江苏省扬州市邗江区2020┄2021学年高二化学上学期期中试题Word版 含解析

江苏省扬州市邗江区2020┄2021学年高二化学上学期

期中试题（含解析）

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56

第I卷（选择题共78分）

一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.下列变化属于化学变化的是

Ａ．干冰升华Ｂ．氮气液化Ｃ．酒精燃烧Ｄ．汽油挥发

【答案】C

【解析】

【分析】

没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。【详解】Ａ．干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；

Ｂ．氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；Ｃ．酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C 符合题意；

Ｄ．汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。

2.化学变化中会发生改变的是

Ａ．原子种类Ｂ．原子数目

Ｃ．分子种类Ｄ．元素种类

【答案】C

【解析】

【详解】A选项，原子种类不会发生改变，故A不改变；

B选项，原子数目不会发生改变，故B不改变；

C选项，分子种类会发生改变，故C改变；

D选项，元素种类不会发生改变，故D不改变；

综上所述，答案为C。

【点睛】化学反应中原子个数、元素种类、原子种类一定不发生改变，而物质状态，分子个数可能发生改变。

3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl属于

Ａ．化合反应Ｂ．置换反应

Ｃ．分解反应Ｄ．复分解反应

【答案】D

【解析】

【详解】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，没有化合价的变化，是复分解反应，故D正确；

综上所述，答案为D。

【点睛】两种或两种以上的物质反应生成一种物质叫化合反应；

一种物质反应生成两种或两种以上的物质叫分解反应；

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫置换反应；

两种化合物相互交换成分得到另外两种化合物叫复分解反应。

4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是

Ａ．分散质的种类

Ｂ．分散质微粒直径的大小

Ｃ．能否发生丁达尔效应

Ｄ．是否均一、稳定、透明

【答案】B

【解析】

【详解】区别溶液、胶体和浊液这三种分散系主要按照分散质微粒直径大小进行划分，故B

正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小进行划分，

区别溶液和胶体主要一般通过丁达尔现象来区别。

5.下列仪器名称为“漏斗”的是

Ａ．Ｂ．Ｃ．

Ｄ．

【答案】D 【解析】 【分析】

根据仪器的特征分析仪器的名称。

【详解】根据仪器的特征知：A 为冷凝管，B 为容量瓶，C 为量筒，D 为漏斗， 故该题选D 。

6.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ） Ａ． 胶体 Ｂ． 溶液

Ｃ． 悬浊液 Ｄ． 乳浊液 【答案】A 【解析】

丁达尔效应是胶体性质；

7.欲配制100 mL 0.0100 mo1·L -1的氯化钠溶液，用不．到的仪器是 Ａ． 容量瓶 Ｂ． 分液漏斗 Ｃ． 玻璃棒 Ｄ． 烧杯

【答案】B 【解析】

【详解】欲配制100 mL 0.0100 mo1·L -1的氯化钠溶液，用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，故B 不用。

综上所述，答案为B。

阅读下列材料，完成下列小题。

戴维发现Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）Δ

MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH

溶液吸收。液氯用于自来水消毒已成为目前给水系统中最为经济有效的消毒技术，但其消毒后生成的副产物对人体存在健康隐患。ClO2是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效、安全、无毒的绿色消毒剂。

8. 戴维发现Cl2的反应中，还原剂是

Ａ． MnO2Ｂ． HCl Ｃ． MnCl2Ｄ． Cl2 9. 从氧化还原反应的角度分析，下列物质中不．可以替代MnO2的是

Ａ． O2Ｂ． NaClO3Ｃ． NaClO Ｄ． NaCl 10. Cl2被NaOH溶液吸收时会生成NaClO。NaClO属于

Ａ．酸Ｂ．碱Ｃ．盐Ｄ．氧化物11. 下列物质中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是

Ａ．石灰乳Ｂ．食盐水Ｃ．浓硫酸Ｄ．稀盐酸12. 实验室收集ClO2可以采用的方法是

Ａ．Ｂ．Ｃ．

Ｄ．

【答案】8. B 9. D 10. C 11. A 12. C

【解析】

【8题详解】

MnO2+4HCl（浓）Δ

MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰化合价降低，作氧化剂，盐酸化合

价升高，作还原剂。因此还原剂是HCl，

故答案为B。

【9题详解】

从氧化还原反应的角度分析，二氧化锰化合价降低，

A选项，O2一般作氧化剂，化合价降低，故可替代；

B选项，NaClO3中氯化合价降低，故可替代；

C选项，NaClO中氯化合价降低，故可替代；

D选项，NaCl中氯化合江升高，故不可替代；

综上所述，答案为D。

【10题详解】

NaClO属于钠盐，故C正确；

综上所述，答案为C。

【11题详解】

NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠和次氯酸钠，因此石灰乳可代替，故A正确；综上所述，答案为A。

