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辽宁省盘锦市高级中学2020┄2021学年高二12月月考化学试题Word版含解析

辽宁省盘锦市高级中学2020┄2021学年高二12月月考

化学试题

可能用到的原子量：Cl-35.5 N-14 Na-23 Ca-40 S-32 K-39 Cu-64 P-31 Br-80 O-16

I卷（50分）

—、选择题（1-19题，每小题2分；20-23题，每小题3分。每题均为单选）

1、某有机化合物的结构简式为：

此有机化合物属于（）

①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥甲⑦不饱和有机物

A．①②③④ B．②④⑤ C．②④⑦ D．①③④

2、下列说法不正确的是（）

A．C126和C146互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．和CH2OH互为同系物

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH3CH2COOH 互为同分异构体

3、下列分子只表示一种物质的是（）

A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10

4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

5、由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是（）

A．能使溴水褪色 B．与HCl在一定条件下加成得到两种产物

C．最多有7个原子在同一平面上 D．丙烯发生聚合反应的产物为n

6、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）2CHCH2CH3

7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：（）

A．己知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）；△H=a kJ· mol-1 2C（s）+O2（g）＝2CO （g）；△H=b kJ· mol-1，则a>b

B．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝—483．6 kJ· mol-1，则标况下1mol 氢气完全燃烧放出241．8 kJ的热量

C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝—57.3 kJ· mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ

D．已知P （白磷，s） =p （红磷，s）△H <0，则白磷比红磷稳定

8、 A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A．3 ：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3

9、 2021年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（）

A．a为电池的负极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价降低

D．放电时，溶液中SO42-从b向a迁移

10、下列实验操作方法正确的是（）

A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气

B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸

C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量NaOH溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色为甲苯，不褪色的为苯。

D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定

11、恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）。一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法不正确的是（）

A．物质A、B的转化率之比—定是1：2

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1

C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．当A和B的物质的量之比为1：2时，证明该反应达到平衡状态

12、某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol

Cl 2完全取代，则此气态烃可能是（）

A ．CH≡CH

B ．CH 2=CH 2

C ．CH 3- C≡CH

D ．CH 2=C （CH 3）2 13、25℃时，把0.2mol·L -1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是（）

A ．溶液中OH -的物质的量浓度

B ．溶液的导电能力

C ．溶液中的33()()

c CH COO c CH COOH D ．CH 3COOH 的电离程度 14、化合物丙由如下反应得到：C 4H 10O

C 4H 8C 4H 8Br 2（丙）。丙的结

构简式不可能是（）

A ．CH 3CH 2CHBrCH 2Br

B ．CH 3

CH （CH 2Br ）2

C ．CH 3CHBrCHBrCH 3

D ．（CH 3）2CBrCH 2Br

15、现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是（）

A ．N 2（g ）+3H 2（g ）

2NH 3（g ）；△H 1<0 B ．2SO 3（g ）2SO 2（g ）+O 2（g ）；△H 2＞0

C ．4NH 3（g ）+5O 2（g ）

4NO+6H 2O （g ）；△H 3<0 D ．H 2（g ）+ CO （g ）C （s ）+H 2O （g ）；△H 4＞0

l6、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）

①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看高锰酸钾酸性溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚。

②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。

③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。

④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚。

A．①④ B．③④ C．①③④ D．全部

17、将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H 2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol·L-1，c（HI）=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．.12 B．16 C．20 D．25

18、2021年北京奥运会对运动员是否服用兴奋剂采取了更加严格的检测方法．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）

A．遇到FeCl3溶液发生显色反应，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明该物质的结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4 mol、6 mol D．1mol该物质分别与NaOH溶液和Na2CO3溶液反应时，消耗量相同

19、下列说法错误的是（）

①相同质量的CH4和C2H6完全燃烧时，C2H6消耗O2的量多

②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色。

③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。

④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度。

⑤乙二醇和乙醇互为同系物。

A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

20、下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图甲表示反应：4CO （g） +2NO 2（g）N2（g） +4CO2（g）△H1<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1K2

B．图乙表示压强对可逆反应2A（g） +2B （g）3C （g） +D （g）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2（g）N 2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则无法判断该反应是吸热还是放热

