的是:——[简答题] 正确答案：同种元素的原子之间不会发生电子的偏移或得失 答案解析： 3、下列关于氧化数的叙述中,不正确的是元素的氧化数只能为:——[简答题] 正确答案：+1 答案解析： 4、下列说法中错误的是:——[简答题] 正确答案：在原电池中,正极发生氧化反应,鱼极发生还原反应 答案解析： 5、利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向,正确的说法是:——[简答题] 正确答案：标准电极电势较大电对中的氧化型物质与标准电极电势较小电对中的还原型物质起反应 答案解析： 6、其他条件不变时,能使电对Mn0;n的电极电势增大的方法是:——[简答题] 正确答案：降低pH 答案解析： 7、下列电对中,有关子浓度减少时,电极电势增大的是 :——[简答题] 正确答案：C12/CI 答案解析： 8、下列原电池的符号中,书写正确的是——[简答题] 正确答案：(-)Zn |Zn2*(c ) ICU"(c2). ICu(+) 答案解析：

9、下列电对sn/sn、sn/sn、Cu/Cu、Fe/Fe、Ag/Ag的值分别是——[简答题] 正确答案：-0.136.0.3419.-0.447和0.799V,中最强的氧化剂和最强的还原剂是:g和Fe 答案解析： 10、原电池符号为(-)Zn ZnS0,(c,)fe(so,),(2),feso.(c,)(Pt(+).若加氨水于锌电极溶液中,使Zn生成Zn(N3)42,这时电池电动势将:——[简答题] 正确答案：增大 答案解析： 11、在室温下,cl+2Fe=2c1+2F2Fe2*+cu--2Fe2+2两个反应都能自发进行,由此可知3个电对的电极电势的大小为——[简答题] 正确答案：Pgayer--pfe”/fe>pcux”/Cufe” 答案解析： 12、298.k时2e=1.065v,is=0.92v,4in=.717.4.-0.16..标准状态下下列各组物质不可能共存于同一溶液中的是:——[简答题] 正确答案：S和Fe 答案解析： 13、含有时和的混合游液中心-lam,欧使被氧化为力,而的不被氧化,应选样的氧化剂为:——[简答题] 正确答案：Fe连 答案解析： 14、高锰酸钾与过量Na;s,在酸性介质中反应,其还原产物差为:——[简答题] 正确答案：M2 答案解析： 15、下列有关电极电势的描述,不正确的是:——[简答题] 正确答案：减小氧化态物质的浓度,电极电势增大,但氧化态物质的氧化能力不变 答案解析： 16、在下列化合物中,S的氧化数为+4的是:——[简答题] 正确答案：Na2S03 答案解析：

无机化学——配位反应 习题解答②

第6章习题解答② 一、是非题 1. 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数 K=K·K·K·K。（） 解：错 2. 在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质 浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)≈c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。（） 解：对 3. 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数 K=1/(K·K·K·K)。（） 解：对 4. 在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成 [Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。（） 解：对 5. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为 4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。（） 解：对 6. 已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-) 的比值为1.0?10-12。（） 解：对 二、选择题 1. 已知K([HgBr4]2-)=1.0?10-21，K([PtBr4]2-)=3.2?10-21。在[HgBr4]2-溶液和[PtBr4]2- 溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小关系是（）。 (A)只能c(Hg2+)>c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+)

