高三上学期12月月考化学试题(答案解析)11

【全国百强校】甘肃省兰州市第一中学【精品】高三上学期

12月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．有关化学用语的表示中正确的是

A．羟基电子式B．S2－的结构示意图

C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HCl

③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

3．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是

A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2D．SO2和SiO2 4．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。已知：①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列说法错误的

．．．是

A．使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变

B．△H=-151.8kJ·mol－1

C．将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ

D．联氨作为火箭燃料是一种清洁能源

5．下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X

7．下列说法正确的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应

B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol －1

C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响

8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．H2(g)→2H(g)?H=+436kJ/mol

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=-25kJ/mol

9．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列

说法正确的是

A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝

B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子

C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

10．下列说法正确的是

A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1

C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g) ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热

D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量

11．根据表中信息判断，下列选项正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

12．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确

．．．的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4

B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2O

D．成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

13．下列有关实验的描述正确的是

A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体

B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应14．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．Fe(II)为阳极

B．M电极的电极反应式为CH3OH + 8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

15．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

16．已知：①CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1

②CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2

下列推断正确的是

A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3?△H1

B．反应CH 4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D．若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0 17．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（）

A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能18．某溶液中含有较大量的Cl-、2

3

够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的

Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

19．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误

．．的是

①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N A

②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A

③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A

④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5N A，且前者更少

⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N A

A．②B．②④⑤C．④⑤D．②④

20．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl －中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并

逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－

C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)

D．可能含有Cl－

21．下列的图示与对应的叙述相符的是（）

A．如图表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C．如图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

D．如图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况

22．现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

C．反应后溶液中c(NO3?)=0.85 mol·L?1

D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

二、填空题

23．Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

（1）下列性质的递变顺序不正确

．．．的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3B．非金属性：O > S > Se > Te

C．还原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．热稳定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S E.沸点：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y 是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为

_____________________________________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为

_____________________________________。

（3）已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：

________________________________________。

（4）工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。A．全球变暖B．酸雨C．水体富营养化（水华）D．白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。三、实验题

24．氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）写出NaCN的电子式____________，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是

_______________________________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（查阅资料）ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。（2）b装置的作用是____________________________。

（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。（4）实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。

（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

四、工业流程题

25．石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6oC，金属氯化物的沸点均高于150oC）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是______________________。（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为______________________。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为

______________________。

（3）步骤①为：搅拌、_______。所得溶液IV中阴离子有______________________。（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为______________________。100kg 初级石墨最多可获得V的质量为kg______________________。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注_______。

五、原理综合题

26．空气污染问题日益引起全民关注。

（1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正

．．确．的是_______(填字母代号)。

a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和

Ca(NO2)2。

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_______________________________________________________。

②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为__________________________________________。

（3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%

的残留固体，若a点固体表示为PbO x或

mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过

．．．．．．．程．)。____________

。

参考答案

1．A

【解析】

A. 羟基电子式为，选项A正确；

B. S2－的结构示意图为，选项B错误；

Cl，选项C. 乙烯的结构简式CH2=CH2，选项C错误；D. 原子核内有20个中子的氯原子37

17

D错误。答案选A。

2．B

【详解】

①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；

②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，非金属性越强，其氢化物越稳定，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；

③非金属性P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；

④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误；

⑤铊（Tl）与铝同主族，金属性Tl＞Al，Tl(OH)3不是两性的，其氢氧化物能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；

⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性越强，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；由上述分析得①③⑥正确；

答案为B。

3．C

【详解】

A、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键；固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键；二者的晶体类型不同，所含化学键类型也不同，选项A错误；

B、NaOH、Na2O都是离子晶体；Na2O只含有离子键，NaOH中含离子键和共价键，所含化学键类型不完全相同；选项B错误；

C、C3H8和H2O2都是分子晶体，C3H8和H2O2都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，选项C正确；

D、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；二氧化硅、二氧化碳都只含共价键；选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了化学键类型和晶体类型的关系。判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。

4．B

【解析】

A，使用催化剂，反应②的正、逆反应的活化能都减小，催化剂不影响ΔH，ΔH1不变，A

项正确；B，应用盖斯定律，（①-②×2）÷3得N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）

ΔH=（ΔH1-2ΔH2）÷3=[-336.6kJ/mol-2×（-92.4kJ/mol）]÷3=-50.6kJ/mol，B项错误；

=1mol，由于N2和H2的反应为可逆反应，所以放出的热量一定小于

C，n（N2）=28g

28g/mol

92.4kJ，C项正确；D，联氨在火箭中燃烧后生成N2和H2O，是一种清洁能源，D项正确；答案选B。

5．D

【解析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒，②错误；③，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为：海带海带灰含I-的水溶液I2/H2O I2的CCl4溶液I2，需要用到蒸馏水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟

油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正确；⑥，Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，答案选D。6．D

