元素周期律导学案——学生版(定)

第二节元素周期律

【学习目标】

1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2．了解原子结构与元素性质之间的关系。

3．对比学习同族和同周期的递变规律及差异，理解“位构性”的关系。

一、元素原子结构的周期性变化（科学探究1）

1．钠、镁、铝金属性强弱的比较

[知识回忆]如何判断金属性、非金属性的强弱

[实验探究分组实验]

利用你所知道的知识以及提供的实验仪器，设计实验证明镁铝的金属性质的强弱，记录实验现象，结合前面所学钠的实验综合对比得出结论。

观察并记录实验现象以及发生的反应方程式

；

有出现不能分析的现象吗，如果有，请记录；

分析实验现象，你得到的结论为。

2．硅、磷、硫、氯的性质的比较

根据所学知识，分析填写上表后，你能得出什么结论

三、元素周期律

1．通过对11-17号元素性质的分析，你能得出什么结论?

2．通过对11-17号元素性质的分析，其性质差异的本质原因是什么？

四、归纳对比

1． 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 ①同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________， 得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

②同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的 原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________， 非金属性逐渐________；

五、课堂练习

1．比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：

①半径：N F ②酸性：H 2CO 3 HNO 3 ③ 碱性：KOH Ca(OH)2 ④还原性：K Ca ⑤稳定性：H 2S H 2O ⑥非金属性：O N 2．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A.酸性：HClO 4 >HBrO 4 >HIO 4 B. 碱性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 B.稳定性：PH 3 >H 2S >HCl D. 非金属性：F >O>S

3.下列递变情况中，正确的是： ( )

A. Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少

B. Li 、Na 、K 的金属性依次减弱

C. C 、N 、O 的原子半径依次减少

D. Si 、P 、S 元素的最高正化合价依次降低 4．X 元素最高价氧化对应水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（ ）

A. HX

B. H 2X

C.XH 4

D. XH 3 5.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）

A ．电子层数逐渐增多

B ．原子半径逐渐增大

C ．最高正化合价数值逐渐增大

D ．从Si 到Cl ，最低负化合价从-4到-1 6．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( ) A ．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化 B ．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C ．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强

D ．随核电荷数的递增，ⅦA 族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低 7．镭是元素周期表中第七周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )

A ．在化合物中显＋2价

B ．单质能与水反应置换出H 2

C ．氢氧化物呈两性

D ．碳酸盐难溶于水

金属性逐渐

金

属

性

逐渐

非金属性逐渐

元素周期律导学案及练习题

元素周期律导学案及练习题 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课题 学习目标 ．了解元素原子核外电子排布的初步知识。 2．学会利用各种图表分析、处理数据。 学习重难点 元素原子核外电子排布的初步知识及基本规律；微粒半径大小比较。 学习方式 阅读探究 讨论归纳法 学习过程 一、原子核外电子排布 独立阅读 自我积累 （一） 核外电子分层排布 [自学检测]完成表1 电子层序号 2 3

4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 探究归纳 （二）核外电子排布的规律 、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。 [思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电 荷数 元素 名称

元素 符号 各电子层的电子数k L m N o P 2 氦 He 2 氖 Ne 2 8 8 氩 Ar 2

8 36 氪kr 2 8 8 8 54 氙Xe 2 8 8 8 8 86 氡Rn 2 8

32 8 8 [归纳总结] ）、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数） 2）、最外层最多能容纳的电子数目为 （k层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。 注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 边学边练 .下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3.有X、y两种原子，X原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为

，y为 。 4．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 X值 微粒符号 微粒名称 结构示意图 小组讨论 原子的半径是由哪些因素决定的？如何判断微粒半径的大小？ 随堂练习 、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A.S B.c c.Si D.cl 2、已知aXm+和byn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

学第二节 元素周期律（第 2课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 （一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律： 渐 _______ O 3. 元素周期律 （ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐 ，非金属性逐 ，非金属性逐

课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养 二、学习过程 （一）Na、Mg、Al和水的反应 （二）、和盐酸的反应 （三）（）2的性质 (四) 3 的性质

通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X

高考化学复习 元素周期律导学案

高考化学复习元素周期律导学案 1、掌握元素周期律。 2、了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3、由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。 一、自学归纳知识点一元素周期律 1、定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。 2、实质元素原子____________________的周期性变化。 3、元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐 ____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用

