溶液的配制及分析教学案

物质的量浓度

知识回顾：在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示？质量分数（ω）=_________________________

练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。

一、物质的量浓度

定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:C（B）

数学表达式：C（B）=n(B)/V 常用单位：mol/L（或 mol·L-1）

二、计算

（一）、基本量的换算(按公式计算）

1、求物质的量浓度 c

（1）将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。

（2）把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？

（3）已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求NaCl的物质的量浓度为多少？（4）标准状况下1.12 L HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度？

2、求溶液的体积V

（1）取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？

（2）8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？

3、求溶质的质量m或气体体积V(g)

（1）配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

（2）配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要CuSO4·5H2O质量多少？（3）1mol/L H2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？

（4）配制0.5mol/L HCl溶液100mL ,需要标准状况下的HCl气体体积多少？

4、气体溶解问题

（1）标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为b g· cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()

A.

a

22.4mol·L

－1 B.

ab

22 400mol· L

－1

C.

ab

22 400＋36.5a

mol·L－1 D.

1 000ab

22 400＋36.5a

mol·L－1

（2）标况下,1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度？

（二）、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

基础：①100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c (Ba 2+)= ②200mL 0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液中c (Al 3+)=( )mol/L, c (SO 42-)=( )mol/L ③Fe 2(SO 4)3中, c (Fe 3+)=0.6mol/L ， c (SO 42)=( )mol/L ，其中Fe 3+和SO 42-的物质的量浓度的比值为( )

④ 下列各溶液中，Na + 浓度最大的是 （ ）

（A ）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B ）1L 0. 3 mol/L Na 2SO 4 溶液

（C ） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D ） 2L 0. 15 mol/L Na 3PO 4 溶液

巩固1.下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Ｃl -物质的量浓度相同的是（ ） Ａ.100ml0.5mol/L ＭgCl 2溶液 Ｂ.200ml0.25mol/LCaCl 2溶液

Ｃ.50ml1.0mol/LNaCl 溶液 Ｄ.25ml0.5mol/LHCl 溶液

2.N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） Ａ.1L 溶液中含有0.3N A 个Ｋ+ Ｂ.1L 溶液中含有0.9N A 个离子 Ｃ.2L 溶液中Ｋ+浓度是1.2mol/L Ｄ.2L 溶液中含有0.6N A 个离子 4、0.5 mol /L 的下列溶液500mL 中含NO 3--数目最多的是（ ） NO 3--- 物质的量浓度最大的是（ ）

A.硝酸钾

B.硝酸钡

C.硝酸镁

D.硝酸铝 5、0.5 L AlCl 3溶液中Cl -为0.15mol ，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为（ ）

A ．0.1 mol·L -1

B ．1 mol·L -1

C ．3 mol·L -1

D ．1.5 mol·L -1

6.若20 g 密度为d g/cm 3的硝酸钙溶液里有0.025molCa 2＋，则NO 3----的浓度是 （ ）

A ．d/400mol·L －1

B ．20/d mol·L －1

C ．2.5d mol·L －1

D ．1.25d mol·L －1 7.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 （三）、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm 3。计算该浓硝酸中HNO 3

的物质的量浓度。

2、2mol/LNaOH 溶液（ρ=1.08g/cm 3）的溶质的质量分数为？ B B M c ω

ρ⨯⨯=1000

3、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？

4、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/ml，计算溶液中溶质的质量分数。

（四）、有关溶液稀释和浓缩的计算

浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1= C2V2

1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

2、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？

3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

4、2mol/L的NaOH溶液40mL，可稀释成毫升0.5mol/L的溶液？

5、将浓度为2%的NaOH溶液蒸发掉10g水后，成为10ml的4%的NaOH溶液，求蒸发后溶液的物质的量浓度

（五）、有关两种不同浓度溶液混合的计算

（1）不考虑体积的变化：C1V1+C2V2=C混V混=(V1+V2)C混

1、2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。(假定混合后液体体积不变。)