【12题详解】

ClO2是一种易溶于水密度比空气大的气体，因此C正确；

故答案为C。

13.下列关于金属物理性质的描述中，正确的是

Ａ．金属钠的硬度很大Ｂ．铝易溶于水Ｃ．铁是一种紫红色金属Ｄ．铁可以被磁铁吸引

【解析】

【详解】A选项，金属钠的硬度很小，故A错误；

B选项，铝难溶于水，故B错误；

C选项，铁是一种银白色金属，故C错误；

D选项，铁可以被磁铁吸引，故D正确；

综上所述，答案为D。

14.下列关于铝及其化合物的说法中不．正确的是

Ａ．氧化铝可用于工业制铝

Ｂ．氧化铝可用于制造耐火材料

Ｃ．明矾是一种常见的净水剂

Ｄ．铝槽车可用于稀硝酸的贮运

【答案】D

【解析】

【详解】A选项，电解熔融的氧化铝可用于工业制铝，故A正确；

B选项，氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；

C选项，明矾在水中生成氢氧化铝胶体，因此常作净水剂，故C正确；

D选项，铝槽车可用于浓硝酸的贮运，故D错误；

综上所述，答案为D。

15.下列关于钠的叙述中，不．正确的是

Ａ．密度比水小Ｂ．具有氧化性Ｃ．能与水发生化学反应Ｄ．可保存在煤油中

【解析】

【详解】A选项，钠的密度比水小，浮在水面上，故A正确；

B选项，钠化合价升高，具有强还原性，故B错误；

C选项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D选项，钠的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故D正确；

综上所述，答案为B。

16.下列说法中正确的是

Ａ． Fe在O2中燃烧生成Fe3O4

Ｂ．常温下，Fe与浓硫酸不反应

Ｃ． Cu能与NaOH溶液反应放出H2

Ｄ．常温下，Cu能与稀盐酸反应放出H2

【答案】A

【解析】

【详解】A选项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故A正确；

B选项，常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，不是不反应，故B错误；

C选项，Al能与NaOH溶液反应放出H2，故C错误；

D选项，常温下，Cu能与稀盐酸不反应，故D错误；

综上所述，答案为A。

【点睛】和氢氧化钠溶液反应的金属是铝；Al、Fe和浓硝酸、浓硫酸发生了钝化；活泼性再H之后的金属常温下不与非氧化性酸反应。

17.常温下，下列物质中易与H2O反应生成氢氧化物的是

Ａ． Fe2O3Ｂ． Al2O3

Ｃ． Na2O Ｄ． CuO

【答案】C

【解析】

【详解】A选项，Fe2O3不与水反应，故A错误；

B选项，Al2O3不与水反应，故B错误；

C选项，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故C正确；

D选项，CuO不与水反应，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】不与水反应的主要是氧化铁、氧化亚铁、氧化镁、氧化铜、氧化铝、二氧化硅。

18.下列固体受热后无固体残留的是

Ａ． NH4HCO3Ｂ． NaHCO3

Ｃ． Al（OH）3Ｄ． CaCO3

【答案】A

【解析】

【详解】A选项，NH4HCO3受热反应生成氨气、水和二氧化碳，故A正确；

B选项，NaHCO3受热反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，故B错误；

C选项，Al（OH）3受热反应生成氧化铝和水，故C错误；

D选项，CaCO3高温受热分解变为氧化钙和二氧化碳，故D错误；

综上所述，答案为A。

19.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是

Ａ．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

Ｂ．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

Ｃ．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

Ｄ．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】C

【解析】

Ａ．常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；Ｂ．常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；Ｃ．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3

