高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总
一、《必修一》
1、粗盐提纯
这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO4^2-检验方法
这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。
3、溶液中Ag+检验方法
这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。
4、蒸馏
这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。
5、萃取分液
这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。
6、电解水
这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。在
实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。
7、一定物质的量浓度溶液的配制
这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。
7、胶体的性质和制备（P26）
1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到
NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。
2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白
色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。
3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则
需使用半透膜进行过滤。
补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。
4）电泳（P28科学视野）：带正电的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。
8、离子反应（P31-33）
1）Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO4
2）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4
3）NaOH+HCl→NaCl+H2O
4）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
5）NaOH（酚酞）+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色
6）XXX→2NaCl+H2O+CO2↑
9、钠单质的性质（P47、P49）
1）取一小块钠时，应使用铜夹夹住，避免手接触。
2）钠可通过切割或加热的方式进行处理。切割时应使用
刀片，加热时应小心操作，避免钠与空气中的氧气反应。
1.钠与水的反应
钠与水反应的方程式为：
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
这个反应是放热反应，钠与水接触时会迅速发生反应，放出大量热量，同时产生氢气。这个反应有时会产生火花和爆炸，因此在实验中需要小心操作。
10.铝单质的性质
在铝熔化实验中，我们可以观察到铝变成了液态，并且在液态时可以倒出来。铝的密度较小，但是它的强度很高，因此可以用来制作轻便但坚固的材料。
11.铁单质与水反应
铁与水反应的方程式为：
Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2↑
这个反应会产生氢气，可以用肥皂液和棉花来检验氢气的产生。在实验中需要小心操作，避免铁生锈。
12.过氧化钠与水反应
过氧化钠与水反应的方程式为：
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑
这个反应是放热反应，可以滴加酚酞来观察反应的现象。在实验中需要小心操作，避免过氧化钠的危险性。
13.碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1）外观差别：碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色晶体。
2）溶于水温度变化：碳酸钠溶于水时会放热，而碳酸氢
钠溶于水时会吸热。
3）滴加酚酞溶液的现象：碳酸氢钠溶液滴加酚酞会变成
粉红色，而碳酸钠溶液则无变化。
4）热分解实验：碳酸钠在高温下会分解，产生氧气和碳
酸钙。这个反应可以用大管套小管的方法进行实验。
5）与酸反应的现象：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应时会放
出二氧化碳气体。
14.焰色反应
焰色反应是一种用来检测金属离子的方法。在实验中，我们可以将金属离子加入到火焰中，观察火焰的颜色变化。不同的金属离子会产生不同的颜色，因此可以通过这个方法来确定金属离子的存在。
15、氢氧化铝的性质P58