2、100ml0.3mol/L的NaCl溶液和50ml 0.2mol/L的AlCl3溶液混合后，求Cl-的物质的量浓度（混合后忽略体积变化）

3、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（混合后忽略体积变化）

（2）考虑体积的变化：

一般给出混合液的密度，先求质量，再求体积。

例：两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3，

另一种硫酸溶液的物质的量浓度为6mol/L，密度为1.18g/cm3，它们等体积混合后，混合液的密度为1.35g/cm3，混合后硫酸的物质的量浓度为多少？

（六）、有关溶液反应的计算(化学反应方程式中的计算)

1、中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？

2、将足量的金属锌放入200ml盐酸中充分反应，生成标况下H2的体积为1.12L，求该盐酸的物质的量浓度。

3、中和50mL 2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数(NaOH溶液的密度为1.05g/mL)

4、将50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/L CaCl2多少mL?

5、将6.2gNa2O溶于一定量水得500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为。

6、在200mL的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体，则二者恰好反应得到纯碱溶液。

（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）

（2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度。

溶液的配制教案

第二节溶液组成的定量表示（第二课时）溶液的配制 一、备课标 （一）课程标准：二、身边的化学物质之（二）水和常见的溶液 6、能进行溶质质量分数的简单计算 7、认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 （二）化学具体目标： 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 （一）教材分析：本节位于课本第三单元第二节第二课时溶液的配制，本节课有两部分内容组成：1、溶液组成的定量表示2、溶液的配制。教材在第一课时介绍了一种化学中常用来表示溶液组成的方法—--溶质的质量分数，并且通过一些有关溶液的溶质质量分数的基本计算的例题和相关练习，使学生进一步加深对概念的理解，然后通过活动天地3-5“配制一定溶质质量分数的溶液”使学生初步学会配制溶液的方法，并让学生巩固和熟练一些基本实验操作方法（如托盘天平、量筒等的使用），从化学知识本体看，是为了教会学生配制一定溶质质量分数溶液的方法，并训练学生由此有关的实验技能，从长远来看，仍然是给学生提供自主实验探究的机会，在有明确任务的驱动下，学生满怀信心的投入到实验活动中去，，期待自己的实验过程完美，实验结果理想，活动反思会启发他们在今后执行任务时要全面分析，周密计划，落实到位。

（二）确定教学重点、难点内容： 重点知识与技能：学会配制一定质量分数的溶液。 重点过程与方法：通过小组讨论与合作，明确实验流程及其注意事项并能动手完成这个基本的实验，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。 重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。2.形成严谨、务实的实验习惯。 教学难点内容：怎样准确配制一定溶质质量分数的溶液 三、备学情 （一）通过第一课时的学习，学生已经已经学会利用溶质质量分数来定量表示溶液组成的方法，并且会举一反三，对溶质质量分数进行变式训练，而且第一二单元中已经学 习并练习了化学实验基本操作，这节课让学生将理论应用到实践中去，在活动天地 3-5的步骤的提示下，完成配制一定溶质质量分数的溶液的实验。 （二）预测本班级学生可能达到的程度；预测本班级学生可能达到的程度；估计有80%的学生能够顺利进行溶液的配制的实验。60%的学生能够熟练利用所学的化学实验的基本知识去分析如何操作才能避免实验中出现误差。 策略：①做好课前预习，明确小组间成员的任务，做好分组实验。②充分运用数学知识分析具体的化学问题。 四、备教学目标 【知识与技能】 1．通过自主学习和交流讨论活动天地3-5，知道配制质量分数一定溶液的步骤。 2．小组合作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【过程与方法】在小组合作中，培养称量、量取、溶解等动手能力。

溶液的配制及分析(2)配制操作及误差分析 教案 陆越

第八课时溶液的配制及分析（2） 配制操作及误差分析 陆越 一、学习目标 （1）知识与技能 通过观摩教师演示实验掌握一定物质的量浓度的配制方法。 通过观看实验仪器认识配制溶液的主要仪器—容量瓶。 通过C B=n B/V溶液公式分析由于不当操作对实验结果的影响。 （2）过程与方法 通过分析解决方案的合理性，认识实验步骤在化学以及科学研究中 的重要性。 （3）情感态度价值观 通过演练严密的实验步骤体会严谨、求实的工作作风。 二、教学重点 一定物质的量浓度的溶液的配制 容量瓶的使用及整个实验的操作步骤 三、教学难点 溶液配制中的误差分析 四、教学过程 【导引】同学们，上节课我们一起学习了物质的量浓度的计算方法，C B=n B/V溶液，将“三岔口”变成了……（学生回答：“十字路口”）。那么从实际操作上来讲，如何来配制一定物质的量浓度的 溶液？又需要哪些实验仪器呢？ 带着这些问题，我们一起来学习《“溶液的配制及分析”第二课时—配制操作及误差分析》

