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高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题

（一）化学必修一1、2章（1~15题）

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ）

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）

A、CuCl2

B、CuS

C、FeCl3

D、FeS

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）

A、Ba(OH)2

B、CH4

C、Cl2

D、HCl

4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ）

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+

D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+

B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+

D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）

A、质量比为2：1的SO2和O2

B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

8、下列叙述正确的是（）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+

B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质

D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

A、①②

B、①④

C、③④

D、全部

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A、CuO CuCl2

B、CO2 CO

C、I-I2

D、H2O H2

11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）

A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________

（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________

（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________

13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ KMnO4__________，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为______红褐_____色，得到的是____Fe（OH）3胶体______，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____变深________，这表明____Fe（OH）3胶体带正电荷____________________，这种现象称为______电泳______。

(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___先产生沉淀，然后沉淀溶解______________，原因是_______开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3反应溶解____________。

(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用_____渗析_____方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,

此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。

（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.

(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________

(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________

(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________

(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________

1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O

氧化还原反应MnO2 酸性还原性1：1

2、向上排空气法排饱和食盐水法

3、先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。

4、淀粉变蓝色Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝

5、产生白色沉淀Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀

6、吸收尾气，防止污染NaOH溶液Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O

（一）化学必修一3、4章（16~40题）

16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）

A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）

A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N2 + 3H22NH3，用烧碱干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4Cl用P2O5干燥18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C．Cu

−

−→

−空气CuO −

−→

−稀硝酸Cu(NO

)2D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)2

19．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）

A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液

20．下列叙述中正确的是( )

A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。21．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )

①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3

A. ②

B. ②③④

C. ②④⑤

D. ②③④⑤

22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 ( )

A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )

A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol

24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

25．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（）

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）

A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉

27．下列对物质用途的描述中，错误的是（）

A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）

A.Br—、Cl—、I— B . Br—、I—、Cl— C. I—、Br—、Cl D .Cl—、I—、Br—

29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为

A. H2、O2混合气体

B. 1.12L H2

C. ＞1.12L H2

D. ＜1.12L H2

30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料 A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥

31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）

A.氨水

B.AgNO3

C. NaOH

D. BaCl2

32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1

33．下列说法正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶+液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。

34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。

34、氢气、氯气

2 NaCl + 2 H2O ==通电== 2 NaOH + H2↑ + Cl2↑

碱石灰湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝

Cl2＞Br2＞I2 氯气 2 Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-

四氯化碳层为紫色

35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2 ，因此工业上从海水中提取溴可选用Cl2 做氧化剂，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是下层变成紫色。

38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；

第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 H＋、Ba2＋、Mg2＋、、Cl-、NO3-；

第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 Ba2＋、OH- 、Cl-、NO3-。

39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：

B ，F ，H 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①

中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则

A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

(1浓HCl; Fe3O4; H: FeCl3

(2)催化剂；氧化剂

(3)KClO3; H2O2

(4)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

40．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

原硝酸物质的量n=cV=13.5×0.08=1.08mol

收集气体物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol

反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=1×0.08=0.08mol生成气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体，而这两种气体都是每个分子含一个N，因此气体中N总物质的量应等于气体总物质的量，即为0.3mol

而被还原的HNO3都是转化为这些气体，因此被还原HNO3物质的量0.3mol【①答案】反应后，Cu→Cu(NO3)2，Ag→Ag(NO3)

设原合金中Cu物质的量x，Ag物质的量y

根据n=nM，以合金总质量为等式，列出第一个方程：

（一）64x+108y=30

开头算过，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.08mol，说明参加反应的HNO3物质的量为1.08-0.08=1mol；

而被还原的有0.3mol，因此未被氧化（即以NO3 -形式存在于盐中）的为1-0.3=0.7mol

Cu(NO3)2中每个Cu 2+对应2个NO3 -，AgNO3中每个Ag +对应1个NO3 -，且Cu 2+与Cu等物质的量，Ag +与Ag等物质的量因此以未被还原的NO3 -为等量，列第二个方程

