完整版)高中化学实验汇总

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高中化学实验汇总

一、《必修一》

1、粗盐提纯

这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO42-检验方法

这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。

3、蒸馏

这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。

4、萃取分液

这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小

孔作用等知识点。

5、电解水

这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。

6、一定物质的量浓度溶液的配制

这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。

7、胶体的性质和制备

1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。

2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白

色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。

补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。

4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。

8、离子反应

1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。

2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.

3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。

4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.

5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。

6) Na2CO3 + HCl → 生成二氧化碳气体和氯化钠。

9、钠单质的性质

钠单质是一种银白色金属，在空气中容易氧化。与水反应会产生氢气和氢氧化钠。在火焰中燃烧时会产生明亮的黄色火焰。钠单质具有良好的导电性和热导性，因此常被用于制造电池和合金。

15、氢氧化铝的性质

1）在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，表示有氢氧化铝生成。

2）在Al(OH)3中加入稀盐酸，会产生气泡，并逐渐消失，表示有氢氧化铝溶解；加入NaOH溶液，会产生混浊，表示

有氢氧化铝生成。

16、铁的氢氧化物

1）在FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，会产

生混浊，表示有氢氧化铁生成。

2）制备Fe(OH)2的方法为在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。

17、Fe3+的检验

操作及现象：在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会产生

深红色溶液，表示有Fe3+存在。

化学方程式：Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+

补充：Fe2+的检验方法：（1）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，会产生绿色溶液，表示有Fe2+存在；（2）在FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，会产生蓝色溶液，表示