【详解】

A. 根据题意可得X是O；Y是Mg；Z是Si；W是S。A、O、S是同一主族的元素，由于非金属性O>S，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。所以元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的弱，故A错误；

B. 元素的非金属性S>Si。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；

C. MgO是离子晶体，离子之间以离子键结合；SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合；SO3是分子晶体，分子间以分子间作用力结合。在分子内原子间以共价键结合。所以这三种化合物的化学键不同，故C错误；

D. Mg、Si、S都是第三周期的元素，原子序数越大，原子的半径就越小。而O是第二周期的元素对于不同周期的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径Mg>Si>S> O，故D正确；

答案选D。

7．D

【详解】

A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，铝片与稀盐酸的反应是放热反应，选项A 错误；

B、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，选项B错误；

C、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，选项C错误；

D．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，选项D正确。

答案选D。

8．D

【详解】

A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A说法正确；

B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B 说法正确；

C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)?H=+436kJ/mol，C说法正确；

D．依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，?H=+436kJ/mol+157

kJ/mol-2×568 kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=-543kJ/mol，D说法错误；

故选：D。

9．C

【解析】

试题分析：X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，A．这三种物质都具有氧化性，所以都能氧化碘离子生成碘，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，A错误;B．Cl2+H2O=HCl+HClO、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移1 mol电子，故B错误；Na2O2为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2，故C正确；NO2

不能用排水法收集，故D错误。

考点：本题考查元素化合物。

10．D

【解析】

【详解】

A.分多次缓慢，不能测定最高温度，则测定中和热偏小，应一次性快速注入盐酸中，故A

错误；

B.生成硫酸钙放热，则稀硫酸和稀Ca(OH)2溶液反应的反应热ΔH< -2×57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH< -57.3 kJ·mol-1，故B错误；

C.硫燃烧生成稳定氧化物为二氧化硫，不能生成SO3(g)，故C错误；

D. 化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量，故D正确。

故选D。

【点睛】

在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同。②规定可燃物物质的量为1 mol。③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。

11．B

【解析】

【详解】

A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，元素化合价降低，根据氧化还原反应转移

电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，A错误；

B．还原性Fe2+ ＞Br- ，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br- ，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br- ，则第②组反应中Cl2 与FeBr2 的物质的量之比小于或等于1：2，B正确；

C．第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，C错误；

D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2 ＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，D错误；答案选B。

12．B

【解析】

试题分析：A．硫酸型酸雨的形成，在SO2溶于水形成的亚硫酸会被溶于水的氧气氧化形成硫酸，反应方程式是：2H2SO3+O22H2SO4，正确；B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，首先发生复分解反应产生H2S2O3，产生的H2S2O3再发生分解反应产生SO2、S、H2O，因此反应总方程式是：S2O32-+2H ＋=SO2+S↓+H2O，正确；D．84消毒液主要成分是NaClO，当与成分为盐酸的洁厕灵混合使用会发生反应：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O，产生氯气导致中毒。正确。

考点：考查离子方程式正误判断的知识。

13．B

【解析】

碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A错误；Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确；Fe2+、NO3-在酸性环境下发生氧化还原反

应，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，C错误；用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。正确答案B。

14．C

【解析】

A. H+向右移动，表明M电极是负电极，Fe(II)为阴极，故A错误；

B. 酸性溶液中没有大量

OH-，M电极的电极反应式为CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+，故B错误；C. Fe(Ⅰ)产生

Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，电解一段时间后，Fe(II)产生的OH-大量移向阳极区，在Fe(Ⅰ)极附近产生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正确；D. 6Fe2+～Cr2O72－，电路中每转移6 mol电子，最多有0.5mol Cr2O72－被还原，故D错误。故选C。

点睛：解答本题的难点是选项D，Fe(Ⅰ)产生Fe2+，Fe–2e－Fe2+，6Fe2+＋Cr 2O72－

＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，因此，电路中每转移6 mol电子，最多有0.5mol Cr2O72－被还原。

15．D

【详解】

A. CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；

B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；

C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；

D. 盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；

综上所述，本题选D。

16．B

【详解】

A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，而反应①②中的水是气体，A项错误；

B．根据盖斯定律，反应CH4(g)+ CO2(g)=2CO (g) +2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1，B项正确；C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH2>0，C项错误；D．由于对于放热反应，焓变是负值，则放出的热量越多，焓变越小，所以若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0，D项错误；

答案选B。

17．D

【详解】

A ．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A 错误。

B ．如果Y 形管乙产生极易溶于水的气体，如氨气，将导管d 插入BaCl 2溶液中，会引起倒吸，故B 错误。

C ．2SO 与BaCl 2不反应，不能生成BaSO 3，若Y 形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体将23SO -氧化成24SO -

，而不是将BaSO 3氧化为BaSO 4沉淀，故C 错误；

D ．若Y 形管乙中产生的气体是氨气，氨气是碱性气体，导入3NH 使溶液呈碱性或中性时，

3NH 可以与23H SO 反应生成大量的23SO -，23SO -与2BaCl 反应生成BaSO 3，浓氨水和NaOH 固体混合可以制得氨气，因此e 、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

