九年级化学几种常见的酸

九年级化学几种常见的酸

§8－2 几种常见的酸(第一课时)

【教学目的】

1、掌握盐酸的化学性质及有关化学方程式。

2、通过展示浓盐酸榈和演示盐酸化学性质实验，培养学生观察和分析实验现象的能力。

3、了解盐酸的用途。

【教学重点】

1、盐酸的化学性质。

2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

3、复分解反应。

书写有关酸的化学性质的化学方程式。

【教学用具】试管、胶头滴管、稀盐酸、浓盐酸、石蕊试液、酚酞试液、生锈铁钉、铁屑、AgNO3、Na2CO3 溶液。

【教学方法】讲述法，实验法

【教学过程】复习提问：1、什幺叫酸、碱、盐。

2、写出下列物质的化学式，并注明物质的类别：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氯化铁、氯化亚铁、硫酸、铝、硝酸铜。

这些酸中：盐酸、硫酸、硝酸、是三种常见的重要的酸，俗称”三强酸”。在工业生产中和科研中有重要用途，今天首先学习盐酸的性质和用途。

第二节几种常见的酸

一、盐酸（HCl）

人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总

) 九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 1 反应现象 2 类 型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 碳在空气中燃烧（充分） 铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧 铝在空气中反应 碳在空气中不充分燃烧 一氧化碳在空气中燃烧 生石灰化成熟石灰 二氧化碳溶于水 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 碳在空气中燃烧发红，放热 铁在空气中不能燃烧。 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 在空气中保持红热 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 氢气在氧气中燃烧与空气中相同 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3） 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 在氧气中燃烧与空气中相同。 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 化 合 反 应 14 15 16 水通电分解 氧化汞受热分解 氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 分 解 反 应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰 碳酸易分解 氢气还原氧化铜 碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使 之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色 精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁 铁和硫酸铜反应 实验室制氢气 镁和硫酸反应 锌和盐酸反应 镁和盐酸反应 铁和盐酸反应 铁和硫酸反应 铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应 实验室制二氧化碳 一氧化碳还原氧化铜 二氧化碳和石灰水反应 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 金属较快溶解,并放出气体 有气泡产生 金属较快溶解,并放出气体 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 金属逐渐溶解 产生少量气体 金属逐渐溶解 产生少量气体 铜表面有着一层银白色固体 白色固体减少 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生淡蓝色的火焰 玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 红棕色固体逐渐减少 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 溶液颜色不变 得到无色溶液 溶液由无色变为浅绿色 溶液由无色变为浅绿色 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝 溶液由无色渐渐变为蓝色 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊 置 换 反 应 特 殊 类 型

九年级所有化学方程式总汇全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

九年级化学原子的构成练习题11

第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 & 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 83611 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 … （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》 【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

九年级化学物质的变化和性质

初二升初三化学第1次课 授课老师： 授课时间： 授课内容：1、化学引入（生活常识与化学对接） 2、物质的变化与性质 第一部分认识化学 教学目标 1.了解化学的研究对象 2.记忆重点元素符号 教学重点 元素符号与名称的准确对应（技巧的讲授） 教学过程 1.虽然对于化学比较陌生，不清楚化学到底是研究什么，但是我们在日常生活中已经接触到了许多化学现象。先讲述化学与生活的联系物质之间的相互反应1）食醋除鱼刺（化学符号，物质间的相互作用） 2）食醋除水垢 2.化学与生活联系，生活处处有化学，但是化学究竟是什么，它究竟研究一些什么，回到前面讲的物质之间反应从而引出化学研究的是物质，不仅研究自然界已经存在的物质，还研究自然界不存在的物质创造新物质。 阅读下面的资料深入的理解化学（并完成后面的练习） 化学并非从一开始就成为一门独立的学科的，化学经历了漫长的历史过程。在远古时候，人们为了生存与大自然抗争时，发现了火。对火的利用，使人类变得聪明而强大。后来人们又发现了铜，又通过炼铜，制得了很多青铜器。再后来，人们又发展到了炼铁，烧瓷，制陶，染布，酿酒等等，但是人们一直都是在使用化学，却对物质变化的本质并没有了解。 直到近代18世纪的时候，出现了两位伟大的科学家：一位是英国的道尔顿，一位是意大利的阿伏加德罗。他们经过研究，得出一个重要的结论，就是物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

