高中化学人教版必修一第一章实验总结

高中化学人教版必修一第一章实验总结

第一篇：高中化学人教版必修一第一章实验总结

化学必修一实验总结

第一章从实验学化学

化学实验基本方法

实验1－1粗盐提纯

原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。

操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。

现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。

实验1－2检验硫酸根

原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。

操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。

现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）

原理：沉淀杂质。

操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。

现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失

实验1－3蒸馏制取纯净水

原理：蒸馏自来水

操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。

实验1－4萃取水中的碘

原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。

操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上，静止。待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。

现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。

化学计量在实验中的应用科学探究

电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。

实验1－5配制溶液

原理：

操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。用天平称取氯化钠，将称好的氯化钠放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也都注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1～2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

第二篇：高中化学人教版必修一第四章实验总结

化学必修一实验总结

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

实验4－1

操作方法：在试管中加入少量硅酸钠溶液，滴入少量酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接进消失时停止，静止。

现象及结论：溶液变红并渐渐变浅。生成胶状物体。

实验4－2

操作方法：取两个小木条或滤纸条分别放入蒸馏水和硅酸钠的饱

和溶液中，使之充分吸湿浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放在酒精灯外焰处。

现象及结论：

实验4－3

操作方法：在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓通入盛满氯气的集气瓶中。

现象及结论：导管口有蓝色火焰，瓶口生成白雾。

实验4－4

操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛有三分之一新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。现象及结论：有色纸条、有色花瓣褪色。氯水具有漂白性。

实验4－5

操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片。

现象及结论：无明显现象。干燥氯气不具漂白性。

实验4－6

操作方法：在各个试管中分别加入少量A稀盐酸、B氯化钠溶液、C碳酸钠溶液、D自来水、E蒸馏水；然后各滴入几滴硝酸银溶液。再分别滴入几滴硝酸。

现象及结论：A中生成白色沉淀，B中生成白色沉淀，C中先生成白色沉淀，后溶解，生成气体，D生成白色沉淀，部分溶解，E无明显现象。

实验4－7二氧化硫在水中的溶解度

操作方法：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液酸碱度，在试管内保留三分之一的溶液，滴入一两滴品红溶液，振荡，之后加热。

现象及结论：试管中进入大量水，溶液先变红后褪色，加热后又变红。二氧化硫易溶于水。实验4－8氨的性质

操作方法：在干燥圆底烧瓶里充满氨，用带一端在盛有酚酞试剂

的烧杯中的玻璃管和预先吸入水的滴管的塞子塞紧瓶口。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。

现象及结论：玻璃管在圆底烧瓶内形成红色喷泉。

实验4－9浓硫酸与铜反应

操作方法：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入少量浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液中。向上拉铜丝，终止反应，冷却后把试管内液体慢慢倒入成有少量水的另一只试管中。

现象及结论：试管内生成气体，品红溶液褪色，试管内液体稀释后变为蓝色。

第三篇：高中化学必修一实验

高中化学必修一实验

作者:杨梅单位:鼎山中学前言

化学是一门以实验为基础的自然科学，其本质是研究物质变化的规律[1]。现象的记录与研究。对于刚刚接触到化学的中学生来讲，能观察到神奇的化学实验现象对于提高学习兴趣学习积极性是至关重要的。所以我们要开设实验课。

（一）视频制作的必要性

实验课的开设对于化学教学必不可少，那么为什么要制作实验视频呢？主要有以下几点：

实验毕竟涉及众多的药品与仪器，许多药品具有很大的危险性，虽然老师会交给学生正确的操作方法，但是对于众多的学生，老师不可能对每一个人演示一次，每个学生的接受能力不一，如果有视频，那么学生就可以在课上得到教师的教学，课下又可以依视频自学。对于实验的教学有很大的辅助作用[2]。

许多学校对于化学教学还停留在理论上对于实验的教学并不重视，还有很多学校地区由于资金不足的原因，实验教学无法正常开设[3]。学生对于化学的认识不够深刻，就算是最普通的颜色的变化都是停留在书本的照片之上，这时候视频显得尤为重要。