18．B

【详解】

Ag +能与Cl -、23CO -、 OH -三种结合，Mg 2+能与23CO -、 OH -结合，Ba 2+只能与23CO -结合，故先加入Ba(NO 3)2溶液溶液，检验出23CO -离子，过滤除去生成的BaCO 3沉淀；然后加入Mg(NO 3)2溶液，检验出 OH -，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO 3溶液，检验出Cl -，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B 。

19．C

【解析】

①，n （C ）=18g 12g/mol =1.5mol ，金刚石属于原子晶体，其中n （C ）：n （C-C ）=1:2，则含有的碳碳共价键为3mol ，①正确；②，Cu 与S 反应生成Cu 2S ，Cu 元素的化合价由0价升至+1价，1molCu 完全反应转移1mol 电子，②正确；③，S 2和S 8的混合物中只有S 元素，n （S ）= 6.4g 32g/mol =0.2mol ，③正确；④，由于NH 4+的水解，两溶液中NH 4+物质的量都小

于0.5mol ，NH 4Cl 的浓度越小，NH 4+的水解程度越大，后者NH 4+更少，④错误；⑤，电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应为Zn-2e -=Zn 2+、Fe-2e -=Fe 2+、Cu-2e -=Cu 2+，粗铜中活泼性不如Cu 的杂质以阳极泥的形式沉降，由于阳极中各杂质的比例未知，无法计算电路中通过的电子物质的量，⑤错误；错误的为④⑤，答案选C 。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及物质组成微粒和化学键的判断、盐类

水解、电解精炼铜、氧化还原反应中转移电子数的确定。需要注意：（1）金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，金刚石中n（C）：n（C-C）=1:2；（2）S的氧化性较弱只能将Cu氧化成+1价；（3）浓度对盐类水解平衡的影响，规律为越稀越水解；（4）电解精炼铜时阳极不是只有Cu放电。

20．B

【解析】

【详解】

①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，则沉淀为AgCl，物质的量为：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl－；A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A

错误；

B.由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；

C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；

D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；

答案选B。

【点睛】

根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种

离子要结合题目信息进行判断，如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。

21．A

【详解】

A. 氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，前后NaOH的物质的量之比为3：1，符合此图，故A正确；

B. b点为硝酸钾在80℃时的饱和溶液，a点为不饱和溶液，可以通过升高温度蒸发掉部分溶剂，然后恢复到80℃可以变成饱和溶液，但是仅仅升高温度不行，故B错误；

C. 催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，故C错误；

D. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不会立刻产生二氧化碳，故D错误；

正确答案是A。

22．C

【解析】

【分析】

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n(NO x)=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，反应后溶液pH=1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。

【详解】

A．反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3，没有硝酸亚铁生成，故A错误；B．反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe(NO3)2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解

的n(Fe)=0.02mol

8

×3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=

2.8g

56g/mol

×

1

2

=0.025mol，则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)mol×56g/mol=1.82g，故B错误；

C．根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3×

2.8g 56g/mol

=0.17mol，则c(NO3-)=0.17mol

0.2L

=0.85mol/L，故C正确；

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=

2.8g

56g/mol

×3=0.15mol，假设气体完全是

NO，转移电子物质的量=0.05mol×(5-2)=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×(5-4)=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，故D错误；故选C。

23．DE 2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－12:1 B 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1

【解析】

【分析】

Ⅰ.（1）A.同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

B.同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。

C.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。

D. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

E.水分子间能够形成氢键，水的沸点最高。

（2）①W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能和水反应且作氧化剂的短周期元

素单质是氟气。

②V是水，则W为氢化物，且X为O2。

（3）液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，反应的方程式为CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g)。（4）在工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应的方程式为2SO2+

TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl。

Ⅱ.（1）A. 全球变暖是二氧化碳。

B.硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

C.水体富营养化（水华）是磷元素过量排放。

D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成。

（2）根据盖斯定律解答。

【详解】

Ⅰ.（1）A.同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强，酸性：H2SeO4 > H2SeO3，故A

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重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B

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2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：

