盐的制备和性质

盐的制备和性质

随着人们对于食物味道的追求和食品工业的发展，盐作为一种重要

的调味品和食品添加剂，被广泛应用于日常生活和工业生产中。然而，除了我们常见的食用盐外，盐还有许多其他制备方法和广泛的应用领域。本文将探讨盐的制备方法以及其在不同领域的性质。

一、盐的制备方法

1. 食用盐的制备方法

食用盐是我们日常生活中最常见的一种盐类。一般而言，食用盐制

备方法主要有以下几种：

（1）海水蒸发法：将海水放置在大型蒸发池中，等待水分蒸发，

留下结晶的盐类。

（2）矿石提取法：从盐矿石中提取出盐类物质，并经过精炼、晶

体生长等过程得到食用盐。

（3）岩盐开采法：通过采矿的方式从地下岩石中开采出盐矿，并

进行提取和提纯。

2. 工业盐的制备方法

除了食用盐外，盐还被广泛应用于工业生产中。一些特殊的工业盐

可以通过以下方式制备：

（1）氯化钠电解法：通过电解盐水溶液，将其中的氯离子和钠离

子分离，得到氯气和钠金属。

（2）化学合成法：通过化学反应，将其他化合物转化为盐类物质。

（3）纯化法：通过物理和化学处理，从天然矿石或盐水中提取纯

净的盐类物质。

二、盐的性质

1. 物理性质

盐是一种晶体固体，常见的盐晶体呈现为透明或白色，具有结晶外形。盐可以溶于水和一些有机溶剂，但在醇类和醚类溶剂中溶解度较低。在高温下，盐可以熔化成液体状态。

2. 化学性质

盐的化学性质主要体现在其离子组成和反应能力上。一般来说，盐

是由阴阳离子通过离子键结合形成的，具有稳定的化学性质。然而，

不同种类的盐根据其组成和特性的不同，在化学反应中会产生不同的

表现：

（1）酸碱中和反应：盐可以参与酸碱中和反应，产生中性的物质。

（2）水解反应：某些盐在水中可以发生水解反应，导致pH值变化。

（3）氧化还原反应：一些金属盐可以参与氧化还原反应。

三、盐的应用领域

由于盐具有调味、防腐和提味等功能，因此广泛应用于食品工业。

此外，盐还在以下领域得到了应用：

1. 医药工业：盐被广泛用作药物生产的原料，例如制备药物和生产生理盐水。

2. 化学工业：盐可以作为催化剂、干燥剂和清洗剂等，在化学反应和生产过程中发挥作用。

3. 农业领域：盐被用于作为农业肥料、除草剂和农产品保鲜剂等。

4. 金属冶炼：盐可以作为金属冶炼的辅助剂，帮助金属提纯和去除杂质。

总结：

盐的制备方法多样化，常见的制备方法包括海水蒸发法、矿石提取法和岩盐开采法。盐具有稳定的化学性质，可以通过酸碱反应、水解反应和氧化还原反应参与化学反应。盐的应用领域涵盖食品工业、医药工业、化学工业、农业领域和金属冶炼等，具有广泛的用途和重要的经济价值。

盐的性质与分类介绍

盐的性质与分类介绍 一、盐的性质 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。它们通常是固体，在常温下呈现结晶形态。盐的性质包括溶解性、熔点、热稳定性等方面。 1. 溶解性：大部分盐在水中具有良好的溶解性。当盐溶解时，阳离子和阴离子会与水分子发生作用，形成水合物。因此，溶解的盐水会导电。 2. 熔点：盐的熔点因不同的化学成分而异。一些常见的盐如氯化钠和硫酸钠熔点较低，因此在高温下能够迅速融化。 3. 热稳定性：盐在高温下可能发生分解或水合物的脱水等反应。一些盐类在遇热时会失去结晶水分子，形成无水物，这种反应称为脱水反应。 二、盐的分类 盐可以根据不同的化学成分和用途进行分类。下面将介绍常见的几种盐的分类。 1. 无机盐：无机盐是指由金属阳离子和非金属阴离子组成的盐。常见的无机盐有氯化钠、硫酸盐、碳酸盐等。这些盐广泛应用于食品加工、化妆品制造、农业等领域。

