无机化学试题库 (1)
第一章气体
填空题：
1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68 kPa; p(O2)＝202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为bc/a L 和(a-b)c/a L; n(N2)＝bc/RT mol，n(Ar)＝(a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1= n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1> ρ2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：
1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B)
(A)N2(B)O2(C)H2(D)He
2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝…………………………………………………( A)
(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D)
(A)S (B)S8(C)S4(D)S2
4、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0％，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4 (g)十3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………( D)
(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V
5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………( C)
(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g
计算题:
1、在标准状况下，某混合气体中含有ω(CO2)＝80.0％, ω(CO)＝20.0％。试计算100.0mL该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。
解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL
2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下，总压为p(kPa)。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。
解：[44m1/(44m1+28m2)]p, [(44m1+28m2)/1232p]RT
第二章热化学
填空题：
1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q> 0；系统放热，Q< 0；定压下气体所做的体积功W＝-p ex(V2-V1) ；气体膨胀时，体积功W< 0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变∆r HΘ＝a kJ·mol-1，则其热力学能的变化∆rUΘ＝ a kJ·mol-1。这是一个均（单）相反应。
2、反应进度ζ的单位是mol ；反应计量式中反应物B的计量数υB< 0。生成物的υB> 0。
3、由石墨制取金刚石的焓变∆r H mΘ> 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。
4、己知298K时下列热化学方程式：
①2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H mΘ＝92.2 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H mΘ＝-241.8 kJ·mol-1
③4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ∆r H mΘ＝-905.6 kJ·mol-1
试确定∆f H mΘ(NH3,g,298K)＝-46.1 kJ·mol-1；∆f H mΘ(H2O,g,298K)＝-241.8 kJ·mol-1; ∆f H mΘ(NO,g,298K)＝90.2 kJ·mol-1。由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55*103kJ。
5、已知反应HCN(aq) + OH-(aq) → CN-(aq) + H2O(l)的∆r H mΘ＝-12.34kJ·mol-1;反应H+(aq) + OH-(aq) →H2O(1)的∆r H mΘ＝-55.84kJ·mol-1。∆f H mΘ(OH-,aq)＝-229.994kJ·mol-1, ∆f H mΘ(H2O,l)＝-285.83kJ·mol-1，则∆f H mΘ(H+,aq)＝0 kJ·mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq)→H+(aq) + CN-(aq) ，该反应的∆r H mΘ＝43.5 kJ·mol-1。
选择题
1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………( A)
(A)H (B)Q (C) ∆H (D) ∆U
2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B)
(A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g)
3、298K时反应C(s)十CO2(g) → 2CO(g)的∆r H mΘ＝a kJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的∆r H mΘ等于…………………………………………………………( C)
(A) a kJ·mol-1(B) a+2.48 kJ·mol-1(C) a-2.48 kJ·mol-1(D) -a kJ·mol-1
4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D)
(A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)
(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g)
(C) 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)
(D) K(s)十O2(g) → KO2(s)
5、下列叙述中错误的是………………………………………………………( C)
(A) 所有物质的燃烧焓∆c H mΘ＜0
(B) ∆c H mΘ(H2,g,T) = ∆f H mΘ(H2O, l, T)
(C) 所有单质的生成焓∆f H mΘ＝0
(D) 通常同类型化合物的∆f H mΘ越小，该化合物越不易分解为单质
6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则
该系统做功为…………………………………………………………………( D)
(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ
7、已知298K下∆f H mΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, ∆f H mΘ(CH3OH, g)= -200.66 kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓∆vap H mΘ(CH3OH)= … ( B)
(A)-38.00 kJ·mol-1 (B)38.00 kJ·mol-1 (C)19.00 kJ·mol-1 (D)-19.00 kJ·mol-1计算题
1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算∆c U mΘ(C10H8,s,298K)和∆cH mΘ(C10H8,s,298K)。
解：-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-1
2、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的∆f H mΘ(B, 相态)计算燃烧 1.00kg联氨(Mr(N2H4)＝32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。
解：1.681*104 kJ·mol-1，384.0L
第三章化学动力学基础
填空题：
1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：∆c(NH3)/ ∆t = 2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-∆c(N2)/∆t表示反应速率，其值为 1.0*10-4 mol·L-1·s-1；若以-∆c(H2)/ ∆t表示，则为 3.0*10-4mol·L-1·s-1。
2、反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：
推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10℃下，该反应的
速率系数k＝180 L2·mol-2·min-1。
3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。
4、反应A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是mol-1·L·s-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9 倍。
5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数k＝7.7*10-5s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为 1.8*104 s 。
6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。
7、如果某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：
1、某反应的速率方程为r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50％时, r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍; 则x, y分别为……………( C ) (A) x＝0.5, y=1 (B) x=2, y＝0.7
(C) x=2, y=0.5 (D) x=2, y=1.41
2、下列叙述中正确的是………………………………………………………( B )
(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等
(B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快