有Fe2+存在。

18、Fe2+和Fe3+的相互转化

在FeCl3溶液中加入Fe粉，会产生棕色沉淀，表示Fe3+

被还原为Fe2+；在FeCl2溶液中滴加氯水，会产生棕色沉淀，表示Fe2+被氧化为Fe3+。

补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液，会产生深棕色

沉淀，表示Fe2+被氧化为Fe3+。

19、铝盐和铁盐的净水作用

铝盐和铁盐可以作为净水剂，因为它们可以与水中的杂质发生化学反应，形成沉淀，从而净化水质。其中，氢氧化铝和氢氧化铁是最常用的净水剂。

化学方程式：无

现象：钾在空气中燃烧，生成紫色火焰；钾与水反应，生成氢气并放出大量热。

卤素间的置换反应：单质和水溶液中的氯气呈黄绿色，溶液中的四氯化碳呈无色；溶液中的溴呈橙红色，四氯化碳呈橙黄色；溶液中的碘呈紫黑色，四氯化碳呈紫色。

元素周期律：

1）将砂纸除去镁带表面的氧化膜后加水，滴加酚酞指示剂，加热至沸点，镁带表面变为粉红色。

2）将砂纸除去镁带和铝片表面的氧化膜后加入稀盐酸，镁带和铝片表面分别产生气泡。

3）Si、P、S、Cl2分别与H2反应，Si和P不反应，S呈蓝色火焰，Cl2呈黄绿色气体。

Na与Cl2反应：生成白色晶体状物质。

化学反应中的热效应：

1）镁条和稀盐酸反应，放出大量氢气和热。

2）Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，吸收热量。

3）NaOH和HCl反应，放出大量热量。

铜锌原电池：在电解质溶液中，铜片表面出现铜离子，锌片表面出现锌离子，灯泡亮起。

原电池设计：按照提供的原料，设计实验装置，包括正极、负极、电解质溶液、导线和灯泡等。

1.化学反应速率P48

1) 在不同温度下观察H2O2和FeCl3的催化反应。

观察现象：_______________________________

2) 在相同温度下，将H2O2分别放入FeCl3溶液和MnO2

中观察。

观察现象：_______________________________

2.铝热反应P89

铝热剂的操作方法：_______________________________

观察现象：_______________________________

3.海水淡化P90

认识两套装置图。

4.海带提碘P91

进行灼烧、溶解、过滤、氧化的步骤，然后检验结果：_______________________________

5.原子光谱P8

发射光谱的谱线和背景：

_______________________________

吸收光谱的谱线和背景：

_______________________________

6.物质颜色P41

将下列固体溶于水，对比溶液和固体的颜色。

固体。溶液

CuSO4.CuCl2·2H2O

CuBr2.NaCl

K2SO4.KBr

7.Cu的配合物P42

向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，然后加入乙醇。

化学方程式：_______________________________

观察现象：_______________________________

解释：_______________________________

8.Fe的配合物P43（删除此段落，因为没有具体内容）

1、向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液会发生以下现象：溶液逐渐变成橙红色。化学方程式为：FeCl3 + KSCN →

Fe(SCN)3 + KCl。

2、晶体的形成可以有多种物质，其中硫晶体的化学式为S8，碘晶体的化学式为I2，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4.

3、中和热的测定需要使用大烧杯、小烧杯、隔热材料碎纸、盖板、温度计、环形玻璃搅拌棒和量筒等仪器。保温的方法可以使用隔热材料碎纸。NaOH稍过量的原因是为了确保反应完全，不留下任何未中和的酸性物质。测量中和热的方法是快速加入一次性的NaOH溶液，使用环形搅棒搅动，读取最高温度。

4、化学反应速率的测定需要进行气密性检查，测量

10mL H2所需要的时间。浓度影响化学反应速率的实验使用了KMnO4溶液和不同浓度的H2C2O4溶液，测量溶液褪色时间。温度影响化学反应速率的实验使用了Na2S2O3溶液和

H2SO4溶液，在不同温度下测量出现浑浊的时间。对应的化学方程式分别为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4 和Na2S2O3 + 2H2SO4 + 2KI → I2 + Na2SO4 + 2KHSO4 + H2O。

4.实验：观察不同温度下淀粉溶液和溶液的反应时间。

化学方程式：无

5.实验1：观察H2O2溶液和MnO2在有无催化剂的情况下，带余烬的小木条是否复燃。

实验2：观察H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液在不同催化剂作用下产生气泡的快慢。

6.实验1：观察K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液在不同H+条件下平衡移动的现象。

实验2：观察FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH在改变

Fe3+以及SCN-浓度的情况下平衡移动的现象。

7.实验：观察NO2、N2O4在冷热水中颜色变化的现象。

4.进行实验，观察淀粉溶液和溶液在不同温度下反应时间

的变化。

5.实验1：观察带余烬的小木条在有无催化剂的情况下，

H2O2溶液和MnO2的反应。实验2：观察H2O2溶液、FeCl3

溶液、CuSO4溶液在不同催化剂作用下产生气泡的速度变化。

6.实验1：观察K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液在不同H+条件下平衡移动的现象。实验2：观察改变Fe3+以及SCN-浓度对FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH平衡移动的影响。

7.进行实验，观察NO2、N2O4在冷热水中颜色变化的现象。

8.在醋酸和硼酸溶液中分别滴加等浓度的Na2CO3溶液，

观察到弱电解质的电离现象。

9.pH值的测定可以使用pH计或pH试纸。操作方法需要

根据具体情况进行选择。pH试纸的测定范围广泛。

10.酸碱中和滴定需要使用酸式滴定管和碱式滴定管，需

要注意准确度、刻度、查漏、润洗和区分。指示剂的选取可以使用酚酞、甲基橙等。操作步骤包括查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）、滴定。在滴定过程

