第二节元素周期律导学案

第一章第二节元素周期律（1）

编写：2013学年高一化学

【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；

3、微粒半径及大小的比较。

【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较

【基础知识】

一、原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

3.排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子

②第2层最多排____个电子

③第3层最多排____个电子

④除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多

有____个)

注意：以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。

⑵根据核外电子排布的规律，请划出1－20号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变化

结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。

四、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】

)：

①③

⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________

⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______

【探求新知】

一、原子核外电子的排布

1、电子的特征：

电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:

(1)质量很____(9.109×10-31kg)；(2)带_____电荷；

(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。

因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。

2、核外电子的排布规律

（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。

（3）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；

（4）最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。次外层电子数则不超过_____个，倒数第三层电子数则不超过_____个。

3、电子的能量高低与离核远近的关系：

电子层 1 2 3 4 n

电子层符号K L M N ……

离核距离近远

电子的能量（）（）

最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2

4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？

【结论】随着原子序数的递增，_____________________________________________。

【随堂训练】：

1、请画出原子序数分别为：37 、53 、86 的原子结构示意图。

2、113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？

3、如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？

4、下列说法中，不正确的是（）

A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;

B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远;

C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低;

D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。

5、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（）

A、13

B、7

C、8

D、10

6、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子个，N层最多容纳电子

个。

二、化合价的周期性变化

对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？

【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。

且有以下量的关系:

最高正价+│最低负价│=___________，最高正价==最外层电子数（主族元素，除O，F）。

三、原子半径的递变规律

对于原子半径的变化，你的结论是什么？

【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。

且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。

影响原子半径的因素：

（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？

（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？

【结论】影响原子半径的因素：

电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；

最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。

附：粒子半径大小比较一般规律：

1、一般而言，电子层数越多，半径越大；

如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。

2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；

如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。

3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。

如：Na Na+ Cl—Cl Fe 2+ Fe3+

4、当微粒核外电子层排布完全相同时，微粒质子数越大，微粒的半径反而越小；

【随堂训练】：

7、下列元素的原子半径依次减小的是（）

A、Na、Mg、Al

B、F 、O、N

C、O2- 、F- 、Na+

D、C 、P 、Si

【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。______________________________________________________________________

【迁移与应用】

1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。

n值

微粒名称

微粒符号

你所知道的10电子微粒还有哪些？

【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：

1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?

2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?

3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?

【课堂练习】

1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A、14

B、15

C、16

D、17

2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是( )

A、大于

B、小于

C、等于D不能确定

3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。

4、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )

A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2

5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为

6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；

(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。

【过关测试】

1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )

A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数

2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )

A．8 B．14 C．16 D．17

3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为( ) A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2

4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( ) A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝

5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为A．3 B．7 C．8 D．10

6．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是A．同种原子B．同种元素C．互为同位素D．具有相同的核外电子排布7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( ) A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3

8．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的( )

9．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是( ) A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同

C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

10．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有( )

A．3对B．4对C．5对D．6对

11.（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b

B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y

12.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能

．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是( )

A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12

13. (08年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

14.(08年广东理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )

表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号L M Q R T

原子半径/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066

主要化合价+2 +3 +2 +6、—2 —2

A．氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

（导学案）第一章第二节元素周期律（2）

编写：2013学年高一化学

【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

2、元素周期律的本质

【复习巩固】

1、核外电子的排布的规律有哪些？

2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+

【基础知识】

性质强弱判断依据

金属性 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,

则金属性越强。

2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金

属元素的金属性越强。

3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素

金属性越强。

非金属性1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。

2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。

3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非

二、第三周期元素性质变化规律

[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。

如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]:

[小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐

【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。

三、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

四、元素周期律（1）定义：。

（2）实质：。【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

______________________________________________________________________

【跟踪练习】

1、元素周期律的内容和实质是什么？

2、下列元素原子半径最大的是（）

A、Li

B、F

C、Na

D、Cl

3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）

A、Li Na K

B、Ba2+ Ca2+ Mg2+

C、Ca2+ K+ Cl-

D、N O F

4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,，该元素的最高价氧化物的分子式为________.该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________。

【过关测试】

A组

1．请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图

___________________________________________________________________________ Na、Mg、Al的化合价分别是，

推测：它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐

2．Na与冷水反应的方程式为

Mg与热水反应的方程式为

能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是

能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是，现象是。

证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是

从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，你判断的依据是

2．请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，

___________________________________________________________________________ 它们的主要化合价是，

根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。

写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次可以从非金属与反应，生成的难易程度，或者的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼程度。Si、P、S、Cl的活泼性顺序为，或者说非金属性逐渐。

