溶液及其配制教案

溶液及其配制教案

一、教学目标

1. 大家需要理解什么是溶液及其配制；

2. 掌握溶液的定义和分类；

3. 理解溶液稀释原则及其操作流程；

4. 能够正确配制溶液。

三、教学过程

1. 概念介绍：介绍什么是溶液，以及溶液主要分为几种；

2. 稀释原则讲解：介绍溶液稀释的原则，也就是在不变的比例稀释，以便于更好的平衡溶液中的成分比例；

3. 实验示范：示范如何正确稀释溶液，并进行实际操作；

4. 总结讨论：针对实验过程进行讨论与总结，尤其是注意安全操作。

四、课堂练习

1. 小组练习：让学生讨论混合物是混合溶质还是混合溶液；

2. 课堂操作：实际配制溶液，根据需要，准确稀释溶液。

3. 小组剧本：让学生讨论溶液的特性及其应用，并编排一个脚本给大家演示。

五、反思

1. 重述概念：就教学内容进行复习，仔细总结；

2. 巩固技能：就实际操作进行总结，熟练掌握操作技能。

配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课： 一、教材的地位与作用。 本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶 及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶 解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶 液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验， 最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。 二、所用到的药品、仪器。 药品：食盐、蒸馏水。 仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。 原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体， 对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制 的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将 学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中

的潜在危险。 在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用 质量分数的表示形式。 教案 一、教学目标 a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。 c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全 的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。 二、重点与难点： a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。 三、实验用品 a)药品：食盐、 11%的氯化钠溶液、蒸馏水。 b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻 璃棒、 100ml 容量瓶、胶头滴管。 四、实验过程 引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

化学《溶液的配制》优质教案、教学设计

溶液组成的定量表示（第二课时） 壱、回顾复习 1、溶质、溶剂、溶液的质量有何关系？ 2、溶质质量分数如何表示？ 二、联系实际，导入新课 以日常生活中常见的生理盐水为例分析其溶质质量分数，及其使用重要性。引出问题：如何配制这样的一份溶质质量分数确定的溶液呢？导入新课：溶液的配制 参、展示学习目标 自读，注意关键词，明确本节课的学习任务 1.溶液配置的步骤 2.溶液配制中使用的仪器，及其正确使用方法 3.溶液配制的误差分析 四、检查预习情况 展示导学案自我诊断答案，学生核对

伍、探究新知 （壱）自主合作，解决下列问题 1.配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤是怎样的？ 2.配制溶液时溶剂的量用质量还是体积的？ 3.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ （二）交流共享 仔细阅的课本，合作讨论，配制50g 16%的氯化钠溶液的具体操作，及使用仪器。 【学生讨论交流,设计实验方案】方案: 用固体氯化钠溶解配制。 想一想，说出你的实验过程，小组内形成一致意见，然后不同小组展示。【师生共同总结出实验的步骤、仪器】 熟悉所需的实验药品和仪器，在实验前细读课本找出注意事项。学生小组合作回顾正确使用托盘天平称取8g 氯化钠的操作步骤及使用天平量取42ml 水的具体方法？（示意学生举手回答，其他同学补充） 学生回答称取氯化钠方法，点评。强调注意左物右码和定量称取的操作顺序。

量筒的使用方法（图示引导学生回答） 现在开始描述实验步骤。并根据小组学习情况，同位间互相叙述操作步骤。 两名同学演示实验，其他同学注意观察。并思考：如果配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有些？ 误差分析 1.从溶质角度： ①天平使用前未调平，指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ②称量时指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ③称量时物体在右盘并使用了游码，则溶质质量（）质量分数（） ④使用的砝码坏了一块，则溶质质量（）质量分数（） 2.从溶剂角度 ①使用量筒时俯视读数，则溶剂的质量（）质量分数（） ②将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶剂的质量（）质量分数（）。 好了，完成了溶液的配制，接下来要进行最后一步操作：装瓶存放。你

配置一定浓度的金属离子溶液教案

配置一定浓度的金属离子溶液教案 1. 简介 本教案旨在介绍如何配置一定浓度的金属离子溶液。金属离子溶液广泛应用于化学实验、工业生产和研究领域。通过本教案，我们将研究到简便的方法来正确配置金属离子溶液，并掌握相应的实验技巧。 2. 实验材料 为了配置金属离子溶液，我们需要准备以下实验材料： - 目标金属的化合物（如金属盐） - 蒸馏水 - 烧杯或容量瓶 - 搅拌棒 - 滤纸或过滤瓶 - 实验室称量器具 3. 实验步骤 以下是配置一定浓度的金属离子溶液的基本步骤：