2. 有机盐：有机盐是由有机酸和无机碱反应生成的盐类。它们的结构包含有机基团。举个例子，醋酸钠（CH3COONa）就是一种常见的有机盐，它广泛用于食品调味和药物工业中。 3. 双盐：双盐是由两个或多个盐在一定比例下结晶而成。双盐具有多种组分，有时可以在实验室中通过调整溶液中的离子浓度来制备。镁铵石膏（NH4MgPO4·6H2O）是一种常见的双盐，它在肥料工业中被广泛应用。 4. 矿盐：矿盐是从地下矿藏中提取的盐类。它们通常含有丰富的矿物质，被用作食盐或食品加工原料。例如，岩盐和海盐都属于矿盐的范畴。 5. 酸盐：酸盐是由部分或全部氢原子被金属阳离子取代的盐。它们具有酸性，可以和碱反应生成水和盐，并释放出二氧化碳。例如，碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的酸盐，在烘焙食品和药物制备中具有广泛的应用。 综上所述，盐的性质包括溶解性、熔点和热稳定性等方面。盐的分类可以根据化学成分和用途进行划分，其中包括无机盐、有机盐、双盐、矿盐和酸盐等。这些分类有助于更好地理解和应用盐的特性。

化学盐的制备与性质

化学盐的制备与性质 化学盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。它们广泛存在于我们周围的自然界和人工合成物中，具有多种重要的性质和应用。本文将探讨化学盐的制备方法以及它们的性质。 一、化学盐的制备方法 化学盐的制备方法多种多样，下面将介绍几种常见的制备方法。 1. 直接相互反应法 直接相互反应法是最常见的制备化学盐的方法之一。它通过将两种或多种反应物直接混合反应，生成所需的化学盐。例如，氯化钠可以通过将氯气和金属钠直接反应而成。 2. 酸碱中和法 酸碱中和法是制备无机盐的常用方法。它是通过酸与碱之间的中和反应生成盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应可以得到硫酸钠和水。 3. 氧化还原反应法 氧化还原反应法也是制备化学盐的重要方法之一。它是通过氧化剂和还原剂之间的反应生成盐。例如，氯气和氢气反应可以生成氯化氢。 二、化学盐的性质 化学盐具有多种性质，下面将介绍它们的一些重要性质。 1. 熔点和沸点 化学盐的熔点和沸点因其组成元素的不同而有所差异。一般来说，无机盐的熔点和沸点较高，而有机盐的熔点和沸点较低。

2. 溶解性 化学盐的溶解性是指在特定条件下溶解于水或其他溶剂中的能力。有些盐具有良好的溶解性，如氯化钠，可以在水中迅速溶解。而有些盐的溶解性较差，如碳酸钙，只能在高温下溶解。 3. 导电性 化学盐在溶液中具有良好的导电性。这是因为当化学盐溶解时，阳离子和阴离子会分离并在溶液中自由移动，形成电流。这也是为什么溶液中的盐水能够导电的原因。 4. 化学反应性 化学盐具有一定的化学反应性。它们可以与其他物质发生化学反应，产生新的化合物。例如，氯化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢。 5. 应用 化学盐在生活中有广泛的应用。例如，氯化钠被用作食盐，碳酸钙被用作建筑材料，硫酸铁被用作蓄电池等。 三、结论 化学盐的制备与性质是化学研究中重要的内容。通过不同的制备方法可以得到各种化学盐，它们具有不同的性质和应用。了解化学盐的制备方法和性质有助于我们更好地理解和应用这些化合物。

盐和碱的关系

盐和碱的关系 1. 引言 盐和碱是我们日常生活中常见的物质，它们在化学中具有重要的作用。本文将深入探讨盐和碱之间的关系，包括它们的定义、性质、制备方法以及应用领域等方面。 2. 盐的定义和性质 2.1 定义 盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，一般是通过酸碱反应生成。阳离子可以是金属离子或氨基离子，阴离子可以是非金属离子或酸根离子。 2.2 性质 •盐通常呈固体结晶态，但也有少数盐在常温下呈液体或气体状态。 •盐具有良好的溶解性，可以在水中溶解形成电解质溶液。 •盐在高温下能够熔化，并具有良好的导电性。 •盐具有一定的吸湿性，在潮湿环境中容易吸收水分。 •不同种类的盐具有不同的颜色和味道。 3. 碱的定义和性质 3.1 定义 碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。在化学中，碱通常指的是金属氢氧化物或氨。 3.2 性质 •碱具有苦味并具有腐蚀性。 •碱可以与酸中和反应，生成盐和水。 •碱在水中能够溶解，并形成碱性溶液。 •碱可以与酸反应产生放热反应。 4. 盐的制备方法 4.1 直接结晶法 直接结晶法是最常见的制备盐的方法之一。它通过将溶液蒸发浓缩，使盐逐渐结晶出来。这种方法适用于溶解度较高的盐。

