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浙教版九年级科学上第一章第三节常见的酸练习带答案

浙教版九年级科学上第一章第三节酸练习

一、单选题

1.以下物质中属于酸的是（）

A. HNO3

B. MgO

C. O2

D. NaCl

2.下列物质属于碱的是（）

A. 石灰水

B. 烧碱

C. 柠檬水

D. 食醋

3.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（）

A. Mg

B. Fe2O3

C. NaOH

D. CO2

4.规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（）

A. 蒸发食盐水

B. 滴管的使用

C. 检查装置气密性

D. 稀释浓硫酸

5.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )

A. 浓盐酸电离出氯离子

B. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾

C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴

D. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴

6.衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）

A. 白醋

B. 酱油

C. 酒精

D. 洗洁精

7.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）

A. B. C. D.

8.美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质．如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（）

A. 酒精

B. 碘酒

C. 酸碱指示剂

D. Ba（NO3）2和HNO3溶液

9.关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是( )

A. 其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小

B. 其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色

C. 其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈

D. 都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀

10.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（）

A. 酸能与锌粒反应生成气体

B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）

D. 稀盐酸能除铁锈

11.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是( )

A. 从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小

B. 从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少

C. C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl

D. B点溶液颜色刚好从红色变无色

12.有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的( )

A. CuO 固体

B. (NH4)2CO3粉末

C. 稀硫酸

D. CuSO4溶液

13.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

14.现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是( )

A. ①③④

B. ②④

C. ③④

D. ①②③

15.如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（）

A. 若是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液

B. 若是稀硫酸，可能是氧化物

C. 若是稀盐酸，不可能是单质

D. 若是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液

二、填空题

16.用下列物质前的序号填空。

①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤甲烷

（1）工业上通常用来除铁锈的是________。

（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是________。

（3）农业上可用来改良酸性土壤的是________。

17.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在

Cl-，开展了如下实验：

①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液

②取少量浸出液于试管中，为排除CO32- 和SO42- 对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液

③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸

回答下列问题：

（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是________ 溶液。

（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到________ ，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-.

18.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

（1）请你在编号②处填入一种物质________。

（2）根据右图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质________。（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：________。

19.物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．

（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________．（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如下图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有________

三、实验探究题

20.细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的CuCl2溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：

猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关

猜想三：可能是由于温度不同所造成的

（1）小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到________，则可证明猜想一是错误的。（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是（填字母）。

A. 酒精

B. 水

C. 硫酸铜溶液

D. 氯化铜粉末

（3）请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确________。

21.某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：

（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是________（可多选）。

①呈酸性，能使酸碱指示剂变色②能与碱反应③能与某些盐反应

④能与金属金属氧化物反应⑤能与活泼金属反应

（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是________（填化学式）；（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：

甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2丙：NaCl、CaCl2、HCl

丁：NaCl、Na2CO3戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2

你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？________。

答案

一、单选题

1. A

2. B

3. D

4. D

5. D

6. A

7. A

8. D

9. D 10. B

11. B 12. D 13. C 14. C 15. C

二、填空题

16.（1）③（2）④（3）②

17.（1）硝酸钡或Ba(NO3)2（2）白色沉淀生成

18.（1）铁（或Fe）

（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红

（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

19.（1）氢离子（2）D

三、实验探究题

20. （1）锌片表面只有红色物质析出（2）B

（3）取10 只相同的烧杯，分别倒入质量相同而温度不同的水，水的温度在0-100℃以成等差数列排列，然后在每个烧杯里分别加入相同质量的硫酸铜，都充分搅拌溶解后观察溶液颜色

21.（1）②③⑤

（2）Ca(OH)2CaCl2或CaCl2 HCl；

（3）丙、戊，从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2两者不能共存，故戊也错

九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.

九上科学期中试卷（本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65）一、选择题（每小题3分，共60分。） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种（ A ） A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ D ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能 C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为( C ) A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是（ D ） A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是（ B ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是（） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（C ） A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是（ B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（B ）, A、一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-

九年级科学第一章知识归纳(整理版)

