高一化学暑假作业

1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可

知在RO3n－中，元素R的化合价是：（）

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2

SO)。

4

则溶质可能是：（）

A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl

C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4

3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（）

A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料

B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀

C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫

D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用

4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

5、下列离子方程式书写正确的是：（）

A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+

C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓

D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（）

A.0.15mol

B. 0.2mol

C. 0.3mol

D. 0.4mol

1、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一

种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条

不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气

体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：

①浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；

②③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液

A. ①②③

B.②③④ C ①②④ D. ①③④

2、在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 ：

A、O2, F2

B、HF, Cl2

C、HI, HBr

D、HI, Cl2

3、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42—）=0.2mol?L－1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是：

A、0.2mol?L－1

B、0.25mol?L－1

C、0.1mol?L－1

D、0.225mol?L－1

4、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：

A、氧化亚铁

B、二氧化锰

C、氧化铜

D、木炭粉

5、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；

（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是

；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯

度。

1、取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。

。

2、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：

A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子

3、下列变化能显著放热的是：

A．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.NH4NO3晶体溶于水

4、某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O 23的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则R①和R②的价态分别是：

A.＋3，－1

B.＋6，－2

C.＋4，－1

D.－3，＋1

1、用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：

A．1 molCH5+所含的电子数为10N A B．1 molC20H42中含有61 N A个共价键C．25℃时1 mL纯水中含有10–10N A个OH–离子D．22.4 L的NH3中含有4 N A个原子2、某盐酸的浓度为12.0 mol·L－1，其密度为1.19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：

A ．75.2 m 3

B ．85.5 m 3

C ．90.8 m 3

D ．100 m 3

3、质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的

质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体

积混合后的质量分数为c %。则a 、b 、c 的大小关系正确的是：

A ．a >b >c

B ． b >a >c

C ． c >a >b

D ． c >a >b

4、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol ?L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，

所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：

① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －

3

9b a )mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 5、2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对

该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是

A 、NaCl

B 、NaNO 2

C 、NaNO 3

D 、BaSO 4

6、生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是

A 、氟化氢

B 、浓硫酸

C 、盐酸

D 、苛性钠

7、在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是

A.NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3

B.K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4

C.Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3

D.Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3

8、下列各组给定原子序数的元素，不能．．

形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12

9、下列叙述中正确的是

A.NH 3、CO 、CO 2都是极性分子

B.CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子

C.HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强

D.CS 2、H 2O 、NH 3都是直线型分子

1、W 、X 、Z 足原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属

元素。

（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式

为_______________________________________________________________________。

（2）W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

__________________________________________________________________________。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___ ＞__ ＞___ ＞___

2、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是

A、TNT

B、KMnO4和H2SO4

C、黑火药和甘油

D、白磷的CS2溶液

3、NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有

A、NH3

B、HNO2

C、HClO

D、NH4Cl

4、青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL 在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。

A、3

B、4

C、5

D、6

5、当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的

A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．是①②③④⑤

1、有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：

下列对该样品的推断正确的是

A、样品为纯净物

B、样品中混有不溶于水的杂质

C、样品中混有溶解度较大的杂质

D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解

2、化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管

3、实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。

塞紧试管口的目的是______________________________________________________。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。

1、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是

A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用

B、每还原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+

C、成烟物质是两性氧化物小颗粒

D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出

2、下列盛放试剂的方法正确的是

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

3、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点；蒸发水所需热量

B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH

C．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量

4、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为

A．I2O4强氧化性B．I3O5强还原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强还原性

5、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A． MnO2 B． H2S C．稀盐酸 D． NaHCO3

6、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为

A．一样多B．①多C．②多D．无法

1、判断下列说法不正确

．．．的是

A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3

2、下列叙述中正确的是

A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B ．除点周期外，其他周期均有18个元素

C ．副族元素中没有非金属元素

D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素

22422424250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL ，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL 时，溶液由无色

变为浅红色。该溶液被中和的H +的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol 。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO 4溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色，由

＿＿＿＿＿＿变为___________。该溶液中还原剂的物质的量___________________mol 。

③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为

______________________。

4、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A ． Na ＋、Cu 2+、Br －

、Ba 2+ B ． Na ＋、SO 32－、SO 42－、K + C ． K +、MnO 4－、NO 3－、Na ＋ D ． K +、Ca 2+、SO 32－、Cl －