【过渡】那么某个学习小组（东东、土豆、图图和小莫）听了陆老师的课后，也想尝试用固体NaCl去准确配制NaCl溶液。 他们期望如下： 体积：100mL ；物质的量浓度：1.0mol/L 【总结任务】 “达到目标”：配制100mL 、1.0mol/L的NaCl溶液 那么到底怎么做呢，或者你的方案思路是什么？给大家30秒时间思考。 “方案思路”： C物质的量浓度 V体积n(NaCl) m (NaCl) “核心问题”：（1）如何准确测定测定溶质质量 （2）寻找一种能精确测定确定溶液体积的仪器 （3）将溶质全部转移到相应的仪器 “核心仪器”： 容量瓶 准确配制一定体积一定浓度的溶液（1）构造：玻璃磨口塞、细颈、梨形平底玻璃瓶 （2）特点：温度（20℃） 规格：50mL,100mL,250mL,500mL 刻度线 (3) 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上所标记的体积。 (4) 注意事项：①是否漏水 ②溶解、稀释、反应、长期存放均不 能在容量瓶中进行 ③选用和所配溶液体积相等或稍大的 容量瓶

溶液的配制教案

溶液的配制及分析 【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】 学、思、导、练 【知识回顾】 复习初中课本P143—146的内容。 【教学内容与过程】 ● 引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定 性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学 研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。 ● 提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么是 “溶 质的质量分数”？其定义式为？ ω= ×100% 而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便， 因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。 一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol/L 或 mol ·L —1 ● 问题解决：课本P22：将106gNa 2CO 3溶解在水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度是？(1.00mol ·L —1 ) 若某溶液中，溶质B 的物质的量为n B ,溶液体积为V ，溶质B 的物质的量浓度为C B ，则三者之间的关系为？ 2、定义式： ● 例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则求该 盐 酸的物质的量浓度？ ● 练习：若要配制1 mol / L NaOH 溶液500 mL ，则需要 NaOH 固体的质量多少g ？ ● 思考：在1 mol / L 的Na 2CO 3溶液中Na +、CO 32— 的物质的量浓度分别为：_________、 ________ 注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关） m （）m 溶液溶质(V n c B B =V c n B B =V n c B B =

溶液的配制教学设计

溶液的配制教学设计 篇一：溶液的配制教案 《物质的量浓度溶液配制》教案 贺德志 授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培 养母液的配制奠定操作基础。 过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法 情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 教学重点 定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。 教学难点 计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。 教学过程 一、新课引入 展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。 展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便） 师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示

方式 ——物质的量浓度。 师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。 今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？ 二、新课 【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例” 1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？ n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？） 3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次） 4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？） 5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切） 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。 【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶 解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。 【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。 1．领取任务 分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品： 3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。 【操作后交流】 1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与

溶液的配制及分析教案(教学设计)扬州郭金花)讲解学习

溶液的配制及分析教案(教学设计)扬州郭 金花)

溶液的配制及分析 （苏教版化学1） 郭金花江苏省扬州中学 1.课程标准、教材以及学生分析 本节课选自苏教版必修1专题1第二单元。课程标准中要求学生学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入新的表示溶液组成的物理量，本节教材的编写既巩固了对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液的组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。一定物质的量浓度溶液的配制是高中阶段非常重要的一个定量实验，是化学定量分析的重要基础，是确定物质的组成、揭示化学反应规律的重要依据。因此，这节内容蕴含着实验观、应用观、价值观等化学学科观念。学生已经建立了溶质的质量分数和物质的量这两个概念并能进行有关物质的量的简单计算，同时也具备了称量、溶解、引流等实验基本技能，为这节课的学习打下了基础。 2.教学目标 （1）知识与技能：理解物质的量浓度的概念，并能进行简单计算和误差分析；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。 （2）过程与方法：通过对物质的量浓度概念的构建，感受化学知识源于生产生活的需要并服务于生产生活以及科学研究，建立化学科学的价值观；通过容量瓶的设计，培养比较、联想、推理的思维能力；通过对“一定物质的量浓度”溶液的配制过程的分析，促进学生建立“细节决定成败”的理念，形成严谨的科学态度。 （3）情感、态度与价值观：关注与物质的量浓度有关的生产生活问题，体验化学定量实验对生产生活、化学科学发展的重要意义，体会化学知识和实验技能的价值。 3. 教学重难点： （1）重点：物质的量浓度概念的理解；一定物质的量浓度溶液的配制。