（二）中学演示实验视频的现状

由于中学化学有不同的版本，对于每一个版本所涉及的演示实验都有许多不同。对于演示实验视频网上也有很多版本，其中有许多做的都很精细，对于细节也把握的很好。但是也有许多做的很粗糙。对于已有的视频而言，许多经典的现象明显的都有相关的视频，但是没有一个人或者一个团队从头到尾将一套视频做完的。不仅是人教版没有全套的视频，几乎每一个版本都没有，那些所谓的全套的视频都是不同的作者不同的团队怀着不同的目的作出后，由有心的教育工作者拼凑的。

（三）本研究的价值与意义

通过以上的分析，由于我们主要是以人教版的教材为核心，所以决定制作一套完整的人教版中学化学必修一演示实验视频。对于本套视频制作的意义主要有：近期意义：

（1）毕业后我们本身从事的是化学教育工作的，毕业之前做这项研究设计不仅对于以后教学工作有极大的帮助，对于教材的熟悉也有极大的帮助。（2）我们学校本身是一个师范学校，每年都会有试讲等相关课程的开设，本套视频的制作恰可以为以上课程的开设提供资源。

2、远期意义：

目前为止并没有全套的系统的演示实验的视频，本套视频的制作恰可以弥补这一不足，为化学实验教学的开展提供更有力的保障。

（四）本研究的创作思路

本套视频的制作主要以人教版教科书为主要参考，其他的经典的演示实验视频为辅助参考，通过高清摄影机作为主要的拍摄工具，化学实验楼教法实验室为拍摄基地进行拍摄制作。制作过程主要有：设计内容 1 粗盐提纯 1.1 基本介绍

本实验位于人教版高中化学必修一第5页，是该教材的第一个演示实验。实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能[4]。2.理解过滤法分离混合物的化学原理。3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的

实验仪器与药品：粗盐、水、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤、打火机 1.2 实验解说

溶解：1.称取约4g粗盐。2.用量筒量取约12ml蒸馏水。3。把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。溶液变浑浊。

过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁，慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，观察到滤纸上附着不溶于水的杂质。

蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。1.3 视频截图图1（粗盐提纯）

Fig.1（实验名称的英文）SO42-的检验 2.1 基本介绍

本实验位于人教版高中化学必修一第6页，是该教材的第二个演示实验。

实验目的:1.了解硫酸根离子检验的方法。2.通过实验,激发学生学习兴趣,训练实验设计及操作技能,培养观察、分析、思维和创新能力。

实验原理：在溶液中离解能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀。

实验仪器与药品：硫酸钠溶液、BaCl2溶液、HCl溶液 2.2 实验解说

将实验1-1中得到的盐约0.5g放入试管中，加入约2ml水溶解，再滴加几滴HCl溶液,然后滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。2.3 视频截图

图2（SO42-的检验）

Fig.2（SO42-inspection）

3蒸馏制取纯净水 3.1 基本介绍

本实验位于人教版高中化学必修一第8页，是该教材的第三个演

实验目的：1.掌握实验室制取蒸馏水的操作。

2.练习按实验要求装配简单实验装置的方法。

3.理解蒸馏法分离混合物的化学原理。

4.认识蒸馏的原理在生产生活和科学研究中的应用。

实验原理：利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发的物质[5]。

实验仪器与药品：试管、酒精灯、100ml圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、接引管、铁架台（带铁圈、夹子）、自来水、硝酸银溶液、稀硫酸、沸石

3.2 实验解说

1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），装好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集10ml 液体，停止加热。取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，没有产生白色沉淀。

3.3 视频截图

图3（蒸馏制取纯净水）

Fig.3（Distillation for making pure water）4碘水中碘的萃取4.1基本介绍

本实验位于人教版高中化学必修一第9页，是该教材的第四个演示实验。

实验目的：1.理解从碘水中提取碘单质的实验原理。

2.认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

实验原理：利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

实验仪器与药品：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、碘的饱和溶液、四氯化碳 4.2 实验解说

用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞[6]。溶液分层，上层黄色，下层无色透明、

振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置。溶液分层，上层无色（或黄色

变浅），下层紫红色。

分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下，迅速关闭活塞，再将分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。