高三12月月考物理试题

武威一中2019年秋季学期阶段性考试 高三年级物理试卷 一．选择题(本题共11小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1．某同学用位移传感器探究木块沿倾角为θ＝30°的斜面下滑时的运动情况，装置如图甲所示，乙图记录了木块下滑过程中的位移—时间图象，重力加速度g 取10 m/s 2 。下列说法正确的是( ) A ．木块在t ＝0时速度为零 B ．木块在t ＝1 s 时速度大小为2 m/s C ．木块的加速度逐渐增大 D ．木块的加速度大小为5 m/s 2 2．物体做匀加速直线运动，在时间T 内通过位移x 1到达A 点，接着在时间T 内又通过位移x 2到达B 点，则物体( ) A ．在A 点的速度大小为 x 1＋x 22T B ．在B 点的速度大小为3x 2＋x 1 2T C ．运动的加速度为2x 1T 2 D ．运动的加速度为x 1＋x 2 T 2 3．两辆完全相同的汽车，沿平直公路一前一后以相同的速度匀速行驶，若前车突然以恒定的加速度a 刹车，在它刚停住时，后车开始以恒定的加速度a 2刹车，已知前车在刹车过程中所行驶的距离为x 0，若要保证两 车在上述情况中不相撞，则两车在匀速行驶时保持的距离至少应为( ) A ．x 0 B ．2x 0 C ．2．5x 0 D ．3x 0 4．如图所示，用一轻绳将光滑小球P 系于竖直墙壁上的O 点，在墙壁和球P 之间夹有一长方体物块Q ，P 、Q 均处于静止状态，现有一铅笔紧贴墙壁压着绳子从O 点开始缓慢下移，则在铅笔缓慢下移的过程中( ) A ．P 所受的合力增大 B ．Q 受到墙壁的摩擦力逐渐变大 C ．P 对Q 的压力逐渐减小 D ．细绳的拉力逐渐增大 5．质量为M 的木块位于粗糙水平桌面上，若用大小为F 的水平恒力拉木块，其加速度为 a 。当拉力方向不变，大小变为2F 时，木块的加速度为a ′，则( ) A ．a ′＝a B ．a ′<2a C ．a ′>2a D ．a ′＝2a 6．如图质量为m 的物体P 置于倾角为θ1的固定光滑斜面上，轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着P 与小车， P 与滑轮间的细绳平行于斜面，小车以速率v 水平向右做匀速直线运动。当小车与滑轮间的细绳和水平方 向的夹角为θ2时，重力加速度为g ，下列判断正确的是( ) A ．P 的速率为v B ．P 的速率为v cos θ2 C ．绳的拉力等于mg sin θ1 D ．绳的拉力小于mg sin θ1 7．一皮带传送装置如图所示，皮带的速度v 足够大，轻弹簧一端固定，另一端连接一个质量为m 的滑块，已知滑块与皮带之间存在摩擦，当滑块放在皮带上时，弹簧的轴线恰好水平，若滑块放到皮带上的瞬间，

2020届高三地理12月月考试题

2020届高三地理12月月考试题 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间100分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷密封线内。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，在答题卷对应的栏目内填涂，回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 美国国家航空航天局(NASA)于2018年5月初向火星发射的“洞察”号无人探测器于美国东部时间(西五区)2018年11月26日14时54分在火星成功着陆，执行人类首次探测火星“内心深处”奥秘的任务。据此完成1～2题。 1.“洞察”号无人探测器从发射到着陆期间（） A.地球公转速度先加快后减慢 B.太阳直射点始终向南移动 C.太阳直射点始终向北移动 D.地球公转速度先减慢后加快 2.“洞察”号在火星上进行科研活动可能遇到的因难有（） A.阳光不足，电力无法维持 B.失重严重，在火星表面无法着陆 C.地形复杂，在火星表面行动困难 D.大风肆虐，设备容易受损 下图为海南某地理要素等值线（等值线的数值①>②>③>④）、等高线和年太阳辐射量线分布图。据此完成3～4题。 3.图中虚线可能是（）A．等温线 B．等日照线 C．等降水量线 D．等潜水位线 4.影响Q地附近的等值线（虚线）向南凸出的因素是（） A．植被覆盖率 B．洋流 C．地形 D．海陆位置 通海县位于云南省中部偏南的杞麓湖，在低纬度、高海拔地理条件的综合影响下，形成了年温差小、昼夜温差大的气候特点。通海县是云南省最大的蔬菜生产基地，当地人多地少，菜农一般分散种植不同种类的蔬菜。20世纪90年代，通海蔬菜就畅销国内130多个大中城市。近些年来通海蔬菜开始走出国门，出口到东南亚、日本、韩国、迪拜等国家和地区。据此完成5-6题。 5.通海县蔬菜一年可以种植3～4茬，主要得益于（） A.肥沃的土壤 B.充足的光照 C.丰富的降水 D.适宜的热量 6.在有限的土地条件下，通海县菜农分散种植不同种类蔬菜的主要目的是（） A.满足市场需求 B.提高经济效益 C.降低市场风险 D.减少劳动力投入