无机化学习题解答第五章

第五章氧化-还原反应 无机化学习题解答（5） 思考题 1．什么是氧化数如何计算分子或离子中元素的氧化数 氧化数是某一原子真实或模拟的带电数。若某一原子并非真实得到若失去电子而带电荷，可以认为得到与之键合的电负性小于它的原子的电子或给予与之键合的电负性大于它的原子电子，然后计算出来的带电情况叫氧化数。 已知其他原子的氧化数，求某一原子的氧化数时可用代数和的方法，中性分子总带电数为零；离子总带电数为离子的电荷。 2．指出下列分子、化学式或离子中划线元素的氧化数： As2O3 KO2 NH4+ Cr2O72- Na2S2O3 Na2O2 CrO5 Na2PtCl6 N2H2 Na2S5 2．As2O3 +3，KO2 +1，NH4+ -3，Cr2O72-+3，Na2S2O3 +2，Na2O2 -1，CrO5 +10，Na2PtCl6 +4，N2H2 -1，Na2S5 -2/5， 3．举例说明下列概念的区别和联系： ⑴氧化和氧化产物⑵还原和还原产物 ⑶电极反应和原电池反应⑷电极电势和电动势 3．⑴氧化是失去电子氧化数升高，所得氧化态较高产物即为氧化产物。 ⑵还原是得到电子氧化数降低，所得氧化态较较产物即为还原产物。 ⑶在某个电极上发生的反应为电极反应，分为正极的还原反应和负极的氧化反应，总反应为原电池反应。 ⑷固体电极材料与所接触的溶液间的电势差即为该原电池的电极电势。两电极构成原电池时两电极间的电势差为该原电池的电动势。 4．指出下列反应中何者为氧化剂，它的还原产物是什么何者为还原剂，它的氧化产物是什么 ⑴2FeCl3+Cu→FeCl2+CuCl2 ⑵Cu+CuCl2+4HCl→2H2[CuCl3] ⑶Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4+H2O 4．⑴氧化剂：FeCl3，还原产物：FeCl2，还原剂：Cu，氧化产物：CuCl2。 ⑵氧化剂：CuCl2，还原产物：2H2[CuCl3]，还原剂：Cu，氧化产物：2H2[CuCl3]。 ⑶氧化剂：Cu2O，还原产物：Cu，还原剂：Cu2O，氧化产物：CuSO4。 5．离子-电子法配平氧化-还原方程式的原则是什么判断下列配平的氧化还原方程式是否正确，并把错误的予以改正。 ⑴2FeCl2+3Br2→2FeBr3+4Cl- ⑵Fe2++NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O 5．原则是：(1)根据质量守恒定律，反应前后各种元素的原子总数各自相等； (2)根据电荷平衡，反应前后各物种所带电荷总数之和相等。 ⑴6FeCl2+3Br2→2FeBr3+4FeCl3 ⑵3Fe2++NO3-+4H+→3Fe3++NO↑+2H2O 6．下列说法是否正确 ⑴电池正极所发生的反应是氧化反应； ⑵ E 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强； ⑶E 值越小则电对中还原型物质的还原能力越弱； ⑷电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 6．⑴错。电池正极所发生的反应是还原反应； ⑵错。氧化能力强弱还与该物质浓度有关；⑶错。还原能力强弱还与该物质浓度有关； ⑷错。电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越弱。 5．书写电池符号应遵循哪些规定

无机化学习题氧化还原反应配位化学基础

第10章氧化还原反应 一选择题 1.将反应K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2+H2O 完全配平后，方程式中Cl2 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1l B.2 C.3 D.4 2.下列化合物中，氧呈现+2 价氧化态的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Cl2 O5 B.Br O7 C.H Cl O2 D.F2O 3.将反应KMnO4+ HCl → Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O 配平后方程式中HCl 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.8 B.16 C.18 D.32 4.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y 的价态为+5，如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y 至较低价态，则需要用0.066 mol/L 的Na2SO3 溶液26.98ml。还原产物中Y 元素的氧化态为（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A. -2 B.-1 C.0 D.+1 5.已知电极反应ClO3-+6H+6e═Cl-839.6 kJ/ mol,则E0 ClO3-/ Cl-值为（）《无( 机化学例题与习题》吉大版) A. 1.45V B.0.73V C.2.90V D.-1.45V 6.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Cu2+ + 2e- ═ Cu B. I2 + 2e- ═ 2I- C.2H+ + 2e- ═ H2 D.Fe3+ + e- ═ Fe2+ 7.将有关离子浓度增大5 倍，E 值保持不变的电极反应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Zn2+ + 2e- ═ Zn B. MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O C. Cl2 + 2e- ═ 2Cl- D. Cr3+ + e- ═ Cr2+ 8.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2 + Cl2 ═ 2HCl B. 2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+ C. Ag+ + Cl- ═ AgCl D.2Hg2+ + Sn2+ ═ Hg22+ + Sn4+ 9.下列氧化还原电对中，E0 值最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag+/ Ag B. AgCl/ Ag C. AgBr/ Ag D. AgI/ Ag

