§1.2元素周期律导学案(1)
，即由内到外，分层排布。即依
、标出下列有下划线元素的化合价：
C
3
a +n+3
由短周期两种元素形成化合物A2B少一个电子层，A3+具有与Ne
是
元素周期律导学案及练习题
元素周期律导学案及练习题 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课题 学习目标 ．了解元素原子核外电子排布的初步知识。 2．学会利用各种图表分析、处理数据。 学习重难点 元素原子核外电子排布的初步知识及基本规律；微粒半径大小比较。 学习方式 阅读探究 讨论归纳法 学习过程 一、原子核外电子排布 独立阅读 自我积累 （一） 核外电子分层排布 [自学检测]完成表1 电子层序号 2 3
4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 探究归纳 （二）核外电子排布的规律 、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。 [思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电 荷数 元素 名称
元素 符号 各电子层的电子数k L m N o P 2 氦 He 2 氖 Ne 2 8 8 氩 Ar 2
8 36 氪kr 2 8 8 8 54 氙Xe 2 8 8 8 8 86 氡Rn 2 8
32 8 8 [归纳总结] ）、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数） 2）、最外层最多能容纳的电子数目为 （k层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。 注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 边学边练 .下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3.有X、y两种原子，X原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为
，y为 。 4．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 X值 微粒符号 微粒名称 结构示意图 小组讨论 原子的半径是由哪些因素决定的？如何判断微粒半径的大小？ 随堂练习 、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A.S B.c c.Si D.cl 2、已知aXm+和byn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)
学第二节 元素周期律（第 2课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 （一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律： 渐 _______ O 3. 元素周期律 （ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐 ，非金属性逐 ，非金属性逐
课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养 二、学习过程 （一）Na、Mg、Al和水的反应 （二）、和盐酸的反应 （三）（）2的性质 (四) 3 的性质
通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X
《众多的人口》学案2
第二节众多的人口 学习目标：1、说出我国人口总数，运用有关数据说明我国人增长趋势，说出我国的人口国策。 2、运用人口分布图说出我国人口分布概况。 教学重点：1、我国人口总数与增长趋势。 2、会运用人口密度图指出我国人口的分布状况 教学难点：简要分析人口分布的成因 一、学前准备 1、人口大国：根据我国第五次人口普查，我国总人口为＿＿亿，是世界上人口＿＿的国家。 比例：我国人口占世界总人口＿＿以上。 2、读P.11图1.9，可以得出结论：我国人口增长。 3、为了使人口数量的增长同 相适应，我国政府把作为一项基本国策。 4、根据我国第五次人口普查统计结果，我国的平均人口密度为每平方千米人，是世界平均水平的倍多。 5、读图1.11（P13），可以看出我国人口分布不均，人口密度大，人口密度小。从黑龙江省＿＿市至云南省＿＿县一线，此线东部人口＿＿，西部人口＿＿。 6、读图1.12（P14），我国人口最多的省区是＿＿，其次是＿＿；面积最大的省区是＿＿，其次是＿＿。 二、探究合作 1、人口过多，会产生哪些负面影响？ 2、读我国人口增长曲线图（P.11图1.9），回答问题 a、＿＿＿年以前人口增长十分缓慢，以后人口增长开始加快。从＿＿＿年到＿＿＿年人口增长几乎是呈直线上升态势。原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 b、人口迅速增长后，从＿＿＿年开始人口增长速度放慢，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、阅读12页图1.10，说说晚婚晚育对人口增长有什么影响？ 4、根据读图填下表 面积人口人口密度 江苏 山东 新疆 西藏 为什么我国东部地区人口稠密，西部地区人口稀疏？能不能把东部的人口大量迁往西部，使人口分布均衡呢？ 三、学习体会 1、你这节课有什么收获？ 2、你还有什么疑问？ 四、自我检测 1、选择题 1）、下列省区人口最稀疏的是（） A、新疆 B、湖南 C、江苏 D、黑龙江 2）、下列有关我国人口的叙述，正确的是（） A、我国人口占世界人口总数的30﹪ B、东部人口密度小，西部人口密度大 C、我国是人口增长速度最快的国家 D、实行计划生育是我国的基本国策