示范教案(溶液的配制及分析)

溶液的配制及分析 从容说课 本节教材包括三部分知识。主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法。 本节内容是在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示溶液组成的方法。通过对本节知识的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。所以.本节教材是高中化学教材中的重点内容，也是高中化学中有关化学计算和实验基本操作的重点内容之一。 教学中应重视与初中化学知识的衔接和化学基本概念的应用。采用复习引入法，让学生了解溶质的质量分数在使用时有什么不便之处，以此让学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，加深对这一概念的理解。关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。对一定物质的量浓度溶液的配制，可采用边演示实验、边小结配制步骤的方法，结合演示，讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差，从而达到掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 另外，在演示配制一定物质的量浓度溶液的实验之前，首先要向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题。 教学重点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教具准备 多媒体、投影仪、图片若干。 三维目标 1.理解物质的量浓度的概念。能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。加深对物质的量浓度概念的理解。 3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法。 4.练习容量瓶、滴定管的使用方法。 5.培养学生实验能力和思维能力，发现问题和解决问题的能力，语言表达能力和归纳总结知识的能力。 6.学生自主进行实验，遵守实验操作规则，注意实验安全问题等。 7.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 8.重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 教学过程 导入新课 我们知道溶液有浓稀之分，在初中学过可用什么方法表示？ 溶液的质量分数= %100%100)()(?+=?溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量 溶液的质量溶质的质量g g 可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量，但取用溶液时，一般不称质量而是量一定 体积，且化学反应中，反应物与生成物间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。 推进新课 板 书： 溶液的配制及分析 一、物质的量浓度 设问：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。

溶液的配制及分析教学案

物质的量浓度 知识回顾：在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示？质量分数（ω）=_________________________ 练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。 一、物质的量浓度 定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:C（B） 数学表达式：C（B）=n(B)/V 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 二、计算 （一）、基本量的换算(按公式计算） 1、求物质的量浓度 c （1）将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 （2）把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ （3）已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求NaCl的物质的量浓度为多少？（4）标准状况下1.12 L HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度？ 2、求溶液的体积V （1）取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？ （2）8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 3、求溶质的质量m或气体体积V(g) （1）配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ （2）配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要CuSO4·5H2O质量多少？（3）1mol/L H2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ （4）配制0.5mol/L HCl溶液100mL ,需要标准状况下的HCl气体体积多少？ 4、气体溶解问题 （1）标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为b g· cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是() A. a 22.4mol·L －1 B. ab 22 400mol· L －1 C. ab 22 400＋36.5a mol·L－1 D. 1 000ab 22 400＋36.5a mol·L－1

《实验课 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计 (1)

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、教学目标 1.初步学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 2.通过操作，达到独立完成实验的能力培养。 3.在实验中探讨，培养学生计算能力和动手实验的乐趣。 二、教学重难点 【重点】 配制溶液的操作步骤与注意事项。 【难点】 配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 实验法、小组讨论法、探究法 四、教学用具 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙 药品：氯化钠、蒸馏水 五、教学过程 第一环节：导入新课 教师：安利碟新是一种高浓缩配方洗洁精，在使用时需要稀释。稀释比例有多种，选择哪一种都可以。但在更多时候，在生活和工农业方面，溶液的浓稀还是很关键的。比如施用农药，如果药液过浓，会毒害农作物；药液过稀，又不能有效的杀死害虫。这时我们需要配制一定溶质质量分数的溶液。那我们这节课就共同来探讨一定溶质质