氧化还原反应配平习题

22.以下变化过程中，0.2 molR x O 42－ 参加反响时共转移0.4 mol 电 子， R x O 4 2－ + MnO 4 －+ H +== RO 2+Mn 2+ +H 2O (1)x 的值是_____。 (2)H + 的物质的量是____mol 。 23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反响如下，试配平： ___K 2MnF 6十____SbF 5 =_____F 2十_____KSbF 6十____MnF 3 该反响的氧化剂是______ ，复原产物是 _______ 。 二、单项选择题 1.羟胺(NH 2OH)是一种复原剂，能将某些氧化剂复原，现用25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反响〔反响Fe 3+ 转变为Fe 2+〕，生成的Fe 2+ 恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO 4酸性溶液完全作用∶2KMnO 4 + 6FeSO 4 + 4H 2SO 4 == 3Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 4H 2O + 2MnO 2，那么上述反响中羟胺的氧化产物为 A ．N 2 B ．N 2O C ．NO D ．NO 2 2.在11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4的反响中，7.5 mol CuSO 4可氧化的磷的物质的量是 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol 3.在反响11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中每摩尔CuSO 4能氧化磷的物质的量是 A ．2／5mol B ．1／5mol C ．11／5mol D ．1／3mol 4.工业废气的氮氧化物〔如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示〕是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反响：NO x +NH 3→N 2+H 2O 。有关此反响，以下说法中错误的选项是 A ．N 2既是氧化产物又是复原产物 B ．当x =1时，每生成2.5molN 2，被氧化的气体有3mol C ．当x =2时，有1mol 气体被复原，转移电子4mol D ．反响通式配平表示为6NO x +4x NH 3=(3+2x )N 2+6x H 2O 5.(NH 4)2SO 4在强热条件下发生分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反响的生成物中氧化产物与复原产物物质的量之比为 A ． 1∶3 B ．3∶1 C ．3∶4 D ．4∶3 6.在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化∶ Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；HNO 2 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A ．Fe 3+ B ．MnO 4 - C ．Cl 2 D ．HNO 2 7.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1∶3，那么Cl 2与NaOH 溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产 物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是 A ． NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．N 2 9.∶ 〔1〕 〔2〕 〔3〕 〔4〕 假设要制得相同质量的氧气，反响中电子转移数目之比为 A ．3∶2∶1∶4 B ．1∶1∶1∶1 C ．2∶1∶2∶2 D ．1∶2∶1∶1 10.我国"长征2"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C 2H 8N 2)，氧化剂是N 2O 4， 然烧产物假设只有N 2、CO 2和H 2O 时，该反响中被氧化的氮和被复原的氮的物质的量之比为 A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3 11.用0.2 mol/L Na 2SO 3溶液32 mL ，复原含2×10 －3 mol X 2O 7 2－ 的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被复原成Mn 2+ )，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL ，那么元素X 在复原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为 A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3 13.在强酸性溶液中可发生如下反响∶ ，这个反响可定性地检验的存在。在反响中充当氧化剂的中的的值是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 14.FeS 2与HNO 3反响产物有Fe 3＋ 和H 2SO 4，假设反响中FeS 2与HNO 3的物质的量之比是1∶8时，那么HNO 3的复原产物是 A ． NO 2 B ． NO C ． N 2O D ． N 2O 3 15.足量的铜和含有2.4×10-3 mol 硝酸的某浓硝酸完全反响，共收集到标准状况下气体体积22.4mL 。参加反响的铜的质量是 A ．38.4×10-3g B ．44.8×10-3 g C ．48.3×10-3 g D ．57.6×10-3 g 16.24 mL 0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反响，那么Cr 在复原产物中的化合价是 A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．0 17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物〔其中氮元素为-3价〕，化学方程式如下：KCN+H 2O 2+H 2O==== R+NH 3↑那么R 为 A ．KOH B ．KHCO 3 C ．K 2CO 3 D ．KNO 3