点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。

20.下列实验方法能达到实验目的的是

Ａ．用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯

Ｂ．用焰色反应鉴别KNO3和KCl

Ｃ．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4

Ｄ．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

【答案】A

【解析】

Ａ．乙烯被KMnO4氧化而使溶液褪色，甲烷无变化，故可用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯；Ｂ． KNO3和KCl都是钾盐，故不可用焰色反应鉴别KNO3和KCl；Ｃ．碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4都生成白色沉淀，故不能用BaCl2溶液鉴

别Na2CO3和Na2SO4；

Ｄ． NaOH溶液与Cl2发生反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl。故选A。

21.在含有大量的OH—、Na＋、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是

Ａ． H＋Ｂ． CO32-

Ｃ． Ag＋Ｄ． Fe3＋

【答案】B

【解析】

【详解】A选项，H＋和OH—反应，故A错误；

B选项，CO32—和OH—不反应，共存，故B正确；

C选项，Ag＋和Cl—反应生成氯化银沉淀，不共存，故C错误；

D选项，Fe3＋和OH—反应，不共存，故D错误；

综上所述，答案为B。

22.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

Ａ． H2SO4溶液与氨水反应：H++OH-=H2O

Ｂ． CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

Ｃ． AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al（OH）3↓+3Cl-

Ｄ． Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】Ａ．一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；

Ｂ． CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正确；

Ｃ． AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；

Ｄ． Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误‘

答案选B。

23.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是

Ａ．称量Ｂ．溶解

Ｃ．蒸发Ｄ．焰色反应

【答案】B

【解析】

【详解】Ａ．测定草木灰中的碳酸钾的含量需要称量草木灰样品的质量和最后蒸发所得固体的质量，由于碳酸钾容易潮解，故应将所称量的固体放在小烧杯中称量，故不规范；Ｂ．草木灰在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故规范；

Ｃ．在蒸发皿中加热时应用玻璃棒搅拌，故不规范；

Ｄ．钾元素用焰色反应观察时应通过蓝色钴玻璃，故不规范。

故选B。

24.下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

Ａ．是一种无色无味的液体

Ｂ．能与水互溶

Ｃ．密度大于水

Ｄ．能发生水解反应

【答案】D

【解析】

【详解】A选项，乙酸乙酯是水果香味的液体，故A错误；

B选项，乙酸乙酯不溶于水，故B错误；

C选项，乙酸乙酯密度小于水，故C错误；

D选项，乙酸乙酯能发生水解反应，故D正确；

综上所述，答案为D。

25.下列有关乙醇的化学方程式正确的是

Ａ．与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

Ｂ．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O2Cu

??→ 2CH3CHO＋2H2O

Δ

点燃2CO2＋3H2O

Ｃ．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2????→

浓硫酸CH3COOCH2CH3

Ｄ．与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH

Δ

【答案】A

【解析】

【详解】A选项，与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故A正确；

点燃2CO2＋

B选项，与氧气的燃烧反应生成二氧化碳和水，CH3CH2OH＋3O2????→

3H2O，故B错误；

C选项，与氧气的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2Cu

??→ 2CH3CHO＋2H2O，故C错误；

Δ

浓硫酸CH3COOCH2CH3＋

D选项，与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH

?

H2O，故D错误；

综上所述，答案为A。

26.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

Ａ．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

Ｂ．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性

Ｃ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

Ｄ．向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度小于其在水中的溶解度

【答案】A

【解析】

【详解】A选项，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明没有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋，故A正确；

B选项，向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，有固体析出，说明蛋白质盐析，向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，有固体析出，说明蛋白质均发生变性，故B错误；

C选项，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液，故C错误；

D选项，向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度，故D错误；

综上所述，答案为A。

【点睛】盐析、变性异同

盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。

变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的

生理活性。

二者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。

第Ⅱ卷（非选择题 共22分）

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27.乙二酸（HOOC —COOH ）广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。 （1）HOOC —COOH 属于_______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 （2）HOOC —COOH 中的官能团名称为_______。

（3）向乙二酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______色。 （4）HOOC —COOH 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为_______。

【答案】 （1）. 有机化合物 （2）. 羧基 （3）. 红 （4）. HOOC-COOH+2NaOH→NaOOC -COONa+2H 2O 【解析】

【详解】乙二酸（HOOC —COOH ）广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。 ⑴HOOC—COOH 属于有机化合物， 故答案为：有机化合物；

