高一化学暑假作业一

高一化学暑假作业一

（物质的分类）

【基础再现】

下列是某同学学习了物质分类后的一些认识，请列举示例说明这些认识是不正确的

(1)只含一种元素的物质一定是单质如O2与O3的混合物；

(2)含氧的化合物是氧化物如H2SO4等；

(3)能电离产生氢离子的物质是酸如H2O、NaHSO4等；

(4)含C 12%的碳酸钙一定是纯净物如Ca CO3、KHCO3的混合物。

【自主学习检测】

1、下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：

(1)食醋、牛奶、加碘盐、水水；

(2)冰、干冰、氧化铁、金刚石金刚石；

(3)氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝盐酸；

(4)纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁烧碱。

2、对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法有按物质的结构、性质和组成来

分类等，现对初中化学中主要物质——氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类，试写出相关的分类标准和包括的物质。例如：

分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2、N2、H2、CO2、CO、CH4

(1)分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：氢气、碳、甲烷、酒精、醋酸、铁；

(2)分类标准：属于有机物，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸；

(3)分类标准：属于单质，包括的物质有：氧气、氮气、氢气、碳、铁。

3、为了履行国际社会《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6

月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液(又称涂改液)中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂，根据以上信息回答：

(1)“CTC”的化学式为CCl4，其中碳元素的化合价为+4 ；

(2)请推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种：

物理性质易挥发；

化学性质不能燃烧。

4、将化学知识系统化，有助于对问题的认识，请你参与下列有关分类问题的讨论

(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，在K 、H 、O 、N 四种元素中任意选择三种

组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。

请将上面③、④两种碱继续分类，可分为 强碱、弱碱 。

(2)化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系，

下表中X 、Y 符合下图所示关系的是 AD

5、根据物质的特征对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法，采用不同的分类标

准，可以对同一组物质进行不同的分类，现有Fe 、H 2、CO 2、NaOH 、NaCl 、CaCO 3六种 物质，请仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分类(所分的每一类中包含的物质不少 于两种)，请你从组成、物理性质和化学性质中选取两个作为分类标准完成方法三和方法四

HNO 3 KNO 3

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高一化学暑假作业二

（离子反应）

【基础再现】

常见的强酸有_H2SO4_、__HCl __、_ HNO3__，常见的强碱有__NaOH _、__ KOH _、_Ba(OH)2__、_ Ca(OH)2___。常见的可溶性盐有__钾盐__、_钠盐__、_铵盐__、_硝酸盐_、除_BaSO4_以外的硫酸盐、除_AgCl_以外的氯化物。

【自主学习检测】

1、在下列物质中：①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O

⑨SO2 ⑩Fe

属于电解质的是①②③④⑤⑥⑧_，属于非电解质的是⑦⑨，在溶液中主要以离子形式存在的是_ ①②③⑥

2、按步骤写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）

Fe2O3+6H+ =2 Fe3++3H2O

（2）铁与硫酸铜溶液

Fe+Cu2+= Fe2++Cu

（3）铝与稀硫酸反应

2Al+6H+ =2 Al3++3H2↑

（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+ H2O

（5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（6）碳酸钠溶液与盐酸混合

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（7）碳酸钙溶液与盐酸混合

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时，应注意将知识进行归纳、总结，

深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系(已知BaSO4难溶于水)

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氯化钡溶液与硫酸钠混合：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O ；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba(OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2 H2O 。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”

的阴、阳离子，它们能相互结合，如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO 2

，

4而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO32-和H+；上述反应③中实际参加反应的离子是OH-和H+。

(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

4、某化工厂甲、乙两个车间排放的废水中，分别含有下列六种物质中的三种和两种：NaNO3、

MgSO4、CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3，甲、乙两车间的各自废水中均无沉淀，若将两车间的废水按适当的比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物，沉淀回收后，排放出的都是钠盐的稀溶液，试推断：