(C) 加入催化剂，使E a(正)和E a(逆)减小相同倍数
(D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快
3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………( D )
(A) 分子总数增大(B) 活化分子分数增大
(C) 反应级数增大(D) 单位体积内活化分子总数增加
4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………( C )
(A) 吸热反应(B) 放热反应
(C) Ea较大的反应(D) Ea较小的反应
5、生物化学家常定义Q10＝k(37℃)/k(27℃); 当Q10＝2.5时，相应反应的活化能Ea＝……………………………………………………………………………( A ) (A) 71 kJ·mol-1 (B)31 kJ·mol-1 (C)8.5 kJ·mol-1 (D) 85 kJ·mol-1
计算题:
已知反应的活化能Ea＝271 kJ·mol-1, k0=1.0×1015s-1。该反应为几级反应?计算250℃下反应速率系数k l，再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。
解：反应级数为1，k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1
第四章熵和Gibbs函数
填空题：
1、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) ↔ 2ClF3(g)的∆rH mΘ(298K)＝-326.4kJ·mol-1，为提高F2(g)的转化率，应采用高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将不变。．
2、已知反应CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g)的KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)＝5.42×10-4，则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。
3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大，k 逆将增大，标准平衡常数KΘ将增大，该反应的∆rG mΘ将变小。
4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为Na2CO3(s)，H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有( 3 )个相；若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将( 不移动)；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于( 非平衡)状态。
5、反应N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个熵增加的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡S mΘ由小到大的顺序为N2＜O2＜NO 。
6、在相同温度下，如果反应A的∆r G m1Θ＜0，反应B的∆r G m2Θ＜0, 并且│∆r G m1Θ│=0.5│∆r G m2Θ│，则K1Θ和K2 Θ的关系为K1Θ=(K2 Θ)1/2。
7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：
①4HCl(g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g) K1Θ
②2HCl(g) + 1/2O2(g) ↔ Cl2(g) + H2O(g) K2Θ
③1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) ↔ HCl(g) + 1/4O2(g) K3Θ
则K1Θ,K2Θ,K3Θ之间的关系是K1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-4。如果在某密闭容器中加入8.0mol HCl(g)和2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由 4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g)和2.0mol H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变。
8、已知298K下，∆f G mΘ(I2,g)＝19.327kJ·mol-1, ∆f G mΘ(H2O,l)＝-237.129kJ·mol-1，∆f G mΘ(H2O,g)＝-228.572kJ·mol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压＝ 4.09*10-2 kPa，水的饱和蒸气压＝ 3.16 kPa。确定碘升华时，∆r H mΘ> 0, ∆r S mΘ> 0。
选择题:
1、在一定温度下，将1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g) ↔ 2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8mol NO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ为………………………………………………………………………………( A )
(A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.0
2、已知下列反应及其标准平衡常数：
C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2(g) K1Θ
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) K2Θ
C(s) + 2H2O(g) ↔ CO2(g) + 2H2(g) K3Θ
C(s) + CO2(g) ↔ 2CO(g) K4Θ
试确定下列关系式中错误的是…………………………………………( D )
(A) K3Θ＝K1ΘK2Θ(B) K4Θ＝K1Θ／K2Θ
(C) K1Θ＝K3Θ／K2Θ(D) K2Θ＝K3Θ／K4Θ
3、在21.8℃时，反应NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数KΘ＝0.070，
平衡混合气体的总压是………………………………………………………( C )
(A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa
4、在某容器中，反应Sn(s) + 2Cl2(g) ↔ SnCl4(g)的∆r H mΘ＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的……………………………( B )
(A)升高温度(B)压缩减小体积
(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮气
5、反应MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) ↔ Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为……………………………………………………………………( B )
(A)
(B)
(C)
(D)
6、某可逆反应的∆r H mΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………( D )
(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大
(B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小
(C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大
(D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小
7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl2(g) ↔ NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是………( A )
(A) p(NO)＝p(C12) (B) p(NO)＝p(NOCl)
(C) p(NO)＜p(Cl2) (D) p(NO)＞p(NOCl)
8、下列符号表示状态函数的是………………………………………………( D )
(A) ∆r G mΘ(B)Q (C) ∆r H mΘ(D) S mΘ
9、下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………( C )
(A) S mΘ(O2，g，298K) (B) ∆f G mΘ(I2，g，298K)
(C) ∆f G mΘ(P4，s，298K) (D) ∆f G mΘ(金刚石，s，298K)
10、反应MgCO3(s) ↔MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的∆r H mΘ与∆r S mΘ是……………………………( D )
(A) ∆r H mΘ＞0，∆r S mΘ＞0 (B) ∆r H mΘ＜0，∆r S mΘ＞0
(C) ∆r H mΘ＞0，∆r S mΘ＜0 (D) ∆r H mΘ＜0，∆r S mΘ＜0
计篡题:
1、454K时，反应3Al2Cl6(g) ↔ 2Al3Cl9(g)的KΘ=1.04*10-4。在一密闭容器中，充有A12Cl6和A13Cl9两种气体，p(A12Cl6)＝47.3kPa, p(A13Cl9)＝1.02kPa。计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p(A13Cl9)是增大还是减小。
解：9.83*10-4, 逆，减小
2、—氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g) + O3(g) ↔ NO2(g) + O2(g)，该反应的标准平衡常数KΘ(298K)＝6.1×1034。假定高层大气中的NO, O3和O2的分压分别为5.0×10-6kPa，2.5×10-6kPa和5.0 kPa，计算298K下O3的平衡分压和该反应的∆r G mΘ(298K)。
解：8.2*10-35kPa, -198.4 kJ·mol-1
3、已知反应2CuO(g) ↔ Cu2O(g) + 1/2O2(g)的∆r G mΘ(300K)＝112.7 kJ·mol-1，∆r G mΘ(400K)＝101.6 kJ·mol-1。计算∆r H mΘ和∆r S mΘ(假定∆r H mΘ和∆r S mΘ不随温度而变化)；当p(O2)＝100 kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少?