4．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素，相同，但是逐渐递增，电子能力逐渐，电子能力逐渐，从宏观方面看来，就是性逐渐减弱，性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为。5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）

A、原子半径比钾的原子半径大

B、氯化物难溶于水

C 、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水

6．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为（）

A、 H2XO3

B、H2XO4

C、HXO3

D、HXO4

7．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能

．．说明X的非金属性比Y强的（）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换【过关测试】

B组

1．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子（）A．4 B．5 C .6 D．7

3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )

A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3

C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3

4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化5．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知( )

A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N

C．N2+的还原性小于M2- D．N2-的还原性大于M2-

6．下列递变规律正确的是( )

A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强

7．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.

8．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

9．下列叙述正确的是( )

A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

10．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是( )

A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数

C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2O n，氢化物分子式为RHn (n≥4)

11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )

A．原子的最外电子层上都有8个电子

B．其原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼D．范德华半径比同周期ⅦA族元素原子的大

12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是（）A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A．B

(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属?

(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。

(3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定?

15．(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

(导学案) 第一章第二节元素周期律（3）

编写：2013学年高一化学

【学习目标】

（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用

【复习巩固】

1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）

2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。

3、原子核外有10个电子的原子是，分子有共六种，阳离子有，阴离子有。

4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

思考：1、同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？

从左向右，元素的金属性逐渐（），非金属性逐渐（）。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，（）相同。从左向右，核电荷数（），原子半径（），失电子的能力逐渐（），得电子的能力逐渐（）。

2、同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？

自上而下，元素的金属性逐渐（），非金属性逐渐（）。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数（），原子半径（），失电子的能力逐渐（），得电子的能力逐渐（）。【课堂练习1】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）

A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：

NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

___________________________________________________________________

得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝

思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论：。

【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________.

三、元素周期律、元素周期表的应用

1、预测未知物的位置与性质

【课堂练习2】1、Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）

A、原子半径是第ⅡA族中最大的

B、遇冷水能剧烈反应

C、位于第七周期

D、Ra(OH)2是两性氢氧化物

2、寻找所需物质

在能找到制造半导体材料，如；

在能找到制造农药的材料，如；

在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

例1 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）

A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4

例2：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3周期数相差1，它们形成化物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_________________________________。【课堂练习3】1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。

2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。

3.下列性质的递变中，正确的是( )

A.O、S、Na的原子半径依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强

D.HCl、HBr、HI 的还原性依次减弱

4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )

A.X的主要化合价是-2、+4、+6

B.X 可以形成稳定的气态氢化物

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

D.X 原子的还原性比碘原子强

5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )

A.铍的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8*

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍跟冷水反应产生氢气

6、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）

A、R的最外层电子数为5；

B、R的氢化物的水溶液属于强酸；

C、RO3-中的R只能被还原；

D、R2在常温常压下一定是气体。

【探求新知】

一、元素“位、构、性”之间的关系

反映

位置

周期序数= _________

主族序数= ____________

决定原子

结构

反映

决定

性质

主要化合价

得失电子能力位

构性

注意：元素“位、构、性”规律中的特例：

（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子；

（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始；

（3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素；

（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；

（5）元素原子序数大，相对原子质量不一定大,如18Ar 19K相对质量分别是40、39 ；（6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体；

（7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是酸性氧化物；

（8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。

【练习】1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数填写下列各空：

⑴原子(核素)种类由_____决定

⑵元素种类由_____决定

⑶元素同位素由_____决定

⑷元素在周期表中的位置由______决定

⑸元素的原子半径由_______决定

⑹元素主要化合价由______决定

⑺元素的化学性质主要由______决定

⑻价电子通常是指_______

二、元素周期表的重要意义

元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。【结论】1、学习和研究化学的重要工具；

2、指导科学研究，如发现新元素；

3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；

4、论证了“量变质变规律”；

【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系

【自主探究】

(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

___________(填两种化合物的化学式)；

(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；

(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；

(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。

【过关检测】

A组

1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）

（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定

（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱

2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）

（A）原子半径X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）

（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强

（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大

4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。

A、AB2B．A2B C、AB D、A2B2

5、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。

A.砹是有色固体

B.砹易溶于有机溶剂

C.砹化氢很稳定

D.砹化银不溶于水

6、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z 均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：

（1）元素名称X_________、Y_________、Z__________；

（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_____________________________ ；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式____________。

7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

【自我测试】

B组

1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )

A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金

2．下列说法中正确的是( )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

3．元素x最高价含氧酸化学式为H n XO2n-2：，则在气态氢化物中，x元素的化合价为（）A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)

4．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是( )

A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X

5．下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子多

C．1 mol A 从酸中置换出的H：比l mol B多

D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能

6．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是( )

A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强

B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体

C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多

D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少

7．(2007·广州模拟)元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有( )

A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与NaOH反应D．能与碳酸钠反应

8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl n 与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误

．．的是

A．E是一种非金属元素B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族

9.(08年全国山东卷)下列说法正确的是（）

A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

10.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是( )

A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

元素周期律导学案及练习题

元素周期律导学案及练习题 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课题 学习目标 ．了解元素原子核外电子排布的初步知识。 2．学会利用各种图表分析、处理数据。 学习重难点 元素原子核外电子排布的初步知识及基本规律；微粒半径大小比较。 学习方式 阅读探究 讨论归纳法 学习过程 一、原子核外电子排布 独立阅读 自我积累 （一） 核外电子分层排布 [自学检测]完成表1 电子层序号 2 3

4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到 探究归纳 （二）核外电子排布的规律 、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。 [思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电 荷数 元素 名称

元素 符号 各电子层的电子数k L m N o P 2 氦 He 2 氖 Ne 2 8 8 氩 Ar 2

8 36 氪kr 2 8 8 8 54 氙Xe 2 8 8 8 8 86 氡Rn 2 8

32 8 8 [归纳总结] ）、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数） 2）、最外层最多能容纳的电子数目为 （k层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。 注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 边学边练 .下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3.有X、y两种原子，X原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为

，y为 。 4．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 X值 微粒符号 微粒名称 结构示意图 小组讨论 原子的半径是由哪些因素决定的？如何判断微粒半径的大小？ 随堂练习 、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A.S B.c c.Si D.cl 2、已知aXm+和byn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

学第二节 元素周期律（第 2课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 （一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 （二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律： 渐 _______ O 3. 元素周期律 （ 从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐 ，非金属性逐 ，非金属性逐

课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养 二、学习过程 （一）Na、Mg、Al和水的反应 （二）、和盐酸的反应 （三）（）2的性质 (四) 3 的性质

通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X

第二节元素周期律

本节要览 本节主要学习原子核外电子排布规律、 元素周期律及其实质、元素周期律和元素周期表 的应用，用2课时 完成。分析课本所列的 1?20号元素原子核外电子排布，归纳总结出原 子核外电子的排布规律； 通过对前三周期元素原子的核外电子排布及原子结构的分析， 总结 元素原子结构周期性变化的规律； 通过对第三周期元素化学性质的分析， 总结出元素性质周 期性变化的规律，从而最终归纳出元素周期律及其实质。 第1课时 原子核外电子的排布 课前激趣导案 【情景导入】 3.在多电子原子中，电子的能量是不同的，在离核较近的区域运动的电子能量 较低， 第二节 元素周期律 【学习目标】 知识目标 1. 初步了解原子核外电子的排布规律。 2. 能画出1?20号元素原子结构示意图，并能判断它们在周期表中的位置。 能 力目标 难点：原子核外电子的排布规律的应用。 课前自主预案 【空格点击】 一、电子层 1.原子是由 原子核 和 核外电子 构成的。多电子原子里，电子分别在 能量 不同的 区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。 上图分别是钠原子与氯原子结构图, 么原子核外电子排布有什么规律呢？ 从图中可以看出，原子核外电子是分层排布的，那 能根据原子核外电子的排布规律画出 重点：原子核外电子的排布规律。 1?20号元素原子结构示意图。 电子层n 1 2 3 4 5 6 7 字母 K L M N O P Q 2.