21、下列说法正确的是（）

A．常温下，将pH=3的酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱

酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag浓度大小关系：①>④>②>③

22、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol

23、25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH HClO H2CO3

K（CH3COOH）=1.8×10-5K（HClO）=3.0×10-8K（H2CO3）a1=4.4×10-7

K（H2CO3）a2=4.7×2021┄2022

常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量的变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A．在两个浓度相同的CH3COONa和NaClO的溶液中，存在如下等量关系：c （CH3COO-）+c（OH-）=c（ClO-）+c（OH-）

B．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

C．图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-

+CO2+H2O=2HClO+CO32-

第II卷（50分）

二、填空题

24、按要求填空（8分）

（1）该有机物名称是_______________。

（2）苯酚与饱和溴水反应方程式为_______________；反应类型_________________。（3）立方烷（）的二氯代物的同分异构体的数目是_________________。（4）采用_________（填分离方法）提纯粗苯甲酸

（5）有机物C5H12O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，该有机物的结构简式为______。

25、（6分）写出由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇（）时的各步反应方程式。

________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ 26、（12分）溴苯是—种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯

密度/g·㎝-30.88 3.10 1.50 *

沸点/℃8059156

水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，发生的化学反应方程式为____________________。该反应属于

_______反应（填反应类型）

（2）装置d中的倒置漏斗的作用是__________________；

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__________________；第二次水洗的目的是________________________。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（5）若最终得到溴苯2 mL，则溴苯的产率为_________________。

27、（14分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下。2P（s） + 3Cl2（g） = 2PCl3（g）△H=—612kJ/mol

2P（s） + 5Cl2（g） = 2PCl5（g）△H=—798kJ/mol

气态PCl3和Cl2生成气态 PCl5的热化学方程式为_________________________。

（2）可逆反应PCl 5（g） PCl3（g）+ Cl2（g），在恒温、恒容的密闭体系中进行：①在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________（填选项序号）图中V正、K、n、P总分别表示反应速率、平衡常数、物质的量和总压强

②当达到平衡状态后，继续加入PCl5，平衡______向移动，反应物的转化率_________。（3）亚磷酸（H3PO3）与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：

阴极的电极反应式为__________；

产品室中反应的离子方程式为____________________________。

（4）一定温度，Ksp=6.0×10-29，Ksp=6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ____________mol/L。

28、（10分） A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性

③浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E。回答下列问题：

（1）C是________；

（2）用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）

_________。

a．

()

c H

c OH

b．n（OH-） c（H+）·c（OH-） d．

)

(

)

(

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质置相同，则下列说法正确的是（填写序号）_______

A．开始反应时的速率A>E B．E溶液里有镁粉剰余

C．反应所需要的时间E>A D．参加反应的镁粉物质的量A=E

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如下图中曲线_____________（填写序号）。

（5）若室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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参考答案

I卷（50分）

—、选择题（1-19题，每小题2分；20-23题，每小题3分。每题均为单选）

1、C

2、C

【解析】A．C126和C146都是碳元素的原子，互为同位素，故A正确；B．金刚石和石墨都

是碳元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C．和CH2OH的结构不相似，不互为同系物，故C错误；D．CH3COOCH2CH3和CH3CH3CH2COOH 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选C。

3、B

4、B

【解析】水的电离平衡为：H2O?H++OH-，①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl-，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤S2-，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥OH-，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；⑦NO3-，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；故选B。

5、D

6、B

【解析】A．（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A错误；B．（CH3CH2）2CHCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故B正确；C．（CH3）

2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D错误；故选B。

7、C

8、D

【解析】设生成氢气a mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，

故A、B、C三种分子里羟基数目之比为2

：

=2：1：3，故选D。

9、B

10、C

【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．粗苯甲酸的提纯，可用重结晶的方法分离，故B错误；C．甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；D．向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液并加入AgNO3溶液，上层清夜中的氢氧化钠和硝酸银反应，生成氢氧化银白色沉淀，该沉淀会分解生成黑色的氧化银，不可观察到有淡黄色沉淀生成，故D错误；故选C。

11、D

12、C

【解析】烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加

成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH 原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C 键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3，故选C。

13、B

14、B

【解析】C4H8属于烯烃的可能的同分异构体，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）2。A．若乙为CH2═CH2CH2CH3，与溴发生加成反应生成

CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B．C4H8为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，故B错误；C．若乙为CH3CH═CHCH3，与溴发生加成反应生成

CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D．若乙为CH2═C（CH3）2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正确；故选B。

15、B

l6、A

17、A

【解析】平衡时c（NH3）=4mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1．最后平衡状态HI的浓度为4mol?L-1-2×0.5mol?L-