（二）2x+y=0.7

解得x=0.3mol，y=0.1mol，Ag质量m=nM=0.1×108=10.8g

因此Ag质量分数10.8g/30.0g=36%

（三）化学必修二第1章（41~55题）

（四）化学必修二第2章（56~75题）

56. 下列叙述中正确的是（）

A .含有离子键的化合物一定是离子化合物

B .含有共价键的化合物一定是共价化合物

C .离子化合物中不可能含有共价键

D .共价化合物中可能含有离子键

57.下列说法不正确的是（）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

58. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A . 10和19

B . 6和16

C . 11和17

D . 14和8

59.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )

A. HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的“升华”

61.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生

62.反应4NH3＋5O

4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1

C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1

63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸

C.不用铁片改用镁条

D.不用铁片，改用铁粉

64.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）

A.20 mL 3mol/L

B.20 mL 2 mol/L

C.10 mL 4 mol/L

D.10 mL 2 mol/L

65.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气

) 2AB(气)，达到平衡的标志是（）

A．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成

C．单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解D．单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成

66．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）

A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃

67．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

68. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（BC）

69.

N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）

70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ( )

A ．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多

B ．甲比乙同价态阳离子的氧化性强

C ．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

D ．将甲、乙组成原电池时，甲为负极

71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（）

A ．锌粒和稀硝酸反应制备氢气

B 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳

C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气

D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体

72.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）

A.锌为负极，锌发生氧化反应

B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L -1降到1.8 mol·L -1需30 s ，那么反应物浓度由0.8 mol·L -1降至0.2 mol·L -1所需反应时间为（）

A. 15 s

B. 大于15 s

C. 小于15 s

D. 无法判断

74. 把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A ： A ›

B ›

C ›

D B ： A › C › B › D C ： A › C › D › B D ： B › D › C › A

75.下列物质中，只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________，既存在离子键又存在共价键的是______________，不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________，属于共价化合物的是____________。 ①N 2 ②MgCl 2 ③NH 4Cl ④CH 4 ⑤CO 2 ⑥Ne ⑦H 2S ⑧KOH ⑨Na 2O ⑩Na 2O 2

（四）化学必修二第3章（76~100题）

76.下列属于物理变化的是（）

A.石油蒸馏

B.淀粉水解

C.蛋白质水解

D.煤的干馏

77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）

A. C 5H 10

B. C 4H 10

C. CH 4O

D. C 2H 4Cl 2

78. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g ，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g ，则原混合气体的组成为（）

A. 甲烷与乙烯

B. 乙烷与乙烯

C.甲烷与丙烯

D. 甲烷与丁烯

79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（）种

Ａ.６Ｂ.８Ｃ.１６Ｄ.１２

80.B 3N 3H 6，因其结构和性质均与苯(C 6H 6)相似，故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是（）

A.无机苯中各原子不在同一平面上

B.无机苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色

C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应

D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为2

81. 某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（）

A. 分子式为C25H20

B. 所有碳原子在一个平面上

C. 此物质属于芳香烃

D.其一卤代物同分异构体数目有三种

82.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯

83.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（）

A. CH4、CH2=CH2、CH3-CH=CH2

B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH

C. CuO、MnO2、C粉

D.C2H5OH、CCl4、C6H6

84. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（）

A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）

A、1.4g

B、2.2g

C、4.4g

D、在2.2g和4.4g之间

86. 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（）

A、盐酸

B、二氧化碳

C、硝酸

D、乙醇

87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中

加入的物质可以是（）

A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜

88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：

2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：（）

A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：3

89. 有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中

可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）

A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

90. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（）

A. C2H4

B. CH3CHO

C. CH3COOH

D. C3H7OH

91. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3

92．某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是A．乙酸丙酯B．丙酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯

93. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情

况符合上述条件①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（）

A．①③B．①③④C．③④D．①④

94.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）

95.有下列各组物质，请按要求填入序号：

①______ B ___组两物质互为同位素。②_______ A __组两物质互为同素异形体。

③_______ C __组两物质互为同分异构体。④_______ D __组中的物质是同一物质。

96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验：（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是。

