(完整word版)物理化学期末考试习题及答案

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。

物理化学期末考题(四,计算题参考答案)

仅供参考，请勿外传 计算题参考答案 1．1mol 单原子理想气体的始态为300K ，500kPa 。（1）在等温条件下向真空膨胀至100kPa ，求此过程的Q 、W 、U ?、H ?、S ?、A ?、G ?。（2）在恒压条件下，体积增至原来的两倍（V 2=2V 1）, 求此过程的Q 、W 、U ?、H ?、S ?。 解：(1) 因为向真空膨胀，等温过程，故： 01=Q ，01=W ，01=?U ，01=?H J 4014kPa 500kPa 100ln K 300K mol J 8.314mol 1ln 111211-=?????==?=?--p p nRT G A 111211K J 38.13kPa 100kPa 500ln K mol J 8.314mol 1ln ---?=????==?p p nR S (2) 因为12212,V V p p ==，所以，由 1 1 1222T V p T V p = ，得K 600212==T T J 6236K 300)(600K m o l J 8.3142 5 m o l 1)(1112m ,22=-?????=-==?--T T nC Q H p J 3741K 300)(600K m o l J 8.3142 3 m o l 1)(1112m ,2=-????? =-=?--T T nC U V J 2495J 6236J 3741222-=-=-?=Q U W 1K 600K 300m ,m ,2K J 4.14K 300K 600ln 8.314251d 1d 2 1 -?=??=?==?? ? T T C T T nC S p T T p 2．1mol 理想气体，始态压力202650Pa ，体积为22.4dm 3，连续经历下列三个过程达到终态。 (1) 从始态可逆膨胀至B ，其压力为101325Pa ；(2)从B 再等容加热至C ，其温度为1091.9K ； (3)从C 再在等压条件下冷却至终态D ，其温度为545.9K 。 试求： (1) 在p-V 图上绘出上述过程的示意图。 (2) 计算整个过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 。 解：（1）先确定各状态参量，从中分析状态之间的区别和联系 A : n =1mol p A =202650Pa V A =22.40dm 3 T A =pV /nR =545.9K B : n =1mol p B =101325Pa V B =nRT /p =44.8dm 3 T B =545.9K

物理化学期末试卷A.doc含答案

学 院 试 卷 系 别 班 级 姓 名 准 考 证 号 ………………………………密………………………………封………………………………线……………………………… 2005—2006学年第一学期期末考试 专业 级 物理化学 试卷 一、选择题（每小题2分，共36分） 1．如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有： (C) (A) W =0， Q <0， ?U <0 (B). W ＞0， Q <0， ?U >0 (C) W <0， Q <0， ?U >0 (D). W <0， Q =0， ?U >0 2．在等压下，进行一个反应 A + B = C ，若?r H m > 0，则该反应一定是： ( D) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 温度升高 (D) 无法确定。 3．下列各式哪个表示了偏摩尔量： (A) 4．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (A) (A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生 5．下列叙述中错误的是：(A) (A) 水的三相点的温度是273.15K ，压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。

物理化学期末考试试题库(附答案与解析)