1) 当向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水时，会形成白色沉淀，这是氢氧化铝的表现。
2) 当向Al(OH)3中加入稀盐酸，会产生气泡，而向其中加入NaOH溶液会形成白色沉淀。
16、铁的氢氧化物P60
1) 向FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，会产生棕色沉淀。
2) 制备Fe(OH)2的方法是向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液。
为了长时间观察到白色沉淀，可以将氢氧化铝溶液放置在空气中，观察其沉淀的变化。
17、Fe3+的检验P61
操作方法是向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会产生红
色的沉淀。化学方程式为Fe3+ + SCN- → FeSCN2+。
补充：Fe2+的检验方法：(1) 向Fe2+溶液中滴加
K3Fe(CN)6溶液，会产生蓝色沉淀。(2) 向Fe2+溶液中滴加
NH4SCN溶液，会产生红色沉淀。
18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61
向FeCl3溶液中加入Fe粉，会将Fe3+还原为Fe2+，同时Fe粉会被氧化成Fe3+。化学方程式为Fe3+ + Fe → 2Fe2+。
向FeCl2溶液中滴加氯水，会将Fe2+氧化成Fe3+，同时
氯水被还原成Cl-。化学方程式为2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-。
补充：在FeCl2酸性溶液中滴加H2O2，会将Fe2+氧化成Fe3+。化学方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O。
19、铝盐和铁盐的净水作用
铝盐和铁盐可以作为净水剂，将水中的杂质和污染物去除。其作用机理是通过化学反应将杂质和污染物转化为不溶于水的沉淀物，从而达到净化水的目的。例如，铝盐可以与水中的磷酸盐结合形成不溶于水的铝磷酸盐沉淀，而铁盐可以与水中的硫化物结合形成不溶于水的铁硫化物沉淀。
20、硅酸的制备
硅酸可以通过将硅酸钠溶液与稀盐酸反应制备而成。反应方程式为Na2SiO3 + HCl → H2SiO3 + 2NaCl。在反应中，酚
酞可以作为指示剂，当溶液变红时，说明反应已经进行到了一定程度。
21、硅酸盐阻燃（防火材料）
硅酸盐可以作为防火材料，其原理是在高温下分解产生水蒸气，从而降低燃烧物表面的温度，防止火势蔓延。实验中，将小木条和滤纸条分别浸泡在蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出后沥干，放置于酒精灯火焰外焰处，可以观察到硅酸钠处理后的木条和滤纸燃烧时间明显延长。
23、氯水漂白
氯水可以用于漂白有色物质，如有色纸条或布条、有色花瓣。将这些物质放入干燥的氯气或氯水中，可以观察到其颜色会逐渐变淡甚至消失，这是因为氯气或氯水会氧化有色物质中的色素，使其失去颜色。
24、氯离子的检验
氯离子可以通过加入硝酸银溶液进行检验。如果有氯离子存在，会产生白色沉淀，即氯化银。但是碳酸根离子也会与硝酸银溶液发生反应，产生白色沉淀，因此需要注意干扰。
25、SO2漂白
SO2可以用于漂白品红，加热后品红会褪色，这是因为SO2可以还原品红中的色素。加热后，SO2的还原作用更加明显，因此品红的褪色也更加显著。
26、NO2与水反应
NO2可以通过将其通入水中使其被水吸收。为了尽可能使NO2被水吸收，可以将NO2通入水中的同时，将水加热，增加水的吸收能力。
27、氨气的喷泉实验
氨气的喷泉实验可以通过将氨气通入装有水的烧瓶中来实现。氨气在水中溶解后会形成氢氧化铵，而氢氧化铵在水中的溶解度较小，因此会形成氨气的喷泉。其原理是氨气和水反应产生热量，使水的温度升高，从而降低氢氧化铵的溶解度，形成氨气的喷泉。
28、氨气的制取和性质
氨气可以通过两种方法制取：一种是将氨水和氢气反应制取，另一种是将氨盐和碱反应制取。氨气是一种无色气体，有刺激性气味，可以溶于水形成氨水，也可以与酸反应产生盐和水。
29、浓硫酸黑面包实验
浓硫酸和面包反应会产生黑色物质、气泡、白色雾气和酸味。这是因为硫酸具有强烈的脱水性，可以将面包中的淀粉质和蛋白质分解成碳和氢等物质，产生黑色物质和气泡；同时，由于产生的气体中含有水蒸气，遇冷后会形成白色雾气。
30、浓硫酸和铜反应
浓硫酸和铜反应会产生二氧化硫气体和棕红色的二氧化氮气体。这是因为浓硫酸具有强氧化性，可以将铜中的金属离子还原为铜离子，并将硫酸还原为二氧化硫气体；同时，硫酸中的杂质也会被氧化为二氧化氮气体，产生棕红色气体。
化学方程式：
无法提供，需要具体情景。
现象：
无法提供，需要具体情景。
1、钾的性质
钾在空气中燃烧，产生紫色火焰和白色氧化钾。钾与水反应，产生氢气和氢氧化钾。
2、卤素间的置换反应
描述颜色：
Cl2：淡黄绿色
Br2：红棕色
I2：紫黑色
单质溶于水后：
Cl2：淡黄绿色
Br2：橙黄色
I2：深棕色
CCl4溶液中：
Cl2：深黄色
Br2：橙黄色
I2：紫色
3、元素周期律
1）镁带加水和酚酞，产生粉红色溶液。
2）镁带和铝片加稀盐酸，产生气泡和溶液变色。
3）Si、P、S、Cl2分别与H2反应，产生不同的气体和反应产物。