九年级科学第一章知识归纳一、概念： 1、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物，书写——氢离子＋酸根离子 2、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，书写——金属离子＋氢氧根离子 3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。书写——金属离子＋酸根离子备注：酸根离子不一定有氧元素(Cl-)，可能有金属元素( )；金属离子不一定有金属元素( ) 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 复分解反应化合价一定不变二、物理变化和化学变化以及相关性质（一）物理变化：没有新物质生成的变化，三态转化，形状改变，挥发，潮解等化学变化：有新物质生成的变化，燃烧，爆炸，生锈，氧化还原反应等（二）物理性质：不需要通过化学变化就能体现的性质：溶解性，挥发性，易潮解，吸水性等化学性质：需要通过化学变化才能体现的性质：脱水性，易风化，有毒，酸碱性等三、实验现象的描述 1.溶液颜色是否改变：溶液从X色变为Y色 2.是否有X色沉淀或者气体生成：有X色沉淀/气体生成需要描述现象， 3.固体物质是否逐渐消失/溶解：X色固体逐渐消失/溶解但不可直接说出 4.和气压有关的现象：液面上升，U形管液面左低右高，气球胀大生成物的名称 5.导致气压变化的原因：气体增多，气压增大，气体减少，气压减小热胀冷缩：受热膨胀，气压增大四、溶解性表（是指物质放在水中的溶解性）（1）大多数酸可溶（）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4微溶，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。两种有色沉淀：氢氧化铜——蓝色沉淀氢氧化铁——红褐色沉淀以上说的不溶是指物质不溶于水会生成沉淀，但有的沉淀会溶于酸，将沉淀分类：既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：氯化银( )、硫酸钡( )两者都是白色沉淀溶于酸，会有气体产生：碳酸盐沉淀，如碳酸钙( )、碳酸钡( )等溶于酸，但没有气体产生：氢氧化物沉淀：如氢氧化铜、氢氧化铁附：医院里常用BaSO4做胃的透视检查，虽然Ba2+是重金属离子，会让我们体内的蛋白质变性沉淀，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，不会电离出Ba2+，所以对人体无害。但如果勿服用BaCO3，则BaCO3会和稀盐酸反应产生溶于水的BaCl2，然后电离出Ba2+，让人中毒死亡。化学反应方程式：如果需要解毒，则可以喝一些硫酸盐的溶液，利用SO42- 和Ba2+ 产生BaSO4沉淀来解毒。以Na2SO4为例，注意是和BaCl2反应，反应方程式为：五、反应条件 1：复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成（3个条件任意一个）注：当生成物只有沉淀时，要求反应物都为溶液 2：金属跟酸反应的条件——在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前面注：浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气，因为他们具有强烈的氧化性 3：金属跟盐反应的条件——在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼 4：反应物中的盐要可溶六、常见物质的化学式（或主要物质的化学式）生石灰——熟石灰——

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理第一章物质及其变化第一节物质的变化物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节物质的酸碱性一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大，先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。注意实验操作：把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

九年级科学下册第3章人的健康第1节健康教案(新版)浙教版

第1节健康教学目标： 1.了解健康的概念； 2.认识影响人体健康的重要因素。教学重点：健康的含义，影响人体健康的重要因素。教学难点：健康的含义。教学课时：1课时教学过程：思考引入： 1.一个人患感冒了，他健康吗？为什么？不健康因为生理不健康。 2.一个人对自己的学习没信心他健康吗？为什么？不健康因为心理不健康。 3.一个人不积极参加集体活动，他健康吗？为什么？不健康因为社会关系不健康。 4.什么是健康？ 5.你认为自己健康吗？ 6.你判断的标准是什么？世界卫生组织提出的健康的10个标准： 1.情绪乐观，从容不迫、勇于承担责任。 2.具有旺盛的精力，能够从事日常的社会、学习和工作而不感到有压力。 3.应变能力强，能够很好适应环境的变化。 4.善于修养精力，睡眠好。 5.具有抵抗一般疾病和传染病的能力。 6.体重适中，不胖不瘦，身体好。 7.眼睛明亮且反应敏捷。 8.头发具有光泽而少有头屑。 9.牙齿清洁，无空洞，无痛感，无牙龈出血。 10.皮肤有光泽有弹性，走路感觉轻松。你能用自己的语言给健康下个定义吗？一、健康的含义健康的含义：健康是指人的生理、心理、社会关系这三者处于正常（或最佳）状态。――世界卫生组织（WHO ）健康的三要素包括：生理健康、心理健康和社会关系健康。健康的人

1.生理健康——由身体的功能决定的生理健康的标准：人体各器官组织结构完整，发育正常，功能良好，生理化指标正常，没有疾病或身体不处于虚弱状态。只有生理健康，人才有精力完成每天的工作。思考：如何确保生理健康？要合理膳食，经常参加体育锻炼，有足够的睡眠，要避免有害身体健康的生活方式。心理健康心理健康的标准：身体、智力、情绪调和；适应环境，能在人际关系中彼此谦让；有幸福感；在工作和职业中，能充分发挥自己的能力，过着有效率的生活。心理健康的人能正确认识自己的优点和不足，能很好地处理来自各方面的压力。 3.社会关系健康社会关系健康含义：社会关系健康是指能与他人和谐相处。居住环境健康社会关系是指：（1）与家庭和亲属的关系（2）工作、学习中与同事、同学的关系；（3）亲密的朋友和熟人的关系；（4）社团活动，如参加俱乐部、协会等组织；（5）参加其他社会活动，如到动物园、美术馆去的情况。生理、心理、社会关系健康的三个要素之间有什么关系？请举例说明。相互影响、相辅相成、密不可分案例：适应不良小悦第一次坐在咨询室时，双手紧抓着放在并拢的腿上的书包，眼神迟疑。她说她心情很坏。她家在内地，十年寒窗，终于考上了梦寐以求的S大学，接到大学录取通知书时，她几乎喜极而泣。然而，当她步入大学后，她的生活变得一团糟。在她寝室8个同学中，有6个是上海人。她觉得她们是另一个世界的人：说着日语一样的上海话，知识丰富，活跃兴奋，变着花样玩儿。在她们面前，她自己就像一个10岁不到的孩子。而老师在课堂上讲着一些莫名其妙又深不可测的东西。上课时，她喜欢坐在僻静的角落里，许多人在一起时，她从不找别人说话，也没有人理她。到食堂去买饭，有那么多人排着队，她就只好看到什么就买什么，连价钱和菜名都搞不清楚，所以吃的东西常常是又贵又难吃。她生活在苦恼中。苦恼着自己处处不如别人。这段时间，她常想到死亡，整晚整晚地睡不着，每天都昏昏沉沉的。她说她的生命中除