⑵HOOC—COOH 中的官能团名称为羧基， 故答案为：羧基；

⑶向乙二酸溶液中显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成红色， 故答案为红；

⑷HOOC—COOH与足量NaOH溶液反应生成草酸钠和水，其化学方程式为HOOC—COOH+2NaOH→NaOOC—COONa+2H2O，

故答案为：HOOC—COOH+2NaOH→NaOOC—COONa+2H2O；

28.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______。

（3）滤渣2 的成分是_______（填化学式）。

【答案】（1）. MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O （2）. 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O （3）. Fe（OH）3

【解析】

【分析】

菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）和硫酸反应生成硫酸镁、硫酸亚铁，不溶性杂质过滤掉，再将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液的pH，将铁离子变为氢氧化亚铁，过滤得到硫酸镁，再得到硫酸镁，硫酸镁和木炭反应生成氧化镁。

【详解】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

⑴MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳气体，其离子方程式为MgCO3+2H＋=

Mg2＋+CO2↑+H2O，

故答案为：MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O；

⑵加入H2O2氧化时，主要是亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，发生反应的化学方程式为

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，

故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；

⑶滤渣2主要是由于调节pH值将铁离子变为Fe（OH）3，

故答案为：Fe（OH）3。

29.用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的（NH4）2SO4反应，制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）x Fe（SO4）y·6H2O]。硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）实验装置：反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为_______。

（2）药品用量：将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_______。

（3）制备FeSO4溶液：保持温度70~80 ℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤。（4）制备（NH4）x Fe（SO4）y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80 ℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。

（5）测定化学式：将一定量（NH4）x Fe（SO4）y·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生NH3 1.12 L（标准状况），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。（写出计算过程）_______

【答案】（1）. 4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓ （2）. 避免Fe2+被氧化为Fe3+（3）. 降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量（4）. （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

【解析】

【分析】

利用硫酸铜和磷化氢反应生成铜和磷酸、硫酸，

铁与硫酸量的关系理解为何要按照此原料比加入，

根据硫酸亚铁铵不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇的知识推出加入乙醇的作用，

根据生成的量的关系分析铵根离子和亚铁离子的比，再根据电荷关系推出硫酸亚铁铵的化学式。

【详解】⑴用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为

4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓，

故答案为：4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓；

⑵药品用量：将2 g Fe粉即物质量约为0.036 mol，10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液即物质的量为0.03mol，两者加入烧瓶中反应，铁粉略过量，主要是避免Fe2+被氧化为Fe3+，

故答案为：避免Fe2+被氧化为Fe3+；

⑷根据硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，得出乙醇的作用为降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量，

故答案为：降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量；

⑸将一定量（NH4）x Fe（SO4）y·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生成NH3 1.12 L即物质的量为0.05 mol，Fe2O3固体2.0 g绩物质的量为0.0125 mol，