中需要注视液面，判断终点方法需要根据具体情况进行选择。误差分析也需要进行。

11.盐类水解的pH值可以通过测量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等溶

液的pH值进行。

12.实验探究FeCl3水解的影响因素，可以设计实验来研

究浓度和酸碱性对其影响。

13.在Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中进行沉淀

的溶解实验，观察其现象。

14.沉淀的转化可以使用AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶

液和Na2S溶液进行。

现象：溶解度由大到小为：Ksp由大到小为MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

盐桥的作用在原电池P71中发挥作用。

在电解池P79中，CuCl2溶液被电解，使用石墨电极，并使用湿润的碘化钾淀粉试纸。

化学方程式未给出。

在Fe的吸氧腐蚀实验中，使用打磨过的Fe和NaCl，观察导管中的液面。

在牺牲阳极的阴极保护法实验中，使用Zn、Fe、NaCl溶液（含H+）和K3[Fe(CN)6]，并使用电源。删除了第17段中的“具支试管”，因为不清楚这个词的含义。

2020高考化学必修一和必修二六十四个化学实验汇总(74页)

2020高考化学必修一和必修二六十四个化学实验汇总 实验一 【实验名称】粗盐的提纯 【实验目的】1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 2.理解过滤法分离混合物的化学原理。 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-，K+等。不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管 【实验步骤及记录】 1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。 2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 水分蒸发，逐渐析出固体

粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。 【注意事项】 将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏 斗口， 溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端 紧靠 有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体， 待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时， 应该再过滤一次。 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过 滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。 过滤时要注意一贴二低三靠。 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗 内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。 ②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还 要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直 接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达 到过滤的目的。

高中化学实验总结(精彩9篇)

高中化学实验总结（精彩9篇） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、计划大全、策划方案、报告大全、心得体会、演讲致辞、条据文书、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, plan summaries, planning plans, report summaries, insights, speeches, written documents, essay summaries, lesson plan materials, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!

完整版)高中化学实验汇总

完整版)高中化学实验汇总 高中化学实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯 这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。 2、溶液中SO42-检验方法 这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。 3、蒸馏 这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。 4、萃取分液

这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小 孔作用等知识点。 5、电解水 这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。 6、一定物质的量浓度溶液的配制 这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。 7、胶体的性质和制备 1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。 2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白 色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。 补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。 4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。 8、离子反应 1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。 2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4. 3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。

(完整版)高中化学实验汇总

高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6 _______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7 _______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______ 碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______ 玻璃塞上的小孔作用__________________________ 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个） _______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作：_________________________________________________________________________

高中化学所有实验汇总

高中化学所有实验汇总 一、酸碱滴定实验 酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。 二、气体制备实验 气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。 三、溶液浓度测定实验 溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。 四、金属活动性实验 金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。 五、氧化还原实验 氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的

氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。 六、电解实验 电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。 七、颜色反应实验 颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。 八、燃烧实验 燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。 九、酶催化实验 酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。 十、沉淀反应实验

高中化学实验总结(必备18篇)

高中化学实验总结（必备18篇） 高中化学实验总结第1篇 高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 高中化学实验总结第2篇 高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断

题"。 "从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 "从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 "固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 "液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 先验气密性(装入药口前进行)原则。 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 高中化学实验总结第3篇 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体

高中化学实验总结大全

高中化学实验总结大全

高中化学实验总结大全 高中化学实验总结 1一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。 1.从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒 精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.从左到右原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度

Al(OH) 3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成 A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2 CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉， 待充分反应后， 过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合

高中化学实验大全总结

高中化学实验大全总结 化学实验是化学教学重要的一个组成部分，也是化学学 习的一个重要过程。本文将会对高中化学实验进行全面地总结，包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容，希望为广大化学学习者提供帮助。 实验一：铁与氧化剂的反应 实验目的：通过铁与不同氧化剂的反应，观察其物理性 质的变化，探讨化学反应的特点。 实验原理：铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应，产生不同的物理性质的变化。如铁与氧气反应时，铁会表面发生氧化反应，出现生锈现象。 实验步骤： 1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。 2、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色和变化。 3、将铁钉放入不同的氧化剂中，如盐酸、过氧化氢等。 4、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色，变化和产生的 气体等数据。 实验器材：玻璃管，铁钉，吸管等。 实验结果：通过观察和记录可以发现，铁钉表面出现持 续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。而铁与盐酸的反应会产生氢气，铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。 实验二：酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验 实验目的：探究酚酞在不同pH值下的颜色变化，以及酸

