分光光度法测铁的标准曲线
分光光度法测铁的标准曲线
分光光度法是一种常用的分析技术，用于测量溶液中特定物质的浓度。
实验目的：
通过建立铁的标准曲线，使用分光光度法测量未知样品中铁的浓度。
实验原理：
分光光度法基于物质溶液对特定波长的光的吸收程度与溶液中物质浓度成正比的原理。铁离子（Fe2+）在特定波长下对光有吸收作用，其吸光度与铁的浓度成正比。
实验步骤：
1.准备一系列浓度不同的铁溶液，例如0.2mg/L，0.4mg/L，0.6mg/L，0.8mg/L和1.0mg/L。
2.使用分光光度计，选择适当的波长，通常为510nm。
3.将分光光度计调至零点，使用纯溶剂进行基线校准。
4.依次测量每个铁溶液的吸光度，并记录下吸光度值。
5.绘制铁的浓度与吸光度的标准曲线图。
6.使用标准曲线，测量未知样品中铁的浓度。
实验结果：
通过测量一系列铁溶液的吸光度，并绘制标准曲线，得到了如下
的结果（见下图）。吸光度与铁的浓度呈线性关系，R²值为0.99，表示标准曲线的拟合度较好。
实验讨论：
本实验使用分光光度法测量铁的浓度，通过建立标准曲线，可以准确地测量未知样品中铁的浓度。实验结果显示，吸光度与铁的浓度呈线性关系，这意味着分光光度法在铁的浓度测量中是可靠的。
需要注意的是，本实验中使用的是Fe2+的铁离子。在实际应用中，可能存在其他形态的铁离子，如Fe3+。因此，在测量未知样品时，可能需要进行前处理步骤，如还原Fe3+为Fe2+，以确保测量结果的准确性。
结论：
本实验成功建立了分光光度法测量铁的标准曲线。通过标准曲线，可以准确测量未知样品中铁的浓度。分光光度法是一种常用且可靠的分析技术，在环境监测、食品安全等领域具有广泛应用前景。
实验 邻二氮菲分光光度法测定铁
实验邻二氮菲分光光度法测定铁 一、实验目的 1、通过分光光度法测定铁的条件实验，学会如何选择分光光度分析的条件及分光光度测定铁的方法。 2、了解分光光度计的性能、结构及其使用方法 3、学会使用TU-1810紫外可见分光光度计 二、实验原理 邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3～9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合 物Fe(phen) 32+，其lgK=21.3，κ508=1.1 ×104L·mol-1·cm-1，铁含量在0.1～6μg·mL-1范围内遵守比尔定律。其吸收曲线如图1-1所示。显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。有关反应如下： 2Fe3++2NH2OH·HC1＝2Fe2++N2↑+2H2O+4H++2C1－ 图1-1 邻二氮菲一铁(Ⅱ)的吸收曲线 用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。 三、仪器和试剂 1．仪器TU-1810紫外可见分光光度计，pH酸度计等 2．试剂 (1)100ug·mL-1铁标准储备液
准确称取0.702 0 g NH4Fe(S04)2·6H20置于烧杯中，加少量水和20 mL 1:1H2S04溶液，溶解后，定量转移到1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。(2)10 ug·mL-铁标准溶液用吸量管移取25mL 100ug·mL-1铁标液于250mL容量瓶中，加入4mL6mol·L-1HCl溶液，用水稀释至刻度，摇匀。（学生自配） (3)100 g·L-1盐酸羟胺水溶液用时现配。 (4)1.5 g·L-1邻二氮菲水溶液避光保存，溶液颜色变暗时即不能使用。 (5)1.0 mol·L-1叫乙酸钠溶液。 (6)0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液。 （7）6 mol·L-1HCl溶液 三、实验步骤 1．显色标准溶液的配制在序号为1～6的6只50 mL容量瓶中，用吸量管分别加入0.00，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00 mL铁标准溶液(含铁10ug·mL-1)，分别加入1 mL 100 g·L-1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min，再各加入2 mL 1.5 g·L-1邻二氮菲溶液、5 mL 1.0 mol·L-1乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。 2．吸收曲线的绘制在分光光度计上，用1 cm吸收池，以试剂空白溶液(1号)为参比，在440～560 nm之间，对待测溶液(5号)进行波长扫描，从而选择测定铁的最大吸收波长。 3．显色剂用量的确定在7只50 mL容量瓶中，各加10.00mL铁标准溶液(含铁10ug·L-1)和1.0 mL 100 g·L-1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min。分别加入0.2，0.4，0.6，0.8，1.0，2.0，4.0 mL 1.5 g·L-1邻二氮菲溶液，再各加5.0 mL 1.0 mol·L-1 乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。以水为参比，在选定波长下测量各溶液的吸光度。以显色剂邻二氮菲的体积为横坐标、相应的吸光度为纵坐标，绘制吸光度－显色剂用量曲线，确定显色剂的用量。 4．溶液适宜酸度范围的确定在9只50 mL容量瓶中各加入1.00mL铁标准溶液（含铁100ug·mL-1）和1mL 100 g·L-1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2分钟。各加2 mL 1.5 g·L-1邻二氮菲溶液，然后从滴定管中分别加入0，2.00，5.00，8.00，10.00，20.00，25.00，30.00，40.00 mL 0.1moL·L-1NaOH溶液摇匀，以水稀释至刻度，摇匀。用精密pH试纸或酸度计测量各溶液的pH。 以水为参比，在选定波长下，用1cm吸收池测量各溶液的吸光度。绘制A