（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是。

（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是。

（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的。（5）灼烧蛋白质，有气味。

（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是出现沉淀，蛋白质盐析。

（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是出现沉淀，蛋白质变性。

（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是变黄。

（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的变性失活。

（5）灼烧蛋白质，有烧焦羽毛气味。

97. 写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型：

①甲酸丙酯与NaOH混合加热；（）

②苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式；（）

③乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式；（）

④乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。

98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化

管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

①A装置中分液漏斗盛放的物质是_______________ ，写出有关反应的化学方程式：

_________________________________________________________________________

② C 装置（燃烧管）中CuO 的作用是_______________________________。

③写出E 装置中所盛放物质的名称___________，它的作用是④若将B 装置去掉会对实验结果造成什么影响？

______________________________

⑤若准确称取1.20g 样品（只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种）。经充分燃

烧后，E 管质量增加 1.76g,D 管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为

___________________。

⑥要确定该有机物的化学式，还要________________________________________

99. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有

C 2H 4和SO 2。回答下列问题：

（1）I 、II 、III 、IV 装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A ．品红溶液

B ．NaOH 溶液

C ．浓硫酸

D ．酸性KMnO 4溶液

（2）能说明SO 2气体存在的现象是。

（3）使用装置II 的目的是。

（4）使用装置III 的目的是。

（5）确定含有乙烯的现象是。

（1）A;B;A;D

气体先通过品红溶液，若品红退色，说明有二氧化硫；然后通过氢氧化钠溶液，讲可能存在的二氧化硫全部除去。再次通入品红溶液，以便确定氢氧化钠已经消耗完所有的二氧化硫，最后通入高锰酸钾溶液，若退色，说明乙烯存在。

（2）I 中品红退色

（3）除去二氧化硫

（4）验证二氧化硫是否除净

（5）IV 中高锰酸钾褪色

高一上学期化学期末测试题(含答案)

高一化学期末测试题一、单选题(共0分) 1．下列说法不正确的是 A．金属钠可用于制造高压钠灯如路灯，利用了钠与某些物质发生化学反应而发出黄色的光 B．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 C．马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的，青铜属于合金CCl和钠为材料，在700℃时制造出纳米级金刚石和氯化钠，该反应属置换反应D．以 4 2．实验室中下列做法正确的是 A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 B．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应 C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用 D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理 3．有两种分散系：℃FeCl3溶液；℃将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是 A．分散质粒子直径：℃>℃ B．光束照射℃时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C．稳定性：℃<℃ D．℃属于混合物，℃属于纯净物 4．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 Cl A．中子数为20的氯原子：20 17 B．Cl-的结构示意图： C．N2分子的电子式：N N D．NH3的球棍模型：

5．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH+ 4、OH-、SO2- 4 B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2- 4、NO- 3 C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO- 3 、Cu2＋ D．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2- 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．小苏打与足量澄清石灰水反应：- 3 HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．铝加入氢氧化钠溶液中的反应：2Al+2OH-=2AlO- 2 +H2↑ D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++2- 4 SO+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓ 7．用N A以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1N A B．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2N A C．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4N A D．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，产生H2个数为3N A 8．下列说法中正确的是 A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致 D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

高一化学必修一期末测试题(附答案)

高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分） 1.A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A

14.C 15.B 16.C 17.B 18.A 19.B 20.C 第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分） 1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。 2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。 3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。 4.计量通量单位是韦伯。 5.分子式H2O表示水分子。 6.分子式CaCO3表示碳酸钙。

7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。 8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。 9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。 10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分） 1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。 2.请简述氧化还原反应的特点。答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。 3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。

4.请简述溶液中的离子平衡。答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。 5.请简述金属腐蚀的原理。答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分） 1.计算硫磺的相对分子质量。答：硫磺的化学式为S8，即八个硫原子组成一分子。硫的相对原子质量为32，因此硫磺的相对分子质量等于8乘以硫的相对原子质量，即8 * 32 = 256。 2.已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，求100mL NaOH溶液中的摩尔数。答：摩尔数等于浓度乘以体积，即摩尔数 = 浓度 * 体积。已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为100mL，转换为升为0.1L，因此摩尔数 = 0.1mol/L * 0.1L = 0.01mol。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解， ④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 答案：B。用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的过程，以及在过滤时用玻璃棒搅拌。 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()

选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法加热，升华 BaCl2溶液，过滤稀硫酸，过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸，过滤答案：B。去除KCl溶液中的I2，用加热升华的方法；去除KNO3中的杂质，用BaCl2溶液沉淀后过滤；去除CaCO3中的杂质，用稀硫酸溶解后过滤；去除Cu中的杂质，用CuO 或CaO盐酸溶解后过滤。 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 答案：B。6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3，而不是14:1.