解：146.0 kJ·mol-1111.0 J·mol-1·K-11315K
第五章酸碱平衡
填空题：
1、根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共轭酸是HCO3-；H2PO4-是两性物质，它的共轭酸是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；Fe(H2O)63+的共轭碱是[FeOH(H2O)5]2+。在水溶液中能够存在的最强碱是OH-，最强酸是H3O+；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH2-，最强酸是NH4+。
2、已知298K时浓度为0.010 mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于 1.0*10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α
将变大，其K aΘ将不变。
3、在0.10 mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是HAc , 浓度最小的物种是OH-，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应。
4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H+) 不相同；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的pH 不相等，其中pH 较大的溶液是HAc 。
5、25℃时，K wΘ=1.0×10-14，100℃时K wΘ=5.4×10-13；25℃时，K aΘ(HAc)＝1.8×10-5，并且K aΘ(HAc)随温度变化基本保持不变；则25℃时，K bΘ(Ac-)＝
5.6*10-10，100℃时K bΘ(Ac-)＝ 3.0*10-8；后者是前者的54 倍。
6、0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的全部物种有Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+，该溶液的pH > 7，c(Na+) > 3c(PO43-)；K b1Θ(PO43-)＝K wΘ/ K a3Θ(H3PO4)
7、向0.10 mol·L-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧。
8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH＝5.30，则该弱酸的K aΘ＝ 5.0*10-6；混合溶液中c(HAc)/c(A-)≈ 1 ，当将混合溶液稀释1倍后，其pH 基本不变。如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1.0mL 0.10 mol·L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化小。
9、根据酸碱电子理论：K3[A1(C2O4)3], Fe(CO)5中的Lewis酸是Al3+, Fe ，Lewis碱是C2O42-, CO ；这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ，配位原子为O ，命名为三草酸根合铝（Ⅲ）酸钾; 后者形成体的配位数为 5 ，配位原子为 C ，命名为五羰基合铁（0）
选择题：
1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是……………………………( AD )
(A) HCl，HAc，NH3，CH3OH
(B) HI，HClO4，NH4+，Ac-
(C) HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4
(D) NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH
2、下列溶液中，pH最小的是…………………………………………………( B )
(A) 0.010 mol·L-1HCl (B) 0.010 mol·L-1H2SO4
(C) 0.010 mol·L-1HAc (D) 0.010 mol·L-1H2C2O4
3、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为…………………………………………………………………………( C )
(A) 9.00 (B) 8.00 (C) 11.69 (D) 12.00
4、下列溶液的浓度均为0.100 mol·L-1，其pH最大的是……………………( D )
(A)Na2HPO4(B)Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na3PO4
5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是……………………………( B )
(A)SnCl2(B)NaNO2 (C)SbCl3(D)Bi(NO3)3
6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是…………………( C )
(A)H2O (B)NH3(C)Ni2+(D)CN-
7、欲配制pH＝9.00的缓冲溶液最好选用……………………………………( B )
(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3·H2O-NH4Cl
(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH
10、对于反应HC2O4-(aq) + H2O(1) ↔ H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是………………………………………………………………………………( B )
(A)H2C2O4和OH-(B) H2C2O4和HC2O4-
(C)H2O和HC2O4-(D) H2C2O4和H2O
计算题
1、将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少?
解：4.16
2、将0.300 mol·L-1的HCl，0.250 mol·L-1的Na2HPO4和0.250 mol·L-1的NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。
解：c(Cl-)=0.100mol·L-1 c(Na+)=0.250mol·L-1c(H+)=7.10*10-4mol·L-1 c(H3PO4)=0.017mol·L-1c(H2PO4-)=0.15mol·L-1
3、今有2.00L0.100 mol·L-1的Na3PO4溶液和2.00 L0.100 mol·L-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12.500的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少? 解：2.10L, 2.00L, 0.101L
4、在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中加入0.10mol的CuSO4·5H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有[Cu(NH3)4]2+配离子存在)。计算平衡时溶液中Cu2+，[Cu(NH3)4]2+与NH3·H2O的浓度各为多少?