(1)甲车间废水中含有的三种物质是MgSO4、CuSO4、FeCl3；

(2)乙车间废水中含有的两种物质是NaOH、BaCl2；

(3)写出生成三种氢氧化物沉淀的化学方程式MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4；

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。

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高一化学暑假作业三

（氧化还原反应）

【基础再现】

下列反应属于化合反应的是_⑦⑧__，属于分解反应的是__⑤⑥_____，

属于置换反应的是_①④_，属于复分解反应的是__⑨__属于氧化还原反应的是①③④⑥⑧。

① Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2 ② 3O 2===2O 3 ③ Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2

④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑

⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 ⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O

【自主学习检测】

1、还原剂在反应中表现为所含元素的化合价_升高_，实质上_失去_电子。还原剂具有_还原性_，反应时本身被_氧化_，发生__氧化__反应，得到_氧化_产物。

氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价_降低_，实质上_得到_电子。氧化剂具有_氧化_性，反应时本身被_还原_，发生_还原_反应，得到_还原_产物。

2、利用双线桥法分析下列氧化还原反应：

①

2

②

③ ④

⑤

22↑＋2H 2O

⑥2H 2

2O

⑦

⑧2↑＋2H 2O

化合价降低，得e -×4，被还原 化合价升高，失2e ×2，被氧化 -

-

- -化合价降低，得2e -，被还原 -，被氧化

化合价降低，得4e ，被还原 -

-

3、高温条件下，用活泼的金属铝跟三氧化二铬(Cr 2O 3)反应可得到金属铬(Cr)，该反应的化学

方程式为 2Al+ Cr 2O 3====== 2Cr+ Al 2O 3，在化学反应的基本类型中，该反应属 置换反

应 ；从氧化还原反应看，发生氧化反应的是 Al ，表现氧化性的是 Cr 2O 3 。

4、在化学反应中，物质所含元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，例如： 20Na +20Cl ══211-+Cl Na ，反应前后，Na 、Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应

(1)根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是(ACE )

A ．2Mg+O 2点燃══2MgO

B ．CaO+H 2O ══Ca(OH)2

C ．2KClO 3 △══2KCl+3O 2↑

D ．CaCO 3 高温══ CaO+CO 2↑

E ．H 2+CuO △══ Cu+H 2O

F ．HCl+NaOH ══ NaCl+H 2O (2)根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否是氧化还原反应，做出恰当地概括： 置换反应 一定属于氧化还原反应 ；化合反应 部分属于氧化还原反应 ；

分解反应部分属于氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。

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高温

高一化学暑假作业四

（原子与分子）

【基础再现】

原子的结构

(1)请尽可能多地说出下图原子结构示意图中各个部分的意义。

①圆圈表示原子核；

②弧线表示电子层；

③圆圈中的数字表示核电荷数；

④弧线上的数字表示各电子层的电子数……

(2)简单说明原子的核电荷数等于核内质子数的原因：每个质子带一个正电荷，中子不带电荷；

根据原子的电中性，推导原子中电子数和质子数的关系：电子数=质子数。

【自主学习检测】

1、2008年北京奥运会火炬“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、

大雨天气都能正常燃烧，它采取的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，符合“绿色奥运”的要求，试回答下列问题：

(1)丙烷属于有机物(填“无机物”或“有机物”)；

(2)丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为2：9 (最简整数比)；

(3)火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8+5O2══3CO2+4H2O，该反应属于氧化还原反应或放热反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是产物不污染空气。

2、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图，试回答：

(1)1个水分子共有3 个原子核、10 个质子；

(2)1个Mg2+核外共有10个电子；Cl-的最外层电子数和Ne、Ar原子的

最外层电子数相同；

(3)通过上图你能发现哪些规律？写出其中一个除H、He外，原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化。

3、物质都是由元素组成，都由原子、分子、离子等微粒构成，回答下列问题：

(1)①石墨是由原子(填“原子”“分子”或“离子”，下同)

构成的，硫酸铜是由离子构成的。

②原子得到或失去电子后形成离子，某离子的结构示意图见图，则该离子

可能为(写离子符号) O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+。

(2)右下图是元素周期表的一部分，表中部分元素的原子(离子)结构示意图如下

比较三种粒子的结构，归纳它们的共同点是最外层电子数均为8个。

选用表中元素填空：A2B2型化合物的化学式是H2O2，某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式MgO，观察上表中元素的位置关系和符号左下角的数字，猜测元素符号左下角的数字的意义可能是原子序数或核电荷数。