n（NH3） = 0.05 mol，n（NH4＋） = 0.05 mol，

n（Fe2O3） = 0.0125 mol，n（Fe） = 0.025 mol ，

n（Fe）：n（NH4＋） = 0.025 mol：0.05 mol = 1:2，

再根据电荷守恒得出（NH4） 2Fe（SO4）2·6H2O，

故答案为：（NH4） 2Fe（SO4）2·6H2O。

江苏省扬州市邗江区中考语文试卷

江苏省扬州市邗江区中考语文试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、积累与运用（满分30分） (共8题；共30分) 1. （2分）(2014·济南) 下列词语中划线字的读音完全正确的一项是（） A . 讪笑（shàn）陨落（yǔn）痴想（chī）头晕目眩（xuán） B . 滞留（zhì）归省（xǐnɡ）哺育（pǔ）鲜为人知（xiǎn） C . 雷霆（tínɡ）阻遏（è）觅食（mì）忍俊不禁（jīn） D . 藩篱（fān）两栖（xī）推崇（chónɡ）油光可鉴（jiàn） 2. （2分） (2017七下·武威月考) 依次填入下面句中横线处的词语最恰当的一项是（） 读如春，你心便无冬；读如秋，你心中便挂满果实。从阴雨读出晴日，从暗夜读出________，从枯黄读出________，从沙漠读出清泉，你就读出了常人所读不到的________。读的最高境界是读出________，这样才能把被读的生命与自己的生命读在一起。 A . 霞云翠绿意境灵魂 B . 光明翠绿意义生命 C . 霞云丰润意义灵魂 D . 光明丰润意境生命 3. （2分） (2018八上·鸡西期末) 下列句子有语病的一项是（） A . 我们要崇尚科学破除学信。 B . 读经典作品会拓宽我们的视野。 C . 为了防止疫情不再反弹，上级要求各学校加强管理，制定严密的防范措施。 D . 在教师节庆祝大会上，学生们一起唱起了《明天我就成了你》这首歌。 4. （2分）下列有关文学常识及课文内容的表述，有错误的是（） A . 《蒹葭》选自《诗经》，这是我国最早的一部诗歌总集，收录了西周初年到春秋时期五百多年的诗歌作品305篇。 B . 英国哲学家弗兰西斯·培根在《论美》中谈到了美貌与美德的关系，告诉我们：只有把美的形貌和美的德行结合起来，美才会放射出真正的光辉。 C . 茅盾的《百合花》是一篇小说，其特点主要体现在两个方面：一是情节安排精巧合理；二是通过细节描写等多种方法，人物形象塑造得十分丰满。 D . 《囚绿记》选自陆蠡的散文集《囚绿记》。作者借赞美常春藤“永不屈服于黑暗”的精神，颂扬坚贞不屈的民族气节，抒发自己忠于祖国的情怀。 5. （2分）下面对这首诗歌理解分析不正确的一项是（） 山行

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

扬州市邗江工商行政管理局

扬州市邗江工商行政管理局扬州市邗江地方税务局 扬邗地税发[2002]183号 关于建立管户信息交换制度 实施联息共管工作的通知 各工商、地税分局、机关有关股室： 根据《中华人民共和国税收征管法》及其实施细则与其他有关法律法规规定，为加强对管户登记信息的控管，杜绝或最大限度减少漏管户，本着统一、精简、效能原则，两局共同研究决定，自2002年12月1日起，两局共同建立管户信息交换制度，对管户实施联息共管，现将有关事项具体明确如下： 一、对全区管户的登记情况，两局实行信息共享，为方便信息交换，每月月初3日内，行政审批服务中心工商窗口将当月办 - 1 -

理开业、变更、注销登记及吊销营业执照情况及时传递给中心地税窗口。 二、区地税局按月将区工商局当期开业、变更、注销登记及吊销营业执照户信息与行政审批服务中心地税窗口已办户信息及时传递各所属地税分局，对已办营业执照的业户未办理地税登记的，由所属地税分局责令限期改正。 三、鉴于工商局注册服务大厅、行政审批服务中心工商窗口及基层工商分局按不同登记类型分别受理开业、变更、注销登记，为确保户清源明，各地税分局应加强与当地工商分局的沟通与联系，建立联息管理制度，加大登记管理的工作力度，大力清理漏管户，确保税务登记的全面到位。 四、区工商局及所属各分局需了解掌握全区或辖区内业户经营动态及完税情况，区地税局及所属各分局应积极配合，及时以软盘或纸质材料形式予以提供，不得拖延与拒绝。 二OO二年十二月十九日 主题词：征管信息制度通知 抄送：扬州市地方税务局。 - 2 -