1、元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的 ____________。 2、元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在 __________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 二、个体思考，小组讨论 1、(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2、主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3、元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4、元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 三、教师点拨

人教版语文高二-人教必修四13课《张衡传》导学案

人教必修四13课《张衡传》导学案 一部语文组 一、教学设想： 本堂课系高三复习课，力求目标明确，思路清晰，提问精粹，活动充分，积累丰富，让学生在宝贵的时间里学有所得，实现教学效益的最优化。 1、明确高考要求，让学生复习有的放失，以提高学生的应试水平。 2、本课重点是积累文言实词、虚词及句式，难点是翻译句子和评价文章的主旨。通过对重难点的突破，提高学生的阅读能力。 3、有利于培养学生良好学习习惯和形成科学的学法，教学中以学生为中心，让学生自己动手动脑，寻找和积累相关知识点，养成自主、质疑探究、合作的良好学习习惯。 一.导入复习： 秋菊飘香的季节也是收获的季节，希望同学们通过这节课的复习能在我们复习备考的日子里再增添一些收获。 二.明确考纲要求，有的放矢： 学生诵读，明确考纲要求（阅读浅易的古代诗文）。 1.理解 理解常见文言实词在文中的含义 理解常见文言虚词在文中的意义和用法 常见文言虚词：而、何、乎、乃、其、且、若、所、为、焉、也、以、因、于、与、则、者、之。 理解与现代汉语不同的句式和用法 不同的句式和用法：判断句、被动句、宾语前置、成分省略和词类活用。 理解并翻译文中的句子 2.分析综合 筛选文中的信息 归纳内容要点，概括中心意思 分析概括作者在文中的观点态度 3.鉴赏评价 鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧

评价文章的思想内容和作者的观点态度 4.默写常见的名句名篇 三.明确复习目标： 梳理文言知识，构建知识体系。 重点梳理通假字、词类活用、古今异义词、一词多义和文言句式。 拓展迁移，提升文言文阅读能力。 通过梳理和拓展训练，总结规律和方法，形成能力。 四.复习过程： （一）检查预习成果 请四位学生到黑板上分别展示自主梳理的通假字、古今异义词、词类活用、文言句式。 设题意图：虽然高考文言文试题的文段不直接取材于课本，但文本是文言文的载体，考题在课外，考点在课内。从近几年高考来看，文言文实词的考查大多是在《考试说明》上的120个实词范围之内，大多属于古今异义，一词多义，词类活用。文言虚词的考查以18个文言虚词为主，主要形式是辨明虚词在所给句子中的用法和意义。句式的考查主要集中在古汉语特有的句式上，判断句、被动句、宾语前置、成分省略。通过展示激发学生学习文言的兴趣，调动学生自主梳理的积极性，通过展示体现以学生为主体的学习，让学生尝试创造的艰辛与乐趣，主动建构属于学生自己的知识结构，形成知识网络。 学生展示如下：（括号内、横线上黑体字为答案） 1.通假字 （1）员径八尺（“员”通“圆”） （2）阴知奸党名姓，一时收禽（“禽”通“擒”） ﹙3﹚傍行八道（“傍”通“旁”） （4）形似酒尊（“尊”通“樽”） 2.解释下列加点词语的古今义： （1）常从容淡静。古：言行举止适度得体。今：不慌不忙，沉着镇定。 （2）举孝廉不行。古：不去赴任。今：不可以。 （3）公车特征拜郎中。古：特地征召。今：可以作为人或事物特点的征象标志（4）覆盖周密无际。古：四周严密。今：周到细致 （5）寻其方面，乃知震之所在。古：今：相对的或并列的几个人或事物中的一部分。

元素周期律学案.doc

微模块五物质结构元素周期律 一、考纲要求： 1.了解原了核外电了排布。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第.二周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4.以第I A族和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 二、知识网络： 思考：问题1：如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）、同一主族元素性质的变化规律? 问题2：如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系? 三、考点突破： 微考点31元素周期律及其应用 一、知识梳理: 元素周期律 1.定义：元素的性质随着的递增而呈变化的规律。 2.实质：元素原子的周期性变化。 3.主族元素的变化规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下） 原了电了层数 结构最外层电子数 原子半径