4.2 酸碱中和法 酸碱中和法是制备大部分盐类的常用方法。它通过将酸和碱按一定比例混合，使它们发生中和反应，生成相应的盐和水。 4.3 氧化还原法 氧化还原法是制备某些金属盐类的方法。它通过将金属与非金属氧化物或酸进行反应，使金属发生氧化还原反应，生成相应的金属盐。 5. 盐和碱的关系 5.1 盐是由酸碱反应生成的 盐是由酸和碱进行中和反应生成的，酸提供阳离子，碱提供阴离子。例如，氯化钠（NaCl）是由盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）中和反应生成的。 5.2 碱可以与酸反应生成盐 碱具有中和酸的性质，可以与酸发生反应生成相应的盐。例如，氢氧化钠与硫酸反应可以生成硫酸钠。 5.3 盐具有碱性或酸性 虽然大部分盐呈中性，但有些盐具有一定的碱性或酸性。这取决于其阳离子或阴离子所带电荷的性质。例如，氯化铵（NH4Cl）是一种具有酸性的盐。 5.4 盐在溶液中能够导电 由于盐在水中能够溶解成电解质溶液，因此它们能够导电。这是因为在水中溶解时，阳离子和阴离子能够自由移动并携带电荷。 6. 盐和碱的应用领域 6.1 食品加工 盐在食品加工中起到调味和防腐的作用。它可以增加食物的口感和风味，并延长食品的保质期。 6.2 化学工业 盐在化学工业中广泛应用。例如，氯化钠被用作制备氯气和钠金属的原料；硫酸铵被用作制备肥料和火药的原料。 6.3 医药领域 盐在医药领域中也有重要应用。例如，氯化钠被用作生理盐水的成分；碳酸氢钠被用作抗酸剂和解热剂。

酸碱盐化学性质总结

酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 （1） 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属） ↑+=+24 42H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H F e C l H C l Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+22 2H M g C l H C l Mg （3） 金属氧化物+酸→盐+水 O H F e C l H C l O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H C a C l H C l C a O 222+=+ O H C u S O SO H CuO 24 42+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 24 4222)(+=+ O H A l C l H C l OH Al 23333)(+=+ O H M g C l H C l OH Mg 22222)(+=+ （5）盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+2 22 3 2CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+2242423 2CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24 422 +↓=+ ↑++=+2 23CO O H NaCl HCl NaHCO 33 H N O A g C l H C l A g N O +↓=+ 二、 碱的化学的性质 （1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 （碱必须是可溶或微溶性的碱） O H CaCO OH Ca CO 23 22 )(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 2322 2+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ （3） 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ （4） 盐+碱→新盐+新碱

高中化学 盐的性质及化学方程式

盐的性质及化学方程式 盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 盐的性质有盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。盐与盐反应，生成另外两种盐等。 盐的物理性质 •盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。 • (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含F e2+的溶液一般为浅绿色，含F e3+的溶液一般为黄色。 •(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，

其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、 (NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质 ⑴盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐 反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。 Cu + 2AgNO3==== Cu（NO3）2+ 2Ag Fe + CuSO4==== FeSO4+Cu 注意：①单质铁与溶液发生置换反应时总是生成二价亚铁盐。②K、Na、Ca 是很活泼的金属，投入盐溶液中不置换金属，而是与水起置换反应生成氢气。 ⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。例 HCl + AgNO3==== AgCl↓+ HNO3 ⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。例 CuSO4+ 2NaOH ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4 ⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。例 NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 •盐的化学性质: •(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例 如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu •规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将 后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。

食盐的分子式

食盐的分子式 食盐的分子式为NaCl，它是由钠离子和氯离子组成的化合物。食盐是一种常见的无机化合物，具有多种重要的应用和功能。本文将详细介绍食盐的组成、性质、制备方法以及主要的应用领域。 一、食盐的组成和结构 食盐的分子式为NaCl，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。钠离子带有正电荷，氯离子带有负电荷，它们通过电荷的吸引力结合在一起形成离子晶体。食盐的晶体结构为立方晶系，每个钠离子都被六个氯离子包围，每个氯离子也被六个钠离子包围，形成紧密排列的晶格结构。 二、食盐的性质 1. 物理性质：食盐是一种无色晶体，呈盐味，可溶于水。其溶解度随温度的升高而增加。 2. 化学性质：食盐在常温下相对稳定，不与空气中的氧气或水反应。但在高温下会分解为氯气和金属钠。此外，食盐也可与其他化合物发生反应，如与酸反应生成盐酸。 三、食盐的制备方法 1. 真空蒸发法：将含有食盐的海水或盐湖水置于真空下蒸发，使水分蒸发，留下食盐。 2. 晒盐法：将盐水倒入浅盐田中，经过阳光的照射和风的吹拂，水