4、Na与Cl2反应
产生白色晶体状固体氯化钠和放出热量。
5、化学反应中的热效应
1）镁条与稀盐酸反应，放出热量。
2）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，吸收热量。
3）NaOH与HCl反应，放出热量。
6、铜锌原电池
铜片和锌片浸泡在电解质溶液中，铜片上出现氧化物层，锌片逐渐腐蚀，产生电流。
7、原电池设计
根据提供的原料，可以设计一个简单的原电池实验装置，包括正极、负极、电解质溶液、导线和灯泡等。
化学方程式：无
现象：无
解释：无
4、Fe的配合物P43
在氯化铁溶液中滴加KSCN溶液会产生红色沉淀，这是
因为KSCN与Fe3+形成了配合物Fe(SCN)63-。
化学方程式：Fe3+ + 6SCN- → Fe(SCN)63-
现象：产生红色沉淀
解释：KSCN与Fe3+形成了配合物Fe(SCN)63-。
5、晶体的形成P61
1）硫晶体：在硫蒸气中进行沉积，形成黄色晶体。
2）碘晶体：在碘蒸气中进行沉积，形成紫色晶体。
3）硫酸铜晶体：在硫酸铜溶液中冷却结晶，形成蓝色晶体。
4、《选修四》
1、中和热的测定P5
1）实验器材：大烧杯、小烧杯、隔热材料碎纸、盖板、
温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒。
2）保温方法：将大烧杯放在隔热材料碎纸中，盖上盖板。
3）NaOH稍过量的原因：为了确保反应完全进行，需要略微超量加入。
4）快速加入一次性加入NaOH溶液，用环形搅棒搅动，读取最高温度。
5）中和热计算方法：ΔH = q / n，其中q表示释放或吸收的热量，n表示反应物的摩尔数。
2、化学反应速率的测定P18
1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，以检查气密性。
2）测量10mL H2需要的时间（秒表）。
3、浓度影响化学反应速率P20
在KMnO4溶液中，加入不同浓度的H2C2溶液，观察反应速率的变化。随着H2C2浓度的增加，反应速率也会增加。
溶液、KSCN溶液；Fe3+和SCN-不同浓度下平衡移动。
化学方程式：
______________________________________________________ _____________现象：
______________________________________________________ ___________________
4、温度对化学反应速率的影响（P21）
在Na2S2O3溶液和H2SO4溶液中加入KIO3溶液，不同温度下观察溶液褪色的时间。化学方程式为：
2Na2S2O3 + H2SO4 + KIO3 → 2Na2SO4 + 2H2O + KI + 3I2
在KI溶液、H2SO4溶液和淀粉溶液中加入KIO3溶液，不同温度下观察溶液变蓝的时间。化学方程式为：
2KI + H2SO4 + KIO3 → K2SO4 + 2H2O + 3I2
5、催化剂对化学反应速率的影响（P22-23）
在H2O2溶液中加入MnO2，观察小木条是否复燃，以判断是否使用催化剂。化学方程式为：
2H2O2 → 2H2O + O2
在H2O2溶液中加入FeCl3溶液和CuSO4溶液，观察不
同催化剂作用下气泡产生的快慢。现象为：
FeCl3催化下产生气泡最快，无催化剂产生气泡最慢，CuSO4催化下产生气泡较慢。
在KMnO4溶液和H2C2O4溶液中加入MnSO4固体，观
察是否使用催化剂和溶液褪色的时间。此为Mn2+的催化作用。
在淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液和唾液中加入不同催化剂，观察淀粉水解褪色的快慢。
6、浓度对化学平衡移动的影响（P26-27）
在K2Cr2O7溶液、浓H2SO4和NaOH溶液中，改变H+
的浓度，观察化学平衡的移动。化学方程式为：
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaOH → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +
3Na2SO4 + 4H2O
在FeCl3溶液和KSCN溶液中，改变Fe3+和SCN-的浓度，观察化学平衡的移动。化学方程式为：
Fe3+ + SCN- → FeSCN2+
3
与KSCN的反应及其影响平衡移动
通过混合FeCl
3
和KSCN溶液，可以观察到产生了深红色的Fe(SCN)
2+
络合物。化学方程式为Fe
3+
SCN
Fe(SCN)
2+
当改变Fe
3+
和SCN
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、计划大全、策划方案、报告大全、心得体会、演讲致辞、条据文书、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, plan summaries, planning plans, report summaries, insights, speeches, written documents, essay summaries, lesson plan materials, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!