回收将碘的四氯化碳溶液倒入到指定的容器中[7]。4.3 视频截图图4（碘水中碘的萃取）

Fig.4（Iodine water iodine extraction）

参考文献

[1] 李春萍.新课标改革下的高中化学实验教学研究[J].学周刊.2016,(3): 28.[2] 夏彬彬.加强高中化学实验改革提高教学效率[J].科技信息，2010，（4）：304-306.[3] 宋克让.试论视频教材在化学教学中的作用[J].陕西教育（高教版），2011，（1-2）:103.[4] 马逸群.粗盐的提纯教学设计[J].中国现代教育装备，2013，（16）：39-40.[5] 傅博睿,白兰兰,韦柳春,等.用自来水(河水)制备蒸馏水中试装置设计与研制[J].山东化工,2014，（1）：126-127.[6] 王睿.回收四氯化碳的实验探究[J].大连教育学院学报，2012，（4）：85.[7] 张志清，谷田平，戴金桥.影响容量瓶校准结果的因素分析[J].工业计量，2013，（1）：48-50.

第四篇：高中化学人教版必修一第二、三章实验总结

化学必修一实验总结

化学物质及其变化

物质的分类科学探究

操作方法：取三个小烧杯，分别加入二十五毫升蒸馏水、二十五

毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用激光笔照射；将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤。

现象：氢氧化铁胶体中出现光路，过滤无杂质。

离子反应

实验2－1离子反应发生需要条件

操作方法：向盛有硫酸钠溶液的试管A中加入氯化钾溶液；向盛有硫酸钠溶液的试管B中加入氯化钡溶液。

现象：A中无明显现象，B中出现沉淀。

实验2－2离子反应发生条件探究

操作方法：在盛有硫酸铜溶液的试管A中加入氢氧化钠溶液。在盛有氢氧化钠溶液的试管B中加入酚酞，再加入稀盐酸至无色。在盛有碳酸钠的试管C中加入稀盐酸。

现象：A中生成蓝色沉淀；B中溶液变色；C中生成气体。

结论：生成水气或沉淀才能发生复分解反应。

氧化还原反应

得电子－化合价降低－氧化剂－被还原－氧化性－（氧化产物）失电子－化合价升高－还原剂－被氧化－还原性－（还原产物）金属及其化合物的化学性质

实验3－1钠在空气中氧化

原理：钠在常温下与氧气反应

操作方法：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。

现象与结论：钠表面变黄（氧化钠）。钠比铁、镁、铝、等金属活泼的多。

实验3－2加热钠

原理：钠熔点低，活泼。

操作方法：把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

现象与结论：钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄

色固体（过氧化钠）。科学探究

原理：氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。

操作方法：1，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化。2，再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化。

现象及结论：铝融化而不滴落。氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。

实验3－3金属与水的反应

原理：钠与水反应

操作方法：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞试液，把一小块钠放入。

现象：钠迅速熔成小球，浮在水面游动，溶液由无色变为红色，生成气体。

结论：钠的密度比水小；能与水反应；反应放热；钠的熔点低；生成碱性物质和气体。科学探究还原铁粉与水蒸气反应

原理：铁与水蒸气在高温条件下反应。

操作方法：将湿棉花放于试管末端，在试管中放上还原铁粉，把试管固定在铁架台上，试管下端放置酒精喷灯，玻璃导管一端接试管口，另一端在肥皂水中。点燃酒精喷灯，在气泡均匀冒出后把火柴靠近肥皂泡。

现象及结论：火柴靠近肥皂后气体燃烧。铁粉与水蒸气反应生成可燃气体。（氢气）实验3－4铝与盐酸和氢氧化钠的反应

原理：铝是两性金属

操作方法：在两支试管中分别加入少量的盐酸和氢氧化钠，再分别放入一小段铝片。现象及结论：两只试管中固体均溶解，均有气体生成。铝既与酸反应也与碱反应。

几种重要的金属化合物

实验3－5验证过氧化钠与水反应生成的气体

原理：钠与水反应生成氧气。氧气能使带火星木条复燃。

操作方法：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星木条放在试管口。用手摸试管外壁。

现象及结论：带火星木条复燃。手摸试管外壁有热感。

科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质

操作方法：在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠。观察外观。分别滴入几滴水。现象及结论：碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色小晶体；前者剩余的固体少（溶解度大）。实验3－6焰色反应原理：金属离子燃烧时颜色不一样。

操作方法：用焊在玻璃棒上的铂丝蘸取碳酸钠溶液，在酒精灯外焰上灼烧；将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧没有颜色时，蘸取碳酸钾溶液做同样的实验。透过蓝色钴玻璃观察。