分逐渐蒸发，最终得到食盐。 3. 矿石提炼法：通过开采盐矿石，经过破碎、洗涤、浸提等工艺，提取出食盐。 四、食盐的应用领域 1. 食品加工：食盐是调味料中最重要的一种，用于增加食品的咸味。同时，食盐还具有抑制微生物生长的作用，可用于食品保鲜。 2. 化学工业：食盐是制取氯气、盐酸和其他化学品的原料。氯气广泛应用于制取塑料、消毒剂、农药等。 3. 医药领域：食盐被用于制备多种药物，如生理盐水、盐酸药物等。 4. 冶金工业：食盐可用于炼钢和铸造过程中的脱硫、脱酸等操作。 5. 除雪融冰：在寒冷地区，食盐被用于除雪融冰，因为其与冰有良好的溶解性，可以加速冰的融化。 食盐的分子式为NaCl，它由钠离子和氯离子组成。食盐具有多种重要的应用和功能，包括食品加工、化学工业、医药领域、冶金工业以及除雪融冰等。了解食盐的组成和性质，对于我们更好地理解和应用食盐具有重要意义。

无机盐的制备与性质

无机盐的制备与性质 无机盐是由无机化合物中的阳离子和阴离子组成的化合物，它们广 泛应用于医药、农业、工业等领域。本文将探讨无机盐的制备方法以 及其性质。 一、无机盐的制备 无机盐的制备方法多种多样，下面将介绍几种常见的制备方法： 1. 直接反应法：将两种或更多的无机物直接反应生成无机盐。例如，将氯化钠和硫酸反应可以得到氯化钡： NaCl + H2SO4 → BaCl2 + H2O 2. 氯化物置换法：通过某些反应将一个阳离子与另一个阳离子置换，形成新的无机盐。例如，将氯化钠和硫酸铜反应可以得到氯化铜：2NaCl + CuSO4 → 2NaSO4 + CuCl2 3. 溶液析出法：通过溶液中某些物质的析出得到无机盐。例如，将 氯化铅溶液中加入硫化氢可以得到硫化铅： PbCl2 + H2S → PbS + 2HCl 4. 氧化还原法：通过氧化反应或还原反应制备无机盐。例如，将二 氧化硫与氧化钙反应可以得到硫酸钙： SO2 + CaO → CaSO4

以上是几种无机盐的制备方法，通过这些方法可以制备出各种不同 的无机盐。 二、无机盐的性质 无机盐具有多种性质，下面将介绍其中几个重要的性质： 1. 溶解性：无机盐在水中的溶解性是其重要的性质之一。一些无机 盐具有良好的溶解性，例如，氯化钠、硫酸铵等，而另一些无机盐溶 解性较差，例如，碳酸钙、磷酸钙等。溶解性的大小会直接影响无机 盐在水中的应用。 2. pH值：无机盐的溶液具有一定的酸碱性。有些无机盐的溶液呈 酸性，例如，硫酸、氯化氢等，而另一些无机盐的溶液呈碱性，例如，氢氧化钠、碳酸钠等。pH值的不同也会影响无机盐的应用。 3. 热稳定性：无机盐的热稳定性是指在一定温度下是否能保持稳定。有些无机盐在高温下会分解或失去结晶水，例如，硫酸亚铁可以在加 热后失去结晶水并形成硫酸铁。 4. 化学反应性：无机盐在一些化学反应中表现出不同的性质。例如，氯化银在光照下会发生光化学反应，生成银。 无机盐的性质多种多样，不同的无机盐具有不同的性质和用途，进 一步的研究可以发现更多有关无机盐性质的信息。 结论