解：4.4*10-17 mol·L-1，0.10 mol·L-1， 5.6 mol·L-1
5、将0.20mol·L-1的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0 mol·L-1的HNO3溶液混合。①写出相关反应的离子方程式，并计算其25℃下的标准平衡常数；②计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。
解：[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H+↔ Ag+(aq) + 2NH4+(aq), 1.9*1011
c([Ag(NH3)2]+)=3.3*10-14mol·L-1c(H+)=0.80 mol·L-1, c(Ag+)=0.10 mol·L-1, c(NH4+)=0.20 mol·L-1, c(NO3-)=1.0 mol·L-1, c(OH-)=1.2*10-14 mol·L-1计算题中有关数据：H3PO4的K a1Θ＝6.7×10-3，K a2Θ＝6.2×10-8，K a3Θ＝4.5×10-13，K fΘ([Cu(NH3)4]2+)＝2.3×1012；K fΘ(Ag(NH3)2+)＝1.67×107。
第六章沉淀-溶解平衡
填空题
1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为K spΘ(Ag2C2O4)=[c(Ag+)/cΘ]2[c(C2O42-/ cΘ)] , La(IO3)3的溶度积常数表达式为K spΘ(La(IO3)3)=[c(La 3+)/cΘ] [c(IO3-/ cΘ)]3。
2、欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使J < K spΘ。例如，使沉淀中的某离子生成弱电解质或配合物。
3、Mn(OH)2的K spΘ＝2.1×10-13，在纯水中其溶解度为( 3.7×10-5) mol·L-1；Mn(OH)2饱和溶液的pH为( 9.87 )；将0.050mol Mn(OH)2 (s)刚好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为( 2.5 ) mol·L-1(K bΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)。
4、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化
而改变的是AgCl ，能溶在氨水中的是AgCl 。
5、在CaCO3(K spΘ＝4.9×10-9)，CaF2(K spΘ＝1.5×10-10), Ca3(PO4)2(K spΘ＝2.1×10-33)的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是CaF2> CaCO3> Ca3(PO4)2。
6、已知Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的K spΘ分别为5.0×10-27，1.3×10-33，2.0×10-28，则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是Sn(OH)2＜A1(OH)3＜Ce(OH)4。
7、己知K spΘ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，K spΘ(PbCrO4)＝2.8×10-13，K spΘ(CaCrO4)＝7.1×10-4。向浓度均为0.10 mol·L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4)。又已知K spΘ(PbI2)＝8.4×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为PbCrO4(s) + 2I-↔PbI2(s) + CrO42-，其标准平衡常数KΘ＝ 3.3*10-5。
8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。
9、已知K spΘ(Ag2S)＝6.3×10-50，K fΘ(Ag(CN)2-)＝2.5×10-20。则反应2Ag(CN)2- (aq) + S2-(aq)↔ Ag2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ＝ 2.5*108。
选择题
1、下列叙述正确的是…………………………………………………………( D )
(A) 由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
(B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数
(C) K spΘ大的难溶电解质，其溶解度s也大
(D) 对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgC1的溶解度
和它的标准溶度积常数均不改变
2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将……………………( C )
(A)不变(B)变小(C)变大(D)无法预测
3、已知K spΘ(Ag2SO4)＝1.2×10-5，K spΘ(AgCl)＝1.8×10-10，K spΘ(BaSO4)＝1.1×10-10。将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将………………………………………………………………………( C )
(A) 只生成BaSO4沉淀(B) 只生成AgCl沉淀
(C) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀(D) 有Ag2SO4沉淀生成
4、已知K spΘ(Ag3PO4)＝8.7×10-17，其在水中的溶解度s＝………………( B )
(A) 9.7×10-5mol·L-1(B) 4.2×10-5mol·L-1
(C) 1.3×10-5mol·L-1(D) 7.3×10-5mol·L-1s
5、已知K spΘ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，当溶液中c(CrO42-)＝6.0×10-3mol·L-1时，开始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低浓度为………………………………( B )
(A)6.8×10-6mol·L-1(B)1.4×10-5mol·L-1
(C)9.7×10-7mol·L-1(D)6.8×10-5mol·L-1
6、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是………………………………( A )
(A)0.10 mol·L-1HAc (B)0.010 mol·L-1HAc
(C)0.010 mol·L-1SrCl2(D)1.0 mol·L-1Na2CO3
7、有一含有CaF2(s)( K spΘ＝1.5×10-10)与CaSO4(s)( K spΘ＝7.1×10-5)的饱和溶液，其中c(F-)＝1.3×10-4mol·L-1，则c(SO42-)＝…………………………………( C )
(A)8.4×10-4mol·L-1(B)0.017mol·L-1
(C)8.0×10-3mol·L-1(D)0.032 mol·L-1
8、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是……………………………………( B )
(A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来
(B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来
(c)溶解度小的物质先沉淀出来
(D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来
9、推断Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是……( B )
(A) Ag2SO4(B)AgI (C) AgBr (D) AgCl
计算题
1、将0.20 mol的CaCl2(s)加入到1.0L NaHCO3-Na2CO3的缓冲溶液中(c(HCO3-)＝c(CO32-)＝1.0 mol·L-1，忽赂加入CaCl2(s)后所引起的体积变化)。①计算该缓冲溶液pH的变化；②是否有Ca(OH)2沉淀产生? ③此时溶液中残留的Ca2+浓度是多少?(己知K a2Θ(H2CO3)＝4.7×10-11，K spΘ(Ca(OH)2)＝4.6×10-6，K spΘ(CaCO3)＝4.9×10-9)。
解：pH值由10.33降至10.23, 无Ca(OH)2沉淀产生，残留的Ca2+浓度是6.1×10-9
mol·L-1
2、将0.120 mol·L-1的AgNO3溶液与0.180 mol·L-1Na2HPO4溶液等体积混合。
①写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；②计算有关离子的平衡浓度及溶液的pH(己知K spΘ(Ag3PO4)＝8.7×10-17，K a2Θ(H3PO4)＝6.2×10-8，K a3Θ(H3PO4)＝4.5×10-13)。
