2021-2022年高二化学12月月考试卷(含解析)

2021-2022年高二化学12月月考试卷（含解析）

一、单选题

1．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是

A.回收并合理处理废电池

B.将煤转化为水煤气作燃料

C.发电厂的煤经脱硫处理

D.富含重金属离子电镀废液直接排放【答案】D

【解析】本题考查环境保护做法的正误判断。A.废电池中含有重金属，会污染环境，所以要回收并合理处理废电池，正确；B.将煤转化为水煤气作燃料，没

有固体颗粒的产生，燃烧产物是CO

2、H

2

O，无污染，有利于保护环境，正确；C.

发电场的煤脱硫处理，就可以减少煤燃烧时SO

2

的产生与排放，有利用保护环境，正确；D.电镀废液经中和后直接排放，就会使水中的重金属外溢，造成水污染，不利于保护环境，错误。答案选D。

2．常温下,K sp(CaSO4)=7.1×10-5mol2·L-2,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

溶于任何溶液中,[Ca2+]、[S]均相等

A.CaSO

4

B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中[S]一定等于8.4×10-3mol·L-1

C.a点对应的K sp(CaSO4)等于c点对应的K sp(CaSO4)

D.d点对应的溶液通过蒸发可以变到c点对应的溶液

【答案】C

【解析】根据沉淀溶解平衡规律,[Ca2+]、[S]的乘积为定值,因而[Ca2+]增大,则[S]减小,A项错误;在题图的b点,c(Ca2+)c(S)=5.0×10-2mol·L-1×4.0×10-2 mol·L-1=2.0×10-3 mol2·L-2>7.1×10-5 mol2·L-2,因而有沉淀生成,但平衡后溶液中[S]受[Ca2+]影响,不一定等于8.4×10-3mol·L-1,B项错误;难溶物的K sp只与温度有关,C项正确;蒸发时,c(Ca2+)、c(S)均增大,D项错误。

3．下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.锌铜原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中,锌是负极

【答案】B

【解析】锌比铜活泼,因此构成原电池时,锌失电子作负极,电子沿外电路流向正极铜。

4．下列装置(都盛有0.1 mol/L H

2SO

4

溶液)中的四个Zn电极为四块相同的纯锌

片,其中腐蚀最快的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】在稀硫酸中,两金属用导线相连,活泼金属失电子被氧化腐蚀,要使纯锌被腐蚀,应选择某种不活泼金属与纯锌相连,C项满足此条件,可加速纯锌的腐蚀。A项腐蚀相对较慢;B项中锌与镁相连,金属镁被腐蚀,锌被保护; D项是电解

装置,连接锌的是电源负极,在电解过程中锌为阴极,发生还原反应,可使H+获得电子被还原成氢气,金属锌被保护。

5．有关如图所示装置的叙述正确的是

A.该装置是一个原电池的装置

B.该装置是电解NaOH溶液的装置

C.Pt为正极,其电极反应为2H++2e-H

2

↑

D.Fe为负极,其电极反应为4OH--4e-2H

2O+O

2

↑

【答案】A

【解析】从装置图来看这是一个原电池装置,其中Fe和Pt分别为负极和正极,

电极反应分别为Fe-2e-Fe2+和O

2+2H

2

O+4e-4OH-。

6．以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是

A.阴极附近溶液呈红色

B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色

D.溶液的pH变小【答案】D

【解析】以石墨为电极,电解KI溶液,总反应为2KI+2H

2O2KOH+H

2

↑+I

2

,阴极产物

是H

2和KOH,阳极产物是I

2

。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以阳极附近的

溶液会变蓝,阴极附近的溶液会变红,A、B、C项均正确;电解产物有KOH,即溶液的pH逐渐增大,D项错误。

7．下列有关说法正确的是

A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO

3)

2

溶液

B.为处理锅炉中的CaSO

4,可先用饱和Na

2

CO

3

溶液浸泡,再加入盐酸溶解

C.N

2(g)+3H

2

(g)2NH

3

(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增

大

D.吸热反应“TiO

2(s)+2Cl

2

(g)TiCl

4

(g)+O

2

(g)”在一定条件下可自发进行,则该

反应的ΔS<0【答案】B

【解析】向稀硫酸中滴加少量Cu(NO

3)

2

溶液,N先得电子,开始时不能制得氢气,A

项错误;合成氨的反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,氢气的转化率减小,C项错误;ΔH>0、ΔS<0时,反应不能自发进行,D项错误。

