第二章 第二节 课时2概论

课时2 外力作用和地表形态

[学习目标] 1.掌握外力作用的表现形式及相应的地表形态。2.了解人类活动对地表形态的影响。

一、外力作用和地表形态 1．外力作用

(1)表现形式：风化、侵蚀、搬运、沉积和固结成岩等。 (2)后果：风化侵蚀产物―――――→搬运、沉积

侵蚀—堆积地形。 2．外力作用对地表形态的塑造 (1)流水作用

类型 表现

侵蚀地形 横断山地山高谷深、青藏高原水拍云崖、黄土高原千沟万壑，多为流水侵蚀切割而成

堆积地形 大河中下游地区形成冲积平原和三角洲

(2)风力作用

类型 表现 侵蚀地形 风蚀柱、风蚀蘑菇

堆积地形

黄土高原的黄土、干旱地区的沙丘

二、人类活动与地表形态

判断

1．外力作用的能量就是太阳辐射。( × ) 2．外力作用对地表形态的形成起主导作用。( × )

思考 从地理的角度理解“坚如磐石”是否正确？为什么？ 答案 不正确。风化、侵蚀等外力作用能使岩石破碎。

外力作用和地表形态

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外力作用

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?风化作用

侵蚀作用

搬运作用

沉积作用

固结成岩作用

形成的地貌

人类活动与地表形态

??

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??合理的人类活动

不合理的人类活动

探究点一

外力作用和地表形态

材料一外力作用由一系列过程完成，其中最先开始的是风化作用，下面示意了风化作用的因素：

这些因素破坏岩石、实现“石烂”的过程。

材料二外力作用被称为“大自然的雕塑师”。外力作用主要有风化、侵蚀、搬运和沉积四种方式，通过风、流水、冰川、波浪等因素对地表形态造成影响，形成各种外力地貌。风力作用形成的地貌主要有风蚀沟谷、风蚀蘑菇、风蚀柱、沙丘等。冰川作用形成的地貌主要有冰斗、角峰等。流水作用形成的地貌主要有“V”型谷、冲积平原、冲积扇等。波浪作用形成的地貌主要有海蚀柱、海蚀崖等。下面是常见的侵蚀和堆积地貌景观图。

(1)什么是风化作用？图示风化作用主要受哪几种因素的作用？风化在外力作用过程中有何意义？

(2)写出图A、B、C、F的地貌名称。用地质作用解释各地貌景观的成因。

答案(1)在温度、水以及生物等的影响下，地表或接近地表的岩石容易发生崩解和破裂，形成许多大小不等的岩石碎块或沙砾，这种作用叫风化作用。图示风化过程主要受温度、水及生物等的影响。风化作用产生的岩石碎块或沙砾堆积在原地，为其他外力作用创造了条件。

(2)图A——冲积扇，图B——三角洲，图C——沙丘，图F——风蚀蘑菇。

图A、B——流水沉积作用，图C——风力沉积作用，图D——冰川侵蚀作用，图E——流水侵蚀作用，图F——风力侵蚀作用。

1．侵蚀作用与地貌

作用对地貌的影响分布典型景观

风力侵蚀

风力吹蚀和磨蚀，形成风蚀洼

地、沟谷、风蚀柱、风蚀蘑菇、

戈壁、裸岩荒漠等

干旱、

半干旱地区

流水冲蚀

使谷底、河床加深加宽，形成

“V”型谷，使坡面破碎，沟壑

纵横

河流流经的高原、

山地

流水溶蚀

形成石林、溶洞及地下暗河、漏

斗等喀斯特地貌，地表崎岖，地

表水易渗漏

河流流经的中低

纬度可溶性岩石

地区

冰川侵蚀

形成冰斗、角峰、“U”型谷、

峡湾

高山和高纬度冰

川地区

海浪侵蚀

形成海蚀崖、海蚀穴、海蚀平台、

海蚀柱、海蚀拱桥等海蚀地貌

滨海地带

2．沉积作用与地表形态

作用对地貌的影响分布典型景观

风力

沉积

形成沙丘、沙垄和黄土堆积干燥内陆及邻近地区

流水

沉积

形成冲积扇、三角洲、冲积

平原

山口和河流的中下游

平原

冰川

沉积

沉积物颗粒大小不分，杂乱

堆积，形成冰碛地貌

有冰川分布的高山地

区和高纬度地区

海浪

沉积

形成沙滩等海岸地貌滨海地带

地理兴趣小组用模拟试验的方法探究某种地貌的形成过程。步骤如下：1.将书本打开并斜放于桌面上；2.将一些豆子置于瓶中，自书本的中缝从高处向下缓缓倾斜；3.观察在桌面上形成的堆积体(如下图所示)的外形特点。回答1～2题。

1．该试验模拟的地质作用是()

A．流水侵蚀B．风力侵蚀

C．流水沉积D．风力沉积

2．该试验形成的堆积体，模拟的地貌是()