高中化学必修一期末测试题(含答案)

高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。（3×18=54分） 1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】 A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生 B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨 C．N及S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D．温室效应及二氧化碳的排放有着直接的关系 2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】 3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【】 A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO2 4．下列叙述正确的是【】 A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识 B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】 A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．常温常压下，22.4 L氯气及足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】 A．盐酸逐滴加入食盐溶液中 B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中

高一化学期末考试必会100题(附答案)

精心编辑的高中化学高一年级学习考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试化学 Word版含答案

2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每题3分，共54分） 1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( ) A.溶液 B. 乳浊液 C.悬浊液 D.胶体 2.下列叙述中，错误的是（） A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料 C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大 3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（） A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯 C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精 4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－ C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－ 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 L B．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N A C．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N A D．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 6.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（） A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在 B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+ C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32- D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在 7.下列反应的离子方程式正确的是（） A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－ D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O 8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐 +O2+H2O+NaOH或HCl A．Si B．Na C．Al D．Fe 9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液 ④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（） A. ②③⑤ B. ②④ C. ①②④⑤ D. ②③ 10. 下列说法不正确的是（） A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀 C．氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸 D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀 11.已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。下列推断正确的为（）A．试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B．试验③生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 C．上述试验中，有三个氧化还原反应 D．上述试验证明氧化性：MnO2＞MnO4－＞Cl2＞Fe3+ 12.下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图像序号与（1）--（5）对应的挨次正确的是（） A. ③①②④⑤ B. ③②①⑤④ C. ①③②⑤④ D. ①③②④⑤ 13. 现有含0.1mol/L的SO32－溶液40mL，恰好被2×10-3mol X2O42－氧化为SO42－，则元素X在还原产物中的化合价是（） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 14. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（） A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果 15. 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为( ) A．3：1：1：1 B．2：2：2：1 C．1：2：2：1 D．缺少条件，无法计算溶液加入物质（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通过量CO2气体（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水

河北省唐山市高一化学上学期期末考试题(含答案)

河北省唐山市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共24小题） 1. “保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（） A ．燃烧含硫燃料 B ．垃圾分类回收 C ．露天焚烧秸秆 D ．污水排入河流 2. 下列试剂中，标签上应标注和的是 A ．酒精 B ．浓盐酸 C ．烧碱 D ．浓硫酸 3. 对于物质HClO 的分类正确的是 A ．属于酸性氧化物 B ．属于可溶性酸 C ．属于离子化合物 D ．属于强电解质 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．硫酸铜溶液 B ．碘酒 C ．淀粉胶体 D ．溴的四氯化碳溶液 5. 下列实验操作正确的是 A ．检查气密性 B ．蒸馏时，温度计位置 C ．向试管中滴加液体 D ．闻气体气味 6. 下列化学用语表达正确的是 A ． SO 2和SO 3互为同分异构体 B ．10 B 的原子结构示意图为： C ．H 2和 D 2互为同位素 D ．石墨和石墨烯互为同素异形体 7. 下列关于物质用途的说法中，错误的是 A ．碘单质可用于加碘食盐的添加剂 B ．镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造 C ．硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂 D ．2SO 通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间 8. 下列物质的主要成分(括号中)不包括．．． ⅣA 族元素的是