二、填空题

8．某探究小组将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag (s)设计成原电池,某时刻的电子流向及电流表(A)指针偏转方向如图所示。

请你参与探究并回答有关问题:

(1)该装置中负极是,其电极反应为。

(2)盐桥是含有琼脂的饱和KNO

3

溶液,电池工作时,盐桥中K+和N分别向极和极移动;工作一段时间后取出盐桥,电流表的指针

将。

(3)工作一段时间后,Cu(NO

3)

2

溶液中c(Cu2+)将(填“增大”、“减小”或

“不变”)。

(4)实验前Cu电极和Ag电极质量相等,反应中转移0.5 mol电子时,两极质量差为g。

【答案】(1)Cu Cu-2e-Cu2+(2)正负不再发生偏转 (3)增大 (4)70【解析】(1)结合图示可确定Cu、Ag分别作负极和正极,负极反应为Cu-2e-Cu2+。

(2)原电池工作时,溶液中阳离子和阴离子分别向正极和负极移动,取出盐桥后

不能构成闭合回路,电流表指针不再发生偏转。(3)负极不断生成Cu2+,溶液中

c(Cu2+)将增大。(4)反应中转移0.5 mol电子时,负极溶解16 g Cu;正极生成54 g单质Ag,故两极质量差为54 g+16 g=70(g)。

9．如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题:

(1)图中通过负载的电子流动方向为(填“向左”或“向右”)。

(2)氢氧燃料电池工作时的正极反应为,反应中若转移

2 mol电子,消耗H

2

的体积为L(标准状况)。

(3)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在催化剂

作用下制取氢气。写出C

3H

8

和H

2

O反应生成H

2

和CO的化学方程

式。

(4)若将此燃料电池改为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,正极反应为,负极反应为。

【答案】(1)向右(2)2H

2O+O

2

+4e-4OH-22.4

(3)C

3H

8

+3H

2

O3CO+7H

2

(4)2O

2+4H

2

O+8e-8OH-CH

4

+10OH--8e-C+7H

2

O

【解析】H

2在负极上被氧化,O

2

在正极上被还原,电解质溶液为KOH溶液,在书写

电极反应时不出现H+,可以出现OH-。写甲烷燃料电池的电极反应时,甲烷被O

2

氧

化的产物是CO

2

,在碱溶液中继续反应生成C。

三、实验题

10．纳米TiO

2

在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO

2的方法之一是TiCl

4

水解生成TiO

2

·x H2O,经过滤、水洗除去其中

的Cl-,再烘干,焙烧除去水分得到粉体TiO

2

。

用现代分析仪器测定TiO

2微粒的大小,用氧化还原滴定法测定TiO

2

的质量分数;

一定条件下,将TiO

2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液做指示剂,用NH

4

Fe(SO

4

)

2

标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:

(1)TiCl

4水解生成TiO

2

·x H2O的化学方程式为。

(2)检验TiO

2

·x H2O中Cl-是否被除净的方法是。

(3)配制NH

4Fe(SO

4

)

2

标准溶液时,加入一定量稀硫酸的原因是。

(4)滴定终点的现象是。

(5)滴定分析时,称取TiO

2

(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1

NH

4Fe(SO

4

)

2

标准溶液V mL,则TiO2的质量分数的表达式为。

(6)判断下列操作对TiO

2

质量分数的测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH

4Fe(SO

4

)

2

溶液有少量溅出,使测定结

果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果。

【答案】(1)TiCl

4

+(2+x)H2O TiO2·x H2O+4HCl (2)取少量洗涤液,滴加AgNO3溶

液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净(3)抑制NH

4Fe(SO

4

)

2

水解(4)溶液变成红

色

(5)×100%(6)偏高偏低

【解析】(1)设TiCl

4的系数为1,根据元素守恒,TiO

2

·x H2O的系数为1,HCl的系

数为4;再根据氧元素守恒,可知H

2

O的系数为(2+x)。(2)检验沉淀是否除净的方

法:取少量洗涤液,检验溶液中是否还存在Cl-。 (3)NH

4Fe(SO

4

)

2

易水解,故需加入

一定量的稀硫酸抑制水解。(4)因为用KSCN做指示剂,终点时NH

4Fe(SO

4

)

2

不再反

应,过量的一滴NH

4Fe(SO

4

)

2

溶液会与之反应显红色。(5)根据得失电子守恒

有,Ti3+~Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=

cV×10-3mol,其质量分数为×100%=×100%。(6)NH

4Fe(SO

4

)