高中化学所有实验汇总
高中化学所有实验汇总 一、酸碱滴定实验 酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。 二、气体制备实验 气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。 三、溶液浓度测定实验 溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。 四、金属活动性实验 金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。 五、氧化还原实验 氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的
氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。 六、电解实验 电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。 七、颜色反应实验 颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。 八、燃烧实验 燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。 九、酶催化实验 酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。 十、沉淀反应实验
高中化学课本实验全(完整答案-教参版)
必修1课本实验 实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水 实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐） 注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合， 使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡 会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来 操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？ 不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2 原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：（加的试剂及化学方程式）
加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发溶液，析出NaCl晶体。 注意事项：碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。试剂要加过量。练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc （填字母）。a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂； b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3； c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。 实验1-3：题目：蒸馏自来水 原理：对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质 注意事项：沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网 （1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式：Ag﹢+Cl﹣=AgCl结论自来水中有氯离子。（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。现象加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水，结论蒸馏可以制得蒸馏水。 （3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象蒸馏水中无沉淀，结论蒸馏水中无氯离子。。 实验1-4：萃取碘水中的碘 原理：碘不易溶于水易溶于有机溶剂 操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶 液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL 四氯化碳， 盖好玻璃塞。（2）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置。（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
高中化学实验总结(必备18篇)
高中化学实验总结（必备18篇） 高中化学实验总结第1篇 高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 高中化学实验总结第2篇 高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断
题"。 "从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 "从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 "固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 "液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 先验气密性(装入药口前进行)原则。 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 高中化学实验总结第3篇 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体
(完整版)高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序： 所涉及的实验操作： 2、溶液中SO42—检验方法P6 溶液中Ag+检验方法P7 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器： 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法： 注意：查漏（方法：） 溶液颜色：溴水溴的CCl4溶液液溴溴蒸气 碘水碘的CCl4溶液碘碘蒸气 玻璃塞上的小孔作用 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个） 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作：