9. 下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是 A． SO2B．Na2O2C．Cl2D．NH3 10. 对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是 A．H2、Cl2的混合物B．氯水 C．H2与空气的混合物D．AgBr 11. 有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是 A．氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠 B．侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠 C．漂白粉工业中，将氯气通入石灰乳中制取 D．从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应 12. 在无色强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是 A．22 4 SO,Mg,Na -++B．2 Cu,Cl,K +-+ C． 3 K,ClO,NO +--D．2 43 NH,Br,CO +-- 13. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是．． 1：1的是 A．分子数之比B．原子数之比C．质量比D．密度比14. 下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是 A． Na2O2B．FeCl3C．SO3D．HgS 15. 从海带中提取碘单质流程如图，下列关于海水制碘的说法，错误的是 A．过滤操作中用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒、烧杯 B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入4 CCl得到2I的 4 CCl溶液，该操作为“萃取” 16. 下列离子方程式书写错误的是 A．氯气与水反应： 22 Cl H O H Cl HClO +- +++ B．硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合：22- 44 Ba SO=BaSO ++↓ C．3 NaHCO溶液与稀硫酸反应： 322 = H HCO CO H O +- +↑+ D．碳酸钙溶于醋酸溶液中：2 322 CaCO2H Ca =CO H O ++ ++↑+

重庆市高一化学上学期期末考试题(含答案)

重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题） 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金 B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火 C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂 D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气 C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HCl D ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是 A ．中子数为18的氯原子：35 17Cl B ．NH 4Cl 的电子式为 C ．S 2- 的结构示意图： D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫： 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2- 3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SO C ．HNO 3=H + +N 5+ +3O 2- D ．NaOH=Na + +H + +O 2- 5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键 C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e - D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物 6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误．．的是 A ．115 In 原子核内有66个中子 B ．115 In 、113 In 的化学性质相似 C ．115 In 、113 In 互为同素异形体 W 、X 、．．的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应 9. 在下列各溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO - B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO - 、Cl - C ．含有大量3HCO - 的溶液中：4NH + 、K +、24SO -、OH - D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3- 10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H + +Cl -+ClO - B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3- =CO 23- +H 2O

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上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60 分钟，满分100 分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40 分 ) 1．属于电解质的是 A ．盐酸 B ．食盐C．铜D．酒精 2．强、弱电解质的本质区别在于 A ．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是 A ．滴管 B ．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 +－ 22 O3+OH A ．H O+H H O C．H SO2H++ SO2－ 4 24 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A ．Cl － B ．CO32－6．判断溶液一定为中性的依据是 A ．c(OH － )=1 ×10－7 mol/L － C． c(OH )=c(H +) 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生－B． NH 3· H2O→ NH 4 + OH C． Ba2+D． NH 4+ － 7 mol/L B． c(H +)=1 ×10 D． pH=7 A ．中和反应 B ．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制 FeCl3溶液，可将FeCl 3固体溶解在 A ．稀盐酸 B ．蒸馏水9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A ．氮分子的结构式：∶ N≡ N ∶ C．氮原子的电子式： 10．室温时pH=2 的溶液是 A ．0.02mol/L 盐酸 C． 0.01mol/L 醋酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 A ．一定存在SO42－ C．可能存在SO2－ C．稀硫酸D．食盐水 B．氮分子的电子式： D．氮原子结构示意图： B． 0.01mol/LNaOH溶液 D． 0.005mol/L 硫酸 BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则 B．一定存在Ag + D．一定不存在SO2－

高一化学必修一期末考试试题及答案

高一化学必修一期末考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两局部〔考试时间90分钟，总分100分〕可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 第I卷〔选择题共50分〕一、〔此题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。每题3分，共30分〕 1.以下物质中,不属于合金的是〔〕A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进展刻蚀而制成的，这种物质是〔〕A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸 3．当光束通过以下分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是〔〕A．①②B．②③C．①④D．②④ 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有局部药品按某种规律的摆放在实验桌上，如以下图。做“硫酸的性质〞的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是〔〕 5．以下情况会对人体安康造成较大危害的是〔〕 A 自来水中通入少量Cl2进展消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．以下说法或做法正确的选项是〔〕 A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 7．以下实验装置一般不用于别离物质的是〔〕 A B C D 8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，

也能做成喷泉实验。那么以下各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：〔〕 A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液 9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。假设要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是〔〕 A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛一样质量的样品，分别参加等体积的白醋，观察反响的剧烈程度 10．钠与水反响的现象和钠的以下性质无关的是〔〕 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的复原性强二、〔此题包括5题，只有一个．．．．选项符合题意。每题4分，共20分〕 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕 A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕 A．铁和稀硫酸反响：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反响：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2O C．钠和冷水反响Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑ D．氯化铝溶液中参加过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O 13．某同学对一无色透明溶液进展分析得出该溶液中含有以下某组离子，你认为该组离子应该是〔〕A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ 14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，那么SO42ˉ为〔〕。 A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L 15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－复原，那么元素X在复原产物中的化合价是〔〕A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1 第二卷〔非选择题共50+20分〕三．( 此题包括3小题，共35分) 16．〔6分〕洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反响方程式为；漂白粉的有效成分是〔填化学

