九年级上册科学【常见的酸】

九年级上册科学【常见的酸】

教学设计

一、教材分析

1.内容特点：

本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。

2.教学目标：

①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；

②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；

③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学

习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。

3.教学重难点

①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；

②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。

二、学情分析

电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。

对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。

另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。

三、设计思路

1.设计理念

在教学过程中充分利用启发式教学与实验教学相结合的模

式。从本地学生所熟知的所前杜家杨梅引出本节课题——酸。（当然，由于本节教案的设计时间为六月下旬，所以选择用杨梅，正式上课时间为九月初，也可选择使用青桔子或青苹果。）通过对电离现象以及电离方程式的讲解和运用，使学生建立酸的基本概念的新思路。通过结合学生在七年级已经学习过酸碱性的概念，引导学生过渡到酸碱指示剂的使用，让学生自己动手进行实验和科学探究，启发学生积极思考，归纳出酸碱指示剂不同颜色的变化进行评价和反思，并结合学习卡将本节内容牢固掌握。最后，引导学生课后自制酸碱指示剂进行进一步的探究以达到温故而知新的目的。

2.教法运用

①突出重点，启发式教学与讲授式教学互补充，演示实验与学生实验相结合，同时配以知识对比、归纳总结等方法。坚持“学生为主体，教师为主导”的指导思想，对知识引导转化，把知识转化为学生的具体知识，再进一步把这些具体知识转化为能力，充分调动学生学习的积极性，全方位地提高学生的能力。在教学中结合实验，让学生通过自己的动手观察、思考、归纳，把一定的直接知识与书本知识联系起来，以获得比较完全的知识，又能够培养他们的独立探索能力、实验操作能力和科学探究兴趣。

②破难点温故而知新：利用七年级所学的“故”知识与本节课的新知识相结合的方法分析酸的基本概念——电离所产生的阳离子全部都是氢离子。这样，既调动了学生的学习积极性，加强

了学生的思考能力，又在不经意间将本节课的难点轻松突破。

3.学法指导

①最重要的是要调动起学生学习的热情与积极性，要有自主学习的意识，从而提高课堂效率；

②课前通过预设练习与预习范围，让学生有效地做好预习工作；

③课堂上应倡导一种轻松愉快的学习气氛，扩大学生的活动空间，增强学生的探究意识；

④指导学生进行课堂练习，及时纠正学生概念上的漏洞和思维上的偏差；

⑤课后作业及时反馈，加强学生对知识的理解与应用。

四、教学资源

1.器材准备：玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、烧杯、pH 试纸、蒸馏水、雪碧、可乐、酸果汁、白醋、HCl、H2SO4、NaOH、石蕊试液、酚酞试液。

2.自制教具：电解质导电装置、涂有指示剂的纸花。

五、授课过程

九年级化学《常见的酸》知识点

《常见的酸》 本节主要了解酸碱盐的概念，以及常见的酸中盐酸和硫酸的物理性质，重点内容是理解酸的的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。 【知识要点】 一、酸碱盐的概念 1．电离 物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程。 一般可以用电离方程式来表示这个过程， 比如：NaCl==Na+ + Cl- HCl == H+ + Cl- 2．酸碱盐的定义 （1）．酸 定义：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 构成：由氢离子（H+）和酸根离子构成 NaHSO4不是酸 （2）．碱 定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物 构成：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子（OH－）构成 Cu2(OH)2CO3不是碱 （3）．盐 定义：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物 构成：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子构成 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3都属于盐 二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液

利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。 三、常见的酸 1、盐酸、硫酸的物理性质 盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。 纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸的密度比水大。沸点高，难挥发。 2、浓硫酸的特性 （1）、吸水性 敞口放置的浓硫酸可以从空气中吸收水分，所以浓硫酸可以做干燥剂。 （2）、脱水性 浓硫酸可以把某些物质中含有的氢元素和氧元素按照水的组成比脱去这叫脱水性，因此浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。 注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3、盐酸、硫酸的用途 盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸是重要的基本化工产品之一。可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。 4、盐酸、硫酸等酸的化学性质 ⑴酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。 ⑵酸与活泼金属的反应 酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