《亚洲》导学案
亚洲 【学习目标】 知识与能力： 1、亚洲的位置、分区、主要国家、地形、气候、水文等自然地理特征。 2、亚洲的人口、环境问题、文化特点及经济发展问题。 3、结合亚洲分区地图分析地形、气候等对经济发展的影响 4、以中东、南亚、东盟、东北亚等热点区域为背景，分析区域特征。。 【自主学习】 (一)、世界第一大洲 1、面积：亚洲面积最大（____km2）,跨___度最广（距离最长）, ____距离也最长，是世界第一大洲。 2.分区：分为东亚、_____ 、 _____ 、西亚、 _____和 _____ 六个分区。 3.位置： 类型表现 海陆 位置 东临_______、北临北冰洋、南临_______，西侧通过黑海、_______与大西洋相通 纬度 位置 地处10°S～80°N，大部分位于北半球，南北跨纬度90°，是跨_____最多的大洲，且跨热、温、寒三带 经度 位置 地处30°E～180°，大部分位于东半球，是世界上_____距离最长的大洲 相对位置东北以_________与北美洲为界，西北以_________、乌拉尔河、里海、大高加索山、黑海、土耳其海峡与欧洲为界，西南以___________、红海、曼德海峡与非洲为界 （二）、自然地理环境 1.地形：（1）特征：___________________________________________________________________ 读沿30°N的剖面图和沿80°E的剖面图，归纳亚洲地形特点。 沿30°N的地形剖面图及附近地理事物 沿80°E的地形剖面图及附近地理事物
（2）地形区：结合图册填出下列字母表的地形区。 A喜马拉雅山脉， B_______________________， C大兴安岭（山脉）， D_______________________， E青藏高原， F_______________________， G伊朗高原， H_______________________， I阿拉伯高原， J东北平原， K__________________________ 2．河流：受____影响，亚洲河流多发源于中部________，呈____状流向周边海洋。 注入大洋主要河流 北冰洋①_______、②叶尼塞河、③勒拿河等 太平洋④黄河、⑤_____、⑥湄公河等 印度洋⑦恒河、⑧_______等 3.气候： （1）气候类型： A__________气候，B热带季风气候，C____________气候，D温 带季风气候，E_____________气候，F热带沙漠气候，G高原气 候和高山气候。 （2）气候特点： ①复杂多样、②______________，③大陆性气候分布广。 （3）影响气候的主要因素： ①_______、②________、③_________ （三）、文化、人口与经济发展： 1、人口最多的大洲： （1）六大洲中人口最多的是____（占世界总人口___％），人口 最少的是_____洲。 （2）亚洲有6个国家人口过亿，分别为中国、印度、 _____、、和 ____。
高考化学复习 元素周期律导学案
高考化学复习元素周期律导学案 1、掌握元素周期律。 2、了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3、由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。 一、自学归纳知识点一元素周期律 1、定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。 2、实质元素原子____________________的周期性变化。 3、元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐 ____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用
1、元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的 ____________。 2、元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在 __________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 二、个体思考，小组讨论 1、(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2、主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3、元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4、元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 三、教师点拨
八年级地理上册全一册导学案(无答案)商务星球版