无机化学练习题(含答案)第12章配位平衡

第12章配位平衡 12-1：在1L 6mol/L 的NH3水中加入0.01 mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol 固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳SCN [Cu（NH3）42+]=2.09×1013，K SP[Cu(OH)2]=2.2×10-20） 12-2当少量NH4SCN和少量Fe3+ 同存于溶液中达到平衡时，加入NH4F使[F- ]=[SCN-]=1mol/L-1,问此时溶液中[FeF63- ]和[Fe(SCN)3]浓度比为多少？（K稳Fe[SCN]3=2.0×103，K稳[FeF6]=1×1016） 解：5×1012 12-3：在理论上，欲使1×10-5mol的AgI溶于1cm3氨水，氨水的最低浓度应达到多少？事实上是否可能达到这种浓度？（K 稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107;Ksp(AgI)=9.3×10-17） 解：3×102mol/L，实际上不可能达到。 12-4：通过配离子稳定常数和Zn2+/ Zn 和Au+/Au 的电极电势计算出Zn(CN)42-/Zn和Au(CN)2- /Au，说明提炼金的反应：Zn + 2 Au(CN)2- = Zn(CN)42-+ 2Au在热力学上是自发的。 12-5：为什么在水溶液中Co3+(aq) 离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co(NH3)63+，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。（稳定常数：Co(NH3)62+ 1.38×105 ; Co(NH3)63+1.58×1035.标准电极电势：Co3+/Co2+1.808V,O2/H2O1.229V,O2/OH-0.401V;K b(NH3)=1.8×10-5） 12-6：欲在1L水中溶解0.10molZn(OH)2,需加入多少克固体NaOH ？（Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;[Zn(OH)42-]=4.6×1017） 解：13g 12-7：在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/L 的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀？（Ksp Al(OH)3=1.3×20-20; K稳(AlF63-)=6.9×1019） 解：1.62mol/L 12-8：测得Cu|Cu(NH3)42+ 1.00mol/L,NH31.00mol/L||H+1.00mol/L-1|H21bar, Pt的电动势为0.03V，试计算Cu(NH3)42+ 的稳定常数。 解：3.49×1012 12-9：硫代硫酸钠是银剂摄影术的定影液，其功能是溶解未经曝光分解的AgBr。试计算，1.5L1.0mol/L-1的Na2S2O3溶液最多能溶解多少克AgBr？{K稳[Ag(S2O3)23-]=2.8×1013; Ksp(AgBr)=5.0×10-13} 解：1.2×102g 12-10：定性地解释以下现象： （1）铜粉和浓氨水的混合物可用来测定空气中的含氧量。 （2）向Hg(NO3)2 滴加KI,反过来，向KI 滴加Hg(NO3)2 ,滴入一滴时，都能见