浙教版科学九年级上册全册教案

备课本浙教版九年级上册科学全册教案班级______ 教师______ 日期______

浙教版科学九年级上册教学计划教师_______日期_______ 一、指导思想面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、二、学情分析本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。三、教材分析教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程学习物质分类打下基础。第2

浙教版九年级科学上册37教案

（一）引入新课出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。（二）新课教学 1、电流的热效应提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊学生讨论：热效应的利与弊。优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算探究电热与哪些因素有关（1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？（2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由（3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系（4）进行实验：略（5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多；当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多；通电的时间越长，电流产生的热量就越多。（三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个

第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个

九年级科学第一章化学方程式

九年级科学第一章化学方程式 The latest revision on November 22, 2020

第一章复习一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 +）＋酸根离子 3、盐的组成——金属离子（NH 4 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质 1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2写出下列方程式 1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应： 3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液 13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生

14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生 15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 16、硝酸银跟稀盐酸反应：： 17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质） 2、（氢氧化钠吸收二氧化硫） 3、（氢氧化钠吸收三氧化硫）） 4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO 2 5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象 6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象 7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色 8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀 9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀（三）盐的性质： 1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生 2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生 3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生 4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生

九年级上科学第一章知识点

第一章基础知识复习第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色

浙教版九年级科学下册测试卷-(附答案)

浙教版九年级科学下册测试卷（附答案）一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、下列关于生物进化规律的叙述中，错误的是（） A．由低等到高等B．由简单到复杂C．由水生到陆生D．由大型到小型 2、下列叙述中，不．正确的是（） A．化石为生物进化提供了直接的证据 B．“始祖鸟”是鸟类进化成哺乳类的典型证据 C．在人类进化过程中，发生显著变化的是脑容量增加 D．达尔文提出较为完善的生物进化学说，其核心是自然选择 3、子女的一些形态非常像他们的父母，这是因为他们（） & A 与父母生活在相同的环境中 B 与父母吃的食物大致一样 C 具有父母双方的遗传物质 D 受父母的熏陶 4、2001年，科学家培育出了“超级鼠”，其肌肉质量超过普通鼠4倍，且寿命更长，原因是它们体内多了一份特殊的基因。科学家获得这种超级鼠的方法属于（） A．发酵技术B．克隆技术C．组织培养D．转基因技术 5、“春种一粒粟，秋收万颗籽”，该诗句描述的生命现象主要体现的生物特征是（） A．生物能够由小长大B．生物的生活需要营养 C．生物能够繁殖后代D．生物能够适应环境 6、东北某林区，山脚是落叶阔叶林，山腰是红松林，山顶是冷杉林，影响这种分布状况形成的主要环境因素是（） A．阳光B．温度C．水D．土壤 7、下列属于生态系统的是（） ^ A．一只大象B．一群飞鸟C．一片树林D．一朵彩云 8、水俣病是由于汞中毒引起的，在“水草→虾→鱼→鱼鹰”食物链中，体内汞含量最高的是（） A．水草B．虾C．鱼D．鱼鹰 9、关于食物链的写法，以下正确的是（） A 阳光草蚱蜢鸡 B 鹰鸡蚱蜢植物 C 田鼠蛇鹰D植物蚱蜢鸡鹰 10、某湖泊受到农药轻度污染后，未经处理，一段时间后恢复原来状态，这是由于（） A、自动调节能力 B、置换作用 C、化合作用 D、分解作用 11、在保护自然和自然资源，特别是保护野生动植物方面，目前较有效的措施是（）

浙教版九年级上科学期末试卷答案

九年级（上）科学试卷满分：200分时间：120分本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关．．．．系．的( ▲) A．能量转化与守恒定律B．变量控制C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲利用这些物质进行下列实验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，错误．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞术块的质量和软硬等因素 D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度 7．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO

九年级上册科学第一章测试题及答案

九年级科学（上）第一章测试题一、选择题：（每小题2分，共40分） 1、物质发生化学变化时，一定有( C ) A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变 2、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法．．完成任务的“警察”是(B ) A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察” 3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A) A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水 4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C ) A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸 5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 6、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ A ）Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液 7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ C ) A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳 8、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ D） A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42– 9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A ) A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 10、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B ) A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液 11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B ) A．H2 B．CO2 C．CO D．O2 12、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( D ) A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳 13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ D ） A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐 14、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( D ) A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝 15、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ C ）

浙教版九年级上科学知识点总结

第一章探索物质的变化第一节物质的变化二、探究物质变化的方法通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。

②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+