溶液的配制教案

溶液的配制教案

溶液的配制教案

引言：

溶液是化学实验中常见的一种实验方法，通过将溶质溶解在溶剂中，形成一种

均匀的混合物。溶液的配制是实验中重要的一环，正确的配制方法可以保证实

验结果的准确性和可重复性。本文将介绍溶液的配制教案，包括溶液的计算、

实验步骤和注意事项。

一、溶液的计算

1. 确定所需溶液的浓度

在配制溶液之前，首先需要确定所需溶液的浓度。浓度可以用质量浓度、摩尔

浓度或体积浓度来表示。根据实验需求，选择合适的浓度计算方法。

2. 计算所需溶质的质量或摩尔数

根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或摩尔数。质量计算可以使

用质量浓度公式：质量浓度 = 质量 / 体积；摩尔数计算可以使用摩尔浓度公式：摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积。

3. 确定溶质的溶解度

在计算所需溶质的质量或摩尔数时，需要考虑溶质的溶解度。溶解度是指在一

定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量或摩尔数。根据溶质的溶

解度表，确定所需溶质的最大溶解量。

二、实验步骤

1. 准备实验器材和试剂

配制溶液需要准备实验所需的器材和试剂。常见的实验器材包括容量瓶、量筒、

移液管等；常见的试剂包括溶质和溶剂。

2. 称取溶质

根据计算得到的溶质质量，使用天平称取适量的溶质。注意在称取时要避免溶质的损失，可以使用称量纸或称量瓶进行操作。

3. 配制溶液

将称取好的溶质加入容量瓶中，然后加入适量的溶剂。在配制溶液时，可以先加入一部分溶剂，摇匀后再加入剩余的溶剂，以保证溶质充分溶解。

4. 摇匀溶液

将容量瓶中的溶液用手轻轻摇匀，使溶质充分溶解在溶剂中。注意在摇匀时要避免溶液外溢，以免影响溶液的浓度。

5. 转移溶液

将摇匀的溶液转移到需要使用的容器中，可以使用量筒或移液管进行转移。在转移时要注意避免溶液的损失和污染。

三、注意事项

1. 温度控制

在配制溶液时，需要注意温度的控制。某些溶质的溶解度受温度影响较大，因此在配制时要根据溶质的溶解度表选择合适的温度。

2. 溶剂选择

在配制溶液时，需要选择合适的溶剂。溶剂的选择应考虑溶质的溶解度、反应性和毒性等因素。常用的溶剂包括水、乙醇、丙酮等。

3. 实验安全

在配制溶液时，要注意实验室安全。佩戴实验室必需的个人防护装备，如实验

手套、护目镜等。遵守实验室的操作规程，避免发生意外事故。

结论：

溶液的配制是化学实验中重要的一环，正确的配制方法可以保证实验结果的准确性和可重复性。通过本文介绍的溶液的计算、实验步骤和注意事项，希望能够帮助读者正确配制溶液，并顺利完成实验。在实验中要注意安全，遵守实验室的操作规程，确保实验过程的安全性和实验结果的可靠性。

【教学设计】溶液的配制_化学初中

《溶液的配制》教学设计 （1）教材分析 “溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。 （2）学情分析 学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。 （3）教学目标 知识与技能： 1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。 过程与方法： 3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。 情感、态度、价值观： 4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。 （4）教学流程

注： 【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。 2、复习托盘天平和量筒的正确操作。

配置一定浓度的金属离子溶液教案

配置一定浓度的金属离子溶液教案 1. 简介 本教案旨在介绍如何配置一定浓度的金属离子溶液。金属离子溶液广泛应用于化学实验、工业生产和研究领域。通过本教案，我们将研究到简便的方法来正确配置金属离子溶液，并掌握相应的实验技巧。 2. 实验材料 为了配置金属离子溶液，我们需要准备以下实验材料： - 目标金属的化合物（如金属盐） - 蒸馏水 - 烧杯或容量瓶 - 搅拌棒 - 滤纸或过滤瓶 - 实验室称量器具 3. 实验步骤 以下是配置一定浓度的金属离子溶液的基本步骤：