A．沙丘B．海滩

C．冲积扇D．三角洲

答案 1.C 2.C

解析第1题，山区河流流出山口，由于地势变缓，流速减慢，大量泥沙、石块在山前堆积，形成沉积地貌。第2题，流水沉积作用形成的是冲积扇。

探究点二人类活动与地表形态

(1)图中所示景观为______________，主要分布在我国的____________地区。

(2)这种耕作方式是否有利于农业生产？为什么？

(3)如何评价人类活动对地表形态的影响？

答案(1)梯田江南丘陵

(2)在梯田上耕作的方式更有利于农业生产。因为梯田是相对平坦的地块，既有利于耕、种、收等活动的进行，又能保土、保肥、保水。若直接在坡地上耕作，因坡度大极易造成水土流失、土层变薄、肥力下降，使农业生产趋向恶性循环。

(3)评价人类活动对地表形态的影响，其标准是看这种改变是否使自然环境向有利于人类生存的方向发展，是否顺应了自然规律。

人类活动对地表形态的影响

位于云南省哀牢山中的梯田在云雾笼罩下美丽壮观，恍若人间仙境。哈尼人自然而然地沿着水沟安家建寨，又在寨下建造梯田，水沟穿寨而过，沿梯田而下，将哈

尼人的生活和劳作，都滋养得舒适与方便。读图回答3～4题。

3．云南某地梯田规模巨大，级数最多的达5 000级，现已成为中外闻名的观光景点。当初修建梯田的主要目的是()

A．保持水土B．发展旅游

C．利于浇灌D．便于运输

4．下列受人类活动影响较大的是()

A．云贵高原喀斯特地貌的形成

B．黄土高原严重的水土流失

C．塔里木盆地风蚀蘑菇的形成

D．挪威峡湾海岸

答案 3.A 4.B

解析第3题，该地坡度大，不适宜耕作，通过修建梯田，保持水土来改造自然条件发展种植业。第4题，云贵高原喀斯特地貌是流水的溶蚀作用形成的；塔里木盆地风蚀蘑菇是风力的侵蚀形成的，挪威的峡湾是冰川侵蚀而成的，与人类活动关系不大。在黄土高原地区，由于人类对植被的破坏，加剧了水土流失。

读“黄土高原”和“埃及狮身人面像”图片，完成1～2题。

1．“千沟万壑、支离破碎”是黄土高原现今地表形态的典型写照，其成因主要是() A．风力侵蚀B．风化作用

C．流水侵蚀D．冰川侵蚀

2．矗立在尼罗河畔的埃及狮身人面像缺损严重，其主要原因是()

A．雨水侵蚀和溶蚀作用B．风化和风蚀作用

C．喀斯特作用D．海蚀作用

答案 1.C 2.B

解析第1题，流水侵蚀塑造出黄土高原千沟万壑的地貌。第2题，埃及绝大部分国土地处干旱的沙漠地区，风化和风蚀作用明显。

在黄土高原的缓坡上修筑梯田是该区域综合治理的一项措施。读图完成3～4题。

3．梯田田埂的水平延伸方向一般与()

A．坡面倾斜方向一致

B．等高线基本平行

C．山谷走向基本一致

D．山脊走向基本平行

4．修筑梯田显著地改变了山坡的()

A．形态B．土壤类型

C．坡向D．物质组成

答案 3.B 4.A

解析第3题，从图中可以看出，梯田田埂的延伸方向一般与等高线平行，才能起到保持水土的作用。第4题，梯田的修筑明显改变了山坡的形态。

5．某校兴趣小组查阅资料，在图甲中①处有一瀑布，这样写道：“激流翻滚，惊涛怒吼，其声方圆十里可闻，其形恰如巨壶倒悬，场面极为壮观”。读图，完成下列问题。

(1)同学们在①处秋游时，并没有欣赏到“激流翻滚……”的壮观场面。该瀑布景观最为壮观的季节是________，原因是_____________________________________________。

(2)依据图中信息，该瀑布形成的地质作用是____________________________________。

(3)依据图中信息，该瀑布10万年后位置最可能位于()

A．①位置上游

B．①位置下游

C．保持①位置不变

D．三种情况都有可能

答案(1)夏季夏季降水集中，水量大

(2)流水侵蚀作用(3)A

解析第(1)题，黄河地处季风气候区，夏季降水最多，瀑布水量最大。第(2)题，该瀑布是流

水侵蚀作用形成的。第(3)题，瀑布在流水侵蚀作用下，其位置不断溯源位移，向河流上游移动。

专项提能5喀斯特地貌图的判读

如下图，图中各地貌是何种外力作用形成的？

在图中找出地面喀斯特地貌，1为峰林、2为溶蚀洼地、3为孤峰、4为落水洞；找出地下喀斯特地貌，图中5为地下河、6为石钟乳、7为石笋、8为石柱。

喀斯特作用的本质是含有二氧化碳的水对可溶性岩石的溶蚀和淀积作用。溶蚀作用使物质减少，淀积作用使物质增多。

图中侵蚀作用形成的地貌有峰林、溶蚀洼地、孤峰、落水洞、地下河、溶洞；沉积作用形成的地貌有石钟乳、石笋、石柱。

“诸山平地拔起，流水清澈，青山浮水，景色清幽”是我国某著名风景区的真实写照。读图(图中L示意河流)，回答(1)～(2)题。

(1)依图可知，河流L在该地地貌形成中起的主要作用是()