河南省信阳市第六高级中学2015届高三12月月考语文试题

河南省信阳市第六高级中学2015届高三12月月考语文试题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 ①一场名为“ALS冰桶挑战赛”的活动正在互联网线上线下如火如荼地进行。活动规则极为简单，挑战者要么在24小时内向美国ALS（肌肉萎缩性侧面硬化病）公益协会捐出100美元，要么往自己头上浇一桶冰水，并录下视频上传至网络，同时向自己的三个朋友发起挑战。 ②关于“冰桶挑战”的起，一个广为认可的说法是，美国一位身患ALS的波士顿大学棒球手弗雷特及其朋友们发起了这项活动。活动的目的在于筹款，并让世人对这种被称为“渐冻人”的罕见疾病有更多的了解。据悉，目前针对ALS没有比较好的治疗方法，患者存活期一般是2至5年。英国物理学家斯蒂芬·霍金就是ALS病的患者。 ③借助于社交网络的力量，“冰桶挑战”迅速传播。美国《大西洋月刊》15日称，Facebook 上参与这个话题的网友已达1500万人次。参与者包括Facebook创始人扎克伯格、微软创始人比尔·盖茨、特斯拉创始人马斯克、“钢铁侠”小罗伯特·唐尼、“金刚狼”休·杰克曼、NBA 球星勒布朗·詹姆斯等。名人效应带连锁反应。短短两周内，ALS协会已经收到近400万美元的捐款，是2013年同期的4倍。不过“认怂”的名人也有。据国外媒体报道，美国总统奥巴马在被点名后，并没有选择湿身，而是选择用捐款支持该活动。这几天，这桶冰水已浇至中国。在新浪微博上，“冰桶挑战”是排名第一的热门话题，短短几天，阅读量已达数亿。小米科技董事长雷军、优酷土豆CEO古永锵、奇虎董事长周鸿祎、百度董事长李彦宏等都完成了各自挑战。可以想象的是，国内掀起的“冰桶”热，动静也不会小。 ④然而，在“冰桶”热背后，却有着两种截然不同的舆论。一部分网友不屑于一些名人在传播公益的同时夹带“私货”，批评该活动是炒作多于公益；另一部分网友则认为，不管形式如何，只要达到目的就好。笔者以为，单从宣传角度看，该活动确实达到了目的，让更多人了解这一病症，唤起世人的同情心。从这点上说，该活动是一次非常成功的自我营销。“冰桶挑战”有别于传统的公益项目，它借助于社交网络和短视频的快速传播能力，给公益植入了互联网基因，使得未其他公益活动有了更多的想象空间。但另一方面，尽管活动参与者的初衷或许不错，不过指名道姓击鼓传花式的传播方式，虽说造成了很大影响，实际上却是一 场“刻奇主义”的胜利。 ⑤“刻奇（Kitsch）”一词于德语，原意为“媚俗”或者“自媚”。因昆德拉的作品而广为人知。后，“刻奇”被用于形容一种网络现象，可以理解为“虚假的崇高”“灵魂的虚肿症”。“刻奇”的一种结果就是，当某个东西被赋予感伤、崇高的意义之后，便容不得别人不被感动与感伤。谁要是不加入这场情感洪流，就会被定义为居心不良。我们在网上常见的诸如“不转不是中国人”“你必须懂的10条做人道理”等这些提法，都是“刻奇”的表现。 （摘编自2014年08月21日《中国青年报》） 1．下列关于“冰桶挑战”的表述，符合原文意思的一项是（3分） A．“冰桶挑战”规则非常简单，挑战者要么往自己头上浇一桶冰水，并录下视频上传至网络，要么在24小时内向美国ALS公益协会捐出100美元。 B．美国一位身患ALS的波士顿大学棒球手弗雷特发起了“冰桶挑战”活动，“冰桶挑战”活动 的目的在于筹款。 C．借助于社交网络的力量，“冰桶挑战”迅速传播；名人效应又带连锁反应，扎克伯格、比尔·盖茨等名人的参与为ALS协会带了更多的捐款。 D．“渐冻人”病目前还没有比较好的治疗方法，患者存活期只有2至5年，让世人对这种罕见疾病有更多的了解，也是“冰桶挑战”活动的目的之一。 2．下列对原文思路的分析，不正确的一项是（3分）

