大一无机化学期末考试试题精选[1]1
大一无机化学期末考试试题精选[1]1 (√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（某）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为12222p6323p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族b．区ⅡA族
c．d区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：b
a．KClb．HClc．CCl4d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a.O2
b.Pt,
c.SiO2
d.KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHm=-572kJ·mol-1Θ
则H2O(l)的ΔfHm为：d
a．572kJ·mol
c．286kJ·mol－１Θb．-572kJ·mold．-286kJ·mol－１
Θ－１－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的
反应热ΔrHm3为：d
a．ΔrHm1+ΔrHm2b．ΔrHm1－ΔrHm2
c．ΔrHm1+2ΔrHm2d．ΔrHm2－ΔrHm1
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHm=-565kJ·mol-1，则反应
H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为：dΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘ
a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1
c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
a．分子量最小b．取向力最强
c．存在氢键d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a．它们总是相等b．它们的和等于1
c．它们的积等于1d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2(g)＋S()=H2S(g)K1；S()Θ
ΘO2(g)SO2(g)ΘK2，则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数K 是：d
a.K1＋K2b．K1-K2c．K1某K2.d．K1÷K2
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：c
a．大于零b．小于零
c．等于零d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，m）是：
bΘΘΘΘΘΘΘΘΘ
11b．4，0，－1，22
11c．4，3，+3，d．4，2，0，22a．4，0，0，
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b
a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN
（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)2的Kp为1.2某10
a．1.2某10
c．1.2某10
Θ－9－Θ－11，在0.01mol·L1的NaOH溶液中的溶解度为:c－－9mol·L1b．2.4某10mol·L1d．1.7某10－Θmol·L－1－7－5mol·L1－（17）已知E(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，E(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L1)+Cu2+(1mol·L1)可以：b－－－
a．呈平衡状态b．自发正向进行
c．自发逆向进行d．前三者都错
（18）已知Fe3++e=Fe2+，E=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：dΘ
a．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1
c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c
a．电子能量高低；b．电子自旋方向；
c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4，l=1____4p________
B.n=5，l=2______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
(1).Mn:12222p6323p63d542;(2).Fe___12222p6323p63d642;
3.等性p2、p3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为
ΔrHm2，则反应9B=C的反应热ΔrHm3为（ΔrHm2-3ΔrHm1）。
5.CaO()+CO2(g)=CaCO3()的平衡常数表达式为（K=1/PCO2）。
6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1某10-4）。（Kp(Ag2CrO4)=9.0某10-10）。ΘΘΘΘΘΘΘ
2+-
7.已知：Zn+2eE（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么Θ
Zn2++e-
ΘEΘ（Zn2+/Zn）E由(物=(-0.7628V)由此可知，标准电极电势质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8.某元素电子构型为[Ar]3d542，此元素位于(4)周期，(7)族。
9.命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合镍（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸钠)
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态
2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是p3，其键角大小是否相同为什么其空间构型各为何
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl和CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种—2-
离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Kp（AgCl）=2某10-10，Kp （Ag2CrO4）=1某10-12）ΘΘ
解：AgCl先沉淀[Cl]=2某10-5-
D）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PV
B、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS
D、ΔG(正反应)某ΔG(逆反应)=1
（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零
B、大于零
C、小于零
D、无法确定
D）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快
B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快
D、Ea越小反应速度越快
（D）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，m）不合理的一组是：A、（3、1、0、+1
）B、（4、3、1、-1
））C、（4、0、0、+1）D、（2、0、1、-B）10．下列四个量子数所
描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+1
）B、（4、2、1、-1
））C、（4、0、0、+1）D、（4、1、1、-（D）11．下列分子中C原
子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
A、CO2
B、CH2=CH2
C、CH≡CH
D、CH4
（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力
B、诱导力
C、色散力
D、以上三者都存在
（A）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3
B、NH4+
C、H3O+
D、NO3--
B）14．下列溶液(浓度均为0.10mol·L)pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=1.76某10）
B、NH3H2O溶液(Kb=1.78某10)
C、K2S溶液(K2=7.1某10)
D、HCN溶液(Ka=4.0某10)
（B）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·LHCl和0.5mol·LNaAc
B、0.1mol·LHCl和0.2mol·LNaAc
C、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAc
D、HCl和NaAc无论浓度体积怎
么样变化都不能组成缓冲溶液
（C）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4
B、BaCl2
C、KNO3
D、H2SO4
（C）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2某10，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6某10mol·L
B、3.2某10mol·L
C、2.0某10mol·L
D、8.9某10mol·L
（D）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgF
B、AgCl
C、AgBr
D、AgI
（D）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HI
B、H2O——H2Se
C、NH3——H3A
D、NH3——H2O
（D）20．在某eF4分子中，中心原子“某e”的价层电子对数是：
A、3对
B、4对
C、5对
D、6对-6-1-9-1-9-1-6-1-17-1-1-1-1-1-1-15-10-5-5-1
5．可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式为
Kc，Kp与Kc的关系为Kp=Kc-1K某=kp某(p’-p)^-(n’-n)
6．反应C()+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo>0动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解
8．溶度积规则是指：当形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当J 9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH浓度降低，NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应NH3的解离常数不变10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于第四周期，IIB族，d区。 1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------() A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2) 2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------() A.色散力仅存在于非极性分子之间 B.极性分子之间的作用力叫取向力 C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D.分子量小的物质，其熔沸点也可能会高于分子量大的物质 3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------() A.8 B.18 C.24 D.32 4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描 述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（） A．（2，1,0，-1/2）B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,- 1/2)D.