扬州市邗江地方税务局办公室 2002年12月19日印发 打字：徐俊玲校对：征管股李维圣 - 3 -

江苏省扬州市邗江区2018-2019学年八年级物理上学期期末试题

江苏省扬州市邗江区xx 八年级物理上学期期末试题 (测试时间：100分 试卷满分：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，合计24分) 1．关于声现象，下列说法中不正确的是（▲） A ．吹笛子时，手指按住不同的孔便会发出不同的声音，说明声音是由振动产生的 B ．“引吭高歌”中的高是指响度大 C ．太空中宇航员能对话，不能证明声音可以在真空中传播 D ．超声波与次声波在15℃空气中的传播速度都是340m/s 2．如图所示的物态变化中，需要放热的是（▲） A ． 干冰变小 B ．干手机将手烘干 C ．树叶上的霜 D ．冰雪消融 3．下列光现象与日食的形成原因不同的是（▲） 4．明代诗人曾写下这样一首诗：“空手把锄头，步行骑水牛；人在桥上走，桥流水不流”。其中“桥流水不流”之句应理解成其选择的参照物是（▲） A.水 B.桥 C.人 D.地面 5．两支合格的温度计玻璃泡中所装的水银一样多，但细管内径不同。现将它们的玻璃泡同时插入同一杯热水中，那么（▲） A ． 内径细的水银柱升得较高，示数当然也较大 B ． 内径粗的水银柱升得较高，示数当然也较大 C ． 尽管内径不同，但水银柱升高的高度相同，示数也相同 D ． 内径细的水银柱升得较高，但两支温度计的示数相同 6．国庆假期，在河湖湾风景区内，小明戴着一副墨镜时，看到了一株“黑叶红花”的睡莲，他感到奇怪，于是取下墨镜，这时看到的却是一株绿叶白花的睡莲。请问，这幅墨镜的镜片的颜色可能是（▲） A ．黑色 B ．红色 C ．绿色 D ．白色 7.能正确反映水中的筷子看起来向上偏折的光路是（▲） A.小孔成像 C.手影游戏 D.树下阴影 B.水中倒影

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

江苏省扬州市邗江区七年级数学上学期期末考试试题

七年级数学期末试卷 一、选择题（本大题共8个小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 1．2-的倒数是（ ） A ．2 B ． 21 C ．2- D ．2 1- 2．下列各组运算中，结果为负数的是（ ） A ．|3|-- B ．)2()3(-?- C ．)3(-- D ．2 )3(- 3. 下列计算正确的是( ) A ．2 77a a a =+ B ．y x yx y x 22223=- C ．235=-y y D ．ab b a 523=+ 4. 如图，将正方体的平面展开图重新折成正方体后，“祝”字对面的字是（ ） A ．新 B ．年 C ．快 D ．乐 5. 如图，表示点D 到AB 所在直线的距离的是（ ） A ．线段AD 的长度 B ．线段AE 的长度 C ．线段BE 的长度 D ．线段D E 的长度 6. 如图所示是由若干个相同的小立方体搭成的几何体的俯视图和左视图，则小立方体的个数 不可能是( ) A ．９个 B ．８个 C ．７个 D ．６个 7. 有理数数a 、b 在数轴上的位置如图所示，则化简a b a -+的结果为（ ） A ．b a +2 B ．b - C ． b a --2 D ． b 8. 通信市场竞争日益激烈，某通信公司的手机本地话费标准按原标准每分钟降低a 元后，再次下调了20%，现在收费标准是每分钟b 元，则原收费标准每分钟是（ ） A ．b a 45+ B ．b a 4 5 - C ．b a 5+ D ．b a 5- 二、填空题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分．） 9．扬州市某天的最高气温是6℃，最低气温是－2℃，那么当天的日温差是 ． 10．万里长城和京杭大运河都是我国古代文明的伟大成就，其中纵贯南北的京杭大运河修建 时长度大约为1 790 000米，是非常杰出的水利工程.将数据1 790 000米用科学记数法表示为 米． 11．若代数式－4x 6y 与x 2n y 是同类项，则常数n 的值为 ． 12．如图，已知AB∥CD，∠1=60°，则∠2= 度． (第７题图) b 0a 第4题图 第5题图 E D A 第6题图 左视图俯视图

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

高二化学期中试题

2013～2014学年度第一学期期中调研测试 高二化学试题 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。本试卷满分120分，考试时间100分钟。 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 A．羟基B．卤原子 C．烃基D．乙烯基 2．下列有机物命名正确的是 A．2-乙基丙烷B．苯酚 C．2-甲基-1-丁烯D．2-乙基-1，3-丁二烯 3．下列各项表达中正确的是 A．乙烯的电子式： B．羟基的电子式为： C．甘油的结构简式： D．苯酚分子式 ．．．：C6H5OH 4．下列化合物的性质属于羟基对苯 ．．．．环．影响的是 A．苯酚溶液显弱酸性 B．苯酚比苯容易发生溴代反应 C．苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应 D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈 5．下列有机物中，含有两种 ．．官能团的是 A．CH2=CH－CH2 Br B．CH≡CH C．Cl－C2H4－Cl D． 6．下列8种有机物 ①CH2＝CH2；②；③； ④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH ；⑦； ⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同，有机物可分为 A．4类B．5类C．6类D．7类