步骤一：准备溶液 1. 使用实验室称量器具，准确称取所需的金属化合物质量。 2. 将称取的金属化合物放入烧杯或容量瓶中。 3. 加入适量的蒸馏水，使化合物完全溶解。 4. 使用搅拌棒进行充分搅拌，确保溶液均匀混合。 步骤二：浓度调整 1. 如果所需的金属离子溶液浓度与目标浓度不同，可以进行浓 度调整。 2. 通过逐渐添加蒸馏水或金属化合物来调整溶液的浓度。 3. 每次加入调整材料后，需进行充分搅拌和检测，直到达到目 标浓度。 步骤三：滤液 1. 如果溶液中存在悬浮物或杂质，需要进行滤液。 2. 在滤纸或过滤瓶上放置筛网。 3. 将溶液缓慢地倒入滤纸或过滤瓶中，使悬浮物沉淀在筛网上。 4. 定期将滤纸或过滤瓶更换，直到滤液不再有明显悬浮物。 步骤四：保存

1. 配置好的金属离子溶液可以保存在干燥、冷暗处。 2. 使用标签标明溶液名称、浓度和配置日期。 3. 注意及时检查溶液的稳定性和可能的沉淀物，如有变化需要重新配置。 4. 注意事项 - 实验过程中要注意安全，佩戴适当的实验室安全装备。 - 严禁直接接触金属离子溶液，避免对皮肤或眼睛造成伤害。 - 在配置金属离子溶液时，要准确称取化合物质量，避免过量或不足。 - 不同金属离子的配置方法和稳定性可能有所不同，需根据具体要求进行调整。 以上是配置一定浓度的金属离子溶液的教案，通过此教案，您将掌握正确的配置方法和注意事项，提高金属离子溶液配置的准确性和稳定性。祝您实验顺利！

溶液的配制教案

溶液的配制及分析 【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】 学、思、导、练 【知识回顾】 复习初中课本P143—146的内容。 【教学内容与过程】 ● 引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定 性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学 研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。 ● 提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么是 “溶 质的质量分数”？其定义式为？ ω= ×100% 而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便， 因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。 一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol/L 或 mol ·L —1 ● 问题解决：课本P22：将106gNa 2CO 3溶解在水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度是？(1.00mol ·L —1 ) 若某溶液中，溶质B 的物质的量为n B ,溶液体积为V ，溶质B 的物质的量浓度为C B ，则三者之间的关系为？ 2、定义式： ● 例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则求该 盐 酸的物质的量浓度？ ● 练习：若要配制1 mol / L NaOH 溶液500 mL ，则需要 NaOH 固体的质量多少g ？ ● 思考：在1 mol / L 的Na 2CO 3溶液中Na +、CO 32— 的物质的量浓度分别为：_________、 ________ 注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关） m （）m 溶液溶质(V n c B B =V c n B B =V n c B B =

溶液的配制教学设计

溶液的配制教学设计 篇一：溶液的配制教案 《物质的量浓度溶液配制》教案 贺德志 授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培 养母液的配制奠定操作基础。 过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法 情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 教学重点 定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。 教学难点 计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。 教学过程 一、新课引入 展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。 展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便） 师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示

方式 ——物质的量浓度。 师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。 今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？ 二、新课 【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例” 1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？ n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？） 3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次） 4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？） 5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切） 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。 【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶 解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。 【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。 1．领取任务 分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品： 3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。 【操作后交流】 1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与