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高一化学暑假作业五

（钠及其化合物）

【基础再现】

常见金属的活动顺序为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ，金属元素在化合物中的价态为正价 (正价或负价)，因此金属具有 还原性 （氧化性或还原性），金属的活动性越强则金属的 还原 性越强。

【自主学习检测】

1、用小刀切开一小块金属钠，断面呈 银白 色，很快断面颜色变暗，在这个过程中发生 的反应方程式为 4Na+O 2=2Na 2O ，将钠放在硬质玻璃管中加热则会燃烧生成淡黄色固体， 反应方程式为 2Na+O 2=====2Na 2O 2 ，将钠抛入盛有水的烧杯中，现象为 钠浮在水面上做无规则游动，并有“嘶嘶”的响声，熔化成银白色小球，最终消失 ，

反应方程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+ H 2↑。

2、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na 2CO 3)的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物

质小苏打(NaHCO 3)，于是探究了碳酸氢钠的化学性质。

①取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH 大于7；

②向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学 方程式为 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H2O ；

③向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀；

④同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置

对小苏打和纯碱做了对比实验，实验中小试管内沾有无水

硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a 烧杯中石灰水无明显现

象，b 烧杯中石灰水出现白色浑浊，试回答：

(1)在实验结束时，操作上要注意的问题是先撤导管再熄灯；

(2)由实验④可以得出的结论是NaHCO 3不稳定，受热易分解 ；

请归纳出小苏打的化学性质(至少三点)与酸反应

、

与碱反应 、受热易分解。

3、将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，看不到明显现象，两者是否反应了？为证实这一疑

问，某化学探究小组的同学，设计用下列装置进行实验，回答下列问题：

(1)你认为达不到目的的是 A ，理由是 生成的Na 2CO 3溶液也能使酚酞变红 ；

点燃

(2)你还能用其他方法验证吗？叙述或图示均可。

通入CO2后，取少量溶液放入试管中，再向其中加入澄清石灰水，若产生白色沉淀，说明两者反应了。

(3)通过以上实验，你认为保存氢氧化钠时应注意的问题是密封保存。

4、过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体，某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2

固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的蜡烛后熄灭，同时还惊奇地发现棉花燃烧起来。

Ⅰ.实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的蜡烛后熄灭”的现象说

明二氧化碳具有密度比空气大且不能助燃的性质。

Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理

出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需另一满

足的条件是达到燃点。

【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？

【查阅资料】在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应？

【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。

实验步骤：

(1)按上图装配好装置，并检查其气密性；

(2)将相关的试剂放入对应的仪器中；

(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；

(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。

实验现象：

(1)干燥管中没有出现蓝色；

(2)带火星的小木条复燃；

(3)饱和的澄清石灰水变浑浊。

实验分析：

(1)D装置的烧杯内变浑浊的原因是Na2O2与CO2反应放热，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度减小导致Ca(OH)2从溶液中析出。

(2)B装置的作用是干燥CO2；C装置的作用是检验CO2中是否含有水蒸汽。

实验结论：

(1)“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；

(2)“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出 (填“吸收”

或“放出”)热量，使棉花满足了燃烧条件。

姓名 完成时间：45分钟 家长签字

高一化学暑假作业六

（铝及其化合物）

【基础再现】

铝是一种比较活泼的金属，但我们日常生活中的铝制品通常很耐用，原因是 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 ，

列举生活中有哪些材料含有铝，它们主要利用了铝的什么性质？

电线 导电性

飞机外壳 密度小、强度较大

铝合金门窗 耐腐蚀、强度较大

炊具 耐腐蚀、导热性好

……

【自主学习检测】

1、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：

Cu(Al) 方法： 盐酸 离子方程式：2Al+6H + =2 Al 3++3H 2↑

Fe(Al) 方法： NaOH 离子方程式： 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3 H 2↑