六年级化学实践了解常见盐的制备

六年级化学实践了解常见盐的制备六年级化学实践：了解常见盐的制备 化学实践是一种重要的学习方法，通过参与实验活动，学生能够深 入了解化学知识，培养科学思维和实践能力。在六年级的化学实践中，我们将学习如何制备常见盐，进一步认识盐类化合物的性质和应用。 本文将介绍几种常见盐的制备方法，并重点讲解氯化钠和硫酸铜的制备。 一、氯化钠的制备 氯化钠是我们日常生活中常见的盐之一，它可以通过以下步骤来制备： 步骤一：准备材料 首先，我们需要准备一些氯化钠的原料，包括食盐（氯化钠）和稀 盐酸。另外，还需要一些实验器材，如试管、烧杯、酒精灯等。 步骤二：配制食盐溶液 将适量的食盐溶解在适量的蒸馏水中，搅拌均匀，得到食盐溶液。 步骤三：制备氯气 将食盐溶液倒入烧杯中，再加入适量的稀盐酸。用酒精灯加热，观 察烧杯中有无气泡产生。如果有气泡冒出，即表示生成了氯气。 步骤四：制备氯化钠

继续加热烧杯，使产生的氯气通过一根冷凝管，并连接到另一个烧杯中。在冷凝管的较低处放置冷却装置，使氯气冷凝成液体，并收集在烧杯中。这样，我们就得到了氯化钠。 二、硫酸铜的制备 硫酸铜是一种蓝色晶体，常用于实验室中的化学实验和工业制品的生产中。以下是硫酸铜的制备方法： 步骤一：准备材料 需要准备的材料包括铜粉、稀硫酸和蒸馏水。同时，还需要实验器材，如烧杯、试管、移液管等。 步骤二：反应制备 将适量的铜粉放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸。用试管将烧杯装水浴中进行加热，观察反应的进行情况。铜粉与硫酸反应生成硫酸铜的蓝色溶液。 步骤三：结晶析出固体 将生成的硫酸铜溶液倒入一个干净的容器中，慢慢蒸发水分，直至溶液变得浓缩。浓缩到一定程度后，会出现蓝色的固体结晶，即为硫酸铜。 通过以上实践步骤，我们可以实际操作并亲身体验常见盐的制备过程。在实验中我们不仅能够观察到物质的转化和反应过程，还能够了解盐类的性质和用途。

常见的盐及盐的性质

常见的盐及盐的性质 一. 本周教学内容 常见的盐及盐的性质 二. 重点难点 盐的化学性质 三. 知识要点 1. 以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO42－的盐统称硫酸盐，含K＋的盐统称钾盐。 ※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。如：KAl(SO4)2硫酸铝钾，KAl(SO4)2•12H2O俗称明矾。 注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO2（亚硝酸钠）、BaCl2、CuSO4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。 3. 盐的物理性质 常温下大多为固体，在水中溶解性不同。 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。 4.

[例1] 现有Na 、O 、S 、H 四种元素，按要求组合元素完成下列题目： ① 碱性氧化物 ② 酸性氧化物 、 ③ 碱 ④ 无氧酸 ⑤ 含氧酸 、 ⑥ 酸式盐 ⑦ 正盐 。 解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。在题给元素中可组成2SO ， 3SO ，O H 2三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在 金属氧化物中，O Na 2为碱性氧化物。碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH ，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为32SO H ，42SO H ；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为S H 2；正盐有 42SO Na 、32SO Na 和S Na 2三种；酸式盐有4NaHSO 、3NaHSO 和NaHS 三种。 答案：① O Na 2 ② 2SO ，3SO ③ NaOH ④ S H 2 ⑤32SO H ，42SO H ⑥ 4NaHSO (或 3NaHSO 、NaHS ) ⑦ 42SO Na （或32SO Na 、S Na 2） [例2] 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ） 甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 2CO 乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾 解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。A ：硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B ：盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C ：氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应； D ：2CO 与乙组各物质均不能反应。所以只有B 正确。 答案：B [例4] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ） A. KOH B. AgNO 3 C. CuSO 4 D. Fe 解析：题目所给选项中A 、B 、D 均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H 2O ， AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3，Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 各产物中只有HNO 3可与石灰石反应：2HNO 3+CaCO 3=Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O ，所以选 B 。 答案：B 【模拟试题】 1. 纯碱属于（ ） A. 碱 B. 碱性氧化物 C. 碱式盐 D. 正盐

盐的化学性质及化学方程式

盐的化学性质及化学方程式 想要了解盐的小伙伴快来看看吧！，下面由小编为你精心准备了“盐的化学性质及化学方程式”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！ 盐的化学性质及化学方程式 盐的化学性质 盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。 盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。 通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。 盐的化学方程式 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