在离核较远的区域运动的电子能量较高；在各电子层中，离核最近的电子层是K层，该 电子层上的电子的能量最低。 二、原子核外电子的排布规律 1. 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 2. 原子核外电子排布时，先排层，充满后再填充丄层。 【思考交流】 1. 原子核外电子总是尽可能先从内层排起，是否一定是排满一层后再排下一层？ 提示：不一定。原子核外电子排布时，先排K层，K层充满后再填充L层，L层充满后再填充M层，再往下就不是M层充满后再填充N层了，如钾元素原子核共有19个电子，其K层排2个电子，L层排8个电子，M层最多可容纳18个电子，但实际上，钾原子的M 层上排了8个电子，N层排了1个电子，并不是“ M层充满后再填充N层”。 2. 惰性气体化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，试从其原子结构上分析惰性气体化学性质稳定的原因。 提示：一般情况下，当原子最外层达8个电子（K层为最外层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构。惰性气体的原子结构就属于相对稳定结构，所以其化学性质比较稳定。其他原子一般不是稳定结构，在化学反应中将想方设法趋向于稳定结构。 课堂互动学案 考点一原子核外电子排布规律 【知识归纳】 1. 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由内向外从能量较低的电子层逐 步向能量较高的电子层排布，即：排满K层再排L层，满L层才排M层。 2. 各电子层最多容纳的电子数是2n2个（n表示电子层序号）。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、& 18、32。 3. 最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。 4. 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地理解和套用。如当M层不是最外层时， 最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。 【典例解析】 例1、下列说法肯定错误的是（） A. 原子K层上只有1个电子 B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 审题导读：根据原子核外电子排布规律分析。 思路解析：元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4 倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项不正确。 参考答案：B 规律总结：原子核外电子排布的各条规律都是相互联系的，在分析有关问题时是注意综合考 虑，不能孤立地机械地理解和套用。 【跟踪训练】 1. 下列有关原子核外电子排布的说法不正确

《政治生活》第二课学案及答案

必修二政治生活 第一单元公民的政治生活 第二课我国公民的政治参与 第一课时民主选举民主决策 【考点展示】 各种选举方式的特点，珍惜自己的选举权利 ★公民参与民主决策的方式和意义 【考点解读】 考点一：各种选举方式的特点，珍惜自己的选举权利 1、选举方式的比较 （2011温州模拟）某村村民一大早就来到投票站，参加村委会主任换届选举。此前，3名候选人已经进行了13场演讲和答辩，面对面地回答了村民提出的160多个问题。据此回答例1-2题： 【例1】该村村民对村委会主任的选举属于 ①直接选举②间接选举③等额选举④差额选举 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【例2】这种选举有利于

①使每个选民都有表达自己意愿的机会，选出自己心目中最值得信赖的人②在选民较多、分布较广的情况下适用③可以充分考虑当选者结构的合理性④为选民提供了选择的余地⑤在被选举人之间形成了相应的竞争 A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③ 2、确定选举方式的依据 （1）选择选举方式，要根据社会经济制度、物质生活条件、选民的文化水平等具体条件来确定。 （2）选举方式的选择必须体现国家性质，并与经济发展、社会进步状况相适应。 3、我国的选举方式： 我国将在相当长的一段时间内采用直接选举与间接选举相结合的选举方式。顺应社会进步与经济发展的要求，我国将直接选举人大代表的范围扩大到县级，实行普遍的差额选举。 【例3】目前，在我国举行一次全国性的乡级人大代表的直接选举，至少需要433万人的人力投入，3亿元以上的财力支出。举行一次全国性的县级人大代表的直接选举，至少需要533人的人力投入，6亿元以上的财力支出，而实际的支出远高于此数。这表明 ①选举方式的选择与我国的国情密切相关②我们进行直接选举的条件还不具备③在相当长的一段时间内采用直接选举与间接选举相结合的选举方式④我国不能采用直接选举A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 4、珍惜自己的选举权利 （1）为什么？ ①选民参加选举的态度和能力，是影响选举效果的重要因素。公民只有不断提高参与民主选举的素养，才能更好地管理国家事务和社会事务，管理经济和文化事业。 ②是否积极参加选举，是衡量公民参与感、责任感的重要尺度。 ③怎样行使选举权，如何投出自己神圣的一票，是公民政治参与能力和政治素养高低的体现。（2）怎么做？ ①不断提高自己民主选举的素养 ②态度：积极参加选举。 ③能力：应出于公心，以人民利益为重；要了解候选人的品德和能力表现，在理性思考的基础上审慎投票。 【例4】某社区在进行新一届居委会选举中，想了不少办法来吸引年轻人，但效果不明显。不少青年居民并不热心，反应冷淡。作为社区青年居民，应该在居委会选举中 ①珍惜自己的选举权利，选出令人满意的人大代表②增强选举参与感、责任感，积极参加选举③提高政治素养，透出自己神圣的一票④自觉履行政治性义务 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 考点二：公民参与民主决策的方式和意义 1、公民参与民主决策的方式

高考化学复习 元素周期律导学案

高考化学复习元素周期律导学案 1、掌握元素周期律。 2、了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3、由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。 一、自学归纳知识点一元素周期律 1、定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。 2、实质元素原子____________________的周期性变化。 3、元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐 ____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用