解：3Ag++ 2HPO42-↔Ag3PO4(s) + H2PO4-，KΘ＝8.3×1010，c(Ag+)＝4.6×10-4 mol·L-1，c(HPO42-)＝0.050 mol·L-1，c(H2PO4-)＝0.020 mol·L-1，pH＝7.61 3、将0.30mol CuSO4，1.80 mol·L-1NH3·H2O和0.60 mol·L-1NH4Cl三种溶液等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)2沉淀生成(K fΘ(Cu(NH3)42+)＝2.30×1012，K spΘ(Cu(OH)2)＝2.2×10-20，K bΘ(NH3·H2O)＝1.8×10-5)。
解：c(Cu2+)＝2.7×10-11 mol·L-1, c(NH3)=c(NH4+)＝020 mol·L-1，c(Cu(NH3)42+)＝0.10 mol·L-1，c(OH-)＝1.8×10-5 mol·L-1，无Cu(OH)2沉淀生成。
第七章氧化还原反应电化学基础
填空题
1、在K2MnO4中，锰的氧化值为+6 ；在Na2S2O4中，硫的氧化值为+3 。
2、在反应P4 + 3OH- + 3H2O → 3H2PO2- + PH3中，氧化剂是P4，其被还原的产物为PH3，还原剂是P4，其被氧化的产物为H2PO2-。
3、在原电池中，E值大的电对是正极，发生的是还原反应；E值小的电对是负极，发生的是氧化反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力越强，其氧化性越强；E值越小的电对的还原型失电子能力越强，其还原性越强。
4、己知EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V，EΘ(Ni2+/ Ni)＝-0.2363V。如果设计一个银-镍原电池，则电池图示为(-)Ni|Ni2+║Ag+|Ag(+) ，电池反应为2Ag+ + Ni →Ni2++ 2Ag ，该原电池的EΘMF＝ 1.0354 V，电池反应的 r G mΘ＝199.80 kJ·mol-1，反应的标准平衡常数KΘ＝9.54*1034。
5、在电对Zn2+/Zn，I2/I-，BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其电极电势随溶液的pH变小而改变的电对有BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2。
6、对于反应①C12(g) + 2Br-(aq) ↔ 4Br2(1) + 2Cl-(aq)和反应②1/2Cl2(g) + Br-(aq)
↔1/2Br2(l) + Cl-(aq), 则有z1/z2= 2 ，EΘMF,1/ EΘMF,2＝ 1 ，∆r G m,1Θ/∆r G m,2Θ＝ 2 ，lg K1Θ/lg K2Θ= 2 。
7、已知EΘ(Cu2+/ Cu+)＜EΘ(I2/I-)，但Cu2+能与I-反应生成I2和CuI(s)，这是因为CuI难溶于水，使电对Cu2+/CuI 的EΘ大于电对Cu2+/ Cu+的EΘ，使电对Cu2+/CuI >EΘ(I2/I-)，故反应可以进行。
8、己知K spΘ(Co(OH)2)＞K spΘ(Co(OH)3), EΘ([Co(NH3) 6]3+ / [Co(NH3) 6]2+) ]3+大K fΘ(Co(NH3) 6]2+)。 6 9、已知EΘ(Cu2+/ Cu+)＝0.1607V，EΘ(Cu2+/ Cu)＝0.3394V；则EΘ(Cu+/ Cu)＝0.518 V，铜元素的电势图为略，Cu+在水中能歧化。 10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化型作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=0 ，即反应达到平衡。 选择题 1、关于原电池的下列叙述中错误的是………………………………………( D ) (A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 (B)盐桥用于维持电池反应的进行 (C)盐桥中的电解质不参与电池反应 (D)电子通过盐桥流动 2、FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是………………………( A ) (A)生成了Fe和Cu2+ (B)生成了Fe2+和Cu2+ (C) EΘ(Fe3+/ Fe2+)＞EΘ(Cu2+/ Cu) (D) EΘ(Fe3+/ Fe)＞EΘ(Cu2+/ Cu) 3、H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是………………( D ) (A) H2O2可被氧化生成O2 (B) H2O2可被还原生成H2O (C) pH变小，H2O2的氧化性增强 (D) pH变小，H2O2的还原性也增强 4、对于浓差电池M | M n+(c1)║M n+(c2)| M, 下列关系中正确的是…………( B ) (A) EΘMF≠0，E MF＝0 (B) EΘMF＝0，E MF≠0 (C) EΘMF＝0，E MF＝0 (D) EΘMF≠0，E MF≠0 5、已知反应2HgC12(aq) + Sn2+(aq) ↔ Sn4+(aq) + Hg2C12(s) + 2Cl-(aq)的EΘMF＝ 0.5032V，EΘ(Sn4+/ Sn2+)＝0.1539V，则EΘ(HgC12/ Hg2C12)＝………………( A ) (A)0.3493V (B)0.3286V (C)1.314V (D)0.657lV 6、已知EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为………………………( C ) (A) Cr2O72-，Fe2+(B) Fe3+，Cu (C) Cr2O72-，Fe (D) Cu2+，Fe2+ 7、已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,K spΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,则EΘ(PbCl2/Pb)＝…( C ) (A)0.268V (B)-0.409V (C)-0.268V (D)0.015V 8、25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和 1.0×10-3 mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势……………………………………( B ) (A)减少0.1184V (B)减少0.0592V (C)增大0.1184V (D)增大0.0592V 9、己知原电池(-)Pt | Hg(l) | HgBr42-(aq)║Fe3+(aq), Fe2+(aq)| Pt(+)的EΘMF＝0.538V，EΘ(Hg2+/Hg)＝0.8518V，EΘ(Fe3+/ Fe2+)＝0.769V；则K fΘ(HgBr42-)＝………( D ) (A)3.1×1010(B)3.8×1036(C)2.0×1018(D)9.5×1020 10、将氢电极(p(H2)＝100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则 E MF=……………………………………………………………………………( A ) (A)0.414V (B)-0.414V (C)0V (D)0.828V 配平下列氧化还原反应方程式 1、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 2、3IBr + 2BrO3- + 3H2O → 3IO3- + 5Br- + 6H+ 3、4[Fe(CN)6]3- + N2H4 + 4OH-→ 4[Fe(CN)6]4- + N2 + 4H2O 4、3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4→ 3H4C2O + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 5、2CrI3 + 21Cl2 + 52OH-→ 6IO3- + 2CrO42- + 42C1- + 26H2O 6、2PbO2 + 4HNO3→ 2Pb(NO3)2 + 2H2O + O2 计算题 1、已知EΘ(Zn2+/ Zn)＝-0.7621V，EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V。某锌-银原电池中，c(Zn2+)＝c(Ag+)＝0.200 mol∙L-1。①计算25℃时电池的电动势。②如果将少量浓氨水仅加在Zn2+溶液中，电池电动势将如何变化？③若仅在Ag+/Ag半电池中加入等体积的3.00 mol∙L-1的氨水，测得电动势为1.082V，计算K fΘ(Ag(NH3)2+)。 解：①1.54V; ②变大; ③1.66×107； 2、将氢电极插入含有0.50 mol∙L-1HA和0.10 mol∙L-1NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol∙L-1Cl-的AgNO3溶液中，将其作为原电池的正极。