化学盐的化学性质知识点

化学盐的化学性质知识点 盐的组成：由金属离子或nh4+和酸根离子组成 化学性质 金属+盐→新盐+新金属 酸+盐→ 新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→ 新盐+新盐 金属+盐→新盐+新金属 反应条件： 参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前; 参与反应的盐必须是可溶性盐。只有同时满足这两个条件，才能进行置换反应。 特别注意： 对于化学性质极为活跃的金属，如“钾、钙和钠”，与盐溶液的反应更为复杂。一般不属于置换反应，后排的金属不能从盐溶液中被置换。 如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。 2na+2h2o==2naoh+h2↑ 2naoh+cuso4==cuoh2↓+na2so4 总反应：2Na+CuSO4+2H2O==cuoh2↓ + Na2SO4+H2↑ 酸+盐→新酸+新盐 反应条件： 参加反应的酸必须可溶于水。 参与反应的盐也应溶于水。如果不溶于水，则必须溶于酸。 当反应物条件符合以后，再考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件。具体反应条件说明如下：

1参与反应的酸：通常使用强酸HCl、H2SO4和HNO3制备弱酸H2CO3和H2S。弱酸不能制备HCl、H2SO4和HNO3等强酸，也就是说，HCl、H2SO4和HNO3等强酸不能从H2CO3制备。例如，MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2的出现↑ Na2S+2HCl==2nacl+H2S↑ 强制弱反应满足这一条件和发生复分解反应的条件。而H2CO3+CaCl2和H2CO3+MgSO4不能发生化学反应，不能得到HCl和H2SO4。 强酸和强酸也可以相互制取，例如：用hcl可以制取hno3如： agno3+hcl==agcl↓+hno3;用h2so4可以制取hcl如：bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl，原因是符合复分解反应发生的条件生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀agcl、baso4。 2参与反应的盐：可使用可溶性盐或不溶性盐。然而，当化学反应中有沉淀时，参与反应的盐必须溶解在水中，否则反应很难进行。 例如：agno3+hcl==agcl↓+hno3 Bano32+H2SO4==BaSO4↓ + 2hno3能产生化学反应。 而caco3+h2so4、agcl+h2so4、baco3+h2so4等物质混合，反应一般不能进行。【原因是以caco3+h2so4为例：如果caco3和h2so4可以发生反应生成caso4、h2o和co2气体，表面上看是符合复分解反应发生的条件，但是由于caso4微溶于水，生成较多时可以产生沉淀，该沉淀可以覆盖在反应物caco3固体的表面，阻碍反应继续进行。所以该反应实际上不能发生。同理agcl+h2so4、baco3+h2so4也不能发生反应。】 特别注意： 酸和盐的反应，初中化学只要求掌握 h2co3是由HCl、h2so4、hno3和碳酸盐反应制备的。碳酸盐是可溶和不可溶的，但当碳酸盐不可溶时，新的盐必须溶解在水中，否则反应很困难。例如，BaCO3+H2SO4、 Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3+H2SO4等不能反应 2生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀agcl、baso4包括生成微溶的caso4、ag2so4的反应。即掌握agno3和hcl、agno3和h2so4、bacl2和h2so4、bano32和h2so4、cacl2和h2so4、cano32+h2so4等的反应 碱+盐→ 新碱+新盐 反应条件： 反应物：参与反应的碱和盐必须溶于水。 2生成物：当反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀，有时也可以是气体或水。即满足复分解反应条件 例如，2naoh+CuCl2==cuoh2↓ + 2nacl碱是沉淀

初中化学常见的盐知识点总结

初中化学常见的盐知识点总结 本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。 1. 氯化钠（NaCl）： （1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。 （2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。 （3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。 2. 碳酸钠（Na2CO3）： （1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。 （2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。 （3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。 3. 硫酸铜（CuSO4）： （1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O晶体是蓝色的，受热易分解。用白色的`无水CuSO4可以检验水的存在。遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。 （2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。 4. 潮解、风化、结晶水合物的概念： （1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。 （2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。 （3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。

（4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。结晶水合物属于纯净物 5. 碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。 例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl＋H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl＋H2O + CO2↑ 6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。 7．复分解反应：我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。 常见考法 盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的地位，特别是在中考中常以盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。题型多变，考查的力度大。在此要加以重视。 误区提醒 1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。 2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。 3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。 4. 精盐提纯过程的理解。 5. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。 6. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反