1、元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的 ____________。 2、元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在 __________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 二、个体思考，小组讨论 1、(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2、主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3、元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4、元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 三、教师点拨

第二节元素周期律

高一第五章第二节元素周期律 知识目标：1. 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化； 2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变 重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质 难点：金属性、非金属性的周期性变化 教具投影及有关仪器、药品 教法探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。 教学过程 教师活动教学内容学生活动 提问（第一课时）引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么？答：元素周期律。 板书第二节元素周期律 讲解元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含义？讲解：质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？元素排序"律" --- 规律和"周期"--- 周而复始 投影[思考讨论]1. 能否说："质子数即核电荷数，也就是原子序数。"2. 阅读P97表1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？3. 随着原子序数的递增：(1)原子半径；(2)最高正价和负价；(3)元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化？从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图 师生活动 1. 提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等2. 展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，学生来排列（引导：横向怎么排，纵向怎么排？排列的依据是什么？氦元素排在哪里更合理？为什么？1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律？） 3. 讲解元素性质的周期性变化（稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解释课本表格不列出的原因）；从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能力增大，半径缩小；最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系）从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解 归纳核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系

八年级政治下册第二课第二框忠实履行义务学案新人教版

第二框：忠实履行义务 【学习目标】 1、理解如何履行公民义务。 2、知道我国法律和社会主义道德的关系是怎样的。 3、知道履行法定义务对自己和国家有什么益处。 【学习重点】知道该怎么履行公民义务。 【学习难点】知道正确履行公民义务。 【学习方法】点拨法、自主学习法 【授课类型】新授课 【课时】1课时 “加1”：课前预习 一、导入（2分钟） 二、思：自主探究（10分钟） 一）原文填空，基础知识梳理： 1.忠实履行义务的具体要求：法律________做的，我们________去做；法律__ ___做的，我们______去做；法律________做的，我们__________不做。 2.对法律所 ______ ，我们要______做，这是忠实履行义务的______表现。 3.我国法律和社会主义道德互相_________、互相________、互相__________。凡法律所禁止的行为，都是社会主义所谴责的行为；有许多法律上的义务，同时就是社会主义道德的要求。我们积极实施法律所______________的行为，有利于弘扬_________________道德，促进社会主义_____________建设。 4.为了维护公民的______ ，确保国家的______ ，我国法律明确规定______ 公民实施某些行为。总之，我们只有做到正确地行使__________，忠实地履行，才是一个具有高度____________观念和高尚_______ 的合格公民。 二）问答题（温馨提示：此题答案如果在教材上可以找到便可以直接在教材上作出相应笔记，便于今后复习） 1、我国法律和社会主义道德的关系是怎样的？ 2、为什么法律提倡和鼓励做的，我们要积极去做? 3、我们履行法定义务，对自己和国家有什么益处？ 4、忠实履行义务的具体要求是什么？

元素周期律学案.doc

微模块五物质结构元素周期律 一、考纲要求： 1.了解原了核外电了排布。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第.二周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4.以第I A族和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原了结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 二、知识网络： 思考：问题1：如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）、同一主族元素性质的变化规律? 问题2：如何理解元素“位置一结构一性质〃.二者之间的关系? 三、考点突破： 微考点31元素周期律及其应用 一、知识梳理: 元素周期律 1.定义：元素的性质随着的递增而呈变化的规律。 2.实质：元素原子的周期性变化。 3.主族元素的变化规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下） 原了电了层数 结构最外层电子数 原子半径

4、元素得失电子能力判断的方法 （1）元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断方法: （2）元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断方法: 5、微粒半径大小的比较规律 （1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越 ⑵电了层结构相同的离了，核电荷数越大，半径越 （3）同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填〃大或小〃），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大 （4）列举电子层结构相同的离子 与Ne相同的有：

与Ar相同的有

自我诊断：P82 1-6 元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质 原子序数 电子层 最外层电了 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离了性质 三、目标题型 1. （2015-北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A. 酸性：H2SO4>H 3PO 4 B.非金属性：CI>Br C.碱性：NaOH>Mg （OH ）2 D.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 2. （2015-新课标I 卷）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （） A, 单质的沸点：W>XB.阴离了的还原性：W>Z C.氧化物对应水化物的酸性：YZ>Y>X * B, 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z Z W 位置 J 通过位置运用通交规作’匮厦 推出性质 , 判断元素推出位置