溶液的配制教学案

溶液的配制教学案（第二课时） 学习目标：1、学会有关溶质的质量分数的计算和溶液的配制方法。 重点难点：1、有关溶质的质量分数的计算和溶液的配制方法 课前练习20°C时，对100克5%的食盐溶液作如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数。 (1)蒸发10克水后，溶质的质量分数为。 (2)加入10克食盐后，溶质的质量分数为。 （3）增加10克食盐和10克水后，溶质的质量分数为。 （4）加入100克15%食盐溶液后，溶质的质量分数为。 [学习任务二] 溶液的配制 双基任务：阅读课本内容填空： 配制溶质质量分数一定的溶液，操作步骤为：1、__ ___ 2、_______ 3、_ ____ 4、___ __ 。 一、要求：配制50克5%的氯化钠溶液 二、步骤 1、计算：需氯化钠的质量g，需水的质量g。水的密度为1g/ml，则需要水的体积为ml。 2、称量（或称量和量取）：（1）用托盘天平称g氯化钠，称量时要在两个托盘上各放一张，取过盛氯化钠的试剂瓶，拿下瓶塞，放在桌面上，应把氯化钠放在盘，若用砝码，砝码应放在盘，用量筒量取ml水，现有10ml、25ml、50ml、100ml的量筒，应选择量筒。接近刻度线时应用滴加。 3、溶解：将氯化钠和水分别倒入烧杯中，用搅拌至全部溶解。 4、装瓶保存：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上（注明和 ），放入试剂柜中。 注意：若溶质为液体，则不需要用天平称，要用量筒量取。如把浓盐酸配成稀盐酸，计算好数据后，分别不同的量筒量取浓盐酸和水的体积，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀即可。 三、思考题 1、配制氯化钠溶液用到哪些仪器 2、若溶质为液体（即把两种液体混合）用到的仪器有 3、配制固体溶液时，若既用到砝码又用到游码，但物码放反了，则所配溶液是变浓了还是变稀了？ 为什么？ 4、量取水时，若俯视读数，则所配溶液是变浓了还是变稀了？原因是 仰视结果如何？原因是 5、若所配溶液比要求配的溶液变稀了，即溶质的质量分数变小了，可能的原因有哪些？ [达标任务一] 1、配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 ( ) A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗 2、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是（） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 3、实验室要将20g40％的氢氧化钠溶液稀释成10％的氢氧化钠溶液。 (1)试计算：需加入水____ g。

溶液的配制教案

溶液的配制教案 溶液的配制教案 一、教学目标 1.了解溶液的定义和配制方法。 2.掌握溶液的浓度计算方法。 3.能够正确使用实验仪器和药品进行溶液的配制。 4.培养学生的实验操作能力和团队合作精神。 二、教学准备 1.实验室、玻璃仪器和药品。 2.黑板、彩笔和相关教学媒体。 三、教学过程 1.引入 老师可通过展示一些溶液的实物或者图片，让学生猜测溶液的成分和性质，引起学生的兴趣。 2.讲解 （1）定义 简单介绍溶液的定义：是将溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。 （2）浓度计算 讲解溶液的浓度计算方法。可通过示例进行讲解，如计算质量浓度、体积浓度等。 （3）溶液的配制方法 讲解溶液的配制方法，主要包括质量法和浓度法。通过具体实

验操作，让学生掌握配制溶液的步骤和注意事项。 3.实践操作 组织学生进行实验操作，配制一种指定浓度的溶液。老师提供相关实验操作指导和示范，学生可以自由组队进行操作。 4.实验结果分析 学生完成实验后，进行实验结果分析。通过对实验数据的分析，让学生掌握如何正确计算溶液的浓度。 5.讨论与总结 学生就实验中遇到的问题进行讨论，并总结实验中的经验和注意事项。通过学生的互动，让学生更好地理解溶液的配制方法和相关实验技巧。 四、作业布置 布置相关作业，要求学生计算一些指定浓度的溶液，巩固所学内容，并培养学生的自学能力。 五、教学反思 本教案通过理论讲解与实验操作相结合的形式，使学生能够更深入地理解溶液的定义和计算方法。通过实践操作，学生能够更好地掌握溶液的配制方法，并培养学生的实验操作能力和团队合作精神。在教学过程中，注重引导学生思考和讨论，提高学生的学习兴趣和学习能力。

溶液的配制及分析解答

溶液的配制及分析教案 一、教学目标： 知识目标 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。 能力目标 1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力； 2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。 情感目标 1．培养学生严谨求实的科学态度； 2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。 二、教学过程 知识回顾 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？ 引入新课 九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式， 单核细胞比率13.7（3.0-8.0％) 中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％） 血红蛋白111（120-160g/l) 白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）

•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L •间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L •直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L （n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。 • 总结归纳： [板书]物质的量浓度 PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式：c B=n B/V，n=C.V 请判断这三句话谁对谁错？ 1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。. 2、从1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。（溶液是均一稳定的。） 3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。 这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小） 练习： 1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL 溶液中NaOH的物质的量浓度是（） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【学习目标】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。 【学习难点】配制溶液时的误差分析。 【学习过程】 一、自主学习 1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 2．溶液的配制 （1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解； （2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。 二、新知导学 实验目的 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 实验用品 托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。 实验步骤 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 【注意事项】 ①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡； ②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸； ③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净； ④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡； ⑤称量完毕，把游码移回0处。 （3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 【注意事项】 ①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；