步骤一：准备溶液 1. 使用实验室称量器具，准确称取所需的金属化合物质量。 2. 将称取的金属化合物放入烧杯或容量瓶中。 3. 加入适量的蒸馏水，使化合物完全溶解。 4. 使用搅拌棒进行充分搅拌，确保溶液均匀混合。 步骤二：浓度调整 1. 如果所需的金属离子溶液浓度与目标浓度不同，可以进行浓 度调整。 2. 通过逐渐添加蒸馏水或金属化合物来调整溶液的浓度。 3. 每次加入调整材料后，需进行充分搅拌和检测，直到达到目 标浓度。 步骤三：滤液 1. 如果溶液中存在悬浮物或杂质，需要进行滤液。 2. 在滤纸或过滤瓶上放置筛网。 3. 将溶液缓慢地倒入滤纸或过滤瓶中，使悬浮物沉淀在筛网上。 4. 定期将滤纸或过滤瓶更换，直到滤液不再有明显悬浮物。 步骤四：保存

1. 配置好的金属离子溶液可以保存在干燥、冷暗处。 2. 使用标签标明溶液名称、浓度和配置日期。 3. 注意及时检查溶液的稳定性和可能的沉淀物，如有变化需要重新配置。 4. 注意事项 - 实验过程中要注意安全，佩戴适当的实验室安全装备。 - 严禁直接接触金属离子溶液，避免对皮肤或眼睛造成伤害。 - 在配置金属离子溶液时，要准确称取化合物质量，避免过量或不足。 - 不同金属离子的配置方法和稳定性可能有所不同，需根据具体要求进行调整。 以上是配置一定浓度的金属离子溶液的教案，通过此教案，您将掌握正确的配置方法和注意事项，提高金属离子溶液配置的准确性和稳定性。祝您实验顺利！

溶液的配制教案

溶液的配制及分析 【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】 学、思、导、练 【知识回顾】 复习初中课本P143—146的内容。 【教学内容与过程】 ● 引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定 性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学 研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。 ● 提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么是 “溶 质的质量分数”？其定义式为？ ω= ×100% 而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便， 因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。 一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol/L 或 mol ·L —1 ● 问题解决：课本P22：将106gNa 2CO 3溶解在水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度是？(1.00mol ·L —1 ) 若某溶液中，溶质B 的物质的量为n B ,溶液体积为V ，溶质B 的物质的量浓度为C B ，则三者之间的关系为？ 2、定义式： ● 例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则求该 盐 酸的物质的量浓度？ ● 练习：若要配制1 mol / L NaOH 溶液500 mL ，则需要 NaOH 固体的质量多少g ？ ● 思考：在1 mol / L 的Na 2CO 3溶液中Na +、CO 32— 的物质的量浓度分别为：_________、 ________ 注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关） m （）m 溶液溶质(V n c B B =V c n B B =V n c B B =

溶液的配制教学设计

溶液的配制教学设计 篇一：溶液的配制教案 《物质的量浓度溶液配制》教案 贺德志 授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培 养母液的配制奠定操作基础。 过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法 情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 教学重点 定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。 教学难点 计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。 教学过程 一、新课引入 展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。 展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便） 师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示

方式 ——物质的量浓度。 师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。 今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？ 二、新课 【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例” 1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？ n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？） 3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次） 4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？） 5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切） 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。 【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶 解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。 【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。 1．领取任务 分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品： 3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。 【操作后交流】 1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与

溶液的配制及分析教学案及题目

溶液的配制及分析思考： 配制100mL 0.1mol/L的Na 2CO 3 溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪 器？ 一、实验仪器: 托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、____________、 ____________ 认识容量瓶: 1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：①容量瓶上标有_________和__________ ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用： 当溶液的________与________相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。 4.常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 5.注意事项： ①使用前要检查是否漏水 如何检漏? _________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ②溶解、稀释不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻璃棒进行引流 ⑤不能长期存放溶液或进行化学反应 二、实验步骤：