A．风化B．侵蚀

C．搬运D．沉积

(2)构成该地貌岩体的岩石主要为()

A．喷出岩B．侵入岩

C．沉积岩D．变质岩

第二章第二节 离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 教学设计

第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观

第一章 地球和地图 第四节 地图(第一课时) 备课教案 (中图版七年级上册)

第一章地球和地图第四节地图（第一课时）备课教案（中图版 七年级上册） 教学目标： 1．量算距离，估算海拔与相对高度。 2．识别等高线地形图上的山峰、山脊、山谷等。 3．在地形图上识别五种主要的地形类型。 教学重点： 1．等高线地形图的地形判读 2．识别等高线地形图上的山峰、山脊、山谷等。 教学难点：等高线地形图的地形判读 教学准备： 中国地图、地形剖面模型、山地不同部位示意图等 课时安排：2课时 教学过程： 第一章第四节地图第一课时 导入：地球表面有陆地，有海洋，有高山，有深谷，高低起伏差别很大，这些不同的地形对我们生产、生活有着不同的影响。那么，如何将高低起伏的地表特征比较准确、形象地在平面的地图上反映出来呢？

学生回答教师讲解，我们要通过地形图来反映这些内容。 板书：一、地形图的判读 过渡：珠穆朗玛峰海拔8844．43米，可是生活在青藏高原上的人们看它只不过4000多米高，这是为什么？ （因为观测的基准面不同，测得的高度就不同） 学生读图：读课本P1２６图Ｂ“海拔和相对高度示意” 导读：看图，以海平面为基准面，Ｂ点的高度为500米，Ａ点的高度1500米，以Ｂ点为基准面则Ａ点高度只有1000米，1500米为Ａ点的绝对高度，也叫海拔；1000米为Ａ点与Ｂ点之间的相对高度。 板书：海拔（绝对高度）：某个地点高出海平面的垂直距离 相对高度：某个地点高出另一个地点的垂直距离 讲解：在地图上，必须用海拔表示地面高度，单位用米。从图上我们可以看到。板书：甲乙两地的相对高度，甲地海拔─乙地海拔 讲解：地面经过地形测量，测出各个地点的海拔，把它们注在图上，然后把海拔相同的各点连成线，这就是等高线。 补充：我们如果用一个水平面去横截地形，这个水平面与地面的交线就是一条等高线。用不同的海拔的水平面去截地形，就得到不同层次等高线，再将它们转绘到平面图上（实质是垂直投影到平面图上）。 补充：强调一下，必须把海拔相同的点连接起来，最好用平滑的曲线来连接。每条等高线都有相应的海拔数值，这样，在等高线地形图上我们就可以看出地面的高低情况。 看图：地图册“坡度陡缓与等高线疏密的关系”。

第二章第二节海陆变迁(第一课时)

七年级上册第二章 第二节海陆的变迁（第一课时） 【课标】 （一）课程内容标准： 举例说明地球表面海陆处在不断的运动和变化之中。 （二）课标具体目标 通过地球表面海陆变迁的实例举证明确海陆变迁的原因；知道大陆漂移学说的基本观点并能解释有关的地理现象。 【重点、难点】 （一）教材重点:大陆漂移学说 （二）教学重点难点 1、重点：用实例说明地球表面海陆处在不断的变化中并明确变化的原因和大陆漂移学说 2、难点：运用大陆漂移学说的基本观点解释有关的地理现象。 【学情】 （一）预测本班级学生可能达到的程度 1、海陆变迁的实例举证：95%学生能够掌握 2、海陆变迁的原因和大陆漂移学说：85%学生能够掌握 3、运用大陆漂移学说的基本观点解释有关的地理现象。：80%学生能够掌握 （二）普遍性问题： 海陆变迁的原因和大陆漂移学说 【教学目标】 1、运用实例说明海陆是不断变迁的，并能弄清造成海陆变迁的原因。 2、知道大陆漂移学说的基本观点，并能解释有关的地理现象。 3、通过了解地球海陆的发展变化过程，锻炼同学们的读图析图、想象思维和观察发现问题的能力，并能 进行科学史教育，激发学生学习地理的兴趣，初步养成求真求实的科学态度。 【六、教学过程：】 构建动场 播放视频《难以忽视的真相》片段，从而引入新课。 评价:利用课外资料，丰富教材内容，引起学生的兴趣。