分光光度法测铁的标准曲线
分光光度法测铁的标准曲线 分光光度法是一种常用的分析技术，用于测量溶液中特定物质的浓度。 实验目的： 通过建立铁的标准曲线，使用分光光度法测量未知样品中铁的浓度。 实验原理： 分光光度法基于物质溶液对特定波长的光的吸收程度与溶液中物质浓度成正比的原理。铁离子（Fe2+）在特定波长下对光有吸收作用，其吸光度与铁的浓度成正比。 实验步骤： 1.准备一系列浓度不同的铁溶液，例如0.2mg/L，0.4mg/L，0.6mg/L，0.8mg/L和1.0mg/L。 2.使用分光光度计，选择适当的波长，通常为510nm。 3.将分光光度计调至零点，使用纯溶剂进行基线校准。 4.依次测量每个铁溶液的吸光度，并记录下吸光度值。 5.绘制铁的浓度与吸光度的标准曲线图。 6.使用标准曲线，测量未知样品中铁的浓度。 实验结果： 通过测量一系列铁溶液的吸光度，并绘制标准曲线，得到了如下
的结果（见下图）。吸光度与铁的浓度呈线性关系，R²值为0.99，表示标准曲线的拟合度较好。 实验讨论： 本实验使用分光光度法测量铁的浓度，通过建立标准曲线，可以准确地测量未知样品中铁的浓度。实验结果显示，吸光度与铁的浓度呈线性关系，这意味着分光光度法在铁的浓度测量中是可靠的。 需要注意的是，本实验中使用的是Fe2+的铁离子。在实际应用中，可能存在其他形态的铁离子，如Fe3+。因此，在测量未知样品时，可能需要进行前处理步骤，如还原Fe3+为Fe2+，以确保测量结果的准确性。 结论： 本实验成功建立了分光光度法测量铁的标准曲线。通过标准曲线，可以准确测量未知样品中铁的浓度。分光光度法是一种常用且可靠的分析技术，在环境监测、食品安全等领域具有广泛应用前景。
(完整word版)分光光度法测定铁
实验1 邻二氮菲分光光度法测定铁 一、实验原理 邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3～9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合 物Fe(phen) 32+，其lgK=21.3，κ508=1.1 ×104L·mol-1·cm-1，铁含量在0.1～6μg·mL-1范围内遵守比尔定律。其吸收曲线如图1-1所示。显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。有关反应如下： 2Fe3++2NH2OH·HC1＝2Fe2++N2↑+2H2O+4H++2C1－ 图1-1 邻二氮菲一铁(Ⅱ)的吸收曲线 用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。 二、仪器和试剂 1．仪器721或722型分光光度计。 2．试剂 (1)0.1 mg·L-1铁标准储备液准确称取0.702 0 g NH4Fe(S04)2·6H20置于烧杯中，加少量水和20 mL 1:1H2S04溶液，溶解后，定量转移到1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 (2)10-3 moL-1铁标准溶液可用铁储备液稀释配制。 (3)100 g·L-1盐酸羟胺水溶液用时现配。 (4)1.5 g·L-1邻二氮菲水溶液避光保存，溶液颜色变暗时即不能使用。
(5)1.0 mol·L-1叫乙酸钠溶液。 (6)0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液。 三、实验步骤 1．显色标准溶液的配制在序号为1～6的6只50 mL容量瓶中，用吸量管分别加入0，0.20，0.40，0.60，0.80，1.0 mL铁标准溶液(含铁0.1 g·L-1)，分别加入1 mL 100 g·L-1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min，再各加入2 mL 1.5 g·L-1邻二氮菲溶液、5 mL 1.0 mol·L-1乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。 2．吸收曲线的绘制在分光光度计上，用1 cm吸收池，以试剂空白溶液(1号)为参比，在440～560 nm之间，每隔10 nm测定一次待测溶液(5号)的吸光度A，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸收曲线，从而选择测定铁的最 大吸收波长。 3．显色剂用量的确定在7只50 mL容量瓶中，各加2.0 mL 10-3 mol·L-1铁标准溶液和1.0 mL 100 g·L-1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min。分别加入0.2， 0.4，0.6，0.8，1.0，2.0，4.0 mL 1.5 g·L-1邻二氮菲溶液，再各加5.0 mL 1.0 mol·L-1乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。以水为参比，在选定波长下测量各溶液的吸光度。以显色剂邻二氮菲的体积为横坐标、相应的吸光度为纵坐标，绘制吸光度－显色剂用量曲线，确定显色剂的用量。 4．溶液适宜酸度范围的确定在9只50 mL容量瓶中各加入2.0 mL10-3 mol·L-1。铁标准溶液和1.0 mL 100 mol·L-1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min。各加2 mL 1.5 g·L-1邻二氮菲溶液，然后从滴定管中分别加入0，2.00，5.00，8.00，10.00，20.00，25.00，30.00，40.00 mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液摇匀，以水稀释至刻度，摇匀。用精密pH试纸或酸度计测量各溶液的pH。 以水为参比，在选定波长下，用1 cm吸收池测量各溶液的吸光度。绘制A —pH曲线，确定适宜的pH范围。 5．络合物稳定性的研究移取2.0 mL 10-3 mol·L-1铁标准溶液于50 mL容量瓶中，加入1.0 mL 100 g·L-1盐酸羟胺溶液混匀后放置2 min。2.0 mL 1.5 g．L-1邻二氮菲溶液和5.0 mL 1.0 mol·L-1。乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。以水为参比，在选定波长下，用1 cm吸收池，每放置一段时间测量一次溶液的吸光度。