误差分析: 7、胶体的性质和制备P26 (1)氢氧化铁胶体制备的方法： (2)丁达尔效应：(操作和现象) (3)浊液和胶体过滤之后： 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：(4)电泳(P28科学视野) 补充：带正电的胶粒；带负电的胶粒 8、离子反应P31-33(现象) (1)Na2SO4+KCl(2)NaSO4+BaCl2 (3)NaOH+HCl(4)CuSO4+NaOH (5)NaOH(酚酞)+HC1(6)Na2CO3+HCl 9、钠单质的性质P47、P49 (1)如何取一小块钠 (2)钠的切割、加热 (3)钠与水的反应 反应方程式： 10、铝单质的性质P48 铝熔化实验中的现象： 11、铁单质与水反应P50 反应方程式： 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验 12、过氧化钠与水反应P55
注意：放热反应，滴加酚酞（现象） 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56 （1）外观差别 （2）溶于水温度变化 （3）滴加酚酞溶液的现象 （4）热分解实验（大管套小管） （5）与酸反应的现象 14、焰色反应P57 操作方法： 常见焰色： 15、氢氧化铝的性质P58 （1）”6。4）3溶液中滴加氨水 （2）Al（OH）3加稀盐酸和NaOH溶液 16、铁的氢氧化物P60 （1）F eCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）F e（OH）2的制备 沉淀在空气中放置的现象 如何设计实验长时间观察到白色沉淀： 17、Fe3+的检验P61 操作及现象： 化学方程式： 补充：Fe2+的检验方法：（1） （2）
高中化学课本实验总结
高中化学课本实验总结大全 化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一 是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这 一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命 题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的 分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发 给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液： 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点 与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上 规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞， 用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结 化学实验是化学教学重要的一个组成部分，也是化学学 习的一个重要过程。本文将会对高中化学实验进行全面地总结，包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容，希望为广大化学学习者提供帮助。 实验一：铁与氧化剂的反应 实验目的：通过铁与不同氧化剂的反应，观察其物理性 质的变化，探讨化学反应的特点。 实验原理：铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应，产生不同的物理性质的变化。如铁与氧气反应时，铁会表面发生氧化反应，出现生锈现象。 实验步骤： 1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。 2、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色和变化。 3、将铁钉放入不同的氧化剂中，如盐酸、过氧化氢等。 4、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色，变化和产生的 气体等数据。 实验器材：玻璃管，铁钉，吸管等。 实验结果：通过观察和记录可以发现，铁钉表面出现持 续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。而铁与盐酸的反应会产生氢气，铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。 实验二：酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验 实验目的：探究酚酞在不同pH值下的颜色变化，以及酸
碱指示剂酸碱性变化的特点。 实验原理：酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量，pH 值不同时，颜色也不同。酚酞是一种酸碱指示剂，可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。当pH值低于 pK1=7.95 时，酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞，pH值高于 pK2=12.2 时，酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。 实验步骤： 1、在试管中加入适量的酸式酚酞，然后分别加入酸、 水和碱。 2、观察变化颜色，并记录下结果。 实验器材：试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。 实验结果：加入酸使酸碱指示剂颜色变红，加入碱使酸 碱指示剂颜色变成了蓝色。在pH值8.2至10.0之间，酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。 实验三：酸碱滴定实验 实验目的：掌握酸碱滴定的基础知识，巩固酸碱反应的 原理，掌握化学分析中的计算方法。 实验原理：滴定是一种化学分析方法，通过添加标准溶 液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。以酸碱滴定为例，酸和碱反应时，可以通过指示剂的颜色变化判断化学反应的完成情况。 实验步骤： 1、将氢氧化钠标准溶液倒入烧杯中。 2、加入酚酞指示剂后，将盐酸缓慢地滴加入烧杯中。 3、当溶液从颜色由粉红到无色或黄色时，记录消耗的 盐酸量。 4、根据滴定方法和计算公式，计算出盐酸的浓度。
高中化学实验大全
这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总 高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯 这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。 2、溶液中SO4^2-检验方法 这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。 3、溶液中Ag+检验方法