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同

高三物理12月月考试题新人教版

山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试题物理试题 考试时间：90分钟，满分100分 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每题给出的四个选项中，有的小题只 有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分） 1、如图所示，电源内阻不能忽略，开关闭合后，灯泡A 、B 均发光。现将滑动触头向右移动，下列说法正确的是 （A ）A 灯变亮、B 灯变暗 （B ）A 灯变暗、B 灯变亮 （C ）电源路端电压一定增大 （D ）电源的输出功率一定增大 2．某物体的位移图像如图所示，则下列叙述正确 （ ） A ．物体运动的轨迹是抛物线 B ．物体一直向正方向运动 C ．8s 内物体运动所能达到的最大位移为80m D ．在t=4s 时刻，物体的瞬时速度为零 3．如下图所示，一滑块从弧形轨道上的A 点，由静止开始下滑。由于轨道不光滑，它仅能滑到B 点，而返回后又仅能滑到C 点，若AB 两点高度差为1h ，BC 两点间高度差为2h ，必有 ( )A ．21h h = B ．21h h < C ．21h h > D ．条件不足，无法判断 4．如图所示，不计重力的正电粒子以一定的水平初速度射入平行金属板间竖直的匀强电场中，则下列说法正确的是（以下各情况，粒子均能穿过电场） （A ）增大初速度大小，其他条件不变，粒子穿过电场的偏转位移变大 （B ）滑动触头向上移动，其他条件不变，粒子穿过电场的偏转位移变 大 （C ）适当增大两板间距离，其他条件不变，粒子穿过电场的偏转位移 变大 （D ）适当增大两板间距离，其他条件不变，粒子穿过电场的时间变大 5． 2007年11月5日,“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道到达月球，在距月球表面200km 的P 点进行第一次“刹车制动”后被月球捕获,进入椭圆轨道Ⅰ绕月飞行, 如图所示。之后，卫星在P 点又经过两次“刹车制动”，最终在 距月球表面200km 的圆形轨道Ⅲ上绕月球做匀速圆周运动． 则下面说法正确的是 （ ）

2018届高三地理12月月考试题

吉林省白城市通榆县第一中学2018届高三地理12月月考试题 读“我国某地区人口自然增长率和人口迁移率(净迁入人口占总人口的比重)随时间变化曲线图”据此回答1～2题。 下图为四国2010年和2050年(预测)每100劳动人口(15～65岁)的家属(15岁以下和65岁以上)数量统计图。读图完成1～2题。 1．2010年尼日利亚每100劳动人口的家属数量最多，主要是由于 A ．出生率高 B ．死亡率低 C ．迁入率高 D ．迁出率高 2．中国劳动人口家属数量增加明显，最主要的原因是 A ．人口出生率下降 B ．人口老龄化加剧 C ．人口迁移量增大 D ．城市化速度加快 目前，山东寿光在盐碱滩涂上，利用海水或地下卤水浇灌种植有机海水蔬菜，并实现了规模化种植。据此完成3～5题。 3. 海水蔬菜的种植取决于（） A. 盐碱地的改良 B. 生产技术的发展 C. 运输条件改善 D. 灌溉水平提高 4. 对露天海水蔬菜种植影响最大的因素是（） A. 太阳光照 B. 气温 C. 土壤肥力 D. 降水 5. 发展海水蔬菜种植（） ①可改善生态环境②能节约淡水资源 ③可扩大土地面积④会污染沿海滩涂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 6～7题。 6.图示地区的地质地貌为（ ） A ．背斜谷 B ．背斜山 C ．向斜谷 D ．向斜山 7.图中①②③④所在阶地形成年代最晚的是（ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 下图是“我国某区域1月和7月等温线分布图”（注：1月和7月等温距相同），读图回答8～9题。

8.对该区域7月份等温线走向影响最大的是 A.地形 B.纬度位置 C.洋流 D. 海陆位置 9.A地的气温年较差可能是 A. 24℃ B. 22℃ C. 20℃ D. 18℃ 某消费者在网上购买了一台笔记本电脑，他利用货物追踪查寻功能，得到下表的结果。据此完成10～11题。 10.() A．促进网购商品技术研发B．降低物流经营成本 C．打造网购商品的标准化D．减少资金流通障碍 11．物流是网购的主要环节，其中货物追踪查询系统运用了() A．GIS和数字地球B．RS和数字地球C．GPS和GIS D．RS和GPS 36．安徽省固镇县以当地种植的红薯，用传统工艺加工粉丝已有200年的历史。2007年成立了“固镇县金香丝专业合作社”，申报了“金香丝”商标。其生产的“金香丝”粉丝保持原汁原味的山芋芳香，是原生态绿色食品，在第十一届上海农展会上显露风采，深受上海市民喜爱。其生产工艺现已成为蚌埠市中华传统非物质文化遗产。读下图，回答问题。 (1)归纳固镇县发展粉丝生产的优势社会经济条件。（10分） (2)分析粉丝生产对固镇农业生产的影响。（8分） (3)固镇粉丝要实现可持续发展还可以采取哪些措施？（6分） 37．阅读图文材料，完成下列要求（22分） 贵州省境内群山起伏、沟壑纵横，山阻水隔的封闭环境，使其资源开发利用率低，经济长期落后。近年来，贵州省实施“县县通高速”计划，至2015年底，成为我国西部第一个“县县通高速”的省份，为其冲出“经济洼地”、总攻“绝对贫困”提供了坚实的交通运输保障。下图示意贵州省高速公路分布情况。