第一章热力学第一定律 选择题 。关于焓得性质, 下列说法中正确得就是（） (Ａ)焓就是系统内含得热能，所以常称它为热焓(B）焓就是能量, 它遵守热力学第一定律 (C）系统得焓值等于内能加体积功(D) 焓得增量只与系统得始末态有关 答案：Ｄ。因焓就是状态函数。 ．涉及焓得下列说法中正确得就是（) (A）单质得焓值均等于零（Ｂ）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（Ｄ）化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化 答案:D.因为焓变ΔＨ＝ΔＵ+Δ（pＶ)，可以瞧出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 1.与物质得生成热有关得下列表述中不正确得就是（) (A）标准状态下单质得生成热都规定为零（B）化合物得生成热一定不为零(Ｃ）很多物质得生成热都不能用实验直接测量 （D) 通常所使用得物质得标准生成热数据实际上都就是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质得生成热为零。 2。下面得说法符合热力学第一定律得就是() (A)在一完全绝热且边界为刚性得密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 （Ｂ) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 （C)封闭系统在指定得两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做得功与途径无关 (D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能得变化值与过程完成得方式无关 答案：C。因绝热时ΔＵ=Q＋W＝W.（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Ｑ+W＝０。（B）在无功过程中ΔU=Q,说明始末态相同热有定值,并不说明内能得变化与过程有关。（D)中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做得功显然就是不同得，故ΔU亦就是不同得。这与内能为状态函数得性质并不矛盾,因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 ．关于节流膨胀，下列说法正确得就是 (A)节流膨胀就是绝热可逆过程（B）节流膨胀中系统得内能变化（C)节流膨胀中系统得焓值改变（D）节流过程 中多孔塞两边得压力不断变化 答案：B 3。在实际气体得节流膨胀过程中,哪一组描述就是正确得: (Ａ）Q〉0，H＝0，p < 0 (B）Ｑ＝0, Ｈ<0，p〉0 (C）Q＝0, H＝０，p〈0 (D）Ｑ〈0，H ＝0, p＜0 答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 4。系统经一个循环后,ΔH、ΔU、Q、Ｗ就是否皆等于零？ 答:否。其中Ｈ与U为状态函数,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH＝0、ΔU＝0。而热与功就是与途径有关得函数,一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下,例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1、在温度T、容积V都恒定得容器中,含有A与B两种理想气体,它们得物质得量、分压与分体积分别为nＡ,pA，V A与ｎB,ｐB，VＢ，设容器中得总压为ｐ.试判断下列公式中哪个就是正确得（)。 （Ａ)（B) （C) (D) 答：（Ａ）只有(Ａ）符合Daltｏｎ分压定律。 ４、真实气体液化得必要条件就是（)。 (A）压力大于(B)温度低于 (C）体积等于(Ｄ）同时升高温度与压力 答：（B）就是能使气体液化得最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化. ;填空题 ．节流膨胀过程又称为＿恒焓＿_＿过程，多数气体经此过程后引起温度__下降____＿、（2分) 5。25 ℃下，1mol N(可视为理想气体）由1 dｍ3膨胀到５dm3,吸热２ｋJ，则对外作功W = 2 kJ(按系统得功为正得规定)、

物理化学期末考试练习题附答案

物理化学期末考试练习题 一、填空（4小题，共8分） 1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。则水在25℃时的摩尔气化焓?vap H m = 。 2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。 3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为??????????。 4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为： Λ=++++∞---∞γνγνz F z F 则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=?????????。 二、单项选择（6小题，共12分） 1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。 A 、正比于V m 2 ； B 、正比于V m ； C 、正比于1/V m 2 ； D 、正比于1/V m 。 2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着 p V = 常数的途径可逆变化到终 态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。 A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。 3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。 A 、?H = 0； B 、?S = 0； C 、?A = 0； D 、?G = 0 4．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。 A 、mix ?V=0 ，mix ?H =0 ， mix ?S ＞0 ， mix ?G ＜0； B 、mix ?V ＞0 ，mix ?H ＜0， mix ?S =0 ， mix ?G =0； C 、mix ?V ＞0 ，mix ?H ＞0 ， mix ?S ＜0 ， mix ?G ＞0； D 、mix ?V ＜0 ，mix ?H ＜0 ， mix ?S =0 ， mix ?G =0。

物理化学期末考试试题库(附答案与解析)

精品文档 . 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于 C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ） C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

四川大学2021年《物理化学》期末试题A及答案

一、选择题(每小题2分共30分) 1.下列诸过程可应用公式d U=(C p-nR)d T进行计算的是：() (A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程 2.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：() (A)可以从同一始态出发达到同一终态 (B)从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确 (D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 3.理想气体等温过程的ΔF。() (A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能确定 4.下列函数中为强度性质的是：() (A)S(B)(∂G/∂p)T (C)(∂U/∂V)T(D)C V 5.273K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为： () (A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s) (C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定 6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：() (A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯 (C)A杯低于B杯(D)视温度而定 7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：() (A)1(B)2(C)3(D)4 8.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?() (A)3种(B)2种 (C)1种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