讲授新课 活动一：海陆变迁的实例分析 目的：对应教学目标1 活动要求：小组合作探究图2.13~2.15是海陆变迁的实例举证，请你解释原因，并结合生活体验、知识经验列举类似的例子，时间限制3分钟，每组选一位同学发言，一排为一大组。 喜山探险，东海遗迹，围海造陆三个例子，让学生自己总结分析海陆变迁的原因，并通过已有 的知识经验对个案进行补充，让学生体会到海陆变迁是普遍存在于生活中的，地理生活化。 教师引导: 喜山探险-----地壳变动 海底寻宝----海平面升降（近年来由于全球气候变暖，冰川融化，海平面上升的例子越来越多， 海面上升对人类的影响是巨大的，很多低地国家和城市面临不同成都的灾难。下面我们来欣赏 一段视频《后天》。可以看出，海平面的运动对人类影响是极具破坏力、毁灭性的，这也从侧 面提醒我们要关注保护环境，否则人类将自食其果难逃厄运） 围海造陆----人类活动（围海造陆的地区都是沿海地区，面临的普遍问题就是地狭人稠，围海 造陆可以缓解这些地区用地的紧张，当然如今的荷兰的拦海大坝，还 成为一处著名的旅游景观，吸引着来自世界的游客） 教师小结：地壳变动、海平面升降是海陆变迁的自然原因，人类活动是造成海路变迁的人为原因，前者为内力，后者为外力，对地表形态的塑造其主要作用的是内力，即自然原因。 评价：通过实例探究，明确海陆变迁的原因，以及对地球表面的海陆形态起主要塑造作用的力量。课外延伸海陆变迁对人类活动的影响，使学生更好的理解。 承转:展示世界海陆分布图，提问：这是现在的海陆面貌，原来会是什么样子呢？是谁最先提出关于海陆变迁的学说？下面让我们再现当年一次偶然的发现！ 活动二：情景再现---大陆漂移说 魏格纳:大家好我是魏格纳。 旁白：1910年的一天，年轻的气象学家魏格纳因病躺在床上，目光正好落在一幅世界地图上。 魏格纳:咦？奇怪！ 大西洋两岸轮廓的凹凸为什么会如此吻合？ 旁白：他的脑海里再也平静不下来。 魏格纳：（一手拿起南美洲，一手拿起非洲）非洲大陆和南北美洲大陆以前会不会是连在一起的？ 是不是后来受到某种力的作用才破裂分离的？大陆会不会是漂移的？ 旁白：这一发现促使魏格纳开始研究大陆漂移，通过收集资料和实地考察，魏格纳从古生物化石、地层构造等方面，找到了大西洋两岸相同或相吻合的一些证， 魏格纳:轮廓吻合也就罢了（双手拿起端详），两岸的古老底层也具有相似性，就连两岸的生物物种都差不多呢！这难道不足以证明“大陆漂移”吗？ 旁白: 依据前人的研究和相关资料，结合自己的考察，魏格纳提出了“大陆漂移说” 魏格纳:大陆漂移说认为：在两亿年前，地球上各大洲是相互连接的一块大陆，它的周围是一片汪洋。后来，原始大陆才分裂成几块大陆，缓慢地漂移分离，逐渐形成了今天七大洲、四大 洋的分布状况 旁白: 但是,他的假说被认为是荒谬的，为了进一步寻找大陆漂移的证据，魏格纳前往北极地区的格陵兰岛探险考察，在他50岁生日那天不幸遇难。值得欣慰的是，他的大陆漂移说，现在 已被大多数人所接受。这一伟大的科学假说，以及后来发展起来的板块构造学说，是人类 重新认识了地球。 魏格纳与旁白:谢谢大家！

人教版选修3 第1章第1节 原子结构(第2课时) 作业

第1节原子结构 第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道 基础练 1.下列有关电子云的叙述中，正确的是( ) A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B.电子云直观地表示了核外电子的数目 C.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 解析电子云表示电子在核外单位体积内出现的概率大小，小黑点的疏密表示出现概率密度的大小，密则概率密度大，疏则概率密度小，故A正确。 答案 A 2.下列离子中d轨道达半充满状态的是( ) A.Cr3＋ B.Cu＋ C.Co3＋ D.Fe3＋ 解析Cr3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，d轨道处于全满状态，故B错误；Co3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，d轨道达半充满状态，故D正确。 答案 D 3.下列对核外电子运动状态的描述正确的是( ) A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 解析A项，质量很小的电子在做高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，电子没有确定的运动轨道；B项，第三能层只有3s、3p、3d三个能级，而3s能级有1个轨道、3p 能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，故第三能层有9个轨道；C项，氢原子中只有1个电子，在1s轨道，但还存在其他空轨道；D项，电子的运动状态与能层、能级和自旋状态有关，在同一原子内部没有两个电子存在完全相同的运动状态。 答案 D 4.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是( ) A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.该过程将产生发射光谱 D.碳原子要向外界环境释放能量 解析从碳原子的核外电子排布变化来看，2s一个电子跃迁到2p，能量升高，产生吸收光谱，A项正确，B、C、D项错误。 答案 A 5.下列对核外电子运动状况的描述正确的是( ) A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B.当碳原子的核外电子排布由转变为