碱指示剂酸碱性变化的特点。 实验原理：酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量，pH 值不同时，颜色也不同。酚酞是一种酸碱指示剂，可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。当pH值低于 pK1=7.95 时，酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞，pH值高于 pK2=12.2 时，酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。 实验步骤： 1、在试管中加入适量的酸式酚酞，然后分别加入酸、 水和碱。 2、观察变化颜色，并记录下结果。 实验器材：试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。 实验结果：加入酸使酸碱指示剂颜色变红，加入碱使酸 碱指示剂颜色变成了蓝色。在pH值8.2至10.0之间，酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。 实验三：酸碱滴定实验 实验目的：掌握酸碱滴定的基础知识，巩固酸碱反应的 原理，掌握化学分析中的计算方法。 实验原理：滴定是一种化学分析方法，通过添加标准溶 液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。以酸碱滴定为例，酸和碱反应时，可以通过指示剂的颜色变化判断化学反应的完成情况。 实验步骤： 1、将氢氧化钠标准溶液倒入烧杯中。 2、加入酚酞指示剂后，将盐酸缓慢地滴加入烧杯中。 3、当溶液从颜色由粉红到无色或黄色时，记录消耗的 盐酸量。 4、根据滴定方法和计算公式，计算出盐酸的浓度。

高中化学课本实验汇总

高中化学课本实验汇总 高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯 这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。 2、溶液中SO4^2-检验方法 这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。 3、溶液中Ag+检验方法

这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。 4、蒸馏 这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。 5、萃取分液 这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。 6、电解水 这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。在

实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。 7、一定物质的量浓度溶液的配制 这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。 7、胶体的性质和制备（P26） 1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到 NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。 2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白 色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。 3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则 需使用半透膜进行过滤。 补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。

高中化学 实验大全

高中化学实验大全 高中化学实验大全：探索化学反应的奥秘 在化学学习中，实验是不可或缺的一部分。通过实验，我们可以亲身感受化学反应的神奇，加深对化学知识的理解。本文将带大家走进高中化学实验的大观园，让大家领略化学实验的魅力。 首先，我们需要了解实验的类型。高中化学实验可大致分为两种：定性实验和定量实验。定性实验是通过实验观察物质的性质，如物质的颜色、气味、状态等。而定量实验则是通过实验测定物质的量以及化学反应中的能量变化等。 接下来，我们将详细介绍几个典型的化学实验。首先是酸碱滴定实验。在这个实验中，我们通过滴定管向含有未知浓度酸或碱的溶液中滴入已知浓度的标准溶液，直到化学反应达到终点。通过测量滴定过程中使用的标准溶液的体积和浓度，我们可以计算出未知溶液的浓度。 第二个实验是原电池制作。原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在这个实验中，我们通过将锌片和铜片分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中，再用导线连接两个金属片，形成一个闭合电路。通过测量电路中的电流和电压，我们可以了解原电池的工作原理。 除了以上实验，还有许多其他有趣的化学实验，如制备氯化铁、硫酸铜等常见化学物质，以及探究化学反应速率的影响因素等。这些实验

不仅可以帮助我们加深对化学知识的理解，还可以培养我们的实践能力和创新精神。 在撰写化学实验文章时，我们需要注意文章的结构和语言。首先，文章应该分为引言、正文和结论三个部分。在引言部分，我们要简要介绍实验的目的、背景和意义。在正文部分，我们要详细介绍实验的原理、实验步骤、实验结果和讨论。在结论部分，我们要对实验进行总结，强调实验的重点和亮点。 此外，我们在撰写文章时要注意语言的准确性和通俗性。准确性是指我们要准确地表达实验的过程和结果，避免使用模棱两可或错误的词汇。通俗性是指我们要用通俗易懂的语言描述实验，避免使用过于专业的术语或语句，以便读者能够轻松理解。 总之，化学实验是化学学习的重要组成部分。通过实验，我们可以更好地理解化学知识，提高实践能力，培养创新精神。希望本文能帮助大家了解高中化学实验的魅力，激发大家对化学学习的兴趣。