已知EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V，K spΘ(AgCl)＝1.8×10-10，p(H2)＝100kPa时，测得原电池的电动势为0.450 V。①写出电池符号和电池反应方程式；②计算正、负极的电极电势；③计算负极溶液中的c(H+)和HA的解离常数K aΘ。 解：①(-)Pt | H2(g) | HA(aq), A-(aq)║Cl-(aq) | AgCl(s) |Ag (+)，2AgCl(s) + H2(g) + 2A-(aq) ↔2Ag(s) + 2HA(aq) + 2C1-(aq)；②0.222V，-0.228V ③1.4×10-4 mol∙L-1，2.8×10-5。 第八章原子结构 填空题 1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了原子中电子能量的不连续性（量子化），在氢原子中电子的能级由质子数n 决定，其E3s= E3p，E3d< E4s; 在钾原子中，电子能级由量子数n,l 决定，其E4s< E3d；对钛原子，其E4s> E3d。 2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的概率最大, 这是因为距核更近时，虽然概率密度较大，但球壳体积却较小，因而概率较小; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但概率密度却很小，因而概率也较小。 3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为节面, 它的存在是电子运动具有波动性的表现；这种性质由电子衍射实验所 证实。 4、描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是n,l,m ；表征电子自旋的量子数是m s，其取值可为+1/2, -1/2 。 5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是6s,4f,5d,6p ; 能级交错可用钻穿效应来解释。如果没有能级交错，第三周期应有18 种元素，实际上该周期只有8 种元素。 6、当n＝4时，该电子层电子的最大容量为32 个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是Zn ，位于周期表中第( 四)周期，第ⅡB 族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。 7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有N,P,As,Sb,Bi ，称为氮族（V A族）元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的元素有Kr,Xe,Rn ，这类元索属于稀有气体（或0族）。 8、镧系元素的价层电子构型为4f0-145d0-16s2。锆和铪、铌和钽性质相似是由于镧系收缩造成的。 9、第118号元素原子的最外层电子构型应为7s27p6 ；镧系元素处于第五周期。 选择题 1、下列叙述中正确的是…………………………………………………………(C) (A) 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道 (B) 主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道 (C) n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2p z轨道 (D) 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动 2、下列各组量子数中错误的是…………………………………………………( B ) (A) n＝3，l=2, m=0, ms=+1/2 (B) n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2 (C) n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 (D) n=3, l=1, m=-1, ms=-1/2 3、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是……………( D ) (A) 2，1，-1，+1/2 (B) 2，0，0，-1/2 (C) 3，1，1，+1/2 (D) 3，2，-1，+1/2 4、表征3dz2轨道的量子数是……………………………………………………( B ) (A) n=2，l=1, m=0 (B) n=3，l=2, m=0 (C) n=3，l=1, m=0 (D) n=4，l=2, m=1 5、具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是………………………………( A ) (A) 1s22s12p1 (B) ls22s22p6 (C) ls22s22p63s2 (D) ls22s22p63s23p64s1 6、下列原子半径大小顺序中正确的是…………………………………………( B ) (A) Be＜Na＜Mg (B) Be＜Mg＜Na (C) B＜C＜N (D) I＜Br＜K 7、下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是…………………………( A ) (A)Cl (B)F (C)Na (D)K 8、下列元素中，第一电离能最大的是…………………………………………( C ) (A)Be (B)P (C)N (D)B 9、下列各组元素电负性大小顺序中错误的是…………………………………( D ) (A)F＞O＞N (B)Cl＞S＞As (C)Li＞Na＞K (D)S＞N＞C 回答问题 若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n=4，l=0，m=0，m s=+1/2(或-1/2)。符合上述条件的元素有哪几种?写出相应元素的电子排布式。它们位于第 无机化学复习题（1-9章） 一、填空题 1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。 (1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________； (2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。 2．NO3-的等电子体是__ 。 3．Cr原子的价电子组态是。 4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。 5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。 6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。 7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是（）或（）。 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。 9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有 较大的Δ值。[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。 10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价 电子构型为 ( )。 11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。 12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。 13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。 14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。 15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。 16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。 17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 无机化学 1、下列各组配合物中,形成体的配位数相同的是 Co() Cl[ Co( en)2(N02)218.已知Ag的K.