5、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

A ． 将含少量CO 2的CO 气体通入盛有足量Na 2O 2的密闭容器中，并不断用电火花引燃

B ． 将l mol Mg 置于10 L 空气(标况)中，使之在高温下反应

C ． 标准状况下，将11.2L H 2S 与22.4L O 2混合点燃

D ． 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO 2

1、某白色固体可能由①NH 4Cl 、②AlCl 3、③NaCl 、④AgNO 3、⑤KOH 中的一种或几种组成，

此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色

沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是

A ． 肯定存在①

B ． 至少存在②和⑤

C ． 无法确定是否有③

D ． 至少存在①、④、⑤

2、将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）

A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g

3、下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不．会改变反应产物的是

A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉

C．将二氧化碳气体通入烧碱中D．向盐酸中加入铁钉

4、有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若

将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为

A．(2a－1.6)g B．(2a－3.2)g C．1.6ag D．0.8ag

5、将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaCl D．NaOH

6、在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4 molL-1，c(H2SO4)=0．1 molL-l，向其中加入1．92gCu 粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为

A．0．15m01．L-1B．0．225mo1．L-1C．0．3mo1．L-1D．无法计算

7、已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A、Fe3+

B、MnO4-

C、Cl2

D、HNO2

8、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的

A.由m X an与n Y n-1,得m+a=n－b

B.X2－的还原性一定大于Y－

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y

1、X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X

有5

??→Z+W

个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y?

(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是

_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯

放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中

滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________反应的离子方程式是____________________________________________________。

2、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应

D 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色

3、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－

1、有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：

①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D 的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是

A．B A C D B．B C A D C．D A C B D．C D A B

2、 X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于Y离子半径．Y与Z可

形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是

A．x y z B．z x y C．z y x D．y x z

3、某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质

A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水化物显碱性D．该元素最高化合价呈+5价

4、元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z 跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是

A．H、Li、O、F、N B．H、K、Se、Br、P C．H、Na、S、Cl、N D．H、Mg、S、O、N 5、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na2CO3

B.Na2O2Na2CO3

C.NaOH Na2CO3

D.Na2O2NaOH Na3CO3

6、下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键

1、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体

的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是

_________________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉

淀生成。当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol电子，该反应的离子方程式是___________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则

原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_________________。

2、取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少．则原混合物中可能含有的KClO3质量为

A．14.7g B．6.9g C．12.1g D．17.6g

3、有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB2的化合物．下列有关A、B两元素的叙述正确的是

A．A、B可能属于同一周期B．A是B的前一周期元素

C．A只能属于金属元素D．A可能是第二周期中的IIA族元素或IV A族元素

1、下列分子的结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A．CO2B．CH4C．PCl3D．NO2

2、下列每组有三种浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是A．AgNO

3、NaBr、稀HNO3B．FeCl3、HCl、KSCN

C．CaCl2、NaHCO3、NaOH D．NaAlO2、Ba(OH)2、HCl

3、下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3

A．①②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．①②③⑤

4、以下有关氧化物的各项叙述正确的是

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物

5、下列叙述正确的是

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．胆矾属于纯净物

C．常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化D．正盐中一定不含氢元素

6、已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是

A 112

B 98

C 88

D 82

7、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离

子半

径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确

．．．的是

A．它们的原子序数：A>B>C B．它们的原子半径：C>A>B

C．离子半径：A2->C->B2+ D．原子最外层电子数：C>A>B

8、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

1、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________ （5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：A r(W)＝____________；计算式2：A r(W)＝____________。

2、9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH 溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）