9.已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必_______B 在液相中的含量。() (A)大于(B)小于(C)等于(D)不能确定 10.已知反应2NH 3=N 2+3H 2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N 2+(3/2)H 2=NH 3的标准平衡常数为：() (A)4(B)0.5(C)2(D)1 11.若298K 时，反应N 2O 4(g)＝2NO 2(g)的K =0.1132，则： (1)当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1kPa 时，反应将___________；() (2)当p (N 2O 4)=10kPa ，p (NO 2)=1kPa 时，反应将________。() (A)向生成NO 2的方向进行 (B)向生成N 2O 4的方向进行 (C)正好达化学平衡状态 (D)难于判断其进行方向 12.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是() (1)Δr G (2)K p (3)Δr G m (4)Δr H m 13.(1)处于标准态的CO 2(g)和O 2(g)，其标准燃烧焓值为零 (2)因为Δr G =-RT ln K ，而K 是由平衡时的组成表示的，所以Δr G 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3)水在25℃,p 下蒸发，求算熵变的公式为 ΔS =(ΔH -ΔG )/T (4)在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 Δr S m =Δr H m /T 上述说法正确的是：（） (A)1,2(B)2,3(C)1,3(D)3,4 14.在T ，p 时，理想气体反应C 2H 6(g)＝H 2(g)+C 2H 4(g)的K c /K x 为：() (A)RT (B)1/(RT )(C)RT /p (D)p /(RT ) p m m p p m m m m

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度， 则下列说法中正确的是：() (A) 溶质的标准态化学势相同(B)溶质的化学势 相同 (C)溶质的活度系数相同(D)溶质的活度相同 2. 在298K时，设液体A和B能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气 态混合物。 已知纯A和纯B的饱和蒸汽压分别为p A二50kPa，p B二60kPa，如液相 中X A =0.40，则平衡的气相中B的摩尔分数y B的值为() (A)0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下，设纯的A(l)的化学势为「，其标准态化学势为?门。 如在A中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 \，标准态化学势为，则两种化学势之间的关系为() (A)「=%，J廷吒(B)A , Z—LA (C)「=% "> 叮(D) A，“」A 4. 在298K时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry系数分别为 k x/1=7.12I09Pa, k x,2=4.44"09Pa.在相同的温度和压力下，两者在水 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为X1和X2,两者的关系为 () (A)X1 >X2 (B)无法比较(C) X1=X2 (D) X1< X2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：() (A)A杯高于B杯(B) A杯等于B杯 (C) A杯低于B杯(D)视温度而定 6. 物质B固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着

物理化学期末考试试卷及答案

物理化学期末考试试卷及答案 姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线 内不要答题〕 ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号： △△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。 混编考场代号： 考场代号： △△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线 内不要答题〕 ○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：

物理化学A 考试时间： 120 分钟考试方式： 闭卷〔开卷/闭卷〕 〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕 题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人 一、填空题〔每题2分，共10分〕 1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势。 4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。 得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。以下说法中正确的选项是〔〕 (A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，那么两过程的〔〕

物理化学期末试卷(带答案)

《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题 一、判断题 1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。（√） 2. 隔离系统的热力学能是守恒的。（√） 3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×） 4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。( √ ) 5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。（√ ） 6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。（×） 7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。（×） 10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。（×） 12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×） 13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。( ×)。 14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。( ×) 15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。（×） 16. 偏摩尔量就是化学势。（×） 17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。（√） 18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。(×) 19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。（√） 20．相律只适用于平衡系统。( √) 21. 对理想气体反应，恒温恒容下添加惰性气体组分，平衡不移动。（√） 22. 反应C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，恒温下若增大体系的总压，反应正向进行。（×） 23．恒温下，稀电解质溶液的浓度增大时，摩尔电导率增大。（×） 24. 在温度、溶剂种类一定条件下，某强电解质稀溶液随电解质浓度增加，电导率κ变大，而摩尔电导率Λm 变小。（√） 25．无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率均随溶液的稀释而增大。（√ ） 26．表面张力的存在是弯曲液面产生附加压力的原因。( √) 二、填空题 1.在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是G，而绝热可逆 过程中不变的量是S。