这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。 4、蒸馏 这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。 5、萃取分液 这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。 6、电解水 这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。在
实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。 7、一定物质的量浓度溶液的配制 这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。 7、胶体的性质和制备（P26） 1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到 NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。 2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白 色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。 3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则 需使用半透膜进行过滤。 补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。
高中化学教材20个常考实验总结
高中化学教材20个常考实验总结 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液， ③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式： Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
高中化学73个实验总结
高中化学73个实验总结 导言 在高中化学学科中，实验是培养学生实际操作能力、观察感知力和科学思维的重要手段。通过参与实验，学生能够深入理解化学理论，巩固学习内容，掌握实验技能。本文总结了高中化学教学中的73个经典实验，分为以下几个方面进行总结和归纳。 一、基本实验操作 1.实验室安全和常识 2.常用实验器具的使用方法和注意事项 3.实验常用试剂的性质和用途 4.正确使用天平、烧杯、试管、酒精灯等实验器具 5.准确使用容量瓶、移液管等实验操作 二、化学反应实验 1.酸碱中和反应 2.金属活动性实验 3.氧化还原反应实验 4.盐的制备及性质实验 5.酸、碱、盐的中和反应实验 6.气体的制备和性质实验 7.化学反应速率实验 三、物质组成与转化实验 1.金属与非金属的性质和装置实验 2.溶液的电离实验 3.电解质与非电解质实验 4.气体的组成和性质实验 5.蒸发结晶实验 6.混合物分离实验 7.化学平衡实验 四、物质的性质与性能实验 1.离子晶体的性质实验 2.酸碱指示剂的性质实验
3.酸、碱的浓度实验 4.酸、碱中金属离子的性质实验 5.氧化剂和还原剂的性质实验 6.强电解质和弱电解质实验 7.气体的比重和密度实验 五、有机化学实验 1.醇、醛、酮、酸的实验室制备方法和性质 2.烃的实验室制法和性质 3.醇、醛、酮、酸的实验室鉴别方法 4.有机物质的性质与性能实验 六、实验设计与综合实验 1.实验设计和控制实验变量方法 2.实验中观察、测量和数据处理方法 3.实验中的数据分析和实验结论 4.设计综合性实验 结语 通过对高中化学学科中的73个实验进行总结和归纳，我们可以看到实验在化学教学中具有重要的作用。通过实际操作和观察感知，学生能够更好地理解化学理论，巩固知识点，培养实验技能。希望本文的总结能够帮助同学们更好地进行高中化学实验，并提高对知识的理解和掌握。
高中化学课本实验总结
高中化学课本实验总结 高中化学课本实验总结 本文将带领大家回顾高中化学课本中的经典实验，并对其实验目的、方法、结果进行总结。通过阅读本文，大家将了解化学实验的基本步骤、注意事项以及如何解读实验结果。 在高中化学课程中，实验是一项重要的学习内容。它不仅可以帮助我们理解抽象的化学知识，还可以培养我们的动手能力和科学思维。接下来，我们将详细介绍几个具有代表性的化学实验。 实验一：酸碱滴定实验 实验目的：通过滴定方法测定未知溶液的酸碱度。 实验步骤： 1、用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，观察溶液颜色变化。 2、当溶液颜色变为橙色时，停止滴定，记录所用盐酸溶液的体积。 3、根据盐酸溶液的体积和浓度，计算氢氧化钠溶液的浓度和酸碱度。实验总结：该实验通过滴定方法实现了对未知溶液的酸碱度测定。实验过程中需要注意滴定的速度、观察颜色的变化以及准确记录所用溶
液的体积。实验结果可以帮助我们理解酸碱反应的本质和化学平衡的原理。 实验二：硫酸铜与氢氧化钠反应实验 实验目的：观察硫酸铜与氢氧化钠反应的现象，理解沉淀生成和转化原理。 实验步骤： 1、在试管中加入少量硫酸铜溶液，滴加适量氢氧化钠溶液，观察反应过程中的现象。 2、反应结束后，过滤并洗涤沉淀，干燥后称重。 3、根据沉淀的质量，计算反应前后物质的量变化。 实验总结：该实验通过观察沉淀生成和转化的现象，帮助我们理解化学反应中的物质转化规律。实验过程中需要注意沉淀的过滤、洗涤和干燥，确保实验结果的准确性。通过实验结果，我们可以了解到化学反应中的能量转化、物质转化和化学平衡等原理。 实验三：铁与氧气反应实验 实验目的：通过铁与氧气的反应，理解金属氧化原理。 实验步骤：
高中化学共73个实验
高中化学共73个实验 从实验学化学部分共3个 配制一定物质的量浓度的溶液碘的萃取和分液硫酸根离子的检验 化学物质及其变化部分共2个 离子反应的条件丁达尔现象 金属及其化合物部分共16个 钠与氧气的反应NaOH与氯化铝的反应氯化铝与NaOH的反应碳酸钠与碳酸氢钠的热 稳定性 钠与水的反应氢氧化铝的生成和性质碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸碳酸钠与碳酸氢钠的水 反应溶性 铁的氢氧化物铝和盐酸、氢氧化钠的反铁盐和亚铁盐铝热反应 应 盐酸与NaAlO2的反应焰色反应NaAlO2与盐酸的反应铁粉与水蒸气的反应非金属及其化合物部分共13个 干燥的氯气能否漂白物质蔗糖碳化现象硝酸与铜的反应氨气的制取一 氯水的漂白作用氯离子的检验海带中提取碘氨气的制取二 浓硫酸与铜的反应二氧化硫的性质喷泉实验氨气的制取三 氢气与氯气的反应 物质结构元素周期律共6个 钾与水的反应钾与氧气的反钠与氯气的反应镁、铝和盐酸的反应 应 卤素单质间的镁、铝与水的 置换反应反应 化学反应与能量部分共5个 盐酸与氢氧化钠反应中和热的测定氢氧化钡晶体与氯化铵晶体盐酸与铝反应原电池 反应 有机化学部分共28个 乙烯的加成反应乙酸的酸性乙醇的催化氧化淀粉的特征反应 乙烯的氧化反应乙酸的酯化反应蛋白质的特征反应蔗糖的水解