江西省金溪县第二中学九年级政治全册 第14课 第1课时 社会主义初级阶段学案(无答案) 教科版

社会主义初级阶段 【学习目标】 1．增强爱国、爱党和亲社会的情感。通过了解我国的基本国情和发展趋势，增强社会责任感和使命感。 2.理解社会主义初级阶段的含义及表现。理解我国处于并将长期处于社会主义初级阶段是我国现阶段的基本国情。 3.客观认识我国已取得的成就，并理解我国所处的社会发展状况，形成辩证看待事物的能力。 【学习重难点】 1．搜集、感受身边所发生的各方面所取得的成就，增强爱党、爱国、荣誉感。 2．对比分析身边所存在的不足，客观分析所处的发展阶段及认识其重要意义，增强信心、使命感。 【知识链接】 社会主义初级阶段的理论是邓小平理论的重要组成部分,是邓小平理论的重要基石之一。社会主义初级阶段不是泛指任何国家进入社会主义都会经历的起始阶段，而是特指我国生产力落后、商品经济不发达条件下建设社会主义必然要经历的特定阶段。即从1956年社会主义改造基本完成到21世纪中叶社会主义现代化基本实现的整个历史阶段。社会主义初级阶段的论断包括两层涵义：一是我国已经进入社会主义社会，我们必须坚持而不能离开社会主义；二是我国的社会主义社会正处于并将长期处于初级阶段，我们必须正视而不能超越这个初级阶段。 【自主学习】 1．阅读材料：过去五年来，国内生产总值从26.6万亿元增加到51.9万亿元，跃升到世界第二位；粮食产量实现“九连增”；创新型国家建设取得新成就，载人航天、探月工程、载人深潜、北斗卫星导航系统、超级计算机、高速铁路等实现重大突破，第一艘航母“辽宁舰”入列；成功举办北京奥运会、残奥会和上海世博会；夺取抗击汶川特大地震等严重自然灾害和灾后恢复重建重大胜利。结合教材P98页，说说这些材料说明了什么？ 2．【梳理归纳】以十一届三中全会为标志的事件，我国开创了什么？进入了什么？ 3．当代中国最基本国情是什么？其总体表现是什么？认清这个国情的意义何在？ 【合作探究】 4．列举所生活的地方近些年来明显的变化。（建议从个体的衣食住行娱或者是社会、家庭

课题 第一章 第二节 元素周期律导学案

课题第一章第二节元素周期律（1） 2014学年高一化学备课组 【预习目标】1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 【预习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【情感态度价值观】培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 【教学方法】观察、思考、交流、讨论、概括 教学过程 预习提纲 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ①第1层最多只能排____个电子 ②②第2层最多排____个电子 ③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多 有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】 ) ①④ ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】 一、原子核外电子的排布 1、电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征: (1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷； (3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。 因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律 （1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)； （3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （4）.最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。

第一章第二节元素周期律知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 知识点一 原子核外电子的排布 一、电子层 1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的 壳层，也称作电子层。 2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层， 由里往外以此类推。 二、原子核外电子的排布规律（一低三不超） 1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量 逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。 2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数） 3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层 电子不超过32个。 三、原子核外各电子层的电子排布 原子核外电子的排步 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 1.原子结构示意图： 粒子符号 2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。 Cl- 五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征 1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。 2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。 3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。 4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。 5.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li 、Si 。 6.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 。 7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H 、Be 、Al 。 8.电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 、Ca 。 9.最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S 。 10.最外层电子数是电子层数3倍的原子是O 。 原子核 核电荷数 电子层 电子层上的 电子数 Na

政治生活学案第二课

第二课我国公民的政治参与 第一框民主选举：投出理性一票 【立足基础】 根据你课前预习的内容与我提出的问题，请详细整理本课的知识点！并标记出有问题的地方。 一、选举方式的选择 1、我国的选举方式有哪些？ 2、区分选举方式

3、选择选举方式的制约因素有哪些？我国采用什么样的选举方式？ 二、珍惜自己的选举权利 公民为什么要珍惜自己的选举权利？应该如何行使自己的选举权利？ 【知识拓展】 警示 (1)选举权与选举权利：选举权是指选举国家权力机关代表的权利；选举权利的范围更广，包括选举人大代表的权利，还包括其他选举的权利，如选举村委会干部。 (2)不同的选举方式各有利弊，我们不能笼统地说哪种方式更好，必须从多个角度认识影响选举方式的因素，并学会用历史发展的辩证观点分析、判断、理解我国选举方式的采用。 【探索新知】 探究一：辨析观点 1.选举权就是选举国家机关工作人员的权利。 2.等额选举当选者已事先“内定”。 3.“选举与我无关”“选谁都可以” 4.差额选举限制选民的自由，但能够使当选者结构比较合理。 5.直接选举优于间接选举，差额选举优于等额选举。 探究二： 下课后，几名高一学生在神神秘秘地讨论。小明说：“告诉你们一个秘密，在这次村委会换届选举中，镇政府的老李为了弟弟能当选村委会主任，正在到处拉票，昨天老李送给我爸爸一条毛毯，要我爸爸投他弟弟一票。”小刚说：“有这事！我们去告他。小强说：“多一事不如少 一事，反正我们是未成年人，别多管闲事啦。” 你认为公民应该如何对待自己的选举权利？