毛概教案第一章第四节

第四节实事求是思想路线与马克思主义中国化理论成果的精髓 一、实事求是思想路线的形成和发展 1、中国共产党的思想路线又称为实事求是思想路线。 2、毛泽东倡导的实事求是思想路线的形成过程 土地革命时期，毛泽东第一次使用了思想路线这一概念。 1930年，《反对本本主义》，标志着实事求是思想路线的初步形成。 1935年遵义会议以后，实事求是思想路线开始指导全党。 1937年《实践论》和《矛盾论》为实事求是思想路线奠定了理论基础。 1941年毛泽东为中央党校题词“实事求是” 1945年党的七大，实事求是思想路线在全党得到确立。 3、“三个有利于”标准的内涵 1992年，在南方谈话中，邓小平明确提出“三个有利于”标准：即要以是否有利于发展社会主义的生产力，是否有利于增强社会主义国家的综合国力，是否有利于提高人民生活水平作为判断改革和一切工作是非得失的标准。 4、邓小平对党的思想路线的丰富和发展 第一，科学的概括了实事求是思想路线在整个马克思主义、毛泽东思想体系中的重要的地位。 第二，科学的阐述了实事求是与解放思想的一致性。 第三，深刻阐述了坚持实事求是思想路线的重大意义。 二、实事求是思想路线的科学内涵 1，实事求是思想路线的基本内容（选择，简答） 党的十二大通过的《中国共产党章程》明确指出：党的思想路线是一切从实际出发，理论联系实际，实事求是，在实践中检验真理和发展真理。 2，怎样做到一切从实际出发（论述） 第一，要尊重和承认客观事实，努力排除个人的主观随意性。 第二，要全面的看问题，绝不能只见树木不见森林，以偏概全。 第三，要发展的看问题，绝不能静止的僵化的看问题。 第四，要把现象当作入门的向导，通过去粗取精，去伪存真，由此及彼，由表及里的科学分析，揭示出事物的本质。 3，毛泽东把理论联系实际比喻成“有的放矢”（单选） 4，怎样贯彻好理论联系实际（问答） 第一，重视理论指导实践的作用，坚持用马克思主义的立场、观点和方法指导实践，解决实际问题，使实践朝着正确的方向发展。 第二，重视实践对理论的基础作用。任何理论都是在实践经验基础上形成的，实践是理论的源泉，离开了实践，理论就成为空中楼阁，失去了价值。 第三，重视理论的创新。理论在于历史、现实的实际联系中，要进一步发展和创造出合乎中国需要的新理论。 5，解放思想和实事求是的关系（问答） 第一，要做到实事求是，必须解放思想。 第二，要做到实事求是，必须与时俱进。 第三，要做到实事求是，必须求真务实。 6，如何在实践中检验真理和发展真理（问答） 首先，坚持理论要接受实践的检验。 其次，坚持在实践中发展理论。 7，思想路线基本内容的联系（选择） 实事求是是核心，是思想路线的实质。一切从实际出发，是思想路线的前提和基础。理论联系实际，是思想路线的途径和方法。在实践中检验真理和发展真理，是思想路线验证的条件和目的。

第1章第1节第2课时

第一章第一节第2课时 一、选择题 1．(2015·云南省景洪市三中高一期中)分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法 是() A．过滤B．蒸馏 C．萃取D．分液 【解析】蒸馏是分离沸点不同又互溶的液体混合物的方法。 【答案】 B 【点评】本题为简单题，主要考察了蒸馏的概念。 2．(2015·云南省景洪市三中高一期中)有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相 互接触的是() A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 【解析】过滤的操作中玻璃棒要与三层滤纸紧靠；漏斗下端与接液烧杯内壁紧靠；分液时，分液漏斗下端与接液烧杯内壁紧靠；用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管悬于试管的正上方滴加液体。 【答案】 D 【点评】本题考查了常见的实验操作中需要注意的点，属简单题。 3．(2015·广州市高一期末)下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的 操作是() 【解析】花生油和水互不相溶，可用分液的方法将其分开，答案选B。 【答案】 B 4．(2015·西安市庆安中学高一期末)下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右。 可以进行的混合物分离操作分别是() A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 【解析】蒸馏烧瓶是用来做蒸馏实验的；普通漏斗是用来过滤的；分液漏斗是用来萃取或分液的；蒸发皿是用来做蒸发实验的。 【答案】 A 【点评】本题为简单题，主要考察了实验和仪器的配套使用。 5．(2015·徐州市高一期末)现有三种液态混合物：①乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为() A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 【解析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃 取的方法进行分离。A正确。 【答案】 A 6．(2015·吉林省延边二中高一期末)下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是() A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质 C．用萃取的方法分离汽油和煤油 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 【解析】碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，四氯化碳与水不互溶，故可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，A正确；用蒸馏的方法可将水转变为蒸馏水，除去了Cl－等杂质，B 正确；汽油和煤油本身是有机溶剂，不能用萃取的方法将它们分离，C不正确；氯化铵加热 易分解为气体，氯化钠加热难分解，所以可以用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，D正确，选C。 【答案】 C 7．(2015·北京市昌平区高一期末)可用下图所示装置完成的实验任务是() A．粗盐提纯 B．从海水中提取蒸馏水 C．用CCl4提取碘水中碘 D．分离酒精和水 【解析】题图所示装置用于分液，粗盐提纯必须要过滤和蒸发，不选；从海水中提取