第一章中国的疆域与人口 第一节辽阔的疆域第一课时 【学习目标】 1 利用地图能说出我国的地理位置和特点； 2 能分析我国地理位置的优越性； 【学习重难点】运用地图说出中国地理位置及特点，学会分析我国地理位置的优越性。 【学法指导】 利用地图册，小组互助讨论完成学习目标。 【自学互助】(5-10分钟) １．使用说明及学法 对照地图，认真阅读教材从图中找出我国的地理位置，并简单分析优越性 2.自测 （1）从东、西半球看，我国位于半球、从南、北半球看，我国位于半球。 （2）我国大部分位于五带中的____ 带，少部分位于___带，没有带。 （3）我国位于_____洲的东部，东部濒临_______ 洋，有许多的海岛，是一个海陆兼备 的国家。 3我的疑惑 【展示互导】(5分钟) 提示：对自学后知识点的展示（主要从纬度位置、海陆位置两方面展示） 【质疑互究】（分小组合作探究10-15分钟） 1 .比较我国与俄罗斯，印度尼西亚的纬度位置，我国纬度位置有什么特点? 2.比较我国与日本，蒙古的海陆位置，我国海陆位置有什么特点？ ★3.完成下表评价我国地理位置的优越性 端的晨昏差异和南北 的季节差异的原因。 5.临时提出的 问题 【检测互评】(5分 钟) 1.我们祖国位于 地球的 ( ) A.北半球、西半球 B.南半球、西半球 C.北半球、东半球 D.南半球、东半 2.当帕米尔高原还是满天星斗的黑夜时，乌苏里江已经洒满了阳光。说明我国（） A.领海面积广大 B.是一个海陆兼备的国家 c.南北跨度广 D.东西跨度广 3.我国的地理位置有很多优越性。下列说法正确的是 ( ) A.与俄罗斯、加拿大相比，我国气候更寒冷 B.与巴西相比，我国气候更炎热 C.与蒙古相比，我国有丰富的海洋资源和便利的海运条件 D.与日本相比，我国气候海洋性更显著 【总结提升】(5-10分钟)
元素周期律学案.doc
微模块五物质结构元素周期律 一、考纲要求： 1.了解原了核外电了排布。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第.二周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4.以第I A族和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 二、知识网络： 思考：问题1：如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）、同一主族元素性质的变化规律? 问题2：如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系? 三、考点突破： 微考点31元素周期律及其应用 一、知识梳理: 元素周期律 1.定义：元素的性质随着的递增而呈变化的规律。 2.实质：元素原子的周期性变化。 3.主族元素的变化规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下） 原了电了层数 结构最外层电子数 原子半径
4、元素得失电子能力判断的方法 （1）元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断方法: （2）元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断方法: 5、微粒半径大小的比较规律 （1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越 ⑵电了层结构相同的离了，核电荷数越大，半径越 （3）同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填〃大或小〃），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大 （4）列举电子层结构相同的离子 与Ne相同的有：
与Ar相同的有
自我诊断：P82 1-6 元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质 原子序数 电子层 最外层电了 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离了性质 三、目标题型 1. （2015-北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A. 酸性：H2SO4>H 3PO 4 B.非金属性：CI>Br C.碱性：NaOH>Mg （OH ）2 D.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 2. （2015-新课标I 卷）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （） A, 单质的沸点：W>XB.阴离了的还原性：W>Z C.氧化物对应水化物的酸性：Y
《寡人之于国也》导学案教师版
寡人之于国也 教学目标： 1．了解《孟子》的有关知识； 2．归纳课的文言文字、词、句知识； 3．理解文中体现的孟子的仁政思想； 4．欣赏体味孟子散文雄辩的说理艺术。 教学重难点： 1、多义词义项的归纳和孟子仁政思想的理解； 2、理解文中的比喻，体会文章充沛的气势。 学生学法指导：1、朗读。2、提问，讨论，总结。3、启发式和讨论式相结合。 知识： 一、孟子（约前372—前289），名轲，字子舆，战国邹（今邹县东南）人。当时著名的思想家、政治家、教育家。据《史记?孟子荀卿列传》记载，他是子思（孔子，名伋）的再传弟子，曾游说齐、宋、滕、等国。当时“天下方务于合从连横，以攻伐为贤”，孟子却说“唐、虞、三代之德”，被诸侯认为迂阔、远离实际，不被采纳。因此，孟子“退而与万章之徒序《诗》《书》，述仲尼之意，作《孟子》七篇”。《孟子》记载了孟子的言行，笔带锋芒，常用夸、比喻和寓言故事增强说服力，是先极富特色的散文专集。 二、简介孟子思想 1．孟子是继孔子之后儒学家学派最有声望的大师。 2．他的学说的核心就是要讲“仁义”，行“仁政”，即实行所谓“王道”。 3．其理论基础就是民本思想，重视人的生存权利。因此孟子对那些不行仁政，残酷掠夺百姓的封建王侯深恶痛绝。 教学过程： 第一课时 一、基础知识梳理（A级） （学法指导：参照课下注释，借助工具书，理解字词时应把它们放到短语、句子、上下文