量分数的氯化钠溶液的配制。 第二环节：新课教学 1.配制溶液的方法有哪些？ 教师：我们先研究“溶质加水”这种方法。 【投影】实验室需配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 2.确定实验原理。 需要计算出溶质氯化钠的质量和溶剂水的体积。根据溶质质量分数计算公式a%=溶质质量/溶液质量×100%进行计算。这就是本实验的实验原理。 3.确定实验步骤 教师：做任何实验前我们都要设计一个合理可行的方案。请同学们以小组为单位，利用所给药品讨论配制的步骤。（3分钟）学生展示讨论成果。 步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 4.确定所用仪器和使用方法 （1）托盘天平使用方法:左右两盘各放一张干净的称量纸、天平要调平、使用后游码归零。 （2）量筒使用方法：视线与凹液面最低处保持水平。 （3）胶头滴管使用方法：垂直悬空滴加，不能平放或倒放，不能将胶头滴管下端伸入容器中。 教师：大家对于仪器的使用也掌握的很好。 第三环节：巩固提升

初中化学_溶液的配制教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_溶液的配制教学设计学情分析教材分析课后反思 溶液组成的定量表示（第二课时） 一、回顾复习 1、溶质、溶剂、溶液的质量有何关系？ 2、溶质质量分数如何表示？ 二、联系实际，导入新课 以日常生活中常见的生理盐水为例分析其溶质质量分数，及其使用重要性。引出问题：如何配制这样的一份溶质质量分数确定的溶液呢？ 导入新课：溶液的配制 三、展示学习目标 自读，注意关键词，明确本节课的学习任务 1.溶液配置的步骤 2.溶液配制中使用的仪器，及其正确使用方法 3.溶液配制的误差分析 四、检查预习情况 展示导学案自我诊断答案，学生核对 五、探究新知 （一）自主合作，解决下列问题 1.配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤是怎样的？ 2.配制溶液时溶剂的量用质量还是体积的？ 3.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ （二）交流共享 仔细阅的课本，合作讨论，配制50g 16%的氯化钠溶液的具体操作，及使用仪器。 【学生讨论交流,设计实验方案】方案: 用固体氯化钠溶解配制。 想一想，说出你的实验过程，小组内形成一致意见，然后不同小组展示。 【师生共同总结出实验的步骤、仪器】

熟悉所需的实验药品和仪器，在实验前细读课本找出注意事项。学生小组合作回顾正确使用托盘天平称取8g氯化钠的操作步骤及使用天平量取42ml水的具体方法？（示意学生举手回答，其他同学补充）学生回答称取氯化钠方法，点评。强调注意左物右码和定量称取的操作顺序。 量筒的使用方法（图示引导学生回答） 现在开始描述实验步骤。并根据小组学习情况，同位间互相叙述操作步骤。 两名同学演示实验，其他同学注意观察。并思考：如果配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有些？ 误差分析 1.从溶质角度： ①天平使用前未调平，指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ②称量时指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ③称量时物体在右盘并使用了游码，则溶质质量（）质量分数（） ④使用的砝码坏了一块，则溶质质量（）质量分数（） 2.从溶剂角度 ①使用量筒时俯视读数，则溶剂的质量（）质量分数（） ②将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶剂的质量（）质量分数（）。 好了，完成了溶液的配制，接下来要进行最后一步操作：装瓶存放。你认为在标签上要注明什么？ 六、课堂小结 通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，对照学习目标，请说出来与大家共享。 七、当堂检测 给学生充足的时间思考，并让学生回答 八、板书设计 溶液的配制（固体配制）

初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分 析课后反思 九年级第三单元溶液 第二节第二课时溶液的配制 学习目标】(1)学会配制肯定溶质质量分数的溶液； (2)稳固药品的取用，量筒及托盘天平的使用，并会分析 错误操作对所配溶液的质量分数的影响。 (3) 学会与伙伴沟通合作，反思商量，养成良好的科学 严谨的试验看法。 学习重难点】重点：溶液配制的步骤及留意事项； 难点：配制溶液的误差分析。 学习过程】 新课导入】在很多状况下，我们需要使用溶质质量分数肯定的溶液。例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9﹪的氯化钠溶液，假如太稀就起不到向体内补充盐分的作用，太浓则会带来生命危险。如何配制肯定溶质质量分数的溶液？ 引导阅读】P67“活动天地〞配制肯定溶质质量分数溶液的方法 ㈠溶质是固体 1、欲配制50g质量分数是16％的NCl溶液，请你将操作步骤整理完好。