铁含量测定
邻二氮菲分光光度法测定铁 一、实验目的 1.学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理。 2.掌握用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理。 3.学会722型分光光度计的正确使用，了解其工作原理。 4.学会数据处理的基本方法。 5.掌握比色皿的正确使用。 二、实验原理 根据朗伯—比耳定律：A=εbc ，当入射光波长λ及光程b 一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A 与该物质的浓度c 成正比。只要绘出以吸光度A 为纵坐标，浓度c 为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样的含量。同时，还可应用相关的回归分析软件，将数据输入计算机，得到相应的分析结果。 用分光光度法测定试样中的微量铁，可选用的显色剂有邻二氮菲(又称邻菲罗啉)及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。而目前一般采用邻二氮菲法，该法具有高灵敏度、高选择性，且稳定性好，干扰易消除等优点。在pH=2～9的溶液中，Fe 2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物Fe(phen)32+， N N Fe 2+ 3 +Fe + 2 此配合物的lgK 稳=21.3，摩尔吸光系数ε510 = 1.1×104 L ·mol-1·cm-1，而Fe 3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳=14.1。所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH ·HCl)将Fe 3+还原为Fe 2+，其反应式如下： 2Fe 3＋ + 2NH 2OH ·HCl → 2Fe 2＋ + N 2↑ + 2H 2O + 4H ＋ + 2Cl － 测定时控制溶液的酸度为pH ≈5较为适宜。 三、仪器与试剂 722型分光光度计、容量瓶(100mL,50mL)、吸量管 硫酸亚铁铵、硫酸(3mol ·L-1)、盐酸羟胺(10%)、NaAc(1mol ·L-1)、邻二氮菲(0.15%)。 四、实验步骤 1.溶液配制 1） 硫酸亚铁铵标准溶液的配制： 准确称取优级纯硫酸亚铁铵0.7020g 于烧杯中，加水50ml 和浓硫酸20ml ，溶解后转移入1000ml 容量瓶中,用水稀释至刻度，摇匀。此溶液每毫升含铁离子0.100mg 。 用水将铁标准溶液稀释10倍，得到浓度为0.0100mg/ml 的标准溶液。 2）乙酸钠（NaAc ）1mol/L 。 3）ω=1%的盐酸羟胺水溶液，因不稳定，需临用时配制。 4）ω=0.15%的邻菲罗啉水溶液：先用少许乙醇溶解后，用水稀释，新近配制。 2.测定步骤 第一、绘制标准曲线：取浓度为0.0100mg/ml 的标准溶液0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00分别置于6只50ml 容量瓶中，各依次加入5.0mL 1mol/L NaAc 、1mL 盐酸羟胺，2.0mL 邻菲罗啉加水至刻度，摇匀，放置10min 。在分光光度计510nm 处，以一号溶液为参比，测定各溶液的吸光度。以吸光度为纵坐标、铁的毫克数为横坐标绘制标准曲线 第二、亚铁离子含量的测定 吸取试液3.0mL 于50mL 容量瓶中，加入5.0mL 1mol/L NaAc 、1mL 盐酸羟胺、2.0mL 邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10min ，仍以不含铁的试剂溶液作参比溶液，于分光光度计上测定吸光度。
分光光度法测定铁含量的方法汇总
分光光度法测定铁含量的方法汇总 1.原理：分光光度法测定铁含量的原理基于铁离子(Fe2+或Fe3+)与 结合剂之间的络合反应。铁离子与结合剂形成络合物时，会发生颜色变化，这种变化可以通过分光光度计测量。 2. 选择合适的结合剂：不同的结合剂适用于不同形态的铁离子。比 较常用的结合剂有邻苯二甲酸(1,10-苯基次甲基")(FERROXINE)、2,2'-联 吡啶/Fe2+络合物（Bipyridyl/Fe）、硫巴比妥酸等。 3.样品前处理：对于一些含有浑浊物质的样品，需要进行前处理，如 过滤或离心等，以去除干扰物。 4.准备标准曲线：制备一系列已知浓度的标准溶液，并测定它们的吸 光度。利用吸光度与浓度之间的线性关系绘制标准曲线。标准曲线可以用 来计算待测样品中铁离子的浓度。 5.测定样品吸光度：对于待测样品，将其溶液吸入分光光度计的比色 皿中，调至适当的波长，并测量其吸光度。注意要进行对比性测量，即测 定样品的同时，还要测定一个空白试液的吸光度，用来做背景噪声的修正。 6.计算待测样品中铁离子的浓度：使用标准曲线，根据待测样品的吸 光度值，可以通过插值或外推得到样品中铁离子的浓度。 7.质量控制：为了保证实验结果的准确性和可靠性，可以进行质量控 制检查。这包括对标准溶液进行重复测定、制备空白试液并测定其吸光度、进行样品间和试剂间的复测等。 8. 数据处理：根据测定得到的吸光度值和标准曲线，计算样品中铁 元素的含量。可以使用Excel等数据处理软件进行计算。
需要注意的是，实际操作中，具体的方法会根据不同的实验条件和目的进行调整，但是上述几点是分光光度法测定铁含量的基本步骤。同时，对于一些特殊的样品，可能需要通过前处理或选择不同的结合剂来提高测定的准确性和灵敏度。