语段中辨析它们的词义及特殊用法。） 1、给加点的字注音 王好．战hào弃甲曳．兵yè鸡豚．狗彘．之畜．tún zhìxù数．罟．不入洿．池cù gǔ wū养生丧．死无憾sāng 谨庠．序之教xiáng申之以孝悌．之义tì 五十者可以衣帛 ．．矣yì bó然而不王．者wàng 2、解释下列句子中加点的词 寡人之于 ．．．之于：对于。焉耳矣：语助词，表强凋 ．．国也尽心焉耳矣 河东凶．亦然．凶：谷物收成不好，荒年。然：代词，这样 无如．寡人之用心者如：像，比得上 邻国之民不加．少加：更加 填然鼓之．之：音节助词，起衬音作用 弃甲曳兵 ．．而走．曳兵：拖着兵器走：逃跑 以．五十步笑百步，则何如？以：凭借 直．不百步耳直：只是，不过 不违农时，谷不可胜．食也胜：尽 数罟 ．．不入洿池数罟：细密的渔网 斧斤以时 ．．入山林以时：按照时节 使民养生丧死无憾．憾：遗憾，不满 百亩之田，无夺．其时夺：耽搁 申．之以孝悌 ．．之义申：重复地说申诫。孝悌：孝顺父母、尊敬兄长 狗彘食人食而不知检．检：收敛 涂有饿莩 ．．而不知发．饿莩：饿死的人。发：指打开粮仓救济百姓 非我也，岁．也岁：年成（不好，遭饥荒） 非我也，兵．也兵：兵器 3、解释下列句中词类活用的词 然而不王者（王：名作动，行王道，统一天下） 填然鼓之（鼓：名作动，敲击战鼓） 树之以桑（树：名作动，种植） 谨庠序之教（谨：谨慎，形作动，认真从事） 五十者可以衣帛矣（衣：名作动，穿……衣服） 狗彘食人食而不知检（食：名作动，吃） 4、写出下列句中的通假字
课题 第一章 第二节 元素周期律导学案
课题第一章第二节元素周期律（1） 2014学年高一化学备课组 【预习目标】1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括 教学过程 预习提纲 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ①第1层最多只能排____个电子 ②②第2层最多排____个电子 ③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多 有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】 ) ①④ ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】 一、原子核外电子的排布 1、电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)； （3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （4）.最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
八年级上册地理导学案全部
前言 只要给梦想插上翅膀，它总能带你到达至高峰，这对飞翔的翅膀，一个叫拼搏，一个叫坚持。 本册的重点是围绕中国本土疆域的人口、民族、地形、气候、资源和经济的发展而展开的一系列的学习，第一章和第二章主要讲述中国的整体情况从世界的角度看中国的全貌，包括疆域、人口在世界所占的比例，运用对比记忆法加强和巩固学生的知识体系。第三章和第四章所讲述的是中国的自然资源与中国的经济发展。在中国这片辽阔的疆域上，中国人逐渐发展的农业、工业和逐步完善的交通运输网。 作为十四中的校本教材系列之地理八年级（上），导学案共分两大部分：预习案和探究案。预习案是要求学生对于新课学习之前的自我预习，共分四大模块：【读图导学】、【课前预习】、【自主检测】、【我的困惑】。探究案是对于学习完本节课后学生进行共同探讨研究所用，也是对于学生知识的扩展和能力懂得提升，探究案共分五大模块：【合作探究】、【拓展延伸】、【收获展示】、【总结归纳】、【能力训练】。以下是各部分模块的详细说明： 预习案： 【读图导学】：主要针对书中重要的图进行阅读和分析。 【课前预习】：书中的重点内容多以填空的形式出现，以达到学生阅读 书中重点内容的目的。 【自主检测】：学生对于预习效果的自我检测。 【我的困惑】：学生写出在预习中的困惑，等到课堂中讲解以求答案。探究案： 【合作探究】：学生以小组为单位进行合作交流、互相探讨以达到解决 问题、共同进步的目的。 【拓展延伸】：与本节课的联系现今的热点问题，让学生运用本节课的 知识解决。 【收获展示】：通过本节课的学习有怎样的收获。 【总结归纳】：本节重点内容的记录、整理。 【能力训练】：以《资源与评价》为主，检测学生的学习状况，查缺 补漏。 本册导学案的内容为八年级（上），共四章、十二节内容、第一章：辽阔的疆域、众多的人口、多民族的大家庭，重点内容是我国的地理位置和我国34个省级行政区的名称、人口的分布特点、我国的民族分布特点。第二章: 地势和地形、气候多样、季风显著、河流和湖泊，重点内容是我国地势特征以及各级阶梯的分界线和我国主要山脉、我国降水的地区分布差异及干湿地区的划分、不同地区河流的水文特征、长江、黄河。第三章：自然资源总量丰富、人均不足、土地资源、水资源，重点内容是我国自然资源的基本国情、我国土地资源的基本特点和土地资源分布差异的原因、理解我国水资源分布特征、原因及影响。第四章：逐步完善的交通运输网、因地制宜的发展农业、工业的分布与发展，重点内容是我国主要的铁路干线及重要的交通运输枢纽、我国农业在地区分布上的差异、我国工业的空间分布特点和分析工业基地发展优势 同学们，要认真做导学案，掌握本学期的重点内容，才能在中考中取得满意的成绩，如果遇到难题千万不要退缩，要相信你们是最棒的！