4、元素得失电子能力判断的方法 （1）元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断方法: （2）元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断方法: 5、微粒半径大小的比较规律 （1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越 ⑵电了层结构相同的离了，核电荷数越大，半径越 （3）同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填〃大或小〃），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大 （4）列举电子层结构相同的离子 与Ne相同的有：

与Ar相同的有

自我诊断：P82 1-6 元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质 原子序数 电子层 最外层电了 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离了性质 三、目标题型 1. （2015-北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A. 酸性：H2SO4>H 3PO 4 B.非金属性：CI>Br C.碱性：NaOH>Mg （OH ）2 D.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 2. （2015-新课标I 卷）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （） A, 单质的沸点：W>XB.阴离了的还原性：W>Z C.氧化物对应水化物的酸性：YZ>Y>X * B, 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z Z W 位置 J 通过位置运用通交规作’匮厦 推出性质 , 判断元素推出位置

张衡传导学案定稿(教师版)

、第十三课张衡传导学案两课时 第一课时预习 【学习目标】 1、通读课文，梳理生字词，做好圈点勾画，将不懂的句子和词语做上记号。 2、了解相关文学常识。 【学习重点】 1、积累相关文学常识。 2、学会自学，并做好笔记。 【学习难点】 利用工具书和课文下的注解能够通译全文。 【知识链接】 一、作者和主要人物介绍。 张衡，作为一个伟大的学者，在中国历史上是罕见的；作为一个伟大的科学家，在世界历史上也是突出的。他在政治、文学与自然学诸方面都有重大的贡献。他在书法、绘画上也有成就。他尤其注重实验科学的研究和发明创造，其发明的候风地动仪比欧洲人第一次制出地震仪要早 1700 多年。他的这一伟大成就，至今为世界所公认。课文节选自《后汉书张衡传》。 《后汉书》作者范晔，字蔚宗，南朝宋顺阳（今河南淅川县东人）人，历史学家。博涉经史，善属文，能隶书，晓音律。始为尚书吏部郎，后左迁宣城太守。不得志，乃删众家汉书，成一家之作。累迁太子左卫将军，意志不满，与鲁国孔熙选谋逆，伏诛。初中课文《乐羊子妻》变节选自《后汉书》。 二、文体简介。 1、传记的特点: 作为传记，除了介绍人物姓名、籍贯之外，还必须选择人物一生中最具有特征的事件，叙述他的为人及其对社会的影响。由于传记不同于史料，所以人物必须“活跃”，有可感性。传记的基本特点: 翔实而典型的文字记录和朴实而形象的文学色彩。 2、传记的种类: 自传、传、小传、评传、别传、外传等。 本文属评传: 既记叙人物的事迹，又评介与探讨人物的思想状况、人物所处的时代背景、思想发展过程和对人类的贡献。 （注意: 传记叙述一个人的生平，并不在于也不可能把一个人的一生的全部经历，事无巨细都写下来，只能记一生中的主要事件，同时显示他的品格特点。） 三、基础知识填空。 本文选自，作者是南朝宋历史学家、文学家。张衡是（朝代）科学家、文学家。 【学习过程】 一、自读课文，疏通生字词。 二、再读课文，结合注释通译课文，将不会翻译的句子和词语画上记号，然后以小组为单位讨论解决，如果还有不能解决的以小组为单位提交给课代表。