河北省2021届高三上学期12月考语文试题

语文试题 考生注意： 1.本试卷共150分，考试时间150分钟。 2.请将各題答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、现代文阅读（35分） （一）现代文阅读I（本题共5小题,19分） 阅读下面的文字，完成1?5题。 材料一： “俭”作为一个道德伦理范畴，产生于西周。春秋战国时期，学派 林立,尽管各家各派学术见解不同，治国方略各异,但在财货的消费 方面都不约而同地选择了对传统俭德的崇尚。和其他道德范畴一样，俭德在中华民族的历史发展进程中也得到了充分的继承和发展。 自商初到春秋，经过八九百年的岁月，崇尚“俭”德已经成为一种 普遍的社会思潮。春秋战国时的儒、墨、道、法诸家，在不同程度 上都主张尚俭。孔子对于“礼”是非常重视的，但他认为“与其奢也，宁俭”。老子说他有三宝，其中之一即为“俭”;认为“圣人 去甚去奢、去泰”，“去奢”“去泰”就是要俭。墨子认为“俭节 则昌，淫俠则亡”，儒家搞的礼、乐那一套都不合俭的要求。法家 对于俭德也是提倡的，《管子》中多处强调应当去奢、节俭，“适 身行义，俭约恭敬，其唯无福，祸亦不来”。上述引证足以表明，尚俭作为一种美德在先秦已传遍华夏大地。 尚俭作为一种美德，自公元前十六、十五世纪流传至今而不衰，不 仅仅是因为它有经济价值，还因为它包含着多方面的教育功能。历 史上虽然没有人从教育学的角度明确指出这一点，没有人明确详细 地论述“俭”的教育功能，但人们从经验中隐隐约约地感觉到“俭” 是教育子女的一种手段。几千年来，有见识的长辈总是教育其子女 要节俭。这些长辈从经验中看到，富家人的子弟，只有尚俭才能成才，家道才能不衰。一味娇惯孩子，只能使其成为败家子。穷苦人 家迫于生计，不得不节俭。这种俭虽然是被迫的，但它同样能起到 教育的作用。因此，不论是富有之家，还是贫穷之家，只要是有见 识的，总是要以“俭”治家的。如果仅是为了节用而不是为了育人， 那么“俭”德是难以流传几千年的。 明确指出“俭”有教育人的作用、把"俭”用于育人的，是诸葛亮。 他在写给儿子的信中说：“夫君子之行，静以修身，俭以养德。非 淡泊无以明志，非宁静无以致远。”意思是说品德高尚的人是通过 节制物欲使其内心宁静来培养其品德的，一个人对于物质享乐如果 不能有节制，就不可能纯洁其志向；内心总有强烈的物欲干扰，就 不可能有远大的志向。他提出的“俭以养德”的命题，把尚俭的价 值提升到了一个新的层次。伊尹、周公、孔子、老子、墨子等提出 了尚俭的思想，在他们的倡导下，“俭”这一美德被人们接受，但 是“俭”与“德”之间的关系没有被明确掲示出来。可以说前人只 认识到“俭”本身是美德，而没有发现“俭”有更多的教育功能,

高三11月月考化学试题(答案解析)52

广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D

5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

高三物理12月月考试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三物理12月月考试题 （时间：90分钟 满分：110分） 一、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1～4题只有一项符合题目要求，第5～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1．下列说法中正确的是（ ） A ．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 B ．光电效应既显示了光的粒子性，又显示了光的波动性 C ．天然放射现象的发现，揭示了原子的核式结构 D ．1个氘核（H 21）与1个氚核（H 31）聚变生成1个氦核(He 4 2)的同时，放出1个电子 2．如图所示，一粗糙程度处处相同的绝缘细杆EF 倾斜放置在地面上，细杆与水平面夹角为30o，在与杆EF 在同一竖直面内的A 点固定一正点电荷（可视为质点）。在杆EF 上套一个带负电的小圆环（也视为质点），小圆环可以分别静止在杆EF 上的B 、C 、D 三点。已知D 是BC 的中点，AB ＝AC ，AB ∥EH ，则下列判断正确的是（ ） A ．在B 、C 、D 三点时小圆环所受力的个数均为四个 B ．在B 、 C 点时小圆环受到杆EF 的支持力一定相等 C ．小圆环从B 点移动到C 点的过程中库仑力做负功 D ．在D 点时小圆环受到的摩擦力最大 3．已知一质量为m 的物体分别静置在北极与赤道时，物体对地面的压力差为△N 。假设地球是质量分布均匀的球体，半径为R ，则地球的自转周期为（ ） A ．N mR π?2 B ．mR N π?2 C ．R N m π ?2 D ．N m R π ?2 4．在光滑的水平桌面上有两个在同一直线上运动的小球 a 和 b ，正碰前后两小球的位移随时间的变化关系如图所 示。在小球a 和b 的质量之比为（ ） A ．2∶7 B ．1∶4 C ．3∶8 D ．4∶1 5．一含有理想变压器的电路如图所示，原线圈匝数为n 1，副线圈匝数为n 2，已知n 1＝2n 2，图中电阻R 1＝R 3＝R 4＝R ，R 2＝2R 。U 为正弦交流电压的有效值且恒定。则下列说法正确的是（ ） A ．电阻R 1和R 2上消耗的电功率的比值为2 B ．电阻R 1和R 2上消耗的电功率的比值为3 C ．副线圈两端的电压为U 4 1 D ．副线圈两端的电压为U 3 1 R 1 R 2 R 3 R 4 ～U O M P Q θ1 θ2 a b a ，b O 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 t ／s s ／m B C D F H E 30o