现象及结论：前者有黄色火焰，后者是蓝紫色火焰。

实验3－7氢氧化铝

操作方法：在试管里加入少量稀硫酸铝溶液，一直滴加氨水至不再产生沉淀。

现象及结论：生成白色胶状物质。氢氧化铝与弱碱反应生成沉淀。

实验3－8

操作方法：取一些制得的氢氧化铝，分装在2支试管里，分别滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液。现象及结论：沉淀均溶解。氢氧化铝是两性氢氧化物。

实验3－9

操作方法：在两支试管里分别加入少量氯化铁（A）和硫酸亚铁溶液（B）。分别加入氢氧化钠溶液。

现象及结论：A中生成红色沉淀；B中生成白色絮状沉淀，迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色。

实验3－10检验三价铁

操作方法：在2支试管中分别加入少量氯化亚铁溶液（A）和氯化铁溶液（B），各滴入几滴硫氰化钾溶液。

现象及结论：A中无明显现象，B中生成红色沉淀。

第五篇：高中化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、

BaCl2 白色沉淀SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g·mol

3-1232-2-2＋－

－

＋(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改

用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在

水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe，Fe、Cu、MnO

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实；

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋CO2↑＋H2O HCO3＋H＋CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比

Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO3与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3＋OH H2O＋CO3

与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系

六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。2＋2—2———

－

2—2———2—

—Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为

燃烧。Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳－定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO3、SO3）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。－＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ====(高温

或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热2H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工

人教版高一化学必修1实验超细复习总结整理

高中化学必修一实验超细总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧

杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的

高一必修一化学实验总结

高一必修一化学实验总结 高一必修一化学实验总结篇一 1。气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2。用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3。用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便. 4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。 5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10。制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

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化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水 过滤实验注意事项： 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀， 待蒸馏水自然流出，重复2—3次。 蒸发实验注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充： 检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净 【P6 实验1-2】SO 42-的检验 实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平 注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应： 生成白色沉淀的反应：

【P7思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤 【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物） 实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台 实验现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 片），连接好蒸馏装置，向冷凝管 中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开 始馏出的部分液体，用锥形瓶收集 约10mL液体，停止加热 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥 形瓶中收集到蒸馏水 3．取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成

人教版 高中化学必修一第一章知识点

高中化学必修一 第一章、从实验学化学 化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，先用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 2、常考危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物,防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤 ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过 滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后；（b）盐酸放最后。 蒸馏装置注意事项 ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。

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第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法

人教版高中化学必修一第一章知识梳理

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1．遵守实验室规则。 2．了解安全措施。 3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二、混合物的分离和提纯 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数: 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A

5．摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6．物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m 3．标准状况下, V m = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L （3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V 2．一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液步骤：（查漏）计算→称量或量取→溶解或稀释→（降温）转移→洗涤→振 荡→定容→摇匀→装瓶贴签. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液 面最低处与刻度相切为止. 3．溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) 4．溶液中溶质的质量分数（w%）与物质的量浓度（C B）之间的关系： 5．物质的量在化学方程式计算中的应用。注：上下（单位）相同、左右相当

高考化学：高中化学必修一知识总结（新人教版）！

高考化学：高中化学必修一知识总结（新人教版）！ 高中化学必修一 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体； 浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法： ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl 溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （1）Na2CO3在BaCl2之后； （2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 3、各个量之间的关系： 4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示： ①质量分数W

高中化学人教版必修一第一章实验总结

高中化学人教版必修一第一章实验总结 第一篇：高中化学人教版必修一第一章实验总结 化学必修一实验总结 第一章从实验学化学 化学实验基本方法 实验1－1粗盐提纯 原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。 操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。 现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。 实验1－2检验硫酸根 原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。 操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。 现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……） 原理：沉淀杂质。 操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。 现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失 实验1－3蒸馏制取纯净水 原理：蒸馏自来水 操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。 在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。 现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。

实验1－4萃取水中的碘 原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。 操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上，静止。待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。 现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。 化学计量在实验中的应用科学探究 电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。 实验1－5配制溶液 原理： 操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。用天平称取氯化钠，将称好的氯化钠放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也都注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1～2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 第二篇：高中化学人教版必修一第四章实验总结 化学必修一实验总结 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 实验4－1 操作方法：在试管中加入少量硅酸钠溶液，滴入少量酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接进消失时停止，静止。 现象及结论：溶液变红并渐渐变浅。生成胶状物体。 实验4－2 操作方法：取两个小木条或滤纸条分别放入蒸馏水和硅酸钠的饱