张衡传导学案

《张衡传》导学案 预习课文《张衡传》 1、初读课文，结合课下注释及字典掌握文中的生字词。 2、再读课文，把课下注释中的重点标在文章中。 3、反复读课文，疏通文意。 课堂导学： 第一课时 导学任务： （一）了解张衡一生对人类文明发展做出的杰出贡献，学习张衡的高尚品德和刻苦钻研的精神。（二）掌握常用文言实词，弄懂一些专指词语，疏理文言重点词。 （三）学习记叙和说明相结合的表达方式。 一、根据要求填写下面内容。 1、识记作家作品 范晔(398--445)，史学家。他根据前人撰述的几十种有关后汉的历史著作，编写成《后汉书》。此书内容充实，对考核史实有参考价值。文笔简练生动，议论部分具有强烈的抒情色彩，文气流畅，既具史学识见，又有较高文学价值。 2、给下面划线字注音。 属文（）连辟公府（）逾侈（）邓騭（）璇玑（） 算罔论（）帷幄（）阉竖（）合契（）河间相（）骄奢（）乞骸骨（）伺者（）都柱（）蟾蜍（）官秩（） 3.齐读课文，订正字音断句 二、细读文章前三段，结合课下注释，掌握以下内容。 1、指出下列古今异义词并把意思填在横线上。 ①常从容淡静古义今义 ②举孝廉不行古义今义 ③公车特征拜郎中古义今义 2、解释下列加点词的含义 衡少善属文（）游于三辅（）因入京师（）观太学（） 虽才高于世（）而无骄尚之情（）不好交接俗人（） 举孝廉不行（）连辟公府不就（）时天下承平日久（） 逾侈（）拟（）因以讽谏（）精思傅会（） 奇其才（）累召不应（）致思（）雅闻（） 再迁为太史令（）遂乃研核阴阳（）妙尽璇玑之正（） 4、写出下列句式的特点。 （1）举孝廉不行（）（2）连辟公府不就（）（3）游于三辅（） （4）虽才高于世（）（5）尤致思于天文阴阳历算 5、翻译下列句子 （1）衡少善属文，游于三辅，因入京师，观太学，遂通五经，贯六艺。

课题 第一章 第二节 元素周期律导学案

课题第一章第二节元素周期律（1） 2014学年高一化学备课组 【预习目标】1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括 教学过程 预习提纲 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ①第1层最多只能排____个电子 ②②第2层最多排____个电子 ③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多 有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】 ) ①④ ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】 一、原子核外电子的排布 1、电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)； （3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （4）.最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。

全国重点高中名师精编教案_《张衡传》导学案(二)

《张衡传》导学案（二） 教学参考 1209 1421 《张衡传》导学案（二） 每日一诗 （宋杨万里） 下岭便无难，赚得行人空喜欢。 正入圈子里，放过一山拦。 【哲理】诗人借助景物描写和生动形象的比喻，通过写山区行路的感受，说明一个具有普遍意义的深刻道理：人们无论做什么事，都要对前进道路上的困难作好充分的估计，不要被一时一事的成功所陶醉。把握这首诗的主题时，首先应将文体定位——哲理诗，然后就能较快地知道，此诗明写登山的感受，实为谈人生哲理：在取得一定成绩时，万万不可自得自满，而应不断进取。 第一课时课前自主学习导学案 一、知人论世（5分钟） 1．介绍范晔。 范晔（398～445），南朝宋史学家。字蔚宗，顺阳（今河南淅川东）人。根据前人撰述的几十种有关后汉的历史著作，编写成《后汉书》。此书内容充实，对考核史实有参考价值。文笔简练生动，议论部分具有强烈的抒情色彩，文气流畅，既具史学识见，又有较高文学价值。刘知几称赞《后汉书》“简而且周，疏而不漏”（《史通·补注》），王应麟则说“史裁如范，千古能有几人？”《后汉书》为“前四史”之一。 2．介绍张衡。 张衡（78～139），字平子，南阳西鄂人（今河南省南阳市），曾任尚书和河间相等职，是我国东汉时期伟大的科学家、文学家、发明家和政治家，在世界科学文化史上树起了一座巍巍丰碑。