实验报告-紫外-可见分光光度法测铁的含量-
一、实验目的： 了解朗伯-比尔定律的应用，掌握邻二氮菲法测定铁的原理；了解分光光度计的构造；掌握分光光度计的正确使用方法；学会吸收曲线的绘制和样品的测定原理。 二、实验原理 邻菲啰啉是测定微量铁的较好试剂。在pH＝2～9 的条件下，邻菲啰啉与Fe2+生成稳定的橙红色配合物，其反应式如下： Fe3+能与领二氮菲生成淡蓝色配合物（不稳定），故显色前加入还原剂：盐酸羟胺使其还原为Fe2+。。 三、仪器及试剂 紫外可见分光光度计、铁标准溶液：含铁0.01mg/mL、0.1%邻菲罗啉水溶液、10%盐酸羟胺水溶液、1mol/lNaAc缓冲溶液（pH4.6）。 四、实验步骤 1．吸收曲线的绘制和测量波长的选择 吸取0.0mL和6.0mL 铁标准溶液分别注入两个50 mL容量瓶中，依次加入5mlNaAc溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用1cm比色皿，以试剂空白为参比，在440~560nm之间，每隔0.5nm测吸光度。然后以波长为横坐标，吸光度A 为纵坐标，绘制吸收曲线，找出最大吸收波长。 2、标准曲线的绘制
分别吸取铁的标准溶液0.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0ml于6只50ml容量瓶中，依次分别加入5ml醋酸－醋酸钠缓冲溶液，2.5ml盐酸羟胺溶液，5ml邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟，在其最大吸收波长下，用1cm比色皿，以试剂溶液为空白，测定各溶液的吸光度，以铁含量(mg/50ml)为横坐标，溶液相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。 五、实验记录及数据处理 （1）绘制曲线图。
（2）
分光光度法测定铁含量的方法
分光光度法测定铁含量的方法 1.样品预处理： a.将待测样品采集到容器中，并通过适当的方法进行处理。如果样品 中存在与铁有害相互作用的物质，需要先进行前处理，如沉淀、过滤等， 以消除干扰。 b.对于含有金属离子的样品，也需要进行特殊处理，如用络合剂溶解。 c.需要将样品稀释到适当的浓度范围内，以确保测量结果的准确性。 2.制备标准曲线： a.准备一系列已知浓度的标准溶液，其含有已知浓度的铁离子。 b.使用浓度与吸光度之间的线性关系，通过分光光度法测量标准溶液 的吸光度。 c.将吸光度值绘制到图表上，然后通过回归分析得出标准曲线方程。 3.测量样品： a.使用分光光度计，选择合适的波长，一般为铁离子的吸收峰波长。 b.用纯溶剂（作为空白）调零仪器，并将样品放入测光池中进行测量。 c.测量样品的吸光度，根据标准曲线确定其铁离子的浓度。 需要注意的是，分光光度法测定铁含量时，可能会遇到一些干扰因素，如有机物的存在、其他金属离子的共存等。为了准确测定铁含量，可以采 取以下方法应对干扰： a.进行样品预处理，去除与铁有害相互作用的物质。
b.使用合适的络合剂，沉淀其他金属离子以免干扰。 c.选择适当的波长，避免有机物对测定结果的影响。 d.使用内标法，通过引入非干扰的物质作为内标物质，来减小干扰。 除了常规的分光光度法外，还可以使用原子吸收光谱法、离子色谱法、等离子发射光谱法等方法来测定铁含量，这些方法也具有高灵敏度和高准 确性。 总之，分光光度法是一种简单、快速、准确的测定铁含量的方法。通 过适当的样品预处理和标准曲线的制备，可以实现对溶液中铁含量的精确 测量。同时，应注意干扰因素的存在，采取相应的措施来提高测量结果的 准确性。
分光光度法测定铁含量
姓名：封德军指导老师：陶明 学号：1004010026 班级：2010级化学专业 一、实验目的： 1、初步熟悉722型分光光度计的使用方法。 2、熟悉测绘吸收光谱的一般方法。 3、学习如何选择分光光度分析的实验条件 二、实验原理: 1、在pH＝2～9 的溶液中，邻二氮菲(phen) 与Fe2+生成稳定的红色配合物，反应方程式为：2Fe3++2NH2OH.HCl→2Fe2++N2+H2O+4H++2Cl+,其最大吸收峰在515nm处。根据朗伯比尔定律：A=Kbc,溶液中浓度与其吸光度之间具有直线关系，可用标准曲线法测定。 三、实验步骤： 1、用吸量管吸取0.0ml和5ml铁标准使用液分别注入两个50ml 容量瓶中，加入1ml盐酸羟胺溶液，摇匀。再加入2ml领二氮菲水溶液，5ml醋酸钠水溶液，用水稀释至刻度，摇匀，放置10min。 2、取两支1cm比色皿，先用蒸馏水清洗2-3次再用试液润洗3-4次，分别将配好的铁标准使用液注入比色皿，并用镜头纸拭去光洁面的试液。以试剂空白（即0.0ml铁标准溶液）为参比溶液，调节分光光度计使其在参比溶液中透光率为100%。在440-570nm之间，每隔10nm测一次吸光度，最后测的在510nm附近吸光度最大。在最大吸收峰附近，每隔5nm测量一次吸光度，即在505nm与515nm处分别测量一次吸光度。 3、显色剂用量的确定：在 7 只 50 ml容量瓶中，各加10ml铁标准溶液和 20ml盐酸羟胺溶液，摇匀。分别加入 0.2， 0.4，0.6，0.8，1.0，2.0，4.0 ml邻二氮菲溶液，再各加 5.0 ml乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。放置10min,以水为参比，在选定波长下测量各溶液的吸光度。以显色剂邻二氮菲的体积为横坐标、相应的吸光度为纵坐标，绘制吸光度－显色剂用量曲线，确定显色剂的用量。 4、铁标准曲线的测定：取6个50 ml容量瓶，编序号为1 2 3 4 5 6 7并分别加入铁标准溶液(10ug/ml)0.00ml 0.20ml 0.40ml 0.60ml 0.80ml 1.00ml 试样,盐酸羟氨(20g/L) 2ml,摇匀。用水稀释至刻度，摇匀后再放置10min。用1cm比色皿，以空白为参比溶液，在510nm处测量各吸光度。 5、石灰石中试样铁的测定：准确称取0.4-0.5g于100ml烧杯中，加入少量蒸馏水润湿，小心滴加3mol/L盐酸溶液至式样溶解，转移至50ml容量瓶中，用少量蒸馏水淋洗烧杯数次，一并转移至容量瓶中。按标准曲线的制作步骤，加入各种试剂，测量吸光度。 四、数据处理及结果：