高中化学实验总结大全

高中化学实验总结大全 高中化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分，通过实验，学生可以巩固理论知识，培养实践能力，并提高化学实验的操作技能。以下是几个常见的高中化学实验总结，希望对你有所帮助： 1. 酸碱中和实验总结 酸碱中和实验是高中化学实验中常见的实验之一。在实验过程中，我们需要测定酸和碱的体积，以确定酸碱反应中的摩尔比例。实验前要准备好酸和碱的溶液，并使用试剂量筒或滴定管等工具测量体积。实验中需要注意试剂的加入顺序，遵循安全操作规范，及时记录实验数据和观察结果，并进行结果分析和总结。 2. 金属活动性实验总结 金属活动性实验是通过观察金属与酸或金属离子的反应，确定金属的活动性顺序。在实验前，我们需要准备好所需的试剂和实验仪器。实验过程中要小心操作，遵从实验室安全规定，注意保护眼睛和皮肤。观察金属与酸的反应，可以根据反应的剧烈程度来判断金属的活动性。同时，我们也可以通过观察金属与金属离子溶液的反应，来确定金属的活动性顺序。 3. 元素化合价实验总结 元素化合价实验是通过氯化银试剂的沉淀反应，确定金属元素的化合价。实验中，我们需要准备好各个金属元素的溶液，并加入氯化银试剂进行反应。通过观察反应产物的颜色，可以判断金属元素的化合价。实验结束后，需要记录实验数据并进行结果分析，总结各个金属元素的化合价规律。 4. 电解质实验总结 电解质实验是通过电解的方法，判断溶液中是否含有电解质。实验中，我们需要准备好所需的溶液和电解槽，并进行电解反应。观察是否有气体产生、电解液的

导电性及电解槽中的物质变化，可以判断出该溶液是否含有电解质。实验中要注意安全操作，使用适当的电流和电压，遵循实验室规定。 5. 酶催化反应实验总结 酶催化反应实验是通过观察酶对底物的催化作用，来研究酶催化反应速率的实验。实验中，我们需要准备好酶和底物的溶液，并进行实验。实验过程中需要控制温度，观察反应的速率，并作出结果分析和总结。实验中要注意实验条件的控制，遵循实验室操作规范。 以上是几个常见的高中化学实验总结，通过实验的进行，可以更好地理解化学原理和现象，并提高实验操作技能。实验前要做好准备工作，实验过程中要注意安全操作，并及时记录实验数据和观察结果。实验结束后，要进行结果分析和总结，并将实验与化学理论知识相结合，深入理解化学实验的意义和应用。

高中化学教材20个常考实验总结

高中化学教材20个常考实验总结 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液， ③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式： Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

高考化学实验知识点汇总

高考化学实验知识点汇总 化学实验是高中化学课程中的重要组成部分，也是高考中的一个重要考点。熟悉和掌握化学实验知识，不仅可以帮助我们更好地理解化学理论，还能提高我们在实际实验中的操作能力。下面将为大家汇总一些高考化学实验知识点。 一、酸碱中和反应实验 酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型。在实验中，我们可以通过添加适量的酸和碱溶液来调节溶液的酸碱性，观察并记录溶液的颜色变化和pH值的变化。 例如：将酸溶液滴加到碱溶液中，当酸和碱的摩尔比为1:1时，溶液呈中性，pH值为7；当酸的摩尔比大于1时，溶液呈酸性，pH值小于7；当碱的摩尔比大于1时，溶液呈碱性，pH值大于7。 二、金属活动性实验 金属活动性实验是用来确定金属的活动性顺序的。在实验中，我们可以通过将不同金属与盐酸或硫酸等酸性溶液接触，观察是否有气体生成、金属是否溶解等现象，从而确定金属的相对活动性。 例如：将锌粉与盐酸反应，会生成氢气，并发生放热反应，表示锌的活动性比氢高；而将铜与盐酸反应，没有气体生成，也没有放热反应，表示铜的活动性比氢低。 三、气体实验