⑴计算：计算所需的溶质的质量是______，需水_________mL 〔水的密度当成1g/mL〕； ⑵称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器 ； ⑶溶解：将所称的NCl放在_________里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解。玻璃棒的作用是 _________________________； ⑷装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。 商量】在上述两例配制溶液中，如下的操作，对所配制的溶液的质量分数有何影响？ 1、称量氯化钠时将药品放在右盘，砝码放在左盘，所得溶液质量分 数______________； 2、将所称量的氯化钠放入烧杯时有少量洒出，所得溶液质量分数 __________________； 3、用潮湿的烧杯来溶解氯化钠，所得溶液质量分数 __________________； 4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得溶液质量分数 __________________； 5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数

初中化学_实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计学情分析教材分析课后反思

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教学设计） 实验目的 1、学会配制一定溶质质量分数溶液。 2、练习称量、量取、溶解等操作。 3、加深对溶质的质量分数概念的理解。 4、在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、概括的思维能力。教学重点：配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学难点：配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学过程：

学情分析 本节课是一节学生分组实验课，学生在学习了有关溶质质量分数计算的知识以后，再进行溶液的配制实验，学生对溶液配制的过程就有一个比较清楚的认识。再结合以前学过的托盘天平的使用方法和量筒的使用方法，完全有能力完成本实验。学生进行具体的实验操作以后，会对溶液的形成，溶液的配制和溶质质量分数的计算有一个更加深刻的认识，可以起到巩固本章知识的目的。

效果分析 配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤包括：计算、称量、配制、装瓶并贴签。其中涉及到天平、量筒、玻棒等基本实验仪器的使用，溶解、称量、固体和液体的转移等实验基本操作技能。 通过本实验的联系操作，不仅锻炼了学生的动手能力，更在理论上加深了学生对溶液，溶质质量分数的理解。 溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，它比较直观地映了溶液的浓稀程度，即浓度。不管是不是饱和溶液，都可以使用此物理量来描述溶液的浓度。因为它是比值，所以没有单位。 溶质的质量分数计算主要依据公式：溶质的质量分数= ×100%；在此基础上可以变换形式得到：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。在计算过程中，往往还要用到：“溶剂质量+溶质质量=溶液质量”这一关系来求溶剂的质量。 教材分析： 本节课出自人民教育出版社出版社出版的初中《化学》第二册第九章第4节。 一、本节课分2个部分内容，分别是： 1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。 2、练习称量、量取、溶解等操作. 二、本节课贯穿了第九章以后的整个教学，是学生进一步顺利、快捷操作 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的基础，也为中考实验考查打下良 好的基础。 教学目标 知识与技能： 1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。

【教学设计】溶液的配制_化学初中

《溶液的配制》教学设计 （1）教材分析 “溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。 （2）学情分析 学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。 （3）教学目标 知识与技能： 1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。 过程与方法： 3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。 情感、态度、价值观： 4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。 （4）教学流程

注： 【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。 2、复习托盘天平和量筒的正确操作。

高中化学苏教版必修1溶液的配制及分析教案

溶液的配制及分析 学习目标 知识技能： 1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。 2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。 过程方法： 掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行溶液分析（中和滴定） 情感态度： 进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。 教学过程 第一课时 情景设计： 许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。 请你设想怎样来建立这个物理量。并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。 学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的

量浓度的定义进行比较。得出清晰的物质的量浓度的概念 公式：C （B） = n (B) /V(溶液) 单位：mol/L (完成26页课堂训练1、2) 课堂训练 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。 2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 交流讨论： 通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。 演示并讨论：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。计算盐酸的物质的量浓度。 讨论任何操作？ 第二课时 演示实验：中和滴定。 讨论课本第28页“问题解决”

溶液的配制及分析学案

第2单元课时3 溶液的配制及分析 教学设计 一、学习目标 1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。 2.掌握物质的量浓度的概念。 3. 理解容量瓶这种仪器。 二、教学重点及难点 一定物质的量浓度溶液的配制 三、设计思路 本课设计从复习溶液的质量分数出发，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。 四、教学过程 [引入] 展示不同商品的标签，如饮料、白酒、化学试剂瓶等，引导学生注重上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [板书]一、物质的量浓度 1、定义： 2、符号： 3、单位： 4、表达式： 【交流与讨论】 如何用NaCl固体准确配制100ml 2mol/L的NaCl 溶液？请设计实验方案。 (提示：NaCl的相对分子质量为58.5) 二、容量瓶简介 1、形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有，，颈部标有； 2.使用之前要检查是否漏水.