邻菲罗啉分光光度法测定铁
邻菲罗啉分光光度法测定铁邻菲罗啉分光光度法是一种常用的测定铁的方法。邻菲罗啉，也称为邻二氮菲，是一种常用的螯合剂，可以与铁离子形成稳定的络合物。下面将对这种方法进行详细的介绍。 一、实验原理 邻菲罗啉分光光度法是一种基于络合反应的分光光度法，用于测定铁离子。邻菲罗啉与铁离子形成稳定的络合物，该络合物的最大吸收波长位于530nm左右，因此可以通过测量该波长下的吸光度来测定铁离子的浓度。 二、实验步骤 1.准备试剂和样品：邻菲罗啉溶液、铁标准溶液、缓冲溶液（PH=7）、去离子 水、待测样品。 2.校准仪器：使用空白试剂校准仪器，确保仪器处于正常状态。 3.绘制标准曲线：分别取不同浓度的铁标准溶液于比色皿中，加入等体积的邻 菲罗啉溶液和缓冲溶液，摇匀后静置片刻，记录各浓度下的吸光度。以吸光度为纵坐标，铁离子浓度为横坐标绘制标准曲线。 4.测定样品：取适量待测样品于比色皿中，加入等体积的邻菲罗啉溶液和缓冲 溶液，摇匀后静置片刻，测量吸光度。 5.计算结果：根据标准曲线计算待测样品中铁离子的浓度。 三、实验结果与分析 1.结果记录：记录实验过程中各浓度下的吸光度和待测样品中铁离子的浓度。 2.结果分析：通过对比标准曲线和样品的吸光度值，可以得出待测样品中铁离 子的浓度。如果需要进一步分析，可以对实验数据进行处理和分析，例如计算相对误差、变异系数等指标，以评估实验结果的准确性和可靠性。 四、实验注意事项 1.实验过程中要注意安全，避免直接接触皮肤或吸入粉尘。
2.试剂和样品应当存放在棕色瓶中，避免阳光直射和长时间暴露在空气中。 3.在绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲溶液和邻菲罗啉溶液，以确保实 验条件的一致性。 4.在测定样品时，要保证样品的均匀性和稳定性，避免出现误差。 5.在计算结果时，要根据标准曲线进行线性回归分析，以得出准确的浓度值。 五、实验结论 通过邻菲罗啉分光光度法测定铁离子的实验，可以得出待测样品中铁离子的浓度。该方法具有操作简便、灵敏度高、准确度高等优点，适用于测定水中、土壤中或生物样品中的铁离子浓度。同时，该方法还可以用于研究其他金属离子与螯合剂的络合反应，为环境科学、生物学等领域提供有力的分析手段。需要注意的是，在实验过程中要注意安全和准确性，保证实验结果的可靠性和准确性。
分光光度法测定铁
实验 1 邻二氮菲 、实验原理 邻二氮菲(phen)和Fe2+ 在pH3～9 的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 32+ ，其lgK=21.3，κ 508=1.1 × 104 L·mol-1 ·cm-1 ，铁含量在0.1～6μg·mL-1 范围内遵守比尔定律。其吸收曲线如图1-1 所示。显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+ 全部还原为Fe2+ ，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。有关反应如下： 2Fe3+ +2NH 2OH·HC1＝2Fe2+ +N 2↑+2H 2O+4H+ +2C1－ 1/ 5 图1-1 邻二氮菲一铁(Ⅱ )的吸收曲线 用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的
标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。 二、仪器和试剂 1．仪器721 或722 型分光光度计。 2．试剂 (1)0.1 mg L-·1 铁标准储备液准确称取0.702 0 g NH 4Fe(S0 4) 2·6H 20 置于烧杯中，加少量水和20 mL 1:1H 2S0 4 溶液，溶解后，定量转移到1L 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 (2)10-3 moL-1 铁标准溶液可用铁储备液稀释配制。 (3)100 gL-·1 盐酸羟胺水溶液用时现配。 2/ 5 (4)1.5 gL-1· 邻二氮菲水溶液避光保存，溶液颜色变暗时即不能使用 (5)1.0 mol L-
邻菲罗啉分光光度法测定铁
邻菲罗啉分光光度法测定铁 实验目的 1.1 进一步了解朗伯-比尔定律的应用。 1.2 学会邻菲罗啉分光光度法测定铁的方法和正确绘制邻菲罗啉-铁的标准曲线。 1.3 了解分光光度计的构造及使用。 2 实验原理 邻菲罗啉（又称邻二氮杂菲）是测定微量铁的一种较好试剂，其结构如下： 在pH=1.5～9.5的条件下，Fe2+与邻菲罗啉生成很稳定的橙红色的络合物，反应式如下： 此络合物的logK稳=21.3，ε=11000。 在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+： 4 Fe3++2NH2OH═4 Fe2++N2O+H2O+4H+ 测定时，控制溶液酸度在pH=2～9较适宜，酸度过高，反应速度慢，酸度太低，则Fe2+水解，影响显色。 Bi3+、Ca2+、Hg2+、Ag+、Zn2+离子与显色剂生成沉淀，Cu2+、Co2+、Ni2+离子则形成有色络合物，因此当这些离子共存时应注意它们的干扰作用。