中考化学知识点：盐的性质

2019年中考化学知识点：盐的性质中考复习最忌心浮气躁，急于求成。指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了2019年中考化学知识点的内容。 盐的性质 (一)、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 (二)、盐的化学性质 1、盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2 活泼，K、Ca、Na除外) 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 +

2Ag 2、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸) 2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 =CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 =H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸) 3、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀(注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色) 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 (注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色) Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 4、盐 + 盐→ 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

酸碱盐等物质的性质与制备学案

酸碱盐等物质的性质与制备导学案一、复习目标： 1、能运用酸、碱、盐的性质及有关知识，掌握物质间的相互转化及解决问题的规律、思路和方法。 2、能根据构建的知识体系，设计方案鉴别、检验和制备物质。 3、培养综合分析问题和解决问题的能力，发展科学探究能力。 二、学习过程： 【课堂活动区】 模块一：酸碱盐的相互转化关系 苏慧同学发现实验桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂可以把两瓶溶液区分开? 方案： …… 知识梳理：酸和碱的化学性质 思考：我们鉴别物质时要考虑哪些因素？ 形成知识：鉴别物质考虑的因素 1. 2. 1 2 知识梳理：盐的化学性质，复分解反应发生的条件等相关知识。 构建知识网络 1、一般情况下下列物质间的转化不可能由一步反应实现的是（） A、Na2SO4——NaOH B、KNO3——KCl C、MgCl2——Mg（NO3)2 D、CuO——Cu(NO3)2 2、有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系 如右图箭头所示。请回答： →； → 模块二：物质的制备 苏慧想用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能帮她想出两种办法吗？ 方法一： 方法二： 请你对这两种方法进行评价：。 苏惠发现某化学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案： ） 浓 知： （丁同学通过查资料得 丁： 丙： 乙： 甲： 浓 稀 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 O H SO CuSO SO H Cu CuSO Cu CuSO Cu Cu CuSO Cu CuSO CuO Cu 2 2 4 4 2 4 SO H 4 SO H 2 NaOH 2 3 AgNO 4 FeSO 4 O 2 ) ( 2 ) OH ( Cu ) NO ( 4 2 4 2 3 4 2 + ↑ + == + → - - − − −→ − − − −→ − − − −→ − − − −→ − → - - → - - ∆ ∆ ∆ ∆

人教版初三化学盐的性质 教案

初三化学盐的性质 一. 本周教学内容：盐的性质 1. 盐的化学性质 2. 复分解反应发生的条件 3. 金属活动顺序表的应用 4. 化学肥料 二. 重点和难点 1. 盐的化学性质 2. 复分解反应发生的条件 三. 教学过程 1. 盐的化学性质 ⑴盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐 反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。例 Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 注意：①单质铁与溶液发生置换反应时总是生成二价亚铁盐。②K、Na、Ca 是很活泼的金属，投入盐溶液中不置换金属，而是与水起置换反应生成氢气。 ⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。例 HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3 ⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。例 CuSO4 + 2NaOH ==== Cu（OH）2↓+ Na2SO4 ⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。例 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 2. 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间的复分解反应，实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，三种情况只要有一种情况存在就可以发生。对于碱和盐、盐和盐的反应还要求反应物都必须是可溶的。 判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性。通常钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶，AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2是白色沉淀，其中AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸。Cu（OH）2是蓝色沉淀，Fe（OH）3是红褐色沉淀。 3. 化学肥料 钾肥、氮肥、磷肥、复合肥、微量元素肥料。 【典型例题】 例1. X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. XYZ B. YZX C. ZYX D. XZY 分析：此题是根据金属与酸、金属与盐溶液起置换反应的规律来判断金属活动性顺序。依题意，Y能与稀硫酸反应而Z不能。说明Y比Z活泼。Z能从X的盐溶液中置换出X，说明Z比X活泼。答案为B。 例2. 下列各组物质能发生反应的是 A. Na2CO3 + HCl B. Cu + H2SO4（稀） C. BaCl2 + Na2SO4 D. KNO3 + NaCl 分析：本题涉及到酸、碱、盐之间的反应规律，复分解反应发生的条件以及金属与酸发生置换反应的条件。 A、C符合复分解反应发生的条件，前者生成气体，后者生成沉淀。B选项，因为Cu位于金属活动性顺序表H 之后，不能置换出酸中的氢。D选项，既不能生成沉淀、产生气体，又无水生成，因而不能反应。答案为A、C。 例3. 下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是 A. NaCl 、KOH、MgSO4 B. K2SO4、FeCl3、NaNO3 C. KCl、NaOH、Ba（NO3）2 D. Na2CO3、K2SO4、HNO3 分析：如果能发生复分解反应，则不能大量共存，反之则能大量共存。A、能反应生成Mg（OH）2沉淀。 D、能反应生成二氧化碳气体。B、能共存，但FeCl3溶液为黄色。C、不反应，且均无色。答案为C。 例4. 用化学方程式表示制备MgSO4的五种方法。 分析：根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系可解。 答案：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O Mg（OH）2+ H2SO4 === MgSO4 + 2H2O