②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【注意事项】 ①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g； （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 4．实验结束后，清理桌面，所用的药品和仪器放回原位。 三、实验小结 1．配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因： （1）量取水时俯视读数，导致水量偏小； （2）量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外； （3）砝码生锈，导致称量的药品质量偏大； 2．配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因： （1）量取水时仰视读数，导致水量偏大； （2）称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏少； （3）使用的药品不纯。 四、当堂检测 1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（C）A．烧杯B．量筒C．集气瓶D．托盘天平2．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（C） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤3．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ D ） A．用50 mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取

溶液的配制及分析教学案及题目

溶液的配制及分析思考： 配制100mL 0.1mol/L的Na 2CO 3 溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪 器？ 一、实验仪器: 托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、____________、 ____________ 认识容量瓶: 1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：①容量瓶上标有_________和__________ ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用： 当溶液的________与________相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。 4.常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 5.注意事项： ①使用前要检查是否漏水 如何检漏? _________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ②溶解、稀释不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻璃棒进行引流 ⑤不能长期存放溶液或进行化学反应 二、实验步骤：

计算称量溶解转移定容摇匀 洗涤 0.1g 冷却到室温 洗涤胶头 滴管 1.计算需要称量的碳酸钠________g（精确到0.1g） 2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 3.溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？_____________________________________ ②除了烧杯外还需要什么仪器？作用是什么？

实验活动5：《一定溶质质量分数的氢氧化钙溶液的配制》教案

实验活动5：《一定溶质质量分数的氢氧 化钙溶液的配制》教案 一、实验目的： 本实验旨在通过实验操作，学生能够根据一定的溶质质量分数 要求，合理配制氢氧化钙溶液，并能正确计算和确认配制结果的准 确性。 二、实验原理： 氢氧化钙是一种常用的化学试剂，可用于实验室中的多个方面。其溶液的配制需要按照一定的溶质质量分数要求进行，可通过以下 步骤进行操作： 1. 准备一定质量的氢氧化钙固体。 2. 将氢氧化钙固体加入一定体积的水中，充分搅拌溶解。 3. 通过计算来确定所需的氢氧化钙固体质量和水的体积，以达 到目标的溶质质量分数。 三、实验步骤： 1. 准备所需实验器材和试剂。

2. 称取一定质量的氢氧化钙固体。 3. 在容量瓶中加入一定体积的水。 4. 将氢氧化钙固体加入容量瓶中的水中。 5. 使用玻璃杯或玻璃棒进行搅拌，使氢氧化钙溶解均匀。 6. 将配制好的氢氧化钙溶液转移至所需中，用滴定管或移液器 进行操作。 7. 确认溶液浓度和溶质质量分数是否符合要求。 8. 实验结束后，及时清洗实验器材，并进行实验数据的记录和 整理。 四、实验注意事项： 1. 在实验过程中要注意安全，避免溶液溅出或滴入眼睛或皮肤。 2. 搅拌时要充分均匀，使氢氧化钙溶解充分。 3. 根据实验要求准确称取氢氧化钙固体，避免误差。 4. 确认溶液配制完成后，进行仔细检查，避免误判。 五、实验结果分析： 通过实验过程中对氢氧化钙溶液的配制，可以根据所需的溶质 质量分数要求，计算所需的氢氧化钙固体质量和水的体积，并通过

实验操作将配制好的溶液存放在所需中。实验结束后，可以通过测量溶液浓度和溶质质量分数的方法，验证实验结果的准确性。 六、实验扩展： 可以进一步研究不同溶液浓度下氢氧化钙溶液的观察结果，了解溶液浓度对反应过程的影响。 七、实验延伸： 可以将该实验与其他实验进行比较，探究不同化学物质在配制过程中的差异和相似性，提高学生对实验操作和化学原理的理解。 八、实验总结： 通过本实验，学生可以掌握氢氧化钙溶液的配制方法，培养实验操作技能和化学计算能力。同时，通过实验结果的分析与验证，提高学生对实验数据处理和结果解释的能力。 九、参考资料： [1] XX大学化学实验教材