3 仪器和试剂 3.1 可见分光光度计。 3.2 铁盐标准溶液的配制： A液（母液→0.1g·L-1）：准确称取1.4060g分析纯硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]于200mL烧杯中，加入50.0mL 1mol·L-1HCl，完全溶解后，移入250mL容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，摇匀。 B液（0.01g·L-1）：用25mL移液管，准确移取A液25.00mL，置于250mL的容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。 3.3 乙酸-乙酸钠（HAc-NaAc）缓冲溶液（pH= 4.6）：称取135g分析纯乙酸钠，加入120mL冰乙酸，加水溶解后，稀释至500mL。 3.4 ω=1%的盐酸羟胺水溶液，因不稳定，需临用时配制。 3.5 ω=0.1%的邻菲罗啉水溶液：先用少许乙醇溶解后，用水稀释，新近配制。 3.6 50mL容量瓶7个（先编好1、2、3、4、5、6、7号），10mL移液管（有刻度）1支，5mL移液管（有刻度）4支，5mL量筒1个，500mL烧杯1个，洗瓶1个，洗耳球1个，小滤纸，镜头纸。 4 实验步骤 4.1 吸收曲线的绘制和测量波长的选择 用吸管吸取铁盐标准溶液(B液)5.00mL于50mL容量瓶中，依次加入5.0mL HAc～NaAc缓冲液、2.5mL盐酸羟胺、5.0mL 邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用1cm比色皿以试剂空白为参比，在450～550nm范围内，每隔10nm测量1次吸光值。在峰值附近每间隔5nm测量1次。以波长为横坐标、吸光度为纵坐标绘制吸收曲线，确定最大吸收波长。 4.2 标准曲线绘制 4.2.1 分别移取铁的标准溶液(0.01g·L-1)0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、 5.0mL于6只50mL容量瓶中，依次分别加入5.0mL HAc～NaAc 缓冲液、2.5mL盐酸羟胺、5.0mL邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10min。 4.2.2 按仪器说明书要求，将分光光度计各部分线路接好，光源接10V电压。 4.2.3 按仪器使用说明“操作步骤”的要求，在其最大吸收波长(510nm)下，用1cm的比色皿测得各标准溶液的吸光度，以不含铁的试剂溶液作参比溶液。
邻菲罗啉分光光度法测定铁
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邻菲罗啉分光光度法测定铁 实验目的 进一步了解朗伯-比尔定律的应用。 学会邻菲罗啉分光光度法测定铁的方法和正确绘制邻菲罗啉-铁的标准曲线。 了解分光光度计的构造及使用。 2 实验原理 邻菲罗啉（又称邻二氮杂菲）是测定微量铁的一种较好试剂，其结构如下： 在pH=～的条件下，Fe2+与邻菲罗啉生成很稳定的橙红色的络合物，反应式如下： 此络合物的logK稳=，ε=11000。 在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+： 4 Fe3++2NH2OH═4 Fe2++N2O+H2O+4H+ 测定时，控制溶液酸度在pH=2～9较适宜，酸度过高，反应速度慢，酸度太低，则Fe2+水解，影响显色。 Bi3+、Ca2+、Hg2+、Ag+、Zn2+离子与显色剂生成沉淀，Cu2+、Co2+、Ni2+离子则形成有色络合物，因此当这
些离子共存时应注意它们的干扰作用。 3 仪器和试剂 可见分光光度计。 铁盐标准溶液的配制： A液（母液0.1g·L-1）：准确称取1.4060g分析纯硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]于200mL烧杯中，加入 1mol·L-1HCl，完全溶解后，移入250mL容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，摇匀。 B液（0.01g·L-1）：用25mL移液管，准确移取A液，置于250mL的容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。 乙酸-乙酸钠（HAc-NaAc）缓冲溶液（pH=）：称取135g分析纯乙酸钠，加入120mL冰乙酸，加水溶解后，稀释至500mL。 =1%的盐酸羟胺水溶液，因不稳定，需临用时配制。 =%的邻菲罗啉水溶液：先用少许乙醇溶解后，用水稀释，新近配制。 50mL容量瓶7个（先编好1、2、3、4、5、6、7号），10mL移液管（有刻度）1支，5mL移液管（有刻度）4支，5mL量筒1个，500mL烧杯1个，洗瓶1个，洗耳球1个，小滤纸，镜头纸。 4 实验步骤 吸收曲线的绘制和测量波长的选择 用吸管吸取铁盐标准溶液(B液)于50mL容量瓶中，依次加入 HAc～NaAc缓冲液、盐酸羟胺、邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用1cm比色皿以试剂空白为参比，在450～550nm范围内，每隔10nm测量1次吸光值。在峰值附近每间隔5nm测量1次。以波长为横坐标、吸光度为纵坐标绘制吸收曲线，确定最大吸收
邻菲罗啉分光光度法测定铁
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邻菲罗啉分光光度法测定铁 实验目的 1.1 进一步了解朗伯-比尔定律的应用。 1.2 学会邻菲罗啉分光光度法测定铁的方法和正确绘制邻菲罗啉-铁的标准曲线。 1.3 了解分光光度计的构造及使用。 2 实验原理 邻菲罗啉（又称邻二氮杂菲）是测定微量铁的一种较好试剂，其结构如下： 在pH=1.5～9.5的条件下，Fe2+与邻菲罗啉生成很稳定的橙红色的络合物，反应式如下： 此络合物的logK 稳 =21.3，ε=11000。 在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+： 4 Fe3++2NH 2OH═4 Fe2++N 2 O+H 2 O+4H+ 测定时，控制溶液酸度在pH=2～9较适宜，酸度过高，反应速度慢，酸度太低，则Fe2+水解，影响显色。 Bi3+、Ca2+、Hg2+、Ag+、Zn2+离子与显色剂生成沉淀，Cu2+、Co2+、Ni2+离子则形成有色络合物，因此当这些离子共存时应注意它们的干扰作用。 3 仪器和试剂 3.1 可见分光光度计。 3.2 铁盐标准溶液的配制： A液（母液0.1g·L-1）：准确称取1.4060g分析纯硫酸亚铁铵[(NH 4) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O]于200mL烧杯 中，加入50.0mL 1mol·L-1HCl，完全溶解后，移入250mL容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，摇匀。 B液（0.01g·L-1）：用25mL移液管，准确移取A液25.00mL，置于250mL的容量瓶中，加去离子水稀释至刻