气体实验主要涉及气体的制备、收集和性质的研究。在实验中，我 们可以通过适当的实验操作，制备出一些常见的气体，例如氢气、氧气、二氧化碳等，然后研究它们的性质。 例如：将稀盐酸和锌粉反应，可以制备出氢气，通过气体收集装置，可以收集到氢气，并进一步研究它的性质，例如它的燃烧性、可燃性。 四、红外线实验 红外线实验是用来研究分子结构以及功能官能团的一种方法。在实 验中，我们使用红外线光谱仪，通过检测物质吸收红外线的能力，来 分析物质的结构特征。 例如：将待测物质置于红外线光谱仪中，根据红外线吸收谱的特征峰，可以判断其中的官能团的类型和位置，从而推测出物质的分子结构。 五、溶液浓度实验 溶液浓度实验是用来探究溶液中溶质浓度的实验方法。通过测量溶 液中溶质的质量和溶液的体积，可以计算出溶液的浓度。 例如：将一定质量的溶质溶解于一定体积的溶剂中，然后通过质量 和体积的测量，可以计算出溶液的质量浓度或体积浓度。 总结： 高考化学实验知识点包括酸碱中和反应实验、金属活动性实验、气 体实验、红外线实验和溶液浓度实验等。通过熟悉和掌握这些实验知

高中化学73个实验总结

高中化学73个实验总结 导言 在高中化学学科中，实验是培养学生实际操作能力、观察感知力和科学思维的重要手段。通过参与实验，学生能够深入理解化学理论，巩固学习内容，掌握实验技能。本文总结了高中化学教学中的73个经典实验，分为以下几个方面进行总结和归纳。 一、基本实验操作 1.实验室安全和常识 2.常用实验器具的使用方法和注意事项 3.实验常用试剂的性质和用途 4.正确使用天平、烧杯、试管、酒精灯等实验器具 5.准确使用容量瓶、移液管等实验操作 二、化学反应实验 1.酸碱中和反应 2.金属活动性实验 3.氧化还原反应实验 4.盐的制备及性质实验 5.酸、碱、盐的中和反应实验 6.气体的制备和性质实验 7.化学反应速率实验 三、物质组成与转化实验 1.金属与非金属的性质和装置实验 2.溶液的电离实验 3.电解质与非电解质实验 4.气体的组成和性质实验 5.蒸发结晶实验 6.混合物分离实验 7.化学平衡实验 四、物质的性质与性能实验 1.离子晶体的性质实验 2.酸碱指示剂的性质实验

3.酸、碱的浓度实验 4.酸、碱中金属离子的性质实验 5.氧化剂和还原剂的性质实验 6.强电解质和弱电解质实验 7.气体的比重和密度实验 五、有机化学实验 1.醇、醛、酮、酸的实验室制备方法和性质 2.烃的实验室制法和性质 3.醇、醛、酮、酸的实验室鉴别方法 4.有机物质的性质与性能实验 六、实验设计与综合实验 1.实验设计和控制实验变量方法 2.实验中观察、测量和数据处理方法 3.实验中的数据分析和实验结论 4.设计综合性实验 结语 通过对高中化学学科中的73个实验进行总结和归纳，我们可以看到实验在化学教学中具有重要的作用。通过实际操作和观察感知，学生能够更好地理解化学理论，巩固知识点，培养实验技能。希望本文的总结能够帮助同学们更好地进行高中化学实验，并提高对知识的理解和掌握。