第二章第二节第2课时外力作用和地表形态

第2课时外力作用和地表形态 知识点一外力作用和地表形态 1．外力作用 (1)表现形式：风化、侵蚀、搬运、沉积和固结成岩等。 (2)对地表影响：其结果使地表趋于平坦。 2．外力作用对地表形态的塑造 (2)风力作用 【思考】 一首《长江之歌》抒发了中华儿女对长江的无限赞美之情。试分析说明长江上、中、下游主要的外力作用和地貌。 提示：上游地区：侵蚀、搬运为主，多峡谷；中游地区：搬运、堆积作用为主，多冲积平原；下游地区：堆积作用为主，多冲积平原、三角洲。 材料一“云中的神啊，雾中的仙，神姿仙态桂林的山”，许多地貌往往鬼斧神工。侵蚀作用是大自然的雕塑师，在内力作用的基础上精心“雕刻”，使大自然变得更加千姿百态。流水、风力、冰川、海浪等对地表的侵蚀作用不同，影响范围、强度及地貌的影响也不同。下面是三幅侵蚀地貌景观图。 (1)结合材料探究： ①上述三种地貌中，由风力侵蚀作用形成的是________，列举常见的风蚀地貌。 ②流水侵蚀作用包括冲蚀和溶蚀两种形式，三幅图所示的地貌是流水冲蚀作用形成的是________；冲蚀作用对地貌的影响是什么？由流水的溶蚀作用形成的是 ________________________________________________________________________，其分布地区主要在哪里？ 提示：①图B常见的风蚀地貌还有风蚀洼地、风蚀柱、风蚀城堡等。 ②图A它对地貌的主要影响是使坡面破碎、沟壑纵横。图C其主要分布地区是高

温多雨的中低纬度的可溶性岩石分布地区。 材料二陆地上的沉积作用可分为风、流水、冰川和海浪等沉积类型，类型不同，其形成的地貌形态和分布地区也不同。例如，在干旱、半干旱地区，大风不断地把地表沙尘、碎屑等物质吹起后搬走，等风速降低后，这些物质便堆积下来，形成沙丘和沙漠边缘的黄土堆积地貌；当河水的流速降低后，水中的泥沙便逐渐堆积下来，在不同河段形成不同的地貌形态。下面四幅图表示四种沉积地貌。 (2)结合材料探究： ①冰川沉积物和流水沉积物特点有何不同？ ②A、B、C三图中表示风力沉积地貌的是________。在图中画出风向。 ③说明B、C两幅图所示的沉积地貌名称及分布地区。 提示：①冰川沉积物大小不分，杂乱堆积；流水沉积物颗粒大、比重大的先沉积，颗粒小、比重小的后沉积，具有分选性。 ②图A沙丘背风坡陡，风向箭头自右向左画。 ③图B所示地貌为三角洲，位于河流入海口；图C所示地貌为冲积扇，位于河流出山口处。 1．风化作用是侵蚀作用的基础 风化作用使地表岩石遭受破坏，碎屑物残留地表形成风化壳，这种普遍存在的外力作用为侵蚀作用提供了物质基础。

学案第二章第二节分子立体结构.doc

百度文库 第二节分子的立体结构（学案） 【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子 空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。 【回顾思考】 1举例说明什么叫化学式？ 2举例说明什么叫结构式？ 3举例说明什么是结构简式？ 4举例说明什么是电子式？ 5举例说明什么价电子？ （第一课时） 一、形形色色的分子 【阅读课本】 认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要 的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验 分子的空间构型。然后思考下列问题。 【阅读思考1】 完成下表 化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2 H2O CH2O NH 3 CH 4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2 O、CH4

分子的球辊模型（或比例模型） ；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道 原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对） 二、价层电子对互斥理论 【阅读课本】 认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的 句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5， 对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。 【阅读思考 2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH O 2 2 2、价层电子对： （ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH 2O （ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？ （二）认识 VSEPR 模型 1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型） 结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解 VSEPR 模型（重点是从键角的 角度理解价层电子对的相互排斥） 【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类 第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。 价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键＞双键＞单键 判断方法： 分子的立体结构 σ键电子对数 立体结构 范例 ABn 2 直线型 CO 2

第一章 第二节 第2课时

第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系

2．图解气体摩尔体积 3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系

①气体的物质的量n ＝V 22.4 mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol － 1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。 (2)计算填空 34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。 答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)可知： n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。

(1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式 n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)

例 1下列叙述正确的是() A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D 解析A中没有指明该物质所处温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。