2、在铝质易拉罐中收集满CO 2气体，然后在其中倒入10mL 浓NaOH 溶液，并迅速用胶带将

易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可 以观察到的现象是易拉罐重新鼓起来。试解释易拉罐变瘪的原因CO 2被NaOH 溶液吸收 ；并解释后一现象的原因 铝与NaOH 溶液反应放出氢气 。写出反应过程中的两个离子方 程式2OH -+CO 2=CO 32-+ H 2O ；2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3 H 2↑ 。

3、选用适当的试剂，完成指定反应的离子方程式：

①可用试剂为 氨水 ，离子方程式为： Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ； ②可用试剂为 盐酸 ，离子方程式为：Al(OH)3+3 H + = Al 3++3H 2O ；

③可用试剂为 NaOH 溶液 ，离子方程式为：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2 H 2O ；

④可用试剂为NaOH 溶液，离子方程式为：Al 3++ 4OH -=AlO 2-+2 H 2O 。

① ③ ④

②

4、金属钠和金属铝共7.3g ,放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气

体0.5g ,求混合物中金属钠和金属铝各多少克？

解：设钠为x 克，Al 为y 克，则x+y=7.3①

2Na+2H 2O=2NaOH+ H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3 H 2↑

46 2 54 6

x x/23 y y/9

x/23+ y/9=0.5②

由①②两式解得：x=4.6 y=2.7

答：混合物中钠的质量为4.6克，铝的质量为2.7克

姓名 完成时间：45分钟 家长签字

高一化学暑假作业七

（铁及其化合物）

【基础再现】

试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式

1、 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑

2、 Zn+FeCl 2= ZnCl 2+Fe

3、2Fe+3Cl 2===== 2FeCl 3

4、 Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3CO 2

5、 2FeCl 2+ Cl 2=2FeCl 3

6、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2

【自主学习检测】

1、除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出

反应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)

(1)Fe 2O 3(Al 2O 3)：试剂 NaOH 溶液 ，反应方程式Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O

点燃 高温

(2)Fe 2O 3[Fe(OH)3]：试剂 加热 ，反应方程式 2Fe(OH)3 ===== Fe 2O 3+3H 2O

(3)FeCl 2(FeCl 3)：试剂 铁粉 ，反应方程式 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2

(4)FeCl 3( FeCl 2)：试剂 氯水 ，反应方程式 2FeCl 2+ Cl 2=2FeCl 3

2、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流

程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和 氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①铁屑、②稀硫酸、③稀硝酸、④NaOH 、⑤NaOH ；

（2）写出①处发生反应的离子方程式:Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 2Fe 3++Fe=3Fe 2+

Cu 2++Fe=Cu+Fe 2+ 2Au 3++3Fe=2Au+3Fe 2+

写出③处发生反应的化学方程式3Cu+8HNO 3(稀)====3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；

（3）铁红的化学式为 Fe 2O 3 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要

用途：铁红 红色涂料 ；氧化铜 冶炼铜

。

3、在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，

在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高 温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

加热 高温

（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H2O。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是产生反应所需的水蒸汽；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，为什么？防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应

（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是干燥氢气。

（6）试管中收集气体是氢气，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是用指试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果有爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)；如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气,这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸

姓名完成时间：45分钟家长签字

高一化学暑假作业八

（物质的制备）

【基础再现】

关于气体的制备你应该知道：制备的原理，实验的装置，气体的除杂、干燥、收集和吸收。

(1)右图是制备气体的专用实验装置，称为启普发生器，

研究这个装置，说明液体药品应从球形漏斗加入，

固体药品应从导气管口加入；右图中处于

反应状态的是Ａ，说明该装置活塞关闭后，反应能停止的

原理是关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的气体使

容器内压强加大，把液体压回球形漏斗，使液体与固体脱

离接触，反应自行停止。

(2)下列关于气体收集方法的说法中，不正确的是(BE)

A.凡是难溶于水的气体，均可用排水法收集

B.用向上排空气法收集的气体，只要密度比空气大即可

C.排水法收集的气体纯度一般比排空气法高

D.排气法收集气体时，将导管伸入集气瓶底部的目的

是有利于排净空气

E.用右图装置来收集氢气，气体应从a端通入

【自主学习检测】

1、下图是实验室中常用的一些装置，根据图回答下列问题(题中所选装置均填序号)：

(1)写出指定仪器的名称：b长颈漏斗。

(2)若要用B装置制取二氧化碳，在b中应加入盐酸(填物质的名称)。

(3)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，如果用G装置收集该气体，则气体从d端进入(填“c”或“d”)