2

溶液溅出,使所配

NH

4Fe(SO

4

)

2

标准溶液的实际浓度减小,滴定时消耗溶液的体积大,测得的质量分

数偏高;若终点俯视滴定管,读取的体积比实际消耗的体积小,测得的质量分数偏低。

四、综合题

11．利用水钴矿[主要成分为Co

2O

3

和Co(OH)

3

,还有少量Fe

2

O

3

、Al

2

O

3

、MnO等]制

取CoCl

2·6H

2

O的工艺流程如图所示:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fe(OH)

3Fe(OH)

2

Co(OH)

2

Al(OH)

3

Mn(OH)

2

开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8

(2)NaClO

3

的作用是。

(3)加Na

2CO

3

调pH至5.2所得沉淀为。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是;其使用的适宜pH范围是(填字母)。

A.2.0~2.5

B.3.0~3.5

C.4.0~4.5

(5)为测定粗产品中CoCl

2·6H

2

O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量

AgNO

3

溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中

CoCl

2·6H

2

O的质量分数大于100%,其原因可能是(任答一条即

可)。

【答案】(1)Co

2O

3

+S+4H+2Co2++S+2H

2

O

(2)将Fe2+氧化成Fe3+

(3)Fe(OH)

3、Al(OH)

3

(4)除去溶液中的Mn2+B

(5)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水

【解析】(1)浸出过程中,Co

2O

3

具有强氧化性,而S具有强还原性,两者发生氧化

还原反应生成Co2+和S,离子方程式为Co

2O

3

+S+4H+2Co2++S+2H

2

O。

(2)由于浸出液含有Fe2+,为了使铁元素分离出来,依据题给表中信息知Fe(OH)

3

开始沉淀的pH较小,故将加入NaClO

3

把Fe2+氧化成Fe3+。

(3)从表中数据可以看出,当加Na

2CO

3

调pH至5.2时,所得沉淀为Fe(OH)

3

、

Al(OH)

3

。

(4)根据题给的萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图,利用萃取的方法可以把Mn2+提取出来而除去,即萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;当pH=3.5,萃取率已很高,故其使用的适宜pH范围是3.0~3.5,即B项符合题意。

(5)由于粗产品含有可溶性氯化物,造成AgCl沉淀质量增加,按此计算所得粗产

品中CoCl

2·6H

2

O的质量分数可能大于100%,也可能是在沉淀烘干过程中晶体已

失去部分结晶水,使粗产品的质量减少所致。39346 99B2 馲k 31478 7AF6 競 YR29161 71E9 燩36390 8E26 踦r 3R30054 7566 畦

2021年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案

2021年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39 一、单项选择题：（本大题23题，每题3分，共69分） 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精 2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是（） A．CO和SO 2 B．HCHO和C 6 H 6 及其同系物 C．SO2和NO2D．O3和Cl2 3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（） A．KAl(SO4)2?12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3 ４．下列物质属于非电解质的是： A．HNO3B．Cu C．SO2D．NH4NO3 ５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸 ６．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式：Na B．苯的结构简式：C6H6 C．硅的原子结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- 7．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．NH4Cl C．H2O D．NaCl 8．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融 +1428 4

9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。对于该反应，下列叙述正确的是 A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子 C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g 10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－ C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－ 11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5N A B．常温常压下，18gH2O所含的原子数为N A C．标准状况下，16gO2所含的电子数为6N A D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为N A 12．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分 C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢13．下列关于胶体的叙述不正确的是： A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH—= H2O B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I—= Cl—+ I2 D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑ 15. 以下物质间的每步转化通过一步反应不能 ．．实现的是 A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3B．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO→NO2→HNO3 16．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2021年高二12月月考化学试卷word版含答案

2021年高二12月月考化学试卷word版含答案 一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意） 1、下列说法中正确的是( ) A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变 3.下列叙述正确的是 ( ) A．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH

2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案

2021年高二12月月考化学试题含答案 化学试卷 说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第 （4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。 2、本试卷共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。 一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧ 2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是() A．pH＝7的溶液一定是中性 B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应 C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定 4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是() A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是() A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6