聊城大学《物理化学》期末复习题及参考答案

《物理化学》练习题 一、选择题 1、与环境之间可以有能量交换但无物质交换的体系为 A 、开放体系 B 、封闭体系 C 、孤立体系 D 、所有体系 2、已知373 K 时，液体A 的饱和蒸汽压为133.24 kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为 66.62 kPa 。设A 和B 形成理想液态混合物，当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A 的摩尔分数y A 等于 A 、1 B 、1/2 C 、2/3 D 、1/3 3、PCl 5的分解反应是PCl 5(g)=PCl 3+Cl 2(g)在473K 达到平衡时，有48.5%分解，在573K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为： A 、吸热反应 B 、放热反应 C 、既不放热也不吸热 D 、这两个温度下的平衡常数相等 4、如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点处于 C 、E 、G 点时，对应的平衡共存的相数为： A 、C 点1，E 点1，G 点1 B 、 C 点2，E 点3，G 点1 C 、C 点1，E 点3，G 点3 D 、C 点2， E 点3，G 点3 5、实验测得化学反应222824S O 2I I 2SO ---+→+的速率方程为222828 S O S O I d d ----=C t kC C ，根据上述条件可以认为： A 、反应分子数为3 B 、反应分子数为2 C 、反应级数为3 D 、反应级数为2 6、有一种气体的状态方程为pV m =RT+bp (b 为大于零的常数)，则下列结论正确的是 A 、其焓H 只是温度T 的函数 B 、其热力学能U 只是温度T 的函数 C 、其热力学能U 和焓H 都只是温度T 的函数 D 、其热力学能U 和焓H 不仅与温度T 有关，还与气体的体积V m 或压力p 有关。 7、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、肥料不足 D 、水分从植物细胞向土壤倒流 8、组分A 和B 沸点T A > T B ，两者可构成最高恒沸，组分为E 。现将任意比例的 A 和B 混合，于精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物为： E A B H C G D T E A B

中国石油大学物理化学期末复习题及参考答案

注：找到所考试题直接看该试题所有题目和答案即可。 查找按键：Ctrl+F 1(5.0分) 对于恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是（） A) 平衡时气液两相的组成相同 B) 恒沸混合物的沸点随外压而改变 C) 恒沸混合物具有确定的组成 D) 一定压力下恒沸点处自由度数为零 参考答案： C 2(5.0分) 实际气体的压缩因子Z（） A) 等于1 B) 大于1 C) 小于1 D) 随状态而定 参考答案： D 3(5.0分) 在一定压力下，A和B形成的理想溶液的沸点（） A) 一定大于纯A的沸点 B) 一定大于纯B的沸点 C) 一定在A和B的沸点之间 D) 一定小于纯A的沸点也小于纯B的沸点 参考答案： C 4(5.0分) 关于熵的说法正确的是（） A) 每单位温度的改变所交换的热温熵

B) 可逆过程熵变为零 C) 不可逆过程熵将增加 D) 熵与系统的微观状态数有关 参考答案： D 5(5.0分) 下面的叙述中违背平衡移动原理的是（） A) 升高温度平衡向吸热方向移动 B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 参考答案： C 6(5.0分) 下列叙述中不正确的是（） A) 标准平衡常数仅是温度的函数 B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 参考答案： D 7(5.0分) 若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z为（） A) 等于零 B) 大于1 C) 小于1 D) 等于1 参考答案： C

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C 时某蔗糖水溶液渗透压为252KPa 。求 〔1〕该溶液中蔗糖质量摩尔浓度； 〔2〕该溶液凝固点降低值； 〔3〕在大气压力下，该溶液沸点升高值 Kf =1.86K mol –1Kg –1 , Kb =0.513K mol –1Kg –1 ，△vapH0m=40662J mol –1 ×107 ××105 Pa 混合气体中，进展上述反响△rGm ，并判断反响自发进展方向。 ×10 4 Pa 时。欲使反响不能正向自发进展，水蒸气分压最少需多大？ △﹡105Jmol –﹡107Pa 。 在真空容器中放入固态NH4HS ，于250C 下分解为NH3〔g 〕与H2S 〔g 〕， 平衡时容器内压力为66.6kPa 。 〔1〕当放入NH4HS 时容器中已有39.99kPa H2S 〔g 〕，求平衡时容器内压力； 〔2〕容器中已有6.666kPaNH3〔g 〕，问需加多大压力H2S 〔g 〕， 才能形成NH4HS 固体。 1〕77.7kPa 2〕P 〔H2S 〕大于166kPa 。 4、250C 时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V ，φ 装 订