计算称量溶解转移定容摇匀 洗涤 0.1g 冷却到室温 洗涤胶头 滴管 1.计算需要称量的碳酸钠________g（精确到0.1g） 2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 3.溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？_____________________________________ ②除了烧杯外还需要什么仪器？作用是什么？

制作不同浓度的溶液教案

制作不同浓度的溶液教案 一、前言 溶液是指将固体、液体或气体溶质溶解在溶剂中而形成的混合物。在化学实验中，制作不同浓度的溶液是必要的，因为不同的实验需要不同浓度的溶液。如何准确地制作不同浓度的溶液是实验室中最基本、最重要的技能之一。 二、实验目的 本实验旨在通过制作不同浓度的溶液，培养学生的化学实验操作能力和实验思维能力，提高他们关注实验现象的能力。 三、实验原理 浓度是指单位容积中溶质的质量或物质的量，即溶液中溶质含量的多少，通常用百分数和摩尔浓度来表示。其中，百分数浓度表示溶质质量与溶液总质量之比，即： C（%）=溶质质量（g）/溶液总质量（g）× 100% 摩尔浓度表示溶质数量与溶液体积之比，即： C（mol/L）=溶质物质量（mol）/溶液体积（L） 四、实验材料和设备 材料：NaCl、CaCl2、HCl、盐酸、水等。 设备：量筒、容量瓶、移液管、磁力搅拌器、电子天平等。 五、实验步骤 1.制备1mol/L的NaCl溶液 取出0.0585g的NaCl，称量后加入100mL的水中，用移液管混合均匀，最后用溶液灌满容量瓶至刻度线即可。 2.制备0.5mol/L的NaCl溶液 将1mol/L的NaCl溶液取20mL，用移液管混合50mL的水。最后混合均匀，制得 0.5mol/L的NaCl溶液。

3.制备0.1mol/L的CaCl2溶液 取出1.475g的CaCl2，称量后加入500mL的水中，用磁力搅拌器搅拌均匀，最后用溶液灌满容量瓶至刻度线即可。 4.制备1mol/L的HCl溶液 取出8mL的盐酸和92mL的水，混合均匀即可制得1mol/L的HCl溶液。 5.制备0.1mol/L的HCl溶液 将1mol/L的HCl溶液取10mL，用移液管混合90mL的水。最后混合均匀，制得 0.1mol/L的HCl溶液。 六、实验注意事项 1.实验过程中，要注意用量筒、容量瓶等准确测量材料，避免误差。 2.去除电子天平测量中的管道重量，避免测量误差。 3.在溶剂中溶解固体时要慢慢加入，以免热量过大影响制备溶液的浓度。 4.制备溶液后要用移液管混合均匀，以保证制备的溶液浓度准确。 5.磁力搅拌器有强烈的吸力，要格外小心，避免手指等物品被吸入。 七、实验结果与分析 1.NaCl溶液 制备1mol/L的NaCl溶液时，添加的NaCl质量为0.0585g，最终溶液的体积为100mL，因此1mol/L的NaCl溶液质量浓度为： 1mol/L NaCl溶液质量浓度=0.0585g/ 100mL× 1000mL/L＝0.585 g/L 制备0.5mol/L的NaCl溶液时，从1mol/L的NaCl溶液中取出20mL，再加50mL的水混合，最终溶液的体积为70mL，所以0.5mol/L的NaCl溶液质量浓度为： 0.5mol/L NaCl溶液质量浓度= 0.585 g/L× 0.5＝0.293 g/L 2.CaCl2溶液

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【学习目标】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。 【学习难点】配制溶液时的误差分析。 【学习过程】 一、自主学习 1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 2．溶液的配制 （1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解； （2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。 二、新知导学 实验目的 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 实验用品 托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。 实验步骤 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 【注意事项】 ①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡； ②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸； ③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净； ④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡； ⑤称量完毕，把游码移回0处。 （3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 【注意事项】 ①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；

②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【注意事项】 ①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g； （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 4．实验结束后，清理桌面，所用的药品和仪器放回原位。 三、实验小结 1．配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因： （1）量取水时俯视读数，导致水量偏小； （2）量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外； （3）砝码生锈，导致称量的药品质量偏大； 2．配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因： （1）量取水时仰视读数，导致水量偏大； （2）称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏少； （3）使用的药品不纯。 四、当堂检测 1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（C）A．烧杯B．量筒C．集气瓶D．托盘天平2．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（C） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤3．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ D ） A．用50 mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取