浙教版新教材科学七年级下册第一章第四节植物的一生教案

第四节植物的一生 教学目标： 1.知道种子的主要结构。 2.知道有胚乳种子和无胚乳种子的区别，单子叶植物种子和双子叶植物种子的区别。 3.知道种子萌发的条件和基本过程。 4.了解芽发育的情况和顶芽与侧芽的生长过程。 5.知道花的主要结构。 6.知道果实和种子形成的大致情况。 7.能根据植物的一生，描述植物的生命周期。 教学重点：种子的结构； 教学难点：如何进行探究 第一课时 教学目标 1．知识方面： ⑴识记双子叶植物和单子叶植物种子的结构以及各部分的功能，单、双子叶植物种子的异同点。 ⑵识记双子叶植物和单子叶植物的概念； ⑶识记种子的成分。 2．能力方面： ⑴初步学会解剖和观察双子叶植物种子和单子叶植物种子； ⑵通过设计表格，列表比较单、双子叶植物种子的区别，培养学生处理加工信息能力、归纳总结能力和书面表达能力。 ⑶探究种子的成分，掌握定性实验的一般方法，培养学生的观察能力、 操作能力、思维能力和创新能力。 ⑷通过单、双子叶植物种子萌发过程的实验，培养学生的实践能力、初步设计实验的能力、观察能力和思维能力。 3．思想情感方面： ⑴通过学习种子的结构，向学生渗透生物体的结构和功能相适应的观点。 ⑵通过探究种子的成分，向学生渗透事物的个性和共性统一的观点。 ⑶通过课上及课下实验，培养学生的创新人格和科学素质。 教学重点：解剖和观察双子叶植物种子和单子叶植物种子，识记单、双子叶植物种子的结构及各部分的功能

第二课时 教学目标: 1.通过小组的合作探究，理解种子萌发的条件。 2.初步学会通过设计对照实验探究种子萌发外界条件的方法 3.参与探究实验，体验通过探索获取知识的过程，初步养成对问题进行科学探究的习惯。 4.通过模仿探究种子萌发的外界条件的实验，培养设计对照实验的能力。 教学重点：种子萌发的条件；探究种子萌发的外界条件实验。 教学难点：种子萌发需要外界条件的原因；探究种子萌发外界条件实验的组织教学。 教学方法：依据初一学生参与意识强，思维积极主动的特点，采用了探究、创新教学法。通过各小组展示实验成果，让学生发散思维，从多角度提出不同的观点与看法。 课前准备： 学生：玻璃瓶或烧杯、玻璃水杯、罐头瓶等；通过咨询和查阅相关的资料，结合生活经验了解种子萌发的一般规律；试做种子萌发所需的环境条件实验；收集各种不同类型的种子. 教师：培养皿、滤纸或纱布等实验用具；课前一周分发给每位同学40粒绿豆种子，引导学生先自己探究；用视频动画制作的动态展示菜豆种子和玉米种子萌发长出根、茎、叶过程的教学软件,设计实验讨论提纲。

地理新教材同步导学提分教程人教第二册讲义+测试：第二章 第二节 第一课时 城镇化的意义世界城镇化进程

第二节城镇化 第一课时城镇化的意义、世界城镇化进程 一、城镇化的意义 1．概念：一般是指乡村人口向□01城镇地区集聚和□02乡村地区转变为城镇地区的过程。也称城市化。 2．主要标志 (1)城镇人口增加。 (2)城镇人口占区域总人口的比例上升——衡量城镇化水平的最重要指标。 (3)城镇建设用地规模扩大。 3．城镇化与工业化 一个国家和地区城镇化的水平，体现其□03工业化程度和社会经济发展水平。 4．城镇化与区域发展 (1)关系：城镇化和区域的发展是□04相互促进的。城镇能带动区域经济发展、□05社会繁荣、环境改善；区域经济水平的提高，可推动□06城镇化进程。 (2)意义 ①促进区域经济增长。 ②提高资源利用效率。 ③改善城乡居住环境。 ④增强区域社会和谐。

1．判断正误。 (1)衡量城镇化水平高低的指标是城市人口数量。(×) (2)城镇化有利于促进社会和谐发展。(√) 2．衡量城镇化水平的最重要指标是() A．城镇人口占总人口的比例 B．城镇建设用地占土地总面积的比例 C．城镇经济总量占区域经济比例 D．城镇数量占区域聚落数量的比例 答案 A 解析衡量城镇化水平的最重要指标是城镇人口占总人口的比例。 3．城镇人口数量增多，城镇化水平一定提高吗？ 提示不一定。衡量城镇化水平高低的指标主要是城镇人口占总人口的比例。城镇化人口比例增大，则城镇化水平提高；城镇人口数量增多，城镇人口比例也可能降低，城镇化水平也会降低。 二、世界城镇化进程 1．世界城镇化时间差异

1．判断正误。 (1)与发达国家相比，发展中国家的城镇化水平普遍较低。(×) (2)大城镇发展迅速和中小城镇发展缓慢是当今发展中国家城镇化的特点。(√) 2．下列国家中，处于城镇化后期阶段的是() A．中国B．印度C．美国D．埃及 答案 C 解析美国为发达国家，处于城镇化后期阶段；中国、印度和埃及为发展中国家，处于城镇化中期阶段。

第一章 第一节 第2课时

第2课时中和反应的反应热及其测定 [学习目标定位] 1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。 一中和反应中和热 1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。2．写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 3．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。 4．上述两反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H＋、OH－的数目都相同。 关于中和热的理解 (1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。 (3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。 1．下列说法正确的是() A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 答案 C