【小组合作】整理知识框架 【基础检测】 一、选择题 1．2013年3月5日，第十二届全国人民代表大会第一次会议在北京人民大会堂开幕，共有2965名代表出席大会，他们是( ) A．由我国全体公民选举产生的 B．由等额选举产生的 C．由选民间接选举产生的 D．由各省党委推荐产生的 2．2013年，某村在村委会选举中要求，规范村民委员会成员候选人提名方式。村民委员会主任、副主任和委员候选人由本村有选举权的村民直接提名产生，候选人的名额应当多于应选名额。根据上述要求，可以判断我国村委会的选举实行的选举方式是( ) ①直接选举②间接选举③差额选举④等额选举 A．①③B．②④ C．①②D．③④ 3．2013年，某县在人大代表的选举中，组织各选区人大代表候选人与选民见面会，让每位候选人“登台亮相”，发表“竞选演说”，与选民进行近距离的交流。可见，县人大代表的选举方式( ) ①是直接选举和差额选举②有助于选民了解候选人，提高选举积极性 ③是间接选举和等额选举④有利于比较充分考虑当选者结构的合理性 A．①②B．②③ C．①④D．②④ 4．下列说法中对我国选举方式认识错误的是( ) A．我国选举方式有等额选举和差额选举、直接选举和间接选举 B．我国公民可以直接选举县级人大代表 C．等额选举和差额选举的差别在于是否确定候选人 D．直接选举和间接选举的差别在于是否由选民直接投票选举被选举人 5．某乡人大换届选举中，个别人用“小恩小惠”拉选票的行为( ) ①危害了社会主义民主政治建设，败坏了社会风气 ②妨碍了选民正确行使民主权利 ③违反了选举法的有关规定 ④破坏了国家统一和民族团结

2019高中化学 专题1 第一单元 第2课时 元素周期律导学案 苏教版必修2

第2课时元素周期律 一、原子结构及变化规律 1．以11～18号元素为例填写下表： 2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

1．已知下列原子的半径： 根据以上数据，P原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 答案 A 解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 答案 C 解析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。 二、元素周期律 1．钠、镁、铝金属性强弱的比较 (1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表

(2)由上述实验可知 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al ； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si ； ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 3．结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 1.元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。 (2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 3．元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

2020年高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律学案

专题5物质结构元素周期律 考|情|分|析 考点1 原子结构与化学键 核|心|回|顾 1．微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．10e－、18e－微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体： 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 4．化学键与化合物的关系

题|组|训|练 题组一粒子结构及相关概念辨析 1．(2019·济南期末)2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于297118Og的说法错误的是( ) A．原子序数为118 B．中子数为179 C．核外电子数为118 D．Og的相对原子质量为297 解析原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就是118，A项正确；297118Og质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B项正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，该原子核外电子数为118，C项正确；该元素有几种同位素原子不确定，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误。 答案 D 2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12N A,27g铝含有的质子数为13N A，A项错 误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x 32mol，臭氧(O3)的物质的量为 x 48 mol，所以两者含有的氧原子分别为x 32×2＝ x 16 mol和 x 48 ×3＝ x 16 mol，即此时氧气和臭氧中含 有的氧原子一样多，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确。重水为21H216 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1

第一章第二节元素周期律教案

宝鸡中学活页课时教案 教学方法阅读探究讨论归纳法

【复习巩固】第一课时复习巩固： 1．几个概念： ①原子序数== == == ， ②周期序数== ③主族序数== == 2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，再分别找出它们在元素周期表中的位置 3．写出K、Na与水反应的方程式 、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？ 4．（20XX年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+C．Be2+ D．H+ 5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子R n-含有x个电子，则m g R n-中含有中子的物质的量是mol。 6.概括总结 1周期，共2种元素 短周期周期，共8种元素 周期 3周期，共8种元素 （七个横行） 4周期，共18种元素 长周期周期，共18种元素 6周期，共32种元素