分光光度法测定溶液中的铁
分光光度法测定水中微虽铁离子最佳测定条件的选择 、实验目的： 1. 了解分光光度法中显色剂用量、显色时间、溶液酸度等因素对测定的影响; 2. 掌握最佳分析条件的选择方法。 3. 了解UV1800型分光光度计的构造和使用方法。 二、实验原理： 邻二氮杂菲是测定微量铁的一种较好显色剂，在pH=2~9的条件下，Fe2+离子与邻二氮杂菲生成极稳定的桔红色配合物。显色前首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+离子。 三、仪器与试剂： UV1800型分光光度计 1.00xl0-3mol/L铁标准溶液、0.15%邻二氮杂菲溶液、10%盐酸羟胺溶液、 1mol/LNaAc 溶液，6mol/LHCl 溶液，0.20mol/LNaOH 溶液四、实验步骤: 1、显色剂用量的确定 取7个50mL容量瓶，各加入2.00mL 1.0^10-3mol/L的铁标准溶液和1.00mL10%盐酸羟胺溶液，摇匀，分别加入0.00、0.20、0.40、0.80、1.00、2.00、，然后加入 5.00mL1mol/LNaAc溶液，稀释摇匀，以试剂空白为参比，在510nm 依次各溶液测定吸光度值。绘制V-A曲线，吸光度最大且稳定的显色剂用量范围为最佳用量范围。 在上述测定条件下，用上述第六个溶液，分别测定在加入显色剂5min、10min、 15min、20min、30min、40min、50min和1h后的吸光度。绘制t-A曲线吸光度最大且稳定的区间为最佳显色时间。
向8个50mL容量瓶中，分别加入 2.00mL 1.00x10-3mol/L的铁标准溶液和 1.00mL10%盐酸羟胺溶液，摇匀，加入，定容摇匀。用pH试纸测定各溶液的pH, 然后以各自相应的试剂空白为参比，在510nm依次各溶液测定吸光度值，绘制pH-A曲线，吸光度最大且稳定的区间为最佳p H o 五、问题讨论 1. 最佳pH确定时为什么要用各自相应的试剂空白为参比溶液？试剂空白如何配制？ 分光光度法测定水中微虽铁离子 、实验目的: 1. 了解分光光度法测定物质含量的一般条件及选定方法。 2. 掌握邻二氮杂菲分光光度法测定铁的方法。 二、实验原理： 邻二氮杂菲是测定微量铁的一种较好显色剂，在pH=2~9的条件下，Fe2+离子与邻二氮杂菲生成极稳定的桔红色配合物。显色前首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+离子。 测定时控制酸度在pH=5左右为宜，酸度高时反应慢，酸度太低则Fe2+离子水解，影响显色。 三、仪器与试剂： UV1800型分光光度计 铁标准溶液、0.15%邻二氮杂菲溶液、10%盐酸羟胺溶液、缓冲溶液四、实验步骤: 1、测量Fe - phen吸收曲线 准确移取10.00 H /mL铁标准溶液10.0mL 丁50mL容量瓶中，加入10%盐酸羟胺溶液1mL,摇匀，加入1mol/LNaoAc溶液5mL和0.15%邻二氮杂菲水溶液2mL,用水稀释至刻度，摇匀,在UV1800型分光光度计上用1cm比色也，以试剂空白为参比，用分光光度计在430〜570nm波长区间测定溶液的吸光度随波长的变化。一般间隔20nm测定一个点，在
实验二 邻二氮菲分光光度法测定铁
实验题目：邻二氮菲分光光度法测定铁 姓名：梁晓容学号：2011367112 成绩： 实验二邻二氮菲分光光度法测定铁 一、实验目的 1、熟练掌握分光光度计的使用 2、掌握分光光度法定量分析 二、实验原理 1、邻二氮菲和Fe+2在PH3～9的溶液中生成一种稳定的橙 红色络合物，其ε 508=1.1x10 4L〃mol-1〃cm-1铁含量在 0.1-6㎎·ml-1范围内遵守比尔定律，显色前需用盐酸 羟胺将Fe3+全部还原为Fe2+ 本实验采用标准曲线法进行定量 三、实验步骤 1、显色标准溶液的配制 在序号为1-6的6只50ml容量瓶中用移液管分别加入0,0.2,0.4,0.6,0.8,1.0ml铁标准溶液，分别加入1ml100g〃L-1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2min，再各加入2ml1.5g〃L-1邻二氮菲溶液，5ml乙酸钠溶液，定容。 2、吸收曲线的绘制 在分光光度计上，以试剂空白溶液（1号）为参比，在
440-560nm之间，每10nm测定一次待测溶液（5号）的吸光度A，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸收曲线，选择λmax 3、标准曲线的绘制 以试剂空白溶液（1号）为参比，在选定波长下测定2-6 号各显色标准溶液的吸光度，以铁的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线 4、铁含量的测定 取1ml待测液按步骤1显色后，在相同条件下测量吸光度，由标准曲线计算试样中铁的质量浓度 数据记录 表一
表二 待测液的吸光度测得为：0.37 绘制曲线 曲线一 选择最大吸收波长为m ax =510nm
曲线二 因待测液测得的吸光度为：0.37，所以查表可得该待测液的浓度为0.06mol〃ml-1 四、思考题 1、用邻二氮菲测定铁时，为什么要加入盐酸羟胺？其作用是什么？试写出有关反应方程式。 答：加入盐酸羟胺将Fe3+全部还原为Fe2+，可避免干扰。 4Fe3++2NH2OH → 4Fe2++N2O+H2O+4H+ 2、根据有关实验数据，计算邻二氮菲-Fe（Ⅱ）络合物在选定波长下的摩尔吸收系数。 答：A ε/bc=1.1×104 =
实验10-分光光度法测定铁