1=3mol/L，所以反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-

1=12mol2?L-2，故选A。

18、D

19、D

【解析】①甲烷的含氢量比乙烷高，相同质量的CH4和C2H6完全燃烧时，甲烷消耗O2的量多，故错误；②苯与甲苯为同系物，甲苯可与高锰酸钾发生氧化还原反应，但苯性质稳定，与酸性KMnO4溶液不反应，故错误；③同系物在水中的溶解性不相同，多碳醇溶解性很差，低碳醇易溶于水，故错误；④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度也小于水的密度，故错误；⑤同系物必须具有相似结构，

乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不同，一定不属于同系物，故错误；故选D。

20、D

21、C

【解析】A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于

原来的

，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；B、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的

二级电离，不完全电离，即HA-为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；C、若酸被完全中和，则为氯化钠和醋酸钠的混合溶液，醋酸钠水解，溶液显碱性，因此溶液显中性时，醋酸为完全反应，故C正确；D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp （AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c （Cl-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③，故D错误；故选C。

22、B

23、C

稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH 小于较强酸，酸性CH 3COOH ＞HClO ，所以a 所在曲线表示CH 3COOH ，b 所在曲线表示HClO ，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a 、b 两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a 点酸的浓度小于b 点酸的浓度，故B

错误；C ．在()()()c P c HP c OH --．的分子、分母上同时乘以c （H +）可得：()w

K HP K ，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a 、c 的温度相同，则该比值相等，故C 正确；

D ．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO -+CO 2+H 2O═HClO+HCO 3-，故D 错误；故选C 。

第II 卷（50分）

二、填空题

24、

（1）2-甲基丁烷；（2）；取代反应；

（3）3；（4）重结晶；（5）（CH3）3CCH2OH；

【解析】（1）根据烷烃的命名方法，的名称为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；

（2）苯酚与饱和溴水反应方程式为；反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；

（3）立方烷的二氯代物的同分异构体有，共3种，故答案为：3；

（4）提纯粗苯甲酸可以采用重结晶的方法，故答案为：重结晶；

（5）根据有机物C5H12O的红外光谱，该有机物中含有羟基，根据核磁共振氢谱可知，该有机物中含有3种氢原子，因此结构简式为（CH3）3CCH2OH，故答案为：（CH3）

3CCH2OH。

25、（1）CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaCl+H2O；

（2）CH 2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3；

（3） CH2BrCHBrCH3+2NaOH CH2（OH）CH（OH）CH3+2NaBr

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。三、教学建议 1．增强质量意识

辽宁省盘锦市高级中学2016-2017学年高二上学期期末考试英语试题(无答案).doc

第二部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题；每小题2分，满分30分）从A、B、C、D中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A We offer five kinds of courses. Each course has been designed to help students according to their needs. Course 1: General English General English is designed to develop students’ basic communication skills in speaking and pronunciation, reading, listening, writing, grammar and vocabulary. Tuesday to Friday: 9:00 am to 11:00 am, $ 288 per week. Course 2: Academic English Academic English is for students who want to take the IELTS exam or for those who need to use English in a professional area. Monday to Friday: 4:00 pm to 5:00 pm, $ 320 per week. Course 3: High School ESL Why not make the most of your time studying in Australia with the help from TIES? We have High School ESL classes each week specifically designed for international students. Tuesday to Friday: 8:00 am to 11:00 am, $ 25 per hour. Course 4: Night Classes Do you want to improve your English and get the best possible results in your GRE test? We have two night classes each week designed to meet your needs. Tuesday and Thursday evenings: 8:30 pm to 10:30 pm, $ 60 per day. Course 5: One on One If you are interested in some One on One lessons with TIES teachers, we can design a course to meet your needs. One on One lessons can improve your English language skills more quickly and help students who want to take TOEFL. Tuesday to Friday: 2:00 pm to 5:00 pm, $ 80 per hour.