在地震学方面，他发明创造了“地动仪”（公元132年），是世界上第一架测定地震及方位的仪器，比欧洲早1700多年。在天文学方面，他发明创造了“浑天仪”（公元117年），是世界上第一台用水力推动的大型观察星象的天文仪器，著有《浑天仪图注》和《灵宪》等书，画出了完备的星象图，提出了“月光生于日之所照”的科学论断。 在文学方面，他是我国文学史上一颗光辉灿烂的明星。名著《东京赋》和《西京赋》，合称《二京赋》，描写了东汉时期长安和洛阳的繁华景象，讽刺了官僚贵族荒淫无耻的寄生生活。《南都赋》生动地描绘了当时南阳郡的社会面貌、人民生活和民间风俗。此外还著有《定情赋》《同声歌》《思玄赋》《归田赋》《四愁诗》等30余篇。 在地理学方面，他绘制有完备的地形图，并研制出了“记里鼓车”“指南针”等。 在数学方面，他著有《算罔论》，并计算出圆周率的值在3.1466和 3.1622之间。这和今天大家知道的圆周率虽稍有误差，但在1800多年前就能有这样精确的计算，不能不使人们感到惊叹。他的这一成果比欧洲早1300多年； 在气象学方面，他制造出了“候风仪”，是一种预测风力、风向的仪器，比西方的风信鸡早1000多年； 在机械学方面，他制造的“独飞木雕”是世界上最早的飞行器，还制造有土圭（日影器）、活动日历等； 在艺术方面，他居东汉时期著名的六大画家之首。 张衡在科学技术、文学艺术等方面所做出的杰出贡献，不仅是中华民族的光荣和骄傲，也是留给整个人类历史的宝贵财富。张衡不愧是世界上光彩夺目的科学和文学的双子星。 1956年10月，中国科学院院长郭沫若曾题词道：“如此全面发展之人物，在世界史中亦所罕见。” 3．关于人物传记 (1)传记的特点 作为传记，除了介绍人物姓名、籍贯之外，还必须选择人物一生中最具有特征的事件，叙述他的为人及其对社会的影响。由于传记不同于史料，所以人物必须“活跃”，有可感性。传记的基本特点翔实而典型的文字记录和朴实而形象的文学色彩。 (2)传记的种类自传、传、小传、评传、别传、外传等。

13、《张衡传》导学案(课时1)

13、《张衡传》导学案（课时1） 一、学习目标：1、了解传记文章的特点，作者及传主。 2.、掌握课文中所涉及的文言词句知识和文史、文化常识。 3、学习张衡的优秀品格，了解文学方面的成就。 二、学习重点：1、文言词句知识的归纳整理和迁移运用。 2、整体感知、梳理课文结构。 三、自主学习： （一）知识链接 1、关于作者： 范晔（398～445），南朝宋史学家。字蔚宗，顺阳（今河南淅川东）人。根据前人撰述的几十种有关后汉的历史著作，编写成《后汉书》。此书内容充实，对考核史实有参考价值。文笔简练生动，议论部分具有强烈的抒情色彩，文气流畅，既具史学识见，又有较高文学价值。刘知几称赞《后汉书》“简而且周，疏而不漏”（《史通·补注》），王应麟则说“史裁如范，千古能有几人？”《后汉书》为“前四史”之一。 2、关于传主： 张衡（78～139），字平子，南阳西鄂人（今河南省南阳市），曾任尚书和河间相等职，是我国东汉时期伟大的科学家、文学家、发明家和政治家，在世界科学文化史上树起了一座巍巍丰碑。 在地震学方面，他发明创造了“地动仪”（公元132年），是世界上第一架测定地震及方位的仪器，比欧洲早1700多年。在天文学方面，他发明创造了“浑天仪”（公元117年），是世界上第一台用水力推动的大型观察星象的天文仪器，著有《浑天仪图注》和《灵宪》等书，画出了完备的星象图，提出了“月光生于日之所照”的科学论断。 在文学方面，他是我国文学史上一颗光辉灿烂的明星。名著《东京赋》和《西京赋》，合称《二京赋》，描写了东汉时期长安和洛阳的繁华景象，讽刺了官僚贵族荒淫无耻的寄生生活。《南都赋》生动地描绘了当时南阳郡的社会面貌、人民生活和民间风俗。此外还著有《定情赋》《同声歌》《思玄赋》《归田赋》《四愁诗》等30余篇。 在地理学方面，他绘制有完备的地形图，并研制出了“记里鼓车”“指南针”等。 在数学方面，他著有《算罔论》，并计算出圆周率的值在3.1466和3.1622之间。这和今天大家知道的圆周率虽稍有误差，但在1800多年前就能有这样精确的计算，不能不使人们感到惊叹。他的这一成果比欧洲早1300多年； 在气象学方面，他制造出了“候风仪”，是一种预测风力、风向的仪器，比西方的风信鸡早1000多年； 在机械学方面，他制造的“独飞木雕”是世界上最早的飞行器，还制造有土圭（日影器）、活动日历等； 在艺术方面，他居东汉时期著名的六大画家之首。 张衡在科学技术、文学艺术等方面所做出的杰出贡献，不仅是中华民族的光荣和骄傲，也是留给整个人类历史的宝贵财富。张衡不愧是世界上光彩夺目的科学和文学的双子星。 1956年10月，中国科学院院长郭沫若曾题词道：“如此全面发展之人物，在世界史中亦所罕见。 3、关于人物传记 (1)传记的特点： 作为传记，除了介绍人物姓名、籍贯之外，还必须选择人物一生中最具有特征的事件，叙述他的为人及其对社会的影响。由于传记不同于史料，所以人物必须“活跃”，有可感性。传记的基本特点: 翔实而典型的文字记录和朴实而形象的文学色彩。 (2)传记的种类：自传、传、小传、评传、别传、外传等。