=K,(Ag(CN),])的Ke=K,则下列反应的平衡常数为:——[填空题] 正确答案：Krk 2、下列有关氧化还原反应本质的叙述,不正确的是:——[简答题] 正确答案：同种元素的原子之间不会发生电子的偏移或得失 答案解析： 3、下列关于氧化数的叙述中,不正确的是元素的氧化数只能为:——[简答题] 正确答案：+1 答案解析： 4、下列说法中错误的是:——[简答题] 正确答案：在原电池中,正极发生氧化反应,鱼极发生还原反应 答案解析： 5、利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向,正确的说法是:——[简答题] 正确答案：标准电极电势较大电对中的氧化型物质与标准电极电势较小电对中的还原型物质起反应 答案解析： 6、其他条件不变时,能使电对Mn0;n的电极电势增大的方法是:——[简答题] 正确答案：降低pH 答案解析： 7、下列电对中,有关子浓度减少时,电极电势增大的是 :——[简答题] 正确答案：C12/CI 答案解析： 8、下列原电池的符号中,书写正确的是——[简答题] 正确答案：(-)Zn |Zn2*(c ) ICU"(c2). ICu(+) 答案解析： 9、下列电对sn/sn、sn/sn、Cu/Cu、Fe/Fe、Ag/Ag的值分别是——[简答题] 正确答案：-0.136.0.3419.-0.447和0.799V,中最强的氧化剂和最强的还原剂是:g和Fe 答案解析： 10、原电池符号为(-)Zn ZnS0,(c,)fe(so,),(2),feso.(c,)(Pt(+).若加氨水于锌电极溶液中,使Zn生成Zn(N3)42,这时电池电动势将:——[简答题] 正确答案：增大 答案解析： 11、在室温下,cl+2Fe=2c1+2F2Fe2*+cu--2Fe2+2两个反应都能自发进行,由此可知3个电对的电极电势的大小为——[简答题] 正确答案：Pgayer--pfe”/fe>pcux”/Cufe” 答案解析： 12、298.k时2e=1.065v,is=0.92v,4in=.717.4.-0.16..标准状态下下列各组物质不可能共存于同一溶液中的是:——[简答题] 正确答案：S和Fe 答案解析： 13、含有时和的混合游液中心-lam,欧使被氧化为力,而的不被氧化,应选样的氧化剂为:——[简答题] 正确答案：Fe连 答案解析： 14、高锰酸钾与过量Na;s,在酸性介质中反应,其还原产物差为:——[简答题] 正确答案：M2 答案解析： 15、下列有关电极电势的描述,不正确的是:——[简答题] 正确答案：减小氧化态物质的浓度,电极电势增大,但氧化态物质的氧化能力不变 答案解析： 16、在下列化合物中,S的氧化数为+4的是:——[简答题] 正确答案：Na2S03 答案解析： 一、选择题 ( 共14题 28分 ) 1. 下列原子轨道的n 相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x 轴方向可形成π 键的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) p x - p x (B) p x - p y (C) p y - p z (D) p z - p z 2. 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成 Cu + Cu 2+ = 2Cu +，此两电池的……………………………………………………………（ ） (A) m r G ?， E 均相同 (B) m r G ?相同， E 不同 (C) m r G ?不同， E 相同 (D) m r G ?， E 均不同 3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（ ） (A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be 4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是…………………………………… （ ） 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 2 1 Sn 2+2 1Sn 4+ + Fe 2+ (A) 两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 (B) 两式的 E ， m r G ?，K C 不等 (C) 两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 (D) 两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 5. M 3+ ──── M + ──── M 则 ?(M 3+/M) 为……………………………（ ） (A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V 6. 在H 原子中，对r = 0.53 A (10-8cm) 处的正确描述是………………………………（ ） (A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值 (C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面 7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H 2 + Cl 2?→? 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+?→?Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ag + + Cl -?→? AgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl -?→?Hg 2Cl 2 + Sn 4+ 0.30 V -0.60 V 第一章原子结构与元素周期系 1-1：区分下列概念 (1) 质量数和相对原子质量 (2) 连续光谱和线状光谱 (3) 定态、基态和激发态 (4) 顺磁性和逆磁性 (5) 波长、波数和频率 (6) 经典力学轨道和波动力学轨道 (7) 电子的粒性与波性 (8) 核电荷和有效核电荷 答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。 (3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。波动力学中也用基态和激发态的概念。 (4) 物质在外磁场中表现出来的性质。受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。 (5) 波长：符号λ，单位m（或m 的倍数单位）；波数：符号σ，单位m-1（常用cm-1）； 频率：符号ν，单位Hz，相互关系：σ=1/λ，ν= c/λ。 (6) 汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”。“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。 (7) 粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量（如距离和动量）描述；波性：电子运动也具有波的性质（如衍射），可用表征波的物理量（如波长和频率）描述。 (8) 核电荷是原子核具有的正电荷数，符号为Z；有效核电荷是原子中某一特定电子所感受到的实际核电荷，通常用Z*表示；联系两者的关系式为：Z*=Z－σ， 无机化学水平测试题<Ⅰ> 一、选择题<在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分> 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是< > A.Li 复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在 键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力； 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68 kPa; p(O2)＝202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为bc/a L 和(a-b)c/a L; n(N2)＝bc/RT mol，n(Ar)＝(a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1= n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1> ρ2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B) (A)N2(B)O2(C)H2(D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝…………………………………………………( A) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D) (A)S (B)S8(C)S4(D)S2 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 第一章溶液和胶体分散系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？ 2，什么叫分散系、分散相和分散介质？ 3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？ 四、计算题 1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。 