《实验课 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计 (1)

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、教学目标 1.初步学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 2.通过操作，达到独立完成实验的能力培养。 3.在实验中探讨，培养学生计算能力和动手实验的乐趣。 二、教学重难点 【重点】 配制溶液的操作步骤与注意事项。 【难点】 配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 实验法、小组讨论法、探究法 四、教学用具 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙 药品：氯化钠、蒸馏水 五、教学过程 第一环节：导入新课 教师：安利碟新是一种高浓缩配方洗洁精，在使用时需要稀释。稀释比例有多种，选择哪一种都可以。但在更多时候，在生活和工农业方面，溶液的浓稀还是很关键的。比如施用农药，如果药液过浓，会毒害农作物；药液过稀，又不能有效的杀死害虫。这时我们需要配制一定溶质质量分数的溶液。那我们这节课就共同来探讨一定溶质质

量分数的氯化钠溶液的配制。 第二环节：新课教学 1.配制溶液的方法有哪些？ 教师：我们先研究“溶质加水”这种方法。 【投影】实验室需配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 2.确定实验原理。 需要计算出溶质氯化钠的质量和溶剂水的体积。根据溶质质量分数计算公式a%=溶质质量/溶液质量×100%进行计算。这就是本实验的实验原理。 3.确定实验步骤 教师：做任何实验前我们都要设计一个合理可行的方案。请同学们以小组为单位，利用所给药品讨论配制的步骤。（3分钟）学生展示讨论成果。 步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 4.确定所用仪器和使用方法 （1）托盘天平使用方法:左右两盘各放一张干净的称量纸、天平要调平、使用后游码归零。 （2）量筒使用方法：视线与凹液面最低处保持水平。 （3）胶头滴管使用方法：垂直悬空滴加，不能平放或倒放，不能将胶头滴管下端伸入容器中。 教师：大家对于仪器的使用也掌握的很好。 第三环节：巩固提升

一定物质的量浓度溶液的配制教案

一定物质的量浓度溶液的配制教案 教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案 教学目标： 1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。 2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。 3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。 教学准备： 1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。 2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。 3. 实验材料：实验报告模板、计算器。 教学过程： 步骤一：引入 1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。 2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。 步骤二：理论讲解 1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。 2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。 3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。 步骤三：实验操作 1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。 2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。

3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。 步骤四：实验结果分析 1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。 2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。 3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。 步骤五：实验总结 1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。 2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。 3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。 教学延伸： 1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。 2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。 3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。 教学评估： 1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。 2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。 3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。 教学反思： 1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和难度。 2. 教师应及时给予学生反馈和指导，帮助他们克服困难，提高学习效果。 3. 教师应鼓励学生积极参与实验和讨论，培养他们的实验技能和科学思维能力。

(完整)第1课时 溶液 溶液的组成教案

第1课时溶液溶液的组成 授课时间年月日备课人：审核： (一）创设情境导入新课 导语一教师展示几种溶液：稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶液. 问：你们想知道这些漂亮的液体是怎么得到的吗? （二)合作交流，解读探究 一、溶液 活动1： ［设问]溶液是怎样形成的呢？ ［实验］几种固体物质溶解于水。 A组加入的物质：硫酸铜、食盐、高锰酸钾 B组加入的物质:品红、蔗糖、锰酸钾 C组加入的物质：氯化铁、氯化铜、纯碱 活动2: ［讨论交流］每组选一代表展示交流实验现象及由此所得的结论。 [提问］为什么物质会消失在水中?原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。 [归纳］它们都是由于固体小颗粒以分子或离子的形成分散到水分子中间，形成一种混合物。 [课件演示]以蔗糖、食盐为例,多媒体演示并讲解蔗糖、食盐在水中的溶解过程。 活动4： [提问]1．上述实验形成的每一种溶液中各部分的颜色是否一样？家中配制的糖水，充分搅拌后，上下各部分糖水是否一样甜？ 2．上述实验形成的溶液中是否有固体？即所加固体物质有没有分离出来？ 3．上述实验过程，每种溶液中最少有几种物质？ ［归纳] 把一种物质的粒子分散到另一种物质的粒子中，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 ［点拨]溶液的三大特征: 均一性：溶液各处性质和组成一样。 稳定性：外界条件不变，溶液各成分不分离. 混合物：至少含两物质. 二、溶液的组成 活动5： ?

