2021-2022年高一暑假作业化学3试题 含答案

2021-2022年高一暑假作业化学3试题含答案

一、选择题

1．下列有关物质的用途，叙述错误的是 ( )

A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料

2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl

3；②Fe

2

O

3

；

③Cu(NO

3)

2

；④KNO

3

，铜粉溶解的是( )

A．只有①或② B．只有②或④

C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种

3．下列工业生产中，用石灰石作为原料的是( )

①海水提镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉A．①②③④ B．①②③⑤

C．②③④⑤ D．①②③④⑤

4．将少量CO

2

气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是( )

A．MgCl

2 B．Ca(OH)

2

C．NaAlO

2

D．Na

2

SiO

3

5．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )

A．盐酸 B．烧碱 C．氨水 D．KSCN溶液

6．在FeCl

3和CuCl

2

混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金

属离子是( )

A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋

7．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl－引起的，设计的下列实验无意义的是( )

A．观察氯化钠溶液没有颜色

B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D．将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色

8下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )

A．盐酸 B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D．Na

2SiO

3

溶液

9．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是( )

A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－

2

、Cl－、OH－

C．Na＋、Mg2＋、AlO－

2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－

2

、Cl－

10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A．氯化镁铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH

3·H

2

O===AlO－

2

＋4NH＋

4

＋2H

2

O

B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－

3===CaCO

3

↓＋

CO2－

3＋2H

2

O

C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－

3＋H＋===HCO－

3

D．用FeCl

3

溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

11．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl

3

＋Cu===2FeCl

2＋CuCl

2

。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应

结束后，下列结果不可能出现的是 ( )

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

二、填空题

13．有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO2－

4、CO2－

3

中的若干种，现

进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)

2

溶液，生成有色沉淀；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉

淀中加过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的

离子是____________，不能确定是否含有的离子是 ____________，可通过

________________来进一步确定该离子。

14．已知有如图CA3－1所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。

图CA3－1

试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B____ ____，D____ ____。

(2)写出由E转变成F的化学方程式：_____ ______。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应：________ D溶液与AgNO

3

____；

向G溶液中加入A：_______ ____。

(4)焰色反应是____ ____变化。填(“物理”或“化学”)

15．把NaOH、MgCl

2、AlCl

3

三种固体组成的混合物溶于足

量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00

mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如

图所示。

试回答：

(1)A点沉淀的化学式为____ ____，

理由： ________ __。

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：____ ________。

(3)原混合物中AlCl

3

的质量是_____ ___g，NaOH的物质的量是____

____mol。

16．有A、B、C、D、E五种物质，能发生如

图所示的转化，通常情况下A为气体，则：

(1)它们的化学式分别为A：____________，

B：________，C：________，D：________，E：________；

(2)请写出水溶液中由C转变为E的有关离子反应方程式：_____

(3)请写出水溶液中由A转变为D的有关离子反应方程式：

__ _____。

17．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。

其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图所示反应(图中有些反应

的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C______ ______、H____ ____。

(2)写出反应③的化学方程式：_______ ____；

写出反应⑥的离子方程式：_____ ____。

(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是_________，实验室检验物质D

中阳离子的方法是___________ ___。

18．Ⅰ.在化合物中，铜元素可表现为＋1价和＋2价两种不同的化合价。

(1)铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又叫做铜绿。用化学方法除去这些

铜绿，下列试剂中可以使用的是________(填序号)，对你选择的物质写出反应

的化学方程式： ____ _____。

①NaOH溶液②稀硫酸 O

3

溶液④三氯化铁溶

液

(2)铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历

史上曾经是一种广泛流通的货币。请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是

铁的主要原因(铜的熔点是1183.4 ℃，铁的熔点是1534.8 ℃)： ____________ _____。

Ⅱ.向炭粉、Cu和Fe

2O

3

组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后

过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

(1)溶液A中一定存在的金属阳离子是_____ _________。

(2)关于固体B的成分，下列选项中可能的有______________。

A．炭粉B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe

2O 3

D．Cu和Fe

2O

3

E．炭粉、Cu和Fe

2

O

3

19．Ⅰ.电子工业常用30%的FeCl

3

溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷

电路板。用FeCl

3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl

2

和FeCl

2

。

(1)写出该反应的化学方程式： __________。

(2)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是____________，证明Fe3＋存在的现象是__________。

Ⅱ.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl

2、FeCl

2

、FeCl

3

，任意排放会造成环

境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全

部转化为FeCl

3

溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(3)步骤①中发生反应的离子方程式为_______ __。

(4)滤渣的主要成分是_____ _____(填化学式)。

(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是________

__(填化学式)。

(6)步骤③通入的气体B是____ ___(填化学式)，写出该反应的化学方

程式：

_______

永春一中xx高一下学期化学暑假作业（三）

1．D 2. B 3. D 4．A 5．B 6．A 7．D 8. A 9．B 10．C 11．B 12．B

13．SO2－

4、CO2－

3

Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反应

14．(1)FeCl

2KCl (2)4Fe(OH)

2

＋O

2

＋2H

2

O===4Fe(OH)

3

(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)物理

15．(1)Mg(OH)

2NaOH与MgCl

2

、AlCl

3

反应后NaOH有剩余， NaOH与AlCl

3

反应生成NaAlO

2(2)AlO－

2

＋H＋＋H

2

O===Al(OH)

3

↓(3)2.67 0.13

16． (1)Cl

2NaCl HCl Ca(ClO)

2

HClO

(2)H＋＋ClO－===HClO

(3)Cl

2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H

2

O

17．(1)Fe Fe(OH)

3

(2)2Al＋2NaOH＋2H

2O===2NaAlO

2

＋3H

2

↑

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(3)KSCN或NaOH溶液(其他合理答案亦可) 焰色反应

18.Ⅰ.(1)②Cu

2(OH)

2

CO

3

＋2H

2

SO

4

===2CuSO

4

＋CO

2

↑＋3H

2

O

(2)铜比铁活泼性弱，容易冶炼；铜比铁熔点低，容易铸造Ⅱ.(1)Fe2＋、Cu2＋(2)ABCE

19．Ⅰ.(1)2FeCl

3＋Cu===2FeCl

2

＋CuCl

2

(2)KSCN溶液溶液变成血红色

Ⅱ.(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

(4)Cu、Fe；(5)稀盐酸；(6)Cl

2 2FeCl

2

＋Cl

2

===2FeCl

3

24839 6107 愇35301 89E5 觥37703 9347 鍇836279 8DB7 趷26902 6916 椖O 21267 5313 匓39404 99EC 駬34131 8553 蕓jA-