(4)B、C装置都可制氢气，C与B装置相比较，其优点是控制反应更容易。

2、(1)实验室时制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？否(填“是”

或“否”)，为什么？反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应停止；

(2)下图是实验室制备CO2装置图，该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发

生反应，关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应，用该装置制备CO2，可起到节约药品和取用方便的效果，下面A、B、C、D四套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？ABD

(3)某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细填写实验

目的及有关仪器的名称。

实验目的：比较CO 2与空气的密度大小。

3、某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个：

置换反应2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu ；

化合反应2Cu+O 2+CO 2+H 2O= Cu 2(OH)2CO 3。

(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO 2)发生置换反应来制取锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)： ４Al+3MnO 2=====２Al 2O 3+3Mn 。

②MnO 2在某些反应中可做催化剂，请用化学方程式举例说明： ２H 2O 2=====2 H 2O+O 2↑ 。

4、下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：

（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。

若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，该仪器的作用为引流

；操作2的名称为

萃取；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。

（2）弃液B 中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反

应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：4

姓名 完成时间：45分钟 家长签字

高一化学暑假作业九

高温 MnO 2 -

（物质的检验）

【基础再现】

物质的鉴别常用比较的方法进行思考和解决问题，鉴别是利用物质之间的物理和化学性质上的差异来进行的。当然，这种性质差异必须要有明确的实验现象表现出来，否则，就不能用于鉴别，由此，比较物质之间的性质差异是解决鉴别问题思维的起点。

方法一：颜色的不同；

方法二：密度的不同；

方法三：溶解性的不同；

方法四：化学性质的不同。

【自主学习检测】

1、在高温下赤热的焦炭与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学做了

如下猜想：甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其他的含碳化合物生成。

(1)探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子—分子论的观点解释

他们猜想的合理性：化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减．但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证；

(2)乙同学为了证明他的想法是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：

请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO2；②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H2；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO；故乙同学设计的探究实验原理是合理的。

2、小丽同学按下列流程步骤对某牙膏进行探究，已知牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等一种或

几种物质作摩擦剂。

(1)步骤①中所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需下图仪器中的b，玻璃棒在步骤①

中的一种作用是引流。

(2)步骤②中小丽选用的X是C。

A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．pH试纸

(3)通过探究，你认为牙膏的pH范围比较适宜的是( B)

A．5～6 B．8～9 C．12～13

(4)从步骤③的探究结果看，小丽可验出摩擦剂中一定存在碳酸钙，原因是(用化学

方程式表示) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

(5)氢氧化铝具有在酸(如稀硫酸)或碱溶液(如NaOH溶液)中均能发生中和反应而生成盐溶液

的性质(两性)，为进一步证明Al(OH)3是否存在，可以将过滤所得沉淀加入NaOH溶液中，若观察到沉淀部分消失，即可证明存在氢氧化铝。

3、某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表

所示

(1)表中第2次结果肯定不准确。

(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO-2

4、CO-2

3

和Cl-，又进行以下操作：①加入过量

的硝酸(填物质名称，下同)，目的是检验CO32-并将其除去；

②加入过量硝酸钡溶液，过滤；③向滤液中加入硝酸银溶液，该小组

同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。

(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为

可能的原因是因为溶液中溶质存在的形态是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。

高一化学暑假作业

1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可 知在RO3n－中，元素R的化合价是：（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是：（） A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是：（） A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（） A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

高一化学上学期第二次月考试题人教版

2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤

6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是

A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

高一化学必修一第一次月考测试题

2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：

高一化学暑假作业：填空题

高一化学暑假作业：填空题 填空题 1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧 烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的 是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的 元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素 符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它 在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________， 价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物 的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢 化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多 8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+

化学高一必修一第一次月考测试题

高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

高一化学暑假作业

永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一） 一、选择题： 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外 线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（） A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（） A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是（） A、1molH2O的质量是18g.mol－1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol－1 D、H的摩尔质量是1g.mol－1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4L C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L

2019-2020学年新课标高一化学必修2暑假作业(7)(答案)

高一化学(必修2)暑假作业(7) 说明:本套题包含化学用语、甲烷的结构和性质、有机物命名、方程式的有关计算等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题 ? 天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是 A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O 2.【来源】湖南省衡阳市2015届高三11月五校联考化学试题 ? 有关化学用语的表示正确的是（） A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为：D．HClO的结构式为H—O—Cl　 3.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构 4.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl 5.【来源】福建省厦门二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 ?