常见盐的性质复习

常见盐的性质复习 一、基础知识巩固 1、物质分类 2、盐的组成：和比如：碳酸钙由和组成。 3、几种常见的盐： 4、盐的化学性质 ⑴盐与金属反应（反应） 把铁钉放入硫酸铜溶液（写化学方程式） ⑵盐和某些酸反应（反应）（写化学方程式） ①把少量石灰石（或大理石）放入试管中，向其中加入少量稀盐酸； ②向盛有0.5克碳酸钠的试管中滴入2毫升稀盐酸； ③向碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸； ④向硝酸银溶液中滴入稀盐酸； ⑤向氯化钡溶液中滴入稀硫酸； ⑶盐和某些碱反应（反应） ①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液； ②向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水； ⑷盐和某些盐反应（反应） ①向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液； ②向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液。 5、复分解反应 ⑴定义：两种化合物成分，生成化合物，这样的反应叫做复分解反应。 ⑵复分解反应能发生的条件 生成物中如果有、或，那么复分解反应就可以发生。 二、复习检测 1、下列物质均属于盐类的是（） A、烧碱、食盐、食醋 B、氯化钠、硫酸铜、碳酸氢钠 C、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 D、盐酸、苏打、小苏打 2、盐类物质按照其组成中酸根离子的不同，分成不同的类别。下列常见的盐中不属于碳酸 盐的是（）A、CaCO3B、Na2CO3 C、BaSO4 D、BaCO3 3、石灰石、大理石的主要成分是，它们在实验室最主要的用途是 4、碳酸钠在工业叫做，其水溶液显性。 5、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，则盐溶液一定显中性，你认为这种推理，你的例证是。

6、无水硫酸铜是一种固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。而硫酸铜晶体（化学式CuSO4.5H2O）为色，其受热后会变成无水硫酸铜，反应的化学方程式为CuSO4.5H2O== CuSO4+5H2O由此反应可知，无水硫酸铜可做剂，且可以检验是否有水存在。 三、除杂问题： 7、选用适当试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴、Zn(NO3)2 [Cu((NO3) 2] ⑵、O2（H2O） ⑶、铜粉（铁粉）⑷、NaOH溶液（Na2CO3） 四、溶液中离子的共存问题： 8、（义乌16）.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( ) A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2 9、（广安）．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（） A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3 C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO 10、（常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32- C．H+Cl-CO32-D．Na+ Fe3+ OH- 11、能够一次性把澄清石灰水、烧碱溶液、稀盐酸鉴别开的试剂是（） A、Na2CO3溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞溶液 D、CuSO4溶液 五、填空 12、（茂名）“清洁用水，健康世界”。饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca(OH)2）、MgSO4 和少量的FeCl2，会影响健康，将水煮沸可以降低水的硬度。 （1）可用______（填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水。 （2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。 ①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为_________。 ②白色物质是水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用盐酸来除去，其中除去Mg(OH)2 的反应方程式为_________ __，其反应类型是____________。 13、（邵阳）右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题： （1）碳酸钾的化学式是_________，该物质属于______________ （2）其溶液中阳离子的符号是_______。 （3）碳酸钾中碳元素的化合价是_______。 14、（甘肃兰州）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。 设计了如下方案进行实验： A B C D E （1）写出所标仪器的名称：①、②。 （2）描述A中发生的现象：。 （3）根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？；写出该装置中发生反应的化学方程式：。 （4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序

盐1

考点一、常见的盐 考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、考点三、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2HCl （注BaSO 4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 2HCl + CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O C C C C

HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl ↓ （注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 考点四、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变 4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO 3 /RCO 3 + 酸 → 另一种盐 + CO 2 + H 2O C C C C C C