第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数

第2课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表2－1 457.6 ℃时反应体系H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我 们可以发现以下规律： (1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值近似相等。 (2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，c 2(HI ) c (H 2)·c (I 2)的值也近似相等。 2．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。 3．浓度商与化学平衡常数的表达式 (1)浓度商：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的 c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )称为浓度商，常用Q 表示，即Q ＝c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 (2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) 。 (3)Q 与K 关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。 4．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当K ＞105时，该反应就进行的基本完全了。K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。当K ＜10－5 时，该 反应很难发生。 5．化学平衡常数的影响因素 (1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。 (2)外因：在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。

高中化学人教版必修1学案：第二章 第二节 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 [课标要求] 1．了解电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。 3．会书写电离方程式。 1．概念 2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3等 ②碱：KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Al(OH)3等。 ③盐：KCl 、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2等。 ④水。 ⑤活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 等。 (2)常见的非电解质 ①部分非金属氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5等。 ②非酸性气态氢化物：如NH 3。 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4等。 [特别提醒] (1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等是非电解质。 (3)CaO 是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO 与水反应生成Ca(OH)2的原因。 1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。 (1)电解质 (2)非电解质 1.酸、碱、盐和水是电解质，SO 2、CO 2、NH 3、酒精、蔗糖等是非电解质。 2．电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。 3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。 4．水溶液中的两个电离方程式： NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3；NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。 电解质 A.HNO 3 B.Ba (OH )2 C.SO 2 D.葡萄糖 E.K 2CO 3

第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积

第2课时 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．图解气体摩尔体积 3．标准状况下气体体积的计算 (1)计算关系 ①气体的物质的量n ＝V 22.4 mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol － 1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4 ·M g 。 (2)计算填空

34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。 答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1 ＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。 N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。 (1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况) 例1 下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 L B ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol － 1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D 解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。 例2 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L H 2所含原子数为N A 答案 B 解析 常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，所含原子数不是1.5N A ；48 g O 3的物质的量为1 mol ，所含氧原子数为3N A ；标准状况下H 2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H 2的物质的量为1 mol ，所含氢原子数为2N A 。 思维启迪——使用“22.4 L·mol － 1”要“三看”

示范教案第一课时(第四节 澳大利亚)

第四节澳大利亚 ●教学目标 知识目标 1.培养学生学会运用地图和图片说明澳大利亚特有生物的生存原因。 2.培养学生运用地图说明澳大利亚的地理位置及人口的分布特点，并能够在地图上指出澳大利亚的首都和主要城市。 3.使学生学会运用地图和资料，说明澳大利亚自然环境的基本特点和特有的自然地理现象。 4.初步学会运用地图和资料分析说明澳大利亚的自然条件对其农牧业和工矿业发展的影响。 能力目标 通过探究性的学习过程，培养学生读取信息、分析信息，运用比较和综合的方法，概括总结某种地理事物规律的能力，判读和分析地图的能力，通过知识迁移解决新问题的能力。 德育目标 通过本节学习，培养学生因地制宜发展经济、人与环境协调发展的价值观念。 ●教学重点 1.澳大利亚特有的古生物及其生存环境。 2.澳大利亚经济发展特点。 3.澳大利亚人口和城市的分布。 ●教学难点 1.澳大利亚农牧业分布与地形、气候的关系。 2.澳大利亚工矿业发展与自然条件的关系。 ●教学方法 读图分析、比较综合、导游解说等方法。 ●教具准备 1.有关澳大利亚录像资料。 2.实例图片。 3.自制电脑课件。 ●教学准备 请同学们课前收集有关澳大利亚特有动物介绍的资料。 ●课时安排 二课时 第一课时 ●教学过程 ［导入新课］ 同学们，你们知道澳大利亚的“国兽”是什么动物吗？(袋鼠)没错，从澳大利亚的国徽组成，由袋鼠和鸸鹋分居左右，就可看出袋鼠在澳大利亚人心目中的地位。袋鼠和鸸鹋作为澳大利亚的骄傲和象征，成了世人认识澳大利亚的窗口。 板书：第四节澳大利亚 ［讲授新课］ 提出问题：同学们课前都收集了资料，澳大利亚除了袋鼠和鸸鹋还有哪些独特的有代表性的动物？ 学生回答：树袋熊、鸭嘴兽、针鼹、肺鱼。 老师评价：同学们准备得非常充分，那我们一起看图片(课本73页图8.36澳大利亚的

【人教版】高中化学必修2课时作业第二章 第二节 第2课时

第2课时发展中的化学电源 一、原电池工作原理的应用 1．加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。 2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。 3．设计原电池 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在 负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为： 负极(Cu)：______________________(氧化反应) 正极(C)：________________________(还原反应) 4．化学电源 人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。 二、发展中的化学电源 1．干电池 普通锌锰干电池 电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。 负极反应为________________。 2．充电电池 充电电池是一种____________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。 封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。 另外还有锂离子电池等。 3．燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。 燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反应连续进行。 电池反应：2H2＋O2===2H2O (1)电解质溶液为稀硫酸： 负极：_____________________________________________________________， 正极：_______________________________________________________________。 (2)电解质溶液为KOH溶液：