高一上学期化学期末试卷及答案

上学期期末统一考试试卷高一·化学水平测试能力测试题号一二三四总分五六七总分得分本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第一部分水平测试(100分) 一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解 B ．乙酸的酯化 C ．石蜡油的分解 D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维 3．化学反应前后一定发生变化的是 A ．原子个数 B ．化学键 C ．质量 D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料 D ．新型催化剂材料 5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A ．H 2O B ．CaCl 2 C ．KOH D ．Cl 2 6．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰 7．F 和F ﹣ 两种粒子中，不相同的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．H 2O 2的电子式： B ．CO 2分子的结构式：O=C=O C ．原子核内有8个中子的碳原子：C 14 8 D ．氯化钾的分子式：KCl 9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是 A ．NaOH 溶液 B ．溴水 C ．CCl 4 D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒压，充入He D ．恒容，充入He 11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是 A ．金属的活动性 B ．金属的导电性

高一化学期末考试试题及答案

高一期末化学试题（2）第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题（每题只有一种．．．．选项符合题意） 1.下列有关有机物的说法不对的．．．的是 A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 2.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的多种同位素的物理性质、化学性质均相似 3.下列说法对的的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键

4.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．构成原电池的的两电极活泼性不一样 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 5.下列有关指定粒子的构成论述中，对的的是 A.37Cl与39K中所含的中子数不一样 B.12C和14C是不一样的核素，他们的质子数相等 C.H3O+与OH-具有相似的质子数和电子数 D. 15N2与14N2互为同位素 6.下列有关物质的论述对的的是 A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体 B．乙烯可以用向下排空气法搜集 C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气 D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子具有45个中子和36个电子，下列有关R 的论述错误的是 A．R位于第四面期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4

高一化学必修1期末试卷及答案

高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分） 1、下列物质属于纯净物的是（） A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿 2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（） A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液 3、下列物质属于弱电解质的是（） A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO3 4、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（） A．18g水中所含的电子数为8N A B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N A C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A D．32g氧气中所含的氧原子数为N A 5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（） A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+3 6、下列离子方程式书写正确的是（） A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓ D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑ 7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO C．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O D．CaCO3===CaO + CO2↑ 8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤Al A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部 9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（） A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO3 10、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（） A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水 11、利用下列装置可以完成的试验组合是( ) 选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体

高一化学必修一期末测试题(附答案)

高一化学必修一期末测试题(附答案) 1.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船成功升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（R）和四氧化二氮。在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量热能。该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2.下列叙述错误的是（）。 A。此反应是氧化还原反应。 B。反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行。 C。在反应中，N2O4是还原剂。 D。R的分子式为C2H8N2. 2.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”颜色洁白如雪。制作方法如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。制作“雪耳”的原理是利用（）。 A。硫的还原性。 B。硫的漂白性。 C。二氧化硫的还原性。 D。二氧化硫的漂白性。

3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。 A。NaOH。 B。Na2CO3·10H2O。 C。Na2CO3. D。NaHCO3. 4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）。 A。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中。 B。少量的钠保存在煤油中。 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中。 D。新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。 5.下列说法正确的是（）。 A。硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。 B。蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。 C。点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧。

D。含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体体积为2.24L。 6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。 A。分离碘和酒精。 B。除去Cl2中的HCl。 C。实验室制氨气。 D。排水法收集NO。 7.某无色酸性溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）。 A。Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-。 B。Na+、NH4+、SO42-、Cl-。 C。Na+、K+、SO32-、NO3-。 D．Na+、K+、MnO4、Br- 下列反应的离子方程式书写正确的是： B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 改写）氯气与水反应时，生成氢离子、氯离子和次氯酸离子的离子方程式书写正确。

高一化学期末考试必会100题(附答案)

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