A．18g B．20g C．22g D．24g

3、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是

A 上述反应属于分解反应

B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

1、A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是

A a-17

B a-7

C a+18

D a+19

2、在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反应中，若有3mol水被氧化，则其中被水还

原的BrF3的物质的量是( )mol

A．1.5 B．2 C．3 D．4

3、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

4、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．四氯化炭氯水、溴水溶液褪色

5、下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③

6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

7、直接使有色干布条褪色的物质是

A、盐酸

B、氯气

C、次氯酸钙

D、次氯酸

8、将过量的SO2气体通入下列溶液，所得溶液和氢氧化钡溶液反应生成不溶于稀酸的白色

沉淀的是

A、氯水

B、氢氧化钠溶液

C、亚硫酸

D、氯化钠溶液

第十六次

1、下列溶液分别通入氯气时，溶液颜色发生变化的是

A、KMnO4溶液

B、NaOH溶液

C、液溴

D、碘化钾溶液

2、硫化氢和二氧化硫两种气体混合后发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为

A、68:64

B、64:68

C、2:1

D、1:2

3、把13.2g二氧化碳通入含氢氧化钙0.2mol的石灰水中，当反应完全后生成碳酸钙的质量

是

A、10g

B、20g

C、30g

D、0g

4、下列物质属于纯净物质的是

A、纯盐酸

B、液氯

C、碘酒

D、漂白粉

5、据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大

气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000。

回答：

①流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成有关。

②这种大气污染对人体系统的危害最大。

③大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的组织。

④硫酸厂可用足量的氨水来吸收SO2，其反应方程式为。

⑤目前一种比较有效的方法：是用直升飞机喷撒白垩粉以降解其污染，其总的化学方程式可表示为。

⑥要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是

⑦据调查，绿化区空气里细菌只有闹市区的1/7以下，其原因之一是有些植物能而具有较强的杀菌能力。

6、HBr分子的电子式为：

A. B.H+Br－ C. D.H－Br

7、下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

第十七次

1、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

2、在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A ．NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3

- B ．K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D ．Na +、Cl -、CO 32-、SO 3

2- 3、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是（ ）

A ．3和17

B ．1和8

C ．1和6

D ．7和12

4、下列叙述中正确的是（ ）

A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子

B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子

C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强

D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子

5、下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D 、Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

6、在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-2

4SO 离子完

全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+

离子浓度(mol/L)为

A ．a c b 22-

B ．a c b 22-

C ．a c b 32-

D ．a c b 62- 7、下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O

③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

8、下列说法正确的是

A ．SiH 4比CH 4稳定

B ．O 2―半径比F ―的小

C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强

D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱

第十八次

1、下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是

A 、红磷

B 、铜丝

C 、氢气

D 、金属钠

2、实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是

A 、SO 2和O 2

B 、H 2和HCl

C 、H 2S 和HCl

D 、Cl 2和HCl

3、有颜色又有毒的气体是

A 、CO

B 、Cl 2

C 、HCl

D 、H 2S

4、通常用来区别SO 2和CO 2的试剂是

A 、烧碱溶液

B 、品红试液

C 、石蕊试液

D 、澄清石灰水

5、绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。美国斯坦福大学Barry Trost 教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济百分数便是100％。原子经济百分数的计算公式为：

根据上述材料回答下列有关问题。

⑴下面叙述错误．．

的是_________（填编号，下同）。 ①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的

②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染

③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

⑵硝酸工业的尾气中主要含NO 、NO 2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是________ ①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO 能刺激呼吸道 ④NO 2能跟血红蛋白作用生成二

氧化

氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO 、NO 2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。 工厂里常采用NaOH 溶液吸收NO 、NO 2，使其转化为化工产品NaNO 2，请写出其化学反应方程式 ，这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”），其原子经济百分数为 。 ⑶有人采用下面两种方法制取Cu (NO 3)2，其中符合绿色化学概念的是方法 。 ①方法一： 2Cu ＋O 2 2CuO CuO ＋2HNO 3（稀）＝Cu(NO 3)2＋H 2O

②方法二： 3Cu ＋8HNO 3（稀）＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

⑷有人将3中反应②产生的NO 收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107

Pa ，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa 的3

2时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N 2O 。 请写出生成N 2O 的反应方程式： 。 最后的气体压强略小于1.01×107