求250C时电极Fe2+|Fe标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ ×10-3S m2 mol–×10-3S m2 mol–1 计算〔1〕醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3时pH值。 〔2〕250C，0.001mol dm-3 醋酸水溶液摩尔电导率与pH值。×10-3S m2 mol– 6、溴乙烷分解反响活化能为229.3KJ mol–×10-4S-1， 求：〔1〕该反响在679K条件下完成80%所需时间。 〔2〕该反响在679K时半衰期。 ××103S, t1/2=529S。 7、环氧乙烷在3800C时反响是一级反响，其半衰期为363min，反响活化能为217.57KJ mol–1，欲使该反响在15min內完成75%，问将反响温度应控制在多少度。 答案: K1=1.91*10–3 min–1 ，K2=9.24*10–2 min–1 t1/2=7.5 min –1〕｜AgCl－Ag(s)， 其电池动势E=0.3524V，求该HCl溶液中离子平均活度系数r±。〔φ0Ag/ AgCl =0.2224V〕 答案: r± 9、250C时氯化银饱与水溶液电导率为3.41*10-4 S m-1。同温下配制此溶液所用水电导率为1.60*10-4 S m-1，银离子极限摩尔电导率为61.92*10-4 S m2 mol–1, 氯离子极限摩尔电导率为

吉林大学物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题 （共4页） 学院姓名班级与学号卡号得分 一、填空（每空1分,共10分） 1.纯物质完美晶体在 0K 时的熵值为零. 2.在－10℃、101325Pa下,纯水化学势u1与冰的化学势u2的大小关系为u1 > u2。 3.温度T时将纯NH4HS(S)置于真空容器中，发生分解反应:NH4HS(s）=NH3（g)+H2S(g), 测得平衡时系统的总压力为 p，则KΘ= p2/（2p )2 . 4。某系统经历一不可逆循环后，则系统、环境及总的熵变ΔS系 = 0,ΔS环 > ,ΔS总 > 0. 5。完全互溶的双液系中，在x B=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B=0。4的溶液在气液平衡时，x B（g)、x B（l）、x B（总）的大小顺序为x B（g）〉x B（总）〉x B(l) 。 6.某理想气体进行绝热恒外压膨胀,其热力学能变化ΔU〈0与其焓变ΔH〈0﹝填＞,＜或 =＝。 7. 若Cu2﹢+2e－→Cu的EΘ=0.34V，则1/2Cu→1/2Cu2﹢+e－的EΘ= 0。34V 。 二、选择(1分×15=15分） 1.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？( A ） A. Q=0 ΔH=0 Δp<0 B。Q=0 ΔH〈0 Δp〉0 C. Q<0 ΔH=0 Δp〈0 D. Q〉0 ΔH=0 Δp<0 2.工作在100℃和30℃的两个大热源间的卡诺机，其效率是（ A ） A。19% B。23% C。70％D。30％ 3.热力学基本公式d A= －S d T－p d V可适用下述哪一个过程？( B ) A。 293K、pΘ的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀 C。电解水制取氢 D.N2+3H2→2NH3未达平衡 4.理想气体经绝热真空膨胀后，其温度怎样变化( C ） A. 上升 B.下降C。不变D。不能确定 5。下列各式中不是化学势的是（ C ) A。B。C。 D. 6。盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是( D ） A。天气太热B. 很少下雨C。肥料不足D. 水分倒流 7。pΘ下,C(石墨)+O2(g）=CO2（g)的反应热为Δr H mΘ,下列说法中错误的是 ( D ） A．Δr H mΘ就是CO2（g)的生成焓Δf H mΘB。Δr H mΘ是C(石墨）的燃烧焓 C。Δr H mΘ=Δr U mΘD. Δr H mΘ〉Δr U mΘ 8.已知反应H2O(g)=H2（g）+1/2 O2(g）的平衡常数为K1Θ及反应CO2（g)=CO（g)+1/2 O2(g）的K2Θ,则同温度下反应 CO(g)+ H2O(g)= CO2（g）+ H2（g）的K3Θ为 ( D ) A.K3Θ= K1Θ+ K2Θ B. K3Θ= K1Θ×K2Θ C. K3Θ= K2Θ/ K1Θ D. K3Θ= K1Θ/ K2Θ 9。已知在298K时，液体A的饱和蒸气压为90KPa，液体B的饱和蒸气压为30KPa。设A和B以物质的量比2：1的比例组成理想液态混合物，平衡时气相中A和B的摩尔分数比为（ A ) A. 6:1 B. 4:1 C. 3：1 D. 2：1 10。Na2CO3和H2O形成三种水合物Na2CO3·H2O(s), Na2CO3·7H2O（s），Na2CO3·10H2O(s）, 当在1atm下该系统共存的相数最多为（ A ) A。 3 B。 4 C。 2 D。 5 11。在恒温、恒压、可逆的放电过程中, 电池与环境间的热交换为( B ） A。ΔH B. TΔS C.ΔG D。ΔU