甲烷的氧化反应苯的硝化反应甲烷的实验室制备苯的取代反应 甲烷的稳定性苯的物理性质乙烯的实验室制法苯酚与溴水的反应 乙醇的燃烧苯的化学性质甲烷的结构苯酚与氯化铁溶液的反 应 乙醇与钠的反应苯的燃烧甲烷的取代反应乙醇与重铬酸钾的反应葡萄糖与银氨溶液的反应苯的加成反应葡萄糖与新制氢氧化铜反苯酚与氢氧化钠的反应 应
高中化学课本实验汇总
课本实验最全梳理 《必修一》 一、从实验学化学 1、过滤（分离出） 一贴：滤纸润湿后紧贴漏斗内壁 两低：滤纸边缘低于漏斗，液面低于滤纸边缘 三靠：画图 2、蒸发（分离出） 主要玻璃仪器：、玻璃棒、酒精灯 蒸发时需要不停的用玻璃棒，以防止 ，当蒸发皿中出现时， 停止加热，继续加热
【实验1-1、1-2】粗盐提纯（杂质离子：） （1）操作步骤：、、 （2）进一步净化，填空（）内填试剂，[ ]内填操作 ①⑤ ②⑥ ③⑦ ④ 3、蒸馏（分离不同的液体） 主要仪器六件套：①蒸馏烧瓶/圆底烧瓶+三通管、 ②酒精灯、③形冷凝管、④牛角管/接收器、 ⑤锥形瓶、⑥ 温度计位置： 圆底烧瓶里加入，目的 冷凝水： ※减压蒸馏目的：例：无水乙醇的制备 【实验1-3】蒸馏水的制备（含杂质离子：） 在烧瓶中加入约1/3 体积的自来水，再加入几 粒，按图连接好装置，向冷凝管中通入 冷却水。加热烧瓶，， 用锥形瓶收集约10mL 液体，停止加热。
4、萃取（利用物质在的溶剂中不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一溶剂中） 操作：、、 ※反萃取： 萃取剂的选择原则、、 【实验1-4】碘水中碘单质的提取 实验中所用主要仪器是，接收器一般可用。 实验中所选用的试剂可以是(填写序号)①酒精②四 氯化碳③苯，可否选用汽油。为使“提取”进行的更加彻 底，实验中要实施操作，待分液漏斗中的液体静置分层后 的操作是。 5、【实验1-5】溶液的配制
二、化学物质及其变化 1、分散系（分散+分散） 【科学探究】（1）取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水．25mL CuSO4溶液和25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向中逐滴加入5~6 滴FeCl3 溶液。继续煮沸至溶液呈色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。 （2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 （3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 2、离子反应【实验2-1、2-2、2-3】 （1）向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。 【补】CuX 制备（均为色沉淀） （2）向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。 （3）向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。 （4）向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 （5）向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 （6）向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 盐酸。 若逐滴加入： 若一次性全部倒入：
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验 高中化学课程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。下面列举了高中化学课程中的18个必做实验，涵盖了化学的各个主题和实验技术。 1. 确定铁的质量：通过反应铁与硫酸的实验，利用质量守恒定律计算铁的质量。 2. 确定镁的质量：利用镁与盐酸反应的实验，通过气体的收集和质量守恒定律计算镁的质量。 3. 酸碱滴定：学习使用酸碱指示剂和滴定管，定量测定酸和碱的浓度。 4. 气体收集：使用气体收集装置收集气体，例如氯气的制备和收集。 5. 电化学反应：使用电化学池观察和测量电流、电压和电解质溶液的变化。 6. 酶的活性：通过观察酶在不同温度和pH条件下的活性变化，研究酶的特性。
7. 光谱学：使用分光光度计测量溶液的吸收光谱和发射光谱，研究物质的结构和性质。 8. 氧化还原反应：通过观察氧化还原反应的颜色变化和电流变化，研究氧化还原反应的特性。 9. 高分子合成：通过聚合反应合成聚合物，如合成尼龙。 10. 酸碱中和反应：通过酸和碱的反应制备盐和水，学习酸碱中和反应的特性。 11. 蒸馏：通过蒸馏操作分离混合物中的组分。 12. 沉淀反应：观察不溶性盐的形成和沉淀反应的特性。 13. 阳离子和阴离子的鉴定：通过观察盐溶液的化学反应，鉴定阳离子和阴离子的存在。 14. 镜面反应：通过观察银镜反应，研究醛的特性。 15. 排放气体测定：通过测量排放气体中某种成分的浓度，研究环境
污染和气体净化技术。 16. 茶叶中咖啡因含量测定：通过提取和测量茶叶中咖啡因的含量，研究咖啡因的特性。 17. 化学动力学：通过测量反应速率和温度的关系，研究化学反应的速率规律。 18. 锂电池制备：通过制备锂电池，学习电化学反应和电池工作原理。 这些实验都是高中化学课程中非常重要的实验，可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。同时，这些实验也能让学生更好地理解化学原理和应用，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
新课标高中化学必修课程学生九个必做实验
新课标高中化学必修课程学生九个必做实 验 新课标高中化学必修课程要求学生进行实验探究，主题包括化学科学与实验探究、常见的无机物及其应用、物质结构基础与化学反应规律、简单的有机化合物及其应用以及化学与社会发展。其中，实验活动1是配制一定物质的量浓度的溶液。 为了练容量瓶的使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液以及加深对物质的量浓度概念的认识，需要使用烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平以及NaCl和蒸 馏水等实验用品。具体步骤如下： 1.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 1）计算溶质的质量，确定所需NaCl固体的质量。 2）称量NaCl固体。 3）配制溶液，将NaCl固体放入烧杯中，加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。将溶液注入 100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并