7．下列各组物质不属于同分异构体的是 A．乙醇和乙醚B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2一甲基丁烷和正戊烷D．邻甲苯酚和苯甲醇 8．描述CCl3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，其中说法有问题的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．在一条直线上的碳原子，最多有四个 C．6个碳原子可能都在同一平面内 D．键长C—C＞C＝C＞C≡C 9．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯B．乳酸 C．苯甲醇D．甘油 10．下列化学实验，能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤 B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。 D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构 二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。） 11．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的重要基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确 ．．．的是 A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键 B．苯分子中碳原子间是以σ键和π键交替连接 C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键 12．甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，也可以使用仪器鉴定法，下列鉴别方法，不能对二者进行区别的是 A．加入金属钠B．利用质谱法 C．燃烧法D．利用核磁共振氢谱仪

扬州市邗江区土地利用总体规划

扬州市邗江区土地利用总体规划 （2006-2020年） 扬州市人民政府 二〇一〇年十二月

目录 第一章总则 (1) 第二章土地利用现状与形势 (4) 第一节自然条件与经济社会发展状况 (4) 第二节土地利用现状与特点 (4) 第三节上轮规划实施评价 (5) 第四节机遇与挑战 (6) 第三章土地利用战略及目标 (8) 第一节经济社会发展战略及目标 (8) 第二节土地利用战略 (8) 第三节土地利用目标 (9) 第四章土地利用结构调整与布局优化 (11) 第一节土地利用结构调整 (11) 第二节土地利用布局优化 (13) 第五章保护和合理利用农用地 (14) 第一节严格保护耕地 (14) 第二节加强基本农田保护与建设 (14) 第三节统筹安排各类农用地 (15) 第六章节约集约利用建设用地 (17) 第一节严格控制建设用地规模 (17) 第二节统筹安排城乡建设用地 (18) 第三节保障必要的基础设施用地 (19) 第七章全面推进土地整治 (19) 第一节全面推进土地整理 (19)

第二节适度开发宜农后备土地资源 (20) 第三节合理安排土地复垦 (20) 第八章协调土地利用与生态环境建设 (21) 第一节优化生态用地结构和布局 (21) 第二节创建环境友好型土地利用模式 (22) 第九章土地用途分区与建设用地空间管制 (22) 第一节土地用途分区 (22) 第二节建设用地空间管制区 (24) 第十章中心城区土地利用调控 (26) 第一节土地利用现状 (26) 第二节控制中心城区建设用地规模 (26) 第三节中心城区用地调控 (27) 第十一章镇（街道）土地利用调控 (29) 第一节镇（街道）土地利用定位 (29) 第二节镇（街道）土地利用规划指标分解方案 (30) 第十二章规划实施保障措施 (34) 第一节严格土地用途管制，完善基本农田保护 (34) 第二节优化城乡建设用地结构和布局，提高集约利用水平 (34) 第三节加强生态环境建设，提高环境质量 (35) 第四节加强规划实施管理，健全规划实施机制 (35) 第十三章附则 (37)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

-2016江苏省扬州市邗江区九年级(上)期末化学试卷

2015-2016学年江苏省扬州市邗江区九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）为使瘦西湖的水质进一步改善，大运河的水变得更清，保护好现有的水资源．作为一名中学生，你认为下列做法中不合理的是（） A．向居民宣传生活污水集中处理、排放的重要性B．在湖边多种植树木 C．游玩时将吃剩的食品连同包装袋丢入湖内喂鱼D．使用无磷洗衣粉 2．（2分）下列历史典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．火烧赤壁 B．刻舟求剑 C．司马光砸缸D．铁杵磨成针 3．（2分）空气中体积分数约为21%的气体是（） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 4．（2分）下列物质属于化合物的是（） A．铝合金B．冰水 C．稀硫酸D．木炭 5．日常生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁应理解为（）A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 6．（2分）我们熟悉的物质中，属于溶液的是（） A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水 7．（2分）硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康．有一种硒的氧化物的化学式为SeO3，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+3 C．﹣3 D．﹣6 8．（2分）下列实验现象描述正确的是（） A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧时产生白雾 9．（2分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．如图实验操作正确的是（）A． 点燃酒精灯B． 滴加液体C．