白糖，凉了一会后，发现杯子底部仍有许多固体白糖，喝这杯糖水时,刚开始喝时，感觉比较淡,后来越喝越甜。因此认为并不是所有溶液都具有均一性、稳定性的特征。请你们分析一下小江同学的观点是否正确,为什么？ ［分析]小江同学的观点不正确，因为白糖向水中溶解需要一段时间，小江开始喝糖水中，溶解进去的糖较少，随着时间的推移，后来水中溶解进去的糖越来越多，所以小江越喝感到越甜。 [设问]上述实验中，水叫什么?水有什么能力？糖、食盐等物质被水分散、被水溶解，那么糖、食盐等物质叫什么？ ［归纳］溶液是由溶质和溶剂组成,其中溶质指被溶解的物质；溶剂指能溶解其他物质的物质。 ［提示]溶质：可以是固体、液体或气体,溶液中溶质可有多种,但溶剂只有一种。 活动6: [提问]溶液与溶质和溶剂的质量之间存在什么关系?它们的体积之间是否也存在这样的关系？ ［归纳]1．溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2．溶液体积≠溶质体积+溶济质量 活动7： 【提问】如何判断溶质和溶剂？ 【小结】判断方法： 1．固体和液体或气体和液体组成溶液，溶质为固（或气）体,溶剂为液体。 2．液体和液体组成溶液,溶质为量少的物质，溶济为量多的物质.。 【拓宽】根据名称判断：先读物质为溶质，后读物质为溶剂. 著名称只有一种物质，则省略了溶剂“水”。 【点拨】：溶液成分中若有水，水就是溶剂. 活动8: 【实验】完成下列实验（见表9-1-3）,观察实验现象，由此获得哪此认识? . 2．溶质：可以是固体、液体或气体。 3．水是常用的溶剂:汽油、酒精等也可以作溶剂。 三、乳化现象

【教学设计】溶液的配制_化学初中

《溶液的配制》教学设计 （1）教材分析 “溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。 （2）学情分析 学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。 （3）教学目标 知识与技能： 1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。 过程与方法： 3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。 情感、态度、价值观： 4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。 （4）教学流程

注： 【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。 2、复习托盘天平和量筒的正确操作。

溶液的配制教学设计(共7页)

溶液的配制教学设计 [模版仅供参考，切勿通篇使用] 篇一：《配制溶质质量分数一定的溶液》教学设计 教学设计 《配制溶质质量分数一定的溶液》 一、教学分析 1．教学内容分析 （1）教学内容: 人教版化学下册第九单元课题3《配制溶质质量分数一定的溶液》；（2）本节课是一节实验课,重点培养学生的实验基本操作和实验探究的能力； （3）本节课是学生学完溶液这一单元后紧跟着的一个学生实验.目的有两个:一是练习配制质量分数一定的溶液，培养学生动手实验的能力,这也是中考实验操作的一个重要内容.二是巩固和练习实验基本操作,为将来中考实验考试做准备。 2．教学对象分析 （1）九年级的学生已经具备一定的实验操作的能力,能够自主的探究设计实验方案；

（2）学生已经有了一些在实验室理做实验的经验，尤其是学完溶液这一单元后，学生有想亲自动手配制溶液的强烈愿望和无穷的创新能力；（3）学生自主设计实验的能力较弱，需要引导。 3．教学环境分析 本节课是一节多媒体信息技术与化学实验相结合的一节课,因此选用带多媒体的化学实验室。 二、教学目标 1.掌握用固体或者浓溶液配制质量分数一定的溶液。 2. 练习称量、量取、溶解等操作。 3.通过小组合作学习培养团队合作精神，参与研究性学习，开发每一位学生的创造潜能。 4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 三、教学重点、难点 1.重点练习实验基本操作. 2.培养学生自主探究实验的能力. 四、教学过程 （一）教学流程图 （二）教学环节设计【板书设计】

配制溶质质量分数一定的溶液 1. 配制 50g 5% 的NaCl溶液 步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。注意事项：A.看哪个小组操作规范，配合默契，桌面整洁. B.溶液装入细口瓶存放,并设计标签.2. 用浓溶液配制稀溶液 探究任务二：配制50g1%的NaCl溶液,需5%的NaCl溶液多少克？需水多少克？ 3. 思维拓展： 五、【达标测试】 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤 见下图，正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2.下面是某小组称量氯化钠的质量结果记录，你认为正确的是（） A、6．4克 B、克C、克 D、6克 3. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上