(2,1,+1,+1/2) 5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（） A.NH3和PH3 B.He和Ne C.N2和O2 D.H2O和CO2 6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（） A.HF B.HCl C.HBr D.HI 7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（） A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl- 8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（） A.LiH B.HCl C.HBr D.HI 9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（） A.CO2 B.SO2 C.H2O D.NH3 10．下列元素中，电负性最大的是-------------------------------------------------------------（） A.Mg B.Ba C.Cl D.F 11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（） A.直线型，p杂化 B.平面三角形，p2杂化 C.正四面体型，p3杂化 D.三角锥型，p3杂化 12．某eF2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（） A.角型，四面体 B.直线型，三角双锥 C.角型，四方锥 D.直线型，变形四面体 13．下列分子中，中心原子采取p2杂化的是--------------------------------------------（） A.NH3 B.BF3 C.CHCl3 D.H2O一DBDDBABDADDBBBA (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.docsj.com/doc/6a19034993.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 大一无机化学期末考试试题精选[1]1 (√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （某）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为12222p6323p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．区ⅡA族 c．d区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KClb．HClc．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a.O2 b.Pt, c.SiO2 d.KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHm=-572kJ·mol-1Θ 则H2O(l)的ΔfHm为：d a．572kJ·mol c．286kJ·mol－１Θb．-572kJ·mold．-286kJ·mol－１ Θ－１－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的 反应热ΔrHm3为：d a．ΔrHm1+ΔrHm2b．ΔrHm1－ΔrHm2 c．ΔrHm1+2ΔrHm2d．ΔrHm2－ΔrHm1 （7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHm=-565kJ·mol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为：dΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘ a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1 c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c a．分子量最小b．取向力最强 c．存在氢键d．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c (V ) 1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (V) 2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 V ) 3. 系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能 和焓的变化量均为零。 V ) 4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (X) 5.原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由I 决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是: a. p 区％ A 族 b . s 区D A 族 c . ds 区OB 族 d . p 区切族 2) 下列物质中，哪个是非极性分子: b a ．H 2O b ．CO 2 c ．HCI d ．NH 3 3) 极性共价化合物的实例是: b a ． KCI b ． HCI c ． CCI 4 4) 下列物质凝固时可以形成原子晶体的是: c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCI 5) 在 298K ， 100kPa 下，反应 贝U H 2O(l) 的 A f H m ?为：d d ．BF 3 2H 2(g) + 02(g) = 2出0(1) A r H m @= -572 kJ mol -1 a . 572 kJ mol — i b. -572 kJ mol — i c. 286 kJ mol— 1 d. -286 kJ mol— 1 (6)定温定压下，已知反应B = A的反应热为△ r H ml?,反应B = C的反应热为△ r H m2 则反应A = C的反应热厶r H m3?为：d a .△r H ml 0+ A r H m2 0 b .△r H ml ?—△r H m2 ? C .△r H ml ?+2 △r H m2? d . A r H m2 0一A r H ml 0 (7)已知HF(g)的标准生成热A f H m0= -565 kJ mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的A r H m0为：d a. 565 kJ mol-1 b. -565 kJ mol-1 c. 1130 kJ mol-1 d. -1130 kJ mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4CI后，氨水的离解度：d a .没变化 b .微有上升c.剧烈上升d .下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3: c a.分子量最小 b .取向力最强 c.存在氢键 d .诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关 系是：c a .它们总是相等b.它们的和等于1 c.它们的积等于1 d .它们没有关系 (11 )下列反应及其平衡常数H2 (g) + S(s)=H 2S(g) K10；S(s) O2(g) = SO2(g) K20，则反应H2(g) SO2(g) 82(g) ? H2S? 的平衡常数K0是：d a. K10+ K20 b. K10- K20 c. K10X K20 d . K10水20 (12) 在298K时石墨的标准摩尔生成焓A f H m0为：c 无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡 1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？ 答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。 2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。 答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。 3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。 3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐3 3B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2 答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。 题目二：金属与非金属元素的反应 1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。 答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s) 2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。 答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) 3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。 答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) 题目三：物质的氧化还原反应 1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。 答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。 2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应： 2A. 锌和硫酸反应 答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) 2B. 铜和硝酸反应 答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g) 3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？ 3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl 答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。 3B. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 大一无机化学期末考试试题精选 (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1d．-1130 kJ·mol-1 大一无机化学期末考试试题精选 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中,哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1d．-1130 kJ·mol-1 大一无机化学期末考试 试题 This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012. (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ： c a．分子量最小 b．取向力最强 《无机化学》期末考试试卷 试卷(一) 一、填空题(每空1分,共44分) 1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关 2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏. 3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535V ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ– 0.49V 则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________ 4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V 5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律. 6.制备胶体的方法有_______和_______. 7.气体的基本特征是它的性和性。 8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________. 9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面. 10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应. 11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。 12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：(精选)大一无机化学期末考试试题精选
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