液体加热D． 量9.5mL液体 10．（2分）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（） A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素 C．X是一种氧化物D．一定含有硅元素、氟元素 11．（2分）香烟燃烧会产生剧毒的放射性元素钋（Po），如图是其在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（） A．钋是一种非金属元素B．钋原子中质子数为84 C．钋元素的原子序数是210 D．钋原子的中子数是116 12．（2分）野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是（） A．将可燃物与氧气隔离B．降低可燃物的温度 C．降低可燃物的着火点D．撤离可燃物 13．（2分）下列物质的鉴别方法不正确的是（） A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用闻气味的方法鉴别水和酒精 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气 14．（2分）如图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是（） A．B．C． D． 15．（2分）在FeO、Fe2O3、CuO的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CuO的质量分数可能是（） A．10% B．25% C．30% D．35%

江苏省扬州市邗江区2014届九年级上学期期末考试语文试题

初三语文期末测试卷2014.01 （总分 150分时间 150分钟） 一、积累与运用（33分） 1、下列各项加点字注音完全正确的一项是（）（2分） A．瞭．望（liáo）拮据．（jǖ）苔藓．（xiǎn）言简意赅．（gāi） B．铿锵．（qiāng）烘焙．（bai）苍劲．（jìng）空穴．来风（xu?） C．缱绻．（juǎn）诘．问（ji?）绯．闻（fěi）既往不咎．（jiù） D．肖．像（xiāo）深谙．（ān）创．伤（chuàng）深恶．痛疾（wù） 2、下列各句标点符号的使用完全正确的一项是（）（2分） A．本周的周记要求是认真观察一种自然现象（如雾、霜、雷、雨等），写出自己的独特感受。 B．挫折与磨难面前，你是做畏缩逃避的懦夫？还是做奋起搏击的勇士? C．我握过各种各样的手——老手、嫩手，黑手、白手、粗手、细手，但都未留下很深的印象。 D．“草堂留后世，诗圣著千秋。”是朱德1957年参观成都杜甫草堂时写的一幅对联。3、下列句子表意明确、没有语病的一项是（）（2分） A．小强自从告别了网吧以后，爸爸妈妈的脸上终于现出久违的笑容。 B．袁隆平为研究杂交水稻技术而不畏艰险、执着追求的精神和品质是值得我们学习的榜样。C．表现人性光辉的作品，魅力大多在于其中蕴含的道德力量，而这种力量代表着社会的正能量。D．我冒了严寒，回到相隔二千余里左右，别了二十余年的故乡去。 4、下列句子成语使用正确的一项是（）（3分） A．近日气温骤降，同学们对装有空调等取暖设备的图书馆趋之若鹜 ．．．．，一大早就背起书包去自习。 B．这道数学题经过老师的巧妙引导，答案已经呼之欲出 ．．．．。 C．12月26日,日本首相安倍晋三参拜靖国神社，对此，我们要警惕日本军国主义思想死灰复燃 ．．．．。 D．周末，同学们亲顾茅庐 ．．．．，去看望生病的张老师。 5、下列选项中正确的一项是（）（3分） A．《我的叔叔于勒》是英国作家莫泊桑的小说，全文以菲利普夫妇因于勒贫富而前后变化的态度为线索，组成令人惊叹的情节波澜，展现了金钱社会中人与人之间的冷酷关系。B．《诗经》是我国最早的一部诗歌总集，收录了从西周初年到春秋时期五百多年间的诗歌305首，按内容分为风、雅、颂三类，运用的表现手法是“赋、比、兴”。 C．《邹忌讽齐王纳谏》选自西汉刘向编写的编年体史书《战国策》，本文运用了设喻、类比的手法，表现了邹忌高超的语言艺术。 D．现代文学大师鲁迅在小说《故乡》中给我们塑造了很多经典人物形象：如在生活中变得麻木迟钝、与“我”有深深的隔膜的闰土，尖酸刻薄、自私自利的杨二嫂，粗俗迷信但又淳朴善良的长妈妈。 6、根据拼音写汉字。（用正楷依次写在田字格内，4分） 一位诗人曾说：?一粒沙里见世界，半瓣花上说人情。?一滴水珠里有浪花的影子，一声细语里有关爱的影子。一chóu（）莫展之时，朋友一句关切的xún（）问，就能驱散心中的阴mái（）；得意忘形之时，父母的一个怒目嗔视，便能沉diàn（） 身心。的确，任何小事物都藏有大世界，任何细微处都含有真感情，我们要用心体会。

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇

6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