2021-2022年高二上学期12月月考化学试题 含答案

2021年高二上学期12月月考化学试题含答案 赵广柱李丽双 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上.。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考 试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 卷Ⅰ(选择题共50分) 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确选项） 1．下列物质仅能在水溶液中导电的是 A．HC1 B．NaHSO3 C．NaOH D．CH3CH2OH 2．下列有关甲烷的说法中错误的是 A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学 反应的速率 5．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO － ＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A ． V 3>V 2>V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3>V 2=V 1 D ．V 1=V 2>V 3 7．下列说法正确的是 A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7 C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D ．一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3达到平衡时，3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3) 8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸 B ．常温下，NaOH 溶液中由水电离出的c(H +)<1×10-7mol ／L C ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度 D ．工业上SO 2转化为SO 3用五氧化二钒作为催化剂 9．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： ① 223Na+CO C()+C()+Na CO ????→一定条件金刚石石墨(未配平) 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 ②101800C 1.210Pa C()C()???????? →石墨金刚石。以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 10．已知反应：①101kPa 时，2C(s) + O 2(g) == 2CO(g)；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq) + OHˉ(aq) == H 2O(l)；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B ．①的反应热为221 kJ/mol

2021-2022年高二12月月考化学含答案

2021年高二12月月考化学含答案 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．下列化学用语表示正确的是（） A．甲基的电子式： B．氮原子的电子排布图： C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图： 2．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 3. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 电子云图是对电子运动无规律性的描述 4. 不能说明X的电负性比Y的大的是（） A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．H2O B．BF3 C．PCl5D．CCl4 6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 8．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）

山西省运城市景胜中学2021-2022高二化学12月月考试题(含解析)

山西省运城市景胜中学2021-2022高二化学12月月考试题（含解析） 时间 90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 温度计 D. 环形玻璃 搅拌棒 【答案】A 【解析】 【详解】在中和反应反应热的测定实验中，一定需要用到烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒，一定不需要使用的仪器是玻璃棒，玻璃棒是用于：在过滤等情况下转移液体的导流、用于溶解、蒸发等情况下的搅拌、对液体和固体的转移、引发反应（如引燃红磷）、使热量均匀散开等； 答案选A。 2.下列说法或表示不正确的是（） A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B. C（金刚石，s）＝C（石墨，s）△H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定 C. 含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ D. 在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g) ＋1 2 O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 气体能量高，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量较多，A项正确； B. 能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B项正确； C. 稀硫酸与氢氧化钠反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ，浓硫酸溶于水，C项错误； D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol氢气完全燃烧，

江苏省盐城市20212022高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷(12月)化学

2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学 (满分100分考试时间75分钟) 2021．12可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是() A. 硅 B. 碳 C. 铁 D. 锰 2. 碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为() A. 12 B. 44 C. 12 g·mol－1 D. 44 g·mol－1 3. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是() A. 食盐——NaCl B. 干冰——H2O C. 天然气——CH3OH D. 烧碱——Ca(OH)2 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是() A. 医用酒精 B. 糖水 C. 蛋白质溶胶 D. 食盐水 5. 下列物质属于电解质的是() A. 碳酸钠 B. 铝 C. 汽油 D. 氯化钾溶液 6. 2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表了一项重大技术成果——人工合成淀粉，其合成原理反应之一为CO(g)＋2H2CH3OH。该反应属于() A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 7. 下列物质互为同分异构体的一组是() A. 氧气与臭氧 B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. 35Cl和37Cl D. 甲烷与乙烷 8. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列对该反应的描述正确的是() A. H2既是氧化产物，又是还原产物 B. NaH既是还原剂，又是氧化剂 C. H2O没有参与氧化还原反应 D. 反应的氧化剂和还原剂的质量比是1∶1 9. 下列物质中含有共价键的离子化合物是() A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2 10. 《梦溪笔谈》中曾记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该过程中，铜元素的化合价() A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判断 11. 下列说法不正确的是() A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”包含了化学变化

安徽省池州市青阳县第一中学2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

青阳一中2021-2022学年度第一学期12月份月考 高二化学试卷 命题：胡祥华审题：李刚 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 卷I 一、选择题（本题有16个单选小题，每小题3分，共计48分。将每小题的正确答案在答题卡的相应位置涂黑） 1. 2021年2月美国争辩人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观看到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法中正确的是（） A. CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需要吸取能量 C．钌催化剂可以转变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移 2. 在争辩物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来生疏物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此推断以下叙述错误的是( ) A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增加，体系的能量降低 B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼 D.需加热才能发生的反应不肯定是吸取能量的反应 3. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是( ) A.容量瓶 B. 碱式滴定管 C.量筒 D.以上仪器均可 4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( ) A.C(s)＋H2O(g) ═CO(g)＋H2(g) ΔH>0 B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s) ═BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH>0 C.CaC2(s)＋2H2O(l) ═Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0 D.CH4(g)＋2O2(g) ═CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0 5. 下列说法正确的是（） A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1 6. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 ( ) A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B. c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+) > c(S2-) C.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) D.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1 7. 下列说法中正确的是（） A. 强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质强 B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 8. 由CuSO4、Fe2(SO4)3组成的混合溶液100ml，各种阳离子的浓度相等，SO42- 的总物质的量浓度是5mol/L， 则此溶液中还可溶解的铁粉的质量为( ) A．11.2g B．16.8g C．33.6g D． 5.6g 9. 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（） A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 10.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( ) A．m+n