2019高中化学 专题1 第一单元 第2课时 元素周期律导学案 苏教版必修2

第2课时元素周期律 一、原子结构及变化规律 1．以11～18号元素为例填写下表： 2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

1．已知下列原子的半径： 根据以上数据，P原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 答案 A 解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案 C 解析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 二、元素周期律 1．钠、镁、铝金属性强弱的比较 (1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表

(2)由上述实验可知 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al ； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si ； ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 3．结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 1.元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。 (2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 3．元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

2020年高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律学案

专题5物质结构元素周期律 考|情|分|析 考点1 原子结构与化学键 核|心|回|顾 1．微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．10e－、18e－微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体： 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 4．化学键与化合物的关系

题|组|训|练 题组一粒子结构及相关概念辨析 1．(2019·济南期末)2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是( ) A．原子序数为118 B．中子数为179 C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为297 解析原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就是118，A项正确；297118Og质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B项正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，该原子核外电子数为118，C项正确；该元素有几种同位素原子不确定，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。 答案 D 2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12N A,27g铝含有的质子数为13N A，A项错 误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x 32mol，臭氧(O3)的物质的量为 x 48 mol，所以两者含有的氧原子分别为x 32×2＝ x 16 mol和 x 48 ×3＝ x 16 mol，即此时氧气和臭氧中含 有的氧原子一样多，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为21H216 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1

《张衡传》复习题及答案

《张衡传》复习题及答案 《张衡传》练习 １．下列各组词语中，加点字的注音有错误的一项是（） Ａ．属文（zhǔ）左冯（píng）征辟（bì） Ｂ．逾侈（yú）邓骘（zhì ）不徙（xǐ） Ｃ．都柱（dōu ）合契（q ì）陇西（lǒng） Ｄ．骸骨（hài）肃然（sù）收禽（qín ） ２．下列句中加点词的解释，不正确一项是（） Ａ．不好交接俗人交接：与……交往Ｂ．连辟公府不就辟：征召 Ｃ．辄积年不徙徙：调动官职Ｄ．视事三年，上书乞骸骨视事：看、视察3．与“大将军邓骘奇其才”中“奇”用法相同的一项是（） A．孤违蹇叔，以辱二三子 B．吾得兄事之 C．且庸人尚羞之 D．宁许以负秦曲 4．下列说法正确的一项是（） A．“遂通五经”中“五经”是指：诗、书、礼、易、左传。 B．“贯六艺” 中“六艺”是指：礼、乐、射、御、书、数。 C．“拜、迁、转、徙”都是指调动官职。 D．《后汉书》与《史记》、《汉书》、《旧唐史》被称为“四史”。 D项中《后汉书》与《史记》、《汉书》、《三国志》被称为“四史”。 4．下列各句中加点的词语意思与现代汉语基本相同的一项是（） Ａ．举孝廉不行Ｂ．言甚详明 Ｃ．寻其方面，乃知震之所在Ｄ．覆盖周密无际 5．从句式结构看，不同于其他三句的是（） Ａ．衡善机巧，尤致思于天文、阴阳、力算Ｂ．饰以篆文山龟鸟兽之形Ｃ．未之有也Ｄ．果地震陇西 6．下列文化常识的解说有误一项是（） Ａ．三辅：汉朝称京兆尹，左冯翎，右扶风所管辖的长安附近的三个地区。Ｂ．孝廉：汉朝由地方官向中央举荐品行端正的人任以官职，被举荐之人称为孝廉。 Ｃ．班固《两都赋》中“两都”指长安和洛阳，而张衡的《二京赋》中的“二京”则不然。 Ｄ．乞骸骨：大臣年老了请求辞职为“乞骸骨”意思是请求赐还自己的身体回家乡去。 7．下面句子中加点的词语，意义相同的一组是（） Ａ．虽才高于世尤致思于天文阴阳历算 Ｂ．以精铜铸成验之以事 Ｃ．公车特征拜郎中京师学者咸怪其无证 Ｄ．因入京师，观太学伺者因此觉知 8．下列文句翻译不正确的一项是（） A.常从容淡静，不好交接俗人。 译为：（他）常常显出稳重、淡泊、宁静的情态，不喜欢与庸俗的人交往。