Pa 的2/3，其原因是： 。

第十九次

1、污染大气并形成酸雨的主要物质是

A、CO2

B、SO2

C、HCl

D、NO

2、下列氢化物中，最不稳定的是

A、H2S

B、HCl

C、H2O

D、HF

3、在化学方程式里，分子式前面的系数不能表示

A、物质的量

B、质量数

C、分子个数

D、体积数

4、在常温常压下，下列各组中两种气体在同容积的密闭容器中等体积混合，其压强最小的一组是

A、H2+O2

B、CO2+H2O

C、NO+O2

D、NH3+HCl

5、下列气体中无毒的一组是①NO②NO2③NH3④HCl⑤CO⑥SO2⑦CO2⑧H2S⑨Cl2⑩CH4

A、①③⑥⑦

B、③④⑦⑩

C、④⑤⑦⑩

D、①②⑦⑩

6、含NO和CO2的气体，经过过氧化钠充分作用后，体积缩小一半（体积在相同状况下测

定）则原混和气体中，CO2与NO的体积比是

A、任意比

B、小于1

C、等于1

D、大于或等于1

7、只用一种试剂鉴别NH4Cl NaCl Na2SO4（NH4）2SO4，可选用的试剂是

A、BaCl2溶液

B、NaOH溶液

C、Ba(OH)2溶液

D、AgNO3溶液

8、用蘸有浓氨水的玻璃棒置于各浓酸的瓶口上时，均有白烟产生的一组是

A、HCl H2SO4HNO3

B、HCl HBr H2SO4

C、HCl HNO3HBr

D、H2SO4H3PO4HCl

9、氨水中不存在的微粒是

A、NH4+

B、NH4OH

C、NH3

D、OH－

10、室温时，在体积相同的容器里混和下列气体，混合后压强最小的是

A、100ml H2和50ml O2

B、100ml NO和50ml O2

C、100ml HCl和50ml NH3

D、100ml H2S和50ml SO2

11、下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A、氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

B、铜粉加入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Ag＋Cu2+

C、碳酸钙与盐酸反应CO32-＋2H+＝CO2↑＋H20

D、氯化铵溶液与氢氧化钠的混和加热NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

第二十次

1、将CO2通往某溶液内，开始时产生沉淀，继续通入沉淀又溶解，该溶液是:

A、NaO H

B、NaAlO2溶液

C、Ca(ClO)2溶液

D、Na2SiO3溶液

2、氯气是一种重要的化工原料，对于它的用途，下列说法不正确的是

A、制取食盐

B、制取漂白粉

C、制取农药

D、制盐酸

3、下列反应中，硫酸既表现氧化性又表现酸性的是

A、CuO+H2SO4

B、BaCl2+H2SO4

C、H2S+H2SO4（浓）

D、Cu+H2SO4（浓）

4、在氯气中燃烧能产生烟雾的物质是

A．P B．Na C．Cu D．H2

5、Cl、Cl－、Cl2的主要区别是

A．结构不同，存在相同，性质不同B．结构不同，存在不同，性质不同

C．结构不同，存在不同，性质相同D．结构相同，存在不同，性质不同

6、将湿润的蓝色石蕊试纸投入盛氯气的集气瓶中，观察到试纸的变化是

A．由蓝变白B．由蓝变红C．由蓝变红再变白D．不变白

7、下列试剂保存不正确的是

A．碘必须保存在煤油中B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存

C．氢氟酸用塑料瓶装保存D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

8、关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述，错误的是

A．随原子半径逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱

B．随原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱

C．随离子半径逐渐增大，离子的氧化性逐渐增强

D．溴化氢与氯气混合后，会有棕红色气体出现

9、不能通过单质间直接化合一步得到的是

A．SO3B．FeS C．Cu2S D．Al2S3

10、由于被氧化而不宜长期在敞口容器中存放的是

A．石灰水B．氢硫酸C．浓盐酸D．漂白粉

11、过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢

溶液，

再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰后常压蒸馏 D．加压蒸馏

12、用浓H2SO4分别与NaCl、NaNO3、CaF2、Na2SO3反应制取相应的气体，浓H2SO4表现出的共

同

性质是

A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性和吸水性 D．难挥发性和强酸性

高一化学假期作业(10)