高中化学实验大全

高中化学实验大全 引言： 在高中化学学习中，实验是非常重要的一部分。通过实际操作，学生们可以更好地理解和掌握化学理论知识，并培养科学实验的思维方法和操作技能。本文将为大家介绍一些常见的高中化学实验，希望能够帮助大家更好地学习化学。 一、酸碱中和实验 酸碱中和实验是高中化学实验中最基础的一种实验。实验原理是酸和碱反应生成盐和水的中和反应。一般实验中会用到酸碱指示剂来判断酸碱中和的终点。做法是将一定容量的酸和碱溶液分别放入两个容器中，然后慢慢滴加碱溶液到酸溶液中，反复搅拌，直到颜色由酸性的红色转变为中性的橙黄色。 二、金属活动性实验 金属活动性实验是通过金属与酸反应来判断金属的活动性。实验原理是根据金属的电位差来判断它们在溶液中的活动性。做法是将不同金属放入相同浓度的酸溶液中，观察是否产生气体和反应的速率来判断金属的活动性。例如，铁在盐酸溶液中会产生气泡，而银则不会有明显反应。 三、生成气体实验

生成气体实验是通过化学反应产生气体的实验。常见的生成气体实 验有制备氢气、制备氯气以及制备二氧化碳等。这些实验可以通过 不同的操作和反应方程式来实现。例如，制备氢气实验可以通过锌 和盐酸的反应得到，产生氯气实验可以通过盐酸和硫酸的反应得到。 四、酸碱滴定实验 酸碱滴定实验是通过定量滴加酸或碱溶液来确定溶液的酸碱度的实验。实验中需要使用一种具有明确颜色变化的指示剂，常见的有酚酞、溴酚蓝等。滴定实验需要一定的技巧和经验，通过准确计量滴 加的溶液体积和观察指示剂的颜色变化来确定酸碱的当量比。 五、氧化还原实验 氧化还原实验是通过氧化剂和还原剂之间的反应来进行的。实验中 常见的氧化还原实验有铜的氧化、锌的还原等。例如，铜的氧化实 验可以通过铜片的加热来实现，铜片在高温下与空气中的氧气反应 生成黑色的氧化铜。 六、溶解度实验 溶解度实验是通过向溶液中加入一定量的固体来测定其溶解度的实验。实验中常用的固体有无机盐、有机物等。通过在不同温度下加 入不同质量的固体到溶液中，观察其是否溶解以及溶解度随温度的 变化情况。 七、电解实验

(完整版)高中化学实验现象总结大全

完整版)高中化学实验现象总结大全 引言 高中化学实验是化学学习的重要组成部分。在实验中，我们可 以通过观察和记录实验现象来深入理解化学原理和概念。本文档总 结了高中化学实验中常见的实验现象，希望能对学生们的化学实验 学习有所帮助。 一、酸碱中和反应 1.酸溶液与碱溶液混合，呈中性pH值。 2.酸溶液与碱溶液滴定时，滴定液颜色变化明显。 3.酸碱反应产生气体，观察到气泡的释放。 二、氧化还原反应 1.氧化剂溶液滴加到还原剂溶液中，观察到溶液颜色明显变化。 2.金属与酸反应产生气体，观察到气泡的释放。 3.金属与盐溶液反应，金属被溶液中的阳离子替代。 三、盐溶液的性质 1.盐溶液导电性强，可用电导仪检测。

2.盐溶液加入酸硷指示剂，出现明显的颜色变化。 四、气体的性质 1.气体与氧化剂反应产生明亮的火焰。 2.燃烧物质冷却形成水蒸气，遇___结为水滴。 3.气体与酸或碱反应产生相应的盐。 五、溶液中沉淀反应 1.阴离子与金属阳离子反应，生成沉淀。 2.反应物溶液中生成的沉淀有颜色，可通过颜色的变化来判断反应的进行。 六、其他实验现象 1.盐溶液与硫酸铜溶液反应，观察到蓝色沉淀的生成。 2.酒精灯加热物质，观察到物质的变化（如颜色变化、相变等）。 3.实验管中的气体慢慢上升，与火柴点燃发生爆炸。 结论