《从世界看中国》导学案
第17课时从世界看中国 1.运用地图说出我国的地理位置(纬度位置和海陆位置)及其特点。学会评价我国地理位置的优越性。记住我国的领土面积，在地图上指出我国的邻国、濒临的海洋和领土四端点。记住我国三级基本行政区划以及34个省级行政区划的名称、简称和行政中心。 2.说出我国人口数量，运用有关数据说明我国人口增长趋势，说出我国人口问题和人口政策。运用人口分布图说出我国人口的分布概况。 3.运用民族分布图知道我国有56个民族，说出我国民族分布特征及风土民情。 4.热爱祖国、热爱家乡，增强保卫国土的意识和环境意识，树立正确的人口观。 1.课前依据《知识体系梳理》通读教材，进行知识梳理，勾画重点；完成《预习效果检测》。 2.读东、西半球图，从所在半球、所在温度带、纬度位置和海陆位置等方面描述我国的地理位置，并说明你的判断依据；读中国政区图，指出我国濒临的四个海域和与我国相邻的国家，认识我国领土组成并记住海、陆领土面积，大陆海岸线、陆疆长度，说出我国领土四个端点的位置，说明我国最北点和最南点的纬度差异，计算我国领土南北端之间和最西点到最东点之间的实地距离；按照东北、北部边疆、黄河中下游、长江中下游、南部沿海、西南、西北等方位顺序在图中指出各省级行政区的名称、简称和行政中心。 3.读我国人口的增长折线图、我国人口密度图，说出我国人口数量、人口分布和增长情况，理解我国人口问题的产生原因及为此制定的基本国策；读中国民族分布图，说明我国民族分布的特点及主要少数民族的分布地区。 1.中国的地理位置及优越性，我国34个省级行政区的名称、简称及分布。我国人口在世界上的地位及其分布特点。我国民族的分布及其特点。 2.阅读中国政区图，形成对我国疆域的空间想象力；识记我国34个省级行政区的名称、简称、人口分布特征及形成原因。 1.引导学生按照《学法指导》进行预习。 2.创设情境，组织学生进行课堂探究活动，完成《互动探究》。 3.对学生探究情况进行评价和对探究内容进行知识的归纳总结，在讲授过程中出示中国的行政区划图、人口分布图、民族分布图、地形图、气候图、交通图等帮助学生理解。 4.对省级行政区划的记忆，可教会学生借助下列方法，不论用哪种方法都要同时把全称、简称和省级行政中心一同记忆。 (1)口诀法:两湖两广两河山，五江二宁青陕甘，云南西四北上天，内蒙台海福吉安，港澳重庆好河山。 (2)位置记忆法:多看图，记清某个省级行政区在中国政区图上的位置，以及与相邻省区的相对位置，与河流、山脉、海洋等的相对位置。 (3)分区记忆法:将省级行政区划分为几个区域记忆，如东北三省。 (4)形状记忆法:根据各省区轮廓形状加以想象来帮助记忆。如云南像孔雀，黑龙江像天鹅，等。 (5)典型地理事物记忆法:根据某个省级行政区内的典型地理事物来记忆，如根据青海湖来记忆青海省，根据杭州湾记忆浙江，等。 通过多媒体播放与中国有关的视频或图片，如中国的疆域轮廓、故宫、天安门等。 一、辽阔的疆域 1.位置优越 (1)半球位置:从东、西半球看，位于①；从南、北半球看，位于②。 (2)纬度位置:大部分位于③带，小部分位于热带，没有④。 (3)海陆位置:位于⑤东部、太平洋西岸，是个海陆兼备的国家。 (4)位置优越性:有利于发展农业生产，对外交往与合作，海洋事业，等。 2.国土辽阔 (1)领陆 面积大:陆地领土面积约960万平方千米，仅次于⑥和⑦，居世界第三位。 疆界长:陆上国界线长达20190多千米。 邻国多:陆上邻国有14个，隔海相望的国家有6个。
2019高中化学 专题1 第一单元 第2课时 元素周期律导学案 苏教版必修2
第2课时元素周期律 一、原子结构及变化规律 1．以11～18号元素为例填写下表： 2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
1．已知下列原子的半径： 根据以上数据，P原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 答案 A 解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案 C 解析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 二、元素周期律 1．钠、镁、铝金属性强弱的比较 (1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表
(2)由上述实验可知 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al ； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si ； ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 3．结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 1.元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。 (2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 3．元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