高中化学必修一知识点总结（第一章）

高中化学必修一知识点总结（第一章） 化学实验中使用到的仪器称为化学仪器。可以对材料进行计量或反应。主要分为计量仪器和反应仪器。将仪器以特定方式进行组合构成装置，实现实验目的。今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点总结，接下来随着小编一起来看看吧！ 高中化学必修一知识点总结（第一章） 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置, 石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为

高中化学必修一实验总结

高中化学必修一实验总结 引言 在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。 实验一：判断离子的存在 实验目的 通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。 所用材料和仪器 •氯化银溶液 •氢氧化钠溶液 •硫酸铜溶液 •氧化亚铁 •氢氧化钾溶液 实验步骤 1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。 2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。 3.重复以上步骤，使用其他试剂。 观察现象和实验结果 观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。例如： 试剂颜色变化结论 氯化银溶液无变化无离子产生 氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子 ……… 实验二：氧气的制备和性质 实验目的 通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。

所用材料和仪器 •过氧化锌 •硫酸 •碳酸钠 实验步骤 1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。 2.将试管倾斜放置于水槽中。 3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。 观察现象和实验结果 观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。 实验三：金属的活动性 实验目的 通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。 所用材料和仪器 •锌片 •铁片 •铜片 •稀盐酸溶液 •稀硫酸溶液 •稀醋酸溶液 实验步骤 1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。 2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。 3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。 观察现象和实验结果 根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。 结论 通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。实验

人教版高中化学必修1知识点总结

人教版高中化学必修1 知识点总结 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl（H2O） ①不断搅拌；②最后 酒精灯、蒸发 溶解度差别大的溶质分用余热加热；③液体 结晶皿、玻璃棒 NaCl（NaNO3）开不超过容积2/3 固+固 能升华固体与不升华物 升华酒精灯I2（NaCl） 分开 ①一角、二低、三碰； 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯②沉淀要洗涤；③定NaCl（CaCO3） 量实验要“无损” 溶质在互不相溶的溶剂 萃取里，溶解度的不同，把溶分液漏斗质分离出来 分液分离互不相溶液体分液漏斗①先查漏；②对萃取 剂的要求；③使漏斗 内外大气相通;④上层 液体从上口倒出 从溴水中提取 Br2 乙酸乙酯与饱 和Na2CO3 溶液 液+液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷 凝管、温度计、 牛角管 ①温度计水银球位于 支管处；②冷凝水从 下口通入；③加碎瓷 片 乙醇和水、I2 和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的 分子、离子 半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶 解度降低而析出 烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬 脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2（N2O4） i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3 混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 第1 页共13 页

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO 混合物. 3 ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏. 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上. ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3. ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出. ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏. ①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色. 2K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色通过钴玻片. 3Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸. 4Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液. 5Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO 3 ,但溶于氨水,生成 AgNH 32 + 6NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3 气体. 7Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH 2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH 3 沉 淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色. 8 Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN 3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH 3 沉淀. 9Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl 2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH 2 沉淀,加热后可转变 为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成. ③几种重要的阴离子的检验 1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色. 2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 32 +. 3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸. 4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I 2 ,使淀粉溶液变蓝. 5SO 42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO 4 沉淀,不溶于硝酸. 6SO 32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO 2 气体,该气体能使品红溶液褪色.能与 BaCl 2溶液反应,生成白色BaSO 3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO 2 气体. 7S2－能与PbNO 32 溶液反应,生成黑色的PbS沉淀. 8CO 32－能与BaCl 2 溶液反应,生成白色的BaCO 3 沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄 清石灰水变浑浊的CO 2 气体. 二、常见事故的处理

高中化学必修一实验详细步骤及高中化学必修一实验总结

必修一 P7思考与交流 实验1-1 【实验目的】：粗盐的提纯 【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。 【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸 【实验药品】：粗盐蒸馏水 【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另 一个烧杯中。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待 出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。 【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。 实验1-2 【实验目的】：的检验 【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。 【实验仪器】：试管胶头滴管 【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液 【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。

【实验结论】：所取样品中含有。 实验1-3 【实验目的】：实验室制取蒸馏水 【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。 【实验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片） 【实验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液 【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷 凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液 体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。 3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝 酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。 【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。 实验1-4 【实验目的】：萃取 【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。 【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯 【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳

新课标高中化学必修一第一二章知识点总结

第一章从实验中学化学 一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤 上， 宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗， 再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取分液利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 三、离子检验 Cl－ AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO 42-稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+Ba2＋=BaSO 4 ↓ 五、物质的量的单位――摩尔 物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm ；标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4移液.5洗涤.6定容.7摇匀 8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.