不完全周期 7周期，目前已发现26种元素 主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素 （18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素 0族：稀有气体元素 第二课时复习巩固： 1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？ （1） （2） （3） 2．如何比较元素金属性的强弱？ 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag 3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（） A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱D．A在空气中比B耐腐蚀 4．下列对铯的性质预测正确的是（） A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物 C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水 5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元素的还原性，金属活泼性。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。 6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（） A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层 B．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化 7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（） A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．稳定性为HF>HCl>HBr>HI D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不

《政治生活》第二课政治权利和义务教学案(教师版)

第二课时政治权利和义务 【知识体系】 【核心知识】 我国公民的政治权利和义务 1．我国公民的政治权利和自由包括：选举权和被选举权，政治自由，监督权。 ※注：1．我们全部的政治生活，是以依法行使政治权利，履行政治性义务为基础的。 2．我国是人民当家作主的国家，公民与国家形成了新型的关系。人民是国家的主人，国家权力来源于人民。国家通过宪法和法律规定公民享有的政治权利和自 由以及应履行的政治性义务。 3．人民是国家的主人，国家权力来源于人民。 （1）选举权与被选举权： ①选举权和被选举权是指公民依法享有选举国家机关代表和被选为国家权力机关代表的权利。 ②选举权和被选举权是公民基本的民主权利，行使这个权利是公民参与管理国家和管理社会的基础和标志。 （2）政治自由： ①内容：公民的政治自由包括言论、出版、集会、结社、游行、示威的自由。 ②意义：政治自由是人民行使当家作主权利的重要方式，是社会主义民主的具体表现。 ③国家制定相应的法律，创造各种条件，保障公民真正享有和行使政治自由。 （3）监督权：公民对于任何国家机关和国家工作人员有批评权、建议权、检举权、申诉权和控告权。 2．公民必须履行的政治义务（即对国家、社会应承担的政治责任）： （1）维护国家统一和民族团结。 ※注：国家的统一、民族的团结，是我国顺利进行社会主义现代化建设的根本保证，也是实现公民的政治权利和其他权利的重要保证。

（2）遵守宪法和法律。 ※注：宪法和法律是党的主张和人民意志相统一的体现，是公民根本的行为准则。 （3）维护国家安全、荣誉和利益。 ※注：维护国家安全、荣誉和利益，是实现国家富强、民族振兴的重要保证，是公民爱国主义精神的具体表现。 （4）服兵役和参加民兵组织。 我国公民参与政治生活的基本原则 1．坚持公民在法律面前一律平等的原则 （1）地位：平等是社会主义法律的基本属性。 （2）含义：指公民平等的享受权利，平等地履行义务和平等的适用法律。 （2）表现： ①任何公民平等地享有权利，平等地履行义务，平等地适用法律。 ②无论公民有何差别，在享有权利与履行义务方面一律平等。 ③国家在保护公民的合法权利和依法实施处罚方面，对任何公民一律平等。 2．坚持权利与义务统一的原则 （1）权利和义务的关系： ①在我国，公民的权利与义务是统一的，二者是不可分离的。 ②权利与义务在法律关系上是相对应而存在的，权利与义务都是实现人民利益的手段 和途径。 ③公民在法律上既是权利的主体，又是义务的主体。 ④公民权利的实现需要义务的履行，义务的履行确保权利的实现。 ⑤在我国，权利与义务是相辅相成的。国家保障公民充分享有和行使权利，促使公民 更加自觉地履行义务；公民自觉履行义务，就能为公民享有和行使权利创造更加有利的条件。 （2）坚持权利与义务统一原则的要求： 第一，我们要树立权利意识，珍惜公民权利。 第二，我们要树立义务意识，自觉履行公民义务。 3. 坚持个人利益与国家利益相结合的原则 （1）原因：在我国，国家与公民个人的利益在根本上是一致的。 （2）要求：①国家尊重和保障公民个人的合法权益。 ②公民在行使权利与履行义务时，要把国家利益和和个人利益结合起来。 当个人利益与国家利益产生矛盾时，个人利益要服从国家利益。 【辨析正误】 1．我国公民的政治权利和自由包括选举权和被选举权，政治自由和知情权。 2．在我国，国家权力来源于人民。 3．选举权和被选举权是公民基本的民主权利。 4．行使监督权是公民参与管理国家和管理社会的基础和标志。 5．维护国家安全、荣誉和利益，是我国顺利进行社会主义现代化建设的根本保证。