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。二、试卷分析选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第12题和第14题命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第17题命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。第20题

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

辽宁省示范校北票市尹湛纳希高级中学高中政治人教版必修四导学案：10.2创新引领发展的第一动力版(最新

温馨提示理论创新是社会发展和变革的先导，而不是起决定作用。议题：发挥创新作用，跨入“高铁时代” 学习目标：第十课创新意识与社会进步创新引领发展的第一动力导学案使得人类思维的能力和水平不断提高。 2.人类文化的发展是通过实现的。 3.创新是引领发展的。我们必须把发展基点放在创新上。请思考：文化引领时代风气之先，是最需要创新的领域，文化创作生产是在精神领域搞创造， 1.识记创新在民族和社会进步中的巨大作用。 2.理解创新与社会进步的关系。 3.列举实例，运用相关原理，说明创新推动了社会的发展与进步。学习重点: 识记创新在民族和社会进步中的巨大作用。学习难点: 理解创新与社会进步的关系。【课前预习自主探究】预习任务：一、创新推动社会生产力的发展 1.科学技术的每一进步都是通过实现的。试判断：创新就是科技创新。( ) 提示错误。创新包括理论创新、制度创新、科技创新、文化创新及其他创新。 2.具体表现 (1)更新了人们的，促进了生产技术的进步。 (2)提高了的素质。 (3)开辟了更广阔的。 (4)推动了社会生产力的发展。二、创新推动生产关系和社会制度的变革 1.地位实践基础上的是社会发展和变革的先导。 2.作用通过理论创新推动创新、创新、创新以及其他各方面的创新。三、创新推动人类思维和文化的发展 1.人的实践方式决定人类的变化。实践基础上的理论创新和理论指导下的实践创新，也最需要创新精神。这体现了创新具有什么作用？提示文化创新可以促进民族文化的繁荣，是一个民族的文化永葆生命力和富有凝聚力的重要保证。【课堂活动】探究点一创新推动社会生产力的发展、生产关系和社会制度的变革中国高速铁路建设规划按“八横八纵”铺网构架，打造东西南北互通的高速铁路网，完工后的每条八横八纵高铁网将覆盖广袤的国土面积。预计到 2020 年，中国 200 千米及以上时速的高速铁路建设里程将超过 2.5 万千米，届时真正的高铁时代将来临。随着“高铁时代”的来临，一场商业格局的变革也随之而来，各地以全新的面貌灵活机动地应对高速发展的“高铁时代”。 (1)请运用创新的作用的知识，说明我们如何应对高速发展的“高铁时代”。 (2)你知道中国高速铁路建设规划的“八横八纵”吗？答案(1)①创新推动社会生产力的发展。我们要抓住高铁发展带来的机遇，增强创新意识，推陈出新，引进高新人才，运用新技术，促进社会生产力的发展。②创新推动社会生产关系和社会制度的变革。依据“高铁时代”发展的客观要求，适时调整与此不相适应的生产关系和社会制度的部分和环节。③创新推动人类文化和思维方式的发展。在实践中变革思维方式，运用高铁发展带来的便利条件，调整产业结构，促进经济的发展。 (2)①八横是绥满通道，京兰通道，青银通道，陆桥通道，沿江通道，沪昆通道，厦渝通道，广昆通道。 ②八纵是沿海通道，京沪通道，京港(台)通道，京哈～京港澳通道，呼南通道，京昆通道，包(银)海通道，兰(西)广通道。 1．科学的本质就是创新 (1)科学的批判思维和批判精神不接受任何未经实践检验的理论，也不承认有绝对完成了的科

辽宁省盘锦市高级中学高二数学下学期期末考试试题理

2017-2018学年度高二期末考试试题（理科数学）考试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,满分60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求. 1.已知集合，，则（） A. (1,1]- B. C. D. 2.抛物线的准线方程为（） A. 116y =- B.116 y = C. 1y = D. 1y =- 3．设p 、q 是两个命题，若()p q ?∨是真命题，那么（） A ．p 是真命题且q 是假命题B ．p 是真命题且q 是真命题 C ．p 是假命题且q 是真命题 D ．p 是假命题且q 是假命题 4．已知(3),1 ()log ,1 a a x a x f x x x --