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

大学科目《物理化学》期末试卷和答案(4套)

期末考试试题 试题名称：物理化学(二) 试卷类型：A 卷 使用专业：化学、应用化学 使用年级：2007级本科、2009专升本 （注：常数 R = 8.3145 J·mol -1·K -1，P Ө = 105 Pa ，F = 96500 C·mol -1，结果保留一位小数） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在铜锌原电池中，锌极发生 反应，是 极。 2．可逆电池必须满足的条件是 和 。 3． 反应级数须通过 求得； 质量作用定律仅适用于 反应，反应分子数必须是 ， 且不大于 。 4．稀溶液中溶剂对反应的影响规律主要有 效应和 效应。 5．二级反应的特点有 、 和 。 6．超电势有两类，分别为 和 。 7．物理吸附的推动力是 ，而化学吸附的推动力是 。 8. 溶胶的动力学性质有 、 和 。 二、单项选择题（从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，并将其代号写在相应 的横线内。答案选错或未选者，该题不得分。每小题2分，共20分。） 1．浓度为0.2 mol·kg –1的K 2SO 4水溶液的离子强度为 。 A .0.2 mol·kg –1 B .0.4 mol·kg –1 C .0.6 mol·kg –1 D .0.8 mol·kg –1 2. 在0.01mol·dm –3的CaCl 2溶液中，Ca 2+离子的迁移数为0.426，该溶液中Cl –的迁移数为 。 A .0.574 B .0.218 C .0.426 D .0.852 3. 已知某反应的半衰期与反应物的起始浓度成正比，则该反应为 。 A .0级 B .1级 C .2级 D .3级 4. 下述关于温度对反应过程影响的描述错误的是 。 A .高温一般可以加快反应速率 B .可逆反应中，升高温度对吸热反应有利 C .平行反应中，高温对活化能高的反应有利 D .温度对溶液中的反应一般无影响 5．温度升高和压力升高分别使溶液表面张力 。 A .升高、升高 B . 升高、降低 C . 降低、降低 D .降低、升高 6．下述选项不属于光催化反应特点的是 。 A .恒温恒压下可发生ΔG > 0的反应 B .温度系数比较低 C . 具有选择性 D .高温对反应有利 7．常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是 。

物理化学期末考试试题库

WORD 完美格式 技术资料 专业整理 第一章 热力学第一定律 选择题 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（ ） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B 2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 3．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 6．dU=CvdT 及dUm=Cv ,mdT 适用的条件完整地说应当是（ ） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程 答案：D 7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（ ） (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 答案：D 。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W ＝0，故由热力学第一定律ΔU ＝Q ＋W 得ΔU ＝Q ，蒸发过程需吸热Q ＞0，故ΔU ＞0。 8．第一类永动机不能制造成功的原因是（ ） (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 答案：A 9．盖斯定律包含了两个重要问题, 即（ ） (A) 热力学第一定律和热力学第三定律 (B) 热力学第一定律及热的基本性质 (C) 热力学第三定律及热的基本性质 (D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征 答案：D 10．当某化学反应ΔrCp,m ＜0,则该过程的()r m H T ∆$随温度升高而（ ） (A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律 答案：A 。根据Kirchhoff 公式,()/r m r p m d H T dT C ∆=∆$ 可以看出。 11．在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是（ ） (A) 对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律 (B) 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律 (C) 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减 (D) 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以 答案：C 12．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。