原子和分子是极其微小的微观粒子，我们只有借助高精尖的扫描隧道显微镜，才能看到它们。但是通过这两位科学家的结论，我们知道，化学变化中分子是会破裂的，但原子不会，而原子又可重新组成形成新的分子。这个就像我们在堆积木。每个小木块是不会再被切分的，但是小木块组成的图形我们是可以拆开，也可能组合成其他图形的。 同样，在生活中我们总会听说到“补铁、补锌、补钙”，铁、锌、钙，我们在化学上称其为元素，物质就是由元素组成的。但是就像英文单词一样，虽然有成千上万个英文单词，但是却只有26个英文字母，只是它们按照一定的规律排列，化学物质成千上万，组成它们的元素也只有100多种，这些在我们将来都会细致学习。 我们来看，鸡蛋壳、贝壳、大理石，三个看起来好像没有任何联系的物质，在化学上它们就有联系，组成它们的元素中都含有钙，而且这种物质在化学上我们称为碳酸钙。同学们有时吃的钙片，也是碳酸钙。 还有，像我们熟悉的，我们呼吸时，吸入的是~（氧气 O 2），呼出的是~（CO 2 ）， 还有我们常喝的水（H 2 O），这些英文符号是我们将来会学到的，从这些符号我们也能看出，它们都含有O，在化学上表示的是氧元素。 可见，相同的组成，也会形成不同的物质；不同的元素，更会相互组合，形成丰富的物质世界。 其实，对于元素的发现和认识，也是一个漫长的过程，直到1869年，俄国伟大的化学家门捷列夫，发现了元素周期很和元素周期表，元素周期表就是我们书后的附表，我们将来还会对它进入细致的学习，到时候再看这张表就不再像看天书啦~这张小小的表格中蕴涵了丰富的规律，这就是元素周期律。在元素周期律的指导下，我们就可以分类地来学习物质的性质，这样就使化学的学习和研究变得有规律可循。 分类的思想，在我们化学学习中是很重要的，所以希望同学们在今后的学习中，多留心总结。规律，说白了就是张法，每个人的学习也有自己的学习方法，希望同学们也能尽快找到适合自己的学习方法，取得事半功倍的效果。 根据资料填空 1．化学是一门研究物质的组成，结构，性质及变化规律的科学。

九年级化学上册--物质的构成

第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。 例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 考点二、分子 1、| 2、基本性质： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述： ①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ) ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 } 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 — 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 ` 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四） 课题2 原子的结构 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 ~ 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 【 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的1/12 ?

九年级科学第一章化学方程式

九年级科学第一章化学方 程式 The latest revision on November 22, 2020

第一章复习 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 +）＋酸根离子 3、盐的组成——金属离子（NH 4 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质 1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2写出下列方程式 1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应： 3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液 13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生

14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生 15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 16、硝酸银跟稀盐酸反应： ： 17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 （二）碱的性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质） 2、（氢氧化钠吸收二氧化硫） 3、（氢氧化钠吸收三氧化硫） ） 4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO 2 5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象 6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象 7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色 8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀 9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀 （三）盐的性质： 1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生 2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生 3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生 4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生

鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版

第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………

19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1）

九年级化学物质的变化和性质练习

九年级化学物质的变化和性质练习 1、下列变化中，属于化学变化的是…………………………………………（） A、活性炭吸收二氧化氮 B、从粗盐制精盐 C、工业上用分离空气法制取氧气 D、二氧化碳溶于水 2、下列变化属于化学变化的是………………………………………………（） A、碘的晶体经加热直接变成紫色的碘蒸气 B、铁在温度1535℃时变成铁水 C、焦炭跟氧化铁混合经高温加热最后有铁水生成 D、蒸气锅炉爆炸 3、下列是描写事物的一些诗句，其中可能含有化学变化的是……………（） A、白玉为床，金做马（引自《红楼梦》） B、古今将相在何方，荒冢一堆草没了（引自《红楼梦》） C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（引自明朝—于谦词） D、大河上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词） 4、生活中的下列实例属于物理变化的是……………………………………（） A、玻璃破碎 B、牛奶变酸 C、铜器生锈 D、木柴燃烧 5、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、冰淇淋融化 B、干冰升华 C、水结成冰 D、钢铁生锈 6、当你在复印社复印时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是……（）A、该变化是物理变化B、该变化是化学变化 C、臭氧与氧气是同一物质 D、臭氧与氧气完全相同 7、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、蜡烛燃烧 B、汽油挥发 C、食物腐烂 D、湿衣服凉干 E、石蜡熔化 F、点燃煤气 G、弯曲电线 H、剩饭变馊 I、高梁酿酒 J、灯泡发光 K、瓦斯爆炸 L、空调制冷 M、火山爆发 N、酸雨形成 O、苹果腐烂 P、露水消失 Q、海水晒盐 8、下列成语或俗语涉及到化学变化的是……………………………………（）