高中化学人教版必修一第二、三章实验总结

【最新】高中化学人教版必修一第二、三章实验总结 高中化学人教版必修一第二.三章实验总结 化学必修一实验总结化学物质及其变化物质的分类 科学探究 操作方法:取三个小烧杯,分别参加二十五毫升蒸馏水.二十五毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴参加5～6滴氯化铁的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,用激光笔照射;将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤. 现象:氢氧化铁胶体中出现光路,过滤无杂质. 离子反响 实验2－1离子反响发生需要条件 操作方法:向盛有硫酸钠溶液的试管A中参加氯化钾溶液;向盛有硫酸钠溶液的试管B中参加氯化钡溶液. 现象:A中无明显现象,B中出现沉淀.实验2－2离子反响发生条件探究 操作方法:在盛有硫酸铜溶液的试管A中参加氢氧化钠溶液.在盛有氢氧化钠溶液的试管B中参加酚酞,再参加稀盐酸至无色.在盛有碳酸钠的试管C中参加稀盐酸. 现象:A中生成蓝色沉淀;B中溶液变色;C中生成气体.结论:生成水气或沉淀才能发生复分解反响. 氧化复原反响 得电子－化合价降低－氧化剂－被复原－氧化性－〔氧化产物〕失电子－化合价升高－复原剂－被氧化－复原性－〔复原产物〕 金属及其化合物的化学性质 实验3－1钠在空气中氧化 原理:钠在常温下与氧气反响 操作方法:取一小块金属钠,用滤纸吸干外表的煤油,用刀切去一端的外皮,观察钠外表的光泽和颜色. 现象与结论:钠外表变黄〔氧化钠〕.钠比铁.镁.铝.等金属活泼的多.实验3－2加热钠

原理:钠熔点低,活泼. 操作方法:把一小块金属钠放在坩埚里,加热. 现象与结论:钠与氧气剧烈反响,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体〔过氧化钠〕.科学探究 原理:氧化铝的熔点比铝高.铝在空气中极易被氧化. 操作方法:1,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化.2,再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去外表氧化膜,再加热至熔化. 现象及结论:铝融化而不滴落.氧化铝的熔点比铝高.铝在空气中极易被氧化.实验3－3金属与水的反响 原理:钠与水反响 操作方法:在烧杯中参加一些水,滴入几滴酚酞试液,把一小块钠放入.现象:钠迅速熔成小球,浮在水面游动,溶液由无色变为红色,生成气体. 结论:钠的密度比水小;能与水反响;反响放热;钠的熔点低;生成碱性物质和气体.科学探究复原铁粉与水蒸气反响原理:铁与水蒸气在高温条件下反响. 操作方法:将湿棉花放于试管末端,在试管中放上复原铁粉,把试管固定在铁架台上,试管下端放置酒精喷灯,玻璃导管一端接试管口,另一端在肥皂水中.点燃酒精喷灯,在气泡均匀冒出后把火柴靠近肥皂泡. 现象及结论:火柴靠近肥皂后气体燃烧.铁粉与水蒸气反响生成可燃气体.〔氢气〕实验3－4铝与盐酸和氢氧化钠的反响 原理:铝是两性金属 操作方法:在两支试管中分别参加少量的盐酸和氢氧化钠,再分别放入一小段铝片.现象及结论:两只试管中固体均溶解,均有气体生成.铝既与酸反响也与碱反响. 几种重要的金属化合物 实验3－5验证过氧化钠与水反响生成的气体 原理:钠与水反响生成氧气.氧气能使带火星木条复燃. 操作方法:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星木条放在试管口.用手摸试管外壁. 现象及结论:带火星木条复燃.手摸试管外壁有热感.科学探究碳酸钠和碳酸氢