高一化学假期作业（10） 2013-4-26 一单项选择 1.下列有关有机物的说法正确的是（） A. 石油是混合物，但是石油分馏得到的汽油是纯净物 B. 淀粉、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 C. 乙醇能够与金属钠反应生成氢气，说明乙醇是一种酸 D. 石油分馏是物理变化，石油裂化、石油裂解和煤的干馏是化学变化 2．下列化学式只表示一种纯净物的是() A．C4H10B．C4H10 C．CH2Cl2D．C 3．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是() A．CH3CH3B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 4.苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（） ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯不能使溴水褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷 ④苯中碳碳键长完全相同⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种 A. ①② B. ①⑤ C. ③④⑤⑥ D.①②④⑤ 5．下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3 这些结构中出现重复的是() A．①②B．④⑤ C．②③④D．均不重复 6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是() A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．将混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 7．由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列判断中正确的是() A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方，烧

高一化学暑假作业

1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可 知在RO3n－中，元素R的化合价是：（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是：（） A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是：（） A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（） A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

高一化学上学期第二次月考试题人教版

2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤

6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是

A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

高一化学暑假作业：填空题

高一化学暑假作业：填空题 填空题 1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧 烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的 是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的 元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素 符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它 在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________， 价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物 的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢 化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多 8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+

高一化学暑假作业

永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一） 一、选择题： 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外 线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（） A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（） A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是（） A、1molH2O的质量是18g.mol－1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol－1 D、H的摩尔质量是1g.mol－1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4L C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L

高一化学假期作业一

1.下列有机物的命名肯定错误的是( ) A.2-甲基-1-丁烯 B.2,2-二甲基丙烷 C.5,5-二甲基-3-己烯 D.4-甲基-2-戊炔 2.下列化学用语正确的是（） A．羟基的电子式： B．甲醇的球棍模型： C．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式： 3.下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是( ) A.(2组) B.(4组) C. (3组) D. (4组) 4.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是( ) A.2-甲基-2-丁烯 B.2,3-二甲基-1-丁烯 C.3-甲基-1-丁烯 D.2-甲基-1,3-丁二烯 5.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 下列关于“芬必得” 主要成分的叙述错误的是( ) A.该物质的分子式为C13H18O2 B.该物质属于芳香烃 C.该物质属于羧酸类有机物 D.该物质可以发生取代反应 6.复杂的有机物的结构,可以用“键线式”简化表示。与键线式为的物质互为同分 异构体的是 A. B. C. D. 7、下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( ) A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种 C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种 D．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物 8、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、O—H键、C—O键的振 动吸收，该有机化合物的相对分子质量是60，则该有机化合物的结构简式是( ) A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH(OH)CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CH2OCH3 9、甲、乙两种物质的分子式均为C2H4O，对应的核磁共振氢谱图分别为图1、图2。下列有关 叙述错误的是（） 图1 甲的核磁共振氢谱图2 乙的核磁共振氢谱 A．甲的结构简式为 B．乙的结构简式为 C．乙的结构简式为CH2＝CH－OH D．甲、乙两者之间属于官能团异构 10、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述中错 出题人王琳 审核人王福国 假期作业一7.6

2019-2020学年新课标高一化学必修2暑假作业(7)(答案)

高一化学(必修2)暑假作业(7) 说明:本套题包含化学用语、甲烷的结构和性质、有机物命名、方程式的有关计算等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题 ? 天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是 A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O 2.【来源】湖南省衡阳市2015届高三11月五校联考化学试题 ? 有关化学用语的表示正确的是（） A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为：D．HClO的结构式为H—O—Cl　 3.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构 4.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl 5.【来源】福建省厦门二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 ?

已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体的数目为（）A．4种B．5种C．6种D．8种 6.【来源】湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题 ?下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 7.【来源】河北省邢台二中2014-2015学年高一（下）一调考试化学试卷 ?在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

高一化学第二次月考试题

2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极

高一年级化学学科假期作业四.doc

衡水二中2014暑假高一年级化学学科假期作业四 完成时间 一、选择题(每题2分共50分) 1. 检查人 得分 2. 3. 物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是 A.铜用于制作导线 B.生石灰用作食品干燥剂 C.稀硫酸用于除铁锈 D.碳酸钠除去馒头中的酸味 有些燃料在燃烧时会对环境造成影响.下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是 A.煤 B.石油 C.乙醇 D.氢气 对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 ? ? ? A. 302——表示三个氧分子 B. S03——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 4. 5. +3 C. A1——表示铝元素的化合价为+3 下 列关于水的说法不正确的是 A.水是人类宝贵的资源 C.水是一种常用的溶剂 下列图示实验操作正确的是 D. 3H ——表示三个氢原子 B. D. 长期饮用蒸憾水有益健康 自然界的水都是混合物 ? -