九年级化学常见化学方程式汇总

九年级化学常见化学方程式 一、化合反应（多变一 ） (1) 木炭燃烧：① C ＋O CO 2（充分）② 2C ＋ O 2 2CO （不充分） (2) CO 燃烧： 2 （煤气燃烧） (3) 硫燃烧： S ＋O (4) 磷燃烧：4P ＋ 2O 5（大量白烟） (5) 白磷自燃：4P ＋ 5O 2＝2P 2O 5（大量白烟） (6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） (7) 镁条燃烧：2Mg ＋O 2MgO （发出耀眼的白光） (8) 铝缓慢氧化：4Al ＋3O 2O 3 （铝具有抗腐蚀性） (9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O （最清洁的高能燃料） (10) 2Cu ＋O 22CuO （生成黑色固体） (11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕 (12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应） (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸： CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 （雨水呈酸性） 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕 SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3（亚硫酸） SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱： CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （生石灰作为干燥剂） 二、分解反应（一变多） (1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）： 2KMnO K 2MnO 4＋(2) ＋3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水：2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2：CaO ＋CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解：

初三化学物质的组成

一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。 二、重难点知识剖析 （一）化学式反映物质的组成 1、化学式 用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。 物质名称所含的原子或离子的个数比化学式 铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。 注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义 化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。 化学式的意义以H2O为例 宏观表示一种物质表示水这种物质 表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成 微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质 的1个分子（又叫分子式） 表示1个水分子 表示构成该物质的1个分子中所含元素的 原子个数 表示1个水分子中含有1个氧原子 和2个氢原子 （二）化学式的书写 1、化合价 元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。 某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一

人教版九年级化学物质的变化和性质习题(含答案)

物质的变化和性质（含答案） 一、单选题 1.某固体物质受热后变成该物质的气体，这种变化属于() A. 一定是化学变化 B. 一定是物理变化 C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化 2.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解 释正确的是() A. “新物质”就是自然界中不存在的物质 B. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C. 凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有“新物质”生成 D. “新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质 3.新型冠状病毒感染的肺炎疫情发生以来，全国人民同舟共济、众志成城，打赢了一 场没有硝烟的疫情阻击战。在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述中，属于化学性质的是() A. 易挥发 B. 具有可燃性 C. 熔点?114℃、沸点78℃ D. 具有特殊香味 4.判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是() A. 发出强白光 B. 放出大量的热 C. 镁条减少 D. 有白色固体生成 5.下列变化中属于化学变化的是() A. 干冰降雨 B. 水分蒸发 C. 煤的分解 D. 药品研碎 6.中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的 是 A. 制作石器 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 7.物质的下列性质中，属于化学性质的是() A. 还原性 B. 状态 C. 硬度 D. 导电性 8.胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时容易分解而成为白色的硫酸铜，工业上精炼铜、 镀铜等都要应用胆矾，上述对胆矾的描述中，没有涉及的是() A. 物理性质 B. 化学性质 C. 制法 D. 用途 9.物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 金刚石切玻璃 B. 氢气冶炼金属 C. 天然气作燃料 D. 稀硫酸除铁锈 10.下列物质性质属于化学性质的是() A. 浓盐酸具有挥发性 B. 金属铜能导电 C. 纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体 D. 铁在潮湿的空气中生锈 11.太和板面是安徽北部地区著名的汉族小吃，也是面食代表之一。下列制作板面过程 中涉及化学变化的是() A. 擀面 B. 切条 C. 扯面 D. 煮面 12.下列物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 铜用于制作导线 B. 氮气用于食品防腐 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 13.在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是() A. 白菜腐烂 B. 煤气燃烧 C. 轮胎爆炸 D. 牛奶变酸

九年级化学上册高频考点专训教案原子的构成

九年级化学上册考点专题训练 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 ★ 教学目标 1．知识与技能： (1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2．过程与方法： (1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观： (1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 教学资源分析 ★ 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。 由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。 ★教学策略分析 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。 教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 ★教学重、难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。 ★教学准备 1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下； 2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3．投影片：附表1、附表2。 ★课时建议 1课时。 ★ 教学过程

九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳 课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。 2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小） 例如：水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。 ②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。 一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。 7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 课题2、原子的结构 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

九年级化学方程式(全)

与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