溶液的配制教案

第二节溶液组成的定量表示（第二课时）溶液的配制 一、备课标 （一）课程标准：二、身边的化学物质之（二）水和常见的溶液6、能进行溶质质量分数的简单计算7、认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 （二）化学具体目标：4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 （一）教材分析：本节位于课本第三单元第二节第二课时溶液的配制，本节课有两部分内容组成：1 、溶液组成的定量表示2 、溶液的配制。教材在第一课时介绍了一种化学中常用来表示溶液组成的方法—-- 溶质的质量分数，并且通过一些有关溶液的溶质质量分数的基本计算的例题和相关练习，使学生进一步加深对概念的理解，然后通过活动天地3-5 “配制一定溶质质量分数的溶液”使学生初步学会配制溶液的方法，并让学生巩固和熟练一些基本实验操作方法（如托盘天平、量筒等的使用），从化学知识本体看，是为了教会学生配制一定溶质质量分数溶液的方法，并训练学生由此有关的实验技能，从长远来看，仍然是给学生提供自主实验探究的机会，在有明确任务的驱动下，学生满怀信心的投入到实验活动中去，，期待自己的实验过程完美，实验结果理想，活动反思会启发他们在今后执行任务时要全面分析，周密计划，落实到位。 （二）确定教学重点、难点内容：重点知识与技能：学会配制一定质量分数的溶液。重点过程与方法：通过小组讨论与合作，明确实验流程及其注意事项并能动手完成这个基

本的实验，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。2. 形成严谨、务实的实验习惯。教学难点内容：怎样准确配制一定溶质质量分数的溶液 三、备学情 （一）通过第一课时的学习，学生已经已经学会利用溶质质量分数来定量表示溶液组成的方法，并且会举一反三，对溶质质量分数进行变式训练，而且第一二单元中已经学 习并练习了化学实验基本操作，这节课让学生将理论应用到实践中去，在活动天地 3-5 的步骤的提示下，完成配制一定溶质质量分数的溶液的实验。 （二）预测本班级学生可能达到的程度；预测本班级学生可能达到的程度；估计有80% 的学生能够顺利进行溶液的配制的实验。60% 的学生能够熟练利用所学的化学实验的基本知识去分析如何操作才能避免实验中出现误差。 策略：①做好课前预习，明确小组间成员的任务，做好分组实验。②充分运用数学知识分析具体的化学问题。 四、备教学目标 【知识与技能】 1．通过自主学习和交流讨论活动天地3-5 ，知道配制质量分数一定溶液的步骤。2．小组合作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【过程与方法】在小组合作中，培养称量、量取、溶解等动手能力。 情感态度价值观】体会有关溶液的配制对于解决生产生活问题的重要作用。 五、备教学过程 “构建动场—自主学习—交流探究—综合建模”的基本程序

九年级化学溶液教案15篇

九年级化学溶液教案15篇九年级化学溶液教案（篇1） [教学目标] 1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。 2.初步了解溶液的重要应用。 3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。 4.知道乳浊液及乳化现象。 5.探究溶解性的影响因素。 6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。 [教学重点] 1.溶液、溶质、溶剂的概念。 2.溶解性影响因素的探究。 [教学难点] 1.溶液概念的建立。 2.溶解与乳化的区别。 [教学方法] 实验探究法。 [教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等 [教学过程]

一、新课导入 由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。 二、探究活动1（探究溶液的形成过程） 1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。 2.师生活动1（建立溶液的概念）： （1）学生描述实验现象。 （2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。 （3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。 （4）建立溶液的初步概念。 （5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。 （6）建立溶液的完整概念。 3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）： （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。 （3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系 （板书：1.溶质+溶剂溶液）。 4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）

硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水 碘酒碘（固体）酒精 稀硫酸硫酸（液体）水 稀盐酸氯化氢（气体）水 5.师生活动4： 引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。 三、探究活动2（探究溶解的影响因素） 1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。 2.学生汇报实验结果。 3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。 4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。 5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验（媒体）。 溶质溶剂溶解情况 碘水碘难溶于水 碘汽油碘溶于汽油 高锰酸钾水高锰酸钾溶于水 高锰酸钾汽油高锰酸钾难溶于汽油