九年级科学上册金属材料教案新版浙教版1

《第1节金属材料》 教学目标 知识与技能 1、了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。 2、认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更 广泛。 3、知道生铁和钢等重要合金材料。 过程与方法 1、学习收集、整合信息的方法。 2、学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的 能力。 情感态度 1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。 2、培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。 教学重点与难点 1、重点：金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 2、难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 教学准备 课前学生查阅一些新型材料的资料。 教学过程 一、创设情境、引入新课 展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铝合金制品、日常金属用品）。 提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？ 提问：（1）生活、生产中常用金属有哪些？（2）你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？ 录像展示：人类利用金属的发展史。 过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。 二、探究金属的物理性质和决定用途的因素

讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用 于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜 之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。 提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？ 过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。活动探究：利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属 有哪些共同的物理性质。 总结：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高。 指导学生阅读课，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较，之后提问。 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ 4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 讨论：物质的用途主要是由什么因素决定的？它是否是决定物质用途的唯一因素？还有 哪些因素决定了物质的用途？ 总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还应该综合考虑价格、是否美观、资源存量、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。 三、了解合金及其应用 过渡：目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金 属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。金属材料包括纯金属和合金。 提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？ 2、什么是合金？合金属于纯净物还是混合物？常见的合金有哪些？（重点了解生铁和 钢两种铁的合金。） 3、合金与纯金属在物理性质上有什么不同？ 四、金属的污染与回收利用 1、金属污染的危害。

九年级上册科学【常见的酸】

九年级上册科学【常见的酸】 教学设计 一、教材分析 1.内容特点： 本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。 2.教学目标： ①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性； ②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力； ③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学

习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。 3.教学重难点 ①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性； ②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。 二、学情分析 电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。 对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。 另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。 三、设计思路 1.设计理念 在教学过程中充分利用启发式教学与实验教学相结合的模

华师大九年级科学酸碱盐知识点

第一章酸碱盐知识点 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性

浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 【实验探究】探究浓硫酸的稀释 实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 实验结论：不能将水注入浓硫酸里。 浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面， 浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人 身安全。 稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。 不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。 （三）、酸的化学性质 1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。 2. 活泼金属+酸=盐+H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色） 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑ 3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色） CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 5、酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 四、常见的碱 （一）几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小

九年级化学《常见的酸》教案

九年级化学《常见的酸》教案 教学目标： 1、通过实验探究、交流讨论、归纳小结、阅读教材了解浓盐酸的一些基本性质和用途，并掌握浓盐酸的挥发性和保存方法。 2、通过实验探究、思考交流、归纳小结认识浓硫酸特性。 3、通过实验探究、讨论交流、联系应用了解稀释浓硫酸的方法，并知道浓硫酸的保存方法。 4、认识到实验规范操作及实验安全的重要性。 教学重点：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性和腐蚀性，实验规范操作的重要性 教学难点：浓硫酸的腐蚀性

课后适当练习题，不 要太难，达到巩固知 识的目的，又增强学 生学习自信。 练习： 1．下列说法错误的是（） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会白雾 C．氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加 D．浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小 2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（） A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性 3．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是 （） A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶 液 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 4．将浓硫酸滴在石蕊试纸上，可观察到试纸（） A ．变红B．变黑C．先变红再变黑D．变黑后变红 5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图 （1）写出上图中，a、b两种仪器的名称： a____________，b___________。 （2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。 【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的 浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有 ___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意： _______________________________________________ 响了整个流程。反应出应变力不强。还有些实验可以有改进，不一定是教材上的，也可以分 组让学生进行观察，提前说好规则。学无止境，每一节课有不同的上法，力求不断突破自己， 以真正提高课堂效率，学生受益。

九年级科学第二章物质转化和材料利用知识点整理

物质转化与材料利用 1． 分类方法 分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例： （1） 按颜色分类： ???????紫红色：高锰酸钾 黄绿色：氯气白色：氧化镁氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类： ?? ???、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2． 物质按组成的分类 （1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列 为无机化合物。 （3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图 ????????????????????????????????????????????????????????????混合物 盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3 定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。 4． 分类的主要原则 （1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续 分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。 （2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。 （3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。 5． 物质的鉴别（Ⅰ） 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。 （1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。 （2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。 （3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例： ① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。 ④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。