将洗涤液也都注入容量瓶。最后加入蒸馏水至液面与刻度线相切，摇匀后倒入试剂瓶中，贴好标签。 2.用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液 1）计算所需1.00mol/LNaCl溶液的体积。 2）量取1.00mol/LNaCl溶液的体积。 3）配制溶液，将所需体积的1.00mol/LNaCl溶液注入烧杯中，加入20mL蒸馏水搅拌均匀后倒入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液也都注入容量瓶中。最后加入蒸馏水至液面与刻度线相切，摇匀后倒入试剂瓶中，贴好标签。 通过这个实验，可以加深对化学实验的认识，并掌握配制溶液的方法。 试管、酒精灯、镊子、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、蒸馏水。 实验步骤】 1.同周期元素的性质递变 1）将一小块氢氧化钠放在试管底部，加入少量蒸馏水，用镊子夹住一小块氢氧化铝放在试管中。 加热，观察现象并解释。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结 一.混合物的分离和提纯 1、过滤 （1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。 （2）装置及操作要领： 2、蒸发 （1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。 （2）装置及操作要领： ——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅 拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3 --———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式： ①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl 晶体中混有的KNO3. ②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。 3.蒸馏 （1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。（2）仪器装置：
（3）注意事项： ①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）； ③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干 4、萃取和分液 （1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 （2）操作方法： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。 ②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 （3）选用萃取剂时必须满足的3个条件： ①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。 ②萃取剂和溶质不发生反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。 5、重结晶 （1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。 （2）实验操作： ①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中； ②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质； ③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶； ④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。 （3）正确地选择重结晶的溶剂： ①不与产品发生化学反应； ②高温时，产品在溶剂中的溶解度较大，而在低温时则很小；
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化学实验(必修1) 一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯(实验1-1、1-2) 食盐主要来源于、、。 粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如;第二是 ,如 除去不溶性杂质，主要步骤是： (1),方法是。 (2),方法是。 (3)3) ,方法是。 除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的 、试剂用量，以及如何处理。所涉及的方案不能引入 根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是、、。 检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是。 解读下列概念(说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项) (1)过滤 (2)蒸发2、以自来水为原料制备蒸储水(实验1-3) 本实验所用到的玻璃仪器主要有( 1) , (2) , (3) , (4) ,⑸ , (6) 。 如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了。 3、碘水中碘单质的提取(实验1-4) 实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用。实验中所选用的试剂可以是 (填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油。为使“提取” 进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ 。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是 解读下列概念(说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项) (1)萃取： ____________________________________________________________________________________________________ (2)蒸储 ______________________________________________________________________________________________________ 4、一定物质的量浓度溶液配制(100mL 1.00mol/L NaCl溶液)(实验1-5) 实验所包含的步骤是计算、、加水、