2，将4.60 g甘油(C3H8O3，M= 92.0 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K。已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol－1，M (S)= 32.0 g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？ 4，在2000 g水中溶解多少克甘油(C3H8O3)才能与100 g水中溶解3.42 g蔗糖(C12H22O11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M (C3H8O3) = 92.0 g·mol－1，M (C12H22O11) = 342 g·mol－1。 五、单选题 1，室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶 第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气 氧化还原 1、下列说法中错误的是 A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B、原电池中氧化剂在原电池的正极 C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极 2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴 水褪色，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是 A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72－（酸性溶液） 3、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)= –0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V； ? (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是 A、Fe3+，Sn B、Sn4+，Sn2+ C、Fe3+，Fe D、Sn4+，Fe 4、已知? (pb2+/pb) = －0.1263V；? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A、Fe3+和Cr2+ B、Cr3+和Fe2+ C、Fe3+和pb D、Cr3+和Fe2+ 5、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V， ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V， 在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是 A、Fe3+ B、Sn4+ C、Fe2+ D、Sn2+ 6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强 的还原剂分别是 A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 10、电极电位与pH无关的电对是 A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2 /Mn2+ D、MnO4-/MnO42- 14、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，? (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， ? (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+ C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分) 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g) B.Li(s) C.LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3(s) 2.已知在一定温度下： SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1 K Θ = 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ =( ) A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH B.CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4.已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0.34 V ，φΘ (Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ (Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6.反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ 值为( ) A.3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8.已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– )应为 ( )mol ·L –1 A.1.0×10 –7 B.1.0×10 –13 C.1.0×10 –4 D.1.0×10 –20 第一章 化学基本概念和定律习题 一。选择题 1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A ) A 。 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压 2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C ) A 。 一切物质都是由分子组成的 B 。 分子是保持原物质性质的最小微粒 C 。 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的 （ C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D 。 0。35 4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ） A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 B 。 摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。 012kg C —12的原子数目相等 第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g) 2NH 3(g)的平衡常数3 N NH p 2 H 23p p p K = ：当体系总压力增大一 倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( D ） A 。 K p =1/4K p ’ B 。 K p =4K p ' C 。 K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系 2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ） CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。6,当CO(g)与H 2O(g ） 的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ） 普通化学练习题 一、 判断题 1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（√） 2、状态函数都具容量性质（×） 3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（√） 4、当溶液变稀时，活度系数会增大（√） 5、Θ Θ 无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3无机化学复习题(1-9章)
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C.LiCl ·H 2O D.LiCO 3 2.已知在一定温度下： SnO 2+2H 2+2H 2O+2CO+2CO 2应为 < >mol ·L –1 A.1.0×10 –7 B.1.0×10 –13 C.1.0×10 –4 D.1.0×10 –20 9.下列叙述正确的是 < > A.放热反应均为自发反应 B.I 2无机化学复习题1
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