元素周期律学案 (2)

2013级高一下学期期末复习学案——《物质结构 元素周期律》 班级 姓名 一、原子结构 ????????核外电子 中子质子原子核原子X A Z 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 离子电荷数=质子数-核外电子数 质子数= = =原子的核外电子数 [例1]写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________ [例2]已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是( ) R D R C R B R A b a 2-a 2b a 2a 2b a 2a b a ++++-+-、、、、 二、原子核外电子排布规律 核外电子是由里向外，分层排布的，各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不得超过 个(K 层为最外层不超过 个电子)，次外层电子数不得超过 个，倒数第三层电子数不得超过 个。 1、核外电子数相同的粒子规律 ⑴核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． ⑵核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有 ； 阴离子有 ；分子有 ． 2、几种表示方法：原子结构示意图、电子式(电子式表示形成过程)、结构式、空间构型 [例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 、六氟化氙(XeF 6) B 、次氯酸(HClO) C 、氯化硫（S 2Cl 2） D 、三氟化硼（BF 3） [例4]A +、B +、C -、D 、E 五种粒子(分子或离子)它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A + + C -→D + E ②B + + C -→2D 。据此，回答下列问题：⑴写出所列离子的电子式A +____________、B +____________、C - 。 ⑵具有相同空间构型的粒子是 和 (写化学符号)，A +离子中的键角为 。 ⑶写出B +和E 反应的离子方程式 。 [例5] A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 反应可生成C 和D ；E 具有强氧化性： ⑴用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E ； ⑵在溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。 三、核素与同位素 1、同位素： 相同， 不同的原子互称 。 ①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但 几乎完全一样； ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的 一般是不变的。 2、相对原子质量

高中语文 第13课《张衡传》导学案新人教版必修4

《张衡传》 分析概括作者在文中的观点态度。 【学习目标】 1.学生熟读全文，整体感知，把握大意，梳理文章结构，并熟记有关的文化常识。 2.学生认识张衡的品格、文学才能，以及张衡在科学技术上的辉煌成就和杰出的政治才干。 3.学生把握人物身上的闪光之处，注意传记作品多样的叙事写人手法。 4.学生掌握实词的多义性，积累文中词类活用及特殊句式。 【重、难点】 掌握常见的文言实词、虚词，学习文言文中的特殊句式的翻译；培养阅读文言文的能力；学习张衡刻苦钻研的精神。 第一课时 【预习案】 【任务一】利用十分钟时间，把你认为重要的知识画出来并掌握它们。 1.作者简介 范晔（398～445），字尉宗，南朝宋顺阳人，南北朝时期著名史学家。范晔早年曾任鼓城王刘义康的参军，后官至尚书吏部郎，宋文帝元嘉元年（424年）因事触怒刘义康，左迁为宣城郡（郡治在今安徽宣城）太守。后来他又几次升迁，官于左卫将军、太子詹事。元嘉二十二年（445年），因有人告发他密谋拥立刘义康，于是以谋反的罪名被处以死刑。范晔一生对社会的最大贡献则是撰写了被后人称之为前四史之一的《后汉书》。范晔以《东观汉记》为蓝本，对其它各家撰著博采众长，斟酌取舍，并自定体例，订伪考异，删繁补略，写成《后汉书》。由于他的“后汉书”文约事详，逐渐取代了前人的著作。《后汉书》继承了《史记》、《汉书》的纪传体例，叙事简明而周详，记事有重点而不遗漏。其叙事的特点是以类相从而不记年代的先后。有些篇目的内容颇有增益，如《东夷列传》就较详细的记述了当时朝鲜半岛诸国和日本（当时称倭国）的情况，又《南蛮传》也为前所未载。《后汉书》又新立了一些类传，如《逸民》、《列女传》等。 2.《后汉书》简介 《后汉书》是一部由我国南朝宋时期的历史学家范晔编撰的记载东汉历史的纪传体史书。与《史记》、《汉书》、《三国志》合称“前四史”。 书中分十纪、八十列传和八志（司马彪续作），全书主要记述了上起东汉的汉光武帝建武元年（公元25年），下至汉献帝建安二十五年（公元220年），共195年的史事。