化学教案：溶液的浓度与配制

化学教案：溶液的浓度与配制 一、引言 在化学教学中，溶液的浓度与配制是重要的内容之一。溶液的浓度决定了溶质在溶剂中的自由度，对于实验操作和理论认识都具有重要意义。本文将系统介绍溶液的浓度计算方法及配制原则，帮助教师更好地进行化学教学。 二、溶液的浓度计算方法 1. 摩尔浓度（M） 摩尔浓度是指单位体积（通常为1升）中所含物质的物质量，它用摩尔表示。计算公式为： M = mol/L = n/V 其中，M为摩尔浓度；mol为所含物质的物质量（单位为摩尔）；L为溶液体积（单位为升）。 通过该计算方法，可以准确地得出已知物质量和体积时溶液的浓度。 2. 百分比体积浓度（v/v%） 百分比体积浓度表示单位体积内溶质占据空间所占百分比。计算公式为： v/v% = V2/V1×100% 其中，V2为溶质体积（单位为升），V1为总体积-溶液容器未加入前所占的体积（单位为升）。 百分比体积浓度常用于描述液体混合物，如酒精浓度计算。 3. 百分比质量浓度（w/w%）

百分比质量浓度表示溶质在溶剂中所占的质量百分比。计算公式为： w/w% = m2/m1×100% 其中，m2为溶质的质量（单位为克），m1为溶液总质量-溶剂的质量（单位为克）。 百分比质量浓度常用于描述固体与液体混合物的浓度。 4. 摩尔分数（X） 摩尔分数是表示组成部分在整个混合物中占据的摩尔数量的比例。计算公式如下： X = n1/(n1 + n2 + …) 其中，X为摩尔分数；n1、n2等为各组成部分的摩尔数量。 通过摩尔分数可以准确表达每个组成部分在混合物中所占有的份额。 三、配制溶液注意事项 1. 确定目标浓度 在实验或教学过程中，首先要明确需要配制的目标浓度。根据实际需求确定理论上所需加入的溶剂和溶质的量。 2. 辅助计算 根据所选用的浓度计算方法，进行适当的辅助计算。对于摩尔浓度、百分比体积浓度和百分比质量浓度，可以使用上述公式进行计算；而对于摩尔分数，则需要根据每个组成部分的摩尔数量来计算。 3. 溶液配制步骤

一定物质的量浓度溶液的配制教案

一定物质的量浓度溶液的配制教案 教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案 教学目标： 1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。 2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。 3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。 教学准备： 1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。 2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。 3. 实验材料：实验报告模板、计算器。 教学过程： 步骤一：引入 1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。 2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。 步骤二：理论讲解 1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。 2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。 3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。 步骤三：实验操作 1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。 2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。

3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。 步骤四：实验结果分析 1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。 2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。 3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。 步骤五：实验总结 1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。 2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。 3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。 教学延伸： 1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。 2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。 3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。 教学评估： 1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。 2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。 3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。 教学反思： 1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和难度。 2. 教师应及时给予学生反馈和指导，帮助他们克服困难，提高学习效果。 3. 教师应鼓励学生积极参与实验和讨论，培养他们的实验技能和科学思维能力。

配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度的溶液教案 一、教学目标： 通过本节课的学习，学生能够: 1.了解浓度计算的基本概念，并能够正确地使用计算公式。 2.掌握如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案，并能够实验操作浓溶液的配制技巧。 3.将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。 二、教学重点和难点： 教学重点：浓度的概念、计算公式及实验操作技巧。 教学难点：如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案。 三、教学方法： 1.讲授法：通过讲解浓度计算公式，使学生初步了解浓度的概念，加深其对浓度计算的认知。 2.实验教学法：通过实际操作，让学生掌握浓溶液的配制技巧和实验测量方法。 3.讨论法：通过对实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。 四、教学步骤： 步骤一：引入 老师先对“浓度”的概念进行简单介绍，然后向学生提出以下问题： 1.当我们需要制备一定浓度的溶液时，我们应该如何计算溶质的质量和溶液的体积呢? 2.在实验中，我们如何根据不同的要求制定适当的浓度配制方案呢? 步骤二：浓度计算 1.浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。 2.浓度计算公式：

（1）质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100% C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100% （2）摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L） 步骤三：实验操作 1.实验设备和试剂： （1）烧杯、量筒、移液管 （2）氯化钠、葡萄糖等化学试剂 2.实验过程： （1）浓度的定义和计算方法； （2）根据实验要求，制定适当的浓度配制方案； （3）按照所制定的方案，配制出所需浓度的溶液，并进行实验测量。 步骤四：实验结果分析 通过实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。 五、板书设计： 浓度的计算公式 浓度的定义： 浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。 质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100% C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100% 摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L） 六、教学反思： 通过本节课的学习，学生进一步了解了浓度的概念和计算方法，并在实验操作中，掌握了浓溶液的配制技巧和实验测量方法，从而能够将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。同时教师也在教学过程中不断引导学生思考，加强学生的自主学习和思考能力。