江西省赣州市厚德外国语学校2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列电离方程式中书写正确的是（） A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42- B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32- C. HClO H＋＋ClO- D. H3PO 43H＋＋PO43- 2．下列说法正确的是（） A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质 3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（） A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是() A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 5．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表 无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF） 电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1） —11（K） 6.61×10—4（K） A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3— B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3) C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者 D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者 6．下列说法不正确的是（） A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关 B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀 C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。将①②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>② D. 两种难溶电解质，K sp越小的电解质，其溶解度不肯定小 7．①NH4Cl ②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3·H2O溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）A．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②

山西省晋城一中2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

晋城一中17—18学年度高二班级十二月月考试题 化学 本试卷分为本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．请将全部答案按要求写在答卷上． 可能用到的相对原子质量为 H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3 分,共45分) 1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列叙述错误的是 A.氨态氮肥不能与草木灰混合施用 B.利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈 C.在入海口的钢铁闸门上装肯定数量的铜块儿可防止闸门被腐蚀 D.锌具有导电性和还原性,可用作锌锰干电池的负极材料 2．下列有关叙述正确的是 A .不需要加热就能发生的化学反应肯定是放热反应 B. 弱电解质溶液的导电力量肯定比强电解质溶液的导电力量弱 C. 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能 D. 上升温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，化学反应速率加快 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 D 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 4．下列试验操作能达到目的的是 ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S 溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 5．常温时，下列事实肯定能证明HA是弱酸的是 A．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗 B．HA和CaCO3发生反应放出CO2 C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4 D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1 6．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl- C．c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3- D．滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32- 7．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液 由Y点变为X点 C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8 D．图中a ＝2×10－4 8．下列说法正确的是 A．常温下，PH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-) B．依据K sp (CaCO3)＜K sp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电力量增加 D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H 2O(g)只有在高温时才能自发进行， 则它的ΔS＜0 9．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10−a mol • L−1，c(OH−)= 10−b mol • L−1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ①20.00 0．00 8 ②20.00 20．00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽视不计，则c为 A．3 B．4 C．5 D．6 10．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时 间的变化如图所示，下列结论错误的是( ) A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B．从反应开头到l0min时，H2的反应速率 v(H2)=0.225 mol/(L·min) C．平衡时H2的转化率为75% D．500℃时该反应的平衡常数K=3

2021-2022年高二上学期质量检测(12月) 化学 含答案

2021年高二上学期质量检测（12月）化学含答案 可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 选择题（40分） 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式： C．光气COCl2的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： C2H4O2 2．下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 C．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连 D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 3．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)△H＝-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g)△H＝+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 4．下列有关说法正确的是 A．在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去 C．已知：C－C、C=C、C－H、H－H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol D．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少 5．下列实验装置图合理的是

重庆市朝阳中学2021-2022学年高二12月月考化学试题

重庆市朝阳中学2021-2022学年高二12月月考化学 试题 一、单选题 1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池 D．电解熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 2. 下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应 B．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的 C．牙膏中加入氟化物可以防止龋齿，因此牙膏中氟含量越多越能保障人体健康D．已知：，则氢气的燃烧热 3. 下列化学用语的描述正确的是 A．硫酸氢钠溶液显酸性： B．溶液显碱性： C．氨水显碱性： D．碳酸氢钠溶液显碱性： 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液，由水电离产生的数目为 B．标准状况下，水含有个分子

C．常温下，硫酸溶液中，含有数目为 D．和的混合气体中含分子数目为 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．溶有大量气体的溶液中： 6. 微博橙子辅导：力争2030年前实现“碳达峰”。图为充分利用，减少 排放，同时合成燃料的过程。下列有关说法正确的是 A．由①→②是吸收能量B．在该过程只起载体的作用 C．①→②的反应为置换反应D．合成的燃料为和 A.测定中和热 B.测定反应速率 C.实现化学能转化为电能 D.测定食醋浓度 A．A B．B C．C D．D 8. 《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是