已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体的数目为（）A．4种B．5种C．6种D．8种 6.【来源】湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题 ?下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 7.【来源】河北省邢台二中2014-2015学年高一（下）一调考试化学试卷 ?在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

高一化学第二次月考试题

2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

2019高一化学暑假作业及答案

2019高一化学暑假作业及答案 篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是() A.化合物，电解质 B.分子，原子 C.碱，化合物 D.纯净物，盐 解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。 答案 C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类， C 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。 答案 A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2 B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====高温2CO D.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3 解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。 答案 A 5.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2 气体含有的氧原子数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NA C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA 解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A 项 错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子，数目为3NA ，C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D项错。 答案 C 6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应 解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D

高一上学期化学第二次月考试卷

高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

高一化学暑假作业练习题

高一化学暑假作业练习题 高一化学暑假作业练习题2017 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的说法，错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A.2、4、6 B.19、20、21 C.1、3、5 D.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

2020年高一化学必修一作业本及答案范文.doc

【一】 一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。 【答案】 C 3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也 为 9。所以正确答案为 D项。 【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重 大成果，下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们 认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，

高一(下)学期 第二次月考化学试卷含解析

高一(下)学期第二次月考化学试卷含解析 一、选择题 1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是() A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【答案】C 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）， 根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=n V 计算c（H2SO4）、c （NO3-）。 【详解】 A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确； C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误； D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。 答案选C。 【点晴】 该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( ) 序号被提纯的物质加入试剂分离方法

2019年高一化学暑假作业答案-文档资料

2019学年高一化学暑假作业答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高一化学暑假作业答案。 一、选择题(本题共7道小题） ? ? ? ? 1.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是() A. 水煤气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 石油气 2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 3.下列有关表述正确的是 A.与组成元素相同，含有的电子数也相同 B.丙烷的分子的球棍模型为： C.次氯酸的电子式为 D.熔化时的电离方程式为 4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是() A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯

6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸 二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)： ① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3; ⑤ 和;⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。 9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。 (1)①置于黑暗中： ___________________________________________________ _____________________;

高一上学期化学第二次月考试卷真题

高一上学期化学第二次月考试卷 一、单选题 1. 下列物质的颜色错误的是（） A . Fe2O3——红棕色 B . Na2O2——淡黄色 C . Fe23——黄绿色 D . FeSO4溶液——浅绿色 2. 下列说法正确的是（） A . Mg的摩尔质量是24g B . 用酒精可以萃取碘酒中的碘 C . 微生物可以用摩尔作单位 D . 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A . 生石灰、白磷、熟石灰 B . 烧碱、液态氧、碘酒 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾 4. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（） A . AgNO3溶液 B . 稀盐酸 C . BaCl2溶液 D . NaOH溶液 5. 标准状况下的1molH2的体积约为（） A . 11.2L B . 22.4L C . 33.6L D . 44.8L 6. 可以用于治疗胃酸过多的是（） A . NaOH B . Al3 C . Na2CO3 D . 氨水 7. 下面有关钠的化合物的说法中正确的是（） A . 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B . 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体 C . NaHCO3比Na2CO3易溶于水 D . Na2CO3比NaHCO3稳定 8. 某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。下列有关烟

花爆竹说法合理的是（） A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B . 燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质 C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D . KCl的焰色为黄色 9. 下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是 A . 取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 B . 取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊 C . 取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 D . 取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 10. 向MgSO4和Al23的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（） A . B . C . D . 11. 下列粒子中，仅具有氧化性是（） A . Fe2+ B . Fe3+ C . Fe D . O2- 12. 下列离子方程式书写正确的是 A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al3↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉： D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）