溶液的配制教案

第二节溶液组成的定量表示（第二课时）溶液的配制 一、备课标 （一）课程标准：二、身边的化学物质之（二）水和常见的溶液6、能进行溶质质量分数的简单计算7、认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 （二）化学具体目标：4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 （一）教材分析：本节位于课本第三单元第二节第二课时溶液的配制，本节课有两部分内容组成：1 、溶液组成的定量表示2 、溶液的配制。教材在第一课时介绍了一种化学中常用来表示溶液组成的方法—-- 溶质的质量分数，并且通过一些有关溶液的溶质质量分数的基本计算的例题和相关练习，使学生进一步加深对概念的理解，然后通过活动天地3-5 “配制一定溶质质量分数的溶液”使学生初步学会配制溶液的方法，并让学生巩固和熟练一些基本实验操作方法（如托盘天平、量筒等的使用），从化学知识本体看，是为了教会学生配制一定溶质质量分数溶液的方法，并训练学生由此有关的实验技能，从长远来看，仍然是给学生提供自主实验探究的机会，在有明确任务的驱动下，学生满怀信心的投入到实验活动中去，，期待自己的实验过程完美，实验结果理想，活动反思会启发他们在今后执行任务时要全面分析，周密计划，落实到位。 （二）确定教学重点、难点内容：重点知识与技能：学会配制一定质量分数的溶液。重点过程与方法：通过小组讨论与合作，明确实验流程及其注意事项并能动手完成这个基

本的实验，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。2. 形成严谨、务实的实验习惯。教学难点内容：怎样准确配制一定溶质质量分数的溶液 三、备学情 （一）通过第一课时的学习，学生已经已经学会利用溶质质量分数来定量表示溶液组成的方法，并且会举一反三，对溶质质量分数进行变式训练，而且第一二单元中已经学 习并练习了化学实验基本操作，这节课让学生将理论应用到实践中去，在活动天地 3-5 的步骤的提示下，完成配制一定溶质质量分数的溶液的实验。 （二）预测本班级学生可能达到的程度；预测本班级学生可能达到的程度；估计有80% 的学生能够顺利进行溶液的配制的实验。60% 的学生能够熟练利用所学的化学实验的基本知识去分析如何操作才能避免实验中出现误差。 策略：①做好课前预习，明确小组间成员的任务，做好分组实验。②充分运用数学知识分析具体的化学问题。 四、备教学目标 【知识与技能】 1．通过自主学习和交流讨论活动天地3-5 ，知道配制质量分数一定溶液的步骤。2．小组合作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【过程与方法】在小组合作中，培养称量、量取、溶解等动手能力。 情感态度价值观】体会有关溶液的配制对于解决生产生活问题的重要作用。 五、备教学过程 “构建动场—自主学习—交流探究—综合建模”的基本程序

化学教案：溶液的浓度与配制

化学教案：溶液的浓度与配制 一、溶液的浓度与配制原理 溶液的浓度是指溶质在溶剂中所占的比例或浓度的大小，通常用质量比、体积比或摩尔比来表示。溶液的浓度与配制是化学实验中常用的一个重要概念，它涉及到溶解、扩散、稀释等多个过程，对于溶液的制备和性质研究都具有重要意义。 二、浓度的计量与表示方法 1. 质量浓度 质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，通常用质量比或质量分数来表示。它的公式可表示为：C = m/v，其中C代表浓度，m表示溶质的质量，v表示溶液的体积。 2. 体积浓度 体积浓度是指单位体积溶液中所含溶质的体积，通常用体积比或体积分数来表示。它的公式可表示为：C = V/Vs，其中C代表浓度，V表示溶质的体积，Vs表示溶液的总体积。 3. 摩尔浓度 摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常用摩尔比或摩尔分数来表示。它的公式可表示为：C = n/V，其中C代表浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。 三、浓度的配制方法 1. 质量配制法