7.将7个座位连成一排，安排4个人就座，恰有两个空位相邻的不同坐法有（） A. 240 B. 480 C. 720 D. 960 8．高三某班有60名学生（其中女生有20名），三好学生占 6 1 ，而且三好学生中女生占一半，现在从该班任选一名学生参加座谈会，则在已知没有选上女生的条件下，选上的是三好学生的概率是（）（A ） 61 （B ）81 （C ）101 （D ）12 1 9．已知命题：①函数2(11)x y x =-≤≤的值域是1 [,2]2 ； ②为了得到函数sin(2)3 y x π =-的图象，只需把函数sin 2y x =图象上的所有点向右平移 3 π个单位长度； ③当0n =或1n =时，幂函数n y x =的图象都是一条直线； ④已知函数2|log |,02()1 2,22 x x f x x x <≤?? =?-+>??，若,,a b c 互不相等，且()()()f a f b f c ==，则abc 的取值范围是(2,4). 其中正确的命题个数为（） A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 10．函数sin sin()3 y x x π =+的图象沿轴向右平移个单位后，得到为偶函数，则的最小值为（） A. 12π B. 6πC. 3πD. 2 π 11.已知锐角ABC ?中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，若()2 b a a c =+，则 () 2sin sin A B A -的取值范围是（） A. 20, 2? ? ? B. 132? ?? C. 12,22?? ? ??? D. 3? ?? 12.设定义在(0,)+∞上的函数()f x 满足11 '()()ln ,()xf x f x x x f e e -==，则()f x （） A. 有极大值，无极小值 B. 有极小值，无极大值 C. 既有极大值，也有极小值 D.既无极大值，也无极小值

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

辽宁高考状元名单公布,辽宁文理科状元是谁多少分.doc

2019年辽宁高考状元名单公布,辽宁文理科状元是谁多少分辽宁高考状元名单公布,辽宁文理科状元是谁多少分更新：2018-12-18 13:54:01 2019年辽宁高考状元名单公布,辽宁文理科状元是谁多少分高考不是唯一的出路，但对于大多数普通家庭来说是最好的出路。很多普通职工家庭辛辛苦苦将孩子养大供其读书，就是为了有朝一日能金榜题名。当然也有的小康富裕之家，可能高考只是一个“试练场”，他们没有考上好的大学，依然有所家业继承。但是，不管怎么说高考终究是当下教育必经之路。本文小编将带你一起来了解关于辽宁高考状元的相关知识，说到高考状元，大家都会为他竖着大拇指，天之骄子往后的前途不可限量，不管怎么样小编在此恭喜他们摘得高考状元的桂冠！截至本文发稿时2019年辽宁高考文理科状元名单暂无公布，所以小编暂先整理了2018年辽宁高考状元信息，2019年辽宁高考状元名单稍后我们及时公布。一、2018年辽宁高考状元相关信息 2018年高考:理科711分荣获理科省第一名文科658分，文科全省第二名! 喀左一中孙佳琦， 2018高考以711分勇夺2018年高考辽宁省理科状元，

喀左一中至少有六名考生将被北大清华录取！二、最新辽宁高中人气排名排名学校名称人气所在市类型1大连市第二十四中学3536大连市省级示范高中2大石桥市第一高级中学3448营口市省级示范高中3本溪市高级中学2617本溪市省级示范高中4辽宁省朝阳市第二高级中学2408朝阳市省级示范高中5东北育才学校2084沈阳市省级示范高中6本溪市第一中学1907本溪市省级示范高中7渤海大学附属高级中学1824锦州市省级示范高中8兴城市高级中学1783葫芦岛市省级示范高中9黑山县第一高级中学1762锦州市省级示范高中10开原市高级中学1687铁岭市省级示范高中11辽宁省实验中学1686沈阳市省级示范高中12辽阳市第一高级中学1602辽阳市省级示范高中13大连市第二十三中学1525大连市省级示范高中14锦州市锦州中学1498锦州市省级示范高中15大连理工大学附属高级中学1482大连市省级示范高中16大连育明高级中学1375大连市省级示范高中17盘山县高级中学1364盘锦市省级示范高中18沈阳市青松中学1361沈阳市省级示范高中19鞍山市第一中学1324鞍山市省级示范高中20铁岭市高级中学1320铁岭市省级示范高中21新民市高级中学1311沈阳市省级示范高中22灯塔市第一高级中学1305辽阳市省级示范高中23凤城市第一中学1301丹东市省级示范高中24海城市高级中学1294鞍山市省级示范高中25金州区高级中学1294大连市省级示范高中26盖州市第一高级中学1286营口市省级示范高中27营口市开发区第一高级中学1268营口市省级示范高中28建平县实验中学1266朝阳市省级示范高中29沈阳市翔宇中学1266沈阳市省级示范高中30康平县高级中学1265沈阳市省级示范高中31沈阳市第一二零中学1264沈阳市省级示范高中32沈阳市第三十一中学1260

