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元素周期律学案.doc

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微模块五物质结构元素周期律

一、考纲要求:

1.了解原了核外电了排布。

2.掌握元素周期律的实质。

3.以第.二周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系

4.以第I A族和第VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。

5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

二、知识网络:

思考:问题1:如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律?

问题2:如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系?

三、考点突破:

微考点31元素周期律及其应用

一、知识梳理: 元素周期律

1.定义:元素的性质随着的递增而呈变化的规律。

2.实质:元素原子的周期性变化。

3.主族元素的变化规律

内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)

原了电了层数

结构最外层电子数

原子半径

4、元素得失电子能力判断的方法

(1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法:

(2)元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法:

5、微粒半径大小的比较规律

(1)一般地,电子层数相同时,核电荷数越,半径越;电子层数不同时,电子层数越,半径越

⑵电了层结构相同的离了,核电荷数越大,半径越

(3)同一元素:阳离子半径比相应的原子半径(填〃大或小〃),阴离子半径比相应的原子半径,即电子数越多,半径越大

(4)列举电子层结构相同的离子

与Ne相同的有:

与Ar相同的有

自我诊断:P82 1-6

元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质

原子序数 电子层 最外层电了

物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离了性质

三、目标题型

1. (2015-北京卷)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()

A. 酸性:H2SO4>H 3PO 4

B.非金属性:CI>Br

C.碱性:NaOH>Mg (OH )2

D.热稳定性:Na 2CO 3>NaHCO 3 2.

(2015-新课标I 卷)W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 () A, 单质的沸点:W>XB.阴离了的还原性:W>Z

C.氧化物对应水化物的酸性:Y

D. X 与Y 不能存在于同一离子化合物中

3. (2015-江苏卷)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非

金 属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述 正确的是()

A. 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、Z

B. 原子半径巾大到小的顺序:W 、Z 、Y 、X

C. 元素北金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、X

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W

4. (2015-福建卷)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W 原子的质子数是其最

外层电了数的三倍,下列说法不正确的是

()

------ -------

x Y

A. 原子半径:W>Z>Y>X

* B, 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

Z W

位置

J 通过位置运用通交规作’匮厦 推出性质

,

判断元素推出位置

W 元素原子的核电荷数为X 元素

5.

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等

(2015-山东卷)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。己知Y 、W 的原子序数之和是Z

的3倍,下列说法正确的是()

A. 原子半径:X

B. "态氢化物的稳定性:X>Z

C. Z 、W 均可与Mg 形成离了化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

6. (2015-浙江卷)下表为元素周期表的一部分,其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元

素, 的2倍。下列说法止确的是()

A. X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的"态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物对应水化

物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律,可以推测T 元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和

还原性

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