质量配制法是通过溶质的质量和溶液的体积来确定溶液的浓度。首先称取一定质量的溶质，然后加入适量的溶剂，搅拌混合均匀即可。在实验室里，常常使用天平来进行溶质的称量，以保证溶液质量的准确性。 2. 体积配制法 体积配制法是通过溶质的体积和溶液的体积来确定溶液的浓度。先用溶液瓶等装置称取一定体积的溶质，然后加入适量的溶剂，摇晃或搅拌使其溶解均匀即可。在进行体积配制时，要注意准确倒取溶质和溶剂，避免量筒、移液管等容器的残余液滴，以保证配制的准确性。 3. 摩尔配制法 摩尔配制法是通过溶质的摩尔数和溶液的体积来确定溶液的浓度。首先计算出所需的溶质摩尔数，然后向溶液瓶中加入适量的溶质和溶剂，混合均匀即可。为了保证摩尔配制的准确性，可以用容量瓶等精确的装置进行配制，以保持溶液体积的准确性。 四、常见的浓度单位和转换关系 1. 质量浓度单位 常见的质量浓度单位有克/升(g/L)、毫克/升(mg/L)、克/毫升(g/mL)等。转换关系为1 g/L = 1 mg/mL。 2. 体积浓度单位 常见的体积浓度单位有升/升(L/L)、毫升/升(mL/L)、升/毫升(L/mL)等。转换关系为1 L/L = 1 mL/mL。 3. 摩尔浓度单位 常见的摩尔浓度单位有摩尔/升(mol/L)、毫摩尔/升(mmol/L)、摩尔/毫升 (mol/mL)等。转换关系为1 mol/L = 1 mmol/mL。

溶液的配制教学设计(共7页)

溶液的配制教学设计 [模版仅供参考，切勿通篇使用] 篇一：《配制溶质质量分数一定的溶液》教学设计 教学设计 《配制溶质质量分数一定的溶液》 一、教学分析 1．教学内容分析 （1）教学内容: 人教版化学下册第九单元课题3《配制溶质质量分数一定的溶液》；（2）本节课是一节实验课,重点培养学生的实验基本操作和实验探究的能力； （3）本节课是学生学完溶液这一单元后紧跟着的一个学生实验.目的有两个:一是练习配制质量分数一定的溶液，培养学生动手实验的能力,这也是中考实验操作的一个重要内容.二是巩固和练习实验基本操作,为将来中考实验考试做准备。 2．教学对象分析 （1）九年级的学生已经具备一定的实验操作的能力,能够自主的探究设计实验方案；

（2）学生已经有了一些在实验室理做实验的经验，尤其是学完溶液这一单元后，学生有想亲自动手配制溶液的强烈愿望和无穷的创新能力；（3）学生自主设计实验的能力较弱，需要引导。 3．教学环境分析 本节课是一节多媒体信息技术与化学实验相结合的一节课,因此选用带多媒体的化学实验室。 二、教学目标 1.掌握用固体或者浓溶液配制质量分数一定的溶液。 2. 练习称量、量取、溶解等操作。 3.通过小组合作学习培养团队合作精神，参与研究性学习，开发每一位学生的创造潜能。 4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 三、教学重点、难点 1.重点练习实验基本操作. 2.培养学生自主探究实验的能力. 四、教学过程 （一）教学流程图 （二）教学环节设计【板书设计】

配制溶质质量分数一定的溶液 1. 配制 50g 5% 的NaCl溶液 步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。注意事项：A.看哪个小组操作规范，配合默契，桌面整洁. B.溶液装入细口瓶存放,并设计标签.2. 用浓溶液配制稀溶液 探究任务二：配制50g1%的NaCl溶液,需5%的NaCl溶液多少克？需水多少克？ 3. 思维拓展： 五、【达标测试】 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤 见下图，正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2.下面是某小组称量氯化钠的质量结果记录，你认为正确的是（） A、6．4克 B、克C、克 D、6克 3. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上

人教版九年级化学下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教案

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学目标 1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 1.按配制溶液的步骤配制一瓶溶质质量分数的溶液。 1.在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。 2.通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。 教学重点和难点 配制溶液时的误差分析。 教学过程 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 合作探究 探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 提出问题 怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？ 讨论交流 阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。 探究实验 【实验活动】 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。 (1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。 (2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%

＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g 1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。 (2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。 归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。) 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。 问题与交流 (1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ (称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。) (2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？ (量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。) (3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。 (例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。) 板书设计 实验活动5一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签 教学反思