A. 测定空气中02含量 B.盛血集气瓶放置 C.读取液体体积 D.引燃酒精灯 氢氧化钻［C O (0H)2］能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co + 2HC1 == C0CI2 + H 21 ；②CoCl 2+2NaOH = Co(0H)21 + 2NaCl,下列错误的是 A. ①为置换反应 B.氢氧化钻可以干燥氯化氢气体 C.②为复分解反应 D.钻的金属活动性比铜的强 二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H 2S03)其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为 A. +2 B. -2 C. +4 D ? +6 下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. FC 时，将20g 固体乙加入50g 水中，可得到70g 溶液 C. 紡C 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 将FC 甲、乙两种物质的饱和溶液升温至力2°C 时，它们的溶 质质量分数相等 小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是 A. 合金，陶瓷，橡胶属于合成材料；煤，石油，液化气属于化石燃料 B. 应禁止食用使人发胖的油脂，胃酸过多的认可多喝柠檬汁 C. 电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀 D. 用汽油洗涤油污使乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气 7. 8. 6.

2019高一化学暑假作业及答案

2019高一化学暑假作业及答案 篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是() A.化合物，电解质 B.分子，原子 C.碱，化合物 D.纯净物，盐 解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。 答案 C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类， C 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。 答案 A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2 B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====高温2CO D.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3 解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。 答案 A 5.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2 气体含有的氧原子数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NA C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA 解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A 项 错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子，数目为3NA ，C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D项错。 答案 C 6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应 解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D

高一上学期化学第二次月考试卷

高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

高一化学暑假作业练习题

高一化学暑假作业练习题 高一化学暑假作业练习题2017 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的说法，错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A.2、4、6 B.19、20、21 C.1、3、5 D.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

2020年高一化学必修一作业本及答案范文.doc

【一】 一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。 【答案】 C 3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也 为 9。所以正确答案为 D项。 【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重 大成果，下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们 认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，

高一(下)学期 第二次月考化学试卷含解析

高一(下)学期第二次月考化学试卷含解析 一、选择题 1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是() A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【答案】C 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）， 根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=n V 计算c（H2SO4）、c （NO3-）。 【详解】 A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确； C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误； D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。 答案选C。 【点晴】 该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( ) 序号被提纯的物质加入试剂分离方法

高一化学寒假作业(一) 物质的量

高一寒假作业（一） 第二节物质的量 1．下列说法中正确的是() A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目 D．1 mol H2O中含有10 mol电子 解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。 答案： D 2．下列说法正确的是() A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol 解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的 3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。 答案： A 4．下列叙述中，正确的是() A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1 C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1 mol CO2的质量为44 g/mol 解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。 答案： B 5．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是() A．约为1.2 B．约为7.22×1023 C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023 解析：n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023mol－1×2＝7.22×1023。

2019年高一化学暑假作业答案-文档资料

2019学年高一化学暑假作业答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高一化学暑假作业答案。 一、选择题(本题共7道小题） ? ? ? ? 1.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是() A. 水煤气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 石油气 2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 3.下列有关表述正确的是 A.与组成元素相同，含有的电子数也相同 B.丙烷的分子的球棍模型为： C.次氯酸的电子式为 D.熔化时的电离方程式为 4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是() A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯

6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸 二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)： ① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3; ⑤ 和;⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。 9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。 (1)①置于黑暗中： ___________________________________________________ _____________________;

高一上学期化学第二次月考试卷真题

高一上学期化学第二次月考试卷 一、单选题 1. 下列物质的颜色错误的是（） A . Fe2O3——红棕色 B . Na2O2——淡黄色 C . Fe23——黄绿色 D . FeSO4溶液——浅绿色 2. 下列说法正确的是（） A . Mg的摩尔质量是24g B . 用酒精可以萃取碘酒中的碘 C . 微生物可以用摩尔作单位 D . 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A . 生石灰、白磷、熟石灰 B . 烧碱、液态氧、碘酒 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾 4. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（） A . AgNO3溶液 B . 稀盐酸 C . BaCl2溶液 D . NaOH溶液 5. 标准状况下的1molH2的体积约为（） A . 11.2L B . 22.4L C . 33.6L D . 44.8L 6. 可以用于治疗胃酸过多的是（） A . NaOH B . Al3 C . Na2CO3 D . 氨水 7. 下面有关钠的化合物的说法中正确的是（） A . 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B . 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体 C . NaHCO3比Na2CO3易溶于水 D . Na2CO3比NaHCO3稳定 8. 某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。下列有关烟