3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作 为反应器，也不能长期存放溶液。 4.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 阅读书P24页 思考提纲： 1、选用什么仪器溶解溶质？ 2、如何尽可能将溶质全部转移至容量瓶中? 3、如何确保溶液最终体积为100mL？ 三、准确配制一定物质的量浓度溶液步骤： 【合作实验】 用NaCl固体准确配制100ml 2mol/L的NaCl 溶液？ 【交流与讨论】 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ [反馈练习] 欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中,加的蒸馏水将其溶解， 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。 小结： [思考] 误差判断

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《溶液的配制及分析》教学设计 教学目标 【知识与技能】 1、建立物质的量浓度的概念。 2、初步掌握物质的量浓度有关计算。 3、了解建立物质的量浓度的意义及作用。 【过程与方法】 1、通过问题探究，小组合作的方式，理解物质的量浓度概念。通过生生互评、师生互评的方式， 掌握计算题规范书写的要点。 2、通过在限定条件下的编题活动，进行分组合作，互相出题评题的方式，激发学生的积极性， 提升学生对概念的理解。 【情感态度与价值观】 1、让学生在合作中完成练习和探究，体会成功的快乐。 2、让学生在生活和生产科研情境中感知化学概念的重要性。 教学重点物质的量浓度的概念 教学难点物质的量浓度有关计算 教学策略与方法 注重从实际出发，从已有经验出发，创设情景，引出并建立概念，通过解决若干个问题， 形成知识网络，帮助学生深刻理解物质的量浓度概念，再要求学生编题，巩固并升华对物质的量浓度概念的理解。 教学过程 教师活动学生活动设计意图 【情境导入】日常生活、化工生产及科学研究经常要接触溶液，它们的标签上 都表明了溶液的组成，(展示三副图片) 这些数据的含义是什么？ 能写出它们数学表达式吗？ 共同特点是什么？ 【讲解】如果溶质和溶液都是质量，比值为质量分数，如果溶质是物质的量， 溶液是体积，该比值叫做物质的量浓度 阅读书本，完成表格内容 【板书】 一、溶液的物质的量浓度 1、概念： 2、单位：mol/L '表示方法：c(NaOH)=2 mol-L'1 4、数学表达式： 【交流与讨论】解决下列问题，谈谈你如何理解物质的量浓度？ 1、将0.5 molKNO3溶于水中，形成1L 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为多 少？观察、思考、回答 生：共同特点都是溶质比 溶液 倾听、记录、思考，完成 表格 分组合作，做题、回答、 反思总结出理解物质的 量浓度的注意点 生：V是溶液的体积而不 生活化的情境导入， 激发学生学习的兴趣 通过对比分析，得出 各种物理量的表达式 通过对比研究，很快 建立物质的量浓度的 概念体系 通过例题巩固概念， 并挖掘概念的内涵外 延