广西高三上学期地理12月月考试卷

广西高三上学期地理12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题Ⅰ（本大题共 20 小題，每小题 2 分，共 40 分 (共10题；共40分) 1. （4分） (2019高二下·浙江期末) 2018年5月21日，我国中继星“鹊桥号”发射升空，为“嫦娥四号”登录月球背面进行探测提供地月间的通信联系。完成下列各题。 （1）登录月球背面的探测器需要中继星转发信号才能将数据传输到地球，其原因主要是（） A . 距离地球过于遥远 B . 受太阳活动的干扰 C . 月球引力过于强大 D . 受月球本体的阻挡 （2）“鹊桥号”中继星获取探测器信息并传回地球，所应用的地理信息技术是（） A . RS B . AR C . GIS D . GPS 2. （4分） (2016高三上·苏州期末) 展线是展长线路的缩略说法。青藏铁路西宁—格尔木段的关角山展线群是我国现存展线最密集的地方，随着2014年新关角山隧道的通车，关角展线群将会被取代。下图为新关角山隧道示意图及某段展线景观。读图，完成下面小题。

（1）铁路建设采用展线技术的目的是（） A . 尽可能多的经过城镇 B . 避开断裂构造和地震带 C . 节省铁路建设的投资 D . 减缓坡度降低修建难度 （2）有专家认为，关角山展线群是即将消失的景观，其主要原因是（） A . 减轻滑坡等地质灾害的危害 B . 缩短距离和列车的运营时间 C . 技术水平和经济实力的提升 D . 保护自然环境减少人为破坏 3. （4分） (2018高三上·湖州月考) 下图为天津市某小区内花园的局部纵剖面图。据此完成下列各题。 （1）营造小区花园的的主要植被是（） A . 草坪 B . 硬叶林

2019-2020年高三年级12月月考语文试题

2019-2020年高三年级12月月考语文试题 语文试题卷共8页，考试时间150分钟。第1至10题为选择题，30分；第11至22题非选择题，120分，满分150分。 第Ⅰ卷（选择题 30分） 一、（本大题共4小题，共12分） 1．下列各句中，没有错别字且注音全对的一项是（） A．许多时没有动静，把总焦急起来了，悬了二十千的赏，才有两个团丁冒了险，逾垣（hu án）进去，里应（yìnɡ）外合，一涌而入，将阿Q抓出来。 B．偌（ruò）大的中国，竟存不下几卷经文！比之于被官员大量糟践的情景，我有时甚至狠狠心说一句：宁（nìnɡ）肯存放在伦敦博物馆里！ C．孟子开始游说（shuì）的时候，也正是商鞅受刑，苏秦、张仪提倡和纵连横之际。战国七雄，已经准备长期的大厮（sī）杀。 D．那时欧也妮正捧了那口精美的梳装匣放到母亲床上，趁葛朗台不在家，母女俩很高兴地在查理母亲的肖（xiāo）像上咂（zā）摸一下查理的面貌。 2．依次填入下列括号处的词语，最恰当的一组是（） ①（）上次赛场上队员赛场上各自为阵的教训，我们在下次比赛中一定要形成合力，克服风头主义。 ②云南有着美丽的风景，山清水秀，月色朦胧；风摇叶展，山路（）；九转十八盘，山雨雾中行。 ③太阳黑子又进入集中爆发期，我国天文学家从去年8月就开始密切（）太阳的活动。 ④如果生命中只有鲜花和奖杯而没有挫折和痛苦，那么，这种人生（）显得太单薄了。 A．鉴于曼延监测未免 B．基于蔓延观测不免 C．鉴于曼延观测不免 D．基于蔓延监测未免 3．下列各选项中，加点成语使用恰当的一项是（） A．有的父母教育小孩子不要随意拣别人丢弃的东西，防止被人敲诈。让孩子路不拾遗的做法我不敢苟同，因为这会让孩子从小就心灵冷漠。 B．随着瓦釜雷鸣般的震天巨响，装载“神七”载人航天飞船的火箭腾空而起，向太空飞去。 C．只见演员手中的折扇飞快闪动，一张张生动传神的戏剧脸谱稍纵即逝，川剧的变脸绝技赢得了观众的一片喝彩。 D．王勃《滕王阁序》中究竟是“飞阁流丹”还是“飞阁翔丹”，自唐以来，因版本记录不同，评论家莫衷一是。 4．下列各句中，没有语病的一句是（） A．为充分发挥劳动力市场工资价位对企业工资水平的引导，为企业内部薪酬分配和调整