2020年高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律学案
专题5物质结构元素周期律 考|情|分|析 考点1 原子结构与化学键 核|心|回|顾 1．微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．10e－、18e－微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体： 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 4．化学键与化合物的关系
题|组|训|练 题组一粒子结构及相关概念辨析 1．(2019·济南期末)2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是( ) A．原子序数为118 B．中子数为179 C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为297 解析原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就是118，A项正确；297118Og质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B项正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，该原子核外电子数为118，C项正确；该元素有几种同位素原子不确定，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。 答案 D 2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12N A,27g铝含有的质子数为13N A，A项错 误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x 32mol，臭氧(O3)的物质的量为 x 48 mol，所以两者含有的氧原子分别为x 32×2＝ x 16 mol和 x 48 ×3＝ x 16 mol，即此时氧气和臭氧中含 有的氧原子一样多，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为21H216 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1
名师优质教学设计参考：《众多的人口》
众多的人口教学设计 版本：人民教育出版社2012年教育部审定义务教育地理教科书 年级：八年级上册第一章第二节人口 授课教师：王喜峰 荣誉：全国优质课特等奖河南省教学标兵 河南教育学会中学地理专业委员会常务理事 单位：河南省实验中学 【学习目标】 1.阅读相关图文资料，说出我国人口总量、增长及分布特点。 2.阅读相关图文资料，说出当前突出人口问题及其影响。 3.结合相关图文资料，说出我国人口政策及积极意义。 【学习重难点】 我国人口的数量及其分布特点。（重点） 我国人口问题及人口政策。（难点） 【学习方法】 探究学习合作学习 【学习过程】 环节1：温故而知新——回忆七年级上册人口相关知识 PPT显示：世界人口增长曲线，世界人口分布图。 【教师启发】在七年级上册我们已经学习了人口的相关常识。我们就用我已经学过的知识，对中国的人口状况进行认识。在上面的图中，我们可以看出我们了解人口，往往要了解三个方面的内容。 学生回答：人口的数量、人口的增长，人口的分布。 【教师承转】好的，这节课我们就从我国人口的总量、人口的增长、人口的分布开始本节课的学习。环节2：认识中国人口特点 PPT显示：世界主要人口大国。（前五位） 【教师启发】从这幅图中我们可以得出什么样的结论呢？ 【学生回答】我国人口总量居世界第1位，人口总量大。 【教师承转】特别好，从上图中我们已经得出，我人口的第一个特点就是人口总量大，是世界上人口最多的国家。那么，我国人口总量一致都是怎么多吗？我国人口增长经历怎样的变化过程呢？ PPT显示：我国人口增长示意图
教师提问：大家结合这幅图，阅读教材相关知识，完成下面三个问题。 由学生分组讨论以后回答。 学生回答以后就老师和同学进行点评、补充。 教师总结并启发：刚才这幅图的阅读，我们可以发现我国人口在1600年以前增长缓慢。2000年至1949年之间，人口开始快速增长。1949年到2000年人口增长的速度是大大加快。人形象的打了一个比喻，1600年前是蜗牛速度。1600年至，1949年为步行速度。而1949年之间是汽车速度。在刚才大家的讨论过程中，我们发现新中国成立以来。由于社会医疗卫生技术的进步、以及整个社会的稳定。人口的增长速度大大加快。由此我们可以得出我国目前人口，第2个特点便是？ 【学生回答】人口增长快，每年净增人口多。 【师生点评总结】好，非常棒，我们通过上面两个环节我们已经认识了我国人口的两大特点。第一个特点呢是我国人口总量大。第2个特点是我国人口增长速度快，每年净增人口多。 【教师启发】我国人口除了这两个特点之外，还有没有其他突出的特点呢？下面请大家阅读我国人口分布图。回答下面问题： （1）在图中找出江苏、广西、青海、西藏四个省，并按照人口密度排序。 （2）读图，以黑河—腾冲线为界，说一说中国东部和西部人口密度的差异。 PPT显示：我国人口密度分布图 让学生上台指出并说出相关理由。学生回答以后老师及时给予点评。 【教师启发】 从整体上看，我国人口呈现出东部稠密，西部稀疏的特点。分界线呢是从黑龙江的黑河到云南的腾冲。该线以东以南的地区人口密度大，以西以北的地区人口密度较小。那么是什么原因造