第十一章 氧化还原反应

第十一章 氧化还原反应 1. 用离子电子法配平下列反应式： （1）PbO 2 + Cl - → Pb 2+ + Cl 2 （酸性介质） （2）Br 2 → BrO 3- + Br - （酸性介质） （3）HgS + NO 3- + Cl - → HgCl 42- + NO 2 + S （酸性介质） （4）CrO 42- + HSnO 2- → HSnO 3- + CrO 2- （碱性介质） （5）CuS + CN - + OH - → Cu(CN)43- + NCO- + S （碱性介质） 解：用离子电子法配平： （1）PbO 2 + Cl - → Pb 2+ + Cl 2 （酸性介质） PbO 2 + 4H + + 2e - = Pb 2+ + 2H 2O （还原） +）2Cl - = Cl 2 + 2e - （氧化） PbO 2 + 2Cl + 4H = Pb + Cl 2 +2H 2O （2）Br 2 → BrO 3- + Br - （酸性介质） ×5）2 1Br 2 + e - = Br - （还原） +）×1）2 Br 2 + 3 H 2O = BrO 3- + 5Br - + 6H + （氧化） 3Br 2 + 3H 2O = BrO 3- + 5Br - + 6H + （3）HgS + NO 3- + Cl - → HgCl 42- + NO 2↑+ S （酸性介质） ×2）NO 3- + 2H + + e - = NO 2 + H 2O （还原） +） HgS + 4Cl - = HgCl 42- + S + 2e - （氧化） HgS + 2NO 3 + 4Cl + 4H = HgCl 4 + 2NO 2↑+ S +2H 2O （4）CrO 42- + HSnO 2- → HSnO 3- + CrO 2- （碱性介质） ×2）CrO 42- + 2H 2O + 3e - = CrO 2- + 4OH - （还原） +）×3）HSnO 2- + 2OH - = HSnO 3- + H 2O + 2e - （氧化） 2CrO 4 + 3HSnO 2 + 4H 2O + 6OH = 3HSnO 3- + 2CrO 2- + 8OH - + 3H 2O 整理：2CrO 42- + 3HSnO 2- + H 2O = 3HSnO 3- + 2CrO 2- + 2OH - （5）CuS + CN - + OH - → Cu(CN)43- + NCO - + S （碱性介质） ×2）CuS + 4CN - + e - = Cu(CN)43- + S 2- （氧化） +） CN - + 2OH - = NCO - + H 2O + 2e - （还原） 2CuS + 9CN - + 2OH - = 2Cu(CN)43- + NCO - + H 2O +2S 2- 2. 用离子电子法配平下列电极反应： （1）MnO 4- → MnO 2 （碱性介质） （2）CrO 42- →Cr(OH)3 （碱性介质） （3）H 2O 2 → H 2O （碱性介质） （4）H 3AsO 4 → H 3AsO 3 （酸性介质） （5）O 2 → H 2O 2(aq) （酸性介质） 答：配平过程略。 （1）MnO 4- → MnO 2 （碱性介质）

配位化学题库

一、单选题 1、近代配位化学的奠基人是（d）。 (A)阿仑尼乌斯(B) 路易斯(C)鲍林(D)维尔纳 2、下列配合物中，具有平面四边形构型的是（c）。 (A)[Zn(CN)4]2-(B)Ni(CO)4 (C)[Ni(CN)4]2-(D) [ZnCl4]2- 3、已知M 为配合物的中心原子，A、B和C为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，不存在几何异构体的是（c）。 (A) MA4B2 (B) MA2BC（平面四边形） (C)MA2BC（四面体）(D) MA2B2C2 4、下列配离子中可能产生Jahn-Teller效应的有（d）。 (A)[Fe(CN)6]4-(B)[CoF6]3-(C)[CrCl6]3-(D) [FeF6]3- 5、在下列配合物或配离子中，没有形成反馈π键的是（c）。 (A)[Co(CN)6]4-(B) [Ru(NH3)5(N2)]2+ (C)FeF63 (D) K[PtCl3(C2H4)] 6、对于[Co(CN)6]3-配离子，下列论述正确的是（）。 (A)[Co(CN)6]3-是高自旋(B) CN-为弱场配体 (C)[Co(CN)6]3-是反磁性的(D)以上说法均不正确 7、根据晶体场理论判断下列配离子中具有取代活性的是（）。 (A)[Fe(CN)6]4-(B) [FeF6]3-(C)[Cr(CN)6]3+(D)[Ni(H2O)6]2+ 8、反位效应最大的卤素离子为（）。 (A)F-(B)Cl-(C) Br-(D) I- 9、关于CO和N2的表述正确的是（）。 ① N2 和CO 为等电子体 ② N2和CO均可以作为配体 ③ N2的σ 给予能力比CO弱 ④ N2的π接受能力比CO强 (A)①③④(B) ①④(C)①②③(D)①②③④ 10、关于CO中毒机制，正确的表述是（）。 (A)引起呼吸道感染 (B)与细胞色素C 不可逆配位，导致生物氧化系统损伤 (C)与O2反应生成CO2，导致氧的供应不足 (D)争夺血红蛋白中氧的结合位置，破坏体内氧的运输系统 11，分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（） A.Na2SO4 B.AlCl3C．[Co(NH3)6]Cl3 D．KCN 12，下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是（） A．F-B．Cl-C．Br-D．I-13，下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO32-离子作为螯合剂的是( ) A．[Co(NH3)5CO3]+B．[Co(NH3)3CO3]+ C．[Pt(en)CO3] D．[Pt(en)(NH3)CO3] 14、已知M 为配合物的中心原子，A、B、C 为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，只有两种几何异构体的是（）。 A．MA5B B．MA2BC（平面正方形）