九年级科学上：第2章第3节 常见的材料讲学稿(一)(无答案)浙教版

5.2.3.1.1第3节常见的材料(一) ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡【教学目标】﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡ 1. 【知识与技能】（1）了解金属（合金）的性能、用途及金属材料在使用过程中出现的环境问题（2）理解钢铁的锈蚀原理，防锈方法及金属资源的保护 2. 【过程与方法】探究铁生锈的条件和防护措施 3. 【情感态度价值观】体验物质、条件、环境之间相互制约的观点和环境保护的重要性。 4.【预习范围】从 54页到57 页 ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡【学讲互动】﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡ 一、金属材料 ——————【自主预习】————— 1.常见的材料有哪些？ ( )、、 。 2.将或以上的金属在一起，就成为合金。钢是一种和 等元素形成的合金。大多数的金属材料实际是合金，原因是合金比纯金属具有更好的。 3.金属（特别是钢）日久表面会失去光泽，产生现象，以至不能使用，每年由于而损失的钢铁材料占年产量的金属的锈蚀与周围环境里、 等物质的作用有关，也与 有关。 4.金属防腐蚀的常用方法有①保护膜法(外部措施)：、、、金属镀层(镀锡、铬)、氧化膜法(烤蓝)②改变金属内部结构法(内部措施)：如钢。 5.金属污染是指像等有毒金属被腐蚀后溶于水中形成，污染土壤和。 —————【突破点拨】————— 1.合金还可以是金属跟非 ．．．．金属 ．．一起熔合而成的具有金属特性的物质。它是 (填“纯净物”或“混合物”)。 2.从以下实验归纳合金的性质。 合金电流表示 数 凹陷程度融化先后铅较大最深最后 锡最大较硬中间 铅锡合金最小最浅最先 ①合金导电性比各成分金属导电性都 ②合金的强度或硬度比各成分金属都 ③合金的熔点比各成分金属熔点都 3. (P55活动、讨论)某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。

浙教版九年级科学上第一章第三节常见的酸练习带答案

浙教版九年级科学上第一章第三节酸练习 一、单选题 1.以下物质中属于酸的是（） A. HNO3 B. MgO C. O2 D. NaCl 2.下列物质属于碱的是（） A. 石灰水 B. 烧碱 C. 柠檬水 D. 食醋 3.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（） A. Mg B. Fe2O3 C. NaOH D. CO2 4.规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（） A. 蒸发食盐水 B. 滴管的使用 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 5.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( ) A. 浓盐酸电离出氯离子 B. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴 6.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（） A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精 7.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）

A. B. C. D. 8.美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质．如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（） A. 酒精 B. 碘酒 C. 酸碱指示剂 D. Ba（NO3）2和HNO3溶液 9.关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是( ) A. 其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小 B. 其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色 C. 其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈 D. 都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀 10.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（） A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D. 稀盐酸能除铁锈 11.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是( ) A. 从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B. 从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少 C. C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D. B点溶液颜色刚好从红色变无色 12.有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的( ) A. CuO 固体 B. (NH4)2CO3粉末 C. 稀硫酸 D. CuSO4溶液 13.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )

华师大版科学九年级上册1.2《常见的酸》知识总结

九年级科学几种常见的酸 知识点精析 学习目标 1.常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。 2.了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。 3.理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。 4.掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。学会Cl-和SO42-的检验方法。 重、难点提示 教学重点 1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。 2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。 3. 复分解反应的概念。 教学难点 1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。 2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。 知识点精析 一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较

注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 ② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 二、指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。

② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。 三、盐酸、稀硫酸的化学性质 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Cu OH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu OH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。 ② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。 四、复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

浙教版九年级科学常见的酸

浙教版科学常见的酸 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。 提出问题： 你已经知道哪些酸 了解它们的性质吗 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸硫酸 3、食醋里含有什么酸醋酸 4、酸雨里含有什么酸硫酸和硝酸 一、盐酸 1.化学式：HCl 2.相对分子质量： 3.盐酸是氯化氢的水溶液（混合物） 物理性质 1. 纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸因含有铁离子等杂质而呈黄色。 2. 有刺激性气味 3. 易挥发（在空气中会形成白雾） 4. 具有腐蚀性 思考： 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的如果浓盐酸敞开放置，会发生什么变化 答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的。 如果弄盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减少。 化学性质 1.和指示剂反应 石蕊试液遇盐酸变红色，无色酚酞试液不变色。 2.和硝酸银反应 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入硝酸银溶液，观察现象，再滴入稀硝酸，又观察其现象。 现象：有白色沉淀生成，再加入硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式：HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ (白色沉淀)+ HNO 3 AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，算一硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 思考：在检验氯离子时，为什么要加入稀硝酸