溶液的配制及分析教学案例

《溶液的配制及分析》教学案例 江苏省锡山高级中学马啸波 【设计思路】 设计问题情景，学生通过讨论回答溶液的配制方案，以及溶液组成的表示方法。过渡到物质的量浓度之后，通过分析已知量器的优缺点进行引导探究，让学生设计并认识容量瓶，最终学习使用容量瓶的方法；接下来学生分组进行配制实验，亲自体验溶液的配制以及误差的分析。 【学习目标】 （1）学生能说出物质的量浓度的概念及简单计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法，认识一种新的仪器容量瓶。 （2）学生能体会在实际中发现问题的方法。学生的观察能力、实验设计能力以及动手操作能力得到提高。 （3）通过学习培养学生独立思考、细致严谨的科学态度以及合作精神。 【课堂实录】 [新课导入] 今天来学习溶液的配制，（两个鸡蛋迅速放入两烧杯溶液中）。这一杯是普通水，鸡蛋沉下去；这一杯是老师课前配制好的跟死海中NaCl浓度相同的盐溶液，鸡蛋浮起来了，（投影死海不死照片）溶液盐分很高，每100mL溶液约含NaCl 0.4mol，鸡蛋可以浮起来，甚至人也可以浮起来，很神奇吧……这一杯溶液是老师配制的，若是要你来配制100mL约含NaCl 0.4 mol的溶液，应该如何配制？ [设置问题情景一] 投影——模拟“死海”中NaCl浓度，粗略配制100mL约含NaCl 0.4 mol的溶液，请你设计实验方案。（学生讨论） 预设一：在烧杯中称量23.4gNaCl加入100mL蒸馏水 预设二：在烧杯中称量23.4gNaCl加入蒸馏水配成100mL溶液 预设三：在量筒中称量23.4gNaCl加入蒸馏水配成100mL溶液 [过渡]溶液配制好以后应该贴上标签，标签上应该写些什么呢？ [设置问题情景二]

溶液的配制教学设计(共7页)

溶液的配制教学设计 [模版仅供参考，切勿通篇使用] 篇一：《配制溶质质量分数一定的溶液》教学设计 教学设计 《配制溶质质量分数一定的溶液》 一、教学分析 1．教学内容分析 （1）教学内容: 人教版化学下册第九单元课题3《配制溶质质量分数一定的溶液》；（2）本节课是一节实验课,重点培养学生的实验基本操作和实验探究的能力； （3）本节课是学生学完溶液这一单元后紧跟着的一个学生实验.目的有两个:一是练习配制质量分数一定的溶液，培养学生动手实验的能力,这也是中考实验操作的一个重要内容.二是巩固和练习实验基本操作,为将来中考实验考试做准备。 2．教学对象分析 （1）九年级的学生已经具备一定的实验操作的能力,能够自主的探究设计实验方案；

（2）学生已经有了一些在实验室理做实验的经验，尤其是学完溶液这一单元后，学生有想亲自动手配制溶液的强烈愿望和无穷的创新能力；（3）学生自主设计实验的能力较弱，需要引导。 3．教学环境分析 本节课是一节多媒体信息技术与化学实验相结合的一节课,因此选用带多媒体的化学实验室。 二、教学目标 1.掌握用固体或者浓溶液配制质量分数一定的溶液。 2. 练习称量、量取、溶解等操作。 3.通过小组合作学习培养团队合作精神，参与研究性学习，开发每一位学生的创造潜能。 4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 三、教学重点、难点 1.重点练习实验基本操作. 2.培养学生自主探究实验的能力. 四、教学过程 （一）教学流程图 （二）教学环节设计【板书设计】

配制溶质质量分数一定的溶液 1. 配制 50g 5% 的NaCl溶液 步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。注意事项：A.看哪个小组操作规范，配合默契，桌面整洁. B.溶液装入细口瓶存放,并设计标签.2. 用浓溶液配制稀溶液 探究任务二：配制50g1%的NaCl溶液,需5%的NaCl溶液多少克？需水多少克？ 3. 思维拓展： 五、【达标测试】 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤 见下图，正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2.下面是某小组称量氯化钠的质量结果记录，你认为正确的是（） A、6．4克 B、克C、克 D、6克 3. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上

高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案

第3课时 溶液的配制及分析 目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(证据推理与模型认知) 一、物质的量浓度 1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。符号为c B ，常用单位为mol·L －1。 2．表达式：c B ＝n B V 。如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。 3．须知 (1)在c B ＝n B V 中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。 (3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。 (4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝ a g 250 g·mol －1＝0.004a mol 。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的选择与使用

须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。 (2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。 (4)使用前要检验容量瓶是否漏水。 (5)定容时要使溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切。 2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答以下问题： (1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)计算：需要Na2CO3的质量是1.06_g；假设用托盘天平称量，那么应称量的质量是1.1_g。 (3)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 (4)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线相切。 (7)振荡、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 (8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。 3．配制流程图示为