通过对高中化学实验现象的总结，我们可以更加直观地理解化学知识和原理。在实验中，我们需要注重观察和记录实验现象，并结合化学理论进行分析和解释。仔细观察实验现象有助于我们深入理解化学实验中发生的化学变化过程，提高对化学的理解和应用能力。 注意：以上总结仅为个别常见实验现象，具体实验中可能会出现其他现象，请在实验过程中进行观察和记录。

高中6本教材的化学实验装置图化学实验现象（配方程式）汇总!

高中6本教材的化学实验装置图化学实验现象（配方程式）汇 总! 在化学试题的考查过程中，化学实验是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验的赋分基本稳定在20%。 在高考化学试卷的每一部分都存在着实验试题，既有单一化学实验基础知识的实验选择题和实验填空题，又有注重实验能力考查的实验综合题。那么今天学习哥就给大家更新了实验装置图和化学实验现象，赶紧收藏吧！ （下面图片，可以点击放大查看，也可以复制保存并打印。） 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴

生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 H2 + Cl2=(点燃) 2HCl 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 K2CO3+ 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl 14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

高中化学趣味实验汇总

高中化学趣味实验汇总 1.化学实验基本操作 固体需匙或纸槽，标签向手再倾倒。 读数必须与螺旋平，仰头相对较低俯瞰低。 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，黏在厉害上向气依靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸进水弄不停，慢慢转化成防沸飞溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排洪集气完后，先废导管科玄珠灯。 解释： 1.液态需匙或纸槽：意思就是说道在向试管里上装液态时，为了防止药品粘在管口和试管壁上，可以试试管弯曲，把盛有药品的药匙（或用小纸条卷曲变成的纸槽）小心地送进试管的底部，然后并使试管直立起来，使药品全部跌落至底部。 2.标签向手再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签朝着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 3.读数必须与螺旋平：仰头相对较低俯瞰低：这句的意思就是说取一定量的液体时，需用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，必须并使视线刻度与液体凹面最低点的切线处在同一平面上。否则，如果仰头则结果相对较低，俯瞰则结果偏高。 4.试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好：\\"玻棒\\"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。 2.纸盒天平的采用 螺母游码刻度尺，指针标尺有托盘。 调节螺母超过均衡，物码同居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。 药品无法轻易摆，秤完必须复原。

解释： 1.螺母游码刻度尺，指针标尺存有纸盒：这两句说道了共同组成纸盒天平的主要部件：（调节零点的）螺母、游码、刻度尺、指针、纸盒（分后左右两个）。 2.调节螺母达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡， 应调节螺母使之平衡。 3.物码同居左右边：\\"物\\"所指被秤的物质；\\"码\\"指天平的砝码。意思就是说 道被秤物必须放到左盘中，砝码必须放到右盘中。 4.取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。 5.先大后小记心间：意思就是说道在嵌入砝码时，应当先缠质量小的砝码，然后在夹 质量大的砝码（最后再移动游码。 6.药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托 盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药 品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7.秤完必须复原：意思就是说道秤完后，应当把砝码摆回去砝码盒中，把游码移到零处，并使天平恢复正常原来的状态。 3.过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒，滤纸圆柱形角一样。 过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 表述： 1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：\\"斗\\"指漏斗；\\"架\\"指漏斗架。这两句 说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸 折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。 2.过滤器之前必须静置：意思就是说道在过滤器之前须将液体静置一会儿，并使液态 和液体充份拆分。 3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。\\"三靠\\"的意思是指 漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要 靠在玻璃棒上；\\"两低\\"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液 面应略低于滤纸的边缘。 4.酿造操作方式实验