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第13章 配位化学原理

配位化学基础 1.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3 放出，写出它的配位化学式。 解[Pt(NH3)2Cl4] 2.下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？ （1）CuSO4·5H2O （2）K2PtCl6 （3）Co(NH3)6Cl3（4）Ni(en)2Cl2 （5）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O （6）Cu（NH2CH2COO）2 （7）Cu（OOCCH3）2（8）KCl·MgCl2·6H2O 解配合物：K2PtCl6, Co(NH3)6Cl3, CuSO4·5H2O 螯合物：Ni(en)2Cl2, Cu(NH2CH2COO)2 复盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KCl·MgCl2·6H2O 简单盐：Cu(OOCH3)2 3.命名下列各配合物和配离子： （1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4] （3）[Co（en）3]Cl3（4）[Co（H2O）4Cl2]Cl （5）[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O （6）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH） （7）Co（NO2）6]3-（8）[Co（NH3）4（NO2）C]+ （9）[Cr（Py）2（H2O）Cl3] （10）[Ni（NH3）2（C2O4）] 解（1）六氯合锑（III）酸铵 （2）四氢合铝（III）酸锂 （3）三氯化三（乙二胺）合钴（III） （4）氯化二氯·四水合钴（III） （5）二水合溴化二溴·四水合钴（III） （6）羟·水·草酸根·乙二胺合铬（III） （7）六硝基合钴（III）配阴离子 （8）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子 （9）三氯·水·二吡啶合铬（III） （10）二氨·草酸根合镍（II）

无机化学第九章 配位化合物习题答案

第九章配位化合物习题答案 1．命名下列配合物，并指出中心离子的配位数和配体的配位原子。 (1) [Co(NH3)6]C12(2) [Co Cl (NH3)5]C12 (3) [Pd (SCN)2(PPh3)2] (4) [Pd (NCS)2(PPh3)2] (5) Na3[Ag(S2O3)2] (6) [Ni(C2O4) (NH3)2] 答： 配合物名称 （1）二氯化六氨合钴(II) （2）二氯化一氯·五氨合钴(III) （3）二硫氰酸根·二* (三苯基磷)合钯(II) （4）二异硫氰酸根·二(三苯基磷)合钯(II) （5）二（硫代硫酸根）合银(I)配离子 （6）二氯化四氨·二水合镍(II) * 为区别配体数目与配体名称，有时用““二（相当于di-）”字，说成“二硫氰酸根·双(三苯基磷)合钯(II)”。 2．写出下列配合物的化学式： (1) 三硝基·三氨合钴(III) (2) 氯化二氯·三氨·一水合钴(III) (3) 二氯·二羟基·二氨合铂(IV) (4) 六氯合铂(IV)酸钾 答： 配合物化学式 （1）[Co(NO2)3 (NH3)3] （2）[Co Cl2 (NH3)3(H2O)]C1 （3）[Pt Cl2 (OH)2 (NH3)2] （4）K2[PtCl6] 9．在[Zn (N H3)4]SO4溶液中，存在下列平衡：[Zn (N H3)4]2+? Zn 2+ + 4NH3 分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向。 （1）稀H2SO4溶液；（2）NH3· H2O；（3）Na2S溶液；（4）KCN溶液；（5）