花爆竹说法合理的是（） A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B . 燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质 C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D . KCl的焰色为黄色 9. 下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是 A . 取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 B . 取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊 C . 取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 D . 取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 10. 向MgSO4和Al23的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（） A . B . C . D . 11. 下列粒子中，仅具有氧化性是（） A . Fe2+ B . Fe3+ C . Fe D . O2- 12. 下列离子方程式书写正确的是 A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al3↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉： D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

高一化学假期作业4

高一化学假期作业4 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题：(本小题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是 ( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. HgCl2 D. FeCl2 3.将碘与砂子分离开的最好方法是( ) A. 升华 B. 筛选 C. 萃取 D.过滤 4.下列说法正确的是 ( ) A. 12 g 12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 B. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g C. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 D. 1mol任何物质都约6.02×1023含有个原子 5. 下列物质保存方法正确的是 A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中 C．Na2O2隔绝空气密封保存 D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存 6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A. 干燥的 B. 用欲配制的溶液润洗过的 C. 瓶塞不漏水 D. 以上三项都是必须要求的 7. 为加速漂白粉的消毒作用，最佳做法为 A．加少量稀盐酸 B．用水湿润 C．加入苛性钠溶液 D．加入少量氯化钙 8. 为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。在储运鱼苗的水中，最好加入： A．氨水 B. 过氧化钙 C.双氧水 D.过氧化钠 9.气体A与气体B的摩尔质量之比为4∶1，则它们在同温、同压、同体积时A与B的分子个数之比为 ( ) A. 4∶1 B. 1∶4 C. 1∶1 D. 1∶2 10.有0.1mol·L-1的芒硝(Na2SO4·10H2O)溶液100mL，与其Na+浓度相同的是 ( ) A. 50mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液 B. 10mL 0.2mol·L-1的NaBr溶液 C. 50mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液 D. 20mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液 二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意） 11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( ) A. 单质的熔点逐渐升高 B. 卤素离子还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强12.在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+ 2H2↑在这个反应中，H2O的作用是 ( ) A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 13. 在50g含1.17g氯化钠和0. 84g氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称量得到2.87g固体。由此可以得出的结论是( ) A. 氯离子只有一部分参加反应 B. 氟离子只有一部分参加反应 C. 氟化银难溶水 D. 氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 14.在一定条件下，氯气与碘单质等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl, ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下： 2Zn + 2ICl = ZnCl2 + ZnI2 ICl + H2O = HCl +HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是( ) A. ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B. ZnI2是氧化产物，又是还原产物 C. ICl跟水的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D. ICl跟水的反应自身氧化还原反应 15. 将物质的量浓度分别为M1、M2(mol／L)密度分别为d1、d2(g／cm3)的两种硫酸溶液等体积混合，已知混合液的密度为d3(g／cm3)，则混合液的浓度为 16.已知硫酸的浓度越大，密度越大。将100g物质的量浓度为18mol·L-1的浓硫酸用水稀释成9mol·L-1的硫酸，则需水的体积为 ( ) A. 100mL B. 小于100mL C. 大于100 D. 无法判断 17.在下列反应的离子方程式中，正确的是 ( ) A. 铁片放入稀硫酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B. NaHCO3溶液与盐酸溶液混合：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ D. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ 18.下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 ( ) A. K+、Na+、OH-、NO3- B. H+、Ag+、Cl-、NO3- C. K+、OH-、I-、HCO3- D. Na+、Ba2+、OH-、Cl- 19. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的体积相同，则下列说法正确的是 A．相同状况下，ρA∶ρB＝ m∶n ; B．M A∶M B＝ m∶n ; C．相同质量时，ＮA∶ＮB＝ m∶n ; D．等V、等m时，P A∶P B＝ m∶n