《张衡传》导学案(教师版)

《张衡传》导学案（一） 【学习目标】 1、了解范晔的生平和《后汉书》。 2、疏通课文大意，归纳文言知识点，整体感知课文内容，深入了解张衡。 3、学习本文记人叙事详略得当的写法。 【学习重点】 1、积累一定的文言知识。 2、了解张衡在各方面所取得的成就，学习他刻苦求学、科学务实、追求真理的精神。 【学习难点】学习本文记人叙事详略得当的写法。 【学法指导】 1、利用工具书自主疏通文意。 2、小组合作解决疑难。 【知识链接】 1、作者与作品简介 范晔（398?445）,字蔚宗，顺阳（今河南省淅川）人。南朝宋著名历史学家。他根据前人撰述的几十种有关后汉的历史著作，编写成《后汉书》。《后汉书》的记述，起于刘秀起兵 推翻王莽，终于汉献帝禅位于曹丕，详载了东汉一百九十五年的历史。该书既具史家识见，又有较高的文学价值。司马迁（西汉）的《史记》、班固（东汉）的《汉书》、范晔（南朝宋）的《后汉书》、陈寿（西晋）《三国志》合称为“前四史”。 2、张衡简介 张衡不但是伟大的科学家，还是伟大的文学家，他才华横溢，知识渊博，诗文俱佳，造诣精深，是中华民族文化史上一位少见的全才。在自然科学方面，他精通天文、地理、历法、数学、机械、气象；在社会科学方面，历史、文学、经学、哲学、礼法、绘画均至佳境。他既在自然科学方面为我们留下了震惊世界的浑天仪、地动仪、独飞木雕等伟大发明，又在社会科学方面留下了熠熠闪光的理论著作和文学作品。他的《二京赋》，达到了汉代大赋长篇巨制的极致；他的抒情小赋为赋的发展开创了新的途径；他的诗是我国七言诗由发展到成熟的一个标志，在中国文学发展史上起到了划时代的作用。为了纪念张衡的功绩，人们将月球背面的一环形山命名为“张衡环形山”，将小行星1802命名为“张衡小行星”。 【学习过程】 一、难词难句解释。 （1）从容淡静：从容，举止行动，《礼记？缁衣》：“衣服不贰，从容有常。”孔颖达疏：“谓举动有其常度。”《楚辞？九章》：“孰知余之从容。”王逸注：“从容，举动也。”不能作舒缓、不急迫来讲。淡静，淡泊娴静。全句：（他）平时举止淡泊娴静。 （2）衡不慕当世：当世，是当世之人，即当时的掌权者。 （3）自去史职，五载复还：张衡，公元111年（安帝永初五年）拜郎中，114年（安帝元初元年）迁尚书侍郎，115年迁太史令，121年（安帝建光元年）迁公车司马令，126年（顺帝永建元年）再复为太史令。文中所指“五载”，即公元121年辞太史令，拜公车司马令，到126年又复为太史令的“五载”。 （4）咸怪其无征：征，是应验、征验、效验的意思，不宜作“证据”讲。 （5）“举孝廉”、“辟公府”、“累召不应”、“公车特征”：举，推荐。辟，征召。召，呼唤，特指上对下的呼唤，引申为招致，征，召，特指君召臣。“举、辟”二字在这里都表被动。 （6）“拜郎中”、“迁为太史令”、“积年不徙”、“再转复为太史令”：拜，授予官职。迁，调动官职，一般指升官，“左迁”才是贬官。徙，表一般的调职，有时也用以表示降职，本文指前者。转，迁调官职。这四字的意思很接近，略有区别。 （7）关于“璇机”的解释：一说是玉饰的测天仪器。一说，“机”即“玑”，“璇机”是两颗