A．升高温度，测得水的pH<7，显酸性 B ．向水中加入固体，水的电离平衡向正反应方向移动，增大C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同 9. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是 选项事实结论 A 其他条件相同，Na 2 S 2 O 3 溶液和H 2 SO 4 溶液反 应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间 缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化 学反应速率加快 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO 3 溶液，振荡，沉淀呈黄色 K sp ：AgCl＞AgI C 2NO 2(g)N 2 O 4 (g)，加压气体颜色加深加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 D 将MgCl 2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水 解进一步促进生成Mg(OH) 2 ，灼烧后产 生MgO A．A B．B C．C D．D 10. 下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极法 B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．将中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关 D．硫酸工业中转化为时采用常压，是因为增大压强不会提高的转化率 二、多选题 11. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应： aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)△H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度

2021-2022年高二上半期12月月考化学试卷带参考答案和解析(内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中)

选择题 碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（） A. 该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH B. 放电时外电路电流由Zn流向MnO2 C. 电池工作时OH-向锌电极移动 D. 该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH— 【答案】B 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极发生还原反应，阴离子向负极移动。所以根据择总反应式可判断选项B是错误的，答案是B。 选择题 在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是 ①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤杂质C被氧化除去 A. ①②④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 【答案】A 【解析】 根据原电池原理分析金属的电化学腐蚀（又称吸氧腐蚀）。 ①Fe先由0价转化为＋2价，进一步氧化变为+3价，故①正确； ②O2得电子，化合价降低被还原，故②正确； ③吸氧腐蚀过程中，得电子的是氧气，不是氢离子，没有氢气生成，故③错误； ④铁锈形成过程中，Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O故④正确； ⑤杂质C作为原电池的正极，没有发生反应，故⑤错误； 故选A。 选择题 下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。 A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③

D．③②④①⑤ 【答案】C 【解析】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。 选择题 通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是( ) A. 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物 B. 所有的有机化合物均难溶解于水 C. 易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物 D. 有机物组成元素较少，但有机物的种类繁多 【答案】D 【解析】

辽宁省朝阳市宁晋县第六高级中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

辽宁省朝阳市宁晋县第六高级中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点K W间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 参考答案： AB 2. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（） A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 参考答案： C 略 3. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯参考答案： A 略 4. 以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（1）△H=－2600kJ·mol－1的说法，正确的是 A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有4NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量 参考答案： D 略 5. 某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是 A．K+ B．Ba2+ C．OH－D．HCO 参考答案： A 6. 把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是 （） A．NaOH溶液 B．CH3COOH C．稀HNO3 D．CH3CH2OH 参考答案： D 7. 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O和18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子

天津市2021学年上学期高二12月月考化学试题(附答案)

天津市2020~2021学年度第一学期 高二年级阶段性测试试卷(2020.12) 学科：化学 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟。 第I卷选择题 一、单选题（共16 题，每题3 分，共48 分） 1．下列变化中，属于吸热反应的是（） ①Al与HCl反应②Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C 高温 2CO ⑧C+H2O(g) 高温 CO+H2 A．②④⑤⑧B．②④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦D．①②④⑧ 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（） A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏大 3．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（） A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO- 3的溶液中：I-、SO2- 3 、SO2- 4 、H+ C．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH+ 4、SO2- 4 、HCO- 3 D．pH=11的NaOH溶液中：CO2- 3、K+、NO- 3 、SO2- 4

4．化学平衡常数(K)、电离常数(K a 、K b )、溶度积常数(K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a 、K b ）均变大 B. K a (HCN)＜K a (CH 3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO 4沉淀，则K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3) D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 5．室温时，下列比值为2∶1的是 A. pH=2 与pH=1的硝酸中c(H +)之比 B. Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32-)之比 C. 0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H +)之比 D. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH 4+)与c(SO 42-)之比 6． 在pH 相同，体积相等的盐酸A 和醋酸溶液B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①生成等量H 2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B ③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多 A. ③④⑤⑧ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤ 7．下列对图象的叙述正确的是 A ．图1对于反应：()()()222A g 3 B g 2AB g +，图①中的横轴x 可以表示压强 B ．图2表示其他条件相同时，甲、乙两份等浓度等体积的双氧水分解，乙中加入少量氯化铁