CuSO 4溶液 答：（1）右；（2）左；（3）右；（4）右；（5）右 10．在含有2.5?10-3 mol·L -1 AgNO 3和0.41 mol·L -1 NaCI 溶液里，如果不使AgCl 沉淀生成，溶液中最少应加入CN - 浓度为多少? 已知[Ag(CN)2]- K s (β2) = 1.26 ?1021 ，AgCl K sp = 1.56 ?10-10 解：首先考虑沉淀溶解平衡 Ag + + Cl - = AgCl(s) 根据溶度积规则，有 [Ag +] [ Cl -]= K sp 如果不使AgCl 沉淀生成，应满足 [Ag +]< K sp / [ Cl -]=1.56 ?10-10/0.41=3.80?10-10 (mol/L) 然后考虑配位平衡 Ag + + 2CN - = Ag(CN)2- 初始浓度 2.5?10-3 a 0 平衡浓度 3.80?10-10 a – 2?(2.5?10-3–3.80?10-10) 2.5?10-3–3.80?10-10 ≈ a –5.0?10-3 ≈ 2.5?10-3 根据配位平衡原理，有 s 2 2K ] CN ][Ag [] )CN (Ag [=- + - 为使[Ag +]< 3.80?10 -10 mol/L ，应满足 s 2K ]Ag [])CN (Ag []CN [+ - - > 将平衡浓度代入，得 3 21 10 3 10 0.510 26.110 80.310 5.2a ---?+????> =7.2?10-7+5.0?10-3 ≈ 5.0?10-3 （mol·L -1） 答：溶液中最少应加入CN - 浓度为5.0?10-3 mol·L -1。 11．已知[Ag(NH 3)2]+ K s (β2) = 1.6 ?107 ，AgI K sp = 1.5 ?10-16 。请计算AgI 在2.0 mol·L -1氨水中的溶解度。 解：设AgI 在2.0 mol·L -1氨水中的溶解度为S AgI(s) + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+ + I - 平衡浓度 2 – 2S S S 根据多重平衡规则，有

配位化学习题答案

配位化学习题答案 配位化学是无机化学中的一个重要分支，它研究的是配合物的合成、结构和性质。在学习配位化学的过程中，学生常常会遇到一些难题，需要进行深入的思 考和探索。本文将针对一些典型的配位化学学习题进行解答和讨论，希望能够 帮助读者更好地理解和掌握这一领域的知识。 1. 题目：给出一个配合物的化学式，要求判断其属于哪种配位数。 解答：判断一个配合物的配位数，需要根据中心金属离子周围配体的数目来确定。常见的配位数有2、4、6等。例如，对于化学式[Co(NH3)6]Cl3，其中的 Co离子周围有6个NH3配体，因此配位数为6。而对于化学式[Fe(CN)6]3-， 其中的Fe离子周围有6个CN配体，配位数同样为6。 2. 题目：给出一个配合物的化学式，要求判断其中的配体是何种配体。 解答：判断一个配合物中的配体种类，需要根据配体的化学式和结构来确定。 常见的配体有水分子（H2O）、氨分子（NH3）、氰根离子（CN-）等。例如， 对于化学式[Co(NH3)6]Cl3，其中的配体是氨分子。而对于化学式[K4[Fe(CN)6]]，其中的配体是氰根离子。 3. 题目：给出一个配合物的化学式，要求判断其中的配体是否具有配位异构体。解答：配位异构体是指在同一配合物中，配体的排列方式不同所形成的异构体。判断一个配合物是否具有配位异构体，需要分析配体的排列方式和配位数。例如，对于化学式[Co(NH3)5Cl]Cl2，其中的配体氨分子和氯离子可以有不同的排 列方式，形成配位异构体。而对于化学式[Co(NH3)6]Cl3，其中的配体氨分子的 排列方式只有一种，因此不具有配位异构体。 4. 题目：给出一个配合物的化学式，要求判断其中的配体是否具有手性。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案 以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。 一、配平下列方程式 1.NH3 + O2 → NO + H2O 加热、加压、催化剂 2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀） 4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 5.H2S + SO2 → S↓