实验十四邻二氮菲分光光度法测定铁的含量 一、实验目的 1．学习吸光光度法测量波长的选择方法; 2．掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理及方法; 3. 掌握分光光度计的使用方法。 二、实验原理 分光光度法是根据物质对光选择性吸收而进行分析的方法，分光光度法用于定量分析的理论基础是朗伯比尔定律，其数学表达式为：A=εb C 邻二氮菲（又称邻菲罗啉）是测定微量铁的较好试剂，在pH=2～9的条件下，二价铁离子与试剂生成极稳定的橙红色配合物。摩尔吸光系数ε＝11000 L·mol-1·cm-1。在显色前，用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+。 2Fe3+＋2NH2OHHCl→2Fe2+＋N2＋4H＋＋2H2O＋2Cl- Fe2+ + Phen = Fe2+ - Phen (橘红色) 用邻二氮菲测定时，有很多元素干扰测定，须预先进行掩蔽或分离，如钴、镍、铜、铅与试剂形成有色配合物；钨、铂、镉、汞与试剂生成沉淀，还有些金属离子如锡、铅、铋则在邻二氮菲铁配合物形成的pH范围内发生水解；因此当这些离子共存时，应注意消除它们的干扰作用。 三、仪器与试剂 1．醋酸钠：l mol·L-1； 2．盐酸：6 mol·L-1； 3．盐酸羟胺：10％（用时配制）； 4．邻二氮菲（0.15%）：0.l5g邻二氮菲溶解在100mL1:1乙醇溶液中； 5．铁标准溶液。 (1)100µg·mL-1铁标准溶液：准确称取0.8634g（NH4）2 Fe（SO4）2·12H20于烧杯中，加入20 mL 6 mol·L-1盐酸及少量水，移至1L容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀. 6．仪器:7200型分光光度计及l cm比色皿。 四、实验步骤 1.系列标准溶液配制 (1)用移液管吸取10mL100µg·mL-1铁标准溶液于100mL容量瓶中，加入2mL 6 mol·L-1盐酸溶液, 以水稀释至刻度，摇匀. 此溶液Fe3+浓度为10µg·mL-1. (2) 标准曲线的绘制: 取50 mL比色管6个，用吸量管分别加入0 mL，2 mL，4 mL, 6 mL, 8 mL和10 mL10μg·mL-l铁标准溶液，各加l mL盐酸羟胺，摇匀; 经再加2mL 邻二氮菲溶液, 5 mL醋酸钠溶液，摇匀, 以水稀释至刻度，摇匀后放置10min。 2.吸收曲线的绘制 取上述标准溶液中的一个, 在分光光度计上，用l cm比色皿，以水为参比溶液，用不同的波长，从440～560 nm，每隔10 nm测定一次吸光度，在最大吸收波长处每隔5nm测定一次吸光度。然后以波长为横坐标，吸光度为纵坐标绘制吸收曲线，从吸收曲线上确定进行测定铁的适宜波长（即最大吸收波长）。
邻菲罗啉分光光度法测定铁
Fe 2+ +3 邻菲罗啉分光光度法测定铁 中文名称：1,10-菲罗啉[1] 中文别名：邻菲罗啉又叫邻二氮菲 英文名称：1,10-Phe nan throli ne mo nohydrate 英文别名：1,10-Phe nan throli ne hydrate CAS 号：5144-89-8 分子式： C12H8N2.H2O 分子量：180.21 I, I O-piienanthrohne 1,10-phenanthroline 危险品标志 ：T N 说明 风险术语：R25; R50/53; 说明 安全术语：S45; S60; S61 主要用途：邻菲罗啉与亚铁离子在 PH2~9的条件下生成桔红色络合物，然后用分光光度法测定铁含量。 物理化学性质：一水合物为白色结晶性粉末。熔点 93-94 C,无水物熔点为117C,溶于300份水，70 份苯，溶于醇和丙酮。 能与多种过渡金属形成配合物，由于形成的配合物为螯合物，所以较为稳定。与铜形成的配合物及其衍 生物因为对DNA 有 一定的切割活性，可以用作非氧化性核酸切割酶，进而有一定的抗癌活性。 实验原理 邻二氮菲(phen)和Fe 2+在pH3〜9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合物 Fe(phen) 32+,其lgK=21.3 , £ 508=1.1 x 104L ・ mol -1 • cm 1，铁含量在0.1〜6卩g • mL 1范围内遵守比尔定律。其吸收曲线如图所示。显色前需用盐 酸羟胺或 抗坏血酸将 Fe 3+全部还原为Fe 2+,然后再加入邻二氮菲， 并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。 有 关反应如下： 2Fe 3+ + 2NH 2OHHC1= 2Fe 2+ +N> f +2H2O+4H+2C 「 测定时，控制溶液酸度在 pH=2〜9较适宜，酸度过高，反应速度慢，酸度太低，则 Fe 2+*解，影响显色。 Bi 3+、C 『、、Ag +、Zn 2+离子与显色剂生成沉淀， Cu 2+、Co 2+、Ni 2+离子则形成有色络合物，因此当这些 离子共存时应注意它们的干扰作用。 分子结构：
邻菲罗啉分光光度法测定铁
邻菲罗啉分光光度法测定铁 中文名称: 1,10-菲罗啉[1] 中文别名：邻菲罗啉又叫邻二氮菲 英文名称： 1,10-Phenanthroline monohydrate 英文别名： 1,10-Phenanthroline hydrate CAS号： 5144-89-8 分子式： C12H8N2.H2O 分子量： 180.21 分子结构： 1,10-phenanthroline 危险品标志: T N 说明风险术语： R25; R50/53; 说明安全术语： S45; S60; S61 主要用途：邻菲罗啉与亚铁离子在PH2~9的条件下生成桔红色络合物,然后用分光光度法测定铁含量. 物理化学性质：一水合物为白色结晶性粉末.熔点93-94℃,无水物熔点为117℃,溶于300份水,70份苯,溶于醇和丙酮. 能与多种过渡金属形成配合物,由于形成的配合物为螯合物,所以较为稳定.与铜形成的配合物与其衍生物因为对DNA有一定的切割活性,可以用作非氧化性核酸切割酶,进而有一定的抗癌活性. 实验原理 邻二氮菲