目的是除去CO 32-等杂质离子的干扰。因为CO 32- 与AgNO 3 接触时，也有白色沉淀AgCO 3生成，但溶于稀硝酸。 Na 2CO 3 + 3AgNO 3 = AgCO 3 ↓ + 2NaNO 3 AgCO 3 + 2HNO 3 = AgNO 3 + H 2O + CO 2↑ 3. 盐+盐酸→新盐+新酸 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。盐酸能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO 2气体。 化学方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O 4. 金属氧化物（碱性）+ 盐酸→盐+水 P12活动2、3 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。 5. 碱+盐酸→盐+水 为什么胃舒平能医治盐酸过多 “胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 6. 金属（活泼）+盐酸→盐+水 P12 探究 金属铁能与盐酸反应放出气体。 反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 二、硫酸 1. 稀硫酸+金属（活跃）→盐+氢气 在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2. 稀硫酸+金属氧化物（碱性）→盐+水 在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 3. 稀硫酸+碱→盐+水 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

九年级科学上册1.3常见的酸练习1(新版)浙教版

1.3 常见的酸 第1课时盐酸 1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观 察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( ) A．H2B．CO2C．O2D．N2 2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( ) A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最 合适的是( ) A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液 4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对 应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__ 。 (2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：__ __。 (3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：___ _。 (4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。 6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中 一种气体的化学式是__ _。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。四氯化硅 (SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这 一过程的化学方程式是__ __。 7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： 盐酸(分析纯) 化学式HCl 溶质质量分数36 % 密度1.18 g/cm3 图1－3－1

九年级科学-1.3常见的酸练习1新版浙教版

常见的酸 第1课时盐酸 1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观 察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( ) A．H2B．CO2C．O2D．N2 2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( ) A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最 合适的是( ) A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液 4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对 应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__ 。 (2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：__ __。 (3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：___ _。 (4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。 6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中 一种气体的化学式是__ _。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。四氯化硅 (SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这 一过程的化学方程式是__ __。 7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： 盐酸(分析纯) 化学式HCl 溶质质量分数36 % 密度1.18 g/cm3 图1－3－1

浙教版-科学-九年级上册-金属材料 教案

金属材料 教学目标: 1、知识与技能： （1）通过对八种物质的分类活动，90%学生能根据物质的外观识别金属与非金属， 并能归纳出金属具有特殊的光泽、常温下大多是固体，大多是银白色等物理性质。 （2）85%学生通过区分A、B物体哪个是属于金属材料的实验设计进一步体验金属 的导电性、导热性。 （3）通过列举常见金属的性质，80%学生能根据金属的物理性质推测其用途。 2、科学探究： 体验A、B筷子是否是金属材料的探究活动过程 3、情感、态度与价值观： 通过对金属物理性质的学习，初步建立从现象到本质，从个别到一般的认识事物的 规律。 4、STSE: 体会人类对金属的利用与科技、环境、社会的密切关联 学情分析: 1、金属与学生生活实际密切相关，所以学生有一定的生活经验。 2、“围绕各领域的具体内容目标设计各种形式的探究活动”，学生已经不同程度 地训练过科学探究的基本步骤，已具备设计一些简单实验的能力。 3、九年级学生已经逐步由具体的形象思维慢慢过渡到抽象思维，但尚不稳定，仍 需感性材料来辅助。 重点难点： 重点：金属的物理性质金属的用途 难点：金属的延展性 4教学过程 4.1教学活动 活动1【导入】魔术引入，激发兴趣 教师利用实物展示台表演魔术：记忆金属在热水中变成不同的形状并讲述：你们知道其中的奥秘吗？它可不是一般的铁丝，而是一种特殊的金属材料。今天我们一起来寻找金属的一些性质。（板书课题） 活动2：学生活动，通过对物质分类找出金属与非金属的区别 【师讲述】：请同学们把实验盒里的大烧杯拿出来。八支试管里有八种物质，它们分别是（汞、溴、铝、铁、锌、硫、碳、磷）请同学们仔细观察它们的外形,如颜色、状态、光泽度等，根据这些特点快速的对它们进行分类。