6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O 7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O 8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑ 9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O 10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 + H2O 11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl 以上是配平练题及答案。 注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平 1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P + 2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)3 2、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O 3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O 4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S 5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O 缺项配平 1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O 2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O

无机化学 第12章 配位化学基础习题及全解答

第12章 配位化学基础 1 M 为中心原子，a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是 （A ） （A ） Ma 2bd （平面四方）（B ） Ma 3b （C ） Ma 2bd （四面体）（D ） Ma 2b （平面三角形） 2 在下列配合物中，其中分裂能最大的是 （A ） （A ） Rh(NH 3)36+ （B ）Ni(NH 3) 36+ （C ） Co(NH 3)36+ （D ） Fe(NH 3)36+ 3 在八面体强场中，晶体场稳定化能最大的中心离子d 电子数为 （B ） （A ） 9 , （B ） 6 , （C ）5 , （D ）3 4 化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是 溴化二氯•四氨合钴（III ） ； 化合物[Cr(NH 3)(CN)(en)2]SO 4的名称是 硫酸氰•氨•二乙二胺合铬（III ）。 5 四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式是 NH 4[Cr （SCN ）4（NH 3）2] ； 二氯·草酸根·乙二胺合铁（Ⅲ）离子的化学式是[Fe Cl 2（C 2O 4）en]- 4 。 6. 下列物质的有什么几何异构体，画出几何图形 （1）[Co(NH 3)4Cl 2]+ （2）[Co(NO 2)3(NH 3)3] 答：（1）顺、反异构（图略），（2）经式、面式异构（图略）。 7.根据磁矩，判断下列配合物中心离子的杂化方式，几何构型，并指出它们属于何类配合物（内/外轨型。 （1）[Cd (NH 3)4]2+ μm =0 ； （2）[Ni(CN)4]2－ μm =0 ； （3）[Co(NH 3)6]3+ μm =0 ； （4）[FeF 6]3－ μm =5.9μB ； 答：

无机化学——配位反应习题解答①

无机化学——配位反应习题解答① 第6章习题解答① 一、是非题 1. 所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电 势不变。（） 解：错 2. 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。（） 解：对 3. 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金 属难溶盐的溶解度增大。（） 解：对 4. 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。（） 解：错 5. 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（） 解：错 6. 所有配合物在水中都有较大的溶解度。（） 解：错 7. 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再 加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（） 解：对 8. AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（） 解：对 9. 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl

沉淀。只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。（） 解：错 10. 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。（） 解：对 11. 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血 红色。（） 解：错 12. 已知K([HgCl4]2-)=1.17?1015，K([HgI4]2-)=1.48?10-30。 则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。（） 解：对 13. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一 定变小。（） 解：错 14. 已知K([CuBr2]-)=7.8?105，K([CuI2]-)=1.4?10-9。 则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。（） 解：对 15. 已知[Ag(S2O3)2]3-和[AgCl2]-的lg K12分别为13.46和5.04。 则在标准状态下反应[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-[AgCl2]-+2S2O32-将从右向左进行。（） 解：对 16. 已知Co3++e-Co2+E=1.84V [Co(NH3)6]3++e-[Co(NH3)6]2+E=0.10V 则K([Co(NH3)6]3+)