人教版地理七年级下册7.3《印度》精选导学案
第三节《印度》知识梳理型导学案 第一课时 学习目标： 1、利用地图说出印度的位置、地形特点。 2、学会运用文字和数字资料说明印度人口增长的特点，以及人口过度增长与资源环境及经济发展的关系。 3、学会分析气温曲线与降水量柱状图，了解热带季风气候的特点及水旱灾害频繁的原因。 导学过程： 一“世界第二人口大国” 1、印度是南亚面积（最大或最小）的国家，目前人口已经超过亿，仅次于，居世界第位。 2、读32页图7.36印度人口的增长， 从图7.36上分析得到的数据，我们可以得出印度人口增长的特点是 3、阅读32页预读材料的文字材料，请你针对印度的人口问题提出一个合理化建议。 4、阅读33页活动2的表7.2内容，众多的人口给印度带来资源， 环境，经济发展。 5、认真观察图7.32印度在世界中的位置 ①纬度位置：印度大部分在纬线和纬线之间，所以主要位于带。 ②海陆位置：印度位于大陆南部，洋以北，东濒 湾，西临海。 6、读图7.34，“印度的地形”， ①从图上找出印度的陆上邻国，并完成下面的 问题。北部与、、国家 相邻，西邻国，东邻国。 ②找出喜马拉雅山脉，恒河平原，德干高原 所在的位置，然后填写到右面的空白图上。
③从上面的读图我们可知， 印度的地形分布有以下特点：北部是山脉，中部是 平原，南部是高原。 二、热带季风气候与粮食生产 1、读33页图7.38，图7.39南亚1月、7月风向图回答问题。 (1)孟买每个月气温都超过______℃，其中最 高气温出现在月。 (2)孟买降水量较多的是从__ _月至____ 月，风向是_ ，风从吹 向。（海洋或陆地）这时是季。 (3)孟买降水量较少的是从_____月至_____ 月，风向是_ ，风从吹 向。（海洋或陆地）这时是季。 (4)印度属于气候，该气候的特点 是 。易发生灾害。 练习： (一)填空题 1、目前印度人口已超过________亿，居世界第________位。 2、印度主要是气候，特征是 4、北部是山脉，中部是平原，南部是高原。 (二)选择题(下列各题列出的四个选项中，只有一项是正确的) 1、下列属于南亚文明古国的南亚国家是（） A.斯里兰卡 B.印度 C.中国 D.埃及 2、下列关于印度的叙述，正确的是（） A.印度每年分为旱季和雨季，l～6月为旱季，7—12月为雨季 B.印度的降水主要来自太平洋 C.印度的地形以平原为主
元素周期律学案 (2)
2013级高一下学期期末复习学案——《物质结构 元素周期律》 班级 姓名 一、原子结构 ????????核外电子 中子质子原子核原子X A Z 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 离子电荷数=质子数-核外电子数 质子数= = =原子的核外电子数 [例1]写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________ [例2]已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是( ) R D R C R B R A b a 2-a 2b a 2a 2b a 2a b a ++++-+-、、、、 二、原子核外电子排布规律 核外电子是由里向外，分层排布的，各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不得超过 个(K 层为最外层不超过 个电子)，次外层电子数不得超过 个，倒数第三层电子数不得超过 个。 1、核外电子数相同的粒子规律 ⑴核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． ⑵核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． 2、几种表示方法：原子结构示意图、电子式(电子式表示形成过程)、结构式、空间构型 [例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 、六氟化氙(XeF 6) B 、次氯酸(HClO) C 、氯化硫（S 2Cl 2） D 、三氟化硼（BF 3） [例4]A +、B +、C -、D 、E 五种粒子(分子或离子)它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A + + C -→D + E ②B + + C -→2D 。据此，回答下列问题：⑴写出所列离子的电子式A +____________、B +____________、C - 。 ⑵具有相同空间构型的粒子是 和 (写化学符号)，A +离子中的键角为 。 ⑶写出B +和E 反应的离子方程式 。 [例5] A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 具有强氧化性： ⑴用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E ； ⑵在溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。 三、核素与同位素 1、同位素： 相同， 不同的原子互称 。 ①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但 几乎完全一样； ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的 一般是不变的。 2、相对原子质量