2017-2018学年辽宁省盘锦市高级中学高一下学期期末考试语文试卷

2017-2018学年辽宁省盘锦市高级中学高一下学期期末考试语文试卷第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（每小题3分，共9分）阅读下面的文字，完成1-3题。戏曲是中华文化的瑰宝，这一点即便不是戏迷的朋友也知道。生旦净末丑，手眼身法步，丝竹管弦鼓，唱念做打舞……中国戏曲与希腊悲喜剧、印度梵剧并称为世界三大古老戏剧文化，流派繁多，魅力独特，千百年来为广大群众所喜闻乐见。而戏曲进校园，意义重大。“三五步走遍天下，六七人千军万马”，戏剧这种艺术形式吸收了诗歌、音乐、舞蹈、美术、武术等各种文化艺术之精华，展现着独特的审美风范。教育家蔡元培说过，美育是人类打开心灵窗户不可缺少的工程。戏曲能帮助学生认识美、发现美，见证传统文化艺术的迷人风采。除了美之外，还有真和善。岳飞戏、关公戏、包公戏、杨家将戏……很多经典曲目讲述是非、善恶、忠奸，弘扬家国情怀、优秀品格、善良人性，传递着中华民族的崇高价值追求。所以，戏曲进校园，可以帮助学生陶冶情操、涵养心灵，从唱念做打中加深对传统文化的理解和感悟。此外，对戏曲本身而言，进校园也是圈粉良机。看过去，从城里到乡间，处处搭台唱戏；从引车卖浆者到王公贵族、商贾文人，多是戏曲“粉丝”。比如鲁迅不爱看戏，也难忘幼时看戏的场景。他在《社戏》里深情追忆：“真的，一直到现在……也不再看到那夜似的好戏了。”但看如今，很多剧种失宠，戏迷锐减――其实很多人只是缺少接触、了解的机会，而戏曲进校园让学生与戏曲文化亲密接触，有望让更多年轻观众“路转粉”，促进传统艺术薪火相传。不过，戏曲进校园虽易，要达成以上效果却不简单。为什么？因为校门好进，“心门”难开，戏曲进校园的对手主要是学生的“内心戏”。很多同学一听说表演传统戏曲，直接敬而远之。在部分年轻人眼里，戏曲的表演比较“拖沓”，而且唱词晦涩，很多人觉得无法欣赏，所以即便不要钱，也不太愿意去看。所谓“强扭的瓜不甜”，想让每个学生每年欣赏一场戏曲，这要求戏曲进校园时要“会玩”。比如在曲目选择上，除了针对不同学龄阶段的特点、由浅而深，还可以提供“菜单”式服务，让学生“点菜”。当然，戏曲进校园也不能只是观看表演，学校可以“定制”戏曲知识普及读本、引导孩子动手制作戏剧道具、试戏服等。此外，艺术表演讲究“台上一分钟，台下十年功”，其实艺术熏陶也是如此。它是一个长期的、潜移默化的过程，一年一两次进校园活动即便声势再浩大，其影响力也毕竟有限。所以，比戏曲进校园更可贵的，是戏曲“在”校园。早在2014年，广州就每年开展粤剧专家授课、成立小小剧社、交流演出等多项活动。以荔湾区三元坊小学为例，如今很多学生不仅对粤剧略知一二，有的还学会了吹拉弹唱，能在舞台上体验跌宕的人生。总之，戏曲进校园是弘扬传统文化、实施素质教育的一项重要举措。对学生来说，审美、情操等都是“熏”出来的，它是慢的艺术，不能急，不能“暴饮暴食”，相信假以时日，“生旦净末丑”能觅得更多知音，戏曲进校园也能带给人们更多惊喜。（摘编自《每年一场，全国大中小学生可免费看戏！》）1.下列关于中国戏曲的理解和分析，正确的一项是（3分） A．中国戏曲尽管流派繁多，但作为一个艺术门类的整体，有着中华文化的独特魅力。B．中国戏曲有着独特的审美风范，是包含诗歌在内的多种文化艺术精华的集中展现。C．中国戏曲有着很高的价值追求，弘扬了高贵、美好的精神，是传统文化中的经典。D．中国戏曲的表演节奏比较慢，唱词不易理解，让部分年轻人无法欣赏，敬而远之。2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分）

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下：一、得分率及通过率符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。三、答卷中发现的问题与今后的对策在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

辽宁省盘锦市高级中学2020┄2021学年高二12月月考化学试题Word版 含解析