九年级科学常见的酸和碱复习练习

九年级科学常见的酸和碱复习练习 一、选择题 1.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）属于（ D ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 （类似中考题）（1）体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO 3。试根据常见物质的类别判断出MgCO 3属于（ D ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 （2）食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。其中生石灰（CaO ）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于（ D ） A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 （3）光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，在通讯、医疗、科技等领域都有广泛应用。二氧化硅（SiO 2）属于（ A ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2. 图2 所示实验操作不正确的是（ A ） 3.下列操作中，不正确的是（ AD ） A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C.在实验室里制取CO 2气体时，应先检查装置气密性 D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 4.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ D ） A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl 2溶液中的HCl C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 5. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中科学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3 所示，图中两圆相交部分（A 、B 、C 、D ）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ D ） A ．有气泡产生 B ．无明显现象 C ．有红色固体析出 D ．有蓝色沉淀生成 6．小王测得生活中一些物质的PH 如下表，下列说法不正确的是（ B ） A ．蔗糖水是中性物质 B ．肥皂水的碱性比纯碱水弱 C ．柠檬汁的酸性比食醋强 D ．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 A B C D 石灰水 稀盐酸 硫酸铜 铁 图3

九年级化学下册专题九化学与生活单元4日常生活中常见的材料同步练习含解析新版湘教版

九年级化学下册专题九化学与生活单元4日常生活中常见的材料 同步练习含解析新版湘教版 日常生活中常见的材料 一、单选题 1.日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球②铝合金门窗③橡皮塞④大理石板⑤羊毛衫⑥铅笔芯⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是( ) A. ①②③⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ①③⑥⑦ 2.最简单的有机物是（） A. 碳 B. 甲烷 C. 碳 酸 D. 乙醇 3.下列实验现象的描述正确的是（） A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生 C. 灼烧棉线产生烧焦羽毛的气 味 D. 硝酸铵溶于水，溶液温度上升 4. 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（） A. 提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染” B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C. 为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术 D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 5. 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（） A. 不锈钢杯 B. 真丝围巾

C. 涤纶制成的航天服 D. 陶瓷花盆 6.下列生活中的物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（） A. 塑料盆 B. 钛合金镜 架 C. 木 筷 D. 全棉布袋 7.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（） 选项实验目的实验方案 A 验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴 B 除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤，蒸发，结晶 C 鉴别纯羊毛和人造毛取样灼烧，闻气味 D 检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 A. A B. B C. C D. D 8. 下到材料中，属于有机合成材料的是（） A. 蚕丝 B. 棉花 C. 涤 纶 D. 羊毛 9. 下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（） A. 稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应 B. 洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用 C. 区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌 D. 区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味 10.下列属于高分子合成材料的是( )

科学九年级上知识点总结

第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐

最新初三化学材料的分类

天然纤维：棉、麻、蚕丝（真丝）、动物的毛 天然有机高分子材料（自然界生成的） 天然橡胶 二、有机高分子材料合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、尼龙 合成橡胶 合成有机高分子材料（人为加工）热固型塑料：电木（加热成型后不能受热熔化） 塑料 热塑性塑料：塑料袋（加热能熔化可反复加工） 三、复合材料：钢筋混凝土（钢筋和混凝土）、机动车轮胎（合金钢和橡胶）、玻璃钢（塑料盒玻璃纤维）、飞机的机翼火箭的锥头（碳纤维复合材料）、石棉网（铁丝和石棉） 几种常见塑料的性能和用途 白色污染：指废弃塑料造成的污染，与颜色无关 白色污染的危害：破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物 解决白色污染的途径：尽可能减少使用塑料制品，回收废旧塑料，研制和推广使用在自然条件下容易分解的新型塑料 有机小分子化合物：相对分子质量小。如甲烷、甲醛、酒精、醋酸有机化合物：含有碳元素的化合物 （除了CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）有机高分子化合物：相对分子质量大。如蛋白质、淀粉 化合物 无机化合物：组成中不含碳的化合物。如酸、碱、盐、氧化物 福尔马林（甲醛溶液）甲醛有毒，能使蛋白质变性，食用的水产品不能用甲醛浸泡。 人体必需的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 缺乏维生素A会引起亚盲症，缺乏维生素C引起坏血症

XXXXX养羊 可行性报告 XXXXXX养羊可行性报告 一、地理位置 XXXXX村位于XXXXX市XXXX县XXXXX乡，距XXXXX市约95公里，距XXXXXX 县约43公里，距XXXXX县约54公里，纬度XX°到XX°，省道贯穿XXXX两县。 二、自然条件 XXXXXXX村海拔在XXXXX米之间，年均降雨量350毫米，蒸发量1450毫米，年平均气温6.7℃，无霜期